2024年人教版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年人教版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列说法正确的是A.恒容密闭容器中进行的反应：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），如果气体密度保持不变，说明反应已经达到平衡B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其他条件不变，缩小容器体积，正速率减小，逆速率增大C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=—93kJ·mol—1，往恒容密闭容器中充入0.4molN2(g)和2molH2(g)达到平衡时，可以放出37.2kJ的热量D.A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，在两种不同情况下的反应速率分别为：①②则前者比后者快2、工业合成氨，关乎到世界化工发展和粮食安全，对其研究意义重大。下列有关合成氨反应：kJ⋅mol的说法不正确的是A.合成氨反应的J⋅K⋅mol在较低温度下不能自发进行B.氮气和氢气的反应活化能很大，需要外界提供能量才可能发生反应C.恒温恒容密闭容器中充入1mol和3mol充分反应后放出热量小于92.4kJD.温度升高，反应物的活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率增大3、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：平衡时测得A的浓度为保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.40mol/L。下列有关判断正确的是A.B.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低D.C的体积分数增大4、采用电化学方法使Fe2+与H2O2反应，可生成非常活泼的·OH(羟基自由基)中间体用于降解废水中的有机污染物，原理如下图所示。下列说法不正确的是。

A.采用电化学方法时将电能转化为化学能B.可将X电极上产生的O2收集起来，输送到Y电极继续使用C.根据装置推测，Y电极是阳极，·OH在该电极侧产生D.起始时，在Y电极附近加入适量Fe2+或Fe3+，均能让装置正常工作5、用下列实验装置进行的实验；不能达到相应实验目的的是。

A.装置甲铜的精炼B.装置乙检验乙烷中混有乙烯C.装置丙验证HCl气体在水中的溶解性D.装置丁实验室制取并收集乙酸乙酯6、在298K；100kPa时；已知：

①2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H1

②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H2

③2Cl2(g)+2H2O(l)=4HCl(g)+O2(g)△H3

④H2O(g)=H2O(l)△H4

则△H1、△H2、△H3、△H4间的关系正确的是A.△H3=△H1+△H2+△H4B.△H3=△H1-2△H2—2△H4C.△H3=△H1+2△H2—2△H4D.△H3=△H1—△H2+△H4评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、仔细观察如图所示电解NaCl溶液的装置；判断下列选项正确的是。

A.该电解池由直流电源、电极、导线和电解质溶液构成B.电极M为阳极，该区域发生氧化反应C.电子由电源负极沿导线移向M极，由N极沿导线移向电源正极D.向M极移动，向N极移动8、如图所示，在一定电压下用惰性电极电解由等物质的量浓度的FeCl2；HCl组成的混合溶液。已知在此电压下；阴、阳离子根据放电顺序都可能在阳极放电，下列分析正确的是。

A.C1电极上的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑B.C1电极处溶液首先变棕黄色C.C2电极上可依次发生的电极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋、2Cl－－2e－=Cl2↑D.当C1电极上有2g物质生成时，就会有2NA个电子通过溶液发生转移9、温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正•c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆•c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是。容器编号物质的起始浓度/(mol·L-1)物质的平衡浓度/(mol·L-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)c(O2)I0.6000.2II0.30.50.2III00.50.35A.达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比小于4：5B.达平衡时，容器II中的值比容器I中的大C.达平衡时，容器III中NO的体积分数等于50%D.当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2>T110、甲、乙是体积均为1.0L的恒容密闭容器，向甲容器中加入0.1molCO2和0.3mol碳粉，向乙容器中加入0.4molCO，在不同温度下发生反应：CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)。达到平衡时CO的物质的量浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是。

A.曲线II对应的是乙容器B.a、b两点对应平衡体系中的压强之比：pa:pb<14:9C.b点对应的平衡体系中，CO的体积分数小于4/7D.900K时，起始向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1mol，此时正<逆11、在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；有关下列图像的说法正确的是。

A.依据图a可判断正反应为放热反应B.在图b中，虚线可表示使用催化剂C.图c可表示增大压强使平衡向逆反应方向移动D.由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞012、室温下，将NaOH溶液滴加到某酒石酸(H2X)溶液中；混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是。

A.L1表示pH与﹣lg的变化关系B.NaHX溶液呈酸性C.L2上每点对应的溶液中水的电离程度都大于L1D.当c(Na+)﹣c(HX﹣)﹣c(X2﹣)=0时，溶液pH＜713、科学家发现过渡金属离子可催化消除大气中的N2O和CO污染物，反应原理为CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)∆H＜0。在容积均为1L的密闭容器A(起始500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)两个容器中分别加入0.1molN2O、0.4molCO和相同催化剂。实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是。

A.A容器中N2O的转化率随时间的变化关系是图中的a曲线B.要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O的平衡转化率，可采取的措施为减小容器的体积C.B容器达到化学平衡时，化学平衡常数D.实验测定该反应的反应速率v正=k正·c(N2O)·c(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c(CO2)，k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度，则M处的约为1.6914、常温下，向某一元酸HR溶液中滴加一元碱BOH溶液，混合溶液的1g或1g与pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是。

A.M线表示1g随pH的变化B.BR溶液呈酸性C.若温度升高，两条线均向上平移D.常温下，0.1mol·L-1NaR溶液的pH=10评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、恒温恒容条件下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(s)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol·L-1。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______。

(2)x=_______。

(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_______(填字母)。

A.压强不再变化。

B.气体密度不再变化。

C.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1

D.A的百分含量保持不变。

(4)反应达到平衡状态时，物质A的转化率是_______，B的体积分数是_______。16、在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体；匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置如图)：

反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在50～250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是________；当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_____。

17、I.联氨(N2H4)是火箭燃料；有专家设计了一种联氨环保电池，其工作原理如图所示。回答下列问题：

(1)联氨的电子式为___________。

(2)c口通入___________，N极为电源的___________极，N极反应式___________。

(3)M极反应式为___________，电极附近碱性___________(填增强；减弱或不变)。

Ⅱ.(1)化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是___________。

A．将肉类等食品进行低温冷藏；能使其永远不会腐败变质。

B．在化学工业中；催化剂不参与反应，但能增大反应速率。

C．自然条件下；夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大。

D．茶叶等包装中加入的还原性铁粉能延长茶叶储存时间。

(2)用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是___________。

A．对该反应体系加热。

B．向溶液中滴加浓硝酸；以增大氢离子浓度。

C．滴加少量CuSO4溶液。

D．改用铁粉。

E．改用浓度为98.3%的浓硫酸。

(3)反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是___________。

A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)-1

B．分别用B；C、D表示反应的速率；其比是3：2：1

C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)-1

D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的。

Ⅲ.化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。

(1)下列物质发生的变化中属于吸热反应的是___________。

①氢氧化钡与氯化铵混合后搅拌②盐酸滴入碳酸氢钠。

③炽热的碳与二氧化碳④硝酸铵固体投入水中。

(2)某同学进行如下实验；以检验化学反应中的能量变化。回答问题：

实验中发现，反应后温度计示数升高。由此判断铝条与盐酸的反应是___________(填“吸”或“放”)热反应。其能量变化___________(填“能”或“不能”)用如图表示。

18、25℃时10mL0.10mol/L醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+

(1)加入少量冰醋酸，醋酸电离程度___________(填“增大”；“减小”、“不变”；下同)

(2)加入少量0.5mol/L盐酸，上述平衡向___________移动，c(H+)___________

(3)加入一定量蒸馏水，上述平衡向___________移动，n(H+)___________

(4)加入少量的Na2CO3固体，醋酸电离程度___________19、在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+

（1）某温度时，0.1mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)与0.01mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)的比值___(填“大于”“小于”或“等于”)10；

（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是：___；

A.c(H+)B．C.c(H+)·c(OH-)D.

（3）现有pH均为3的醋酸；硫酸两瓶溶液：

①设两种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2，则其关系式为：c1___c2（用“<”“>”或“=”表示；下同）；

②取相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后，再分别加入少量等量的锌粉，反应开始时放出氢气的速率依次为v1、v2，则其关系式为v1___v2；反应结束放出的氢气的体积依次为V1、V2，则其关系式为V1___V2。评卷人得分四、判断题(共1题，共5分)20、任何温度下，利用H＋和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。（______________）A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共12分)21、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：22、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。23、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。24、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分六、计算题(共1题，共3分)25、五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)ΔH=-93.0kJ·mol-1。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：。t/s050150250350n(PCl5)/mol00.240.360.400.40

(1)0~150s内的平均反应速率υ(PCl3)=_______mol·L-1·s-1。

(2)该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为(可用分数表示)_______。

(3)反应至250s时，该反应放出的热量为_______kJ。

(4)下列关于上述反应的说法中，正确的是(填字母序号)_______。

a．无论是否达平衡状态；混合气体的密度始终不变。

b．300s时；升高温度，正；逆反应速率同时增大。

c．350s时；向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动。

(5)温度为T1时，混合气体中PCl5的体积分数随时间t变化的示意图如图。其他条件相同，请在图中画出温度为T2(T2>T1)时，PCl5的体积分数随时间变化的曲线_______。

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【详解】

A.恒容密闭容器中进行的反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g），因为A为固体，所以如果气体密度保持不变，说明反应已经达到平衡，故A正确；B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其他条件不变，缩小容器体积，压强增大，正、逆速率均增大，故B错误；C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-93kJ·mol—1，往恒容密闭容器中充入0.4molN2(g)和2molH2(g)达到平衡时，由于是可逆反应，因此放出的热量小于37.2kJ，故C错误；D.根据化学反应方程式中速率之比等于化学计量数之比，故A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，在两种不同情况下的反应速率分别为：①vB=0.6mol/(L·min)，②vC=0.4mol/(L·min)，由于条件不同，因此两者速率无法比较，故D错误；答案：A。2、A【分析】【详解】

A．合成氨反应：kJ⋅mol<0，J⋅K⋅mol<0，△H-T△S<0时；反应能够自发进行，则合成氨反应在较低温度下能自发进行，故A错误；

B．氮气和氢气在高温高压下反应生成氨气；氮气和氢气的反应活化能很大，需要提供能量来启动反应，故B正确；

C．合成氨反应是可逆反应，恒温恒容密闭容器中充入1mol和3mol生成的小于2mol；充分反应后放出热量小于92.4kJ，故C正确；

D．升高温度；反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，故D正确；

故选A。3、C【分析】【分析】

保持温度不变；将容器的体积扩大3倍，如平衡不移动，A的浓度为0.30mol/L，实际A的浓度变为0.4mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动。

【详解】

A．平衡向逆反应移动；减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+y＞z，A项错误；

B．由上述分析可知；平衡向逆反应移动，B项错误；

C．平衡向生成A的方向移动；即逆反应移动，B的转化率降低，C项正确；

D．平衡向逆反应移动；C的体积分数下降，D项错误；

答案选C。4、C【分析】【分析】

据图可知Y电极上Fe3+得电子转化为Fe2+，O2得电子结合氢离子生成H2O2，均发生还原反应，所以Y电极为阴极，X电极上H2O失电子生成氧气；发生氧化反应，为阳极。

【详解】

A．据图可知该装置为电解池；将电能转化为化学能，选项A正确；

B．据图可知Y电极上的反应物有O2，而X电极产生O2，所以将X电极上产生的O2收集起来；输送到Y电极继续使用，选项B正确；

C．根据分析可知Y为阴极；选项C错误；

D．据图可知该装置工作时Fe2+与Fe3+循环转化，所以起始时，在Y电极附近加入适量Fe2+或Fe3+；均能让装置正常工作，选项D正确；

答案选C。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．电解精炼铜时；粗铜在阳极，形成铜离子以及一些杂质离子进入溶液，精铜在阴极，铜离子得电子被还原得到精铜，A能达到实验目的；

B．乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；而乙烯可以，所以当乙烷中混有乙烯时，溶液褪色，B能达到实验目的；

C．若HCl极易溶于水；当胶头滴管中的水滴入烧瓶中，由于HCl气体溶于水，烧瓶内压强降低，气球会鼓起来，C能达到实验目的；

D．生成的乙酸乙酯会在NaOH溶液中发生水解；不能用NaOH溶液接收产品，D不能达到实验目的；

综上所述答案为D。6、C【分析】【分析】

【详解】

①2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H1

②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H2

③2Cl2(g)+2H2O(l)=4HCl(g)+O2(g)△H3

④H2O(g)=H2O(l)△H4

则由盖斯定律可知，①+2×②—2×④得反应③，则△H3=△H1+2△H2—2△H4，故选C。二、多选题(共8题，共16分)7、AC【分析】【分析】

【详解】

A．电解池由直流电源；电极、导线和电解质溶液构成；A正确；

B．由图可知；电极M连接电源的负极，则电极M为阴极，该区域发生还原反应，B项错误；

C．电子由电源负极沿导线移向M极；由N极沿导线移向电源正极，C正确；

D．通电后，阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极，即移向N极，移向M极；D项错误。

故选AC。8、AC【分析】【分析】

【详解】

A．C1电极与电源的负极相连，做阴极，溶液中的H＋在阴极放电，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑；A正确；

B．C1电极上H＋放电生成H2；溶液不会变棕黄色，B错误；

C．C2电极与电源的正极相连，做阳极，Fe2＋的还原性强于Cl－，则依次发生的电极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋、2Cl－－2e－=Cl2↑，故C2电极处溶液首先变棕黄色；C正确；

D．电子只能通过导线传递；不能通过溶液传递，D错误；

故选AC。9、AD【分析】【详解】

由容器I中反应，可以求出平衡常数K==0.8，平衡时气体的总物质的量为0.8mol，其中NO占0.4mol，所以NO的体积分数为50%，=1。在平衡状态下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗，所以k正·c2(NO2)=k逆·c2(NO)·c(O2)，进一步求出=K=0.8；

A．容器II起始时Q≈0.56

B．若容器II在某时刻=1，由反应因为，解之得x=求出此时浓度商Q=>K，容器II达平衡时，一定小于1；故B错误；

C．若容器III在某时刻，NO的体积分数为50%，由反应由×100%=50%，解之得，x=0.05，求出此时浓度商Q==4.8>K；说明此时反应未达平衡，反应继续向逆反应方向进行，NO进一步减少，故C错误；

D．温度为T2时，=K2>0.8，因为正反应是吸热反应，升高温度后化学平衡常数变大，所以T2>T1；故D正确；

答案为AD。10、BD【分析】【详解】

A．根据反应CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)可知，0.1molCO2和0.3mol碳粉完全反应最多生成0.2molCO；故曲线II对应的是甲容器，A错误；

B．a点有：b点有：同温同体积的气体的压强之比等于气体的物质的量之比，a、b两点对应平衡体系中的压强之比：pa:pb=(0.12mol+0.16mol):(0.16mol+0.02mol)=14:9，但由于b点对应的温度更高，故b点的压强增大，故pa:pb<14:9；B正确；

C．b点有：b点对应的平衡体系中，CO的体积分数为大于4/7；C错误；

D．由a点有：可以计算出该温度下的平衡常数为：K==根据图像可知，升高温度，CO的浓度增大，即正方向移动，K值增大，故900K时，K’小于0.21，故起始向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1mol，Qc==大于K’，平衡逆向移动，故此时正<逆；D正确；

故答案为：BD。11、AB【分析】【详解】

A．依据图像分析；温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，可以判断正反应为放热反应，故A正确；

B．使用催化剂化学反应速率增大；缩短反应达到平衡的时间，化学平衡不移动，X的转化率一样，所以虚线可表示使用了催化剂，故B正确；

C．由X(g)＋3Y(g)2Z(g)可知，该可逆反应是一个气体体积缩小的反应，增大压强使平衡正向移动，即v(正)增大＞v(逆)增大，如故C错误；

D．依据图像分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，即△H＜0；故D错误；

答案为AB。12、AC【分析】【分析】

H2X为二元弱酸，其水溶液中存在：H2XH＋＋HX－(Ka1)、HX－H＋＋X2－(Ka2)，因为Ka1＞Ka2，因此当pH相同时，从而推出L1代表pH与﹣lgL2代表pH与﹣lg据此分析；

【详解】

A．根据上述分析，L1代表pH与﹣lg的变化关系，L2代表pH与﹣lg的变化关系；故A说法错误；

B．取点(0，4.34)，此时c(X2－)=c(HX－)，Ka2=c(H＋)=10－4.34mol·L－1，同理Ka1=c(H＋)=10－3mol·L－1，＜10-4.34，HX－的电离程度大于其水解程度；NaHX溶液显酸性，故B说法正确；

C．酸碱浓度越大，对水的抑制程度越大，则L2上每点对应的溶液中水的电离程度不一定大于线L1，若NaOH过量时水的电离程度可能小于线L1；故C说法错误；

D．根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HX－)＋2c(X2－)，推出c(Na＋)－c(HX－)－c(X2－)=(OH－)＋c(X2－)－c(H＋)=0，即c(H＋)>c(OH－)；溶液显酸性，pH＜7，故D说法正确；

答案为AC。13、BD【分析】【分析】

对于反应CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)∆H＜0，容器B为绝热容器，随着反应的进行，容器B的温度升高，平衡时温度比恒温容器A平衡时的温度高，相当于A容器加热，平衡逆向移动，N2O的转化率降低；但达平衡的时间缩短。

【详解】

A．由以上分析知，B容器为绝热容器，随着反应的进行，与容器A对比，混合气的温度不断升高，反应速率比A容器快，最终B容器相当于A容器升温，平衡逆向移动，N2O的转化率减小，所以A容器应为图中的b曲线；A不正确；

B．b曲线对应的容器为A容器，为恒温容器，反应前后气体分子数相等，加压可加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间，但平衡不发生移动，N2O的平衡转化率不变；B正确；

C．A容器达平衡时；可建立如下三段式：

K==而B容器中N2O的转化率小，所以达到化学平衡时，化学平衡常数K小于C不正确；

D．在M点，N2O的转化率为20%，此时各物质的浓度分别为c(N2O)=0.38mol/L，c(CO)=0.08mol/L，c(N2=0.02mol/L，c(CO2)=0.02mol/L，则M处的=≈1.69；D正确；

故选BD。14、BC【分析】【分析】

HR的电离平衡常数：电离平衡常数只受温度的影响，pH越大，c(H＋)越小，则越大，即lg越大，N曲线表示lg随pH的变化，M表示1g随pH的变化；据此分析；

【详解】

A.根据上述分析，N曲线表示lg随pH的变化；故A错误；

B.取N曲线上的任意一点，如pH=5时，c(H＋)=10－5mol·L－1，lg=0，即Ka=10－5，M表示1g随pH的变化，取曲线M上的一点计算，如pH=8，c(OH－)=10－6mol·L－1，1g=0，则Kb=10－6，Ka>Kb，B＋水解程度大于R－的水解程度；因此BR溶液成酸性，故B正确；

C.温度升高时，弱酸、弱碱的电离程度都会增大，都变大；因此两条线都会上升，故C正确；

D.NaR的溶液存在：R－＋H2OHR＋OH－，令达到平衡后，溶液中c(OH－)=amol·L－1，则c(HR)=amol·L－1，因为盐类水解程度微弱，因此c(R－)近似看作为0.1mol·L－1，因此有Kh=解得a=10－5mol·L－1，c(H＋)=10－9mol·L－1；即pH=9，故D错误；

答案为BC。三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)C的浓度变化1.2mol/L，所以生成C的平均反应速率为：

(2)结合(1)可知平衡时C的物质的量为×2L=2.4mol；列反应的三段式为：

所以0.8x=2.4；解得x=3；

(3)2A(g)＋B(g)⇌3C(g)＋2D(s)：

A．该反应是气体分子总数不变的反应；压强始终不变，压强不变不能作为判断平衡的标志，A错误；

B．气体密度计算公式：该反应的D为非气体，当密度不变时，说明不再变化；反应已达平衡，所以气体密度能作为判断平衡的标志，B正确；

C．消耗A和消耗B都意味着反应正向进行，因此，无法证明反应不一定平衡，不能作为判断平衡的标志，C错误；

D．A的百分含量保持不变；说明反应正逆反应速率相等，已达平衡，能作为判断平衡的标志，D正确；

答案选AD。

(4)列反应的三段式为：则反应达到平衡状态时，物质A的转化率==80%；B的体积分数==30%。【解析】①.0.6mol·L-1·min-1②.3③.BD④.80%⑤.30%16、略

【分析】【详解】

在50℃—250℃范围内，NOx的去除率迅速上升是催化剂活性随温度升高而增大，与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢阶段主要是温度升高引起NOx去除反应速率增大，但温度升高催化剂活性下降；在催化剂作用下，氨气和氧气共热反应生成一氧化氮和水，反应的化学反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，则反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降是因为可能NH3与O2反应生成了NO，故答案为：迅速上升段是催化剂活性随温度升高而增大，与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高导致催化剂活性下降，仅温度升高引起的NOx去除反应速率增大；NH3与O2反应生成了NO。【解析】①.迅速上升段是催化剂活性随温度升高而增大，与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高导致催化剂活性下降，仅升高温度引起NOx去除反应速率增大②.NH3与O2反应生成了NO17、略

【分析】【分析】

【详解】

I.(1)联氨的分子式为N2H4，电子式为

(2)氢离子向右侧移动，电极N是正极，则c口通入O2，N极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O。

(3)M极是负极，反应式为N2H4-4e-=N2↑+4H+；由于有氢离子生成，则电极附近碱性减弱。

Ⅱ.(1)A．将肉类等食品进行低温冷藏；能减缓腐蚀的速率，但不能使其永远不会腐败变质，A错误；

B．在化学工业中；催化剂参与反应，B错误；

C．自然条件下；由于夏天温度高，所以夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差较大，C错误；

D．还原性铁粉具有还原性；是抗氧化剂，所以茶叶等包装中加入的还原性铁粉能延长茶叶储存时间，D正确；

答案选D。

(2)A．对该反应体系加热；即升高温度反应速率加快，A不符合；

B．向溶液中滴加浓硝酸；硝酸是氧化性酸，和金属反应不能生成氢气，B符合；

C．滴加少量CuSO4溶液；铁置换出铜，构成原电池，反应速率加快，C不符合；

D．改用铁粉；增大反应物的接触面积，反应速率加快，D不符合；

E．改用浓度为98.3%的浓硫酸；常温下铁在浓硫酸中钝化，得不到氢气，E符合；

答案选BE。

(3)A．A是固体；不能用A表示反应速率，A错误；

B．反应速率之比是化学计量数之比；则分别用B；C、D表示反应的速率，其比是3：2：1，B正确；

C．应该是在2min内用B表示是的平均反应速率是0.3mol·(L·min)-1；C错误；

D．C是生成物；在这2min内用C表示的反应速率的值是逐渐增大的，D错误；

答案选B。

Ⅲ.(1)①氢氧化钡与氯化铵混合后搅拌属于吸热反应；②盐酸滴入碳酸氢钠中发生的是吸热反应；③炽热的碳与二氧化碳反应生成CO；属于吸热反应；④硝酸铵固体投入水中属于物理变化，不是吸热反应；答案选①②③；

(2)实验中发现，反应后温度计示数升高，由此判断铝条与盐酸的反应是放热反应。反应放热说明反应物总能量高于生成物总能量，因此其能量变化能用如图表示。【解析】O2正O2+4e-+4H+=2H2ON2H4-4e-=N2↑+4H+减弱DBEB①②③放能18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)加入少量冰醋酸；使得醋酸浓度增大，平衡正向移动，但醋酸电离程度减小，故答案为：减小；

(2)加入少量0.5mol/L盐酸，由于H+浓度增大，上述平衡向左或逆向移动，c(H+)增大；故答案为：左或逆向；增大；

(3)加入一定量蒸馏水，醋酸浓度减小，浓度越小弱酸的电离程度增大，故上述平衡向右或正向移动，n(H+)增大；故答案为：右或正向；增大；

(4)加入少量的Na2CO3固体，将消耗H+，导致H+浓度减小，故平衡正向移动，醋酸电离程度增大，故答案为：增大。【解析】①.减小②.左或逆向③.增大④.右或正移⑤.增大⑥.增大19、略

【分析】【分析】

稀溶液稀释过程中；促进弱电解质电离平衡向电离方向移动，但电离常数不变。区分溶液浓度；溶液中氢离子浓度与溶液pH的关系，进而判断化学反应的速率。

【详解】

(1)某温度时，将0.1mol·L-1醋酸溶液稀释10倍得0.01mol·L-1醋酸溶液。若稀释过程中电离平衡（CH3COOHCH3COO-+H+）不移动，则稀释前后c(H＋)之比等于10。事实上，稀释电离平衡右移，故稀释前后c(H＋)之比小于10；故答案为：小于；

(2)常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，电离平衡（CH3COOHCH3COO-+H-）右移，溶液中n(H+)增大、c(H+)减小，c(CH3COO-)也减小，但KW＝不变，则增大，c(H+)·c(OH-)=Kw不变，c(H+)减小，则c(OH-)增大，c(OH-)/c(H+)增大；故答案为：A；

(3)①pH均为3的醋酸、硫酸两瓶溶液中，c(H+)都等于0.001mol/L。因CH3COOHCH3COO-+H+，醋酸溶液浓度c1>0.001mol/L；又H2SO4＝2H++SO42-，硫酸溶液浓度c2＝0.0005mol/L，则c1>c2，故答案为：>；

②相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后，因CH3COOH电离平衡右移，醋酸中c(H+)比硫酸中大，与锌反应较快，即v1>v2。因锌粉少量且等量，反应结束放出的氢气在同温同压时体积相等，即V1=V2，故答案为：>；=。【解析】小于A>>=四、判断题(共1题，共5分)20、A【分析】【分析】

【详解】

在任何溶液中都存在水的电离平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液显中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液显碱性，这与溶液所处的外界温度无关，故在任何温度下，都利用H＋和OH-浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性，这句话是正确的。五、有机推断题(共4题，共12分)21、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)22、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g23、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3