2024年高一化学期末复习核心知识点汇编

知识点一硫及其化合物

弯点透视精加收纳，避财遗漏

瓦亘］硫与二氧化硫

1.硫

游离态火山喷口附近或地壳的岩石里

自然界存在

主要以硫化物(FeS?)、硫酸盐［绿矶(FeSOi7H2Q)、CuSO4-5H2O^BaSO4>

化合态

生石膏(CaSO4-2H2O)；熟石膏(2CaSO4-H2O)l形式存在

物理性质硫黄是一种淡黄色晶体，丕溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2

S+H2aH2sS+Hg=HgS（撒硫粉处理洒落的汞）

氧化性

S+Fe==FeSS+2Cu==Cu2S

化学性质

S+O2=^SO2S+2H2s。4（浓）=^=3SO2T+2H2O

-2化合价降低0化合价升高+4还原性

H4，，­、---------►SO；

M轼化性显还原性

S+6HNO3（浓）屋=442so4+6NO2T+2H2O

氧化性

3S+6KOH屋=2K2s+K2sO3+3H2O

还原性

用途制农药、硫酸、黑火药、染料、橡胶制品及消除汞蒸气等

2.二氧化硫

无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。易溶于水(常温下，1体积水溶

物理性质

解40体积S02)

与水反应：SO2+H2O--H2s03

酸性氧化与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3

物与碱反应：SO2+NaOH=Na2SO.3SO2+NaOH=NaHSO3

与盐反应：SO2+NaHCO3-NaHSO3+CO2SO2十Na2sO3+H2O—2NaHSO3

02：2SO+O2^2SOIX：如SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

2△2

化学性质

H2O2:S0+H2O2=HSOFeCh：SO2+2Fe3+4-2HO=SOF+2Fe2++4H'

强还原性2242

HNOs：3sO2+2HNO3+2H2O=3H2sO4+2N0

KMnCh酸性溶液：褪色

弱氧化性

SCh+2H2s=3SJ+2H2。2Mg+SO2=S+2MgO

漂白性可使品红溶液褪色，加热后红色恢复。漂白原理是非氧化还原反应。

原理：Na2s。3+H2so廉浓）=Na2SO4+SO2T+H20

制备实验室

装置：

劣浓硫酸橡皮管a

浓硫酸—

■

生邺。网本

Na2s0,固体

图中橡皮管a的作用

固+液T气体是他于分液施,中

回故P平的液体顺利流下

工业S4-O2^=^SO24FeS2+IIO2^=2Fe2O3+8SO2

来源化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼和硫酸的生产等

危害污染大气、形成酸雨(DHV5.6),危害人体健康

污染与防硫酸型途径1：SO2+H2O=^H2so3、2H2so3+O2=2H2sO4

治酸雨的形途径2：2so2+。2警^2SO3、SO+HO=HSO4

△322

成

防治开发新能源、燃煤脱硫、净化工业废气

:特FM

1.硫与氧反应无论C>2少量或过量，均生成SO2而不是SO3。

2.使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2,也可能是SO2。

3.漂白性：被漂白的物质是有机色质,不是有色的无机物质，如滨水、酸性高锌酸钾溶液等。

4.S02通入BaCb溶液无沉淀生成，但通入Ba(NO3)2溶液中则有白色沉淀生成。

5.S03在标准状况下为无色、针状晶体。

6.物质的类型和漂白原理

漂白原理用于漂白的物质变化类型漂白特点

吸附型漂白活性炭物理变化不可逆

氧化型漂白HC10、NaClO、Ca(CIO)2>Na2O2^H2O2>O3化学变化不可逆

化合型漂白化学变化可逆

S02

7.从物质类别和化合价维度设计的脱硫(SO»方法

类型一：S02是酸性氧化物，用加碱性物质脱硫(S02)生成亚硫酸盐，亚硫酸盐容易被氧化成硫酸盐，

制得有用产品：或者亚硫酸盐继续参加后续反应，重新生成S02和碱性物质，碱性物质循环使用，SO2回收

利用。

方法原理

钙基固硫法

@CaCO3=^=CaO+C021CaO+SO2^=CaSO3^2CaS0?+O2^=^2CaSO4

(加CaO或者

CaCO3）②加CaO对应总反应方程式：2CaO+2so2+O2第=2CaSCU（生成石蒿变废为宝）

加CaCO3对应总反应方程式：2CaCO3十2so2十O20=2CaSO4+2c02

①NH3（少量）+S02+H20=NH4HSO3、2NH3（过量）+SO2+H20=（NH4）2SO3

[或NH3・H2O（少1：）+SO2=NH4HSO3，2NH3H20（过量）+SO2=（NH4）2SO3+H2O]

②达到一定浓度后用93%的浓硫酸酸化：

氨水脱硫法

（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2T+H2O、

2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2so2T+2H2O

（NHD2SO4作氮肥，放出高浓度S02可用于制漂白剂、消毒剂和生产硫酸

①2NaOH（过量）+SCh=Na2sO3+H2O,Na2co3（过量）+SO2=Na2SC>3+CO2

钠、碱脱硫法②Na2sO3+S02+H20=2NaHSO3

③2NaHSO3&Na2sO3+SO2T+H2O（Na2sCh和S02循环利用）

类型二：SO2中S的化合价为+4价，加氧化剂（如NaClO、NaCKh等）脱硫生成硫酸盐，或者加还原剂

（如CO等）脱硫生成硫单质。

8.检验SO2和C02同时存在的一般流程

S6和CO?都可使澄清的石灰水变浑浊，在检验CO?之前应先除去SO2o

流程设计

检验SO2n除去SO2n检验SO2是否除尽=检验CO2

选用试剂品红溶液酸性KMnO,溶液品红溶液澄清的石灰水

预期现象褪色褪色不褪色变浑浊

说明有时为简化装置.，可将除去S02和检验S02是否除尽合并为一个装置.，用较浓的酸性KMnO4溶

液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。

9.除去C6中的SO2气体方法的选择

将CO2和S02混合气体通过滨水、酸性高锌酸钾溶液或饱和NaHCO3溶液均能除去SO2。如在检验浓

硫酸与碳反应的产物时不可用饱和NaHCCh溶液来除去SO2，因为NaHCO3与SO2反应产生的CO?会对实

验造成干扰。

硫酸硫酸根离子的检验

1.浓硫酸

物理性质无色油状液体，高沸点，难挥发，与水以任意比互溶，但密度比水大

稀释浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌（酸入水）

往盛有少量胆矶（CuSOQHzO）的试管中加入适量的浓硫酸，搅拌，蓝色固体变

化学吸水性成无色

性质

浓硫酸可以干燥Hz、。2、CO?、HCRS02>Cb等

脱水性用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写字，字迹变黑

浓硫酸使棉织品、木材变黑

铁、铝的钝化

强氧化性

浓硫酸与碳、硫加热反应：C+2H2so4（浓）富CO2T+2SO2T+2H2。

Cu+2H2so4（浓）^=CuSO4+SO2T+2H2O

氧化性和酸性

产生的气体能使品红溶液褪色，将试管内物质倒入水中，溶液变蓝色

脱水性和向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑（脱水性），体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的

强氧化性炭，放出能使品红褪色的有刺激性气味的气体（氧化性）

催化剂和吸水剂CHKOPH+C2H50H产CH3coOC2Hs+H/s。

HA"

2.硫酸的工业制备一接触法

98.3%尾气

H,SO4

催化剂

口经,化mm会

令'0、

三设备』1忙0,

［热交换器

黄铁SO,,O?

III

发烟

.廿.山矿渣

IIMIUDI

空气

沸腾炉接触室吸收塔

三原料硫、黄铁矿空气浓硫酸

三阶段二氧化硫的制取SO2催化氧化三氧化硫的吸收

S+02so?SO3+HO=HSO

三反应2so2+O2嘤2sCh224

△

用98.3%的浓硫酸代替水

4FeS2+llO2=^=2Fe2O3+8SO2

,2

①用石灰浆吸收二氧化硫后酸化：S02+Ca(0H)2=CaSO3+H20,CaSO3+2H=Ca*+SO2t

尾气吸收+H2O（SO2回收循环利用）

②与氨水反应制氮肥

3.硫酸根的检验

法一：待测液一盐酸酸化（如有沉淀则过滤）一加BaCL溶液，如有白色沉淀，则证明含有SOF。

注意：不能用HNO3酸化（以防SOM被氧化为SO/）（易错点）。

法二：待测液（如NO。SOF共存时）—Ba（NO3）2溶液一过滤一白色沉淀中加入过量盐酸，如沉淀

不溶，则证明含有SOF。

注意：Ba（NO3）2不能能改用BaCb,HC1不能改用HNO3

【特别提匐:

1.浓硫酸的吸水性：水可以是气态水、液态水和结晶水。脱水性：按照H、0个数比为2：1脱去水。

2.钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al表面快速生成致密氧化腴从而阻止反应进一步发生。钝化不是“不发

生化学反应

3.浓硫酸与不活泼金属（如Cu）反应，开始产生SO?（加热），浓度变小后，稀硫酸不再与Cu反应。如1

molCu与含2molH2so4的浓硫酸充分反应，生成的SO?小于1mol。

4.浓硫酸与活泼金属（如Zn）反应，开始产生SO2,硫酸浓度变小，变成稀硫酸，稀硫酸与Zn反应产

生比，

5.稀硫酸在酯、糖的水解反应中作傕化剂。在配制高镭酸钾溶液时作酸化剂。

亘可不同价态含硫物质间的转化

1.硫及其化合物的氧化还原转化

还原还原还原

®H2S+C12=2HCH-S2H2S+O2-2H2O+S

②2H2s+3O2-2H2O+2so2

③Na2s+Ch=2NaCl+S1Na2s+12=2NaI+

si

(4)S+O2-SO2

②a0NaOHgSO；⑪o;.Na2sO$⑤S+H932s

⑦。,

„lOCI2O2@O2U

岭.⑤H彳一3产2值化剂离温■SO3⑥SO2+2H2s=3S+2H2O

⑧CL+HQ

催化剂

Na,So,⑦

H2sO,⑨-H2sO’2CuSO42so2+022sO3

⑧SO2+Ch+2H2O=H2sO4+2HC1

⑨2H2so3+O2=2H2sO4

⑩2H2so4(浓)+Cu^=CuSO4+2so2T+2H2O

⑪SCh+2NaOH=Na2SO3+H2O

⑫2Na2so3+O2=2Na2sO4

①当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。

如：H2S+H2SO4（?^）=SJ,+SO2+2H2O,即H2S—>S,H2SO4—>SO2«

②相邻价态的微粒不发生氧化还原反应。

如：S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。

③含硫物质的连续氧化

H2S-^z>SO2—^SO3-i^->H2SO4

硫元素,

S—^->S02—^->SO3-^H2SO4

12）含硫化合物的非氧化还原反应

①一2价硫化合物间的转化

@FeS+2HCl=FeCl+HST②H2s+2NaOH=

⑤FeSO」22

1(DHCI_„0②NaOH、,[®HCI_

rNa2S+2H2O@H2S+NaOH=NaHS+H2O④

FcS-----------HS----------------Na.S--r------------NaHS

j0④H2s0也⑦NaOH[

tNa2S+H2SO4=Na2so4+H2Sf⑤Na2s+FeSO4

③NaOH=FeSl+Na2sO4⑥Na2s+HCI=NaHS+NaCl

@NaHS+NaOH=Na2s+H2O

②+4价硫化合物间的转化

①SO2+H2O=H2SO3②SO2+2NaOH=Na2sO3+

_________________⑩H.O,_________________

H2O③SCh+NaOH—NaHSOs⑷H2sO3---SO2T+

②NaOH

①坨O-s⑤NaOH'

.FTH2sO3-------^S°3H2O⑤H2so3+2NaOH=Na2SO3+2H2O⑥H2sO3+

NaOH=NaHSO3+H2O⑦NaHSCh+HCI=NaCl+

⑥

SO2T+H2O⑧NaHSCh+NaOH=Na2SO3+H2O⑨

、NaHSO彳Na2so3+HCI=NaHSOa+NaCl⑩Na2so3+H2so4=

Na2sd+SO2T+H2O

②+6价硫化合物间的转化

①SO+HO=H2SO4②SO+2NaOH=Na2sO4+

②NaOH323

J①一°一„⑥NaOH玉jH2O③SO+BaCl+H2O=BaSOl+2HC1④

S弋加次心干了324

x1步H2sChqSO3T+H2O⑤H2sO4+BaCh=BaSO。+

2HC1⑥H2so4+2NaOH=Na2SO4+2H2O⑦Na2sCU

XX

BaSO4

+Ba(OH)2=BaSO4l+2H2O

【特别提匐〕

1.H2s与。2的反应产物与。2的用量有关，若。2过量则生成S02。

2.一般弱酸不能制强酸，但有例外，如：H2S4-CuS04=CuS1+H2SO4<,

考考你自己】

一、判断下列说法的正误，并说明原因。

说法正误及解释

错误在火山口附近或地壳的岩层

1硫只以化合态存在于自然界中

中，S以游离态存在

2硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成S03错误疏与02反应只生成S02

错误S02通入水中生成H2so3，使

向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明S02

3得溶液显酸性，SCT在酸性条件下被

水溶液中含有soi-

NO?■氧化成SO1-

4向滨水溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶错误S02+Br2+2H2O=H2SO4+

液具有漂白性2HBr,使溪水褪色，SO2具有还原性

正确有气泡生成，说明生成了

向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉木，有气泡产生，说明

5H2c。3(分解生成CO2气体)，故酸性：

H2so3的酸性强于H2c03

H2SO3>H2CO3

错误室温下，铁在浓硫酸中发生钝

6室温下，Fe与浓H2s04反应生成FeSO4

化生成氧化物

一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为S02和H的正确Zn与浓硫酸反应产生SO2,变

72

混合气体

为稀硫酸时产生H2

2moiSO?和1mol02在密闭容器中泡合充分反应，转移电子的

8错误SO2与。2反应有一定限度

数目为4x6.02x1()23

错误Ba(NO3)2溶液中加入足量盐

向某溶液中加入Ba(NCh)2溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐

9酸，相当于加入了强氧化性的HN03,

酸，白色沉淀不消失，则原溶液中有SO，

则原溶液中可能含有SOf

错误反应的方程式为3S+6OHT

10用热的NaOH溶液溶解S：3S+4OH=2S2+SO2t+2HO

22-

=2S+SOr+3H2O

二、选择

1.(2022.贵州黔东南州下学期期末)下列关于硫单质的叙述错误的是

A.硫是一种黄色晶体B.自然界中有单质硫存在

C.硫在空气中燃烧时生成SO3D.难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2

C解析：A项，硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，正确；B项，自然界中有单质硫和硫的化合物存在,

正确；C项，硫在空气中燃烧时生成SO2,错误；D项，硫的溶解性为：难溶于水，微溶于酒精，易溶于二

硫化碳，正确。

2.(2022•云南保山昌宁县下学期期中)用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和

产物已省略。下列有关说法不正确的是

沁"Gc浓HNChcc

途径①：S------2s

途径②：S±SCh与SO3-^H2s04

途径③：FeS2AsogsCh-^H2so4

A.途径①的反应中体现了浓HNO3的强氧化性

B.途径②③的第二步反应在实际生产中可以通过增大02的浓度来降低成本

C.由途径①②③分别制取1molH2so4,理论上各转移6moi

D.途径②③比途径①污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理念

C解析：A项，S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，该反应中体现了浓硝酸的强氧化性，正确；

B项，增大•种反应物的浓度，可以提高另•种反应物的转化率，途径②、③的第二步反应在实际生产中可

以通过增大02的浓度来降低成本，正确；C项，途径①和②都是由S来制备H2so4,S的化合价从0价升高

到+6价，制取1molH2so4,理论上各消耗1molS,各转移6moie-,途径③中S的化合价从一1价升高

到+6价，制取1molH2so4,转移7moie,错误；D项，途径①S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，

有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，所以途径②、③与途径①相比更能体现“绿色化学'’的理念,

正确。

3.（2022•吉林通化部分重点中学下学期期末）下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物

的是

A.H2s在02燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧

C.S02通入澄清石灰水中D.硫酸中加入锌粉

点燃卢燃

B解析：A项，H2s和02的反应有两种情况,02不足：2H2S+O2=^=2S+2H20,02过量：2H2S+3O2=^

2so2—2H2O,错误；B项，Fe和S反应只会生成FeS,与反应物用量或者浓度无关，正确：C项，SCh和澄

清石灰水反应有两种情况,SCh不足:SO2+Ca（OH）2=CaSO31+H2O,SO2过量:Ca（OH）2+2SO2=Ca（HSO3）2,

错误；D项，Zn和硫酸反应有两种情况，Zn和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO2,错误。

4.<2022•山东聊城下学期期末）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A.新制银氨溶液中加入前萄糖溶液，水浴加热，产生光亮银镜，因为葡萄糖含羟基

B.常温下，A1放入浓H2sCh中，无明显现象，说明A1与浓H2s04不反应

C.S02通入H2s溶液中，溶液出现乳臼色浑浊，因为S02具有氧化性

D.将S02通入氯化钢溶液中，出现白色沉淀，因为S02与BaCb反应生成了BaSO3

C解析：A项，新制银氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加热，产生光亮银镜，因为葡萄糖含醛基，羟

基不能发生银镜反应，错误；B项，常温下，A1放入浓H2s04中发生钝化，因此无明显现象，钝化发生化

学变化，错误；C项，Sth通入H2s溶液中发生氧化还原反应生成单质硫和水，因此溶液出现乳白色浑浊或

淡黄色浑浊，说明SO2具有氧化性，正确；D项，盐酸的酸性强于亚硫酸，洛SO2通入氯化钢溶液中不会

生成亚硫酸钢，因此不出现白色沉淀，错误。

三、（2022•四川凉山下学期期末）I.用下图装置制取SO2并验证S02的某些性质。回答下列问题：

）仪器a的名称是,仪器b的作用是

：2）装置②中的实验现象是。反应结束后，对装置③的试管加热可观察

到的现象是o

：3）装置④中发生反应的化学方程式为，在该反应中氧化产物与还

原产物物质的量之比为O

：4）S5可用于杀菌、消毒。葡萄酒里含有微量S02,起保鲜、杀菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用

是利用了SO2的性。氯水和S02都有漂白性，有人为增强漂白效果，将C12和SO2混合使用，

结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：。

：1）分液漏斗防倒吸（2）石蕊溶液变红溶液恢复红色（3）SCh+2H2s=3SJ+2H202：1（4）

+

还原SO2+Cl2+2H2O=4H+SOi+2C1解析：（1）由实验装置图可知，仪器a的名称是分液漏斗，

仪器b的作用是防止倒吸，故答案为：分液漏斗；防止倒吸；（2）SO2+H2O=H2s03,即SO2溶于水后

显酸性，SO2的漂白性不能使指示剂褪色，故装置②中的实验现象是紫色石蕊试液变红，SO2的漂白是暂时

的可逆的，反应结束后，对装置③的试管加热可观察到的现象是溶液恢复红色，故答案为：紫色石蕊试液

变红；溶液恢复红色；（3）由分析可知，装置④中发生反应的化学方程式为SO2+2H2s=3Sl+2H20,

在该反应中S的化合价由+4价变为。价，化合价降低被还原，此时S为还原产物，S由一2价升高为。价，

此时S为氧化产物，故氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1,答案为：SO2+2H2s=3S1+2H20；2：

1;（4）SO2可用于杀菌、消毒。葡萄酒里含有微量S02,起保鲜、杀菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用是

利用了SO2的还原性，氯水和SO2都有漂白性，有人为增强漂白效果，由于反应：SO2+Cb+2H2O=H2s04

+2HCL则将Ch和SO2混合使用，结昊适得其反，几乎没有漂白效果，反应的离子方程式为：SO2+CI2

+-+

+2H2O=4H+SO4+2C1,故答案为：还原；SO2+Ch+2H2O=4H4-SOi+2C「。

四、（2022•广东揭阳市揭东区下学期期末）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的

产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此I可答下列问题：

（1）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为______________________________________________________

：2）A装置中的现象是,证明产物中有生成（填写化

学式，下同）。

3）B装置证明产物中有生成，现象是o

：4）D装置中的现象是o

：5）C装置发生反应的离子方程式是___________________________________________________________

：1）C+2H2s0"浓）q=CO2T+2s0介+2H20（2）无水硫酸铜变蓝H20（3）SO2品红溶液褪

2++

色（4）澄清石灰水变浑浊（5）5SO2+2MnO^+2H2O=2Mn+5SOr+4H解析：浓硫酸与木炭

在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，用无水硫酸铜检验水，用品红检验二氧化硫，先用酸性

高钵酸钾溶液除掉二氧化硫，再用澄清石灰水检验二氧化碳。

U）圆底烧瓶内发生反应的是碳和浓硫酸加热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，其反应的化学方程

式为C+2H2so4（浓）q=C02f+2sO2T+2H20；故答案为：C+2H2s04浓）上=0>4+25027+2H2。；（2）

无水硫酸铜遇水变蓝，则A装置中的现象是无水硫酸铜变蓝，证明产物中有生成HzO；故答案为：无水硫

酸铜变蓝；H20；（3）二氧化硫使品红溶液褪色，因此B装置证明产物中有SO二生成，现象是品红溶液褪色；

故答案为：S02；品红溶液褪色；（4）D装置中的现象是澄清石灰水变浑浊；故答案为：澄清石灰水变浑浊；

（5）C装置是二氧化硫和酸性高钵酸钾溶液反应生成锦离子、硫酸根，其反应的离子方程式是5SO2+2MnO4

2++2++

4-2H2O=2Mn+5S0F+4H；故答案为：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn+5SOi+4Ho

知识点二氮及其化合物

弯点透视精加收纳，避财遗漏

知识体系

0”催化剂.△稀酸,Cu

Ca(OH)„A也.催化剂02,放电♦HQ_INaOH

NHQ-HCJ高温、高压N：NO~^NOz=»HNO；»NaNO

①浓酸.Cu浓破酸・△

②见光或乙

H,0点燃

△Mg.1③C,△，浓酸

NA

1.氮元素的存在形式和固氮

固氮”是将游离态的氮转化为化合态氮的过程。

丁|游离态I—M（占空气体积的五分之四左右）

%器一分为自然固氮和人工固氮

化3态I—动植物体内、土壤和水体中

2.氮气

物理性质氮气是无色、无味、难溶于水的气体。

电子式：：NMN：,结构式：N三N。

分子结构

由于氮氮之间形成三个共价键，键能大，所以氮气化学性质较稳定。

氧化性点燃

N2+3Mg—Mg3N2

化学性质

还原性N2+O2-------2N0（自然固氮）N2+3H2---------2NH3（人工固乳）

催化剂

3.氮的氧化物

⑴氮有多种价态的氧化物:N2O>NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。

⑵NO和N5比较

NONO2

颜色无色红棕色

物理

毒性—有毒

性质

溶解性不溶于水能溶于水

与02反应2NO+O2=2NO2—

与反应

化学H2O—3NO2+H20=2HNO3+NO

性质与02和H2。反应4N0+302+2H2。=4HNO34NO2+02+2H2O=4HNO3

8NH4-6NO2=^=7N4-12HO

与NH3反应4N%+6NO5=5N2+6H2O322

3Cu+8H+2NO3Cu+4H+2NO3

实验原理

2+2l

=3Cu+2NOt+4H2O=Cu+2NO2t+2H2O

室制

N0+NO+2NaOH=2NaNO+2NO：+2NaOH=NaNO+NaNO+

法尾气处理2232

H2OH2O

4.氮的氧化物（NOD对环境的污染及防治

光化学烟雾：NO、在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾

污染

酸雨：NO、排入大气中后，最终与水反应生成HNO3型酸雨

类型

破坏臭氧层：NO?可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加

汽车尾气NCMNO、NO?）经催化处理生成无污染的N2O硝酸工业尾气是用氢氧化钠溶液处理

生成有用的工业产品硝酸盐和亚硝酸盐。

硝酸工业尾气处理1（归中反应）

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

♦5

汽车尾气处理1（归中反应）NO;NO；

NiOwff_

处理4NH3+6NO^^=5N2~H6H2。

N1OH硝酸工业尾气处理（歧化反应）

II2

-30+22NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

NH,N2NONO：

汽车尾气处理2（归中反应）

8NH3+r）NO2==7N2+I2H2O

1.N2与O2反应条件是放电不是点燃，且生成物是NO不是NO?。

2.NCh能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，不能用湿润的淀粉-KI试纸鉴别N02和Bn。

4.NO用排水水法收集，不能用排空气法收集；N02用排气法收集，不能用排水法收集。

"2氨气和铁盐

1.氨气

无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，熔、沸点低，易液化。氨气极易溶于水

物理性质

（1体积水溶解700体积的氨气）

NH卜H

分子结构

电子式为H,结构式为H,空间构型为三角锥形

化与水反应NH3+H2O-NH3H2O-NH：+OH—氨水力口热易分解

学①蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒靠近，有白烟生成:

性与酸反应

HCI4-NH3=NH4C1HNO3+NH3=NH4NO3

质②过量氨气与H2s。4反应：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4

③氨气与C02和H2O反应：

过量氨气与C02和H2O反应的化学方程式：2NH3-FCO2+H2O=（NH4）2CO3

氨气与过量C02和H2O反应的化学方程式：NH3-1-CO2+H2O=NH4HCO3

与盐溶液反应氨气（少量或过量j通入可溶性铝盐中：Al3++3NH3H2O=AI（0H）31+3NH；