课时把关练高中化学RJ第三章第一节第2课时铁盐和亚铁盐

课时把关练第一节铁及其化合物第2课时铁盐和亚铁盐1.苹果汁饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（）A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性2.古代中药学著述中有关“青矾”的描述为“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为（）A.CuSO4·5H2O B.FeSO4·7H2OC.KAl(SO4)2·12H2O D.Fe2(SO4)3·9H2O3.向100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入标准状况下4.48L氯气，完全反应后，溶液中有一半的Fe2+未被氧化，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度是（已知还原性强弱：I>Fe2+）（）A.1.2mol·L1B.1.5mol·L1C.1.6mol·L1D.2.0mol·L14.不能证明Fe3+的氧化性的事实是（）A.硫酸铁溶液可溶解铁粉B.常用氯化铁溶液溶解含铜的印刷电路板C.含Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色D.往氯化铁溶液中通入H2S可出现浑浊5.FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含有Fe3+C.溶液中可能含Cu2+D.剩余固体中一定有铜6.将1.12g铁粉加入25mL2mol·L1的氯化铁溶液中，充分反应后，不符合反应事实的是（）A.铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2D.反应结束后溶液Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶17.向一支大试管中加入5mL0.1mol·L1KI溶液和1滴0.1mol·L1FeCl3溶液，用力振荡，为证明I与Fe3+可发生可逆反应，下列实验设计不正确的是（）A.取少量反应后的溶液于试管，加淀粉溶液，观察现象B.取少量反应后溶液于试管，滴加3滴0.1mol·L1KSCN溶液，观察现象C.取少量反应后溶液于试管，滴加AgNO3溶液，观察现象D.取少量反应后溶液于试管，滴K3[Fe(CN)6]溶液，检验是否有Fe2+生成8.常温下，在没有氧气存在时，铁粉与水几乎不反应，但在高温下，铁粉能与水蒸气反应。（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是_______。（2）停止反应，待装置冷却后，取出反应后的混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中含有Fe3+的操作方法：____________。（3）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁，原因是（结合化学方程式说明）____________。（4）向上述滤液中加入NaOH溶液后，观察到的现象为_____________________。沉淀由白色变为红褐色的原因是____________________（用化学方程式表示）。（5）为了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并尽可能较长时间保持白色沉淀，该同学设计了如图所示的装置，请简述实验操作：___________。课时把关练第一节铁及其化合物第1课时铁盐和亚铁盐参考答案1.B2.B3.C4.C5.B6.A7.C8.（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（2）取少量滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色。如果溶液变为红色，说明原滤液中含有Fe3+，否则不含Fe3+（3）如果反应后的混合物中铁粉过量，可发生反应：Fe+2Fe3+3Fe2+，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，加入KSCN溶液后不会变为红色（4）生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3（5）实验时，先打开止水夹K，再将分液漏斗的活塞打开，使稀硫酸与铁粉反应，用生成的H2排出装置中的空气；然后关闭K，利用生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，则可在盛NaOH溶液的试剂瓶中较长时间保存白色Fe(OH)2沉淀解析：（1）在高温下，铁粉能与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2。（2）检验所得滤液中是否含有Fe3+，可利用Fe3+与SCN反应使溶液显红色进行检验，具体的操作方法是取少量滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色。如果溶液变为红色，说明原滤液中含有Fe3+，否则不含Fe3+。（3）铁与水蒸气反应生成的四氧化三铁可与稀硫酸发生反应：Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O，若铁粉过量，其与铁离子反应生成亚铁离子：Fe+2Fe3+3Fe2+，所以滤液中可能含有铁离子，也可能不含有铁离子。（4）向上述滤液中加入NaOH溶液后，Fe2+与OH反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2不稳定，接触空气时很快被氧化为Fe(OH)3，现象是生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。（5）要较长时间观察到氢氧化亚铁的白色沉淀，关键是尽量减少氢氧化亚铁与空气接触，可以利用生成的氢气赶走装置中的空气，实验步骤：实