2024年人教版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年人教版选修化学上册阶段测试试卷787考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下图所示的实验；能达到实验目的或实验结论正确的是。

A.①验证化学能转化为电能B.②记录滴定终点读数为C.③将加热得到D.④验证溶解度小于2、如图所示物质是一种重要的化工原料。下列有关该有机化合物的叙述正确的是（）

A.该有机化合物的分子式为B.能使溴的溶液、酸性溶液褪色C.能发生酯化反应和水解反应D.具有相同种类和数量的官能团的结构共有12种3、下列属于酚类有机物的是A.B.C.D.4、下列物质中与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体的是（）A.CH4B.C.D.CH3CH=CHCH35、工业上由乙苯生产苯乙烯的反应如下,下列有关说法正确的是。

+H2

A.该反应的类型为取代反应B.苯乙烯分子中所有原子一定在同一平面上C.乙苯和苯乙烯都能发生氧化反应D.比乙苯多一个碳原子的同系物R的同分异构体(包含R,不含立体异构)共有4种6、下列实验能获得成功的是()A.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液B.氯乙烷与NaOH溶液共热，在水解后的溶液中加入AgNO3溶液检验Cl-C.向淀粉溶液中加入稀H2SO4，水浴加热一段时间后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液变蓝，证明淀粉未发生水解D.蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解7、“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。以下反应不符合绿色化学原则的是（）A.工业生产环氧乙烷：B.水煤气合成甲醇：CO+2H2CH3OHC.制取硫酸铜：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OD.合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH38、下列仪器在提纯粗苯甲酸的实验中不涉及的是A.B.C.D.9、下列说法中错误的是A.CH3OCC≡CCOCH3不饱和度为4，核磁共振氢谱有1组峰B.两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能不同C.合成高分子的单体有三种D.取代反应和消去反应均可以在有机化合物中引入卤素原子评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂。常温时，用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的物质的量百分数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是。

A.由a点判断H3R的第一步电离常数Ka1(H3R)的数量级为10-3B.若b点溶液中金属阳离子只有Na+，则有c(Na+)=c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R)C.pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)D.反应2H2R-H3R+HR2-在该温度下的平衡常数K=10x-y11、下列有关烯烃的说法中，正确的是A.烯烃分子中所有的碳原子均采取杂化B.烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应C.分子式是的烃分子中不一定含有碳碳双键D.烯烃既能使溴水褪色也能使酸性溶液褪色12、化合物Y能用于低毒性农药合成；可由X在一定条件下制得：

下列有关X、Y的说法正确的是A.X分子中所有原子一定共面B.1molY最多可与5molH2发生加成反应C.X可以与NaHCO3溶液反应D.X→Y的反应为取代反应13、下列操作不能达到实验目的的是（）

。

目的。

操作。

A

检验海带中是否含碘。

将海带灰研碎溶于水；加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝色。

B

检验甲烷中是否混有乙烯。

将气体通过酸性KMnO4溶液洗气瓶；观察颜色变化。

C

证明酸性：碳酸＞硅酸。

将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入硅酸钠溶液。

D

除去NO中少量NO2

将混合气体通过足量NaOH溶液。

A.AB.BC.CD.D14、在下列叙述的方法中，能将有机化合物转变为的有（）A.跟足量的NaOH溶液共热后，再通入二氧化碳直至过量B.把溶液充分加热后，通入足量的二氧化硫C.与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液D.与稀H2SO4共热后，加入足量NaHCO3溶液评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、写出下列物质的名称：

A.(CH3)3CCH(CH3)(CH2)2CH(C2H5)2A的名称是________；

B.(CH3)3CC≡CCH2CH3B的名称是________

C.C的名称是_____

D.CH2OHCH(C2H5)CH2OHD的名称是________。16、I．已知25℃，H2CO3电离平衡常数Ka1=4.0×10-7，Ka2=5.0×10-11；回答下列问题：

(1)如图为某实验测得0.1mol/LNaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是___________(填标号)。

A．a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小B．a点时，Kwa1(H2CO3)·K2(H2CO3)C．b点溶液中，c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)D．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解(2)若定义pOH=-lgc(OH-)，则25℃时0.01mol/LNa2CO3溶液的pOH为_______(已知lg2=0.30)

(3)常温下，用NaOH溶液吸收CO2得到pH=8的混合溶液，则吸收过程中水的电离平衡______(填“向左”“向右”或“不")移动。试计算所得溶液中c(H2CO3)：c()=_______。

Ⅱ．0.010mol/L的一元酸HA溶液中HA、A-的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示。HA对应的电离平衡常数为Ka；由图确定下列数据：

(4)K=___________。

(5)若将0.20mol/LNaA溶液和cmol/L盐酸等体积混合，若所得溶液为中性，则c=________(结果保留两位小数)。17、某废旧金属材料中主要为铜；铝、铁及其氧化物的混合物。利用该废旧金属材料分离金属化合物的一种流程如下：

已知：调pH可将Fe3+转化为沉淀与Cu2+分离，但不能将Fe2+与Cu2+分离。回答下列问题：

(1)流程中“破碎”的目的是___________(任答一点)。

(2)“酸浸”后加双氧水“氧化”时发生反应的离子方程式为___________，该过程温度不宜过高，原因为___________。

(3)“滤渣2”的成分为___________，若无“氧化”过程会导致的后果为___________。

(4)从滤液2得到胆矾晶体，“一系列操作”为___________、冷却结晶、过滤、自然干燥。18、天然气主要存在于_______，属于_______(填“纯净物”或“混合物”)，其主要成分是_______，写出其中一种用途为_______。19、萜品醇可作为消毒剂；抗氧化剂、医药和溶剂。合成a－萜品醇G的路线之一如下：

已知：RCOOC2H5

请回答下列问题：

⑴A所含官能团的名称是________________。

⑵A催化氢化得Z（C7H12O3）；写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：

_______________________________________________________________。

⑶B的分子式为_________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_____________。

①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应。

(4)B→C、E→F的反应类型分别为_____________、_____________。

⑸C→D的化学方程式为____________________________________________。

⑹试剂Y的结构简式为______________________。

⑺通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是______________和_____________。

⑻G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：________________________。20、传统酿酒的原理可简单表示如下。请根据题意填空；

(1)混合物A遇碘水变蓝，说明混合物A中含___________(填“淀粉”或“葡萄糖”)；

(2)乙醇(CH3CH2OH)中官能团的名称是___________(填“羟基”或“羧基”)；

(3)炒菜时放一些酒和醋，能使菜味香可口。请完成该反应的化学方程式：CH3COOH＋CH3CH2OH___________。21、请回答下列问题。

(1)写出A的分子式：________。

(2)A能够发生反应的类型有(填序号)：________。

①氧化反应；②加成反应；③取代反应；④消去反应。

(3)写出A与烧碱溶液反应的化学方程式：________________________

(4)下列是一些中草药中所含的有机物：

其中互为同分异构体的是(填序号)________；能与溴水反应的是(填序号)________。

(5)多卤代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是________；工业上分离这些多氯代甲烷的方法是________。22、通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X；其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。

（1）X的分子式是________________；

（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是____________(有机物用结构简式表达)；

（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是________________；

（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184gX和120gZ反应能生成106gW，计算该反应的产率为_____。评卷人得分四、判断题(共3题，共15分)23、根据醇的结构分析，丙三醇和乙二醇均能与水混溶，且丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点。(____)A.正确B.错误24、根据苯酚的填充模型，分子中所有原子一定处于同一平面内。(____)A.正确B.错误25、聚氯乙烯塑料可用于包装食品。(___)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共1题，共4分)26、用含钴废料(主要成分为含有少量杂质)制备的流程如图所示。

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

②在为4~6时，水解生成含胶粒的胶体。金属离子开始沉淀的7.52.26.46.7完全沉淀的9.53.08.48.7

请回答下列问题：

(1)“酸浸”步骤中可以有效提高废料利用率的方法有_______________(写出一种方法即可)。

(2)“酸浸”时与发生反应的离子方程式为______________________________。

(3)“除铁”中，溶液对除铁率和钴回收率影响如图所示。该步骤应控制范围是3.0~4.0图中钴回收率骤降的可能原因是______________________________。

(4)“除镍”步骤的实验操作名称是______________________________。

(5)“沉钴”时温度不能太低也不能太高，原因是______________________________。

(6)“沉钴”步骤的化学反应方程式是_____________________________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．图1没有构成闭合回路；不能形成原电池，不能验证化学能转化为电能，故A错误；

B．滴定管的小刻度在上方；图2滴定管的读数为11.80mL，故B正确；

C．水解生成的盐酸易挥发，直接加热不能得到应在氯化氢气氛中加热，另外加热固体应该在坩埚中进行，故C错误；

D．图4实验中银离子过量，不能证明存在沉淀的转化，因此不能验证溶解度小于故D错误；

故选B。2、B【分析】【详解】

A．由结构简式可知，该有机化合物的分子式是故A错误；

B．该有机化合物含有碳碳双键，能与发生加成反应而使溴的溶液褪色；能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，故B正确；

C．羟基；羧基均能发生酯化反应；但不能发生水解反应，故C错误；

D．具有相同种类和数量的官能团即分子结构中含有两个羟基；一个羧基和一个碳碳双键；由于碳碳双键无法使另外的官能团居于六元碳环上的对称位置，故含六元碳环时，四个官能团的任何排列方式均不重复；还可以是五元碳环及四元碳环等，其符合条件的结构远多于12种，故D错误；

故答案为B。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．分子中羟基直接连接在苯环上；属于酚类，故A正确；

B．分子中羟基没有直接连接在苯环上；属于芳香醇，故B错误；

C．分子中没有苯环；属于醇类，故C错误；

D．分子中没有苯环；属于醇类，故D错误；

故选A。4、C【分析】【详解】

同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。

A．与CH4分子式不同；故A不符合题意；

B．分子式相同；结构也完全一样，是同一种物质，故B不符合题意；

C．分子式都是C4H10相同；结构不同，故C符合题意；

D．CH3CH=CHCH3分子式为C4H8；与题干分子不同，故D不符合题意；

故答案为C。5、C【分析】【详解】

A.该反应的类型为消去反应；故A错误；

B.苯是一个平面；乙烯是一个平面，碳碳单键可以旋转，因此苯乙烯分子中所有原子不一定在同一平面上，故B错误；

C.乙苯和苯乙烯都能燃烧且都能使酸性高锰酸钾溶液褪色；即能发生氧化反应，故C正确；

D.比乙苯多一个碳原子的同系物R；即苯环外还有3个碳原子，第一种情况三个碳在一起有两种同分异构，第二种情况三个碳分为一个甲基，一个乙基，有邻；间、对三种，第三种情况三个碳分为三个甲基，两个甲基在邻、间、对三种位置，另一个甲基分别放入分别有两种、三种、一种，因此同分异构体(包含R，不含立体异构)共有11种，故D错误。

综上所述，答案为C。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．己烯；甲苯都可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；为避免干扰，应先除去己烯，所以先加足量溴水，己烯与溴发生加成反应，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，可检验甲苯，故A正确；

B．水解后的溶液显碱性；氢氧根会干扰对氯离子的检验，应先加足量硝酸中和NaOH，故B错误；

C．加碘水后变蓝只能说明还含有淀粉；无法证明淀粉是否发生水解，应检验是否含有葡萄糖来确定淀粉是否发生水解，故C错误；

D．丙酮可以使蛋白质变性；变性不可逆，加水不会再溶解，故D错误；

综上所述答案为A。7、C【分析】【详解】

A.工业生产环氧乙烷；反应物原子完全转化为生成物，符合绿色化学要求，故A不符合题意；

B.水煤气合成甲醇；反应物原子完全转化为生成物，符合绿色化学要求，故B不符合题意；

C.反应物的原子没有完全转化为目标产物CuSO4；因此不符合绿色化学要求，故C符合题意；

D.合成甲基丙烯酸甲酯时；反应物原子完全转化为目标产物，符合绿色化学要求，故D不符合题意；

综上所述；答案为C。

【点睛】

“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物即原子利用率为100%。8、A【分析】【分析】

【详解】

粗苯甲酸提纯过程为重结晶，经过升温溶解，降温结晶，过滤，没有分液操作，故不需要用到的仪器是分液漏斗，故答案为：A。9、D【分析】【分析】

【详解】

A．CH3OCC≡CCOCH3不饱和度为碳碳叁键为2；碳氧双键为1×2，共为4，只有1种等效氢，核磁共振氢谱有1组峰，故A正确；

B．若互为同分异构体的二肽是由两种氨基酸采取不同的缩合方式生成的；其水解产物相同，若互为同分异构体的二肽是由两个互为同分异构体的氨基酸分别另外一氨基酸缩合而成的，则水解产物不同，故B正确；

C．合成高分子的单体有三种：CH2O、苯酚、苯胺故C正确；

D．取代反应可以在有机化合物中引入卤素原子；但消去反应不可以，故D错误；

故选D。二、多选题(共5题，共10分)10、CD【分析】【详解】

A.柠檬酸溶液电离方程式：H3RH2R-+H+，H2R-HR2-+H+，HR2-R3-+H+，在a点时，c(H2R-)=c(H3R)，第一步电离常数Ka1(H3R)==c(H+)=10-3.3，故其数量级为10-4；A错误；

B.b点时，c(NaH2R)=c(Na2HR)，根据物料守恒可得2c(Na+)=3[c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R)]；B错误；

C.根据图示，随着pH值的增大，氢离子浓度会减小，平衡向右移动，所以H3R含量会减少。pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)，溶液显示酸性，c(H+)>c(OH-)，盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，即c(HR2-)>c(H+)，故c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)；C正确；

D.H3RH2R-+H+的电离平衡常数Ka1(H3R)==c(H+)=10-x；H2R-HR2-+H+的电离平衡常数Ka2(H3R)==c(H+)=10-y，反应2H2R-H3R+HR2-在该温度下的平衡常数K==10x-y；D正确；

故合理选项是CD。11、CD【分析】【详解】

A．烯烃分子中双键碳原子采取杂化，含饱和碳原子的烯烃分子中饱和碳原子采取杂化；A错误；

B．等烯烃含有饱和碳原子且饱和碳原子上连有氢原子；在一定条件下可以与气态卤素单质发生取代反应，B错误；

C．分子式是的烃可以是二者均不含碳碳双键，C正确；

D．烯烃含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色，与酸性溶液发生氧化反应使其褪色；D正确；

故选CD。12、BD【分析】【详解】

A项、根据X的结构简式可知X分子中含有甲基（-CH3）则X分子中所有原子不共面；A错误；

B项、Y分子中能与氢气发生加成反应的为：苯环上3mol、碳碳双键1mol、羰基（）1mol，1molY最多可与5molH2发生加成反应；B正确；

C项、X中的官能团是酚羟基和羰基，故X不可以与NaHCO3溶液反应；C错误；

D项、根据反应式知：X→Y的反应为取代反应，D正确；

故本题选BD。

【点睛】

注意记住并掌握：①在有机物分子中，只要含有—CH3，则该分子中所有原子一定不共面；②能与氢气发生加成反应的有：醛基、碳碳双键、碳碳三键、苯环、羰基等；③能与NaHCO3溶液反应的官能团为：羧基。13、AC【分析】【分析】

【详解】

A.海带中不含碘单质；无法使淀粉变蓝，操作不能达到实验目的，A项符合题意；

B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色；甲烷不行，操作能达到实验目的，B项不符合题意；

C.盐酸具有挥发性，盐酸与NaHCO3混合产生的气体可能存在HCl气体；不能证明酸性：碳酸＞硅酸，C项符合题意；

D.NO2能与NaOH反应，而NO不会，可以用NaOH溶液除去NO中少量NO2；D项不符合题意；

答案选AC。14、AD【分析】【详解】

A．跟足量NaOH溶液共热后生成通入二氧化碳直至过量，反应生成故A正确；

B．亚硫酸酸性比羧酸强，通入足量二氧化硫后只能生成得不到故B错误；

C．与稀硫酸共热后生成邻羟基苯甲酸，加入足量NaOH溶液，羧基和酚羟基都与NaOH反应，得到故C错误；

D．与稀硫酸共热后生成邻羟基苯甲酸，加入足量NaHCO3溶液，羧基和碳酸氢钠反应而酚羟基不反应，反应生成故D正确；

故答案为AD。三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【分析】

A中最长碳链有8个C；2；3号C上有甲基，6号C上有乙基；B中含碳碳三键的最长碳链有6个C，三键在3、4号C之间，且2号C上有甲基；C中苯环上1，3号碳上有甲基；D中含有羟基的最长碳链有3个碳原子，在1、3号C上含有羟基，在2号C上有乙基，结合系统命名法书写各物质的名称。

【详解】

A.(CH3)3CCH(CH3)(CH2)2CH(C2H5)2中最长碳链有8个C；2；3号C上有甲基，6号C上有乙基，名称为2，2，3-三甲基-6-乙基辛烷；

B.(CH3)3CC≡CCH2CH3中含碳碳三键的最长碳链有6个C；三键在3；4号C之间，在2号C上有甲基，名称为2，2-二甲基-3-己炔；

C.的名称为间二甲苯或1；3-二甲苯；

D.CH2OHCH(C2H5)CH2OH中含有羟基的最长碳链有3个碳原子，在1、3号C上含有羟基，在2号C上有乙基，名称为2-乙基-1，3-丙二醇。【解析】①.2，2，3-三甲基-6-乙基辛烷②.2，2-二甲基-3-己炔③.间二甲苯④.2-乙基-1，3-丙二醇16、略

【分析】【详解】

（1）A．随着温度升高，Kw增大，a点溶液的pH与c点溶液的pH相同，即c(H+)相同，由于c点溶液中的Kw大，则a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小，故A正确；

B．NaHCO3溶液显碱性，则的水解程度大于电离程度，即Kh＞Ka2，即＞Ka2，所以a点时，Kw＞Ka1(H2CO3)•Ka2(H2CO3)，故B错误；

C．b点溶液显碱性，溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，故C正确；

D．NaHCO3溶液中存在的水解和电离两个过程，两个过程均是吸热过程，升高温度，促进的水解和电离，pH减小说明升温碳酸氢根离子电离程度要大于水解程度，故D错误；

故选：AC；

（2）已知25℃，H2CO3电离平衡常数Ka1=4.0×10-7，Ka2=5.0×10-11，Na2CO3溶液主要以第一步水解反应为主，则解得c(OH-)=pOH=-lgc(OH-)=-lg()=2.85；

（3）氢氧化钠是碱电离产生的氢氧根离子抑制水的电离，吸收CO2后，消耗氢氧根离子，碱性减弱，同时生成碳酸钠，是强碱弱酸盐，能够水解，对水的电离起促进的作用，所以吸收CO2过程中水的电离平衡向右移动，pH=8的溶液中c(H+)=10-8mol/L，依据H2CO3电离平衡常数则c(H2CO3)：c()=1：40；

（4）由图可知，pH=6时，c(HA)=c(A-)，HA的电离常数

（5）0.20mol/LNaA溶液和cmol/L盐酸等体积混合，由电荷守恒：c(A-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，若所得溶液为中性有c(OH-)=c(H+)，则c(A-)+c(Cl-)=c(Na+)，由物料守恒：c(Na+)=c(A-)+c(HA)，根据两式可得c(Cl-)=c(HA)，则盐酸c=0.02mol/L。【解析】(1)AC

(2)2.85

(3)向右1：40

(4)1×10-6

(5)0.0217、略

【分析】(1)

"破碎"的目的是增大反应物的接触面积；加快反应速率，使废旧金属材料反应更完全；

(2)

“酸浸"后“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O=2Fe3++2H2O；该过程温。

度不宜过高，原因是温度过高H2O2会大量分解；降低氧化效率；

(3)

滤渣2的成分为Fe(OH)3，调pH不能将Fe2+与Cu2+分离；若无“氧化”过程导致的后果为无法分离铁元素和铜元素；

(4)

直接蒸发结晶易使胆矾失去结晶水，所以用“系列操作”不能采用直接蒸发结晶而采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥系列操作；【解析】(1)增大反应物的接触面积；加快反应速率，使废旧金属材料反应更完全；

(2)2Fe2++2H++H2O=2Fe3++2H2O温度过高H2O2会大量分解；降低氧化效率。

(3)Fe(OH)3无法分离铁元素和铜元素；

(4)蒸发浓缩

18、略

【分析】【详解】

天然气主要存在于油田气、煤层气和天然气田，属于混合物，其主要成分是甲烷，其主要用途是作燃料，还可以做化工原料。【解析】油田气、煤层气和天然气田混合物甲烷作燃料19、略

【分析】【分析】

A在一定条件下转化成B，B与HBr发生取代反应生成C为C发生消去反应生成D，则D的结构简式为：D酸化得到E，则E的结构简式为E与乙醇发生酯化反应生成F为F在一定条件下反应生成G，据此进行解答。

【详解】

（1）根据A的结构简式；A中所含的官能团为：羰基和羧基；

（2）A催化氢化得到的是：Z能发生缩聚反应：

（3）物质B的结构简式为：其分子式为：C8H14O3；B的同分异构体中符合条件的是：

（4）B转化为C的反应为取代反应；E转化为F是酯化反应；也属于取代反应；

（5）根据转化关系，C转化为D的反应为：

（6）根据题给的已知信息，可知Y试剂为：CH3MgX（X=Cl、Br；I）；

（7）根据E、F、G三物质的结构简式，要区分它们选取NaHCO3溶液和金属Na即可；

（8）G与水加成所得的不含手性碳原子的物质是：【解析】①.羰基、羧基②.③.C8H14O3④.⑤.取代反应⑥.酯化反应（取代反应）⑦.⑧.CH3MgX（X=Cl、Br、I）⑨.NaHCO3溶液⑩.Na（其他合理答案均可）⑪.20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由于碘遇淀粉显蓝色；则根据混合物A遇碘水变蓝，说明混合物A中含淀粉；

(2)乙醇(CH3CH2OH)中官能团的名称是羟基；

(3)炒菜时放一些酒和醋，能使菜味香甜可口，这是由于发生了酯化反应，该反应的化学方程式：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。【解析】淀粉羟基21、略

【分析】【分析】

（1）由球棍模型可知，结构简式为HO-C6H4-COOCH2CH3；据此分析A的分子式；

（2）由结构模型可知A为对羟基苯甲酸乙酯；根据苯环；酚羟基和酯基的性质判断；

（3）A含有酯基可在碱性条件下水解；

（4）同分异构体具有相同的分子式；不同的结构；溴水能与含有不饱和键（碳碳双键）的物质反应，据此解答。

（5）分子结构为正四面体的为四氯化碳；常用分馏的方法分离。

【详解】

（1）由球棍模型可知结构简式为HO-C6H4-COOCH2CH3，分子式为C9H10O3；

故答案为C9H10O3；

（2）含有酚羟基；可发生取代；氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，水解反应属于取代反应，但不能发生消去反应；故选①②③；

故答案为①②③；

（3）该有机物中含有酚羟基、酯基，可以和氢氧化钠发生中和反应、水解反应，即

故答案为

（4）由图可知；②④的分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体，①②④中含碳碳双键，能与溴水发生加成反应。

故答案为②④；①②④；

（5）甲烷是正四面体结构，若分子中的四个H原子全部被Cl原子取代得到CCl4；含有极性键构成的非极性分子。由于这些多卤代甲烷都是分子晶体构成的物质，沸点不同，因此可采取分馏的方法分离。

故答案为四氯化碳；分馏。

【点睛】

本题综合考查常见有机物的组成、结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质以及同分异构体的判断。【解析】①.C9H10O3②.①②③③.CH