2024年沪科版必修1化学上册月考试卷含答案316

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列有关说法中正确的是()A.100g98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4NA(NA为阿伏加德罗常数，下同)B.3.1g白磷晶体中含有的P﹣P键数是0.6NAC.向Ca(HCO3)2溶液中加入Ca(OH)2溶液至过量：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO+2H2OD.冰水中常会形成(H2O)x(x≥1)分子，原因是存在氢键2、工业上通过反应：Al2O3＋3C＋3Cl22AlCl3＋3CO制取无水氯化铝，下列关于该反应的说法正确的是A.Al2O3是氧化剂B.CO是氧化产物C.每生成1molAlCl3，转移3个电子D.C发生还原反应3、下表为周期表前四周期的一部分；有关R；W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是()

A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.YX6是由极性键形成的非极性分子D.p轨道未成对电子最多的是Z元素4、可以用如图所示装置干燥；收集及尾气处理的气体是。

①H2S；②HCl；③NH3；④Cl2；⑤SO2；⑥C2H4A.①和②B.②和⑤C.③和④D.⑤和⑥5、化合物M(结构如图所示)是常用的还原剂之一；其中X；Y、Z是原子序数递减的不同周期短周期元素，X与W、Z与W均能形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物，W的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是。

A.Y的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸B.Z位于第三周期第ⅦA族C.X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性D.化合物M不能与反应6、我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D.海域天然气水合物试采连续60天评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。氧化剂___；还原剂___；氧化产物___；还原产物___。8、氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。

(1)下列表述中没有氧化还原反应发生的是___________。

a.沙里淘金b.蜡炬成灰c.星火燎原。

(2)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_______________________。

(3)NaNO2是食品防腐剂,常用于肉类食品保鲜。但亚硝酸钠具有一定的毒性,还会与食物作用生成致癌物，因此食品中用量和残留量均有严格规定。某实验小组欲用酸性KMnO4测定NaNO2样品的纯度。

(a)5NO+2MnO+6H+=5NO+2Mn2++3H2O

(b)MnO+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)

①用双线桥法标出反应(a)的电子得失和数目_______________，其中氧化产物是_______________。

②H2C2O4中C元素的化合价为_________，配平(b):____________________。

(4)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_________________(填序号)。

A.NaNO2被还原B.维生素C具有还原性。

C.还原性：维生素C>Fe2＋D.NaNO2是还原剂9、铁是人体内一种微量元素，以Fe2+的形式存在。回答下列问题：

(1)下列微粒中；只有还原性的是_________(填字母)。

A．FeB．Fe2+C．Fe3+

(2)维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+；在此过程中维生素C的作用是______。

(3)某种麦片中含有微量的细小铁粉，食用该麦片后，铁粉与胃酸(HCl)反应的离子方程式____。10、下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第(1)～(4)小题用元素符号或化学式回答；(5)～(8)小题按题目要求回答。

。族。

周期。

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_______，只有负价而无正价的是_______，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______。

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______，酸性最强的是_______，呈两性的是_______。

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的_______。

(4)在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是_______。

(5)A和D组成化合物的电子式_______。

(6)用电子式表示B和H组成化合物的形成过程_______。

(7)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式_______11、水是生命之源；与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

(1)H2O水分子的VSEPR模型为_______形，氧原子的杂化方式为_____

(2)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)，用电子式表示它的形成过程为___________________________；

(3)对于(2)中涉及的变化过程的描述不合理的是________。

a．氧原子的杂化类型发生了改变b．微粒的形状发生了改变。

c．微粒的化学性质发生了改变d．微粒中的键角发生了改变。

(4)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol(设气态水中无氢键)。

12、用NaOH固体配制450mL0.2mol/L的NaOH溶液。请回答。

(1)用托盘天平称量的NaOH的质量为___________

(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，___________；再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀。

(3)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是___________

A．定容时仰视容量瓶的刻度线。

B．用已经部分变质了的固体试样进行配制。

C．摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线；再滴加蒸馏水至刻度线。

D．转移洗涤液时不小心将液体洒到容量瓶外，重新配制时继续使用该未清洗的容量瓶13、(1)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为___________mol。

(2)用铝粉和做铝热反应实验，需要的试剂还有___________(填序号)。

a.KClb.KClO3c.d.Mg

取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀滴加KSCN溶液无明显现象，______(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无理由是_________(用离子方程式说明)。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、质量数就是元素的相对原子质量。(_____)A.正确B.错误15、向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：(_______)A.正确B.错误16、SO2中混有少量SO3，可以将混合气体通过浓硫酸除去。(_______)A.正确B.错误17、配制1L1mol·L-1CuSO4溶液，需要称量160gCuSO4·5H2O固体。(_______)A.正确B.错误18、1molO2和1molN2在标况下混合体积约为44.8L。(_______)A.正确B.错误19、常温常压下，11.2LO2所含原子数为NA。(____)A.正确B.错误20、无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共16分)21、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：

(1)元素⑦的原子结构示意图____________。①、④按原子个数比为1：1组成的分子的电子式__________；由②、④两种元素组成的一种空气成分的结构式______；

(2)⑤⑥两种元素的离子半径由大到小的顺序是_______(填化学符号)，⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是_____(填化学式)。

(3)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为_________。元素④、⑧的氢化物组成结构相似，二者相同条件下沸点较高的是___(填化学式)；原因是_____。22、A；B、C是短周期元素中的三种相邻元素；A、B为同周期元素，B、C为同主族元素，A、B、C的核外电子数之和为31。请回答下列问题：

（1）A、B、C的元素名称分别为：_________，_________，________；

（2）写出由A元素组成单质的电子式_________，画出C离子的结构示意图：_________；

（3）用电子式表示C的氢化物的形成过程___________________________________。23、为探究可溶性盐X(带6个结晶水；仅含五种元素，式量为400)的组成和性质，设计并完成如图实验：

另取2.00g固体X；溶于水，与足量NaOH溶液共热，产生224mL(标况)能使湿润的红色湿润试纸变蓝的无色气体B。请回答：

(1)写出B的电子式___；D的结构式为___。

(2)写出C、D混合气通入足量溴水时涉及的离子方程式：___。

(3)写出X在隔绝空气下加热时发生的化学方程式：___。24、(1)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体；Y；L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：

①X与L组成的最简单化合物的电子式为_________。

②X与M组成的物质为________________(填“共价”或“离子”)化合物。

③L在周期表中的位置是________________。

(2)1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表；到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

①根据元素周期律；推断：

a．H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4________(填“＞”“＜”或“＝”)H2SeO4；

b．氢化物的稳定性：HCl________(填“＞”“＜”或“＝”)H2S；

c．原子半径比较：N________(填“＞”“＜”或“＝”)Si

②NaClO的电子式为____________，工业上制漂白液的原理为________________________（用离子方程式表示）

③从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较C、Si的非金属性强弱___________________(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、硅酸钠溶液)评卷人得分五、推断题(共2题，共14分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

A．溶液中溶质和溶剂都含有氧原子；不要丢掉溶剂中的氧原子；

B．依据n=计算物质的量，白磷是正四面体结构，1个P4分子含6个P﹣P键；

C．向Ca(HCO3)2溶液中加入Ca(OH)2溶液至过量；溶液中碳酸根离子全部转化为沉淀；

D．水分子间存在氢键。

【详解】

A．100g98%的硫酸溶液中含H2SO498g，物质的量为1mol，含有氧原子4mol，含水2g，含氧原子mol，溶液中含有的氧原子数大于4NA；A错误；

B．白磷的分子式为P4，3.1g白磷晶体物质的量为=0.025mol，P4分子是正四面体，1个P4分子含6个P﹣P键，分子中含有的P﹣P键数为0.025mol×6×NA=0.15NA；B错误；

C．向Ca(HCO3)2溶液中加入Ca(OH)2溶液至过量，离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O；C错误；

D．水分子间存在氢键，分子间通过氢键结合形成较大的缔合分子，所以冰水中常会形成(H2O)x(x≥1)分子；D正确；

故选D。

【点睛】

本题易错点为A，在判断溶液中的O、H或-OH的数目时，不能丢掉溶剂。2、B【分析】【分析】

Al2O3+3C+3Cl2═2AlCl3+3CO反应中C元素的化合价升高；Cl元素的化合价降低，结合氧化还原反应的规律分析解答。

【详解】

A．反应中Cl元素的化合价降低，C元素的化合价升高，Al2O3中元素的化合价均不变，Al2O3既不是氧化剂；也不是还原剂，故A错误；

B．C在反应中从0价生成+4价的二氧化碳；反应中失去电子，所以CO为氧化产物，故B正确；

C．反应中Cl的化合价从0价降低到-1价，则每生成1molAlCl3，转移3mol电子，即3NA个电子；故C错误；

D．反应中C元素的化合价升高；被氧化，发生氧化反应，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为A，要注意根据氧化还原反应的规律判断，其中Al2O3中元素的化合价均不变。3、C【分析】【分析】

根据图表，最右边的一列是稀有气体，所以可以推断各元素，X是F，W是P，Y是S，R是Ar，Z是Br。

【详解】

A．P元素3p轨道半满；比较稳定，所以第一电离能比S的大，A错误；

B．S2-的电子层结构为Br-的电子层结构为Br的阴离子电子层结构与Ar不同；B错误；

C．SF6由极性共价键构成，S原子杂化方式为sp3d2杂化；空间结构为正八面体，正负电荷中心重合，是非极性分子，C正确；

D．Br的最外层为4s24p5，p轨道有1个未成对电子，P的最外层为3s23p3，p轨道有3个未成对电子，所以不是Br的p轨道未成对电子最多；D错误；

故选C。4、B【分析】【分析】

【详解】

①H2S具有还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥H2S，错误；②HCl可用浓硫酸干燥，向上排空气法收集，倒挂的漏斗防止倒吸，正确；③NH3不能用浓硫酸干燥，错误；④Cl2尾气吸收不需要倒挂的漏斗，错误；⑤SO2可用浓硫酸干燥，向上排空气法收集，倒挂的漏斗防止倒吸，正确；⑥C2H4密度略小于空气，不能用向上排空气收集，可以用排水法收集，错误，故B正确。5、A【分析】【分析】

W的最外层电子数是电子层数的3倍，W为O；X可形成+1价离子，且X与W、Z与W均能形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物，该化合物为Na2O2、Na2O、H2O2、H2O；X；Y、Z是原子序数递减，故X为Na；Z为H；根据化合物M结构可知，阴离子带1个单位负电荷，阴离子中心原子Y周围形成四条共价键，故Y为B；

【详解】

A．Y的最高价氧化物对应的水化物是H3BO3；是一种弱酸，A项正确；

B．H位于第一周期第IA族；B项错误；

C．X和Z形成的化合物为NaH，其溶于水后发生反应：NaH+H2O=H2↑+NaOH；故水溶液呈碱性，C项错误；

D．化合物M为NaBH4，有较强还原性，能与氧化剂H2O2发生氧化还原反应；D项错误；

答案选A。6、B【分析】【分析】

【详解】

2015年10月；屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖；

故选B。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中；Fe元素的化合价降低，Al元素的化合价升高，结合氧化还原反应的基本概念分析解答。

【详解】

反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe中，Fe元素的化合价降低，被还原，Fe2O3是氧化剂，对应产物Fe是还原产物；Al元素的化合价升高，被氧化，Al是还原剂，Al2O3为氧化产物，故答案为：Fe2O3；Al；Al2O3；Fe。【解析】Fe2O3AlAl2O3Fe8、略

【分析】【详解】

(1)沙里淘金是利用密度不同来分离；属于物理过程，没有发生氧化还原反应，蜡炬成灰和星火燎原都涉及到燃烧，燃烧属于氧化还原反应，故选a；

(2)铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐,即铁与盐酸反应的离子方程式为：

Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；

(3)①在氧化还原反应中，还原剂失去电子化合价升高得到的产物是氧化产物，离子反应（a)中NONO氮元素的化合价从＋3价升高到＋5价，而高锰酸根的锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价（Mn2+）；利用电子得失守恒，可以画出双线桥为：

在氧化还原反应中，还原剂失去电子化合价升高得到的产物是氧化产物，则氧化产物为NO

故答案为：NO

②H2C2O4中H元素化合价为＋1价，0元素化合价为－2价，根据化合价代数和为0，可知C元素的化合价为＋3价；在反应（b)中，高锰酸根的锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，1molMnO4-得到5mol电子；H2C2O4中的,碳元素化合价从＋3价升高到＋4价，1molH2C2O4失去2mol电子，根据得失电子守恒，可知MnO4-的化学计量数为2，H2C2O4的化学计量数为5，根据锰、碳元素守恒，可知Mn2+的的化学计量数为2，CO2的化学计量数为10，根据电荷守恒，可知H+的化学计量数为6，根据氢、氧元素守恒，可知H2O的化学计量数为8，配平后的离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；故答案为：+3价；2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(4)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可知：NaNO2作氧化剂，被还原，故A正确，D错误；可服用维生素C解毒，可知维生素C可以将Fe3＋转化为Fe2＋，维生素C作还原剂，具有还原性，故B正确；Fe2＋作还原产物，利用还原剂的还原性大于还原产物知：还原性：维生素C>Fe2＋，故C正确；本题选D。【解析】aFe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑NO+32MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)一种元素的化合价处于最低价态时则只具有还原性；所以铁元素的三种粒子A项的Fe原子则只具有还原性，故答案选A。

(2)食物中的Fe3+转化为Fe2+,化合价降低被还原；所以在此过程中维生素C的作用是还原剂。

(3)铁粉与胃酸(HCl)反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故其离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑。【解析】A还原剂Fe+2H+=Fe2++H2↑10、略

【分析】【分析】

根据A-I在周期表中的位置；可知A为H；B为Na，C为Al，D为C，E为N，G为F，I为Ne，F为Si，H为Cl，据以上各种元素，结合题中问题进行解答。

【详解】

(1)表中元素，稀有气体元素性质最稳定，化学性质最不活泼的是Ne；氟元素的非金属性最强，所以只有负价而无正价的是F；非金属性最强的元素为氟，所以氧化性最强的单质是F2；以上提供的元素中；钠元素的原子半径最大，失电子能力最强，其单质的还原性最强，因此还原性最强的单质是Na；

(2)钠元素的金属性最强，其最高价氧化物的水化物碱性最强，化学式为NaOH；由于氟元素没有正价，所以氯元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，化学式为：HClO4；铝元素的最高价氧化物的水化物显两性，化学式为Al(OH)3；

(3)元素的非金属性越强；形成的氢化物越稳定，这些种元素中，非金属性最强的元素为氟，所以A分别与D；E、F、G、H形成的化合物中，HF最稳定；

(4)同一周期；从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，因此在B；C、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na；

(5)A和D组成化合物为CH4，属于共价化合物，其电子式为：

(6)B和H组成化合物为NaCl，属于离子化合物，钠原子失去1个电子转移给氯离子，形成氯化钠，电子式表示其形成过程如下：

(7)B的最高价氧化物的水化物为NaOH，C的最高价氧化物为Al2O3，NaOH与Al2O3反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2+H2O。【解析】NeFF2NaNaOHHClO4Al(OH)3HFNaAl2O3+2OH-=2+H2O11、略

【分析】【分析】

计算O原子价层电子对数，确定水分子VSEPR模型及杂化类型；根据形成配位键，用电子式写出形成过程；根据水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3；据此判断不合理选项；利用均摊法计算水分子与氢键的关系，结合升华热；范德华力计算氢键键能。

【详解】

(1)H2O中价层电子对个数=2+=4，且含有2个孤电子对，所以H2O的VSEPR模型为四面体，分子空间构型为V型，中心原子杂化方式为sp3；答案为四面体，sp3。

(2)H2O中O原子存在孤对电子，H+有空轨道，以配位键的形式结合成水合氢离子(H3O＋)，用电子式表示它的形成过程为答案为

(3)a．水分子中O原子价层电子对个数=2+=4，所以采用sp3杂化，H3O+中氧原子价层电子对个数=3+=4，所以采用sp3杂化；则氧原子的杂化类型没有改变，故a错误；

b．水分子中O原子采用sp3杂化，且O原子含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形结构；H3O+中O原子采用sp3杂化，且O原子含有1个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，故b正确；

c．H2O为中性分子，H3O+为酸性的阳离子；微粒的化学性质发生了改变，故c正确；

d．水分子为V型，H3O+为三角锥型；微粒中的键角发生了改变，故d正确；

答案为a。

(4)冰的升华热是51kJ/mol，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），根据图象知，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，每根氢键属于2个水分子，则1mol水中含有2mol氢键，升华热=范德华力+氢键，所以氢键=升华热-范德华力，冰晶体中氢键的“键能”==20kJ/mol；答案为20。【解析】四面体sp3a2012、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)用NaOH固体配制450mL0.2mol/L的NaOH溶液应选用500mL的容量瓶，需要NaOH的质量为500mL×10-3L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g；故答案为：4.0；

(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时,改用胶头滴管；滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切,再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀，故答案为：改用胶头滴管，滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；

(3)A．定容时仰视容量瓶的刻度线；所配制溶液体积偏大，配制的NaOH溶液浓度偏低，故A正确；

B．用已经部分变质了的固体试样进行配制；氢氧化钠质量变小，配制的NaOH溶液浓度偏低，故B正确；

C．摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线；再滴加蒸馏水至刻度线，所配置溶液体积偏大，配制的NaOH溶液浓度偏低，故C正确；

D．转移洗涤液时不小心将液体洒到容量瓶外；重新配制时继续使用该未清洗的容量瓶，溶质质量增大，配制的NaOH溶液浓度偏高，故D错误；

故选ABC。【解析】4.0g改用胶头滴管，滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切ABC13、略

【分析】【详解】

(1)用NaOH溶液溶解铝镀层时发生反应：是还原产物，故当转移6mol电子时，可得到3mol

(2)铝热反应需要引发剂引发高温反应，用少量氯酸钾和镁条引发，点燃镁条燃烧放热使氯酸钾分解生成氧气助燃产生反应引发所需要的温度，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，说明无铁离子，但不能说明固体中不含氧化铁，因为铝热反应生成铁，溶解于硫酸中铁可以还原铁离子为亚铁离子，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Fe+2Fe3+=3Fe2+，从而检测不到【解析】3bd不能三、判断题(共7题，共14分)14、B【分析】【详解】

质量数和相对原子质量是两个不同的概念；但是他们的数值接近；

故错误。15、B【分析】【详解】

向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，氯水过量，也会将碘离子氧化为碘单质，不能说明氧化性Br2>I2，故错误。16、A【分析】【详解】

三氧化硫可以被浓硫酸吸收，正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

1L1mol·L-1CuSO4溶液中CuSO4的物质的量为1L×1mol·L-1=1mol，若用CuSO4·5H2O配制溶液，需要CuSO4·5H2O的物质的量也为1mol，则需称量CuSO4·5H2O固体的质量为1mol×250g/mol=250g，错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，则1molO2和1molN2在标况下混合体积约为(1mol+1mol)×22.4L/mol=44.8L，正确；答案为正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LO2的物质的量不是0.5mol，所含原子数不是NA，故该说法错误；20、A【分析】【详解】

氯气把碘离子氧化为碘单质、CCl4萃取出碘单质呈紫红色，正确。四、元素或物质推断题(共4题，共16分)21、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置关系可知；①为H元素；②为C元素、③为P元素、④为O元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Al元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素，根据元素周期律解答。

【详解】

(1)元素⑦为Al元素，原子结构示意图①为H元素、④为O元素，按原子个数比为1：1组成的分子为H2O2，电子式为②为C元素、④为O元素，两种元素组成的一种空气成分为CO2；结构式O=C=O；

(2)⑤为Na元素、⑥为Mg元素，两种元素的离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，则二者离子半径由大到小的顺序是Na+＞Mg2+；⑧为S元素、⑨为Cl元素，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl＞S，则两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是H2SO4；

(3)⑤为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，⑦为Al元素，其最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为Al(OH)3+OH-=+2H2O；④为O元素、⑧为S元素，二者的氢化物分别为H2O、H2S，均为分子晶体，二者组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，但由于H2O分子间存在氢键，H2S分子间没有氢键，使H2O的熔沸点高于H2S。【解析】O=C=ONa+＞Mg2+H2SO4Al(OH)3+OH-=+2H2OH2O水分子间存在氢键22、略

【分析】【分析】

A、B、C是短周期元素中的三种相邻元素，且A、B、C的核外电子数之和为31，则三种元素只能处于二、三周期，可能的位置关系有：①②③④设B的原子序数为x，当位置为①时，A的原子序数为x-1，C的原子序数为：x+8，则x+x-1+x+8=31，解得：x=8，则B为O元素；C为S元素、A为N元素；当位置关系为②时，A的原子序数为x+1、C的原子序数为x+8．则：x+x+1+x+8=31，3x=22，不符合；当位置关系为③时，C的原子序数为x-8、A的原子序数为x-1，则：x+x-8+x-1=31，3x=40，不符合条件；当位置关系为④时，A的原子序数为x+1、C的原子序数为x-8，则：x+x+1+x-8=31，3x=38，不符合条件，所以只有①满足条件，据此进行解答。

【详解】

A、B、C是短周期元素中的三种相邻元素，且A、B、C的核外电子数之和为31，则三种元素只能处于二、三周期，可能的位置关系有：①②③④设B的原子序数为x，当位置为①时，A的原子序数为x-1，C的原子序数为：x+8，则x+x-1+x+8=31，解得：x=8，则B为O元素；C为S元素、A为N元素；当位置关系为②时，A的原子序数为x+1、C的原子序数为x+8．则：x+x+1+x+8=31，3x=22，不符合；当位置关系为③时，C的原子序数为x-8、A的原子序数为x-1，则：x+x-8+x-1=31，3x=40，不符合条件；当位置关系为④时，A的原子序数为x+1、C的原子序数为x-8，则：x+x+1+x-8=31，3x=38，不符合条件，所以只有①满足条件；

(1)根据分析可知；A为氮元素；B为氧元素、C为硫元素；

(2)A为N元素，其单质为氮气，氮气分子中存在氮氮三键，其电子式为：C为S元素，其离子为硫离子，硫离子的核电荷数为16，其核外电子总数为18，硫离子结构示意图为：

(3)C为S元素，其氢化物为硫化氢，硫化氢为共价化合物，分子中存在两个H-S键，用电子式表示其形成过程为：【解析】氮氧硫23、略

【分析】【分析】

X的式量为400，所以2.00gX的物质的量为0.005mol；X隔绝空气加热，得到无色液体A，X中含有结晶水，A应是H2O；C、D混合气与足量溴水反应后所得溶液加入氯化钡、盐酸得到白色沉淀，该白色沉淀应为BaSO4，物质的量为=0.01mol，所以C应为SO2，物质的量为0.01mol，即X中含有S元素；与溴水反应后气体单质D剩余，物质的量为=0.005mol；0.32g紫红色固体不与稀硫酸反应，则应是Cu，物质的量为=0.005mol，则X中含有Cu元素；另取2.00g固体X，溶于水，与足量NaOH溶液共热，产生224mL(标况)能使湿润的红色湿润试纸变蓝的无色气体B，B应为NH3，X中应含NH物质的量为=0.01mol，则气体单质D应是N2；

综上所述0.005molX中含有0.01molS、0.005molCu、0.01molNHX带6个结晶水，则还有0.03molH2O，此时总质量为0.01mol×32g+0.32g+0.01mol×18g/mol+0.03mol×18g/mol=1.36g，由于X中只含5种元素，所以剩余的2.00g-1.36g=0.64g，为O元素或H元素，而若为H，则有0.64mol，显然不合理，所以为0.04mol的O元素，则X的化学式应为Cu(NH4)2(SO4)2·6H2O。

(1)

根据分析可知B为氨气，电子式为D为氮气，结构式为NN；

(2)

C、D混合气即SO2和N2，通入足量溴水时，只有SO2反应，被溴水氧化为硫酸根，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO+4H+；

(3)

根据分析可知，X为Cu(NH4)2(SO4)2·6H2O，隔绝空气加热得到水、SO2、N2和Cu单质，化学方程式为Cu(NH4)2(SO4)2·6H2OCu+N2↑+2SO2↑+10H2O。【解析】(1)NN

(2)SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO+4H+

(3)Cu(NH4)2(SO4)2·6H2OCu+N2↑+2SO2↑+10H2O24、略

【分析】【分析】

X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体；则X为氢元素；Y；L与M三种元素的质子数均为5的倍数，则Y为硼元素、L为磷元素、M为钙元素。比较最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性时，应比较非金属性；比较原子半径时，可利用同周期、同主族元素的原子半径递变规律进行推断；比较C、Si的非金属性，可利用化学反应，比较其最高价氧化物的水化物的酸性。

【详解】

(1)由以上分析可知；X；Y、L、M分别为H、B、P、Ca元素。

①X与L组成的最简单化合物为PH3，其电子式为

②X与M组成的物质为CaH2，由Ca2+和H-构成；属于离子化合物。

③L的原子结构示意图为在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族。答案为：离子；第三周期第ⅤA族；

(2)①a．As与Se为同周期元素，As在Se的左边，非金属性As＜Se，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4＜H2SeO4；

b．非金属性Cl＞S，所以氢化物的稳定性：HCl＞H2S；

c．依据元素在周期表中的位置；原子半径N＜P＜Si，所以原子半径：N＜Si。

②NaClO为离子化合物，由Na+和ClO-构成，电子式为工业上制漂白液时，将Cl2通入NaOH溶液中，反应原理为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

③比较C、Si的非金属性强弱时，可比较H2CO3与H2SiO3的酸性强弱，H2CO3可由CaCO3固体与盐酸反应制取，然后用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl，最后通入硅酸钠溶液中，发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。所以选择的药品有CaCO3固体、盐酸、饱和NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液。

答案为：＜；＞；＜；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；CaCO3固体、盐酸、饱和NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液。

【点睛】

在推断元素时，若我们忽视“主族元素”这一限制条件，易推出含有Ne，从而将推断引入歧途。【解析】离子第三周期第ⅤA族＜＞＜Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCaC