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山东省济南市历城一中2020届高三化学上学期10月阶段性检测试题(时间:90分钟满分100分)可能用到的相对原子量:H1C12O16Na23Mg24Fe56Cu64Ga70As75一、选择题(本题包括20个小题,110每小题2分,1120每小题3分,共50分。每小题仅有一个选项符合题意)1.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列说法正确的是()A.X的化学式为AgSB.银针验毒时,空气中氧气失去电子C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1molX,反应转移2mole-2.下列事实与胶体性质无关的是()A.土壤中离子的吸附和交换过程,有保肥作用B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C.一束平行光线射入蛋白质溶液里,从侧面可以看到一条光亮的通路D.向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸,先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解-1的NaOH溶液中,两者恰好完全反应,生成NaClO为0.01mol,则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为()A.5∶4B.4∶5C.4∶3D.3∶44.下列反应对应的离子方程式书写正确的是()A.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳:2Na++CO+CO2+H2O=2NaHCO3↓B.KIO3与KI在酸性溶液中反应:5I-+IO+3H2O=3I2+6OH-C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NHD.饱和石灰水与醋酸溶液混合:Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2O5.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO、Cl-B.()=1×10-13mol·L-1的溶液中:NH、Ca2+、Cl-、NOC.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO、SOD.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、[Al(OH)4]-、CO6.下列实验中,对应的现象及结论或解释均正确的是()选项实验操作现象结论或解释A将乙烯通入KMnO4酸性溶液紫红色退去乙烯具有漂白性B向KI溶液中加入淀粉,然后加入稀硫酸,搅拌开始无明显现象,片刻溶液变蓝氧化性:H2SO4>I2C向某盐溶液中先加入氯水,再滴加KSCN溶液溶液变红色一定含有Fe2+D取少量某无色溶液,先滴加氯水,再加入少量CCl4,振荡、静置溶液分层,下层呈紫红色原无色溶液中一定有I--)=c(Cl-),则原FeBr2溶液的物质的量浓度是()A.0.75mol·L-1B.1.5mol·L-1C.2mol·L-1D.3mol·L-8.将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L-1NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是()A.加入合金的质量可能为9.6gB.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mLC.参加反应的硝酸的物质的量为0.4molD.溶解合金时产生NO气体体积0.224L(以标准状况)9.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I210.探究氢氧化铝的两性,最适宜的试剂是()A.Al、NaOH溶液、稀盐酸B.Al2O3、氨水、稀盐酸C.Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸D.AlCl3溶液、氨水、稀盐酸11.某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如下:下列说法正确的是()A.焙烧过程中每消耗1molCuS则消耗3molO2B.焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液退色C.滤渣中主要含铁的氧化物D.将获得的CuCl2·2H2O晶体加热可制得CuCl2固体12.有关NaHCO3和Na2CO3的性质,以下叙述错误的是()A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应,在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应,所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C.等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应,前者消耗盐酸较多D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多13.下列叙述正确的是()A.将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液,有气体生成,溶液呈红色,稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色D.给定条件下,能实现转化:FeCl2FeCl2()Fe(OH)214.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3,下列图示装置和原理能达到实验目的的是()15.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:则下列说法正确的是()A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C.试剂c是氯气,相应的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+16.有一块铁的“氧化物”样品,用140mL5.0mol·L-1盐酸恰好将之完全溶解,所得溶液还能吸收0.025molCl2,恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+,则该样品可能的化学式为()A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O17.某同学欲探究铁及其化合物的性质,下列实验方案可行的是()A.将铁粉加入热的浓硫酸中:探究铁的活泼性B.将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中:制备Fe(OH)3胶体C.在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液:制备FeSO4·6H2O晶体D.将铜粉加入FeCl3溶液中:验证Fe3+的氧化性强于Cu2+18.常温时,将0.1molFe(NO3)3和2molHCl溶于水得2L混合溶液,然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后,滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法不正确的是()A.由于氧化性Fe3+>H+,首先发生的反应是Fe+2Fe3+=3Fe2+B.当加入16.8g铁粉时,可生成标准状况下6.72L气体C.在铁粉充分反应后的溶液中,铁元素以Fe2+的形式存在D.m至少等于28,反应过程中溶液的质量一直在增加19.现有24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为()A.+2B.+3C.+4D.+520.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x的值为()A.2B.3C.4D.5历城一中2020届高三阶段性检测化学试题2019.10(时间:90分钟满分100分)二、非选择题(本题包括4个小题,每空2分,共50分)21.(14分)(1)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式:_________________________________。②每生成1molFeO转移_______mol电子,若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为________mol。③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),原因是_____________________________________________________________________________________。(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法:①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化,其离子方程式为__________________________。②向上述混合液中吹入热空气,将生成的溴吹出,用纯碱溶液吸收,其化学方程式____________________________________________________________________________________。③将②所得溶液用H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴,再用有机溶剂提取溴后,还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为________________________________________________________________________________________________。22.(12分)双安妥明可用于降低血液中的胆固醇,该物质合成线路如图所示:已知:Ⅰ.RCH2COOH。Ⅱ.RCHCH2RCH2CH2Br。Ⅲ.C的密度是同温同压下H2密度的28倍,且支链有一个甲基,I能发生银镜反应且1molI(C3H4O)能与2molH2发生加成反应;K的结构具有对称性。试回答:(1)A的结构简式为__________________________。(2)反应D→E的化学方程式为______________________________________________;反应类型是____________。(3)C的名称为________________。(4)与F互为同分异构体,且属于酯的有机物有________种。其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为6∶1∶1的结构简式为______________________________________________。23.(12分)砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题:(1)As基态原子核外有________个未成对电子。(2)Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是________。(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因:____________________________________________________________________________________________。镓的卤化物GaCl3GaBr3GaI3熔点/℃77.75122.3211.5沸点/℃201.2279346(4)二水合草酸镓的结构如图1所示,其中镓原子的配位数为________,草酸根离子中碳原子的杂化轨道类型为________。(5)砷化镓的立方晶胞结构如图2(其中灰球应为Ga)所示,晶胞参数为a=0.565nm,砷化镓晶体的密度为___________________________g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值,列出计算式即可)。24.(12分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:(1)相同条件下,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中[NH]________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4中[NH]。(2)如图1所示是0.1mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。①其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填字母),导致pH随温度变化的原因是_______________________________________________________。②20℃时,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中2[SO]-[NH]-3[Al3+]=________(3)室温时,向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是________点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________。

历城一中2020届高三阶段性检测化学试题2019.10参考答案一、选择题(本题包括20个小题

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