2025年华师大新版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列有关物质的鉴别；除杂、分离、检验所用的试剂或方法都正确的（）

。选项实验目的所用试剂或方法A鉴别NH4Cl溶液和K2SO4溶液NaOH溶液或Ba（NO3）2溶液B除去CO2中含有的杂质CO点燃或通过灼热的氧化铜C从NaCl溶液中分离出NaCl蒸发或过滤D检验食醋的酸性紫色石蕊或无色酚酞A.AB.BC.CD.D2、有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放入稀硫酸中，y溶解并产生氢气，而x不反应；如果把x和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在x表面有银析出，而z没有变化．根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是（）A.y＞x＞zB.x＞z＞yC.z＞y＞xD.z＞x＞y3、下列现象中能说明镁条在空气中燃烧是化学变化的现象是（）A.发光B.生成白色固体C.镁条变短D.放热4、空气是一种宝贵的资源rm{.}下列有关空气的说法正确的是rm{(}rm{)}A.氧气支持燃烧，常作宇宙航行中的重要燃料B.空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可做食品防腐的保护气C.稀有气体化学性质不活泼，不与任何物质发生化学反应D.空气质量日报包括“空气污染指数”、“首要污染物”和“空气的组成”等内容5、2008年北京奥运会火炬燃料为丙烷（C3H8），有关丙烷的描述不正确的是（）A.丙烷由两种元素组成B.丙烷中H元素的质量比9：2C.丙烷的相对分质量为44D.丙烷由3个碳原子与8个氢原子构成评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、下列关于气体的收集方法说法正确的是（）A.因为CO2能溶于水，所以不能用排水法收集B.用排水法可以直接收集到纯净且干燥的氢气C.因为常温时NO和O2反应生成NO2，所以不能用排空气法收集NOD.因为CO有毒，所以不能用排空气法收集7、如图所示是某元素一种粒子的结构示意图，据此推断下列相关说法中合理的是（）A.该粒子是阳离子B.该元素原子核内质子数为12C.该元素在化学反应中不易失去电子D.该元素原子的最外层上有8个电子8、为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液．下列说法正确的是（）A.选用两种试剂可实现实验目的B.ZnSO4溶液中加入Cu也能探究金属活动性强弱C.最多只能设计一种实验方案D.根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱9、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO2；其过程的示意图如图所示（部分条件及物质未标出）．下列有关该过程的叙述正确的是（）

A.该过程可实现CO2零排放B.整个过程中，有2种物质可以循环利用C.整个过程中，涉及到两种碱D.“反应并分离”的过程中，分离物质的操作是蒸发、结晶10、如图所示的图象肯定不能正确反应的变化关系是（）

A.生锈的铁钉放在足量盐酸中，时间与产生气体质量的关系B.部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，加入盐酸的质量与溶液总质量的关系C.向实验室制取CO2剩余的废液中加入碳酸钠溶液，加入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系D.锌铜合金中加入盐酸，反应时间与剩余固体的质量的关系11、据悉，日本大地震导致核电站核泄漏的一些辐射物中，最主要的一种辐射物是I-131（即相对原子质量为131），I-131发射的β射线可杀伤甲状腺细胞，已知I是53号元素（即核电荷数为53），下列说法正确的是（）A.I-131核内质子数为78B.I-131和I-127互为同位素关系C.“I”可以表示固态碘这种物质D.I-离子核外有53个电子评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)12、用化学符号填写：

（1）2个氢原子____；

（2）五氧化二氮分子____；

（3）3个氢氧根离子____；

（4）地壳中含量最高的金属元素____．

（5）凉开水不能养鱼是因为不含有____．

（6）保持水的化学性质的最小粒子____．13、化学与我们的生活密切相关．请回答以下生活中的几个问题：

（1）吃柑橘等水果主要为人体补充的营养素是____．

（2）为改良酸性土壤，可向土壤中施加适量的____（填俗称）．

（3）厨房洗涤剂可以洗去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有____作用．

（4）电线外面包了一层绝缘体，它的成分是聚氯乙烯，它属于____材料．

（5）炒菜时油锅着火，可立即盖上锅盖灭火．采取这一措施的原理是____．14、请选择合适的内容填空．

（1）生铁中含铁量____钢中含铁量（选填“大于”；“等于”或“小于”）；

（2）石油经加工可以得到汽油、煤油、柴油、沥青等产品，该过程称为石油的____；（选填“干馏”或“分馏”）

（3）冬天常在汽车的水箱中加入少量乙二醇可以防止水箱中的水结冰，因为乙二醇溶于水后使溶液的凝固点____；（选填“升高”或”降低”）

（4）日常生活中使用的塑料制品种类烦多，其中可以用于包装食品的是____．（选填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”）15、图中A、B、C、D、E、F分别代表：①碳酸钠溶液、②硫酸锌溶液、③氯化钡溶液、④稀硫酸、⑤铁、⑥硝酸铜溶液等六种物质中的一种．图中凡是用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应．则图中C、F表示的物质的化学式是C____、F____．

16、无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量．某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3；能提供茄子所需的氮和钾．请根据所学知识完成下列填空．

（1）KNO3的相对分子质量为____；

（2）KNO3中各元素的原子个数比为____；

（3）KNO3中钾、氮、氧三种元素的质量比为____；

（4）KNO3中氮元素的质量分数为____（保留0.1%）；

（5）某营养液需要用5000gKNO3来配制，则含氮元素____g（保留0.1）．17、小芳发现；氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：

【提出猜想】除二氧化锰；氧化铜外；氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂．

【完成实验】按下表进行分析：测定分解温度（分解温度越低；催化效果越好）．

实验编号实验药品分解温度（℃）①氯酸钾580②氯酸钾、二氧化锰（质量比1：1）350③氯酸钾、氧化铜（质量比1：1）370④氯酸钾、氧化铁（质量比1：1）390【分析数据；得出结论】

（1）由实验____与实验④对比；证明猜想合理。

（2）实验所用的三种物质中，催化效果最好的是____．

【反思】

（3）若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和____不变．

（4）同种催化剂，颗粒的大小也可以影响催化效果，请设计实验方案进行验证：____．

（5）同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究（探究一种因素即可）．____．18、金属与人类生活密切相关；请分析回答下列问题：

（1）在地壳中铁元素都是以化合物的形式存在，原因是____

（2）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：黄铜____纯铜（填“＞”、“＜”或“=”）．19、盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附有不溶于水的白色碳酸钙．试剂用完后可用____除去白色碳酸钙．反应的化学方程式为____．评卷人得分四、判断题(共2题，共18分)20、两原子的实际质量比等于他们的相对原子质量比____．（判断对错）21、物质热胀冷缩是由分子的大小随温度发生改变．____（判断对错）评卷人得分五、简答题(共1题，共9分)22、金属是一种重要的材料；人类的生活和生产都离不开金属．钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志．你是否知道全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一．

（1）南京长江三桥是世界上第一座弧线形钢塔斜拉桥，桥身钢结构覆盖氟碳涂料，可以保征50年不生锈，其防锈的原理是（根据生锈条件说明）____．

（2）食品生产商为了延长食品保质朗，有时候在食品包装袋中放入少量用透气的纸袋装的干燥铁粉，其作用是____．

（3）人们对资源保护的意识日趋增强，为了节约金属资源，家庭日用器皿应不用或少用金属材料．你认为下列保护金属资源的途径不合理的是____．

①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③禁止生产易造成金属腐蚀的化工产品。

④合理有效地开采矿物．

（4）如图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图，实验开始时，应该先通一会儿一氧化碳，然后再给氧化铁加热的原因是____，写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式：____．硬质玻璃管内观察到的现象是：____，装有石灰水的试管内看到的现象是：____．最后的尾气进行点燃的目的是____．评卷人得分六、探究题(共3题，共18分)23、用如图1装置进行气体的实验室制取和性质实验．

（1）用过氧化氢溶液和二氧化锰制O2，选择装置______，文字表达式为______，用排水法收集氧气的依据是______．

（2）若用D装置收集O2应该从哪个导管进气______，若收集H2应该从哪个导管进气______，若排水法收集O2，应该怎么操作？______

（3）用高锰酸钾制取氧气选用装置A中应在试管口放______，以防______

（4）用装置B制得的氧气带有少量水蒸汽，可用浓硫酸除去水蒸气，请在图2方框图中添上带橡皮塞的玻璃导管，完成除去水蒸气的实验装置图．24、某兴趣小组同学对实验室制取氧气的催化剂进行如下探究：

【提出问题】二氧化锰常作为氯酸钾分解制取氧气的催化剂；其他氧化物是否也能催化氯酸钾分解呢？

【查阅资料】研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解rm{(}分解时放出热量rm{)}有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂；氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如表所示：

。氧化铁氧化铝氧化铜氧化镁开始反应rm{(隆忙)}rm{420}rm{515}rm{305}rm{490}剧烈反应rm{(隆忙)}rm{490}rm{540}rm{350}rm{545}rm{(1)}实验室用氯酸钾制取氧气；如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用的金属氧化物是______。

【设计并完成实验】Ⅰrm{.}将rm{3.0g}氯酸钾放在试管中加热。

Ⅱrm{.}将rm{3.0g}氯酸钾与rm{1.0g}二氧化锰混合均匀加热。

Ⅲrm{.}将rm{Xg}氯酸钾与rm{1.0g}氧化铜混合均匀加热。

rm{(2)}实验Ⅲ中rm{X}的值应为______；实验______和Ⅲ比较可证明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。

【实验现象分析】将实验Ⅲ反应后的固体加水溶液、过滤、洗涤、干燥，若称量得到rm{1.0g}黑色粉末，再将黑色粉末和rm{Xg}氯酸钾混合加热；现象与实验Ⅲ相同。

rm{(3)}在相同温度下比较两组实验产生氧气的快慢；通常可采用的方法有______。

【结论】氧化铜也能做氯酸钾分解的催化剂。

rm{(4)}实验Ⅲ反应的文字表达式为______。

注意：若答对第rm{(5)}小题奖励rm{4}分，化学试卷总分不超过rm{60}分。

rm{(5)}氯酸钾分解制取氧气的快慢还与哪些因素有关？请你提出新的合理的假设和实验方案。

【假设】______。

【实验方案】______。

【结论】______。25、如图是实验室用加热高锰酸钾制取氧气的实验装置图．

rm{(1)}请指出带标号仪器的名称：rm{A}．______rm{B}．______

rm{(2)}反应的文字表达式______

rm{(3)}实验室采用加热高锰酸钾制取氧气并用排水收集；回顾相关实验并回答下列问题：

rm{垄脵}常在试管口塞一团棉花；其目的是______．

rm{垄脷}试管口略向下倾斜；防止______．

rm{垄脹}用排水法收集气体时，当气泡______冒出时再开始收集，氧气收集后，要先______，再______，目的是______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】A；根据氢氧根离子会与铵根离子生成氨气；钡离子和硫酸根离子会生成沉淀进行分析；

B；根据一氧化碳具有可燃性和还原性进行分析；

C；根据氯化钠易溶于水进行分析；

D、根据指示剂与酸反应的现象进行分析．【解析】【解答】解：A；铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气；而硫酸钾不会和氢氧根离子反应，现象不同；硝酸钡会与硫酸钾反应生成沉淀而不会与氯化铵反应，现象不同，可以鉴别，故A正确；

B；一氧化碳不能在二氧化碳中燃烧；因此不能通过点燃除去二氧化碳中的一氧化碳，故B错误；

C；从氯化钠溶液中分离氯化钠可以采用蒸发溶剂的方法；但氯化钠易溶于水，不能采用过滤法进行分离，故C错误；

D；食醋显酸性能使紫色石蕊试液变红色；但不能使酚酞试液变色，酚酞试液不变色，溶液可能显酸性或中性，因此不能检验食醋的酸性，故D错误；

故选A．2、A【分析】【解答】解：在金属活动性顺序中；位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，有x；y、z三种金属，如果把x和y分别放入稀硫酸中，y溶解并产生氢气，而x不反应，说明y的金属活动性比氢强，x的金属活动性比氢弱，即y＞H＞x．

位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；如果把x和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在x表面有银析出，而z没有变化，说明x的金属活动性比银强，z的金属活动性比银弱，即x＞Ag＞z．

则x；y和z的金属活动顺序是y＞x＞z．

故选：A．

【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．3、B【分析】解：镁条变短；发光、放热等现象可以帮助理解变化过程；但是不能作为判断是否是化学变化的依据；生成白色固体即有新物质生成能够说明镁燃烧一定属于化学变化．

故选：B．

化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．【解析】【答案】B4、B【分析】解：rm{A}氧气不具有可燃性；故错误；

B；空气中分离出的氮气化学性质不活泼；可做食品防腐的保护气，故正确；

C；稀有气体化学性质不活泼；但在一定条件下可与某些物质发生反应，故错误；

D；空气质量日报包括“空气污染指数”、“首要污染物”等内容；不包括“空气的组成”一项，故错误．

故选B．

根据空气中各成分的特点和作用分析．

熟记空气中各成分的特点和作用．【解析】rm{B}5、D【分析】【分析】根据丙烷（C3H8）化学式的意义进行分析解答．【解析】【解答】解：A、由丙烷（C3H8）的化学式可知；丙烷由碳；氢两种元素组成．故A正确；

B；丙烷中C、H元素的质量比为：（12×3）：（1×8）=9：2．故B正确；

C；丙烷的相对分质量为44=12×3+1×8=44．故C正确；

D；每个丙烷分子由3个碳原子与8个氢原子构成．故D不正确．

故选D．二、多选题(共6题，共12分)6、ACD【分析】【分析】气体的收集可以用排水法收集或者用排空气法收集．若气体不溶于水，则气体可以用排水法收集；若气体比空气的密度大，可以用向上排气法收集；若气体比空气的密度小，可以用向上排气法收集．【解析】【解答】解：A、因为CO2能溶于水；所以不能用排水法收集，说法正确；

B；用排水法可以直接收集到纯净但不干燥的氢气；说法错误；

C、常温时NO和O2反应生成NO2；所以不能用排空气法进行收集，说法正确；

D；CO不能用排空气法收集；因为它是有毒气体，会污染空气，说法正确；

故选：ACD．7、AB【分析】【分析】根据粒子的结构示意图圆圈内的数字分析质子数、元素的种类等；根据质子数与电子数的关系判断微粒属于原子还是离子；根据原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，也可以推测原子的电子层排布情况、得失电子的难易程度等．【解析】【解答】解：A；该粒子中；质子数=12＞核外电子数=10，是一种阳离子．故该说法正确；

B；由粒子结构示意图可知；该元素原子核内质子数为12．故该说法正确；

C；根据在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数；则可知该元素原子的最外层上有2个电子，小于4个，在反应中易失去．故该说法错误；

D；由上分析可知；该元素的原子最外层电子数为2，不是8．故该说法错误．

故选AB．8、AB【分析】【分析】根据金属与酸或盐的反应规律，利用Cu和Zn两种金属及其化合物间可发生的反应，推断Cu和Zn两种金属活动性由强弱关系．【解析】【解答】解：A、选用上述试剂中的Cu、ZnSO4溶液或Zn、CuSO4溶液等两种物质就可实现实验目的；故A正确；

B、ZnSO4溶液中加入Cu；Cu不能置换出硫酸锌中的锌，可以说明铜的活动性不如锌强；故B正确；

C、利用Cu、Zn分别与H2SO4溶液反应，或是Cu、ZnSO4溶液的反应，或Zn、CuSO4溶液的反应等都可设计实验方案；故C不正确；

D；金属的硬度属于物理性质；金属的活动性属于化学性质，二者之间没有必然的联系；故D不正确．

故选AB．9、BC【分析】解：A、由“碳捕捉技术”的示意图，是将二氧化碳含量高的气体变为二氧化碳含量低的气体，而不是实现CO2零排放；故选项说法错误．

B；分析反应流程图；在此反应中过程中，氧化钙和氢氧化钠能重复利用，故选项说法正确．

C；氢氧化钠属于碱；氧化钙与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙属于碱；整个过程中，涉及到两种碱，故选项说法正确．

D；“反应并分离”的过程中；是碳酸钠与氢氧化钙反应生成的碳酸钙沉淀与氢氧化钠溶液碱性分离，分离物质的操作是过滤，故选项说法错误．

故选：BC．

A；根据题意；“碳捕捉技术”的示意图，是将二氧化碳含量高的气体变为二氧化碳含量低的气体，进行分析判断．

B；既能作反应物；又是生成物的物质，能循环利用，进行分析判断．

C；根据碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；进行分析判断．

D；“反应并分离”的过程中；是碳酸钠与氢氧化钙反应生成的碳酸钙沉淀与氢氧化钠溶液碱性分离，进行分析判断．

本题难度不大，理解“碳捕捉技术”的分离原理，掌握二氧化碳的化学性质、氧化钙的化学性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】【答案】BC10、BD【分析】解：A；生锈的铁钉与盐酸反应时；氧化铁先于盐酸反应，然后铁再与盐酸反应，所以刚开始加入的盐酸不会生成气体，一段时间后才会出现气体，故A正确；

B；氢氧化钠、会与盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠会与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，每73份质量的盐酸会生成44份质量的二氧化碳，所以开始增加的幅度小，然后增加的幅度大，故B错误；

C；碳酸钠会先于盐酸反应；然后再与氯化钙反应，所以加入一定量的盐酸后，才会出现沉淀，故C正确；

D；锌会与盐酸反应；铜不会与盐酸反应，所以剩余固体的质量开始增加的幅度小，然后增加的幅度大，故D错误．

故选：BD．

A；根据生锈的铁钉与盐酸反应时；氧化铁先于盐酸反应，然后铁再与盐酸反应进行分析；

B；根据氢氧化钠、会与盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠会与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；

C；根据碳酸钠会先于盐酸反应；然后再与氯化钙反应进行分析；

D；根据锌会与盐酸反应；铜不会与盐酸反应进行分析．

在解此类题时，首先分析反应原理，然后结合图象中的横纵坐标进行分析．【解析】【答案】BD11、BC【分析】【分析】A；在原子中；核内质子数=核电荷数=核外电子数．

B；根据同位素的概念进行分析．

C；根据化学符号的意义进行分析．

D、在原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，离子是原子得失电子形成的．【解析】【解答】解：A；在原子中核内质子数=原子序数；I是53号元素（即核电荷数为53），故质子数是53，故不正确．

B；I-131和I-127的质子数相同；中子数不同，互为同位素，故正确；

C；“I”可以表示固态碘这种物质；还可以表示碘元素，一个碘原子；故正确；

D、在原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，I是53号元素（即核电荷数为53），因此其核外电子数是53；I-离子是碘原子得到一个电子形成的；核外有52个电子，故错误．

故选BC．三、填空题(共8题，共16分)12、略

【分析】【分析】（1）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行书写．

（2）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行书写．

（3）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行书写．

（4）地壳中含量最多的金属元素是铝元素；写出其元素符号即可．

（5）凉开水不能养鱼是因为不含有氧气；氧气是由氧分子构成的．

（6）保持水的化学性质的最小粒子是水分子，写出其分子符号即可．【解析】【解答】解：（1）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H．

（2）由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，五氧化二氮分子可表示为：N2O5．

（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氢氧根离子可表示为：3OH-．

（4）地壳中含量最多的金属元素是铝元素；其元素符号为：Al．

（5）凉开水不能养鱼是因为不含有氧气，氧气是由氧分子构成的，其分子符号为：O2．

（6）保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其分子符号为：H2O．

故答案为：（1）2H；（2）N2O5；（3）3OH-；（4）Al；（5）O2；（6）H2O．13、略

【分析】【分析】（1）水果和蔬菜中含有丰富的维生素；据此回答；

（2）熟石灰显碱性；可以用来改良显酸性的土壤，据此回答；

（3）洗涤剂对油污具有乳化作用；据此回答；

（4）聚氯乙烯是有机高分子材料；不导电，据此回答；

（5）炒菜时油锅着火，可立即盖上锅盖灭火，原理是隔绝空气．【解析】【解答】解：（1）吃柑橘等水果主要为人体补充的营养素是维生素；故答案为：维生素；

（2）为改良酸性土壤；可向土壤中施加适量的熟石灰，故答案为：熟石灰；

（3）厨房洗涤剂可以洗去餐具上的油污；是因为洗涤剂具有乳化作用，故答案为：乳化；

（4）聚氯乙烯是有机高分子材料；不导电，故答案为：有机高分子；

（5）炒菜时油锅着火，可立即盖上锅盖灭火，原理是隔绝空气，故答案为：隔绝空气．14、略

【分析】【分析】（1）根据生铁和钢的区别回答．

（2）根据石油炼制的方法和原理回答．

（3）根据纯物质与溶液的凝固点的区别回答．

（4）根据“聚乙烯”和“聚氯乙烯”的成分回答．【解析】【解答】解：（1）生铁和钢都是铁合金；主要成分都是铁和碳，生铁的含碳量在2%～4.3%之间，钢的含碳量在0.03%～2%之间，所以生铁中含铁量小于钢．

（2）干馏是含碳物质隔绝空气加热的过程；石油经加工可以得到汽油；煤油、柴油、沥青等产品，是利用石油中各成分的沸点不同将它们分离开的，该过程称为石油的分馏．

（3）溶液的凝固点比纯溶质低；冬天常在汽车的水箱中加入少量乙二醇可以防止水箱中的水结冰，因为乙二醇溶于水后使溶液的凝固点降低了．

（4）聚氯乙烯中含氯元素；长期使用会产生含氯的有毒物质，不能用于包装食品，所以可以用于包装食品的是聚乙烯．

故答案为：（1）小于；（2）分馏；（3）降低；（4）聚乙烯．15、略

【分析】

通过图示可以看出C会与四种物质反应，C会与四种物质反应，D、B会与三种物质反应，A、E、F会与两种物质反应，所给的物质碳酸钠会与硫酸锌、氯化钡、硫酸硝酸铜四种物质反应，所以C就是碳酸钠，所给的物质只有铁不会与碳酸钠反应，所以F就是铁，E会与铁和碳酸钠反应，所以E就是硝酸铜，A会与碳酸钠和B两种物质反应，所以A就是硫酸锌，B会与硫酸锌和碳酸钠反应，所以B就是氯化钡，D会与碳酸钠、铁和氯化钡三种物质反应，所以D就是硫酸，经过验证各物质都满足转换关系，故答案为：Na2CO3；Fe．

【解析】【答案】根据图示中的C会与四种物质反应；C会与四种物质反应，D；B会与三种物质反应，A、E、F会与两种物质反应，所给的物质碳酸钠会与硫酸锌、氯化钡、硫酸硝酸铜四种物质反应，所以C就是碳酸钠，所给的物质只有铁不会与碳酸钠反应，所以F就是铁，E会与铁和碳酸钠反应，所以E就是硝酸铜，A会与碳酸钠和B两种物质反应，所以A就是硫酸锌，B会与硫酸锌和碳酸钠反应，所以B就是氯化钡，D会与碳酸钠、铁和氯化钡三种物质反应，所以D就是硫酸，将推出的各物质进行验证即可．

16、1011：1：339：14：4813.9%693.1【分析】【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（2）根据化学式的微观意义来分析；

（3）元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比；

（4）根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答．

（5）根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析解答．【解析】【解答】解：（1）KNO3的相对分子质量=39+14+（16×3）=101；故答案为：101；

（2）由KNO3的化学式可知；硝酸钾中钾；氮、氧的原子个数比为1：1：3；故填：1：1：3；

（3）KNO3中钾；氮、氧元素的质量比为：39：14：（16×3）=39：14：48；故答案为：39：14：48．

（4）KNO3中氮元素的质量分数为13.9%；故填：13.9%；

（5）5000g硝酸钾中含氮元素的质量为：5000g×=693.1g；故填：693.1．17、①MnO2化学性质将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，测定加热分解温度即可催化剂与反应物的质量比不同【分析】【分析】（1）根据对照试验要求只有一个变量；其他条件都相同进行分析回答；

（2）根据分解温度越低；催化效果越好，结合表中数据进行分析解答；

（3）根据催化剂的定义进行分析回答；

（4）根据对照试验只有一个变量；这个变量为催化剂的颗粒大小设计对照试验；

（5）根据科学探究的环节探究催化剂与反应物的质量比不同，催化效果是否不同．【解析】【解答】解：（1）根据催化剂能改变化学反应的速率，可选择加催化剂和不加催化剂的进行比较分解温度即可，要想证明除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂；可选择实验①和实验④对比，证明猜想合理．故填：①；

（2）分解时所需温度最低的，催化效果越好，分析表中实验数据可以知道MnO2的催化效果最好；故填：MnO2；

（3）催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质．故要证明Fe2O3是该反应的催化剂；还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变．故填：化学性质；

（4）要想证明颗粒大小会影响催化效果；可将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，测定加热分解温度即可；故填：将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，测定加热分解温度即可；

（5）催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同．故填：催化剂与反应物的质量比不同．18、略

【分析】【分析】（1）根据铁的化学性质分析回答；

（2）根据合金的性质与纯金属的关系分析回答．【解析】【解答】解：（1）在地壳中铁元素都是以化合物的形式存在；原因是铁的化学性质较活泼；

（2）合金的硬度一般大于纯金属的硬度；将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：黄铜＞纯铜．

故答为：（1）铁的化学性质较活泼；（2）＞．19、略

【分析】

澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙；氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水．

生成的碳酸钙沉淀附着在试剂瓶内壁上；由于碳酸钙不能溶于水，因此不能用水将其除去．

由于碳酸钙能与稀盐酸反应；生成可溶性的氯化钙，因此能用稀盐酸将其除去．

用稀盐酸除去碳酸钙的反应是稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙；水和二氧化碳．

该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

故答案为：稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【解析】【答案】只有熟悉常见的酸；碱和盐的化学性质及其应用；才能正确解答本题．

四、判断题(共2题，共18分)20、√【分析】【分析】根据该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值，即为该原子的相对原子质量分析解答．【解析】【解答】解：由于相对原子质量等于该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值；所以其质量越大则其相对原子质量也越大，故两原子的实际质量比等于他们的相对质量比．

故答案为：√．21、×【分析】【分析】构成物质的基本粒子是分子；原子和离子；

微观粒子的质量和体积都很小，微粒之间有一定间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：物质热胀冷缩；是由于分子之间的间隔的大小随温度发生改变，不是分子大小改变．

故填：×．五、简答题(共1题，共9分)22、略

【分析】【分析】（1）可以根据防止金属生锈的方法方面进行分析；判断；从而得出正确的结论；

（2）根据铁生锈的原理；分析纸袋装的干燥铁粉在延长食品保持期中所起到的作用；

（3）运用对资源的认识；推测保护金属资源的途径可能出现的后果，进行合理化判断；

（4）回顾一氧化碳还原氯化铁的实验，回答对该实验的操作所提出的问题，并写出反应的化学方程式．【解析】【解答】解：（1）桥身钢结构覆盖氟碳涂料与空气中的氧气隔绝；不容易生锈．故填：隔绝氧气；

（2）铁能与氧气；水蒸气反应；除去食品袋中的氧气和水，从而防止食品腐败和变软；故填：铁能与氧气、水蒸气反应，从而防止食品腐败和变软；

（3）①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属、④合理有效地开采矿物；都能有效地保护金属资源，而③禁止生产易造成金属腐蚀的化工产品，虽说对保护金属资源是有效的，但却是不可能实现的不合理的途径；故填：③；

（4）CO具有可燃性，与空气混合时加热或点燃可能发生爆炸；CO在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；看到玻璃管内的红色固体慢慢变成黑色；生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；CO有毒，直接排放到空气中会造成空气污染；

故填：防止CO与空气混合加热后爆炸；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；红色固体慢慢变成黑色；澄清的石灰水变浑浊；CO有毒，防止它污染空气．六、探究题(共3题，共18分)23、略

【分析】解：（1）过氧化氢制取氧气属于固液常温型，故选发生装置B，反应的文字表达式是：过氧化氢水+氧气；氧气不易溶于水，所以可用排水法收集；

（2）氧气密度比空气大，所以应从长管进气，氢气密度比空气小，应从短管进气，氧气密度比水小，故应从短管进气，具体收集操作方法是：先将集气瓶装满水，然后从b导管通入氧气；

（3）加热高锰酸钾制取氧气时试管口要放一团棉花；防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；

（4）浓硫酸干燥氧气时；要注意进气管要伸到盛浓硫酸的广口瓶的底部，出气管进入橡皮塞少许即可，这样有利于气体的干燥，如下图；

故答案为：（1）B；过氧化氢水+氧气；氧气不易溶于水；

（2）c；b；先将集气瓶装满水，然后从b导管通入氧气；

（3）一团棉花；加热时高锰酸钾粉末进入导管；

（4）．

（1）过氧化氢制取氧气属于固液常温型；故选发生装置B，并据反应原理书写文字表达式，氧气不易溶于水，所以可用排水法收集；

（2）氧气密度比空气大；氢气密度比空气小；且氧气密度比水小，据此确定进气口和操作方法；

（3）加热高锰酸钾制取氧气时试管口要放一团棉花；防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；

（4）洗气装置中导管要长进短出；所以画图时注意导管要长进短出，并注意瓶塞一定要画出．

本题以实验探究的形式考查制取氧气的制取、反应物的状态和条件与发生装置之间的关系，及实验室制取氧气时的注意事项等知识，培养学生分析、解决问题的能力．【解析】B；过氧化氢水+氧气；氧气不易溶于水；c；b；先将集气瓶装满水，然后从b导管通入氧气；一团棉花；加热时高锰酸钾粉末进入导管24、氧化铜3.0Ⅰ收集相同体积氧气所需要时间长短氯酸钾氯化钾+氧气温度不同，氯酸钾分解制取氧气的快慢不同在不同的温度，分别取用相同质量的氯酸钾和二氧化锰，测量生成收集相同体积氧气所需要时间长短，发现温度高的收集相同体积氧气所需要时间短温度越高氯酸钾分解制取氧气的速率越快【分析】解：rm{(1)}根据表格中的数据可知；加入催化剂后氯酸钾分解温度最低的是氧化铜，所以实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用的氧化物是氧化铜；故填：氧化铜；

rm{(2)}为了对比催化剂的催化效果，选取的氯酸钾质量应该相等，也应该取rm{3.0g}实验rm{I}中是rm{3.0g}氯酸钾，实验Ⅲ中是rm{3.0g}氯酸钾与rm{1.0g}氧化铜，两个实验比较可证明rm{CuO}改变rm{KClO_{3}}分解的速率；故填：rm{3.0}Ⅰ；

rm{(3)}在相同温度下，比较两组实验产生rm{O_{2}}