2024年北师大新版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大新版九年级化学下册阶段测试试卷668考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、某固体样品可能由硝酸钠、硝酸钡、硫酸铜、碳酸钾、碳酸钠中的一种或几种组成．为探究其组成，取固体样品13g加足量的水溶解得无色溶液，再加入过量的氯化钙溶液，得到干燥沉淀10g．下列判断正确的是（）A.该固体样品中一定含有碳酸钾B.该固体样品中一定含有碳酸钠C.该固体样品中可能含有硝酸钠和硝酸钡D.加足量的水溶解得无色溶液，说明样品中一定没有硫酸铜2、人呼出的气体中含量最多的是（）A.水蒸气B.二氧化碳C.氮气D.氧气3、下列物质的用途主要与化学性质有关的是（）

A.用天然气作清洁燃料。

B.用石墨制铅笔芯。

C.用活性炭净化水。

D.用铜丝作导线。

4、蔗糖水是溶液,是因为（）A.由两种物质组成B.蔗糖分子均匀地分散在水中C.是无色透明的液体D.加热至沸腾也不分解5、下列变化中不属于化学变化的是（）A.工业上，分离液态空气得到氧气B.呼吸作用C.蜡烛燃烧D.氧气使带火星木条复燃6、人体一些微量元素与人体健康息息相关．缺乏会引起贫血的是（）A.硒B.锌C.铁D.碘7、（2006•天津）一定条件下，在托盘天平的左右两盘上各放一只烧杯，均加入质量分数相同、体积相等的稀盐酸、调整天平呈平衡状态．下列实验操作，最终仍能使天平保持平衡的是（）A.向左、右两烧杯中分别加入5.6gFe和1.8gAl，两种金属完全溶解B.向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Al、Zn，两种金属完全溶解C.向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Fe、CaO，反应后盐酸有剩余D.向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Mg、Al，反应后两种金属均有剩余评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、下表中除去物质中所含少量杂质的方法正确的是（）。选项物质所含杂质除杂质的方法A氯化亚铁溶液氯化铜加适量的铁粉、充分反应后过滤B硫酸钠溶液硫酸加过量的碳酸钠溶液C铁硫酸铜加适量的水溶解、过滤、洗涤、干燥D一氧化碳二氧化碳将气体先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过足量的浓硫酸A.AB.BC.CD.D9、下列是几位同学在进行“空气与人呼出的气体成分的差异研究”的做法或想法，其中不正确的是（）A.明明根据生物学知识提出：“呼出的气体可能水蒸气比较多”B.取用石灰水时，实验设计中未说明用量，小东取了约1.5mLC.亮亮认为在人呼出的气体中没有氧气存在D.小红认为人呼出的气体只有二氧化碳存在10、通过分析下列各组对比实验观察到的正常现象，能得到相应结论的是11、下列比较金属活动性强弱的实验设计现象；结论均正确的（）

选项实验设计现象结论A将Al丝放入CuSO4溶液中无现象Cu＞AlB分别将相同形状的Mg条和Al条点燃放入盛O2的瓶中镁条燃烧的更剧烈Mg＞AlC分别将Zn粉与Fe丝放入相同浓度的稀盐酸锌粉产生气泡的速率比铁丝快Zn＞FeD分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中铁丝表面产生气泡，铜丝无现象Fe＞CuA.AB.BC.CD.D12、为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验，实验结束后，将试管rm{垄脵}试管rm{垄脷}内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多rm{(}如乙图所示rm{)}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.反应后烧杯中的固体一定含有铁B.甲图试管rm{垄脷}中反应后固体一定不含铁C.反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜D.烧杯中最后所得固体的质量一定大于rm{2a}克13、固体rm{X}可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成rm{(}提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性rm{).}为确定其组成；进行如下实验：

rm{垄脵}将固体rm{X}加入水中充分溶解，得到无色溶液rm{.垄脷}测rm{X}溶液的rm{pH}值，rm{pH=13.}rm{垄脹}向rm{X}的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤rm{.垄脺}向步骤rm{垄脹}所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解rm{.垄脻}向步骤rm{垄脹}所得的滤液中加入过量的稀硝酸；再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．

根据以上实验信息，下列关于固体rm{X}组成的判断正确的是rm{(}rm{)}A.不能确定是否有硝酸镁B.氯化钠一定存在C.不能确定是否有氯化钠D.硫酸钠和氢氧化钠一定存在14、推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是（）A.原子的最外层电子数为8的是相对稳定结构，但相对稳定结构不一定是最外层电子数为8B.分子是保持物质化学性质的最小粒子，则保持物质化学性质的最小粒子一定是分子C.分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子D.催化剂能改变其它物质的化学反应速率，则能改变其它物质化学反应速率的物质都是催化剂15、向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物，向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化．下列分析正确的是（）A.滤渣一定不含铜B.滤渣可能是铜和铁的混合物C.滤液中一定不含CuSO4D.滤液中一定不含FeSO4和H2SO416、下列除去杂质的方法正确的是（）A.生石灰中混有少量碳酸钙，加入适量盐酸B.KNO3溶液中混有少量K2SO4，加入适量Ba（NO3）2溶液C.CO2中混有少量HCl，将混合气体通过NaOH溶液D.KNO3溶液中混有少量CuSO4，加入适量Ba（OH）2溶液评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、小明发现商店有涂料添加剂“金粉”和“银粉”出售；他查阅资料后得知：1；“金粉”是用黄铜片（铜锌合金）制成的．2、“银粉”是纯铝加热熔融成液体后喷雾成的微细铝粉．

（1）小明通过实验来验证“金粉”和“银粉”的组成．取少量“金粉”于试管中，加入足量稀盐酸，若金粉是铜锌合金，可以观察到有____产生，且试管底部有难溶性固体．将难溶性固体过滤、洗涤、烘干．请你设计实验证此固体粉末为铜粉．____若想通过”银粉”和稀盐酸反应反应来测定“银粉”中金属的相对原子质量，从而确定“银粉”中金属是铝，则在实验中应该测量的数据是____

（2）小明还发现，铁管表面被涂上“银粉”后不容易生锈，原因是____．18、有四瓶无色溶液，它们分别是：（1）稀盐酸（2）稀硫酸（3）NaOH溶液（4）Na2SO4溶液．某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验；结果如下表：

。甲乙丙丁加入无色酚酞溶液不变色变红不变色不变色加入BaCl2溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象加入Na2CO3溶液无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体则对应的四种物质是：甲____乙____丙____丁____．19、联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制二氧化碳等温室气体排放量，以控制日趋严重的____．

（1）绿色植树通过____作用吸收CO2，通过____作用将CO2释放到大气中．

（2）为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是（填序号）____

①开发太阳能；水能、风能、地热等新能源；

②减少煤；石油、天然气等矿物燃料的使用；

③大量植树造林；禁止乱砍滥伐．

（3）CO2常用于灭火是由于它不____，也不____（化学性质），且____（物理性质）．

（4）进入久未开启的菜窑、山洞等，要先做____实验．

（5）固体CO2叫____，主要用于人工降雨．20、现有以下三组物质：

（1）Fe（过量）、CuSO4，H2SO4（2）Zn、AgNO3（过量）、Cu（NO3）2

（3）Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3，在各组物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上有一种金属的是；有两种金属的是；有三种金属的是；（填序号）21、如图是初中科学实验的几种常用仪器；请按要求填空．

①进行过滤操作，除铁架台和B外，还需要用到上述仪器中的____（填序号）．

②配制质量分数一定的NaCl溶液，还必须补充的一种仪器是____．

③仪器D最常见的两种用途是____．22、2013年6月11日，“神舟十号”飞船顺利发射，发射火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）做助燃剂；它们反应生成的物质不会对大气造成污染．

（1）反应的化学方程式为2N2H4+N2O4═3____+4H2O

（2）请计算4.8kgN2H4完全燃烧需要多少kg助燃剂N2O4？23、空气是一种____物（“纯净”或“混合”），其中占体积最大的是____气，占空气总体积的____%，其次是____气，占空气总体积____%．评卷人得分四、判断题(共1题，共9分)24、二氧化碳是由碳和氧气两种单质组成．____．评卷人得分五、实验题(共2题，共6分)25、现将石灰石样品15g与105.4g稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应）；反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如下表所示：

。反应时间/s20406080100120质量/g119.52118.64117.76116.88116116请计算回答：

（1）样品中碳酸钙的质量分数．（计算结果保留1位小数）

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．26、某同学做了一个实验，所用试剂有Na2CO3；稀盐酸、浓的NaOH溶液；仪器有试管、单孔橡皮塞、导管、矿泉水瓶、注射器等．

第一步：用矿泉水瓶收集满一种气体，所用试剂为____

第二步：向矿泉水瓶内注射一种试剂，振荡后瓶变瘪了，所用试剂为____．

第三步：再向矿泉水瓶内注射一种试剂，振荡后瓶又鼓起来了，所用试剂．为____．请写出第二步相关的化学方程式____．评卷人得分六、推断题(共2题，共12分)27、保险粉rm{(}化学式rm{Na_{2}S_{2}O_{4})}在工农业生产中有广泛的用途，rm{Na_{2}S_{2}O_{4}}在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在rm{NaCl}存在下，rm{Na_{2}S_{2}O_{4}}在水中溶解度显著下降。rm{Na_{2}S_{2}O_{4}}制备流程如下：rm{(1)}反应Ⅰ为化合反应，该反应的化学方程式为：rm{Zn+2SO}rm{{,!}_{2}==ZnS_{2}O_{4}}rm{(2)}反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为。rm{(3)}操作rm{a}的名称为。rm{(4)}滤液中含有rm{Na_{2}S_{2}O_{4}}为使rm{Na_{2}S_{2}O_{4}}结晶析出还需要加入少量rm{NaOH}的原因是，加入rm{NaCl}的原因是。rm{(5)198gZn(OH)_{2}}理论上能得到rm{Zn}的质量为。28、高锰酸钾是常用的氧化剂，如图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程：rm{(1)}完成操作rm{垄脹}所需要的玻璃仪器是____rm{(}填一种即可rm{)}实验中通过冷却结晶的方法析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而____；rm{(2)}操作流程中可循环利用的物质是____；rm{(3)}氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为____。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】根据题意，取样品加入水中，全部溶解得无色溶液，则不可能含有硝酸钡和硫酸铜，因为硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀，硫酸铜溶液显蓝色；加入氯化钙能产生沉淀，说明了含有碳酸根离子，然后根据沉淀的质量进一步确定碳酸钠和硝酸钾的存在．【解析】【解答】解：由题意可知；取样品加入水中，全部溶解得无色溶液，则不可能含有硝酸钡和硫酸铜，因为硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀，硫酸铜溶液显蓝色；加入氯化钙能产生沉淀，说明了含有碳酸根离子．

假设13.8g纯碳酸钾；产生碳酸钙的质量为x，则有。

K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl

138100

13.8gx

解得：x=10g

假设13.8g为纯碳酸钠；产生碳酸钙的质量为y，则有。

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106100

13.8gy

解得：y≈13g

由上述计算可知；若只含有碳酸钾，与过量的氯化钙溶液，得到干燥沉淀是10g，符合题意；由于硝酸钠与碳酸钠不反应，若碳酸钠和硝酸钠的混合物，与过量的氯化钙溶液，可得到干燥沉淀是10g，符合题意；若硝酸钠；碳酸钾、碳酸钠中三者的混合物与过量的氯化钙溶液，可得到干燥沉淀是10g．观察选项，D的判断合适．

故选：D；2、C【分析】【分析】人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸汽，人体呼出气体和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸汽含量不同；氮气的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气；呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少；据此结合题意进行分析判断．【解析】【解答】解：人呼出的气体中含有氮气；氧气、二氧化碳、水蒸气等；人体没有吸收氮气，氮气的含量基本不变，故其中含量最多的是氮气．

A；人呼出的气体中含有氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等；故其中含量最多的是氮气，而不是水蒸气，故选项错误．

B；人呼出的气体中含有氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等；其中含量最多的是氮气，而不是二氧化碳，故选项错误．

C；人呼出的气体中含有氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等；其中含量最多的是氮气，故选项正确．

D；人呼出的气体中含有氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等；其中含量最多的是氮气，而不是氧气，故选项错误．

故选：C．3、A【分析】

用天然气作燃料；是利用了天然气的可燃性．而用石墨制铅笔芯是利用石墨很软，用活性炭净化水是利用它的吸附性，用铜丝作导线是利用它的导电性，故选A．

【解析】【答案】物质的化学性质是指必须经过化学变化才能表现出来的性质；如：可燃性；氧化性、还原性等；而物质的物理性质是指不需要经过化学变化就能表现出来的性质，如：颜色、状态、溶解性、导电性、导热性、吸附性、熔沸点等．

4、B【分析】【解答】A；由两种物质组成的物质不一定是溶液；例如植物油和水混合不能形成溶液．故选项错误；

B；蔗糖水是溶液是因为蔗糖分子均匀分散在水中形成了均一、稳定的混合物．故选项正确．

C；无色透明的液体不一定是溶液；例如水是无色透明的液体，水不是溶液．故选项错误；

D；加热至沸腾也不分解的物质不一定是溶液；例如水加热至沸腾也不分解，水不是溶液．故选项错误；

故选B．

【分析】溶液是指由一种或多种物质分散到另外一种物质里形成的均一、稳定的混合物．溶液的特征是均一的、稳定的、混合物．解答本题要充分理解溶液的本质特征，只有这样才能对一种物质是否属于溶液做出正确的判断．5、A【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；工业上分离液态空气得到氧气过程中没有新物质生成；属于物理变化．

B；呼吸作用过程中过程中有新物质二氧化碳等生成；属于化学变化．

C；蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成；属于化学变化．

D；氧气使带火星木条复燃过程中有新物质二氧化碳等生成；属于化学变化．

故选：A．6、C【分析】【分析】A；根据硒的生理功能和缺乏症进行分析判断．

B；根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断．

C；根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断．

D、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断．【解析】【解答】解：A；硒有防癌、抗癌作用；缺硒可能引起表皮角质化和癌症，故选项错误．

B；锌影响人体发育；缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误．

C；铁是合成血红蛋白的主要元素；缺乏会患贫血，故选项正确．

D；碘是合成甲状腺激素的主要元素；缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，故选项错误．

故选C．7、D【分析】

A；反应后生成氢气的质量分别为x、y：

2Al～3H2

546

1.8gx

x=0.2g

Fe～H2

562

5.6gy

y=0.2g

则生成的氢气质量相同；但由于反应物的质量铁多铝少，所以反应后天平不平衡，故A错误；

B、2Al～3H2

546

Zn～H2

652

从以上的分析来看；相同质量的金属生成的氢气质量不同，金属铝生成的氢气多一些，所以反应后天平不平衡，故B错误；

C；铁与盐酸反应后生成氯化亚铁和氢气；氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，不难分析得：有氢气生成的那边质量轻一些，故C错误；

D；分别加入相等质量的Mg、Al；反应后两种金属均有剩余，所以根据盐酸的质量来确定生成的氢气的质量是相等的，所以天平仍然平衡，故D正确．

故选D

【解析】【答案】因为加入的盐酸质量相等；所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等，增加质量相等时天平能仍然保持平衡，不相等时天平发生偏转．可根据化学方程式，借助关系式和差量法进行分析比较．

二、多选题(共9题，共18分)8、AD【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A；氯化铜溶液能与适量的铁粉反应生成氯化亚铁溶液和铜；充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B；硫酸能与过量的碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C；加适量的水溶解后；铁能与硫酸铜溶液生成硫酸亚铁溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过足量的浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

故选：AD．9、CD【分析】【分析】人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸汽，人体呼出气体和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸汽含量不同；氮气的含量基本不变，因为人体没有吸收氮气；呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少；据此结合题意进行分析判断．【解析】【解答】解：A；根据生物学知识；人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸汽，呼出的气体可能水蒸气比较多，故选项说法正确．

B；取用石灰水时；实验设计中未说明用量，应按最少量取用，液体取1-2mL，小东取了约1.5mL，符合要求，故选项说法正确．

C；人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳；人呼出的气体中有氧气存在，故选项说法错误．

D；人呼出的气体中有氧气、二氧化碳、水蒸气、氮气等气体；故选项说法错误．

故选：CD．10、AC【分析】试题分析：A选项可以达到人呼出的气体中二氧化碳的含量高于空气；B选项不能得到燃烧需要可燃物的温度达到着火点，而能得到燃烧需要氧气；C选项能得到温度升高，分子运动加快的结论；D选项不能得到铁生锈需要氧气和水的结论.所以答案选择AC.考点：人呼出的气体中CO2的含量与空气中的比较；燃烧条件、分子的特征、铁生锈的探究【解析】【答案】AC11、BD【分析】【分析】在金属活动性顺序中，只有氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气，且越靠前的金属活动性就越强，和酸溶液反应时现象就越剧烈；只有前面的金属可以把后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外．【解析】【解答】解：A；由于铝的金属活动性比铜强；因此将铝丝放入硫酸铜溶液中时，应会看到在铝丝表面生成一层红色物质，故A错误；

B；由于镁的金属活动性比铝强；因此分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中时，镁条应比铝条燃烧的剧烈，故B正确；

C；由于锌的金属活动性比铁强；因此和相同的酸溶液反应时，锌的反应现象更加剧烈，但由于所用的金属是锌粉和铁丝，因此不能说明问题，故C错误；

D；由于铁在氢前；而铜在氢后，铁丝可以和稀盐酸反应，而铜丝不能和稀盐酸反应，故D正确。

故选BD．12、BD【分析】解：三种金属的活动性顺序是锌、铁、铜，所以铁不会与氯化锌反应，铁会置换出氯化铜中的铜，将试管rm{垄脵}试管rm{垄脷}内的物质全部倒入同一烧杯中；充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又会置换出氯化铜中的铜，所以。

A；通过上面的分析可知；铁会置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定，所以反应后烧杯中的固体中是否含铁，不能确定，故A错误；

B、两支试管中的物质加入烧杯中后，会继续生成铜，所以试管rm{垄脷}中一定含有氯化铜；滤渣中一定不含铁，故B正确；

C；通过上面的分析可知；铁会置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定，题中的现象不能确定反应后烧杯中的溶液是否含有氯化铜，故C错误；

D、通过题中的分析可知，加入铁的质量是rm{2a}每rm{56}份质量的铁会置换出rm{64}份质量的铜，所以反应后固体的质量大于rm{2a}克；故D正确．

故选：rm{BD}．

根据三种的金属的活动性顺序是锌、铁、铜，所以铁不会与氯化锌反应，铁会置换出氯化铜中的铜，将试管rm{垄脵}试管rm{垄脷}内的物质全部倒入同一烧杯中；充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又会置换出氯化铜中的铜，然后依据题中的选项进行分析．

本题考查学生对常见金属的活动性的比较，金属的活动性顺序，分析实验现象和结果都是中考的热点，应要引起重视．【解析】rm{BD}13、BD【分析】解：硫酸铜在溶液中显蓝色；氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性，硫酸钠和硝酸钡反应会产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和硝酸钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀．

rm{垄脵}将固体rm{X}加入水中充分溶解，得到无色溶液，所以固体rm{X}中一定不含硫酸铜；

rm{垄脷}测rm{X}溶液的rm{pH}值，rm{pH=13}所以固体rm{X}中含有碳酸钠；氢氧化钠中的一种或两种；

rm{垄脹}向rm{X}的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤，所以rm{X}中可能含有碳酸钠；硫酸钠中一种或两种；一定不含硝酸钡；

rm{垄脺}向步骤rm{垄脹}所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，所以rm{X}中一定含有硫酸钠；一定不含碳酸钠；

rm{垄脻}向步骤rm{垄脹}所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，所以rm{X}中一定含有氯化钠；

氢氧化钠和硝酸镁不能共存；

综上所述，固体rm{X}中一定含有氢氧化钠；硫酸钠、氯化钠；一定不含硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠、硝酸镁．

故选：rm{BD}．

根据硫酸铜在溶液中显蓝色；氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性，硫酸钠和硝酸钡反应会产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和硝酸钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀等知识进行分析．

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．【解析】rm{BD}14、AC【分析】【分析】A；根据原子可以的是电子形成阴阳离子分析解答；

B；根据物质的化学性质由其构成微粒分析解答；

C；根据微粒的带电情况分析解答；

D、根据催化剂的概念分析解答．【解析】【解答】解：A；原子的最外层电子数为8的是相对稳定结构；但相对稳定结构不一定是最外层电子数为8，也可能是原子的是电子形成的阴阳离子，正确；

B；保持物质化学性质的最小粒子不一定是分子；如铁的化学性质是由铁原子保持的，错误；

C；分子、原子都是不带电的微粒；但不带电的微粒不一定都是分子、原子，也可能是中子，正确；

D；催化剂能改变其它物质的化学反应速率；则能改变其它物质化学反应速率的物质不都是催化剂，如果物质的质量改变了，则不是催化剂，错误；

故选AC．15、BC【分析】【分析】向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁粉与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；而向反应后所得的溶液即滤液中放入一铁片没看到有任何变化，说明滤液中不含稀硫酸和硫酸铜，则氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜被混合物中的铁粉完全反应，生成硫酸亚铁和铜，据此分析即可．【解析】【解答】解：A；铁片无变化；说明溶液中铜离子全部被置换出来滤出的不溶物中一定含有Cu；故A不正确；

B；如果稀硫酸不足；有铁粉剩余，所以滤出的不溶物中可能有剩余的铁粉和铁粉置换出来的铜；故B正确；

C、滤液中若有CuSO4会导致铁片上有铜被置换出来，所以溶液中一定不含有CuSO4；故C正确；

D、滤液中若有H2SO4会导致铁片上有气泡产生，而向反应后所得的溶液即滤液中放入一铁片没看到有任何变化，所以一定不含有H2SO4；铁粉置换CuSO4或者与酸反应都生成FeSO4，所以滤液中一定含有FeSO4；故D不正确；

故选BC．16、BD【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B、K2SO4能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、CuSO4能与适量Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

故选：BD．三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】【分析】（1）根据锌位于氢前；能够和稀盐酸反应产生氢气，铜能够和氧气反应，氧化铜能够和酸反应或铜能够和硝酸银溶液反应等出现的现象进行设计实验验证；根据化学方程式的意义及计算中需要的量进行分析；

（2）根据氧化铝的性质分析．【解析】【解答】解：（1）“金粉”是铜锌合金；其中的锌位于氢前，能够和稀盐酸反应产生氢气，因此观察到有气泡产生；剩下的铜能够和氧气反应，氧化铜能够和酸反应或铜能够和硝酸银溶液反应等出现明显的现象；测定“银粉”中金属的相对原子质量，根据化学方程式计算可以依据铝与氢气的关系列比例，因此需要知道参加反应的“银粉”质量和产生氢气的体积（或质量）；

故答案为：气泡；取少量难溶性固体；放在酒精灯火焰上灼烧，观察表面是否变黑，并将加热后的粉末加入稀硫酸中，观察溶液颜色是否变蓝（或者，将难溶。

性固体加入硝酸银溶液中；观察是否有黑色粉末析出，且溶液颜色是否变蓝或其它合理答案）；参加反应的“银粉”质量；氢气的体积（或质量）；

（2）因为铝易与氧气反应生成氧化物保护膜；可以阻碍内部反应的进一步进行，从而起到保护内部铁的作用，因此铁管表面涂上“银粉”后不易锈蚀；

故答案为：铝易与氧气反应生成氧化物保护膜，可以阻碍内部反应的进一步进行．18、略

【分析】【分析】根据题意，酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，加入无色酚酞溶液后乙变红色，其余均不变色，可以确定乙；加入BaCl2溶液，甲、丙产生白色沉淀，丁无明显变化；加入Na2CO3溶液，甲无明显现象，丙产生无色气体，进行分析鉴别．【解析】【解答】解：酚酞溶液遇酸性溶液不变色；遇碱性溶液变红色，稀盐酸；稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液分别显酸性、酸性、碱性、中性，加入无色酚酞溶液后乙变红色，其余均不变色，则乙为NaOH溶液．

加入BaCl2溶液；与稀盐酸不反应，与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，稀盐酸；稀硫酸、硫酸钠溶液与氯化钡混合后的现象分别是不反应、产生白色沉淀、产生白色沉淀，甲、丙产生白色沉淀，则丁是稀盐酸．

加入Na2CO3溶液；稀硫酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，硫酸钠与碳酸钠溶液不反应，甲无明显现象，丙产生无色气体，则甲为硫酸钠溶液，丙为稀硫酸．

故答案为：硫酸钠溶液；NaOH溶液；稀硫酸；稀盐酸．19、略

【分析】【分析】本题主要考查二氧化碳对环境的影响，同时考查自然界的碳循环和新能源的开发利用，我们要从温室效应产生的根本原因和防治措施方面着手，再结合自己的生活习惯来回答．干涸的深井内二氧化碳浓度较高，故进入之前要做检验二氧化碳的浓度得实验．利用以上等有关知识分析解答即可；【解析】【解答】解：目前由于二氧化碳等温室气体排放量不断增加；导致了温室效应的日趋严重；

（1）绿色植物有光合作用能将二氧化碳和水变成葡萄糖；并放出氧气，同时植物还要进行呼吸作用，将葡萄糖氧化成水和二氧化碳；

（2）①开发太阳能；水能、风能、地热等新能源；这些都是清洁可循环利用的能源，没有二氧化碳排放，符合题意可选；

②减少煤；石油、天然气等矿物燃料的使用；化石燃料的使用是二氧化碳的最大来源，少使用就可以减少二氧化碳的排放，符合题意可选；

③大量植树造林；禁止乱砍滥伐因为植物光合作用能吸收大量的二氧化碳，使空气里二氧化碳含量降低，符合题意可选；故选①②③．

（3）二氧化碳能够灭火与其性质密不可分；相关的化学性质主要是二氧化碳不燃烧也不能支持燃烧；物理性质是密度比空气大；

（4）由于深井或深洞内含有较高的二氧化碳；人进入后会对生命造成威胁，故进入之前要做灯火实验；

（5）二氧化碳的固体俗称干冰；易升华能用于人工降雨；

故答案为：温室效应；（1）光合；呼吸；（2）①②③．（3）支持燃烧；燃烧；密度比空气大；（4）灯火；（5）干冰；20、略

【分析】

（1）在Fe（过量）、CuSO4，H2SO4中；铁置换出铜和氢气后还有剩余，所以滤纸上的金属是铁和铜．

（2）在Zn、AgNO3（过量）、Cu（NO3）2中；锌和硝酸银全部反应生成银，硝酸铜没有参加反应，所以滤纸上的金属只有银．

（3）在Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3中；铁把铜和银全部置换出来后还有剩余，所以滤纸上的金属有铁；铜、银三种．

答案：（2）；（1）；（3）

【解析】【答案】根据金属活动性顺序来判断反应能否发生；氢前面的金属可以和酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属能与后面金属的盐溶液反应生成盐和另一种金属．反应进行的程度不同时，反应后物质的组成会不同．

21、略

【分析】【分析】根据常见仪器的作用和用途来回答本题，要熟记它们的名称．还需要考虑配制溶液和过滤操作需要的仪器．【解析】【解答】解：①过滤用到的仪器有：铁架台；烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等；

②配制溶液步骤是：计算；称量、量取、溶解；用到的仪器是：天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管等；

③玻璃棒在实验室中的应用比较广泛．例如：溶解；蒸发时用于搅拌；转移固体；过滤时起引流作用；蘸取液体测定液体的PH等．

故答案为：①A；②托盘天平；③用于溶解、蒸发时的搅拌；过滤时起引流作用．22、略

【分析】【分析】（1）根据质量守恒定律解答；

（2）根据化学方程式，已知N2H4的质量进行计算解出助燃剂N2O4的质量．【解析】【解答】解：

（1）根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类不变、原子个数没有增减．从化学方程式2N2H4+N2O4═3X+4H2O看，反应前反应物中N、H、O元素的原子个数依次为：6、8、4；反应后生成物中除3X外，H、O元素的原子个数为8、4．比较反应前后原子种类及个数可得知，3X中应含有6个N原子，所以X的化学式为N2．

（2）设需要助燃剂N2O4的质量为x；

2N2H4+N2O4═2N3H2+2H20

6492

4.8kgx

x=6.9kg

答案：

（1）N2

（2）4.8kgN2H4完全燃烧需要6.9kg助燃剂N2O4．23、略

【分析】【分析】根据空气的组成及氮气、氧气的体积分数分析回答【解析】【解答】解：空气是由多种气体组成的；是一种混合物，其中占体积最大的是氮气，占空气总体积的78%，其次是氧气，占空气总体积21%．

故答为：混合，氮，78%，氧，21%．四、判断题(共1题，共9分)24、×【分析】【分析】根据物质的组元素进行分析，二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的．【解析】【解答】解：二氧化碳属于纯净物；是由碳和氧两种元素组成的，不含有碳和氧气．

故答案为：×．五、实验题(共2题，共6分)25、略

【分析】【分析】（1）根据题意；石灰石样品中碳酸钙与盐酸反应生成了二氧化碳，质量减少，通过第100～120秒的烧杯及所盛物质质量对比分析，到第100秒反应已停止，由此根据质量守恒定律，烧杯中减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，进而求出碳酸钙的质量；

（2）根据反应的方程式，由二氧化碳的质量还可以氯化钙的质量，最后求出完全反应后溶液中氯化钙的质量分数．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律，可得出反应生成的CO2质量为：15g+105.4g-116g=4.4g

设：反应生成的氯化钙质量为x；碳酸钙质量为y．

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10011144

yx4.4g

x=11.1gy=10g

（1）样品中碳酸钙的质量分数为：×100%≈66.7%

（2）样品中杂质的质量为：15g-10g=5g；则反应后溶液质量为：116g-5g=111g

反应后溶液中氯化钙的质量分数为：×100%=10%

答：（1）样品中碳酸钙的质量分数约为66.7%；（2）完全反应后溶液中氯化钙的质量分数10%．26、略

【分析】【分析】根据物质间的反应进行分析，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体能与氢氧化钠溶液反应而使气体被消耗．【解析】【解答】解：（1）碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以本题答案为：Na2CO3溶液和稀盐酸；

（2）生成的二氧化碳气体能与氢氧化钠溶液反应而使气体被消耗；瓶内压强减小而使矿泉水瓶变瘪，所以不太答案为：浓NaOH溶液；

（3）向矿泉水瓶内注射一种试剂，振荡后瓶又鼓起来了，说明反应生成了气体，二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，生成的碳酸钠能重新与盐酸反应生成二氧化碳使瓶内压强增大，所以本题答案为：稀盐酸，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．六、推断题(共2题，共12分)27、（2）2NaOH+ZnS2O4=Zn(OH)2↓+Na2S2O4（3）过滤（4）Na2S2O4在碱性溶液中稳定降低Na2S2O4在水中的溶解度（5）130g【分析】【分析】本题主要考查了物质的制备、复分解反应的理解与应用及化学方程式的正确书写、过滤操作的特点及rm{NaOH}溶液呈碱性的认识等。【解答】rm{(2)}反应Ⅱ为复分解反应，则rm{ZnS}rm{ZnS}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}与氢氧化钠溶液交换成分反应生成氢氧化锌沉淀和rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}，该反应的化学方程式为rm{ZnS}rm{ZnS}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}rm{+2NaOH篓TZn(OH)}故填：rm{+2NaOH篓TZn(OH)}rm{{,!}_{2}}rm{隆媒+Na}rm{隆媒+Na}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}rm{2NaOH+ZnS}rm{2NaOH+ZnS}操作rm{{,!}_{2}}是将氢氧化锌沉淀与滤液分离，操作rm{O}的名称为过滤；故填：过滤；rm{O}rm{{,!}_{4}}rm{=Zn(OH)}rm{=Zn(OH)}rm{{,!}_{2}}rm{隆媒+Na}rm{隆媒+Na}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{S}rm{{,!}_