2025年外研版2024选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024选择性必修1化学下册阶段测试试卷185考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.由水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液：K+、Na+、ClO‒、AlOC.pH=7的溶液中：Fe3+、NHNOSOD.在酸性KMnO4溶液中：K+、Na+、I-、SO2、图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液；各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是。

A.生铁块中的碳是原电池的正极B.红墨水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中相同的电极反应式是：D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀3、氢气是重要的能源物质。通过以下反应均可获取H2.下列有关说法正确的是。

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol-1

②甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH2=+206.1kJ·mol-1

③焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH3=+131.3kJ·mol-1A.反应①中电能转化为化学能B.反应②使用催化剂，平衡转化率增大C.在恒温、恒容的密闭容器中，当容器内的气体密度不随时间变化时，反应③未达平衡。D.以上3种制备方法，以能量成本(每获取1molH2所消耗的能量)为标准，②是最优方法。4、为应对全球气候问题；中国政府承诺“2030年碳达峰”；“2060年碳中和”。科学家使用络合物作催化剂，用多聚物来捕获二氧化碳，反应可能的过程如图所示。下列叙述错误的是。

A.该反应若得以推广将有利于碳中和B.反应过程中只有极性键的断裂和形成C.总反应方程式为CO2+3H2CH3OH+H2OD.开发太阳能、风能等再生能源可降低CO2、CH4温室气体的碳排放5、有关物质性质与用途具有对应关系的是A.氯化铵溶液呈酸性，可用于去除铁锈B.乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂C.浓硫酸具有脱水性，可用来干燥CO2D.氧化铝是两性氧化物，可作耐高温材料6、关于有效碰撞理论，下列说法不正确的是A.活化分子间所发生的部分碰撞为有效碰撞B.增大反应物浓度能够增大活化分子数，化学反应速率增大C.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D.增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、我国科研人员研制出种室温电池。该电池吸收的工作原理如图所示。吸收的中，有转化为固体沉积在多壁碳纳米管电极表面。下列说法不正确的是。

A.钠箔为正极，发生还原反应B.每吸收转移电子数为C.正极反应式：D.通过电解质移向极8、反应经历两步：①②反应体系中X；Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是。

A.曲线c为c(Y)随t的变化曲线B.0~t1时间段内，反应速率C.t2时，Y的消耗速率大于生成速率D.t3后，9、下列热化学方程式中，错误的是A.甲烷的燃烧热为则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：B.下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热其热化学方程式为：C.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为：D.反应的可通过下式估算：反应中断裂旧化学键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和10、在25℃时，某混合溶液中和随的变化关系如图所示。已知：下列说法正确的是。

A.由图可知25℃时醋酸的pKa≈5B.P点对应的溶液中水电离出的C.图中的任意点下列等式恒成立：D.将溶液和溶液等体积混合，可得m点溶液11、下列设计的实验方案能达到实验目的的是A.制备银氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%AgNO3溶液B.除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌，充分反应后过滤C.比较Ag2CO3与AgCl溶度积大小：向浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，观察现象D.验证Fe3+与I-的反应有一定限度：向5mL0.1mol·L-1KI溶液中滴入0.1mol·L-1FeCl3溶液5~6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象12、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A.正极反应式：Ag+Cl--e-=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na+不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是氧化产物13、国际社会高度赞扬中国在应对新冠肺炎疫情时所采取的措施。疫情防控中要对环境进行彻底消毒，二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如图所示。下列说法正确的是。

A.c为电源的负极，在b极区流出的Y溶液是浓盐酸B.电解池a极上发生的电极反应为NH-6e-+3Cl-=NCl3+4H+C.二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1D.当有0.3mol阴离子通过离子交换膜时，标况下二氧化氯发生器中产生1.12LNH314、已知反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是A.升高温度，平衡向逆反应方向移动B.增大H2的浓度，平衡向逆向移动C.更换高效催化剂，CO平衡转化率增大D.减小压强，c(CO)减小评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、吸热反应；放热反应。

(1)放热反应：释放热量的化学反应，反应物的总能量_______生成物的总能量，反应体系的能量_______，故_______0，即为_______。

(2)吸热反应：吸收热量的化学反应，反应物的总能量_______生成物的总能量，反应体系的能量_______，故_______0，即为_______。

(3)常见的吸热反应和放热反应。吸热反应()放热反应()①与的反应。

②大多数的分解反应。

③弱电解质的电离。

④盐类水解。

⑤C和)、C和的反应①中和反应。

②燃烧反应。

③金属与酸或氧气的反应。

④铝热反应。

⑤酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应。

⑥大多数的化合反应16、（l）食品和药物安全是国家高度重视的民生问题。根据题意；用下列选项的字母代号填空。

A.阿司匹林（乙酸水杨酸）B.青霉素C.抗酸药（氢氧化铝）D.麻黄碱。

①治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择___；

②可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用（导致兴奋）的药物的是___；

③是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是__；

④能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是__。

（2）良好的生态环境和科学的饮食可以提升生活质量；根据题意，用下列选项的字母代号填空。

①臭氧层的破坏导致紫外线对地球表面辐射的增加，从而使全球皮肤癌的发病率明显增加。造成这一现象的主要原因是__；

A.大量使用氟氯烃。

B.炼钢时排放了大量高炉煤气。

C.石油炼制厂排放了大量的甲烷；氢气。

D.硝酸；硫酸工厂排放了大量的二氧化硫和一氧化氮。

②下列说法正确的是___；

A.为使火腿肠颜色更鲜红；应多加一些亚硝酸钠。

B.为摄取足够的蛋白质；应多吃肉；少吃豆制品。

C.为减少室内甲醛污染；应提倡居室简单装修。

D.为增强婴儿的食欲；应在婴儿食品中多加着色剂。

③水体污染加剧了水资源的短缺。处理含Hg2+等重金属离子的废水常用的方法是___；

A.沉淀法B.中和法C.过滤法D.混凝法。

（3）材料是人类赖以生存的重要物质基础；而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料；无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。

①生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的__，其生产原料中不需要使用石灰石的是__；

②金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的原电池，发生电化学腐蚀。其负极反应式为：___。17、（1）一定条件下的密闭容器中，反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g)ΔH<0达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是____(填字母代号)。

a．升高温度b．加入催化剂c．减小CO2的浓度d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚。

（2）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：。物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mol·L-1)0．440．60．6

①比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c(CH3OH)=____；该时间内反应速率v(CH3OH)=____。18、按照要求回答下列问题。

(1)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4；其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

①图中b极要连接电源的________(填“正”或“负”)极。

②SO放电的电极反应式为________________________________。

(2)用零价铁(Fe)去除酸性水体中的硝酸盐(NO)已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中的NO的反应原理如图1所示。

①作负极的物质是________。

②正极的电极反应式是________________________________。

(3)通过NOx传感器可监测NOx的含量；其工作原理示意图如图2所示。

①Pt电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式：___________________________________。19、某同学设计一个燃料电池(如图所示)；目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理。

根据要求回答相关问题：

(1)甲装置中，通入氢气的电极为_______(填“正极”或“负极”)，该极电极反应式为_______；若将KOH溶液换成硫酸溶液，则正极电极反应式为_______。

(2)关于乙装置，下列说法正确的是_______(填序号)；

①溶液中Na＋向C极移动。

②从C极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝。

③反应一段时间后通入适量HCl可恢复到电解前电解质的浓度。

④若标准状况下Fe极产生2.24L气体；则溶液中转移0.2mol电子。

该装置中发生的总反应的离子方程式为_______。

(3)乙装置中，X为阳离子交换膜，反应一段时间后交换膜左侧溶液中pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；若用饱和MgCl2溶液代替饱和氯化钠溶液，则该装置中发生的总反应_______(填“改变”或“不变”)。

(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，精铜电极上的电极反应式为_______。20、Ⅰ.现有①溶液、②溶液、③溶液、④和混合液、⑤溶液；请根据要求回答下列问题：

(1)溶液①呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)在溶液④中，___________(填离子符号，下同)的浓度为和___________的浓度之和为

(3)室温下，测得溶液②的pH=7，则说明的水解程度___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)的水解程度，与浓度的大小关系是___________

Ⅱ．(4)常温下，某溶液M中存在的离子有存在的分子有

①写出酸的电离方程式：___________。

②若溶液M由溶液与溶液等体积混合而得，则溶液M的pH___________(填“＞”“＜”或“=”)7。

(5)现有室温下pH均为5的溶液和溶液。

①两种溶液中，___________。

②各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是___________溶液。

③各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是___________溶液。

④和两种溶液中，由水电离出的分别为___________、___________。21、在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。

(1)在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+；下列物质可采用的是__。

A.KMnO4B.H2O2C.氯水D.HNO3

(2)然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3；调整溶液pH可选用下列中的__。

A.NaOHB.NH3·H2OC.CuOD.Cu(OH)222、钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀；防护过程中的有关问题：

（1）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中；当铁锈被除尽后，溶液中发生的属于化合反应的化学方程式是______________。

（2）下列装置可防止铁棒被腐蚀的是___________。A．B．C．D．（3）在实际生产中；可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置示意图如图所示。

①A电极对应的金属是______（填元素名称）；B电极的电极反应式是________。

②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更易被腐蚀，原因是_________。评卷人得分四、判断题(共2题，共16分)23、物质的状态不同ΔH的数值也不同。____A.正确B.错误24、如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性。（____________）A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共2题，共6分)25、氮及其化合物在工业上有重要用途。请回答下列有关问题：

（1）已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol－1，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－483.6kJ·mol－1，写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为_________

（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在恒温恒压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是______(填序号)；

A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)B．2v(N2)(正)=v(H2)(逆)

C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变。

（3）在有氧条件下，新型催化剂M能催化与生成将一定比例的和的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见图）。

反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在范围内随着温度的升高，的去除率先迅速上升后上升缓慢，迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大，与温度升高共同使去除反应速率迅速增大，上升阶段缓慢主要是____________；当反应温度高于时，的去除率迅速下降的原因可能是_________。

（4）如图为利用肼—空气燃料电池电解硫酸铜溶液的示意图。

左图负极反应式为：___________。当上图阴极上放出2.24L气体标准状况时，图中硫酸铜溶液的pH=______(溶液体积变化忽略不计）。

（4）工业上生产尿素的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6molNH3和3molCO2。10min反应达到平衡，达到平衡时，c(NH3)=0.5mol·L－1。则10min内的平均反应速率υ(CO2)＝_______mol·L－1·min－1。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3molNH3，则此时反应的v正____v逆(填“>”“<”或“=”)。26、（I）研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义。

（1）工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2，发生的反应为：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)ΔH

已知：①H2S(g)H2(g)＋S(g)ΔH1；②2S(g)S2(g)ΔH2。

则ΔH＝________________(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。

（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-；两步反应的能量变化示意图如下：

1molH2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为________________。

（II）100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1molN2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57.0kJ·mol－1，NO2和N2O4的浓度随时间变化情况如图所示。

（3）在0~60s内，以N2O4表示的平均反应速率为__________mol·L－1·s－1。

（4）根据图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K1＝__________。若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡时的平衡常数是K2，则K1_____K2(填“>”、“<”或“＝”)。

（III）向容积为2L的密闭容器中通入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。

（5）下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是____(填字母序号)。

A.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度之比为1：1：1：1

B.CO的消耗速率与H2的消耗速率相等。

C.容器内压强保持不变。

D.混合气体的密度保持不变。

（6）保持其他条件不变：在VL密闭容器中通入10molCO和10molH2O(g)发生上述反应，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气(除水蒸气时其他各成分的物质的量不变)，将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ(已知CO的燃烧热为283kJ·mol－1，H2的燃烧热为286kJ·mol－1)，则T℃平衡常数K＝______。（精确到小数点后两位）评卷人得分六、结构与性质(共1题，共9分)27、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。合成氨工业中，用空气、水和焦炭为原料制得原料气(N2、H2以及少量CO、NH3的混合气)；常用铁触媒作催化剂。

（1）C、N、O三种元素中第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，Fe2+具有较强的还原性，请用物质结构理论进行解释：_____。

（3）与CO互为等电子体的阴离子是_____，阳离子是_____。（填化学式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性电极电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应_____。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

A．Fe3+与SCN-之间会发生络合反应；在溶液中不能大量共存，A不符合题意；

B．由水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液可能呈现酸性或碱性，K+、Na+、ClO‒、AlO在碱性条件下不反应可共存；B符合题意；

C．Fe3+在pH=7的溶液中会生成氢氧化铁沉淀；不能在此溶液中共存，C不符合题意；

D．酸性KMnO4具有强氧化性，可与I-发生氧化还原反应；在溶液中不共存，D不符合题意；

故选B。2、B【分析】【详解】

A.生铁块在电解质溶液中形成了原电池；铁活泼，作原电池的负极，碳不活泼作原电池的正极，A正确；

B.a试管中盛饱和食盐水，发生吸氧腐蚀，氧气消耗，气压变低，b试管中放氯化铵溶液；发生析氢腐蚀，产生氢气，气压增大红墨水柱两边的液面变为左高右低，B错误；

C.不管是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，作为原电池的负极，铁都失去电子变成亚铁离子，两试管中相同的电极反应式是：C正确；

D.a试管中饱和食盐水溶液呈中性发生了吸氧腐蚀，b试管中氯化铵溶液呈酸性；发生了析氢腐蚀，D正确；

答案选B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．反应①中光能转化为化学能；A错误；

B．使用催化剂；改变反应速率，但不影响平衡，转化率不变，B错误；

C．因为碳为固体；所以在恒温；恒容的密闭容器中，当容器内的气体密度不随时间变化时，说明反应③达平衡，C错误；

D．①获取1molH2所消耗的能量为kJ，②获取1molH2所消耗的能量为③获取1molH2所消耗的能量为131.3kJ；所以②是最优方法，D正确；

故选D。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．碳中和指将通过植树造林、节能减排等方式，抵消自身产生的CO2等温室气体；实现相对碳的“零排放”，故A正确；

B．第二、四步有H2参与反应；存在非极性键的断裂，故B错误；

C．除去环上循环的物质和催化剂，总反应的反应物为CO2、H2生成物为CH3OH与H2O；故C正确；

D．碳排放是指CO2、CH4等温室气体排放的简称；故D正确；

故选B。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．氯化铵为强酸弱碱盐；水解呈酸性，可用于除锈，A项正确；

B．乙烯促进果实中的有机物分解为可溶性糖；因此作果实的催熟剂，与可燃性无关，B项错误；

C．浓硫酸干燥CO2利用了浓硫酸的吸水性；硫酸脱水性是破坏物质的分子结构，C项错误；

D．氧化铝熔点很高；可用作耐高温材料，与两性的性质无关，D项错误；

综上所述，答案选A。6、D【分析】【详解】

A．活化分子之间能发生反应的碰撞为有效碰撞；A正确；

B．浓度增大；活化分子百分数不变，增大单位体积内分子总数，增大了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞增大，反应速率加快，B正确；

C．升高温度增大；增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，C正确；

D．恒温恒容下；通入不反应的气体，增大压强，反应气体物质的浓度不变，单位体积内活化分子数目不变，气体的反应速率不变，D错误；

故答案为D。二、多选题(共8题，共16分)7、AB【分析】【分析】

根据图示钠箔上，钠失电子变为钠离子，被氧化，则钠箔作负极，电极反应为Na-e-=Na+，多壁碳纳米管电极为正极，发生还原反应，电极反应式为：4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C；据此分析解答；

【详解】

A．根据题图可知；活泼金属钠是负极，失去电子，发生氧化反应，故A错误；

B．未指明气体的状态；无法根据气体体积计算气体的物质的量，因此无法计算转移电子数目，故B错误；

C．结合分析，吸收的极(极)是正极，发生还原反应，电极反应式为故C正确；

D．在原电池中，阳离子向正极移动，因此在该装置中，通过电解质移向极；故D正确；

答案选AB。8、BD【分析】【分析】

反应X═2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z，根据图中的c0减小，则a曲线为X的浓度曲线，逐渐增大的b曲线为Z的浓度；先增大后减小的c曲线为Y的浓度曲线，据此分析解答。

【详解】

A．反应X═2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z，根据图中的c0减小，则a曲线为X的浓度曲线，逐渐增大的b曲线为Z的浓度；先增大后减小的c曲线为Y的浓度曲线，故A正确；

B．曲线的斜率表示反应速率，根据图象，0~t1时间段内，故B错误；

C．t2时；曲线c表示的Y的浓度逐渐减小，说明Y的消耗速率大于生成速率，故C正确；

D．根据图像，t3后仍存在Y，没有X，假设Y的剩余浓度为c(Y)，由①可知X完全转化为Y时，Y的浓度为c0，根据②生成的Z的浓度c(Z)=2c0-2c(Y)；故D错误；

故选BD。9、BC【分析】【详解】

A．甲烷的燃烧热为要生成液态水，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：A项正确；

B．下，将和置于密闭的容器中充分反应生成放热由于反应为可逆反应，则完全反应放热大于其热化学反应方程式为：B项错误；

C．中和热是稀强酸溶液和稀强碱溶液恰好反应生成水放出的热量，因和反应生成沉淀会放出热量，所以反应热小于C项错误；

D．反应中，应该如下估算：反应中断裂旧化学键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和；D项正确；

答案选BC。10、AB【分析】【分析】

混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1，随pH的增大，发生CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，可知c(CH3COO-)增大、c(CH3COOH)减小，结合图可知m点为c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，n点时c(CH3COOH)=c(H+)，p点时c(CH3COOH)=c(OH-)，o点时c(H+)=c(OH-)；以此来解答。

【详解】

A．25℃时，当c(CH3COO-)=c(CH3COOH)代入等量关系并变形可知故A正确；

B．p点时，则c(OH-)=10-5mol/L，pH=9，溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，促进水的电离，则水电离出的c(OH-)=10-5mol/L；故B正确；

C．已知c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，将其代入得若溶液中存在Na+；则根据电荷守恒，此等式不成立，故C错误；

D．m点为c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，溶液和溶液等体积混合，此时醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，所以c(CH3COO-)>c(CH3COOH)；故D错误。

故选AB。11、BD【分析】【分析】

【详解】

略12、BD【分析】【分析】

根据电池总反应5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，Ag的化合价升高，被氧化，Ag为原电池的负极，MnO2作正极；结合原电池中电子从负极向正极移动，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以形成闭合电路，据此分析判断。

【详解】

A．银发生氧化反应，与氯离子结合生成氯化银，负极的电极反应式为Ag+Cl--e-=AgCl，正极的电极反应式为5MnO2+2e-═Mn5O故A错误；

B．每生成2molAgCl转移2mol电子，同时生成1molNa2Mn5O10，所以每生成1molNa2Mn5O10；转移2mol电子，故B正确；

C．原电池中阳离子向正极移动；所以钠离子向正极移动，故C错误；

D．反应中Ag的化合价升高；被氧化，发生氧化反应，则AgCl是氧化产物，故D正确；

故选BD。13、BD【分析】【分析】

根据图示装置分析可知，右侧为电解池，a极NH4Cl中NH失去电子生成NCl3，电极反应式为NH-6e-+3Cl-=NCl3+4H+，则a为电解池阳极，b为电解池阴极，氢离子得到电子生成H2，电极反应式为2H++2e-=H2↑，因此c为直流电源的正极，d为直流电源的负极；a极生成的NCl3进入左侧的二氧化氯发生器中与NaClO2发生氧化还原反应3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH。

【详解】

A．由上述分析可知，c为直流电源的正极，b为电解池阴极，氢离子得到电子生成H2，电极反应式为2H++2e-=H2↑，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸；A项错误；

B．a极NH4Cl中NH失去电子生成NCl3，电极反应式为NH-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；B项正确；

C．二氧化氯发生器中，发生反应3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，其中NCl3作氧化剂，NaClO2作还原剂；氧化剂与还原剂之比为1:6，C项错误；

D．当有0.3mol阴离子通过离子交换膜时，说明b电极消耗0.3molH+，根据2H++2e-=H2↑可知，转移0.3mol电子，由反应3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH可知，转移0.3mol电子，生成0.05molNH3；标况下其体积为1.12L，D项正确；

答案选BD。14、BD【分析】【分析】

【详解】

A．升高温度；正；逆反应速率都增大，正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，故A错误；

B．增大H2的浓度；生成物的浓度增大，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向移动，故B正确；

C．使用催化剂；正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，CO平衡转化率不变，故C错误；

D．正反应是气体体积增大的反应；减小压强，平衡正反应方向移动，但是气体的体积增大较多，c(CO)减小，故D正确；

故选：BD。三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【详解】

（1）放热反应是反应物的总能量大于生成物总能量的反应，反应中会释放能量，反应体系的能量会降低，所以反应的焓变ΔH是小于0的负值，故答案为：大于；降低；<；负值；

（2）吸热反应是反应物的总能量小于生成物总能量的反应，反应中会吸收能量，反应体系的能量会增大，所以反应的焓变ΔH是大于0的正值，故答案为：小于；升高；>；正值。【解析】(1)大于降低<负值。

(2)小于升高>正值16、略

【分析】【分析】

（1）①抗酸药的种类很多；通常含有一种或几种能中和盐酸的化学物质如氢氧化铝；

②麻黄碱具有止咳平喘的作用；可用于治疗支气管哮喘，过量服用会产生失眠等副作用；

③青霉素是最早发现的对许多病原菌有抑制作用；对人和动物组织无毒的抗生素；

④阿司匹林是一种既能解热；又能镇痛，还有消炎；抗风湿作用的药物。

（2）①A．氟氯代烷能破坏臭氧层；

B．二氧化硫是形成酸雨的主要成分；

C．甲烷能产生温室效应；

D．二氧化硫；氮氧化物是形成酸雨的主要物质；

②A．亚硝酸钠有毒；

B．豆制品富含蛋白质；

C．甲醛有毒；是一种大气污染物；

D．婴儿食品不能添加着色剂；

③处理含有Hg2＋等重金属离子的废水常用沉淀法；

（3）①玻璃；陶瓷、水泥中均含有硅酸盐；属于硅酸盐材料；其中陶瓷的原料为粘土，不需要使用石灰石；

②钢铁里的铁和碳构成许多微小的原电池；发生电化学腐蚀。其负极铁失电子发生氧化反应。

【详解】

（1）阿司匹林是一种既能解热；又能镇痛，还有消炎；抗风湿作用的药物；

青霉素是最早发现的对许多病原菌有抑制作用；对人和动物组织无毒的抗生素；

抗酸药的种类很多；通常含有一种或几种能中和盐酸的化学物质如氢氧化铝；

麻黄碱具有止咳平喘的作用；可用于治疗支气管哮喘，过量服用会产生失眠等副作用；

①治疗胃酸过多；但患有严重的胃溃疡，应该选择抗酸药（氢氧化铝），故答案为：C；

②可治疗支气管哮喘；但不宜过多服用的药物是麻黄碱，故答案为：D；

③是一种重要的抗生素类药；有阻止多种细菌生长的功能，该药物是青霉素，故答案为：B；

④能使发热的病人体温降至正常；并起到缓解疼痛的作用，该药物是阿司匹林，故答案为：A。

（2）①A．氟氯代烃对臭氧层有很大的破坏作用；会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，故A正确；

B．高炉煤气中含有二氧化硫；二氧化硫是导致酸雨的主要成分，故B错误；

C．产生温室效应的气体主要是二氧化碳；还有甲烷；臭氧、氟利昂等，故C错误；

D．二氧化硫；氮氧化物是形成酸雨的主要物质；氮氧化物还是形成光化学烟雾的罪魁祸首，所以硫酸、硝酸工厂排放了大量的二氧化硫和一氧化氮导致形成酸雨，故D错误；

故选A；

故答案为：A。

②A．亚硝酸钠多加有毒；能致癌，应合理添加，故A错误；

B．豆制品富含蛋白质；可补充蛋白质，故B错误。

C．居室简单装修可减少室内甲醛污染；故C正确；

D．婴儿的抵抗力弱；身体素质不高，着色剂中的化学成分，影响婴儿健康，故D错误；

故选C。

故答案为：C；

③处理含有Hg2＋等重金属离子的废水常用沉淀法；如加入硫化钠等；

故答案为：A；

（3）①玻璃；陶瓷、水泥成分中含有硅酸盐属于硅酸盐材料；也属于无机非金属材料；陶瓷的生产原料为粘土，不需要使用石灰石。故答案为：无机非金属材料；陶瓷；

②钢铁里的铁和碳构成许多微小的原电池，发生电化学腐蚀。其负极铁失电子发生氧化反应，Fe-2e-=Fe2+。故答案为：Fe-2e-=Fe2+。

【点睛】

本题综合考查化学与生活及环境保护有关知识，涉及药物的使用、温室效应、酸雨、重金属离子的去除等知识，学习中注意相关基础知识的积累。【解析】CDBAACA无机非金属材料陶瓷Fe-2e-=Fe2+17、略

【分析】【详解】

（1）正反应是放热反应，升高温度平衡左移，CO转化率减小；加入催化剂，平衡不移动，转化率不变；减少CO2的浓度；分离出二甲醚；平衡右移，CO转化率增大；增大CO浓度，平衡右移，但CO转化率降低，故选c、e；

（2）此时的浓度商Qc=1.86<400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故v(正)>v(逆)；设平衡时生成物的浓度为(0.6mol·L-1+x)，则甲醇的浓度为(0.44mol·L-1-2x)，根据平衡常数表达式400=解得x=0.2mol·L-1，故0.44mol·L-1-2x=0.04mol·L-1；

由表可知，甲醇的起始浓度为(0.44+1.2)mol·L-1=1.64mol·L-1，其平衡浓度为0.04mol·L-1，10min内变化的浓度为1.6mol·L-1，故v(CH3OH)=0.16mol·(L·min)-1；【解析】①.c、e②.①>②③.0.04mol·L-1④.0.16mol·(L·min)-118、略

【分析】【分析】

分析电解池中离子的移动方向，a极为阴极，连接电源负极，b极为阳极，连接电源的正极，且b极发生氧化反应；生成硫酸从C口流出；原电池部分结合原电池的工作原理进行判断；书写电极反应方程式；

【详解】

(1)①据分析可知，图中b极要连接电源的正极；②SO放电后有硫酸根生成，故在阳极上发生氧化反应，电极反应式为：SO－2e－＋H2O＝SO＋2H＋。

(2)①Fe还原水体中的NO则Fe作还原剂，失去电子，作负极；②由图知，NO在正极得电子发生还原反应产生NH正极的电极反应式是NO＋8e－＋10H＋＝NH＋3H2O。

(3)①由图知，铂电极上氧气得电子生成氧离子而被还原，即发生还原反应。②NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，所以电极反应式为：NO＋O2－－2e－＝NO2。【解析】正SO－2e－＋H2O＝SO＋2H＋铁(Fe)NO＋8e－＋10H＋＝NH＋3H2O还原NO＋O2－－2e－＝NO219、略

【分析】【分析】

甲池为原电池；氧气发生还原反应，通入氧气的一极为正极，氢气发生还原反应，通入氢气的一极为负极；乙池中Fe电极与负极相连为阴极，石墨电极为阳极；丙池中精铜为阴极，粗铜为阳极。

【详解】

(1)氢氧燃料电池中氢气发生还原反应，所以通入氢气的一极为负极，电解质溶液为KOH溶液，所以电极方程式为H2-2e-+2OH-=2H2O；正极为通入氧气的一极，若电解质为硫酸，氧气得电子后会生成水，电极方程式为：O2+4e-+4H+=2H2O；

(2)①C极为阳极；电解池中阳离子流向阴极，故错误；

②电解饱和食盐水时阳极上氯离子放电生成氯气；氯气可以使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故正确；

③电解饱和食盐水阳极生成氯气；阴极生成氢气，所以反应一段时间后通入适量HCl可恢复到电解前电解质的浓度，故正确；

④电子不能在溶液中转移；故错误；

综上所述答案为②③；

乙装置中右侧阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，左侧阴极反应为水电离的氢离子放电：2H++2e-=H2↑，总反应为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

(3)乙装置中右侧阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，左侧阴极反应为水电离的氢离子放电：2H++2e-=H2↑，水的电离平衡被破坏，电离出更多的氢氧根，X为阳离子交换膜，所以生成的OH-无法迁移到阳极，所以左侧溶液中pH增大；由于Mg2+会与OH-反应生成沉淀；所以总反应发生改变；

(4)丙池中阴极即精铜上发生反应：Cu2++2e-=Cu；而阳极即粗铜上由于由比铜活泼的金属杂质放电，所以转移相同电子数目时，阳极不能生成与阴极消耗的等量的铜离子，所以硫酸铜溶液浓度减小。

【点睛】

第2题第4个选项为易错点，学生要注意审题，电子并不能在溶液中进行转移，不要盲目计算，【解析】负极H2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+4H+=2H2O②③2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑增大改变减小Cu2++2e-=Cu20、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ．(1)为强酸弱碱盐，溶液显酸性，水解的离子方程式为故答案为：酸；

(2)氯离子在溶液中不水解，其浓度不变，所以的浓度为和混合液中，根据N元素质量守恒，和的浓度之和为故答案为：

(3)的pH=7，溶液显中性，则的水解程度与的水解程度相同；溶液中存在电荷守恒：已知溶液显中性，则所以故答案为：=；=；

Ⅱ．(4)①由题意知为弱酸，多元弱酸分步电离，电离方程式为故答案为：

②等浓度的NaHA溶液和NaOH溶液等体积混合生成是强碱弱酸盐；水解后溶液显碱性，pH＞7，故答案为：＞；

(5)①室温下两种溶液中水的离子积故答案为：

②各取5mLpH均为5的溶液和溶液，分别加水稀释至50mL，即稀释10倍，溶液的pH变为6，加水稀释促进铵根离子水解，则溶液的pH小于6，所以pH较大的是溶液，故答案为：

③各取5mLpH均为5的溶液和溶液，分别加热到90℃，溶液中氢离子浓度变化不大，水解是吸热反应，加热促进水解，所以氯化铵溶液中氢离子浓度增大，故溶液pH较小的是氯化铵溶液，故答案为：

④pH为5的溶液中，则水电离出的氢氧根离子的浓度pH为5的氯化铵溶液中，水电离出的氢离子浓度为故答案为：【解析】酸==＞21、B:C:D【分析】【分析】

【详解】

(1)除杂满足条件：加入的试剂只能与杂志反应；不能与原物质反应；反应后不能引入新杂质，四个选项中，只有过氧化氢被还原后生成水，且过氧化氢受热见光易分解，没有多余的杂志，故选B。

(2)调整溶液的pH时，加入的物质不能引入新的杂质粒子，氢氧化钠中含有钠离子，氨水反应后生成铵根离子，所以氢氧化钠和氨水能够引进新的杂质离子；氧化铜粉末、氢氧化铜固体反应后生成铜离子和水，不引进新的杂质离子，故选CD。22、略

【分析】【分析】

（1）铁锈的主要成分为氧化铁的水合物；与盐酸反应后生成了三价铁离子,而后铁与三价铁离子会化合生成亚铁离子；

（2）根据金属生锈的条件以及原电池和电解池的工作原理知识来回答判断；

（3）①在铁件的表面镀铜时；金属铜必须是阳极材料，金属铁为阴极，根据电解池的工作原理来回答；

②在原电池中；负极金属易被腐蚀，正极上的金属被保护。

【详解】

（1）铁锈的主要成分为氧化铁的水合物，与盐酸反应后生成了三价铁离子,而后铁与三价铁离子会化合生成亚铁离子，属于化合反应的方程式为

故案为：

（2）A装置中；金属铁是原电池的负极，易被腐蚀；B装置中，金属铁做原电池的正极，被保护，不易生锈，C装置具备金属生锈的条件；D装置中，金属铁作阴极，被保护起来，故答案为：BD；

（3）①在铁件的表面镀铜，金属铜必须是阳极材料，发生电极本身失电子的氧化反应，且金属铁为阴极，发生电极反应：Cu2++2e-=Cu；

故答案为：铜；Cu2++2e-=Cu；

②镀铜铁中由于铁比铜活泼；镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀，但是镀锌的铁镀层破损后，金属Zn为负极，金属铁为正极，正极金属被保护；

故答案为：铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，加速铁的腐蚀；锌比铁活泼，二者在潮湿的环境中构成原电池，锌作负极，被腐蚀，铁作正极，被保护。【解析】BD铜铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，加速铁的腐蚀；锌比铁活泼，二者在潮湿的环境中构成原电池，锌作负极，被腐蚀，铁作正极，被保护（其他合理答案均可）四、判断题(共2题，共16分)23、A【分析】【分析】

【详解】

物质的物态变化会产生热效应，如固体变液体放热，液体变气体吸热等，而ΔH包含了物态变化的热，因此物质的状态不同ΔH的数值也不同，该说法正确。24、A【分析】【分析】

【详解】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相对大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性，故答案为：正确。五、原理综合题(共2题，共6分)25、略

【分析】【分析】

(1)根据已知热化学方程式和盖斯定律计算；由盖斯定律①×2-②×2+③×3得得到反应的焓变，写出对应反应的热化学方程式；

(2)根据平衡状态的判断依据判断；平衡标志最根本的依据是正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组分的含量保持不变．

(3)在一定温度范围内催化剂活性较大；超过其温度范围，催化剂活性降低；在温度；催化剂条件下，氨气能被催化氧化生成NO。

(4)用N2H4燃料电池电解硫酸铜溶液的装置如图所示，左边为燃料原电池装置，通入N2H4的电极为负极，N2H4失电子发生氧化反应，反应式为N2H4−4e−+4OH−＝N2↑+4H2O，通入空气的电极为正极，氧气得电子发生还原反应，反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−；右边为电解池，与负极相连的铜为阴极，反应式先Cu2++2e−=Cu，后2H++2e−=H2↑，与碳棒电极相连的为阳极，反应式2H2O−4e−=4H++O2↑；据此分析。

(5)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)，利用氨气浓度的变化量求出氨气的速率，利用氨气和二氧化碳的速率之比满足计量数之比，计算出二氧化碳的速率，根据平衡常数计算，浓度商QC与K的关系判断反应方向。

【详解】

(1)已知N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol①N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=−92.4kJ/mol②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=−483.6kJ/mol③，由盖斯定律①×2−②×2+③×3得：4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H=905.0kJ/mol，故答案为：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=−905.0kJ/mol；

(2)A.不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态；能证明正逆反应速率相等，故A正确；

B.不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，2v(N2)(正)=v(H2)(逆)不是平衡状态；故B错误；

C.容器内压强不变；气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，故C正确；

D.如果是在密闭容器中反应；质量不变，体积不变，密度始终不变，故D错误；

AC正确；故答案选：AC。

(3)在一定温度范围内催化剂活性较大；超过其温度范围，催化剂活性降低，根据图知；

迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大，与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升阶段缓慢主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大但是催化剂活性下降；在温度；催化剂条件下；氨气能被催化氧化生成NO，当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是氨气在该条件下与氧气反应生成NO，故答案为：迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大，与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升阶段缓慢主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大但是催化剂活性下降，氨气在该条件下与氧气反应生成NO；

(4)通入N2H4的电极为负极，N2H4失电子发生氧化反应，1个N2H4失去4个电子，反应式为N2H4−4e−+4OH−＝N2↑+4H2O；与负极相连的铜为阴极，电极反应式先Cu2++2e−=Cu，后2H++2e−=H2↑阴极产生标况下的气体2.24L的气体为氢气，其物质的量为n===0.1mol，根据转移电子数和氢气的物质的量之比为2:1，第二步转移的电子的物质的量为0.2mol，第一步转移的电子的物质的量也为0.2mol，共转移0.4mol电子，第一步总反应为2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4，第二部分为电解水，转移4mol电子生成2mol硫酸，故转移0.2mol电子生成硫酸的物质的量为0.1mol，硫酸中氢离子的物质的量为0.2mol，氢离子的浓度为==1mol/L，PH=0，故答案为：N2H4−4e−+4OH−＝N2↑+4H2O；PH=0；

（5）初始状态6molNH3和3molCO2，体积为4L，则浓度为c(NH3)===1.5mol/L，c(CO2)===0.75mol/L，10min反应达到平衡，达到平衡时，c(NH3)=0.5mol·L－1，v(NH3)===0.1mol/(L·min)，由于氨气与二氧化碳的速率之比等于化学计量时之比，故v(CO2)=v(NH3)=0.5×0.1mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)；由题意建立如下三段式：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)

起始(mol/L)1.50.75

变化(mol/L)1.00.5

平衡(mol/L)0.50.25

温度不变，平衡常数不变，平衡时c(NH3)=0.5mol⋅L−1，c(CO2)=0.25mol⋅L−1，则反应的平衡常数K===16；同温同压下，体积比等于物质的量之比，若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3molNH3，容器体积为VL，则=解得：V=8L，此时Qc===20.48>16=K，说明此时平衡向着逆向移动，则V正逆，故答案为：0.05；<。【解析】4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=−905.0kJ/molAC迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大，与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大上升阶段缓慢主要是温度升高引起的NOx去除反应速