【寒假预习专用】2025春高一化学必修第二册人教版上课课件 7.1.2 烷烃的性质

课时2烷烃的性质

第七章

有机化合物

第一节

认识有机化合物新人教版

化学

必修第二册贰本节重难点烷烃的物理性质1烷烃的化学性质2目录煤层气含碳原子个数较多的烷烃凡士林天然气沼气蜡烛蜡笔主要成分甲烷在生活中我们接触过哪些烷烃？请结合生活和初中化学的有关知识，想一想烷烃可能具有哪些性质？课堂导入逐渐升高逐渐升高烷烃均为难溶于水的无色物质，其熔点、沸点和密度一般随着分子中碳原子数的增加（同时相对分子质量也在增大）而升高。物理性质探究课堂名称正戊烷异戊烷新戊烷结构简式CH3(CH2)3CH3CH3CH(CH2)CH2CH3C(CH3)4熔点/℃-129.7-159.6-20沸点/℃36.0727.99.5观察下表中所给的数据，你能得到哪些规律？物理性质对于同种烃，若碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。探究课堂在常温下，烷烃的状态随碳原子数增加由气态变为液态，再到固态。1-45-16>16物理性质气液固探究课堂对于烷烃，其密度比水小，随着碳原子数的增加，密度在逐渐增高物理性质逐渐升高探究课堂

相似性递变性(随分子中碳原子数增加)熔、沸点较低逐渐_____密度比水___逐渐_____状态常温下分子中碳原子数n≤4的烷烃为气态，5≤n≤16为液态，n>16为固态溶解性难溶于

，易溶于汽油等________升高增大小水有机溶剂归纳总结：烷烃的物理性质物理性质探究课堂探究课堂将甲烷通入酸性高锰酸钾溶液中通常情况下，烷烃比较稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反应。化学性质浓硫酸氢氧化钠高锰酸钾×××稳定性探究课堂CH4+2O2

CO2+2H2O点燃烷烃的稳定性是相对的，在特定的条件下，烷烃也会发生某些反应。氧化反应——可燃性甲烷可以在空气中完全燃烧，发生氧化反应，生成二氧化碳和水，并放出大量的热。明亮的淡蓝色火焰，放出大量的热。无烟煤矿中的爆炸事故多与甲烷气体爆炸有关。为了保证安全生产，必须采取通风、严禁烟火等措施。点燃之前要验纯。现象：结论：化学方程式：注意：有机反应方程式书写用“→”不用“＝”化学性质探究课堂与甲烷相似，烷烃可以在空气中完全燃烧，发生氧化反应，生成二氧化碳和水，并放出大量的热。燃料甲烷丙烷石蜡煤油丁烷故烷烃都是很好的燃料烷烃燃烧通式：化学性质CnH2n+2

+O2

CO2+H2O点燃3n+12n(n+1)探究课堂分解反应化学性质

烷烃在较高温度下会发生分解。需要隔绝空气CH4C+2H2高温C4H10CH2=CH2（乙烯）+CH3CH3高温

这个性质常被应用于石油化工和天然气化工生产中，从烷烃可得到一系列重要的化工基本原料和燃料。探究课堂取代反应化学性质【实验7-1】取两支试管，均通过排饱和NaCl溶液的方法收集半试管CH4，和半试管Cl2，分别用铁架台固定好（如图7-8）。将其中一支试管用铝箔套上，另一支试管放在光亮处（不要放在日光直射的地方）。静置，比较两支试管内的现象。探究课堂探究课堂实验现象原因分析无光照光照无明显变化无光照该反应不能发生试管内气体颜色变浅氯气逐渐消耗试管壁上有油状液滴生成不溶于水的液体试管中液面上升生成的气体溶于水中使试管内压强减小水槽中有固体析出Cl-饱和可能观察到白雾生成了易溶于水的HCl气体探究课堂反应中的HCl是如何形成的？Cl—Cl+光CHHHClClH+CH4+Cl2

CH3Cl+HCl光用途状态沸点水溶性一氯甲烷(CH3Cl)常温下是气体难溶于水-24.2℃可用作溶剂、冷冻剂、香料等探究课堂Cl—Cl+光CHHClClH+用途状态沸点水溶性二氯甲烷(CH2Cl2)CHHHClClCH3Cl+Cl2

CH2Cl2+HCl光取代反应化学性质常温下是油状液体难溶于水39.8℃用作牙科局部麻醉剂探究课堂取代反应化学性质CH2Cl2+Cl2

CHCl3+HCl光Cl—Cl+光CHClClH+用途状态沸点水溶性三氯甲烷(CHCl3)CHHClClClCl难溶于水61.7℃主要用来生产氟利昂，常用作有机溶剂常温下是油状液体探究课堂取代反应化学性质CH2Cl3+Cl2

CCl4+HCl光Cl—Cl+光CClClH+用途状态沸点水溶性四氯化碳(CCl4)CHClClClClClCl难溶于水76.5℃主要用作优良的溶剂常温下是油状液体探究课堂Cl2与CH4反应生成了五种产物：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl。其中___________最多。有机产物中只有___________在常温下是气体，其他均为液体。HClCH3Cl取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。注意：五种产物共存取代反应化学性质特点：是“一上一下，有进有出”，类似无机反应中的复分解反应，注意在书写化学方程式时，防止漏写产物中的小分子。探究课堂烷烃的性质物理性质：难溶于水，随碳原子数递增，熔沸点、密度递增，

状态：气→液→固化学性质：（1）稳定性：与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不反应（4）取代反应：与卤素单质光照取代（2）氧化反应：燃烧（3）高温分解课堂小结【例1】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)√√√×××(1)

C3H8的熔、沸点和密度均比C6H14的低。 ()(2)

烷烃在光照下均能与Cl2发生取代反应。 ()(3)

CH4、C2H6均能使酸性KMnO4溶液褪色。 ()(4)

烷烃很稳定，不能发生分解反应。 ()(5)点燃混有空气的甲烷不一定会爆炸。()(6)点燃甲烷前不需要验纯。()课堂典例【例2】几种烷烃的沸点如下：烷烃甲烷乙烷丁烷戊烷沸点/℃－162－89－136根据以上数据推断丙烷的沸点可能是()A.约－40℃ B.低于－162℃C.低于－89℃D.高于36℃A课堂典例【例3】下列关于烷烃性质的叙述正确的是()A.烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐降低B.烷烃易被酸性高锰酸钾溶液氧化C.在光照条件下，烷烃易与溴水发生取代反应D.烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物D课堂典例【例4】下列应属于取代反应的是（）B、2HI+Cl2=I2+2HClA、CH4C+2H2

高温C、CH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrCCl4D、C6H5-H+C2H5ClC6H5-C2H5+HCl一定条件D课堂典例