2024年沪科版选择性必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版选择性必修2化学上册月考试卷974考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列关于能层与能级的说法中正确的是A.能层就是电子层，每个能层最多可容纳的电子数为n2B.同是p能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的C.任一能层的能级总是从s能级开始至f能级结束D.能级能量4s>3d2、下列说法正确的是A.3p2表示3p能级有两个轨道B.不是所有的共价键(σ键)都具有方向性C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D.2p、3p、4p能级的轨道数依次增多3、下列各组元素性质的叙述中，正确的是A.第一电离能：CB.电负性：CC.最高正化合价：CD.原子半径：O>F>Na>Mg4、X；Y、Z、W、R均是短周期主族元素；X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的简单氢化物可用作制冷剂。它们组成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是。

A.简单氢化物的稳定性：B.简单离子半径：C.W的简单氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性5、如图表示前18号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量(单位：)的变化图像．其中表示的元素分别是。

A.B.C.D.6、短周期主族元素电离能I(单位)如下。根据下表判断正确的是()。元素5004600690095005801800270011600

A.元素是ⅠA族的元素B.原子半径C.与氧形成的化合物一定是碱性氧化物D.若同周期，则的氢氧化物不溶于氨水7、我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现CO2和H2反应得到CH4；部分微粒转化过程如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法不正确的是。

A.过程②吸收热量B.过程③涉及极性键的断裂和形成C.结合过程③，过程④的方程式为*C+2*OH+6H→CH4+2H2OD.CO2和H2O的空间结构均为直线形8、我国排放力争2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和。有关的说法不正确的是A.的电负性比的大B.是由极性键构成的极性分子C.中σ键和π键的数目之比为D.相同压强下，的熔点比的低9、已知：NaF的熔点993℃、MgF2的熔点1261℃。下列分析错误的是A.NaF和MgF2均由阴、阳离子构成B.离子半径和离子所带电荷数决定离子键强弱C.NaF中的离子键比MgF2中的弱D.MgF2的摩尔质量比NaF的大，所以MgF2熔点高评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、Ⅰ．和可作核反应堆热载体，和用作高温堆减速剂。

(1)以上叙述中涉及到的元素有________种。

(2)下列说法正确的是________。(填字母代号)

A．和互为同位素B．和是同素异形体。

C．和的物理性质相同D．和是同素异形体。

Ⅱ．在1~20号的主族元素中：

(3)金属性最强的元素在周期表中的位置为________。

(4)原子半径最小的元素是________(填元素符号)。

(5)写出元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸与第三周期的两性氢氧化物反应的离子方程式：________________________________。

(6)第三周期最不稳定的气态氢化物是________(填化学式)。11、KBBF晶体生产原料纯化过程中的重要物质乙酸氧铍[Be4O(CH3COO)6]的分子为四面体对称结构；氧原子位于四面体中心，四个铍原子位于四面体的顶点，六个醋酸根离子则连接在四面体的六条棱上，如图所示。

(1)分子中碳原子杂化类型为___________

(2)六个甲基中的碳原子形成的空间构型为___________12、硼的总浓度≥0.4mol·L-1的硼酸及其盐的水溶液中不仅存在四硼酸根离子。

B4O5(OH)还存在电荷为-1的五硼酸根离子以及电荷为-1和-2的两种三硼酸根离子。这些多硼酸根离子均由B(OH)3和B(OH)缩合而成；结构中硼原子以B-O-B的方式连接成环。

(1)上述五硼酸根离子中，所有三配位硼原子的化学环境完全相同，画出其结构示意图(不画孤对电子，羟基用-OH表达)_______。

(2)下图表示硼酸-硼酸盐体系在硼的总浓度为0.4mol·L-1'时，其存在形式与pH的关系。1、2、3、4分别为4种多硼酸根离子存在的区域。推出1、2、3、4分别对应的多硼酸根离子的化学式_______。

注：以B4O5(OH)为范例；书写其他3种多硼酸根离子的化学式；形成这些物种的缩合反应速率几乎相同，其排列顺序不受反应速率制约；本体系中缩合反应不改变硼原子的配位数。

13、(1)写出的电子式_______。

(2)比的熔、沸点高，原因是_______。14、CoP、FeS2、NiS2等物质对电化学氢析出反应有良好的催化活性和稳定性。请回答下列问题：

(1)基态Co原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为________________，基态P原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______。

(2)PH3的沸点_____(填“高于”或“低于”)NH3，原因是______________。

(3)下图为白磷(P4)的晶胞示意图，晶胞的边长为anm，设阿伏加德罗常数的数值为NA，其晶体密度的计算表达式为______g·cm-3。

评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误17、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误18、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误19、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共18分)20、X、Y、Z、W、R五种元素的性质或结构信息如表，根据表中的信息回答下列问题：。元素XYZWR性质或结构信息是原子半径最小的元素常见单质为空气中的主要成分之一是海水中质量分数最大的元素原子核内有11个质子原子核外有3个电子层，常见单质为气体

(1)写出元素R在元素周期表中的位置：_______。

(2)由X、Z、R三种元素形成的化合物XRZ的结构式为_______；化合物WR的电子式为_______。

(3)Y、Z的最简单氢化物中较稳定的是_______(填化学式)，判断依据是_______。由Y和Z组成且Y和Z的质量之比为7：4的化合物的分子式是_______。

(4)写出少量X的单质在盛满R的单质的集气瓶中燃烧的现象：_______，燃烧片刻后取出燃烧管，迅速将集气瓶倒扣在过量的烧碱溶液中，可能产生的现象是_______，所得溶液中存在的溶质除了过量的NaOH外，还含有的是_______(填化学式)。21、2019年是国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）成立一百周年；也是元素周期表诞生150周年，IUPAC等从世界范围征集优秀青年化学家提名，形成一张“青年化学家元素周期表”，向世界介绍118位优秀青年化学家，有8位中国青年化学家成为“N；Hg、U”等元素的代言人。回答下列问题：

（1）Fe3+基态核外电子排布式为____________________。

（2）加碘食盐中含有KIO3，其立体结构如图，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置。K与O间的最短距离为____nm，与K紧邻的I个数为______。

（3）下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是______。

a酸性：b非金属性：O＞S

c碱性：d热稳定性：

（4）2020年新冠肺炎疫情席卷全球，酒精（CH3CH2OH）成为家庭必备品，乙醇分子中碳原子轨道的杂化类型是________,1mol乙醇分子中含有σ键的数目为_________。

（5）原子坐标参数表示晶胞内各原子的相对位置。如图（晶胞中，原子坐标参数A为（0，0，0）；B为()；C为（0，1，1）。则D原子的坐标参数为________。

22、有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01mol·L-1）的pH与原子序数的关系如图2所示。

根据上述信息进行判断；并回答下列问题：

（1）h在元素周期表中的位置是____________________。

（2）比较f、g、h常见离子的半径大小_______＞_______＞_______（用离子符号表示）；e、f的最高价氧化物对应水化物碱性较强的是______________（用化学式表示）。

（3）下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是________。

a．测两种元素单质的硬度和熔；沸点。

b．测等浓度相应氯化物水溶液的pH

c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度。

d．比较两种元素在化合物中化合价的高低。

（4）上述元素任选三种组成六原子共价化合物，写出其化学式_______（写一个即可）。

（5）据报道，最近意大利科学家获得了极具研究价值的z4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1molz－z键吸收167kJ热量，生成1molZ≡Z键放出942kJ热量，请写出z4气体在一定条件下生成z2气体反应的热化学方程式____________________________。

（6）由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以较少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为__________________。已知eyz含有z2分子中类似的化学键,写出化合物eyz的电子式____________。评卷人得分五、实验题(共2题，共18分)23、二氯异氰尿酸钠(结构为)是一种非常高效的强氧化性消毒剂。常温下是白色固体，难溶于冷水；合成二氯异氰尿酸钠的反应为某同学在实验室用如下装置制取二氯异氰尿酸钠(部分夹持装置已略)。

请回答下列问题：

(1)二氯异氰尿酸钠中N原子的杂化类型是_______。

(2)仪器a的名称是_______；仪器D中的试剂是_______。

(3)A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。

(4)装置B的作用是_______；如果没有B装置，NaOH溶液会产生的不良结果是_______。

(5)待装置C_______时(填实验现象)，再滴加溶液，反应过程中需要不断通入的目的是_______。

(6)实验室测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的原理如下：

准确称取mg样品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀和过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液，用c标准溶液滴定，滴到终点时，消耗标准溶液的体积为VmL，则样品有效氯含量为_______%()24、青蒿素是烃的含氧衍生物；为无色针状晶体，在乙醇；乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素60℃以上易分解，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的。

(1)青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素________(填”能”或“不能”)用超临界CO2作萃取剂；中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”______(填“是”或“不是”)为了提取纤维素。现有四氯化碳(沸点76.5℃)和乙醚两种溶剂，应选用__________作为萃取剂；青蒿素组成元素中电负性较大的两种元素第一电离能由大到小排序为__________(填元素符号)。

(2)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与_________(填字母)具有相似的性质。说明青蒿素的结构中含有_______(填官能团名称)。

A.乙醇B.乙酸乙酯C.乙酸D.酰胺E.葡萄糖。

(3)青蒿素的质谱数据中有一个峰值与另一种抗疟药鹰爪素相同,而鹰爪素的该质谱峰对应过氧基团,于是推测青蒿素中含有_____(填粒子的电子式)。青蒿素所属晶体类型为_________。1974年中科院上海有机所和生物物理研究所在研究青蒿素功能基团的过程中，屠呦呦团队发明了双氢青蒿素。从青蒿素到生成双氢青蒿素发生了_____反应。

(4)科学家对H2O2分子结构的认识经历了较为漫长的过程,最初科学家提出了两种观点:甲:乙:H—O—O—H,甲式中O→O表示配位键,在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的分子结构,设计并完成了下列实验:

a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水;

b.将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应,只生成A和H2SO4;

c.将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。

①如果H2O2的结构如甲所示,实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)________。

②为了进一步确定H2O2的结构,还需要在实验c后添加一步实验d,请设计d的实验方案:_______________________。评卷人得分六、有机推断题(共2题，共14分)25、甲醛是众多醛类物质中的一种；是一种具有较高毒性的物质。结合相关知识回答下列问题：

（1）下列说法不正确的是________（填序号）。

A.选购家具时；用鼻子嗅一嗅家具抽屉等部位可初步判断家具是否含有较多甲醛。

B.甲醛就是福尔马林；可用于浸制动物标本。

C.甲醛可使酸性KMnO4溶液褪色。

（2）甲醛也是一种重要的工业原料，以HCHO和C2H2为有机原料，经过下列反应可得化合物C(C4H8O4)：

①反应Ⅰ的反应类型为________________________。

②HOCH2C≡CCH2OH分子中，在同一平面上的原子最多有_________个。

③写出反应Ⅳ的化学方程式：___________________________________。

④写出B与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：_____________________________。26、芬太尼类似物L具有镇痛作用。它的合成方法如下：

已知：

I、+HCl

II、+R2OH；

III、（为氢或烃基）

回答下列问题：

(1)A是一种烯烃，化学名称为______，其分子中最多有__________个原子共面。

(2)B中官能团的名称为_____、_____。②的反应类型为________

(3)③的化学方程式为________

(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。指出F的结构简式中手性碳原子并用星号(*)标出F中的手性碳________。G的结构简式为________。

(5)已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(一种有机碱)，其作用是________。

(6)参照上述合成路线，写出以环己烯()和乙醇为起始原料经三步制备化合物的合成路线________。

(已知：其他试剂任选)参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A．能层就是电子层，每个能层最多可容纳的电子数是2n2个；故A错误；

B．p能级最多容纳6个电子；即p能级在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的，故B正确；

C．第一能层只有s能级；所以任一能层的能级总是从s能级开始，但不是到f能级结束，有的能层没有f能级，故C错误；

D．根据构造原理可知；能量由低到高的顺序为：1s；2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p，则能级能量：3d＞4s，故D错误；

答案选B。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．3p2表示3p能级有2个电子；分别在两个不同轨道上，故A错误；

B．不是所有的共价键(σ键)都具有方向性；比如s−sσ键，故B正确；

C．同一原子中；1s；2s、3s电子的能量逐渐增大，故C错误；

D．2p；3p、4p能级的轨道数相同；都为3个轨道，故D错误。

综上所述，答案为B。3、B【分析】【详解】

A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势；第ⅤA元素原子最外层呈现半充满状态，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：C＜O＜N＜F，故A错误；

B．非金属性C＜N＜O＜F；则电负性为C＜N＜O＜F，故B正确；

C．F；O无正价；故C错误；

D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；则原子半径：O＞F；Na＞Mg，原子核外电子层数越多，半径越大，则原子半径：Na＞Mg＞O＞F，故D错误；

故选：B。4、A【分析】【分析】

W的简单氢化物可用作制冷剂，说明W是N元素，由物质的结构可知，X能形成6个共价键，说明X是S元素，X和Z同主族，Z是O元素；Y、Z、W、R同周期，即为第二周期元素，Y能形成1个共价单键，R能形成十1价阳离子，说明Y是F元素，R是元素。

【详解】

A．由于非金属性：即非金属性：故简单氢化物的稳定性：A项正确；

B．只有1个电子层，均有2个电子层，且电子排布完全相同，随着核电荷数的增加，简单离子半径逐渐减小，故简单离子半径B项错误；

C．W的简单氢化物为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C项错误；

D．为与反应使溶液碱性减弱，从而使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；未体现漂白性，D项错误；

故选A。5、C【分析】【详解】

气为态原子失去核外第一个电子所需的能量即第一电离能，同周期中稀有气体最外层电子达到稳定结构，最难失电子，第一电离能最大，图中A、B、C三点分别为第一、二、三周期中第一电离能最大的元素，故分别为：故选C。6、D【分析】【分析】

X、Y是短周期主族元素，I为电离能，X的第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素，且其则X为Na元素；Y的第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第ⅢA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，且其则Y为Al元素；结合物质性质分析解答。

【详解】

A．元素是第ⅢA族元素；A错误；

B．同周期元素从左至右半径逐渐减小，则原子半径B错误；

C．X为Na，其氧化物Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，Na2O是碱性氧化物；C错误；

D．Y为Al元素，其氢氧化物Al(OH)3不与氨水反应；D正确；

故选D。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．过程②为*CO2→*CO+*O；涉及共价键断裂，断键需要吸收能量，故A正确；

B．过程③为*CO+*O+2H→*C+2*OH；涉及碳氧键断裂与氧氢键形成，且都为极性键，故B正确；

C．结合过程*CO+*O+2H→*C+2*OH，可知，过程④的方程式为*C+2*OH+6H→CH4+2H2O；故C正确；

D．H2O的空间结构为V形，CO2的空间结构为直线形；故D错误；

答案选D。8、B【分析】【分析】

【详解】

A.同周期主族元素；从左到右电负性依次增大，O的电负性大于C，A正确；

B.为非极性分子；B错误；

C.中每个C=O之间有一个σ键和1个π键，σ键和π键的数目之比为C正确；

D.和均为分子晶体，的分子间作用力更大；因此熔点更高，D正确；

故答案选B。9、D【分析】【详解】

A．NaF与MgF2均为离子化合物；由阴阳离子构成，A正确；

B．离子键的强弱与离子半径和离子所带电荷有关；一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，B正确；

C．由于半径：r(Mg2+)+)且Mg2+带电荷多，根据B选项规律，MgF2中离子键更强；C正确；

D．两者固态均属于离子晶体，离子晶体的熔沸点可根据晶格能判断，一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大，相应离子晶体熔沸点高，由于半径：r(Mg2+)+)且Mg2+带电荷多，故MgF2晶体晶格能更大；熔沸点高，所以离子晶体熔沸点与摩尔质量无关，D错误；

故答案选D。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ.(1)元素是指具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称，则和共有元素2种；故答案为：2；

(2)A.Li和Li是质子数相同；中子数不同的原子，两者互为同位素，A项正确；

B.同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，Li和Li化学性质相同；不属于同素异形体，B项错误；

C.Li和Li的质量数不同；物理性质有差异，C项错误；

D.LiH和LiD是化合物；不属于同素异形体，D项错误；

故答案为：A；

Ⅱ．(3)同一周期；从左到右(稀有气体除外)，元素的金属性逐渐减弱，同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐加强，可知金属性最强的元素为K，在周期表中的位置为第四周期第ⅠA族，故答案为：第四周期第ⅠA族；

(4)同一周期；从左到右(稀有气体除外)，元素的原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，元素的原子半径逐渐增加，则原子半径最小的元素是H，故答案为：H；

(5)同一周期，从左到右(稀有气体除外)，元素的非金属性逐渐加强，同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减小，而F、O元素都没有最高正价，所以剩余元素非金属性最强的元素为Cl，其元素最高价氧化物对应水化物酸性最强，为HClO4，第三周期的两性氢氧化物为Al(OH)3，两者反应的离子方程式：故答案为：

(6)根据(5)可知，第三周期非金属性最弱的为Si，其气态氢化物SiH4最不稳定，故答案你为：SiH4。

【点睛】

本题重点Ⅱ，牢记元素周期律的知识来解答。如同一周期，从左到右(稀有气体除外)，原子半径逐渐减小；元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一周期，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大；元素的金属性逐渐加强，元素的非金属性逐渐减小。【解析】2A第四周期第ⅠA族HSiH411、略

【分析】【详解】

（1）甲基中的碳原子形成四个单键为sp3杂化，形成碳氧双键的碳原子是sp2杂化，所以分子中碳原子杂化类型为sp2、sp3；

（2）六个甲基中的碳原子形成的空间构型为正八面体。【解析】(1)sp2、sp3

(2)正八面体12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)多硼酸根离子可以看成和缩合而成，并且此缩合过程不会改变B原子的配位数和形式电荷。因此，多硼酸根中四配位B原子的个数与缩合反应前自由的个数相同，并且等于多硼酸根的负电荷总数。由此，五硼酸根中有1个四配位B原子、4个三配位B原子。由于4个三配位的B原子等价，说明它们都与四配位B原子通过B-O-B键连接。又因为B原子连接成环，将两对三配位B用氧桥连接恰好可得到两个六元环，即得到五硼酸根的结构：故答案为：

(2)图中给出硼酸—硼酸盐体系在硼的总浓度为0.4mol/L时B的存在型体与pH的关系。首先我们要理解这张图的含义：定一个pH，作一条平行于y轴的直线，这条直线被各个区域所截线段的长度即表示相应的型体占B总量的摩尔分数。可以很明显地发现，随着pH升高，的比例下降的比例上升，最后其他型体消失，B全部以存在。这说明，随着pH升高，多硼酸根中四配位B原子的比例逐渐上升，因此多硼酸根中四配位B原子的比例越高，其消失时对应的pH越大。四个区域消失的顺序为：1、2、3、4，则1、2、3、4分别对应：B5O6(OH)、B3O3(OH)B4O5(OH)B3O3(OH)故答案为：1：B5O6(OH)2：B3O3(OH)3：B4O5(OH)4：B3O3(OH)【解析】1：B5O6(OH)2：B3O3(OH)3：B4O5(OH)4：B3O3(OH)13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)碳最外层4个电子，与氧形成碳氧双键，CO2的电子式：

(2)和结构相似，且都属于分子晶体，的相对分子量大，分子间作用力更大，所以比的熔、沸点高。【解析】和结构相似，且都属于分子晶体，的相对分子量大，分子间作用力更大14、略

【分析】【分析】

(1)Co是27号元素，处于第四周期第VIII族，价电子排布式为3d74s2；结合泡利原理；洪特规则画出价电子排布图；基态P原子的电子占据最高能级为3p能级；

(2)分子间形成氢键会使其熔沸点升高；

(3)均摊法计算晶胞中P4的数目；计算晶胞质量，晶体密度=晶胞质量÷晶胞体积。

【详解】

(1)Co是27号元素，处于第四周期第VIII族，价电子排布式为3d74s2，结合泡利原理、洪特规则，价电子排布图为基态P原子的电子占据最高能级为3p能级；电子云形状为哑铃形；

(2)NH3分子之间形成氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，故NH3的沸点比PH3的高；

(3)晶胞中P4的数目=8×+6×=4，晶胞质量=4×g，晶体密度=4×g÷(a×10-7cm)3=g•cm-3。

【点睛】

考查晶胞的计算，属于高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确顶点、棱、面心上每个原子被几个晶胞占有是解本题关键。本题利用均摊法计算该小正方体中各种原子个数，顶点上的原子被8个小正方体共用，面心上的原子被2个小正方体共用，体心上的原子被1个小正方体占有。【解析】哑铃形或纺锤形低于NH3分子之间形成氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，故NH3的沸点比PH3的高三、判断题(共5题，共10分)15、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；16、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。18、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、元素或物质推断题(共3题，共18分)20、略

【分析】【分析】

X为是原子半径最小的元素；故X为H；Z是海水中质量分数最大的元素，故Z为O；Y的常见单质为空气中的主要成分之一，故Y为N；W的原子核内有11个质子，则W为Na；R的原子核外有3个电子层，常见单质为气体，则R为Cl。

(1)

Cl为17号元素；位于周期表的第三周期第ⅦA族。

(2)

H、O、Cl形成的HClO的结构简式为H-O-Cl；NaCl为离子化合物，电子式为

(3)

H2O、NH3中较稳定的为H2O，依据为非金属性越强，最简单氢化物越稳定。Y和Z的质量之比为7：4的化合物为

(4)

氢气在氯气中燃烧有苍白色火焰；燃烧生成了氯化氢，还有过量的氯气，故将集气瓶倒扣在过量的烧碱溶液中，集气瓶内黄绿色消失，液面上升；溶质除了氢氧化钠，还有氯气和氢氧化钠生成的NaCl、NaClO。【解析】(1)第三周期第ⅦA族。

(2)H-O-Cl

(3)非金属性越强，最简单氢化物越稳定

(4)有苍白色的火焰集气瓶内颜色消失，液面上升NaCl、NaClO21、略

【分析】【详解】

（1）（1）铁元素的原子序数为26，铁原子失去3个电子变成Fe3+，基态离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5，故答案为：[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；

（2）由晶胞结构可知，K与O之间的最短距离是面对角线的一半，由边长为a=0.446nm可得K与O之间的最短距离为×0.446nm=0.315nm；K位于晶胞的顶点；I位于晶胞的体心，则与K紧邻的I个数为8，故答案为：0.315；8；

（3）a．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S，则酸性：HClO4＞H2SO4，而HCl的酸性大于HCl＞H2SO3无法用元素周期律解释；故错误；

b．同主族元素从上到下非金属性依次减弱；则非金属性O＞S，能用元素周期律解释，故正确；

c．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性Na＞Mg，则碱性NaOH＞Mg(OH)2；能用元素周期律解释，故正确；

d．酸式碳酸盐易分解，碳酸盐难分解，则热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3；热稳定性与元素周期律无关，不能用元素周期律解释，故错误；

bc正确，故答案为：bc；

（4）乙醇分子中的碳原子均为饱和碳原子，碳原子的杂化方式为sp3杂化；由乙醇的结构简式为CH3CH2OH可知，分子中含有8个σ键，则1mol乙醇分子中含有σ键的数目为8NA或4.816×1024，故答案为：sp3；8NA（4.816×1024）；

（5）由晶胞中，原子坐标参数A为（0，0，0）、B为()、C为（0，1，1）可知，以A为参照，晶胞边长为1，由晶胞结构可知，D位于晶胞右侧的面心上，则D原子的坐标参数为（1，），故答案为：（1，）。

【点睛】

元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，氢化物的稳定性越强，但氢化物的酸性强弱与元素的非金属性强弱无关。【解析】[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d50.3158bcsp38NA（4.816×1024）（1，）22、略

【分析】【分析】

根据图1所示，x、y、d、f分别是H、C、O、Al；z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01mol·L-1）的pH与原子序数的关系如图2所示，0.01mol·L-1的z的最高价氧化物对应水化物为一元强酸，z为N元素；0.01mol·L-1的e的最高价氧化物对应水化物为一元强碱，e为Na元素；0.01mol·L-1的g的最高价氧化物对应水化物为二元强酸，g为S元素；0.01mol·L-1的h的最高价氧化物对应水化物为一元强酸；h为Cl元素；

【详解】

(1)氯元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；

(2)Al3+、S2－、Cl－的半径大小S2－＞Cl－＞Al3+；NaOH的碱性大于Al(OH)3；

(3)Al和Mg金属性强弱的依据；测等浓度相应氯化物水溶液的pH；比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度；

(4)HClO4、H2CO3、H2SO3是六原子共价化合物；

(5)z4分子结构与白磷分子的正四面体结构相似，所以z4分子中含有6个共价键，焓变等于反应物的总键能减生成物的总键能，N4（g）=2N2（g）△H=167×6－942×2=-882kJ·mol-1；

(6)y、z、e组成的某剧毒化合物与过氧化氢反应生成碳酸氢钠和氨气，方程式为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑；的电子式为【解析】第三周期第ⅦA族S2－Cl－Al3+NaOHbcHClO4、H2CO3、H2SO3N4（g）=2N2（g）△H="-882"kJ·mol-1NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑五、实验题(共2题，共18分)23、略

【分析】【分析】

A装置制备氯气，B装置除去氯气中的HCl，C装置中氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠和合成二氯异氰尿酸钠；D用于吸收尾气。

【详解】

（1）二氯异氰尿酸钠中N原子的杂化类型是答案：

（2）仪器a的名称是恒压滴液漏斗；仪器D中的试剂是氢氧化钠溶液，吸收尾气氯气，防止污染空气，答案：恒压滴液漏斗；NaOH溶液；

（3）装置A中浓盐酸和氯酸钾反应生成氯气，化学方程式答案：

（4）装置B用于除去中的HCl，如果没有B装置，HCl会和NaOH反应生成NaCl，造成NaOH的利用率低，产品杂质含量多，答案：除去中的HCl；NaOH的利用率低；产品杂质含量多；

（5）反应时，先打开A中恒压滴液漏斗活塞，反应产生氯气，排除装置中空气，待装置C液面上方有黄绿色气体，证明空气已被排尽，再滴加溶液，发生反应反应过程中需要不断通入使反应生成的NaOH再次生成NaClO；提高原料利用率，答案：液面上方有黄绿色气体；使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料利用率；

（6）由得中反应可得关系：

有效氯含量答案：【解析】(1)

(2)恒压滴液漏斗NaOH溶液。

(3)

(4)除去中的HClNaOH的利用率低；产品杂质含量多。

(5)液面上方有黄绿色气体使反应生成的NaOH再次生成NaClO；提高原料利用率。

(6)24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，而杂质溶解性较差，所以能用超临界CO2作萃取剂；用萃取剂提取青篙素以便分离纤维素等杂质；目的不是为了提取纤维素，而是提取青篙素；由于青蒿素60℃以上易分解，且乙醚沸点为35℃，则应选：乙醚；组成青蒿素的三种元素为H；C、O，非金属性越强，电负性就越强，同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但IIA族、VA族为全充满或半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，短周期主族元素中只有N、O、F三种元素的第一电离能比H元素的大，故第一电离能：O＞C；

(2)加入NaOH后反应物被消耗了；说明含有能水解的官能团，如乙酸乙酯；酰胺，故选：BD；

(3)青蒿素的质谱有一个峰值；与鹰爪素的该质谱峰对应过氧基团：过氧基；青蒿素由非金属构成，所属晶体类型为：分子晶体；从青蒿素到生成双氢青蒿素发生了加成反应；

(4)①发生信息甲，可知实验c中化学反应方程式为：+H2→C2H5OC2H5+H2O；实验c中产物有水，可用无水硫酸铜检验水的存在，则d的实验方案设计如下：用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水。【解析】能不是乙醚O＞CBD酯基过氧基分子晶体加成反应(或还原反应)+H2→C2H5OC2H5+H2O用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水六、有机推断题(共2题，共14分)25、略

【分析】【分析】

（1）甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，35%~45%的甲醛水溶液叫福尔马林，可以使蛋白质变性凝固。甲醛具有还原性，可与氧化剂如银氨溶液、新制的Cu(OH)2悬浊液、KMnO4等发生反应；可与氢气发生还原反应生成醇。醛基比较活泼；也能发生加聚和缩聚反应。据此进行分析。

（2）分析以HCHO和C2H2为有机原料的合成过程，可知：在步骤Ⅰ中，甲醛的醛基中的C=O双键断裂，与乙炔发生了加成反应生成HOCH2C≡CCH2OH；结合步骤Ⅱ的反应条件可知A为HOCH2C≡CCH2OH发