2024年北师大版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、如图为的能量变化示意图；下列说法正确的是。

A.过程1释放能量B.过程2吸收能量C.该反应是放热反应D.反应物的总键能大于生成物的总键能2、一种形状似牛的有机物分子；其结构简式如图所示。下列说法错误的是()

A.该物质能与金属钠反应B.该物质可使溴水褪色C.该物质可发生加聚反应D.该物质与CH2＝CHCH2OH互为同系物3、聚乙烯可用于制作食品包装袋，在一定条件下可通过乙烯生成聚乙烯，下列说法中正确的是A.燃烧等质量的乙烯和聚乙烯时，聚乙烯消耗的氧气多B.乙烯和纯净的聚乙烯都有固定的熔沸点C.乙烯生成聚乙烯的反应是加成反应，ag乙烯完全反应可生成ag聚乙烯D.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色4、有关乙醇说法正确的是A.与钠反应产生H2，说明乙醇属于酸B.分子中含有-OH，所以乙醇是碱C.发生酯化反应，断裂②键D.发生氧化反应生成乙醛，断裂①、③键5、从柑橘中炼制萜二烯()，下列有关它的推测不正确的是A.分子式为C10H16B.常温下为液态，难溶于水C.分子中所有原子在同一平面内D.与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为6、下列操作或装置正确的是A.配制0.1mol/LNaOH溶液B.分离乙酸和乙醇C.制备氨水D.制备时收集乙酸乙酯7、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A.太阳能光催化环境技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于二次能源B.长征五号B运载火箭使用的氢氧发动机对环境友好C.人造草皮成分为聚乙烯，没有固定熔沸点D.石油的分馏和煤的气化都是物理变化8、工业上合成乙苯的反应如下；下列说法正确的是（）

A.甲、乙、丙均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B.丙与足量氢气加成后的产物一氯代物有6种C.该反应属于取代反应D.甲、乙、丙均可通过石油分馏获取评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、某有机物A的结构简式为请回答下列问题．

（1）A中所含官能团的名称是_______、______；

（2）A可能发生的反应有______（填序号）；

①取代反应②消去反应③水解反应④酯化反应。

（3）将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，再让得到的主要产物发生加聚反应，生成了某聚合物，该聚合物的结构简式是_____．10、下表为元素周期表的一部分。

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

一。

①

二。

②

⑤

三。

③

⑥

四。

④

⑦

(1)表中元素_______的非金属性最强；元素_______的金属性最强；(写元素符号)。

(2)表中半径最大的元素是_______；(写元素符号)

(3)表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最强的是_______；(写化学式；下同)

(4)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为_______；

(5)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_______。11、（1）下面列出了几组物质；请将正确的序号填写在空格上。

①金刚石与“足球烯”C60；②HCHO和CH3CHO；③CH3CH2OH和CH3OCH3；④CH4和CH3CH2CH3；⑤D与T；⑥CH2=CH—CH2—CH3和CH3—CH=CH—CH3；⑦氧气（O2）与臭氧（O3）

同位素_________________；同系物_____________；

同素异形体_____________；同分异构体______________。

（2）现有下列六种有机物a.乙烷b．乙烯c．苯d．乙醇e．乙酸f．CH2===CH—COOHg．CH2OH(CHOH)4CHOh．乙酸乙酯。

①能与Na和NaOH溶液都反应的是_____________。

②分子内所有原子一定在同一平面上的有___________。

③常温下可能与溴水发生加成反应的有_____________。

④在一定条件下能发生酯化反应的有_______________。

⑤能与新制Cu(OH)2悬浊液反应的有________________。

⑥能发生水解反应的有______________。

（3）现有A：CH3CH2OH；B：CH2OH—CH2OH；

C：CH2OH—CH(OH)—CH2OH三种有机物：

①等物质的量的这三种有机物完全燃烧耗氧量之比为______________；

②写出A与金属钠反应的化学方程式：_____________________________。

③等物质的量的这三种有机物与足量金属钠反应，同温同压下产生氢气的体积比为：__________________________。

④写出B在铜作催化剂的条件下与氧气反应的方程式：_______。12、根据系统命名法，天然橡胶应称聚2­甲基­1,3­丁二烯，其结构简式为：单体为2-甲基-1，3-丁二烯()，该加聚反应的化学方程式为：合成橡胶就是根据以上原理生产的。

（1）以为单体生产氯丁橡胶，试写出该反应的化学方程式______________；

（2）1，3丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)和苯乙烯()按物质的量之比为1：1加聚，可生产丁苯橡胶，试写出丁苯橡胶的结构简式__________；

（3）丁腈橡胶的结构简式为：形成该橡胶的单体为________、________。13、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋2D(g)；开始时A为4mol，B为6mol，5min末达到平衡，此时测得C的物质的量为3mol。计算：

(1)平衡时A的物质的量浓度为___________mol/L；前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为___________mol·L-1·min-1.

(2)判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填序号)。

①B减少的反应速率和D减少的反应速率相等。

②A；B、C、D的浓度都相等。

③A；B、C、D的浓度都不再发生变化。

(3)能使该反应的反应速率增大的是___________(填序号)。

a、适当升高温度b；及时分离出D气体。

c、增大B的浓度d；选择高效的催化剂。

(4)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为Zn＋2OH--2e-=Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-。根据上述反应式；完成下列题目。

①判断下列叙述中正确的是___________。

A．在使用过程中；电解质KOH不断被消耗。

B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极。

C．Zn是负极，Ag2O是正极。

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应。

②写出电池的总反应式：___________。

③使用时，负极区的c(OH-)___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，电解质溶液中的c(OH-)___________。14、现有如下两个反应：

a.

b.

(1)反应__________(填字母)不能设计成原电池，原因是____________________。

(2)根据上述能设计成原电池的反应，画出简单的原电池实验装置图____________________，并注明电极材料和电解质溶液。写出正极的电极反应式________________________。15、如图所示是原电池的装置图(为电流表)。请回答：

（1）若C为稀H2SO4溶液；电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为____________；

（2）若C为CuSO4溶液；A电极材料为Zn，B电极材料为石墨，电流表指针发生偏转，此时B为______极，反应一段时间后B电极上能够观察到的现象是______________________；

（3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为___________________________16、在体积为2L的密闭容器中，某可逆反应（A；B、C均为气体）；从0～2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。

(1)该反应的反应物是__，生成物是__；

(2)该反应的化学方程式为___；

(3)反应开始至2分钟时，用C表示反应速率__；

(4)2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_状态。17、白藜芦醇广泛存在于食物(如桑葚；花生；尤其是葡萄)中，它具有抗癌性。请回答下列问题。

（1）白藜芦醇的分子式为__，所含官能团的名称为__；

（2）下列关于白藜芦醇的说法正确的是__。

A.可使酸性KMnO4溶液褪色。

B.可与FeCl3溶液反应显紫色。

C.可使溴的CCl4溶液褪色。

D.可与NH4HCO3溶液反应产生气泡。

E.属于醇类。

F.不能发生酯化反应。

（3）1mol该有机物最多能消耗__molNaOH；

（4）1mol该有机物与H2加成时，最多消耗标准状况下的H2的体积为__L。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)18、在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。(_______)A.正确B.错误19、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。(_______)A.正确B.错误20、“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新。___A.正确B.错误21、天然橡胶是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正确B.错误22、煤和石油都是混合物____A.正确B.错误23、经过处理的厨余垃圾残渣，在焚烧发电过程中存在化学能、热能、电能间的转化。(_______)A.正确B.错误24、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(____)A.正确B.错误25、化学反应必然伴随发生能量变化。_____A.正确B.错误26、在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共24分)27、将金属钙置于空气中充分燃烧；然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，观察到剧烈反应，产生大量的热，并且放出有臭味的气体。对此，化学兴趣小组的同学们在老师的指导下进行了探究。

（査阅资料）①Mg在氮气中燃烧生成氮化镁（Mg3N2），氮化镁与水发生复分解反应，有NH3生成。

②CaO2遇水反应生成H2O2，H2O2会分解产生一定量的O3。

③碘量法是最常用的臭氧测定方法，其原理为：O3+2KI+H2O=O2+I2+2K0H

（1）甲同学提出:运用类比学习的思想，Ca与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性，因此可以推断Ca在空气燃烧时，能与空气中的氮气反应生成________。

（2）乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧也有CaO2生成，其化学方程式为：________。

（3）丙同学对臭味气体的成分提出三种假设。

（提出假设）假设1：产生臭味的气体只是O3；

假设2：产生臭味的气体只是_______________；

假设3：产生臭味的气体是____________________。

（实验探究）为此；同学们对臭味气体的成分进行了实验探究。实验室提供的实验试剂有：红色石蕊试纸；蓝色石蕊试纸、淀粉-KI试纸、蒸馏水。

请按下列表格填写完成实验操作；与结论相应的预期现象：

。实验操作。

预期现象。

结论。

取少量钙在空气中充分燃烧后的固体产物于试管中，加少量蒸熘水，分别用________、________在短时间内快速检测产生的气体。

__________

假设1成立。

__________

假设2成立。

假设2成立。

_________

假设3成立。

假设3成立。

28、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2；而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mol·L－1稀硝酸；蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳气体。

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O

(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③；⑥中盛放的药品依次是________、_______。

(2)滴加浓硝酸之前的操作是a．检验装置的气密性，b．加入药品；c．打开弹簧夹，d．_______。

(3)装置①中发生反应的化学方程式是________________。

(4)装置②的作用是____________________。

(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是_________________。

(6)实验结束后；同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)______。

a．加热该绿色溶液；观察颜色变化。

b．加水稀释该绿色溶液；观察颜色变化。

c．向该绿色溶液中通入氮气；观察颜色变化。

d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化29、二氧化氮是主要的大气污染物之一，工业上在一定条件下用NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)：

回答下列问题：

(1)用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为___________；装置B内的试剂是___________。

(2)装置D中发生反应的化学方程式是___________。

(3)用装置M材的方法收集氮气，是因为氮气的密度比空气___________(填“大”或“小”)。

(4)NH3和NO2在M中充分反应，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为___________，M中可观察到的现象是___________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共10分)30、下图是元素周期表的部分；针对表中的10种元素，用元素符号或化学式回答相关问题:

（1）画出④的阳离子结构示意图_________。

（2）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是_____。

（3）将⑦单质通入③与⑩组成的化合物的水溶液中，发生反应的离子方程式为_________。

（4）写出下列物质的电子式:

①形成的单质_________②与⑨形成的物质_________

用电子式表示④与⑦所组成物质的形成过程_______________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．过程1是化学键的断裂；需要吸收能量，故A错误；

B．过程2为化学键的形成；需要放出能量，故B错误；

C．该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量；是放热反应，故C正确；

D．该反应是放热反应；反应物的总键能小于生成物的总键能，故D错误；

故选C。2、D【分析】【详解】

A．含有的醇羟基能和钠反应生成氢气；故A正确；

B．含有的碳碳双键及碳碳三键能和溴发生加成反应而使溴水褪色；故B正确；

C．含有的碳碳双键和碳碳三键能发生加聚反应；故C正确；

D．该有机物中含有多个环及2个碳碳三键；和丙烯醇结构不相似，所以二者不是同系物，故D错误；

故选：D。3、C【分析】【详解】

A．乙烯是聚乙烯的单体，它们的最简式相同，都是CH2；故含C和H的质量分数分别相等，则等质量的二者燃烧时消耗氧气的量相同，A错误；

B．聚乙烯具有固定的元素组成；但因为n值不确定，为混合物，因而没有固定的熔；沸点，B错误；

C．乙烯生成聚乙烯的反应是加成反应；没有副产物生成，故ag乙烯完全反应可生成ag聚乙烯，C正确；

D．聚乙烯中没有不饱和键，不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色；D错误；

故选C。4、D【分析】【详解】

A．与钠反应产生H2，说明乙醇含有活泼氢原子，并不表示一定显酸性，如钠与水反应也能生成H2；A不正确；

B．分子中含有-OH，不是OH-；所以乙醇不是碱，B不正确；

C．发生酯化反应时；羧酸脱羟基；醇脱氢，断裂①键，C不正确；

D．乙醇发生催化氧化反应时，生成脱掉羟基上的1个H原子和羟基所连碳原子上的1个H原子，即断裂①；③键，D正确；

故选D。5、C【分析】【详解】

A．根据结构简式可知，每个节点为碳原子，每个碳原子可形成4个共价键，不足键由氢原子补齐，则分子式为C10H16；故A正确；

B．该有机物碳原子数大于4；常温下为液态，一般烃类物质都难溶于水，故B正确；

C．碳碳双键周围6个原子共面；甲基上的原子一定不可能都共面，故C错误；

D．该有机物结构中含有碳碳双键，可与溴单质发生加成反应，则与过量的溴的CCl4溶液完全加成，则反应后产物为故D正确；

答案选C。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．向容量瓶中转移液体时需要用玻璃棒引流；A错误；

B．乙酸和乙醇互溶；无法分液分离，B错误；

C．氨气的水溶液即为氨水；氨气极易溶于水，需要倒置的漏斗防倒吸，C正确；

D．为防止倒吸；导管不能伸入到液面以下，D错误；

综上所述答案为C。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．由一次能源转化得到的能源属于二次能源；将二氧化碳转化为燃料是通过一次能源太阳能光催化得到的，该燃料属于二次能源，故A正确；

B．长征五号B运载火箭使用的氢氧发动机中燃料燃烧的产物为水；没有污染性气体，不会污染大气环境，对环境友好，故B正确；

C．人造草皮成分为聚乙烯；聚乙烯是聚合物，其聚合度n值不固定，属于混合物，没有固定熔沸点，故C正确；

D．石油的分馏是利用石油各成分的沸点不同将其分离的过程；属于物理变化，煤的气化是在高温条件下通过化学反应把煤或煤焦中的可燃部分转化为气体的过程，属于化学变化，故D错误；

答案选D。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．甲为苯；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；

B．丙与足量氢气加成后的产物()；有6种不同的氢，因此其一氯代物有6种，故B正确；

C．该反应属于加成反应；故C错误；

D．乙烯是通过石油裂解获取；故D错误。

综上所述，答案为B。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

该有机物所含官能团为溴原子；羧基；具有溴代烃和羧酸的性质。

【详解】

(1)根据物质A的结构简式可知；所含官能团的名称是溴原子；羧基；

(2)A含有Br原子，可以发生取代反应和水解反应，由于Br原子连接的C原子的邻位C原子上有H原子；所以还可以发生消去反应；结构中含有羧基，能发生酯化反应，故可能发生的反应有①②③④；

(3)将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，发生消去反应产生CH2=CHCOONa，该有机物含有碳碳双键，能够发生加聚反应，生成了某聚合物，该聚合物的结构简式是【解析】羧基溴原子①②③④10、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表的位置可知：①是H，②是Li，③是Na，④是K，⑤是F，⑥是Cl，⑦是Br元素。然后结合元素周期律分析解答。

【详解】

(1)同一周期元素；原子序数越大，元素的金属性越弱，非金属性越强；同一主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以表中元素F的非金属性最强；K元素的金属性最强；

(2)同一周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小；同一主族元素的原子半径随原子序数的增大而增大；所以表中半径最大的元素是K元素；

(3)表中元素⑤、⑥、⑦元素是同一主族的元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则其对应的单质的氧化性逐渐减弱，因此三种元素对应的单质氧化性最强的是F2；

(4)元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。表中元素⑥是Cl，⑦是Br，由于元素的非金属性：Cl＞Br，所以氢化物的稳定性强弱顺序为：HCl＞HBr；

(5)元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。表中元素能够形成含氧酸，且其最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO4。【解析】FKKF2HCl＞HBrHClO411、略

【分析】【详解】

（1）质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，D与T互为同位素；结构相似、在分子组成上相差一个或n个CH2原子团的有机物互称同系物，HCHO和CH3CHO以及CH4和CH3CH2CH3互为同系物；由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，金刚石与“足球烯”C60以及氧气（O2）与臭氧（O3）互为同素异形体；分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，CH3CH2OH和CH3OCH3以及CH2=CH－CH2－CH3和CH3－CH=CH－CH3互为同分异构体。

（2）①能与Na和NaOH溶液都反应的是含有羧基的乙酸和丙烯酸。②苯环和碳碳双键均是平面形结构，则分子内所有原子一定在同一平面上的有乙烯和苯。③乙烯和丙烯酸均含有碳碳双键，常温下可与溴水发生加成反应。④含有羟基或羧基的可以发生酯化反应，则在一定条件下能发生酯化反应的有乙醇、乙酸丙烯酸和葡萄糖。⑤含有醛基的有机物能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，即葡萄糖可以与新制Cu(OH)2悬浊液反应。⑥乙酸乙酯含有酯基；能发生水解反应。

（3）①根据有机物分子式可知1mol乙醇、乙二醇和丙三醇完全燃烧消耗氧气分别是3mol、2.5mol、3.5mol，所以等物质的量的这三种有机物完全燃烧耗氧量之比为6:5:7；②乙醇与金属钠反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。③三种物质含有的羟基个数分别是1、2、3，则等物质的量的这三种有机物与足量金属钠反应，同温同压下产生氢气的体积比为1:2:3。④乙二醇在铜作催化剂的条件下与氧气反应的方程式为CH2OH+O2OHC－CHO+2H2O。【解析】①.⑤②.②④③.①⑦④.③⑥⑤.ef⑥.bc⑦.bf⑧.defg⑨.g⑩.h⑪.6:5:7⑫.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑⑬.1:2:3⑭.CH2OH—CH2OH+O2OHC—CHO+2H2O12、略

【分析】【详解】

(1)的加聚与二烯烃的加聚类似，两个双键同时打开，彼此相互连接，反应为故答案为

(2)1，3-丁二烯和苯乙烯加聚时，单烯烃打开双键，二烯烃的两个双键也同时打开，彼此相互连接，二烯烃又形成一个新双键，反应为故答案为

(3)根据加聚产物单体的推断方法，丁腈橡胶的单体为CH2=CHCH=CH2、故答案为CH2=CHCH=CH2；【解析】①.②.③.CH2=CH—CH=CH2④.CH2=CH—CN13、略

【分析】【详解】

（1）达到平衡测得C的物质的量为3mol，消耗A的物质的量1mol，消耗B的物质的量为2mol，则平衡时A的物质的量浓度为c(A)==1.5mol/L，用B表示的化学反应速率为v(B)==0.2mol/(L·min)；故答案为1.5；0.2；

（2）①用不同种物质的速率表示反应达到平衡；要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，B减少的反应速率和D减少的反应速率，说明反应方向是一正一逆，化学计量数之比为1∶1，即B减少的反应速率和D减少的反应速率相等，说明反应达到平衡，故①符合题意；

②达到平衡时；组分浓度不再改变，而不是相等，A；B、C、D的浓度都相等，不能说明反应达到平衡，故②不符合题意；

③根据平衡状态的定义；达到平衡时，组分浓度不再改变，故③符合题意；

答案为①③；

（3）a．升高温度；化学反应速率增大，故a符合题意；

b．及时分离出D气体，减少生成物浓度，化学反应速率减小，故b不符合题意；

c．增大B浓度；反应物浓度增大，化学反应速率增大，故c符合题意；

d．使用高效催化剂；加快反应速率，故d符合题意；

答案为acd；

（4）①A．根据电极反应式Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag；KOH没有被消耗，故A错误；

B．根据原电池工作原理，电子从负极经外电路流向正极，纽扣电池中，Zn为负极，Ag2O为正极，电子从Zn极经外电路流向Ag2O极；故B错误；

C．原电池中，负极上失去电子，化合价升高，根据电极反应式，Zn为负极，正极上得到电子，化合价降低，Ag2O极为正极；故C正确；

D．Zn为负极，失去电子，化合价升高，发生氧化反应，Ag2O极为正极；得到电子，化合价降低，发生还原反应，故D错误；

答案为C；

②根据电极反应式，两式相加，电池总反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，故答案为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag；

③负极区电极反应式Zn＋2OH--2e-=Zn(OH)2，消耗OH-，c(OH-)减小，根据电池总反应，消耗水，KOH物质的量浓度增大，即电解质溶液中c(OH-)增大，故答案为减小；增大。【解析】(1)1.50.2

(2)①③

(3)acd

(4)CZn+H2O+Ag2O=Zn(OH)2+2Ag减小增大14、略

【分析】【分析】

氧化还原反应有电子转移；只有氧化还原反应才能设计成原电池；原电池的负极发生氧化反应，失电子，正极发生还原反应，得电子。

【详解】

(1)a是氧化还原反应，b不是，因此b不能设计成原电池；原因是反应b不是氧化还原反应；

(2)原电池结构需要2个电极，需要电解质溶液，构成闭合回路，铜作负极，碳棒可以作正极；电解质溶液为稀硝酸；用导线连接正负极，构成闭合回合，示意图为正极发生还原反应，NO3－得到电子生成NO，电极反应为

【点睛】

原电池构成四要素：活泼性不同的两极，电解质溶液、闭合回路，自发进行的氧化还原反应。【解析】b反应b不是氧化还原反应15、略

【分析】分析：（1）氢离子在正极上放电产生氢气；

（2）原电池中较活泼的金属作负极；结合电解质溶液的性质解答；

（3）根据铝能与氢氧化钠溶液反应分析正负极。

详解：（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，形成原电池。B电极材料为Fe且做负极，则A电极是正极，溶液中的氢离子放电，因此发生的电极反应式为2H++2e－＝H2↑；

（2）若C为CuSO4溶液；A电极材料为Zn，B电极材料为石墨，电流表指针发生偏转，形成原电池，锌是负极，此时B为正极，溶液中的铜离子放电析出铜，因此反应一段时间后B电极上能够观察到的现象是B上生成一种红色物质；

（3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，由于铝能与氢氧化钠溶液反应，镁不反应，则镁是正极，铝是负极，则负极上发生的电极反式为Al－3e－+4OH－＝AlO2－+2H2O。

点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，（3）是解答的易错点，注意判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：a.Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；b.Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极，解答时需要灵活应用。【解析】2H++2e﹣=H2↑正B上生成一种红色物质Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O16、略

【分析】【分析】

分析图中曲线；A；B的物质的量随反应的进行而不断减小，表明其为反应物；C的物质的量随反应的进行而不断增大，表明其为生成物；反应结束后，反应物、生成物的物质的量都大于0，表明反应不能进行到底，反应为可逆反应。

【详解】

(1)从图中可以看出；A；B的物质的量随反应进行而不断减小，则为反应物，所以该反应的反应物是A、B；C的物质的量随反应进行而不断增大，其为生成物，所以生成物是C；答案为：A、B；C；

(2)图中数据显示，2molA与1molB完全反应生成2molC，反应结束时，各物质的量都大于0，表明反应可逆，所以该反应的化学方程式为2A+B2C；答案为：2A+B2C；

(3)反应开始至2分钟时，用C表示反应速率为=0.5mol/(L•min)；答案为：0.5mol/(L•min)；

(4)2分钟后A；B、C各物质的量不再随时间的变化而变化；说明在这个条件下，反应已达到了化学平衡状态。答案为：化学平衡。

【点睛】

在分析反应的化学方程式时，我们很容易忽视反应物与生成物间的“”，而错写成“=”。【解析】A、BC2A+B2C0.5mol/(L•min)化学平衡17、略

【分析】【详解】

(1)由白藜芦醇的结构可知其不饱和度为9，分子中含有14个C和3个O原子，所以分子式为C14H12O3；分子中含有的官能团有碳碳双键和羟基；

(2)A．白藜芦醇分子内含有的碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致酸性KMnO4溶液褪色；A项正确；

B．白藜芦醇分子中含有酚羟基，可与FeCl3溶液反应显紫色；B项正确；

C．白藜芦醇分子内含有的碳碳双键；可与溴发生加成使其褪色，C项正确；

D．酚羟基的酸性比碳酸弱，所以白藜芦醇的分子不能与NH4HCO3溶液反应产生气泡，D项错误；

E．白藜芦醇分子内含有酚羟基；不含醇羟基，不属于醇类，E项错误；

F．白藜芦醇分子内含有酚羟基；能发生酯化反应，F项错误；

答案选ABC；

(3)1mol白藜芦醇分子内含有3mol酚羟基；所以1mol该有机物最多能消耗3molNaOH；

(4)1mol白藜芦醇分子内的苯基能与6molH2加成、碳碳双键能与1molH2加成，最多消耗7molH2；即标准状况下的体积为156.8L。

【点睛】

能够与氢气发生加成反应的结构可以简单记做“烯炔苯醛酮”；在书写有机物的分子式时，可以先判断有机物的不饱和度，再结合不饱和度的计算公式计算分子式中H的个数。【解析】①.C14H12O3②.酚羟基、碳碳双键③.ABC④.3⑤.156.8三、判断题(共9题，共18分)18、B【分析】【详解】

在原电池中，两极材料均是电子通路，正极材料本身也可能参与电极反应，负极材料本身也不一定要发生氧化反应，错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

重金属盐能使蛋白质变性凝结，所以误食重金属盐会中毒，故正确。20、A【分析】【详解】

“钌单原子催化剂”合成氨是一种温和条件下合成氨的方法，不像传统合成氨，对设备要求高、能耗大，所以“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新，故该说法正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，聚异戊二烯分子中含碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，错误。22、A【分析】【详解】

煤和石油都是复杂的混合物，故对；23、A【分析】【详解】

焚烧发电过程中存在化学能转化为热能再转化为机械能最后电能，正确。24、B【分析】【详解】

油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸钠，水解产物不同。25、A【分析】【详解】

化学反应中能量守恒、但反应物的总能量和生成物的总能量不相等，因此，化学反应必然伴随能量变化。故答案是：正确。26、B【分析】【详解】

电子不能通过电解质溶液。在锌铜原电池中，电子通过外电路形成闭合回路，所以有电流产生，错误。四、实验题(共3题，共24分)27、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Ca与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性，已知Mg与空气中的氧气、二氧化碳及氮气均反应，则Ca也可以，所以Ca在空气中燃烧发生反应的化学方程式为：Ca+O2CaO23Ca+N2Ca3N22Ca+CO22CaO+C，故答案为Ca3N2；

(2)Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧也有CaO2生成，反应的化学方程式为Ca+O2CaO2，故答案为Ca+O2CaO2；

(3)假设2：Ca3N2与水反应生成氨气和氢氧化钙，其反应方程式为：Ca3N2+6H2O═3Ca(OH)2+3NH3↑，故答案为NH3；

假设3：产生臭味的气体是，故答案为O3和NH3；

【实验探究】

已知氨气溶于水显碱性；所以可用湿润的红色石蕊试纸来检验是否含有氨气，臭氧的强氧化性能使淀粉-KI溶液变蓝色，所以可以用淀粉-KI溶液检验是否含有臭氧，其实验操作为：取少量反应后固体于试管中，向试管中加入少量水，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口；另取少量反应后固体于试管中，向试管中加入少量水，将产生气体通入淀粉-KI溶液中；若红色石蕊试纸显蓝色，且淀粉-KI溶液不变色则假设1成立；若红色石蕊试纸不显蓝色，且淀粉-KI溶液变蓝色，则假设2成立；若红色石蕊试纸显蓝色，且淀粉-KI溶液变蓝色，则假设3成立；故答案为湿润的红色石蕊试纸；湿润的淀粉-KI试纸；红色石蕊试纸不变蓝色，淀粉-KI试纸变蓝色；红色石蕊试纸变蓝色，淀粉-KI试纸不变蓝色；红色石蕊试纸和淀粉-KI试纸部变蓝色。

【点睛】

本题以Mg和Ca的性质的相似性为知识背景，考查了学生实验探究能力，同时考查了学生对常见物质检验方法的掌握情况。本题的难点是【实验探究】，注意根据物质的性质设计实验操作。【解析】氮化钙或Ca3N2Ca+O2CaO2NH3或氨气O3和NH3湿润的红色石蕊试纸湿润的淀粉-KI试纸红色石蕊试纸不变蓝色，淀粉-KI试纸变蓝色红色石蕊试纸变蓝色，淀粉-KI试纸不变蓝色红色石蕊试纸和淀粉-KI试纸部变蓝色28、略

【分析】【分析】

本实验盐探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。铜和浓硝酸反应生成NO2，利用NO2和水的反应将NO2转化为NO，NO分别通过浓、稀硝