2024年北师大版高二化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版高二化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列对一些实验事实的理论解释正确的是。选项实验事实理论解释rm{A}氯化钠晶体中离子的rm{C.N.}为rm{6}而氯化铯晶体中离子的rm{C.N.}为rm{8}．是由于两种晶体中的电荷因素决定的。rm{B}白磷为正四面体分子白磷分子中rm{P隆陋P}间的键角是rm{109^{circ}28隆盲}rm{C}甲烷中氢元素化合价为rm{+1}价，而硅烷中氢元素化合价为rm{-1}价是由于元素的电负性：rm{C>H>Si}rm{D}rm{HF}的沸点高于rm{HCl}rm{H隆陋F}的键长比rm{H隆陋Cl}的键长短A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}2、下列叙述正确的是A.rm{95隆忙}纯水的rm{pH<7}说明加热可导致水呈酸性B.将rm{100mL0.2mol隆陇L^{-1}}的盐酸加水稀释至rm{200mL}溶液的rm{pH=1}C.rm{pH=3}的醋酸溶液，稀释rm{10}倍后rm{pH=4}D.将rm{pH=3}的醋酸溶液与rm{pH=11}的rm{NaOH}溶液等体积混合后溶液呈碱性3、化学与rm{STSE(}社会、科学、技术和环境rm{)}密切相关，下列说法____正确的是rm{(}rm{)}A.铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B.寻找合适催化剂能使水转化为汽油C.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D.钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，其主要原因是形成了原电池4、下列热化学方程式中，正确的是rm{(}rm{)}A.甲烷的燃烧热为rm{890.3kJ/mol}则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)篓TCO_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangleH=-890.3kJ/mol}B.rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)篓TCO_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangle

H=-890.3kJ/mol}rm{500隆忙}下，将rm{30MPa}rm{0.5mol}和rm{N_{2}}rm{1.5}rm{mol}置于密闭的容器中充分反应生成rm{H_{2}}放热rm{NH_{3}(g)}其热化学方程式为：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)underset{500隆忙,300MPa}{overset{{麓脽禄炉录脕}}{{rightleftharpoons}}}2NH_{3}(g)triangleH=-38.6kJ/mol}C.rm{19.3kJ}rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)

underset{500隆忙,300MPa}{overset{{麓脽禄炉录脕}}{{rightleftharpoons}}}2NH_{3}(g)triangle

H=-38.6kJ/mol}浓rm{)篓Tdfrac{1}{2}Na_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ/mol}D.rm{NaOH(s)+dfrac{1}{2}}气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出rm{H_{2}SO_{4}(}的热量，该反应的热化学方程式为：rm{2C_{2}H_{2}(g)+5O_{2}(g)篓T4CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-2589.6kJ/moL}rm{)篓Tdfrac

{1}{2}Na_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ/mol}5、有一未完成的离子方程式：rm{隆玫隆玫+XO_{3}^{-}+6H^{+}篓T3X_{2}+3H_{2}O}据此判断rm{X}元素的最高化合价为rm{(}rm{)}A.rm{+7}B.rm{+6}C.rm{+5}D.rm{+1}6、有rm{8}种物质：rm{垄脵}甲烷rm{垄脷}苯rm{垄脹}聚乙烯rm{垄脺}聚异戊二烯rm{垄脻2-}丁炔rm{垄脼}环己烷rm{垄脽}邻二甲苯rm{垄脿2-}甲基rm{-1}rm{3-}丁二烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是()A.rm{垄脹垄脺垄脻垄脿}B.rm{垄脺垄脻垄脽垄脿}C.rm{垄脺垄脻垄脿}D.rm{垄脹垄脺垄脻垄脽垄脿}评卷人得分二、双选题(共5题，共10分)7、铅蓄电池在日常生活中有着广泛的应用，它的电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4⇌2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是（）A.正极反应为：Pb+SO42--2e-═PbSO4B.充电时的阴极反应为：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+C.随着放电的进行，电解质溶液中H2SO4的浓度逐渐降低D.充电时阳极发生氧化反应8、某体积可变的密闭容器中盛有适量的rm{A}和rm{B}的混合气体，在一定条件下发生反应：rm{A(g)+3B(g)?2C(g)}若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为rm{VL}其中气体rm{C}的体积为rm{0.1VL}下列推断中错误的是A.原混合气体的体积为rm{1.2VL}B.原混合气体的体积为rm{1.1VL}C.反应达平衡时气体rm{A}消耗掉rm{0.05VL}D.反应达平衡时气体rm{B}消耗掉rm{0.05VL}9、向某密闭容器中加入rm{0.3molA}rm{0.1molC}和一定量的rm{B}三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示rm{[t_{0}隆芦t_{1}}阶段的rm{c(B)}变化未画出rm{]}乙图为rm{t_{2}}时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，rm{t_{3}隆芦t_{4}}阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是A.若rm{t_{1}=15s}用rm{A}的浓度变化表示rm{t_{0}隆芦t_{1}}阶段的平均反应速率为rm{0.006mol隆陇L^{-1}隆陇s^{-1}}B.该容器的容积为rm{2L}rm{B}的起始物质的量为rm{0.02mol}C.rm{t_{4}隆芦t_{5}}阶段改变的条件一定为减小压强D.rm{t_{5}隆芦t_{6}}阶段，容器内rm{A}的物质的量减少了rm{0.06mol}而此过程中容器与外界的热交换总量为rm{akJ}该反应的热化学方程式：rm{3A(g)}该反应的热化学方程式：rm{akJ}rm{3A(g)}rm{overset{}{?}}rm{B(g)+2C(g)}rm{娄陇H=-50akJ隆陇mol}rm{B(g)+2C(g)}rm{娄陇H=-50akJ隆陇mol}10、在下列结构中，核磁共振氢谱中出现三组峰的化合物是rm{(}rm{)}A.B.C.D.11、瘦肉精rm{(}rm{Clenbuterol}rm{)}是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉rm{(}rm{LeanMass}rm{)}作用非常好。但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末，其结构简式为：关于瘦肉精下列说法不正确的是()

A.分子式为rm{C_{12}H_{18}Cl_{2}N_{2}O}B.该有机物核磁共振氢谱有rm{7}种类型氢原子的吸收峰C.该有机物不能发生催化氧化反应D.该有机物含羟基、氯原子、氨基、肽键四种官能团评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)12、某厂以甘蔗为原料制糖，对产生的大量甘蔗渣按下图所示转化进行综合利用。其中B是A水解的最终产物；C的化学式为C3H6O3，一定条件下2个C分子间脱去2个水分子可生成一种六元环状化合物；D可使溴水褪色；F是具有香味的液体。(图中部分反应条件及产物没有列出)回答下列问题：(1)A的名称是________，F的结构简式__________，D的结构简式________。(2)C→D的反应类型为________。D→E的反应类型为________。(3)写出下列反应的方程式：A→B：______________________________；G→H：______________________________________。(4)H分子所含官能团的名称是________，实验室中常用于检验该官能团的试剂的名称是(只写一种)_____________________________。13、已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色．针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是____的影响．若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入____（填字母序号）做对比实验．

A．硫酸钾B．硫酸锰C．氯化锰D．水．14、有以下物质①H2②HF③H202④KFAr⑥C2H2⑦Fe______BF3⑨H2O⑩N2；只含极性键的是______；只含有非极性键的是______；既有极性键，又有非极性键的是______；只有σ键的是_______；既有σ键又有π键的是______；非极性分子的是______；极性分子的是______．15、从A．甲醛B．葡萄糖C．乙醇D．油脂等四种有机物中选择合适的答案；将其标号填在空格内．

（1）工业上制备肥皂的主要原料是______．

（2）家居装修材料中散发出的有毒物质是______

（3）常用做燃料和医药上消毒剂的是______

（4）糖尿病人通常是指病人的尿液中______的含量高．16、根据下面的反应路线及所给信息填空：（1）反应①的类型是___________，反应⑥的类型是______________。（2）C的结构简式是____________，D的结构简式是_______________。（3）写出反应②的化学方程式：。（4）反应⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同时，还有可能生成其他有机物，请写出其结构简式：①；②。17、(10分)维生素C(又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6)具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2HI现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：取10mL6mol·L－1CH3COOH溶液，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后冷却。精确称取0．2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL指示剂，立即用浓度为0．05000mol·L－1的I2溶液进行滴定到终点，消耗21．00mLI2溶液。（1）实验中的指示剂是_____________。（2）加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用。煮沸的目的是________________；冷却的目的是__________________。（3）计算样品中维生素C的质量分数(要求列式，且式中各物理量带单位)。18、按要求完成下列问题。

（1）如图，请命名：______

（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式______

（3）与H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烃的结构简式______

（4）溴乙烷的电子式______

（5）顺-1-氯-1-丙烯的结构简式______

（6）甲苯制取TNT反应方程式______．19、已知水杨酸酯rm{E}为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。rm{E}的一种合成路线如下：请回答下列问题：rm{(1)}饱和一元醇rm{A}中氧的质量分数约为rm{21.6拢楼}则rm{A}的分子式为________；结构分析显示rm{A}只有一个甲基，rm{A}的名称为________。rm{(2)B}能与新制的rm{Cu(OH)_{2}}发生反应，该反应的化学方程式为________。rm{(3)C}有________种结构；若一次取样，检验rm{C}中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：________。rm{(4)}第rm{垄脹}步的反应类型为________；rm{D}所含官能团的名称为________。rm{(5)}写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：________。rm{a.}分子中有rm{6}个碳原子在一条直线上；rm{b.}分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团。rm{(6)}第rm{垄脺}步的反应条件为________；写出rm{E}的结构简式：________。20、常温下，将某一元酸rm{HA}和rm{N}rm{a}rm{OH}溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的rm{p}rm{H}如下表，请回答：。实验编号rm{HA}物质的量浓度rm{(}rm{mol}rm{?L^{-1})}rm{N}rm{a}rm{OH}物质的量浓度rm{(}rm{mol}rm{?L^{-1})}混合溶液的rm{p}rm{H}甲rm{0.2}rm{0.2}rm{p}rm{H=}rm{a}乙rm{c}rm{0.2}rm{p}rm{H=7}丙rm{0.2}rm{0.1}rm{p}rm{H>7}丁rm{0.1}rm{0.1}rm{p}rm{H=9}rm{(1)}不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用rm{a}rm{(}混合溶液的rm{p}rm{H)}来说明rm{HA}是强酸还是弱酸______________．rm{(2)}不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，rm{c}是否一定等于rm{0.2}___________rm{(}选填“是”或“否”rm{)}混合液中离子浓度rm{c}rm{(A^{-})}与rm{c}rm{(N}rm{a}rm{{,!}^{+})}的大小关系是__________rm{(}填序号rm{)}rm{A.}前者大rm{B.}后者大rm{C.}一样大rm{D.}无法判断rm{(3)}丙组实验结果分析，rm{HA}是______酸rm{(}选填“强”或“弱”rm{)}该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________．rm{(4)}丁组实验所得混合溶液中由水电离出的rm{c}rm{(OH^{-})=}___________rm{mol}rm{?L^{-1}.}写出该丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果rm{(}不能做近似计算rm{)}．rm{c}rm{(OH^{-})-}rm{c}rm{(HA)=}_______________________rm{mol}rm{?L^{-1}}．评卷人得分四、探究题(共4题，共28分)21、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。22、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。23、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。24、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分五、解答题(共4题，共16分)25、铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂；印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．

（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式______．

（2）若将（1）中的反应设计成原电池；请在右边方框内画出原电池的装置图，标出正；负极，并写出电极反应式．

正极反应______负极反应______

（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤______

。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+

Fe2+

Cu2+1.9

7.0

4.73.2

9.0

6.7提供的药品：Cl2浓H2SO4NaOH溶液CuOCu（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢；但在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢腐蚀．有关反应的化学方程式______；劣质不锈钢腐蚀的实验现象______．

26、甲；乙两个同学同时设计了一份表格；用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理．甲同学设计的表格和实验记录结果如下：

。次数V（NaOH）/mLV（HCl）/mL120.4822.46225.0021.98325.0022.36乙同学设计的表格和实验记录结果如下：

。次数V（NaOH）/mLV（HCl）/mL始读数V1终读数V2V2-V1始读数V1′终读数V2′V2′-V1′10.1025.000.0024.8020.0024.800.1022.3230.0024.800.0024.70请回答下列问题：

（1）你认为甲；乙两同学设计的表格哪个比较合理______（填“甲”或“乙”）；你判断的依据是______．

（2）分析你在（1）中选择的表格中的实验数据[若c（HCl）=0.10mol•L-1]，则测得的c（NaOH）=______mol•L-1．

27、北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．

（1）丙烷脱氢可得丙烯．

已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol-1

CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ•mol-1

则相同条件反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=______kJ•mol-1

（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应；生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃；101kPa下测得的热量）．

①反应的热化学方程式为______．

②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是______kJ．

③此反应用于火箭推进；除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______．

28、将3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中；发生反应的化学方程式为：

3A（气）+B（气）⇌xC（气）+2D（气）；5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速度为0.1mol/（L﹒min），试计算：

（1）A的平均反应速度；

（2）平衡时C的浓度；

（3）平衡时B的转化率；

（4）平衡时；容器内的压强与原容器内压强的比值．

评卷人得分六、工业流程题(共2题，共10分)29、高铁酸盐是一种新型绿色净水消毒剂，热稳定性差，在碱性条件下能稳定存在，溶于水发生反应：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列问题：

（1）工业上湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的工艺如图：

①Na2FeO4中铁元素的化合价为___，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为___(填“氧化还原反应”；“复分解反应”或“化合反应”)。

②反应2加入饱和KOH溶液可转化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化学氧化法生产高铁酸钠(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应，该反应的化学方程式为___；理论上每制备0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的质量为___（保留小数点后1位）。

（3）采用三室膜电解技术制备Na2FeO4的装置如图甲所示，阳极的电极反应式为__。电解后，阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为___(填化学式)。

（4）将一定量的K2FeO4投入一定浓度的Fe2(SO4)3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度变化如图乙所示，推测曲线I和曲线Ⅱ产生差异的原因是___。30、叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊及头孢类药物生产等。水合肼还原亚硝酸甲酯(CH3ONO)制备叠氮化钠(NaN3)的工艺流程如下：

已知：i．叠氮化钠受热或剧烈撞击易分解；具有较强的还原性。

ii．相关物质的物理性质如下表：。相关物质熔点℃沸点℃溶解性CH3OH-9767.1与水互溶亚硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300与水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步骤I总反应的化学方程式为___________。

(2)实验室模拟工艺流程步骤II；III的实验装置如图。

①步骤II三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是___________。

②步骤II开始时的操作为___________(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是___________(选填字母编号)。

a．打开K1、K2b．关闭K1、K2c．打开K3d．关闭K3e．水浴加热f．通冷凝水。

(3)步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)实验室用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

称取2.50g产品配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反应后稍作稀释，向溶液中加适量硫酸，滴加2滴邻菲哕啉指示剂，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4＋，消耗标准溶液V2mL。

①产品纯度为___________。

②为了提高实验的精确度，该实验还需要___________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】本题考查了离子晶体、键角、键长和电负性的相关知识，难度较易，学生应注重对概念和性质的理解。【解答】A.离子晶体中，阴离子和阳离子的数目是由晶体的晶胞结构决定的，故A错误；B.白磷是正四面体结构是因为磷原子发生不等性rm{SP^{3}}杂化，形成正四面体结构，其中三个键链接磷原子形成正四面体，故B错误；C.化合价正负要看元素电负性的大小，通俗来说就是吸电子的能力，查元素周期表可知氢的电负性要大，所以硅氢键中电子更靠近氢，也就是氢显负价，故C正确；D.rm{HF}的沸点高于rm{HCl}的原因是rm{HF}分子间可以形成氢键，故D错误。的沸点高于rm{HF}的原因是rm{HCl}分子间可以形成氢键，故D错误。rm{HF}故选C。【解析】rm{C}2、B【分析】【分析】本题考查水的电离平衡影响因素。【解答】A.水的电离是吸热过程，加热促进电离，氢离子浓度增大，但水是中性的液体，不可能呈酸性，故A错误；B.盐酸是强酸，rm{0.2mol/L}的盐酸加水稀释到原来的两倍，溶液中rm{c(H}的盐酸加水稀释到原来的两倍，溶液中rm{0.2mol/L}rm{c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)=0.1mol/L}rm{pH=1}，故B正确；C.rm{)=0.1mol/L}的醋酸溶液，稀释至rm{pH=1}倍后醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，rm{pH=3}的醋酸溶液，稀释至rm{10}倍后rm{pH<4}，故C错误；D.rm{pH=3}的醋酸溶液，与rm{10}的氢氧化钠溶液中：rm{pH<4}rm{pH=3}的醋酸溶液，与rm{pH=11}的氢氧化钠溶液中：rm{c(H}rm{pH=3}rm{pH=11}rm{c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)=c(OH}但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与rm{)=c(OH}的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液rm{{,!}^{-}}故D错误。故选C。

rm{)=1隆脕10}【解析】rm{B}3、B【分析】【分析】本题考查了化学与rm{STSE(}社会、科学、技术和环境rm{)}密切相关的知识。社会、科学、技术和环境rm{STSE(}密切相关的知识。rm{)}【解答】锌比铁活泼，发生原电池原理时，锌作负极，这叫牺牲阳极的阴极保护法，可以增强抗腐蚀性，故A正确；B.催化剂对化学平衡无影响，不能提高合成氨工业中原料的转化率，故B错误；C.太阳能、风能和氢能等属于新能源，降低二氧化碳的排放，合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”，故C正确；D.钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，其主要原因是形成了原电池，故D正确。故选B。rm{A}锌比铁活泼，发生原电池原理时，锌作负极，这叫牺牲阳极的阴极保护法，可以增强抗腐蚀性，故A正确；【解析】rm{B}4、D【分析】解：rm{A}甲烷的标准燃烧热为rm{-890.3kJ?mol^{-1}}表示rm{1mol}甲烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量为rm{890.3kJ}甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}rm{triangleH=-890.3kJ?mol^{-1}}故A错误；

B、相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，rm{triangle

H=-890.3kJ?mol^{-1}}和rm{0.5molN_{2}}置于密闭容器中充分反应生成rm{1.5molH_{2}}放热rm{NH_{3}(g)}生成的氨气的物质的量小于rm{19.3kJ}所以rm{1mol}氨气分解，吸收的热量大于rm{2mol}故B错误；

C、浓硫酸溶解放热，焓变为负值，rm{NaOH(s)+dfrac{1}{2}H_{2}SO_{4}(}浓rm{)篓Tdfrac{1}{2}Na_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangleH<-57.3kJ/mol}故C错误；

D、rm{38.6kJ}的rm{NaOH(s)+dfrac

{1}{2}H_{2}SO_{4}(}的物质的量为rm{dfrac{2g}{26g/mol}=0.077mol}释放热量rm{)篓Tdfrac

{1}{2}Na_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangle

H<-57.3kJ/mol}则rm{2.00g}的燃烧热为rm{dfrac{99.6KJ}{0.077mol}=1294.8kJ/mol}可写出热化学方程式：rm{2C_{2}H_{2}(g)+5O_{2}(g)=4CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-2589.6kJ/mol}故D正确；

故选D．

A、燃烧热指在rm{C_{2}H_{2}}rm{dfrac

{2g}{26g/mol}=0.077mol}时，rm{99.6kJ}可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热rm{C_{2}H_{2}}单位为rm{dfrac

{99.6KJ}{0.077mol}=1294.8kJ/mol}生成的水应为液态．

B、rm{2C_{2}H_{2}(g)+5O_{2}(g)=4CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-2589.6kJ/mol}和rm{25隆忙}置于密闭容器中充分反应生成rm{101kPa}放热rm{1mol}生成的氨气的物质的量小于rm{.}相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反；

C、中和热是指强酸强碱稀溶液完全反应生成rm{kJ/mol}水放出的热量；

D、可计算rm{0.5molN_{2}}完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出的热量；写出热化学方程式；

本题考查反应热、离子方程式、可逆反应，难度中等，注意燃烧热、中和热概念的理解应用，掌握基础是关键．rm{1.5molH_{2}}【解析】rm{D}5、A【分析】解：方程式右边电荷为rm{0}根据离子方程式左右电荷相等，则方程式左边未知物应含有rm{5}个负电荷；

根据方程式遵循质量守恒定律原子守恒可知，如生成rm{3molX_{2}}则rm{XO_{3}^{-}}为rm{1mol}未知物为rm{5mol}

所以rm{1mol}未知物含有rm{1mol}负电荷，离子方程式为：rm{5X^{-}+XO_{3}^{-}+6H^{+}篓T3X_{2}+3H_{2}O}rm{X}的最低化合价为rm{-1}价；

则rm{X}原子核外最外层有rm{7}个电子，最高化合价为rm{+7}价；

故选：rm{A}．

根据离子方程式遵循原子守恒；电荷守恒和氧化还原反应遵循得失电子守恒进行分析解答．

本题考查离子方程式的书写和未知物的化合价的推断，注意从守恒的角度解答，解答本题的关键是正确推断未知物的物质的量和化合价，题目难度中等．【解析】rm{A}6、C【分析】略【解析】rm{C}二、双选题(共5题，共10分)7、C|D【分析】解：A．正极上二氧化铅得电子发生还原反应，电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4（s）+2H2O；故A错误；

B．充电时的阴极上发生得电子的还原反应，和放电时的负极互为逆过程，即发生电极反应为：PbSO4+2e-=Pb+SO42-；故B错误；

C．随着放电的进行；硫酸参加反应，导致硫酸浓度降低，故C正确；

D．充电时；阳极上失电子发生氧化反应，故D正确；

故选CD．

在充电时；该装置是电解池，阳极上硫酸铅失电子发生氧化反应，阴极上硫酸铅得电子发生还原反应，导致溶液中硫酸浓度增大；放电时，该装置是原电池，负极上铅失电子发生氧化反应，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，硫酸参加反应，导致硫酸浓度降低．

本题考查了原电池和电解池原理，难点是电极反应式的书写，根据得失电子结合电解质溶液写电极反应式．【解析】【答案】CD8、AD【分析】【分析】本题考查化学平衡计算，比较基础，注意利用差量法进行解答，侧重考查学生分析和解决问题的能力。【解答】平衡时生成rm{C}的体积为rm{0.1VL}则：

rm{A(g)+3B(g)?2C(g)}体积减小rm{triangleV}

rm{1}rm{3}rm{2}rm{2}

rm{0.05VL0.15VL}rm{0.1VL}rm{0.1VL}

则原混合气体总体积rm{=VL+0.1VL=1.1VL}反应达平衡时气体rm{A}消耗掉rm{0.05VL}气体rm{B}消耗掉rm{0.15VL}所以BC正确，AD错误。

故选AD。【解析】rm{AD}9、AC【分析】【分析】本题考查化学反应速率和化学平衡图像的综合应用，掌握化学平衡原理的基本应用是解题的关键，注意基础知识的整理，难度不大。【解答】A.根据化学反应速率的定义可知若rm{t_{1}=15s}用rm{A}的浓度变化表示rm{t_{0}隆芦t_{1}}阶段的平均反应速率为rm{dfrac{(0.15-0.06)mol/L}{15s}=0.006mol/(L隆陇s)}故A正确；B.根据rm{dfrac{(0.15-0.06)mol/L}{15s}=0.006mol/(L隆陇s)

}的起始物质的量为rm{A}浓度为rm{0.3mol}可知容器的体积为rm{0.15mol/L}根据rm{2L}的分析可知该反应为气体体积不变的反应，则rm{C}的物质的量为rm{B}故B错误；C.由图可知，rm{(0.1+0.12+0.22-0.3-0.1)mol=0.04mol}阶段平衡没有移动且速率减小，又四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，且rm{t_{4}隆芦t_{5}}阶段为使用催化剂，所以rm{t_{3}隆芦t_{4}}阶段改变的条件一定为减小压强，故C正确；D.容器与外界的热交换总量为rm{t_{4}隆芦t_{5}}包含放出的热量和吸收的热量，则对应的反应热不为rm{akJ}故D错误。故选AC。rm{50akJ/mol}【解析】rm{AC}10、rBC【分析】解：rm{A}为对称结构，存在rm{2}种rm{H}原子，只有rm{2}组峰；故A错误；

B、为对称结构，存在甲基上一种rm{H}邻位rm{1}种，间位rm{1}种，总共rm{3}种rm{H}出现三组峰，故B正确；

C、为对称结构，甲基一种峰，与甲基相连的亚甲基一种峰，与亚甲基相邻的四个位置一种峰，总共rm{3}种峰；故C正确；

D、为对称结构，只存在rm{2}种rm{H}出现rm{2}组峰；故D错误，故选BC．

化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰说明有机物中含有三种类型的氢原子；根据等效氢的判断方法来回答．

本题考查学生有机物中等效氢原子的判断知识，注意根据名称写出结构简式，难度不大．【解析】rm{BC}11、AD【分析】【分析】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇的性质及对称性、官能团的考查，题目难度不大。【解答】A.由结构简式可知，分子式为rm{C_{12}H_{18}Cl_{2}N_{2}O}故A正确；

B.由结构的对称性可知，苯环上只有rm{1}种rm{H}共有rm{7}种位置的rm{H}则该有机物核磁共振氢谱有rm{7}种类型氢原子的吸收峰；故B正确；

C.含醇rm{-OH}且与rm{-OH}相连的rm{C}上含rm{H}则可发生催化氧化反应，故C错误；

D.含羟基、氯原子、氨基，但不含钛键rm{(-CONH-)}故D错误。

故选CD。【解析】rm{AD}三、填空题(共9题，共18分)12、略

【分析】由题可知甘蔗渣处理后的A为纤维素，A水解得到B为葡萄糖(C6H12O6)，其可以在酒化酶的催化条件下分解得到G为乙醇，G经过催化氧化得到H为乙醛，乙醛催化氧化为乙酸。C的化学式为C3H6O3，又根据题意C能发生缩聚和在浓硫酸条件下发生消去，可推得C的官能团有羧基和醇羟基。C可能的结构有HOCH2CH2COOH、CH3CH(OH)COOH，又根据题目所给信息，一定条件下2个C分子间脱去2个水分子可生成一种六元环状化合物可得C结构为CH3CH(OH)COOH，其发生消去反应后得到D为CH2===CHCOOH，D与G发生酯化反应得到E为CH2===CHCOOCH2CH3。【解析】【答案】(1)纤维素CH3COOCH2CH3CH2===CH—COOH(2)消去反应酯化反应(或取代反应)(3)(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O62CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O(4)醛基新制氢氧化铜悬浊液(斐林试剂)或银氨溶液(硝酸银的氨溶液、托伦试剂)13、Mn2+的催化作用|B【分析】【解答】解：对化学反应速率影响最快的是催化剂；故猜想还可能是催化剂的影响；

反应方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑中；浓度变化较大的为锰离子，所以选择的可以做催化剂的试剂应该含有锰离子，故只有B正确；

故答案为：Mn2+的催化作用；B．

【分析】影响反应速率的因素除了浓度、温度外，催化剂也影响反应速率；根据反应方程式可知，反应产物中锰离子随着反应的进行，浓度变化较大，反应前加入硫酸锰，根据反应速率大小判断锰离子是否在该反应中起到催化作用．14、略

【分析】解：②中含H-F⑧中含B-F⑨中含H-O；都属于极性共价键；

①中存在H-H⑩中的N≡N；都属于非极性共价键；

③中H-O是极性键；O-0是非极性键⑥中C-H是极性键；C-C是非极性键；

①②③⑧⑨只有单键；所以只有σ键；

⑥⑩中有单键或双键；既有δ键又有π键；

①⑤⑥⑧⑩结构对称；正负电荷的中心重合，则为非极性分子；

②③⑨结构对称；正负电荷的中心不重合，则为极性分子；

④是离子化合物；⑦是金属单质；

只含极性键的是②⑧⑨；

只含有非极性键的是①⑩；

既有极性键；又有非极性键的是③⑥；

只有σ键的是①②③⑧⑨；

既有σ键又有π键的是⑥⑩；

非极性分子的是①⑤⑥⑧⑩；

极性分子的是②③⑨；

故答案为：②⑧⑨；①⑩；③⑥；①②③⑧⑨；⑥⑩；①⑤⑥⑧⑩；②③⑨．

同种非金属元素之间形成非极性共价键；不同非金属元素之间形成极性共价键；

单键中只有σ键；双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键；

结构对称；正负电荷的中心重合，则为非极性分子；

结构对称；正负电荷的中心不重合，则为极性分子．

本题考查了键的极性和分子的极性，σ键和π键的判断，题目综合性强，难度中等，注意掌握分子极性的判断方法．【解析】⑧；②⑧⑨；①⑩；③⑥；①②③⑧⑨；⑥⑩；①⑤⑥⑧⑩；②③⑨15、略

【分析】解：（1）工业上制备肥皂的主要原料是油脂；故答案为：D；

（2）家居装修材料中散发出甲醛；故答案为：A；

（3）乙醇常用做燃料和医药上消毒剂；故答案为：C；

（4）糖尿病人通常是指病人的尿液中葡萄糖的含量高；故答案为：B．

（1）油脂的皂化反应常用来制备肥皂；

（2）家居装修材料中经常散发出甲醛；

（3）乙醇有可燃性；也常用作消毒剂；

（4）糖尿病人通常是指病人的尿液中葡萄糖的含量高．

本题考查生活中的有机化合物，难度不大，注意基础知识的积累．【解析】D；A；C；B16、略

【分析】①光照取代反应，②水解反应，③催化氧化，④加成反应⑤消去反应，⑥加成反应，⑦卤代烃的消去反应（2）（3）C6H5-CH2Cl+NaOH→C6H5-CH2OH+NaCl(或C6H5-CH2Cl+H2O→C6H5-CH2OH+HCl；HCl+NaOH=NaCl+H2O)（4）【解析】【答案】（1）取代反应，加成反应（2）（3）C6H5-CH2Cl+NaOH→C6H5-CH2OH+NaCl(或C6H5-CH2Cl+H2O→C6H5-CH2OH+HCl；HCl+NaOH=NaCl+H2O)（4）17、略

【分析】试题分析：（1）由于淀粉遇碘单质会变为蓝色，若没有I2蓝色就褪去。因此在该实验中的指示剂是淀粉溶液。（2）加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用。煮沸的目的是除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化；冷却的目的是减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速率。（3）因为在反应方程式中维生素C与I2反应的物质的量的比为1:1，n(I2)=0．05000mol/L×0．021L=1．05×10—3mol．所以n(C6H8O6)=1．05×10—3mol．m(C6H8O6)=1．05×10—3mol×176g/mol=0．1848g．所以样品中维生素C的质量分数是(0．1848g÷0．2000g)×100%=92．40%．考点：考查指示剂的选择、化学实验操作的原因、目的及物质含量的测定的计算的知识。【解析】【答案】（1）淀粉溶液（2）除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化；减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速率（3）18、略

【分析】解：（1）该有机物中最长碳链含有7个C；主链为庚烷，编号从两边都可以，在3；4、5号碳原子各含有一个甲基，该有机物命名为：3，4，5-三甲基庚烷；

故答案为：3；4，5-三甲基庚烷；

（2）烷烃的通式为CnH2n+2；其相对分子量为：14n+2=72，解得n=5，烷烃中支链越多，沸点越低，所以沸点最低的为新戊烷，新戊烷的结构简式为：

C（CH3）4；

故答案为：C（CH3）4；

（3）2，5-二甲基己烷的结构简式为：（CH3）2CHCH2CH2CH（CH3）2，由于碳原子形成的共价键不能超过4个，在该有机物分子中能添加化学键把碳碳单键变成碳碳三键，满足条件的只有一种结构：（CH3）2CHC≡CCH（CH3）2；

故答案为：（CH3）2CHC≡CCH（CH3）2；

（4）溴乙烷为共价化合物，溴乙烷分子中存在5个碳氢共用电子对、一个碳溴共用电子对，溴乙烷的电子式为：

故答案为：

（5）1-氯-1-丙烯中两个氢原子在碳碳双键的同一侧为顺-1-氯-1-丙烯，所以顺-1-氯-1-丙烯的结构简式为：

故答案为：

（6）甲苯和硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生取代反应生成TNT，反应的化学方程式为：+3HNO3+3H2O；

故答案为：+3HNO3+3H2O．

（1）该有机物为烷烃；根据烷烃的习惯命名原子进行解答；

（2）根据烷烃的通式及相对分子质量列式计算出含有的碳原子数目；烷烃中含有的支链越多，沸点越低；

（3）先写出2；5-二甲基己烷的结构简式，然后向其主链上添加碳碳三键即可；

（4）溴乙烷为共价化合物；根据共价化合物的电子式的表示方法进行解答；

（5）根据概念：两个相同原子或在碳碳双键的同侧的为顺式异构体进行解答；

（6）在浓硫酸作催化剂；加热条件下；甲苯和硝酸发生取代反应生成TNT．

本题考查了常见有机物的命名、电子式书写、有机物结构简式书写等知识，题目难度中等，试题试剂的知识点较多，题量稍大，注意掌握有机物的命名原则，明确有机物电子式、化学方程式的书写方法．【解析】3，4，5-三甲基庚烷；C（CH3）4；（CH3）2CHC≡CCH（CH3）2；+3HNO3+3H2O19、（1）C4H10O1—丁醇（或正丁醇）（2）CH3CH2CH2CHO＋2Cu（OH）2＋NaOHCH3CH2CH2COONa＋Cu2O↓＋3H2O（3）2银氨溶液、稀盐酸、溴水（或其他合理答案）（4）还原反应（或加成反应）羟基（5）（6）浓H2SO4，加热【分析】rm{(1)}利用一元醇rm{A}中氧元素的质量分数约为rm{21.6拢楼}则rm{A}的分子式为rm{C_{4}H_{10}O}由rm{A}只有一个甲基得rm{A}的结构简式为rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}名称为rm{1隆陋}丁醇rm{(}或正丁醇rm{)}rm{(3)}根据信息可以得到反应中间体为其消去产物可能为检验rm{C}时应考虑相互干扰，一般先检验rm{隆陋CHO}再检验检验rm{隆陋CHO}时可以选择银氨溶液rm{[}或新制rm{Cu(OH)_{2}}悬浊液rm{]}但要注意，反应后的溶液呈碱性，直接加溴水，无法验证一定存在，因rm{OH^{-}}与rm{Br_{2}}反应也会使溴水褪色，故应先加盐酸酸化后再加入溴水。rm{(4)}由rm{C}的相对分子质量为rm{126}和rm{D}的相对分子质量为rm{130}可知rm{C}到rm{D}的反应类型为加成反应。rm{(5)}要满足碳原子同直线的要求，结构中应存在碳碳三键，故利用rm{-CequivC-CequivC-}主体结构，然后把剩下的碳原子和rm{隆陋OH}rm{隆陋COOH}分别连接上去即可写出相应的同分异构体。【解析】rm{(1)C_{4}H_{10}O}rm{1隆陋}丁醇rm{(}或正丁醇rm{)}rm{(2)CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO+2Cu(OH)_{2}+NaOHxrightarrow{Delta}CH_{3}CH_{2}CH_{2}COONa+Cu_{2}O隆媒+3H_{2}O}rm{(2)CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO+2Cu(OH)_{2}+NaOHxrightarrow{Delta

}CH_{3}CH_{2}CH_{2}COONa+Cu_{2}O隆媒+3H_{2}O}银氨溶液、稀盐酸、溴水rm{(3)2}或其他合理答案rm{(}rm{)}还原反应rm{(4)}或加成反应rm{(}羟基rm{(5)HOC{{H}_{2}}CequivC-CequivCC{{H}_{2}}COOH}rm{HOC{{H}_{2}}C{{H}_{2}}CequivC-CequivC-COOH}rm{)}浓rm{(5)HOC{{H}_{2}}CequivC-Cequiv

CC{{H}_{2}}COOH}加热rm{HOC{{H}_{2}}C{{H}_{2}}Cequiv

C-CequivC-COOH}20、（1）若a=7，则HA是强酸，若a＞7，则HA是弱酸（2）否C（3）弱c(Na+)>c(A−)>c(OH−)>c(H+)（4）1×10−51×10−9【分析】【分析】本题考查酸碱混合的判断，题目难度中等，本题注意分析表中数据，从弱电解质的电离和盐类水解的角度解答，学习中注重相关规律和方法的积累。【解答】rm{(1)}一元酸rm{HA}和rm{NaOH}溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为rm{0.2mol/L}则酸碱的物质的量相等，若rm{a=7}说明反应后溶液呈中性，则rm{HA}是强酸，如rm{a>7}反应后呈碱性，则rm{HA}是弱酸，故答案为：若rm{a=7}则rm{HA}是强酸，若rm{a>7}则rm{HA}是弱酸；一元酸rm{(1)}和rm{HA}溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为rm{NaOH}则酸碱的物质的量相等，若rm{0.2mol/L}说明反应后溶液呈中性，则rm{a=7}是强酸，如rm{HA}反应后呈碱性，则rm{a>7}是弱酸，故答案为：若rm{HA}则rm{a=7}是强酸，若rm{HA}则rm{a>7}是弱酸；rm{HA}反应后溶液呈中性，若rm{(2)}反应后溶液呈中性，若rm{HA}为强酸，则rm{c}为强酸，则rm{(2)}rm{HA}rm{c}若rm{{,!}_{1}}为弱酸，则rm{=0.2}若rm{HA}为弱酸，则rm{c}rm{=0.2}rm{HA}仅从乙组情况分析，rm{c}rm{{,!}_{1}}rm{>0.2}仅从乙组情况分析，rm{c}由于反应后溶液呈中性，则有rm{>0.2}rm{c}rm{{,!}_{1}}不一定等于rm{0.2}由于反应后溶液呈中性，则有rm{c(OH}rm{0.2}根据电荷守恒，则有rm{c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)=c(H}rm{)=c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)}根据电荷守恒，则有rm{c(Na}rm{)}rm{c(Na}rm{{,!}^{+}}所以rm{)+c(H}rm{)+c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)=c(A}rm{)=c(A}即C正确，

rm{{,!}^{-}}

rm{)+c(OH}等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，由于rm{)+c(OH}为强碱，则该酸为弱酸；在溶液中存在rm{{,!}^{-}}rm{)}所以rm{c(A}rm{)}rm{c(A}rm{{,!}^{-}}rm{)=c(Na}rm{)=c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)}即C正确，rm{)}故答案为：否；rm{C}溶液呈碱性，则rm{C}rm{(3)}等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，由于rm{NaOH}为强碱，则该酸为弱酸；在溶液中存在rm{A}rm{(3)}rm{NaOH}rm{A}一般来说，盐类的水解程度较低，则有rm{{,!}^{-}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O?HA+OH}所以有：rm{O?HA+OH}rm{{,!}^{-}}，则rm{c(Na}rm{c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)>c(A}rm{)>c(A}rm{{,!}^{-}}rm{)}溶液呈碱性，则rm{c(OH}rm{)}rm{c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)>c(H}rm{)>c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)}一般来说，盐类的水解程度较低，则有rm{c(A}rm{)}rm{c(A}

rm{{,!}^{-}}溶液的rm{)>c(OH}则氢离子浓度为rm{)>c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)}所以有：rm{c(Na}等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，rm{c(O{H}^{-})=dfrac{;{K}_{w;};}{c({H}^{+})}=dfrac{;{10}^{?14}}{;{10}^{?9}};mol/L=1.0隆脕{10}^{-5};mol/L}；强碱弱酸盐溶液中，弱酸根结合水电离的氢离子，溶液显示碱性，溶液中的氢氧根就是水电离的，rm{)}rm{c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)>c(A}rm{)>c(A}rm{{,!}^{-}}则rm{)>c(OH}rm{)>c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)>c(H}rm{)>c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{)}故答案为：弱；rm{c(Na}rm{c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)>c(A}rm{)>c(A}【解析】rm{(1)}若rm{a=7}则rm{HA}是强酸，若rm{a>7}则rm{HA}是弱酸则rm{a=7}是强酸，若rm{HA}则rm{a>7}是弱酸rm{HA}否rm{(2)}rm{C}弱rm{(3)}rm{c(Na^{+})>c(A^{?})>c(OH^{?})>c(H^{+})}rm{(4)1隆脕10^{?5}}rm{1隆脕10^{?9;}}四、探究题(共4题，共28分)21、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）22、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）23、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）24、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）五、解答题(共4题，共16分)25、略

【分析】

（1）Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子，自身被还原成Fe2+，反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（2）设计成原电池时，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，该电池反应中三价铁离子得电子发生还原反应，所以正极上的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+），铜失电子发生氧化反应，所以负极上的电极反应式为Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）；

电池反应中发生氧化反应的金属作负极，所以铜作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，可选石墨作正极，发生还原反应的电解质溶液作原电池的电解质溶液，所以该原电池图为故答案为：Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）；Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）；

（3）根据图表知，Fe3+沉淀需要的PH值较小；与铜离子沉淀时的PH值相差较大，所以首先将二价铁离子转化为三价铁离子，选取的试剂不能引进新的杂质离子，所以选取氯气作氧化剂；然后加热氧化铜除去氯气溶解生成的盐酸，在PH值3.2时三价铁离子完全沉淀，PH值4.7时铜离子开始沉淀，所以调节溶液的PH值至3.2-4.7；然后通过过滤除去生成的沉淀．

故答案为：①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO调节溶液的pH至3.2-4.7；③过滤（除去Fe（OH）3）．（4）劣质不锈钢能与某些盐溶液反应而被腐蚀；给取的药品没有盐溶液，所以用给取的药品制取盐溶液，可用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜溶液，也可用氧化铜和稀硫酸制取硫酸铜溶液，但铜与浓硫酸反应生成有毒气体，不环保，所以用氧化铜和稀硫酸反应制取硫酸铜溶液；硫酸铜和铁反应产生铜单质，所以可观察到不锈钢表面有紫红色物质生成．

故答案为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；不锈钢表面有紫红色物质生成．

【解析】【答案】（1）Fe3+有强氧化性；能把金属铜氧化成铜离子；

（2）根据电池反应式设计原电池；由发生反应的反应类型设计正负极，将发生氧化反应的金属单质设计成负极，比负极不活泼的金属或导电的非金属设计成正极，反应物中的电解质设计为电解质溶液；

（3）先将将Fe2+转化成Fe3+；再根据图表条件溶液的pH值；三价铁离子沉淀完全后，进行过滤即可；

（4）根据劣质不锈钢能与某些盐溶液反应而被腐蚀；所以要根据所给药品制取盐溶液，制取盐溶液时要考虑环保，且该盐溶液与铁反应时有明显的现象．

26、略

【分析】

（1）乙同学的表格设计的比较合理；把原始数据都坐了记录；

故答案是：乙记录的数据最好为原始数据；

（2）三次氢氧化钠溶液的体积为：V1=24.90mL，V2=24.80mL，V3=24.80mL

对应消耗盐酸溶液体积为：V1=24.80mLV2=22.22mLV3=24.70mL

第二次误差过大，舍弃掉，两次氢氧化钠溶液的体积平均值为：=24.85mL；盐酸溶液的平均体积为：=24.75mL；

c（NaOH）==≈0.10mol/L；

故答案是：0.10mol•L-1．

【解析】【答案】（1）乙同学的设计比甲同学的合理；滴定操作中，记录的数据最好为原始数据；

（2）计算出每次盐酸和氢氧化钠溶液的体积；误差大的要舍弃，然后求出平均值，算出氢氧化钠的浓度．

27、略

【分析】

（1）①C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol-1

②CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g