第2课时　金属的化学性质-初中化学总复习精炼（带答案）

第2课时金属的化学性质姓名：________班级：________限时：______分钟一、选择题1．(8·荆州)下列金属中，金属活动性最强的是()A．铁 B．镁 C．锌 D．铜2.(8·乐山)硅材料是太阳能电池及电脑芯片不可缺少的材料，随着一批多晶硅生产企业在乐山建成投产，乐山将成为我国重要的硅材料产业基地。下面是多晶硅生产过程中的一个重要反应：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑，该反应的基本类型是()A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应3．(8·昆明)除去FeCl2溶液中的CuCl2可选用的试剂是()A．Fe B．Cu C．HCl D．Ag4．(8·新疆建设兵团)如图是探究铁和铜金属活动性的实验，关于此实验说法错误的是()铁与硫酸铜溶液A．铁丝需要砂纸打磨B．溶液由蓝色变为无色C．金属活动性强弱：Fe＞CuD．化学反应方程式为：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO45．(8·温州)根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是()A．用铁制容器盛盐酸B．用铜制容器盛盐酸C．用铁制容器盛硝酸银溶液D．用铜制容器盛硝酸银溶液6．(5·昆明)根据金属活动性顺序判断，下列化学方程式正确的是()A．2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑B．Zn＋SnCl2=Sn＋ZnCl2C．Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑D．Cu＋ZnSO4=Zn＋CuSO47．(8·聊城)下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是()A.稀盐酸B．MgSO4溶液FeCuC．MgFeSO4溶液CuD．MgSO4溶液FeCu(NO3)2溶液8．(8·广州)有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象，X放入ZCln溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A．X>Y>Z B．Z>X>YC．X>Z>Y D．Y>X>Z9．(8·杭州)小金做了如下实验：将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象：立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液是浅绿色。由此小金做出下列判断，其中不合理的是()A．“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuOeq\o(→,\s\up7(稀硫酸))CuSO4eq\o(→,\s\up7(铁粉))CuB．“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑C．该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应D．在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应10．(8·绵阳)相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如下图所示，其中正确的是()11．(8·中原名校第一次大联考)在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中，加入少量的铝粉，反应一段时间后过滤，留在滤纸上的物质不可能是()A.Zn B．Cu和ZnC．Cu D．Cu、Zn、Al12．(8·枣庄)某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是()A．滤液中一定含有Zn2＋和Fe2＋，一定没有Ag＋B．滤液中一定含有Zn2＋，一定没有Fe2＋和Ag＋C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌二、填空题13．(8·咸宁)某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，下面是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu＋O2＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2O。(1)操作①的名称是________。(2)写出滤液②中金属阳离子符号____________。(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式__________________________________________________________________。(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_________________。14．(8·安阳一模)向一定质量Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入锌粉和铝粉，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。反应后溶液的质量______(填“增大”或“减小”)；若固体中含有三种金属，则此时溶液中的溶质是________________；请写出一定会发生的反应的化学方程式：__________________________________________________________________。15．(8·绍兴)小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。序号盐酸溶液浓度2分钟内产生氢气的体积15%10mL215%28mL(1)图中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的______管接c。(2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过__________________________来体现反应快慢的。(3)小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是：__________________________________。(4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与________有关。三、简答题16．(8·河南说明与检测)某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。(1)向固体乙上滴加盐酸时________(填“有”或“没有”)气泡产生。(2)溶液甲中一定含有哪些溶质？(写化学式)(3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。(写出一个即可)17．(8·郑州一中摸底考试)(1)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是________(填序号)。①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中(2)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是________(填化学式)。②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有哪些物质？18．(8·新乡一模)某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。并对滤液的组成进行探究。(1)写出锌和硝酸银溶液反应的化学方程式。(2)同学们又对滤液中所含的物质做出多种猜想，有两种猜想可能成立，第一种猜想是滤液中含硝酸锌、硝酸铜，则另一种猜想应是什么？(3)请你设计实验方案来验证第一种猜想。四、计算题19．(8·德阳)某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9t与足量的废铁屑反应，得到FeSO41.52t。计算废硫酸中H2SO4的质量分数。参考答案1．B2.C3.A4.B5.B6.B7.B8.B9.D10.D11．A12.D13．(1)过滤(2)Fe2＋(3)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(或Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑)(4)Ni、Cu、Ag14．减小Mg(NO3)2、Al(NO3)3Al＋3AgNO3=Al(NO3)3＋3Ag15．(1)a(2)相同时间内产生气体的多少(3)没有换用不同浓度盐酸多次实验(合理即可)(4)温度16．(1)没有(2)Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2(3)Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag[或Zn＋2AgNO3=Zn(NO3)2＋2Ag]17．(1)①④(2)①MgCl2②Fe、Cu18.(1)Zn＋2AgNO3=Zn(NO3)2＋2Ag(2)AgNO3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2(3)取样品少量，加入稀盐酸，无现象，证明溶液中没有AgNO3，因为溶液呈蓝色，所以一定有Cu(NO3)2，Zn和AgNO3反应生成Zn(NO3)2，所以溶液中只有Zn(NO3