2024年沪教版高二物理下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版高二物理下册月考试卷842考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、自行车上的红色尾灯不仅是装饰品，也是夜间骑车的安全指示灯，它能把来自后面的光反射回去．某种自行车尾灯可简化为由许多整齐排列的等腰直角棱镜(折射率n>)组成，棱镜的横截面如图所示．一平行于横截面的光线从O点垂直AB边射入棱镜，先后经过AC边和CB边反射后，从AB边的O′点射出，则出射光线是()A.平行于AC边的光线①B.平行于入射光线的光线②C.平行于CB边的光线③D.平行于AB边的光线④2、航天飞机利用喷出的气体进行加速，是利用了高速气体的哪种作用(

)

A.产生的浮力B.向外的喷力C.反冲作用D.热作用3、如图所示，在一个边长为a

的正六边形区域内存在磁感应强度为B

方向垂直于纸面向里的匀强磁场.

三个相同带正电的粒子，比荷为qm

先后从A

点沿AD

方向以大小不等的速度射入匀强磁场区域，粒子在运动过程中只受磁力作用.

已知编号为垄脵

的粒子恰好从F

点飞出磁场区域，编号为垄脷

的粒子恰好从E

点飞出磁场区域，编号为垄脹

的粒子从ED

边上某一点垂直边界飞出磁场区域.

则(

)

A.编号为垄脵

的粒子在磁场区域内运动的时间为娄脨mqB

B.编号为垄脷

的粒子在磁场区域内运动的时间为娄脨m3qB

C.三个粒子进入磁场的速度依次减小D.三个粒子在磁场内运动的时间依次增加4、卡车在水平道路上行驶，货物随车厢底板上下振动而不脱离底板，设货物的振动为简谐运动，以向上的位移为正，其振动图象如图所示，在图象上取a、b、c、d四点，则下列说法中正确的是A.a点对应的时刻货物对车厢底板的压力最大B.b点对应的时刻货物对车厢底板的压力等于货物重力C.c点对应的时刻货物对车厢底板的压力最小D.d点对应的时刻货物对车厢底板的压力小于货物重力5、下图所列的4个图象中，最能正确地表示家庭常用的白炽电灯在不同电压下消耗的电功率P与电压平方U2之间的函数关系的是以下哪个图象（）6、如图用大小等于5N，方向向右的水平拉力，拉位于水平面上的重为10N物体，物体仍保持静止，则物体所受的摩擦力为A.5N，向右B.5N，向左C.10N向右D.10N，向左7、下列说法正确的有（）A.查德威克通过a粒子轰击铍核的实验发现了中子B.太阳内部进行的热核反应属于重核裂变C.当铀块的体积小于临界体积就会发生链式反应，瞬时放出巨大能量D.波尔原子理论无法解释较复杂原子的光谱现象，说明波尔提出的原子定态概念是错误的8、如图所示的四个实验中，用来探究电磁感应现象的是()A.B.C.D.9、竖直平面内有一金属圆环，半径为a

总电阻为R

磁感应强度为B

的匀强磁场垂直穿过整个竖直平面，在环的最高点A

用铰链连接的长度为2a

电阻为R2

的导体棒AB

由水平位置紧贴环面摆下，如图所示.

当摆到竖直位置时，B

点的速度为v

则这时AB

两端电压的大小为(

)

A.2Bav

B.Bav

C.23Bav

D.13Bav

评卷人得分二、双选题(共2题，共4分)10、下列说法中；正确的是（）

A.油脂在碱性水溶液中水解在工业上用于制肥皂B.蔗糖是最重要的二糖，麦芽糖是它的同分异构体C.在蔗糖与稀H2SO4共热后的溶液中，滴加银氨溶液，再水浴加热有银镜生成D.取淀粉与稀硫酸共热后的溶液，加入碘水溶液，溶液不变蓝，证明淀粉尚未水解11、下列说法中；正确的是（）

A.油脂在碱性水溶液中水解在工业上用于制肥皂B.蔗糖是最重要的二糖，麦芽糖是它的同分异构体C.在蔗糖与稀H2SO4共热后的溶液中，滴加银氨溶液，再水浴加热有银镜生成D.取淀粉与稀硫酸共热后的溶液，加入碘水溶液，溶液不变蓝，证明淀粉尚未水解评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)12、外界对一定质量的气体做了200J的功，同时气体又向外界放出了80J的热量，则气体的内能____（填“增加”或“减少”）了____J．13、已知氮核的质量为14.00735u，氧核的质量为17.00454u，氦核的质量为4.00387u，质子的质量为1.00815u，则核反应N+He→O+H是______（填“释放”或“吸收”）能量的反应，能量变化了______J．（1u相当于931MeV，结果保留2位有效数字）14、rm{(1)}工业合成氨的热化学方程式为：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?}rm{2NH_{3}(g)}rm{triangleH=-92.2kJ/mol}已知有关键能，rm{N隆脭N}rm{945.6kJ/mol}rm{N-H}rm{391.0kJ/mol}则rm{H隆陋H}键能为______________________；rm{(2)}如图示，在一定条件下，将rm{1molN_{2}}与rm{3molH_{2}}混合于一个rm{10L}密闭容器中，反应达到rm{A}平衡时，混合气体中氨体积分数为rm{25%}试回答：rm{垄脵N_{2}}的转化率rm{娄脕_{A}}为___________；rm{垄脷}在状态rm{A}时，平衡常数rm{K_{A}=}___________________rm{(}代入数值列式即可rm{)}当温度由rm{T_{1}}变到rm{T_{2}}时，rm{K_{A}}________rm{K_{B}(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}rm{(3)}标准状况下，若将rm{2.24L}氨气通入到rm{100g9.8%}的硫酸溶液中，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是____________________________；rm{(4)25隆忙}时，rm{Ksp[Mg(OH)_{2}]=5.61隆脕10^{-12}}rm{Ksp[MgF_{2}]=7.42隆脕10-^{11}}下列说法正确的是________；A.rm{Ksp[Mg(OH)_{2}

]=5.61隆脕10^{-12}}时，饱和rm{Ksp[MgF_{2}

]=7.42隆脕10-^{11}}溶液与饱和rm{25隆忙}溶液相比，rm{Mg(OH)_{2}}一样大B.rm{Mg_{2}F}时，在rm{c(Mg^{2+})}rm{25隆忙}的悬浊液中加入少量的rm{Mg(OH)}固体，rm{2}减小C.rm{2}时，rm{NHCl}固体在rm{c(Mg^{2+})}氨水中的rm{25隆忙}和在rm{20mL0.01mol隆陇L^{-1}NH_{4}Cl}溶液中的rm{Mg(OH)_{2}}相等D.rm{20mL0.01mol隆陇L^{-1}}时，在rm{Ksp}悬浊液中加入rm{20mL0.01mol隆陇L^{-1}NH_{4}

Cl}溶液后，rm{Ksp}可能转化为rm{25隆忙}rm{Mg(OH)2}科学家设想寻求合适的催化剂和电极材料，以rm{NaF}rm{Mg(OH)2}为电极反应物，rm{MgF2}rm{(5)}为电解质溶液设计新型燃料电池。写出该电池的正极反应_____________________。rm{N_{2}}15、有一个电流表G，内阻Rg=100Ω，满偏电流Ig=300μA要把它改装为量程3V的电压表，则应串联一个电阻阻值______Ω，要把它改装为0.6A量程的电流表，则改装后电流表的内阻______Ω。16、有一带电粒子以V=5m/s的速度垂直磁场方向飞入一磁感应强度为B=0.5T的磁场，已知带电粒子的电荷量q=4×10-4C．则带电粒子受到的洛伦兹力大小为______N．17、科学家通过长期研究；发现了电和磁的联系，其中最重要的两项研究如图所示．

①甲图是研究______现象的装置，根据这一现象，制成了______机．（“电动机”或“发电机”）

②乙图是研究______现象的装置，根据这一现象，制成了______机．（“电动机”或“发电机”）评卷人得分四、判断题(共4题，共32分)18、处于静电平衡状态的导体内部的场强处处为零，导体外表面场强方向与导体的表面一定不垂直．（判断对错）19、空间两点放置两个异种点电荷a、b，其所带电荷量分别为qa和qb，其产生的电场的等势面如图所示，且相邻等势面间的电势差均相等，电场中A、B两点间的电势大小的关系为φA＞φB，由此可以判断出a为正电荷，且有qa＜qb．________（判断对错）

20、如图所示为某示波管内的聚焦电场，实线和虚线分别表示电场线和等势线．两电子分别从a、b两点运动到c点．设电场力对两电子做的功分别为Wa和Wb，a、b点的电场强度大小分别为Ea和Eb，则Wa=Wb，Ea＞Eb．________（判断对错）

21、电势差有正有负，所以是矢量，且电场中两点间的电势差随着零电势点的选取变化而变化．（判断对错）评卷人得分五、简答题(共3题，共30分)22、孔雀石主要含rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}还含少量rm{Fe}rm{Si}的化合物。实验室以孔雀石为原料制备rm{CuSO_{4}隆陇5H_{2}O}及rm{CaCO_{3}}步骤如下：请回答下列问题：rm{垄脜}溶液rm{A}的金属离子有rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂rm{垄脵}为____rm{(}填代号rm{)}检验溶液rm{A}中rm{Fe^{3+}}的最佳试剂为____rm{(}填代号rm{)}rm{a.KMnO_{4}}rm{b.(NH_{4})_{2}S}rm{c.H_{2}O_{2}}rm{d.KSCN}rm{垄脝}由溶液rm{C}获得rm{CuSO_{4}隆陇5H_{2}O}需要经过加热蒸发、____、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是____。rm{垄脟}制备rm{CaCO_{3}}时，应向rm{CaCl_{2}}溶液中先通入rm{(}或先加入rm{)}____rm{(}填化学式rm{)}其原因是____。rm{垄脠Fe(OH)_{3}}在水溶液中存在着沉淀溶解平衡，在常温下rm{K}rm{{,!}_{sp}=4隆脕10^{-39}}常温下滤液rm{C}的rm{pH=4}其中残留的rm{Fe^{3+}}的浓度为____。23、rm{28.}铁在生产生活中应用最广泛；炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。

rm{(1)}高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有：。反应rm{triangleH(kJ/mol)}rm{K}rm{i.Fe_{2}O_{3}(s)+}rm{3C}rm{(s)}rm{?}rm{2Fe(s)+3CO(g)}rm{+489}rm{K_{1}}rm{ii.Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)}rm{?}rm{2Fe(s)+3CO_{2}(g)}rm{X}rm{K_{2}}rm{iii.C(s)+CO_{2}(g)}rm{?}rm{2CO(g)}rm{+172}rm{K_{3}}试计算，rm{X=}_____，rm{K_{1}}rm{K_{2}}与rm{K_{3}}之间的关系为rm{K_{1}=}__________。

rm{(2)T_{1}隆忙}时，向某恒温密闭容器中加入一定量的rm{Fe_{2}O_{3}}和rm{C}发生反应rm{i}反应达到平衡后，在rm{t_{1}}时刻，改变某条件，rm{V_{(脛忙)}}随时间rm{(t)}的变化关系如图rm{1}所示，则rm{t_{1}}时刻改变的条件可能是_____rm{(}填写字母rm{)}rm{a.}保持温度不变，压缩容器rm{b.}保持体积不变；升高温度。

rm{c.}保持体积不变，加少量碳粉rm{d.}保持体积不变，增大rm{CO}浓度。

rm{(3)}在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器rm{(p_{脳脺})}加入rm{1molCO_{2}}与足量的碳，发生反应rm{垄拢}平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图rm{2}所示。

rm{垄脵650隆忙}时；该反应达平衡后吸收的热量是_________。

rm{垄脷T隆忙}时，若向平衡体系中再充入一定量按rm{V(CO_{2}):V(CO)=5:4}的混合气体，平衡_____rm{(}填“正向”、“逆向”或“不”rm{)}移动。

rm{垄脹925隆忙}时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数rm{K_{p}}为_____。rm{[}气体分压rm{(p_{路脰})=}气体总压rm{(p_{脳脺})隆脕}体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作rm{K_{p}]}

rm{(4)}用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、rm{AsO_{3}^{-}}其原理如下图所示rm{(}导电壳内部为纳米零价铁rm{)}在除污过程中，纳米零价铁中的rm{Fe}为原电池的______极rm{(}填“正rm{"}或“负”rm{)}写出rm{C_{2}HCl_{3}}在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_____________。

24、氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质rm{(}以rm{C}计rm{)}与水蒸气反应制取rm{H_{2}}是一种低耗能，高效率的制rm{H_{2}}方法。该方法由气化炉制造rm{H_{2}}和燃烧炉再生rm{CaO}两步构成。气化炉中涉及到的反应为：Ⅰrm{C(s)+H_{2}O(g)?CO(g)+H_{2}(g)}rm{C(s)+H_{2}O(g)?

CO(g)+H_{2}(g)}Ⅱrm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}rm{K_{1}}Ⅲrm{CaO(s)+CO_{2}(g)?CaCO_{3}(s)}rm{CO(g)+H_{2}O(g)?

CO_{2}(g)+H_{2}(g)}燃烧炉中涉及到的反应为：Ⅳrm{K_{2}}Ⅴrm{CaO(s)+CO_{2}(g)?

CaCO_{3}(s)}rm{K_{3}}该工艺制rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}}总反应可表示为rm{C(s)+2H_{2}O(g)+CaO(s)?CaCO_{3}(s)+2H_{2}(g)}其反应的平衡常数rm{CaCO_{3}(s)=CaO(s)+CO_{2}(g)}_________rm{(1)}用rm{H_{2}}rm{C(s)+2H_{2}O(g)+CaO(s)?

CaCO_{3}(s)+2H_{2}(g)}rm{K=}的代数式表示rm{(}在rm{K_{1}}的密闭容器中加入一定量的rm{K_{2}}rm{K_{3}}和rm{)}下列能说明反应达到平衡的是_______________。A.容器内压强不再变化rm{2L}与rm{C(s)}的物质的量之比不再变化C.混合气体的密度不再变化rm{H_{2}O(g)}形成rm{CaO(s)}键的同时断裂rm{B.H_{2}}键rm{H_{2}O(g)}对于反应Ⅰ，不同温度和压强对rm{D.}产率影响如下表。。rm{amolH-H}压强温度rm{p_{1}/Mpa}rm{p_{2}/Mpa}rm{500隆忙}rm{45.6%}rm{51.3%}rm{700隆忙}rm{67.8%}rm{71.6%}下列图像正确的是_________。rm{(3)}已知反应Ⅱ的rm{triangleH=-41.1kJ/mol}rm{C=O}rm{O-H}rm{H-H}的键能分别为rm{803KJ/mol}rm{464kJ/mol}rm{436kJ/mol}则rm{CO}中碳氧键的键能为_________rm{kJ/mol}rm{(4)}对于反应Ⅲ，若平衡时再充入rm{CO_{2}}使其浓度增大到原来的rm{2}倍，则平衡移动方向为_________；当重新平衡后，rm{CO_{2}}浓度_________rm{(}填rm{"}变大rm{""}变小rm{""}不变rm{")}rm{(5)}氢镍电池具有无记忆、无污染，免维护等特点，被称为绿色电池。该电池的总反应为：rm{MH+NiOOH}rm{underset{鲁盲碌莽}{overset{路脜碌莽}{?}}}rm{M+Ni(OH)_{2}}其中rm{M}为储氢合金材料，则充电过程中的阴极反应式为_______________。评卷人得分六、解答题(共2题，共16分)25、F1是英文FormulaOne的缩写，即一级方程式赛车，是仅次于奥运会和世界杯的世界第三大赛事．F1赛车的变速系统非常强劲，从时速0加速到100km/h仅需2.3秒，此时加速度仍达10m/s2，时速为200km/h时的加速度仍有3m/s2，从0加速到200km/h再急停到0只需12秒．假定F1赛车加速时的加速度随时间的增大而均匀减小，急停时的加速度大小恒为9.0m/s2．上海F1赛道全长5.451km；比赛要求选手跑完56圈决出胜负．求：

（1）若某车手平均时速为210km/h；则跑完全程用多长时间？

（2）该车手的F1赛车的最大加速度．

26、氧化锡传感器主要用于汽车尾气中一氧化碳浓度的检测，它的电阻随一氧化碳浓度的变化而变化．在如图甲所示的电路中，不同的一氧化碳浓度对应着传感器的不同电阻，这样，电压表的指针位置就与一氧化碳浓度有了对应关系，观察电压表指针就能判断一氧化碳浓度是否超标．有一种氧化锡传感器，其技术资料中给出的是电导（即电阻的倒数）一CO浓度曲线，如图乙所示．在下列表示一氧化碳浓度c与电压表示数U之间关系的图象中正确的是______．

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【解析】试题分析：根据光的反射定律可得，光线经过等腰镜子之后，传播方向发生180°转变，即平行于入射光线的光线②，故选B考点：考查了光的反射【解析】【答案】B2、C【分析】解：火箭发射时；燃料燃烧，产生高温燃气，燃气通过喷管向后高速喷出，燃气对火箭产生推力，在燃气推动火箭的力的作用下，火箭升空；这是利用了反冲现象；

故C正确；ABD错误．

故选：C

．

航天飞机利用喷出的气体进行加速是因为航天飞机和气体之间的反冲作用；从而使飞机获得向前的动力．

力是物体间的相互作用，根据题意对火箭正确受力分析即可正确解题，注意向外的喷力不是飞机受到的力，不会使飞机加速．【解析】C

3、B【分析】解：设编号为垄脵

的粒子在正六边形区域磁场中做圆周运动的半径为r1

初速度大小为v1

则：qv1B=mv12r1

由几何关系可得r1=a2sin60鈭�=3a3

解得v1=3qaB3m

转动周期T1=2娄脨mBq

在磁场中转了120鈭�

运动时间t1=T13=2娄脨m3qB

设编号为垄脷

的粒子在正六边形区域磁场中做圆周运动的半径为r2

线速度大小为v2

周期为T2=2娄脨mBq

由几何关系可得，粒子在正六边形区域磁场运动过程中，转过的圆心角为60鈭�

则粒子在磁场中运动的时间t2=T26=娄脨m3qB

设编号为垄脹

的粒子在正六边形区域磁场中做圆周运动的半径为r3

在磁场中转了30鈭�t3=T312=娄脨m6qB

由几何关系可得：AE=2acos30鈭�=3ar3=AEsin30鈭�=23a

由以上分析可知；半径逐渐增大，故速度增大；时间减小，故B正确，ACD

均错误；

故选：B

．

分析各粒子的运动情况；由几何关系求出各自的半径，再由洛伦兹力充当向心力即可求得速度大小；根据几何关系求出圆心角，再根据时间与周期间的关系即可明确时间大小．

本题以带电粒子在磁场中运动的相关问题为情境，考查学生综合分析、解决物理问题能力.

带电粒子在磁场中的运动，关键的就是确定圆心和轨迹后由几何知识确定出半径．【解析】B

4、B【分析】试题分析：根据简谐运动的受力特点，加速度的方向与位移方向相反，总是指向平衡位置，a点对应的时刻位移为正，加速度方向为负，加速度最大且方向向下，货物处于失重状态，支持力小于货物的重力，根据牛顿第三定律，压力的大小等于支持力的大小，此刻货物对车厢底板的压力最小，所以A项错误；b点对应的时刻货物回到平衡位置，加速度为零，支持力等于货物的重力，压力等于货物的重力，所以B项正确；c点对应的时刻，位移方向为负，加速度达到最大且方向向上，货物处于超重状态，支持力大于货物的重力，压力大于货物的重力，此刻货物对底板的压力最大，所以C项错误；d点对应的时刻货物又回到平衡位置，货物对车厢底板的压力等于重力，所以D项错误。考点：本题考查了简谐运动中位移、速度和加速度的分析【解析】【答案】B5、C【分析】【解析】试题分析：根据公式可得故图像的斜率表示白炽灯电阻的倒数，我们知道家庭所用的白炽灯的电阻随着电压的增大而增大，所以在减小，即图像的斜率在减小，故选C，考点：考查了白炽灯功率问题【解析】【答案】C6、B【分析】求静摩擦力的方法，根据受力平衡或牛顿运动定律，本题中物体有向右的运动趋势，静摩擦力向左，大小与拉力相等，B对【解析】【答案】B7、A【分析】解：A；查德威克通过α粒子轰击铍核的实验发现了中子．故A正确；

B；太阳内部进行的热核反应属于轻核的聚变．故B错误；

C；当铀块的体积大于或等于临界体积；并有慢中子能够被俘获时，就会发生链式反应，瞬时放出巨大能量．故C错误；

D；玻尔原子理论无法解释较复杂原子的光谱现象；由于原子是稳定的，故玻尔提出的原子定态概念是正确的．故D错误．

故选：A．

查德威克通过α粒子轰击铍核的实验发现了中子；

热核反应属于重核聚变；

当铀块的体积大于或等于临界体积就会发生链式反应；

玻尔原子理论无法解释较复杂原子的光谱现象．但玻尔提出的原子定态概念是正确的．

考查聚变与裂变的区别，掌握链式反应的条件，理解玻尔原子理论的内容，知道中子的发现者．【解析】【答案】A8、D【分析】【分析】电磁感应现象是利用磁场产生电场，即磁生电；电流具有磁效应；通电导体在磁场中会受到力的作用。考查产生电磁感应的条件，电流的磁效应，左手定则。【解答】A.电流产生磁场，使小磁针转动，是电生磁，故A错误；B.带铁芯的螺线管通电后产生磁场，是电生磁，故B错误；C.是磁场对通电导线的作用，而不是磁生电，故C错误；D.导体的一部分在磁场中做切割磁感线的作用，产生感应电流，是电磁感应现象，故D正确。故选D。【解析】D

9、D【分析】解：当摆到竖直位置时；导体棒产生的感应电动势为：

E=B?2av炉=2Ba0+v2=Bav

圆环被导体棒分为两个半圆环；两半圆环并联；

并联电阻R虏垄=R2隆脕R2R2+R2=R4

电路电流：I=ER2+R4=4Bav3R

AB

两端的电压是路端电压；AB

两端的电压大小为：

U=IR脥芒=4Bav3R隆脕R4=13Bav

故D正确；

故选：D

．

当摆到竖直位置时，先由感应电动势公式E=BLv炉

求出导体棒产生的感应电动势，再根据欧姆定律求解AB

两端的电压大小。

本题是电磁感应与电路的结合问题，关键是弄清电源和外电路的构造，然后根据电学知识进一步求解，容易出错之处是把AB

间的电压看成是内电压．【解析】D

二、双选题(共2题，共4分)10、AB【分析】本题考查物质的性质。该题属于基础性试题，难度不大。只要能记住常见物质的性质，就不难得出正确的结论。

A.油脂在碱性水溶液中水解在工业上用于制肥皂；故A正确；

B.蔗糖是最重要的二糖；麦芽糖是它的同分异构体，故B正确；

C.在蔗糖与稀H2SO4共热后的溶液中；加氢氧化钠中和硫酸以后再滴加银氨溶液，再水浴加热有银镜生成，故C错误；

D.取淀粉与稀硫酸共热后的溶液；加入碘水溶液，溶液不变蓝，证明淀粉水解完全，故D错误；

​故选AB。【解析】AB11、AB【分析】本题考查物质的性质。该题属于基础性试题，难度不大。只要能记住常见物质的性质，就不难得出正确的结论。

A.油脂在碱性水溶液中水解在工业上用于制肥皂；故A正确；

B.蔗糖是最重要的二糖；麦芽糖是它的同分异构体，故B正确；

C.在蔗糖与稀H2SO4共热后的溶液中；加氢氧化钠中和硫酸以后再滴加银氨溶液，再水浴加热有银镜生成，故C错误；

D.取淀粉与稀硫酸共热后的溶液；加入碘水溶液，溶液不变蓝，证明淀粉水解完全，故D错误；

​故选AB。【解析】AB三、填空题(共6题，共12分)12、略

【分析】

由题有：W=200J；Q=-80J

根据热力学第一定律得：△U=W+Q=200J-80J=120J＞0；所以气体的内能增加了120J

故答案为：增加；120

【解析】【答案】本题中外界对气体做功为正值；气体向外放热为负值，根据热力学第一定律分析内能的变化．

13、略

【分析】解：反应前的质量为14.00735u+4.00387u=18.01122u；反应后的质量17.00454u+1.00815u=18.01269u；

反应前的质量小于反应后的质量；可知需要吸收能量．

吸收的能量为：△E=（18.01269-18.01122）×931MeV=1.37MeV=2.2×10-13J．

故答案为：吸收，2.2×10-13．

根据反应前和反应后的质量大小关系；结合质能方程判断吸收能量还是放出能量，以及求出能量的大小．

解决本题的关键掌握爱因斯坦质能方程，知道反应前质量大于反应后质量，有能量放出，反应前质量小于反应后质量，需吸收能量．【解析】吸收；2.2×10-1314、（1）436.1kJ/mol

（2）①40%②＞

（3）c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+）>c(OH-)

（4）CD

（5）N2+8H++6e-＝2NH4+【分析】【分析】本题为化学反应原理综合，涉及反应热的计算、化学平衡、电解质溶液中的离子平衡和电解原理的应用，题目难度中等，结合相关知识点进行作答。rm{(1)}利用反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和进行作答；利用反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和进行作答；rm{(1)}利用三段式结合转化率的定义进行计算；rm{(2)垄脵}利用三段式结合转化率的定义进行计算；由图可知，温度越高，平衡时rm{(2)垄脵}rm{垄脷}由图可知，温度越高，平衡时rm{NH}rm{垄脷}

rm{NH}结合反应方程式确定反应后溶液中的成分及浓度再进行比较；

rm{{,!}_{3}}阴极发生还原反应，氮气在阴极上放电，与氢离子结合生成氨气。【解答】的浓度越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数减小；rm{(3)}结合反应方程式确定反应后溶液中的成分及浓度再进行比较；键能为rm{(3)}则

rm{(5)}阴极发生还原反应，氮气在阴极上放电，与氢离子结合生成氨气。解得rm{(5)}

rm{(1)}因反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设rm{H-H}键能为rm{xKJ/mol}则rm{H-H}则：

rm{xKJ/mol}rm{945.6kJ/mol+3xKJ/mol-6隆脕391.0kJ/mol=-92.2kJ/mol}解得rm{x=436.1}rm{945.6kJ/mol+3xKJ/mol-6隆脕391.0kJ/mol=-92.2kJ/mol}rm{x=436.1}故答案为：rm{436.1kJ/mol}rm{436.1kJ/mol}rm{(2)垄脵}令参加反应的氮气的物质的量为rm{n}则：rm{n}

rm{N}rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+3H}

rm{(g)+3H}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}rm{(g)}

rm{?}rm{2NH}rm{2NH}rm{{,!}_{3}}

rm{(g)}rm{dfrac{2n}{;(1-n)+(3-3n)+2n}}

rm{(g)}解得开始rm{(mol)}rm{1}rm{3}rm{0}rm{(mol)}rm{1}rm{3}rm{0}在状态变化rm{(mol)}rm{n}rm{3n}rm{2n}时，平衡常数rm{(mol)}rm{n}rm{3n}rm{dfrac{{0.08}^{2}}{0.06隆脕{0.18}^{3}}mo{l}^{?2}?{L}^{2}}rm{2n}平衡rm{(mol)}rm{1-n}rm{3-3n}rm{2n}rm{(mol)}rm{1-n}rm{3-3n}rm{2n}所以

rm{dfrac{2n}{;(1-n)+(3-3n)+2n}

}rm{隆脕100%=25%}标准状况下，rm{n=0.4}即所以氮气的转化率为rm{0.4mol/1mol}氨气通入到rm{0.4mol/1mol}即rm{隆脕100%=40%}的硫酸溶液中发生反应：故答案为：rm{40%}rm{40%}rm{垄脷}在状态rm{A}时，平衡常数rm{K}rm{垄脷}rm{A}rm{K}rm{{,!}_{A}}rm{=}rm{=}rm{

dfrac{{0.08}^{2}}{0.06隆脕{0.18}^{3}}mo{l}^{?2}?{L}^{2}}由图可知，温度越高，平衡时rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{3}}的浓度越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数减小，故平衡常数rm{K}rm{K}rm{{,!}_{A}}rm{>K}rm{>K}rm{{,!}_{B}}溶液中离子浓度从大到小的顺序是，故答案为：故答案为：rm{>}rm{>}因氢氧化镁溶度积小，由rm{(3)}计算则其rm{2.24L}即rm{0.1mol}氨气通入到rm{100g9.8%}即rm{0.1mol}的硫酸溶液中发生反应：rm{NH}浓度小，故A错误；rm{2.24L}rm{0.1mol}rm{100g9.8%}rm{0.1mol}rm{NH}rm{{,!}_{3}}rm{{,!}_{3}}

rm{+H}只与难溶物的性质和温度有关，rm{+H}

rm{{,!}_{2}}接近，使用浓rm{{,!}_{2}}溶液可以使氢氧化镁转化，故D正确；

rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}rm{{,!}_{4}}rm{=NH}rm{=NH}rm{{,!}_{4}}rm{{,!}_{4}}rm{HSO}rm{HSO}rm{{,!}_{4}}

rm{{,!}_{4}}，生成rm{0.1molNH}rm{0.1molNH}rm{{,!}_{4}}rm{{,!}_{4}}rm{HSO}rm{HSO}rm{{,!}_{4}}rm{{,!}_{4}}【解析】rm{(1)436.1kJ/mol}rm{(2)垄脵40%}rm{垄脷}rm{dfrac{{0.08}^{2}}{0.06隆脕{0.18}^{3}}mo{l}^{?2}?{L}^{2}}rm{

dfrac{{0.08}^{2}}{0.06隆脕{0.18}^{3}}mo{l}^{?2}?{L}^{2}}rm{>}rm{(3)c(H^{+})>c(SO_{4}^{2-})>c(}rm{NH_{4}^{+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{)>c(OH^{-})}rm{(4)CD}15、99000.05【分析】解：依据电表改装的特点，要改装成3V量程的电压表需串联电阻；则有：U=Ig（Rg+R）；解得需串联R=9900Ω；

若改成0.6A的电流表，应并联电阻分流，则有：R′=解得需并联0.05Ω的电阻，即总电阻R总=0.05；所以电流表的内阻0.05Ω。

故答案为：9900；0.05。

把电流表改装成电压表需要串联分压电阻；把电流表改装成大量程的电流表需要并联分流电阻，根据串并联电路特点与欧姆定律分析答题。

本题考查了电流表与电压表的改装，知道电表的改装原理、应用串并联电路规律以及欧姆定律即可正确解题。【解析】99000.0516、略

【分析】解：速度垂直磁场方向飞入一磁感应强度为B=0.5T的磁场；

根据F=qvB得，F=0.5×4×10-4×5N=1.0×10-3N．

故答案为：1.0×10-3．

根据垂直磁场方向飞入；则洛伦兹力的大小公式F=qvB求出洛伦兹力的大小，从而即可求解．

解决本题的关键掌握洛伦兹力的大小公式，同时注意公式成立条件：速度方向与磁场垂直．【解析】1.0×10-317、略

【分析】解：①甲图中导体棒与电流表相连；无供电装置，故为演示电磁感应的装置．由这一原理我们制出了发电机．

②乙图中有电源供电；而无电流表，但能看到通电导线在磁场中的运动，故本实验是研究磁场对电流作用的装置，通过这一现象，我们制成了电动机．

故答案为：①电磁感应；发电；②磁场对电流作用；电动．

由图示电路的结构和特点理解实验的原理和目的．

电磁感应为因为运动而产生了电流，导体在磁场中受力是因为有了电流而发生了运动．实验装置是不同的．【解析】电磁感应；发电；磁场对电流作用；电动四、判断题(共4题，共32分)18、B【分析】【解答】解：根据静电平衡的特点；导体是等势体，金属导体的内部电场强度处处为零；

由于处于静电平衡状态的导体是一个等势体；则表面电势处处相等，即等势面，那么电场线与等势面垂直；

故答案为：错误．

【分析】金属导体在点电荷附近，出现静电感应现象，导致电荷重新分布．因此在金属导体内部出现感应电荷的电场，正好与点电荷的电场叠加，只有叠加后电场为零时，电荷才不会移动．此时导体内部电场强度处处为零，电荷全部分布在表面，且为等势面，导体是等势体．19、B【分析】【解答】解：若把该图象与等量异种点电荷电场中的部分等势面图比较；可以得到：靠近正电荷的点电势高，靠近负电荷的点，电势较低．所以，a处为正电荷．

等量异种点电荷电场中的部分等势面图象中的等势面左右对称；无穷远处的电势为0．该图象的左侧的等势线比较密，无穷远处的电势为0，所以无穷远处到两点之间的电势差相比，与a点之间的电势差比较大，所以a点所带的电量就多．

故答案为：错误．

【分析】若把该图象与等量异种点电荷电场中的部分等势面图比较，很容易得出正确的结论．20、A【分析】【解答】解：图中a、b两点在一个等势面上；

故Uac=Ubc，根据W=qU，有Wa=Wb；

a位置的电场强度较密集，故Ea＞Eb；

故答案为：正确．

【分析】图中a、b两点在一个等势面上，根据W=qU判断电场力做功的大小，根据电场线的疏密程度判断电场强度的大小．21、B【分析】【解答】解：电势差类似于高度差；没有方向，是标量，正负表示电势的相对大小．

两点间的电势差等于电势之差；由电场中两点的位置决定，与零电势点的选取无关．由以上的分析可知，以上的说法都错误．

故答案为：错误。

【分析】电势差是标量，正负表示大小；电势差与零电势点的选取无关；沿着电场线方向电势降低；电势反映电场本身的性质，与试探电荷无关．五、简答题(共3题，共30分)22、（1）cd）1cd）冷却结晶（2）冷却结晶引流引流2）·（3）NH3·H2OCO2不易溶于CaCl2溶液不易溶于3溶液NH3H2OCO2）CaCl2×（4）4×10-9mol/L【分析】【分析】本题通过制备rm{CuSO}rm{4}rm{4}rm{?5H}rm{2}及rm{2}rm{O}实验考查常见金属的单质及其化合物的应用以及基本的实验操作，涉及物质的制取和提纯等实验操作，掌握基本的实验操作步骤是解题的关键，注意蒸发、过滤、滴定等操作在进行中的注意事项，题目难度中等。【解答】制备rm{CaCO}及rm{3}步骤：孔雀石主要成分rm{3}其中还含少量rm{CuSO_{4}?5H_{2}O}rm{CaCO_{3}}的化合物rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}铁元素以rm{Fe}rm{Si}价存在，孔雀石与硫酸反应中，少量rm{.}的氧化物均与硫酸反应，只有rm{+2}不反应，溶液rm{+3}中含rm{Fe}rm{SiO_{2}}rm{A}由工艺流程转化关系可知，实现由溶液rm{Cu^{2+}}至溶液rm{Fe^{2+}}转化，目的是将rm{Fe^{3+}}氧化为rm{A}试剂rm{B}应为氧化剂，且不能引入新的杂质，则溶液rm{Fe^{2+}}中含rm{Fe^{3+}}rm{垄脵}加rm{B}促进铁离子水解转化为沉淀，所以溶液rm{Cu^{2+}}中主要为硫酸铜，蒸发浓缩、冷却结晶得到rm{Fe^{3+}}制备rm{CuO}时，先通入氨气，增大二氧化碳的溶解，生成碳酸铵与氯化钙反应生成碳酸钙、氯化铵，反应为：rm{C}则过滤可得到rm{CuSO_{4}?5H_{2}O}依此回答即可。

rm{CaCO_{3}}本实验要除去rm{CaCl_{2}+CO_{2}+2NH_{3}?H_{2}O=CaCO_{3}隆媒+2NH_{4}Cl+H_{2}O}rm{CaCO_{3}}等离子，先加入合适的氧化剂时不能引入新的杂质，可加入rm{(1)}发生的反应为：rm{Fe^{2+}}因rm{Fe^{3+}}遇rm{H_{2}O_{2}}溶液变为血红色，常用rm{2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}检验rm{Fe^{3+}}

故答案为：rm{KSCN}rm{KSCN}

rm{Fe^{3+}}从溶液中要析出晶体；采用冷却结晶法，然后进行过滤等操作，过滤用到的仪器有烧杯；玻璃棒、漏斗、滤纸等仪器，其中玻璃棒在过滤时起到引流的作用；

故答案为：冷却结晶；引流；

rm{c}溶液不能与rm{d}反应；加入碱能反应，但又不能引入杂质，可加入一水合氨；

故答案为：rm{(2)}rm{(3)CaCl_{2}}rm{CO_{2}}溶液；

rm{NH_{3}?H_{2}O}rm{CO_{2}}的rm{CO_{2}}时，不易溶于rm{CaCl_{2}}溶液rm{CaCl_{2}}此时溶液中的铁离子浓度为：rm{c(F{e}^{3+})=dfrac{Ksp}{c(O{H}^{-}{)}^{3}}=dfrac{4隆脕{10}^{-39}}{(1隆脕{10}^{-10}{)}^{3}}mol/L=4隆脕{10}^{-9}mol/L}rm{CaCl_{2}}rm{(4)}常温下滤液rm{C}的rm{pH=4}时，rm{c(OH^{-})=1}rm{C}

rm{pH=4}【解析】rm{(}rm{1}rm{)}rm{c}rm{d}rm{(}rm{1}rm{1}rm{)}rm{c}rm{d}rm{c}rm{d}冷却结晶rm{(}rm{2}rm{)}冷却结晶引流引流rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{(}rm{3}rm{)}rm{NH_{3}}rm{隆陇}rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}不易溶于rm{CaCl_{2}}溶液rm{(}不易溶于rm{3}溶液rm{3}rm{)}rm{NH_{3}}rm{NH_{3}}rm{隆陇}rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}23、（1）-27K2K33（2）ad（3）①43kJ②正向③23.04P总（4）负C2HCl3+5H++8e-=C2H6+3C1-

【分析】【分析】本题考查了盖斯定律、化学平衡常数的计算、外界条件对化学平衡的影响、化学平衡的移动影响因素、原电池原理和电极方程式的书写等知识，难度一般。【解答】rm{(1)}已知rm{i}rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3C(s)}rm{2Fe(s)+3CO(g)triangleH=+489kJ/mol}

rm{2Fe(s)+3CO(g)triangle

H=+489kJ/mol}rm{ii}rm{C(s)+CO_{2}(g)}rm{2CO(g)}

根据盖斯定律可知，rm{triangleH=+172kJ/mol}得rm{i-ii隆脕3}rm{2Fe(s)+3CO_{2}(g)triangleH=-27kJ/mol}由上述计算过程可知：rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)}rm{2Fe(s)+3CO_{2}(g)triangle

H=-27kJ/mol}rm{K}rm{K}rm{{,!}_{1}}rm{=}rm{=}rm{K}，故答案为：rm{K}rm{2}rm{2}rm{K}rm{K}rm{3}rm{3}rm{3}；rm{3}时，向某恒温密闭容器中加入一定量的rm{-27}和rm{K_{3}=}发生反应rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)}反应达到平衡后，在rm{K}时刻，改变某条件，rm{K}突然增大，但重新达到平衡后与原平衡相同，说明温度不变，平衡常数rm{2}不变，则rm{2}时刻改变的条件可以是压缩容器的体积或增大rm{K}的浓度，故答案为：rm{K}rm{3}由图rm{3}可知，rm{3}时，反应达到平衡后，rm{3}的体积分数为根据化学平衡“三段式”法有：rm{(2)T_{1}隆忙}rm{Fe_{2}O_{3}}起始rm{C}rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3C(s)

2Fe(s)+3CO(g)}rm{t_{1}}转化rm{V_{(脛忙)}}rm{K=c(CO)}rm{t_{1}}平衡rm{CO}rm{ad}rm{(3)垄脵}则rm{dfrac{2x}{1-x+2x}隆脕100%=40%}解得rm{2}由rm{650隆忙}rm{2CO(g)triangleH=+172kJ/mol}可知，该反应达平衡后吸收的热量是：rm{CO}故答案为：rm{40%}rm{C(s)+CO_{2}(g)}时，若向平衡体系中再充入一定量按rm{2CO(g)}rm{(mol)}的混合气体，因原平衡时rm{1}rm{0}则rm{(mol)}rm{x}大于原平衡状态下的rm{2x}rm{(mol)}平衡正向移动；故答案为：正向；rm{1-x}时，rm{2x}的体积分数为rm{dfrac{2x}{1-x+2x}

隆脕100%=40%}则rm{x=0.25mol}的体积分数为rm{C(s)+CO_{2}(g)}所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数rm{2CO(g)triangle

H=+172kJ/mol}rm{0.25mol隆脕172kJ/mol=43kJ}故答案为：rm{43kJ}rm{垄脷T隆忙}由图rm{V(CO_{2}):V(CO)}可知，纳米零价铁中rm{=5:4}失电子作负极，rm{V(CO_{2}):V(CO)}在其表面被还原为乙烷，根据电荷守恒和原子守恒，该电极反应式为：rm{=1:1}rm{V(CO_{2}):V(CO)}rm{=5:4}故答案为：负；rm{V(CO_{2}):V(CO)}rm{=1:1}rm{垄脹.925隆忙}rm{CO}【解析】rm{(1)-27}rm{K}rm{2}rm{2}rm{K}rm{3}rm{3}rm{3}rm{3}正向rm{(2)ad}rm{(3)垄脵43kJ}rm{垄脷}负rm{垄脹23.04P}总rm{(4)}rm{C}rm{2}rm{2}rm{HCl}rm{3}rm{3}rm{+5H}rm{+}rm{+}rm{+8e}rm{-}

rm{-}24、rm{(1)K_{1}隆陇K_{2}隆陇K_{3;;;;}}rm{BC}

rm{(2)BD}

rm{(3)1072.9}

rm{(4)}正向移动或向右移动不变

rm{(5)M+H_{2}