【寒假预习专用】2025春高一化学必修第二册人教版上课课件 5.1.3 硫酸根的检验和含硫化合物的转化

第五章

化工生产中的重要非金属元素

第一节

硫及其化合物

课时3硫酸根的检验和含硫化合物的转化新人教版

化学

必修第二册贰叁本节重点本节难点硫酸根的检验1粗盐提纯2不同含硫物质的转化3目录生产生活中的硫酸盐CaSO4·2H2O(生石膏)BaSO4(钡餐)CuSO4·5H2O（胆矾）

CuSO4（无水硫酸铜）2CaSO4·H2O(熟石膏)课堂导入旧知回顾氯离子的检验步骤：待测液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀排除CO32-的干扰结论：待测液中含有Cl-推理：检验某种离子时需考虑干扰离子。探究课堂实验操作

实验现象原理生成白色沉淀加盐酸不溶解生成白色沉淀加盐酸不溶解生成白色沉淀加盐酸溶解SO42-＋Ba2＋

=BaSO4↓CO32-＋Ba2＋

=BaCO3↓BaCO3可溶于酸BaSO4不溶于酸硫酸根的检验探究课堂实验分析白色固体BaSO4，不溶于盐酸。而BaCO3可溶于盐酸，因此可用稀盐酸和BaCl2溶液检验SO42-。实验结论若向溶液中加入稀盐酸时无明显现象，再滴加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，则证明该溶液中含有SO42-。

【思考】硫酸根离子的检验除CO32-外，还有哪些干扰离子？SO32-、Ag+硫酸根的检验探究课堂1.试剂：2.操作方法：待测液+稀盐酸所得溶液+氯化钡溶液产生白色沉淀，则原溶液中含SO42-稀盐酸、氯化钡溶液排除CO32-、SO32-、SiO32-、Ag+等干扰【思考】①

稀盐酸和BaCl2溶液加入顺序能否交换？为什么？不能用硝酸酸化，第二步也不能用Ba(NO3)2溶液，否则无法排除SO32-离子的干扰。不能，否则无法排除Ag+离子的干扰②

稀盐酸能否换成稀硝酸？BaCl2溶液能否换成Ba(NO3)2溶液？硫酸根的检验探究课堂几种常见离子的检验离子所用试剂实验操作或现象相关反应的化学方程式NH4+浓NaOH溶液湿润红色石蕊试纸与浓氢氧化钠溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑Cl－硝酸银溶液稀硝酸滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀NH4Cl＋AgNO3=AgCl↓＋NH4NO3SO42-稀盐酸氯化钡溶液滴加稀盐酸无明显现象，加氯化钡溶液产生白色沉淀(NH4)2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NH4Cl探究课堂【例1】下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是A．Cl-：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C．向待测液中滴加硝酸酸化硝酸钡溶液无现象，再滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，则待测液中含有Cl-D．向待测液中加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水变浑浊，则待测液中含有CO32-C课堂典例【例2】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加几滴淀粉溶液。加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2B向某溶液加入足量稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32-C向某未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42-D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色该溶液一定是钾盐溶液A课堂典例粗盐提纯粗盐经溶解、过滤和蒸发后还含有硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如何进行粗盐提纯呢？探究课堂1.物质的分离和提纯的“三个必须”和“四个原则”

①三个必须a．除杂试剂必须稍过量。b．过量试剂必须除尽。C．除杂途径选最佳，有多种杂质时除杂顺序必须合理。②

四个原则粗盐提纯探究课堂粗盐提纯硫酸盐CaCl2MgCl2BaCl2NaOHNa2CO3杂质除杂试剂加入顺序Na2CO3应在BaCl2后面离子方程式Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓Ba2++SO42-=BaSO4↓

①BaCl2→NaOH→Na2CO3②NaOH→BaCl2→Na2CO3

③BaCl2→Na2CO3→NaOH

如何除杂？Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓探究课堂注意：加盐酸要在过滤之后。粗盐提纯探究课堂【例3】除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下：

下列有关说法中，不正确的是(

)

A．除去Ca2＋的主要反应：Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓B．检验SO42-是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液C．加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体D.试剂①②③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2溶解试剂①试剂②试剂③过滤滤液盐酸NaClD粗盐课堂典例不同含硫物质的转化探究课堂自然界中硫的转化探究课堂不同含硫物质的转化不同含硫物质的转化1.尽可能多地列举每种价态的硫元素所对应的物质，并依据价态判断其性质SSSS-20+4+6氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂H2SSO2SO3SNa2SFeSCu2SNaHSH2SO3Na2SO3BaSO3NaHSO3H2SO4Na2SO4NaHSO4BaSO4CaSO3CaSO4探究课堂2.依据氧化还原原理，思考如何实现不同价态的硫元素之间的相互转化利用氧化剂，可将硫元素从低价态转化为高价态；利用还原剂，可将硫元素从高价态转化为低价态。不同含硫物质的转化探究课堂不同含硫物质的转化3.选择合适的试剂，设计转化路径，并预测产物。常用的氧化剂有浓硫酸、O2、

氯水、酸性高锰酸钾溶液、FeCl3溶液、H2O2等，还原剂有金属单质、H2、

H2S、Na2S、SO2、Na2SO3等。转化目标转化前的含硫物质选择试剂预测转化后的含硫物质实验现象生成淡黄色固体轻微的爆炸声产生臭鸡蛋气味气体溶液黄绿色褪去，有淡黄色沉淀产生硫燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激气味的气体溶液紫色褪去溶液黄绿色褪去红色固体逐渐溶解，有刺激性气味的气体产生，溶液紫色褪去H2SO2(不足)H2O2Na2SSSSO2Na2SO3浓H2SO4-2→00→-20→+4＋4→＋6＋6→＋4氯水H2NaO2氯水酸性KMnO4溶液CuSH2SNa2SSO2H2SO4Na2SO4SO2探究课堂不同含硫物质的转化规律①当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态(化合价只靠拢不交叉)，即台阶式升降，可用下图表示：(1)邻位价态原则②相邻价态的同种元素的微粒间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。探究课堂(2)归中规律：当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态。如：2H2S＋SO2=3S＋2H2O，2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。(3)歧化反应：单质S和浓的强碱溶液共热，S单质既作氧化剂又作还原剂。不同含硫物质的转化规律探究课堂(4)含硫物质的连续氧化规律H2SSO2SO3H2SO4SSO2SO3H2SO4不同含硫物质的转化规律探究课堂单质氢化物氧化物酸盐物质的类别-20+4+6SO2SO3SH2SO4CaSO4H2SO3Na2SO3价类二维图H2S酸碱转化氧化还原转化探究课堂【例4】完成下列含硫物质相互转化的化学方程式1、实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫气体2、实验室用稀硫酸与硫化亚铁反应，制备硫化氢气体3、实验室用氢氧化钠对硫化氢进行尾气处理Na2SO3+H2SO4(浓)＝Na2SO4+SO2↑+H2OFeS+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2S↑2NaOH+H2S＝Na2S+2H2O课堂典例(1)将SO2通入氢硫酸中，若出现黄色浑浊，则证明SO2具有氧化性(

)(2)硫化氢气体与浓硫酸反应的双线桥法表示电子转移为(3)H2S