陕西省蓝田县2024届高考化学二模试卷含解析

陕西省蓝田县2024届高考化学二模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列有关实验正确的是

A.装置用于Na2s03和浓H2s04反应制取少量的气体

B.装置用于灼烧CuSONHzO

C.装置用于收集氯气并防止污染空气

D.装置用于实验室制备少量乙酸乙酯

2、常温下，现有0.1mol・I/NH4HCO3溶液，pH=7.1.已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度

占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：

H<O,HCOJNH«*

(64.05)XA(93.0.5)4B

八NHNGO

57789

13II13

P»<

下列说法不正确的是()

2

A.当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCOa)>c(NHZ)>C(NH3*H2O)>C(CO3)

2

B.0.1mol・L1NH4HCO3溶液中存在：C(NH3*H2O)=C(H2cO3)+C(CO3')

C.向pH=7.1的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH』+和HCQ/浓度逐渐减小

D.分析可知，常温下Kb(NH3«H2O)>Kai(H2co3)

3、有机物环丙叉环丙烷的结构为关于该有机物的说法正确的是

A.所有原子处于同一平面

B.二氯代物有3种

C.生成ImolC6H14至少需要3molH2

D.1mol该物质完全燃烧时，需消耗8.5molO2

4、下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是

A.前者是混合物，后者是纯净物B.两者都具有丁达尔效应

C.分散质的粒子直径均在l~100nm之间D.前者可用于杀菌，后者可用于净水

5、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是()

A.晶体硅可做光导纤维B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

C.SiOz可与水反应制备硅胶D.SiCh可做计算机芯片

6、在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和O.lmolCb,发生如下两个反应:

®2NO2(g)+NaCl(s)^^NaNO3(s)+CINO(g)AHi<0平衡常数Ki

②2NO(g)+CL(g)=：2ClNO(g)AH2<0平衡常数K2

10分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%,10分钟内用CINO(g)表示的平均反应速率

v(CINO)=7.5xlO-3mol/(L-min)o下列说法不正确的是()

A.反应4NO2(g)+2NaCKs)=：2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为2

再

B.平衡后c(C12)=2.5xl0-2mol/L

C.其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大

D.平衡时NO2的转化率为50%

7、下列微粒互为同位素的是

A.Hz和DzB.2HC和C.O2和O3D.冰和干冰

8、下列化学用语表示正确的是

A.CO2的比例模型:OoO

B.HC1O的结构式：H—Cl—O

2+

C.HS•的水解方程式：HS+H2O#S+H3O

D.甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H5

9、下列各组内的不同名称实际是指同一物质的是

A.液氯、氯水B.烧碱、火碱C.胆矶、绿矶D.干冰、水晶

10、部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是

共价键C-CC=CC=C

键长（nm）0.1540.1340.120

键能(kJ/mol)347612838

A.0.154nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nm

B.C=O键键能＞C・O键键能

C.乙烯的沸点高于乙烷

D.烯煌比焕是更易与滨加成

11、东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。下列说法错误

的是

A.青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素

B.青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜

C.铜器皿表面的铜绿可用明帆溶液清洗

D.“曾青（CuSOQ得铁则化为铜”的过程发生了置换反应

12、用凡表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个

①12.0g熔融的NaHSCh中含有的阳离子数为0.2及

②lmolNa20和Na?。?混合物中含有的阴、阳离子总数是3M

③常温常压下，92g的N6和Nz04混合气体含有的原子数为6M

@7.8g。中含有的碳碳双键数目为0.3M

⑤用1LL0mol/LFeCh溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为必

@lmolS6与足量a在一定条件下充分反应生成SO3,共转移24个电子

⑦在反应KIO3+6HI=KI+3L+3H2O中，每生成3mol12转移的电子数为5%

⑧常温常压下，17g甲基（-CH。中所含的中子数为9M

A.3B.4C.5D.6

13、下列说法正确的是（）

A.用干燥的pH试纸测定氯水的pH

B.配制一定浓度的NaOH溶液，定容时仰视读数，使配制的溶液浓度偏小

C.用加热分解的方法可将NH4C1固体和Ca（OH）2固体的混合物分离

D.将25.0gCUSO4-5H2O溶于100mL蒸储水中，配制100mL1.0mol/LC11SO4溶液

14、常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，pH最小的是（）

A.NH4CIO4B.BaChC.HNO3D.K2cO3

15、表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）

ABC

D

A.原子半径大小比较为D>OB>A

B.生成的氢化物分子间均可形成氢键

C.A与C形成的阴离子可能有AC：、A2Cf

D.A、B、C、D的单质常温下均不导电

16、设2为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在IFO,表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是

A.N2O转化成无害气体时的催化剂是叫2。2+

B.每lino!Pt2（r转化为Pt2O2+得电子数为3NA

C.将生成的CO2通人含大量SiO3>、Na\CT的溶液中，无明显现象

D.IgCOz、NzO的混合气体中含有电子数为0.5NA

二、非选择题(本题包括5小题)

17、化合物A含有碳、氢、氧三种元素，其质量比是3:1:4,B是最简单的芳香烧，D是有芳香气味的酯。它们之间的

转换关系如下：

回囚一

管也

回号*O^H，CH，T^叵/④

回答下列问题：

(DA的结构简式为。

(2)C中的官能团为。

(3)CH2cH3的一氯代物有种。(不考虑立体异构)

(4)反应④的化学方程式为o

18、香料G的一种合成工艺如图所示。

mH2/N1「可浓H2SO4(-7T|NBSK|NaOH水溶液PTT!

国|c组2•区)4咽-------------------4N}J

中稀碱1n―,催化剂，△

^>—CH=CH—COO—■

G

已知：①核磁共振氢谱显示A有两个峰，其强度之比为1：1。

nbs

@CH3CH2CH=CH2>CH3CHBrCH=CH2

OH

@CH3CHO+CH3CHO-------——>ICH3CH=CHCHO+H2O

CH3CH—CH2CHO

请回答下列问题：

(1)A的结构简式为,G中官能团的名称为o

(2)检验M已完全转化为N的实验操作是

(3)有学生建议，将M-N的转化用KMnO4(H+)代替Ch,你认为是否合理_____(填“是”或"否")原因是诺

认为合理则不填此空)。

(4)写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：K-L,反应类型________。

(5)F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有种。(不考虑立体异构)

①能发生银镜反应②能与溟的四氯化碳溶液加成③苯环上只有2个对位取代基

⑹以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)。请用以下方式表示：

反应试剂反应试剂

反应条件>B反应条件少目标产物

19、草酸亚铁晶体（FeCzChlFLO,M=180g.mol-'）为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁锂的原料。

回答下列问题：

实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物

（1）气体产物成分的探究，设计如下装置（可重复选用）进行实验：

①装置B的名称为

②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为-点燃（填仪器接口的字母编号）。

③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是—o

④C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有—O

（2）固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或FeO,设计实验证明其

成分为FeO的操作及现象为—。

（3）依据（1）和（2）结论，A处发生反应的化学方程式为—。

实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSCh杂质，测定其纯度的流程如下图:

取mg样品溶r•稀蕉取25mL溶液滴定，消耗c向反应后溶液加入透成锌粉，酸化.

1

酸，配成250mL溶液I】】0卜1/‘KMnOj溶液匕mL消耗cmolLKMnO4溶液匕mL

（4）草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnOj溶液滴定至终点的离子方程式为一o

（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为一（用代数式表示），若配制溶液时F/+被氧化，则测定结果将一（填“偏高”“偏

低”或“不变”）。

20、长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以Kh•存在，少量以「存在。现使

用Na2s2。3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。

I.I.的定性检测

（1）取少量碘盐样品于试管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaNOz和淀粉的混合溶液，若溶液变为

__________色，则存在匕同时有无色气体产生（该气体遇空气变成红棕色）。试写出该反应的离子方程式为

II.硫代硫酸钠的制备

_L业制备硫代硫酸钠的反应原埋为2Na2S+Na2CO5+4SO2=3Na2S2O3+CO2,某化学兴趣小组用上述原埋实验室制

备硫代硫酸钠如图：

先关闭&打开K2,打开分液漏斗，缓缓滴入浓硫酸，控制好反应速率。

（2）y仪器名称,此时B装置的作用是

（3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊，后又变为澄清，此浑浊物为（填化学式）。装置D的作用是

（4）实验结束后，关闭K2打开Ki,玻璃液封管x中所盛液体最好为o（填序号）

ANaOH溶液B.浓硫酸C饱和NaHSO.3溶液

m.碘含量的测定

已知：①称取10・00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。

②滴加饱和溟水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。

③加热煮沸，除去过量的漠，再继续煮沸5min,立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。

④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.0002mol/L的Na2s2O3标准溶液滴定至终点。

⑤重复两次，平均消耗Na2s2。3溶液9.00mL

++

相关反应为：I+3Br2+3H2O=IO；+6H+6Br,IO3+5I+6H=3I2+3H2O,I2+2S2Oj=2I+S4Oj

（5）请根据上述数据计算该碘盐含碘量为mgkg-'o

21、［化学—选修3：物质结构与性质］

氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。

（1）氮化像（GaN）是新型的半导体材料。基态氮原子的核外电子排布图为—；基态镜（Ga）原子的核外具有一种不

同能量的电子。

（2）乙二氨的结构简式为（H2N・CH2・CHZ・NH2,简写为en）。

①分子中氮原子轨道杂化类型为—;

②乙二丝可与铜惠子形成配合离子［Cu（en）2］2+,其中提供孤电子对的原子是—,配合寓子结构简式为一：

③乙二氨易溶于水的主要原因是一O

(3)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如图1)和六方氮化硼(如图2),

前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

①图1中氮原子的配位数为一，离硼原子最近且等距离的硼原子有一个；

②已知六方氮化硼同层中B与N之间的距离为acm,密度为dg*cm\则相邻层与层之间的距离为一pm(列出表达式)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

A.简易气体发生装置适用于难溶性固体和液体的反应，Na2s03易溶于水，不能用简易气体发生装置制备，故A错误;

B.蒸发皿用于蒸发液体，灼烧固体应在生埸中进行，故B错误；

C.氯气密度比空气大，可与碱石灰反应，装置符合要求，故C正确；

D.乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解，不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯，应用饱和碳酸钠溶液收集，故D错误；

故答案为Co

2、C

【解题分析】

A.当pH=9时，结合图象判断溶液中各离子浓度大小；

+

B.(Umol・L“NH4HCO3溶液中存在的物料守恒分析,图象可知PH=Z1时c(NH4)=c(HCO3)；

C.该碳酸氢铉溶液的pH=7.L结合图象判断滴入氢氧化钠溶液后NH4+和HCO3一浓度变化；

D.碳酸氢镀溶液显示碱性，根据盐的水解原理判断二者的酸碱性强弱及电离平衡常数大小。

【题目详解】

+2

A.结合图象可知，溶液的pH=9时，溶液中高子浓度大小为；c(HCO3D>c(NH4)>C<NH3*HIO)>C(CO3

■),故A正确；

++

B.NH4HCO3溶液中，pH=7.1溶液显碱性，图象可知PH=7.1Wc(NH4)=c(HCO3'),溶液中存在物料守恒：c(NH4)

2

+c(NH3-H2O)=C(HCO3)+c(CO?')+c(H2co3),得到c(NH3*H2O)=c(H2cg+c(CO3'),故B正确；

C.0.lmol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.1,根据图象可知，当溶液pH增大时，钱根离子浓度逐渐减小，而碳酸氢根离

子能够先增大后减小，故C错误；

D.由于O.lmol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.1,说明碳酸氢根离子的水解程度大于钱根离子的水解程度，则一水合氨

的电离平衡常数大于Kai(H2CO3),故D正确；

故选：Co

【题目点拨】

本题结合图象考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理等知识，解题关键：明确图象曲线变化的含义，难点B,注意

掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法。

3、C

【解题分析】

A.分子中所有碳原子处于同一平面，但氢原子不在此平面内，错误；

B.二氯代物中，两个氯原子连在同一援原子上的异构体有1种，两个氯原子连在不同碳原子上的异构体有3种，也就

是二氯代物共有4种，错误；

C.生成1molC6H14,至少需要3molH2,正确；

D.该物质的分子式为C6H力1mol该物质完全燃烧时，需消耗8moi02,错误。

答案为C。

4、D

【解题分析】

A、溶液和胶体都是分散系，属于混合物，故A错误；

B、胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，故B错误；

C、溶液中溶质粒子直径较小于Inm,胶体粒子直径在1〜lOOnm之间，故C错误；

D、硫酸铜是重金属盐，能杀菌消毒，胶体具有较大的表面积，能用来净水，故D正确；

故选D。

5、B

【解题分析】

A.二氧化硅可做光导纤维，晶体硅常做半导体材料，A项错误；

B.玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是

二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确；B项正确；

C.SiCh可与水不反应，C项错误；

D.半导体硅能够导电，可做计算机芯片，D项错误；

答案选B。

6、C

【解题分析】

A.02NO2(g)+NaCI(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△Hi<0平衡常数K尸竺£2

@2NO(g)+Ch(g)^=i=2CINO(g)AH2<0平衡常数K2=砥。小。)

c\NO)•o[Cl2)

反应4NO2(g)+2NaCl(s)^^2NaNO3(s)+2NO(g)+C12(g)的平衡常数贝ljK=M,A正确；

/(NO?)&

B.lOmin时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%,则平衡时混合气体总物质的量为

(0.2+0.2+0.1)molx(1-20%)=0.4mol,lOmin内用CINO(g)表示的平均反应速率v(CINO)=7.5xl(r3mol/(L*niin),则

平衡时n(ClNO)=7.5xlO-3mol/(L・miii)xl0minx2L=O.15moL设①中反应的NO2为xmoL②中反应的CI2为ymoL贝人

2NO2(g)+NaCI(s)NaNOj(s)+ClNO：g)

xmol0.5xmol

2NO(g)+Cl2(g)=^2CINO(g)

2ymolymol2ymol

贝I」0.5x+2y=0.15,(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)-H).5x+2y=0.4,联立方程，解得x=0.1、y=0.05,故平衡后

c(Cl)=01mo/-005mo/=2.5xl()-2mol/L,B正确；

221

C.平衡常数只受温度影响，其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数Kz不变，C错误；

D.平衡时NO2的转化率为01moixl00%=50%,D正确；

0.2mol

故合理选项是Co

7、B

【解题分析】

A.%和Dz是单质，不是原子，且是同一种物质，A错误；

B/Hc和3He是同种元素的不同种原子，两者互为同位素，B正确；

CO2和03是氧元素的两种不同的单质，互为同素异形体，C错误；

D.冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，是两种不同的化合物，不是同位素，D错误；

故合理选项是B。

8、D

【解题分析】

A.碳原子半径大于氧，故A错误；

B.氧为中心原子，HC1O的结构式：H—O—C1,故B错误；

C.HS的水解方程式：HS+H2O#H2S+OH,故C错误；

D.甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H5,故D正确；

故选D。

9、B

【解题分析】

A.液氯是只含。2的纯净物，氯水是氯气溶于水得到的混合物，不是同一物质，故A错误；

B.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，是同一物质，故B正确；

C.胆矶的化学式为CuSO4-5出0,绿矶的化学式为FeSCh-7EhO,二者表示的不是同一种物质，故C错误；

D.干冰是固体二氧化碳，水晶是二氧化硅晶体，二者表示的不是同一种物质，故D错误。

故答案选Bo

【题目点拨】

本题考查常见物质的名称，了解常见物质的俗名是解题的关键，易错选项A,注意对易混淆的物质归纳总结。

10、C

【解题分析】

A.苯中的化学键键长介于碳碳单键与碳碳双键之间，所以0.154nm＞苯中碳碳键键长＞0/34nm,故A正确；

B.单键的键能小于双键的键能，则C=O键键能,C-O键键能，故B正确；

C.乙烷的相对分子质量大于乙烯，则乙烷的沸点高于乙烯，故C错误；

D.双键键能小于三键，更易断裂，所以乙烯更易发生加成反应，则烯点比块烧更易与溪加成，故D正确；

答案选C

【题目点拨】

D项为易错点，由于焕煌和烯是都容易发生加成反应，比较反应的难易时，可以根据化学键的强弱来分析，化学键强

度越小，越容易断裂，更容易发生反应。

11、B

【解题分析】

A.我国使用最早的合金是青铜，该合金中含铜、锡、铅等元素，故A正确；

B.合金的熔点比组份金属的熔点低，则青铜熔点低于纯铜，故B错误；

C.铜器皿表面的铜绿为Cii2（OH）2cth,能溶于酸性溶液，而明研溶液因A产的水解显酸性，则可用明矶溶液清洗铜

器皿表面的铜绿，故C正确；

D.“曾青(CuSOj)得铁则化为铜”的过程发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,此反应为置换反应，故D正确；

故答案为Bo

12、A

【解题分析】

①n(NaHSO4)=^^0.^101,NaHSOa在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++HSOc12.0g熔融的NaHSO」

中含有的阳离子物质的量为O.lmoL①错误；②NazO和Na2O2中阴、阳离子个数之比都为1:2,ImolNazO和Na2(h

92a

混合物中含有的阴、阳离子总物质的量为3mol,②正确；③NO2和N2O4的实验式都是NO2,n(NO2)=^d=2mol,

常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体中所含原子物质的量为6moL③正确；④苯中不含碳碳双键，④错

误；⑤n(FeClj)=1.0mol/LxlL=lmol,根据反应FeCb+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCL生成ImolFe(OH)3，

氢氧化铁胶粒是一定数目Fe(OH)3的集合体，氢氧化铁胶粒的物质的量小于ImoL⑤错误；⑥若ImolSO?全部反

应则转移2moi电子，而SO2与。2的反应是可逆反应，lmolSO2与足量。2在一定条件下充分反应生成SO3,转移电子

失女一

I---------1

KIO^HI=KI+3I2+3H2O

I-

物质的量小于2moL⑥错误；⑦用双线桥分析该反应：得宾一,每生成3moiL转移5moi电子，⑦

14

正确；⑧n(-CH3)=7^=lmol,所含中子物质的量为8moL⑧错误；正确的有②③⑦，答案选A。

点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，主要考查物质的组成(③⑧)、物质的结构(②④)、溶液中粒子

数的确定(⑤)、氧化还原反应中转移电子数(⑥⑦)、可逆反应(⑥)、电解质的电离(①)，解题的关键是对各

知识的理解和应用。

13、B

【解题分析】

A.氯水具有强氧化性，能使pH试纸褪色，所以不能用的pH试纸测定某氯水的pH,故A错误；

B.配制一定浓度的NaOH溶液，定容时仰视读数，会使溶液的体积变大，导致浓度偏小，故B错误；

C.NH4C1固体和Ca(OH)2固体在加热的条件下发生反应2NHjQ+Ca(OH)2幺CaCL+2NH3T+2H2。，所以不能用加热的

方法分离，故C错误；

D.精确配制一定物质的量浓度的溶液，必须在容量瓶中进行。将25.0gCuSO4・5H2O溶于100mL蒸储水中，所得溶液

的体积不是100mL,故无法得到LOmol/LCuSO4溶液，故D错误；

【题目点拨】

考查实验基本操作的评价，涉及pH试纸的使用、溶液的配制操作、氨气的制取等，选项A注意氯水含有次氯酸具有

强氧化性能使pH试纸褪色，所以不能用的pH试纸测定某氯水的pH：配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视读

数,会加水过多，导致浓度偏小；俯视的时候加水变少，导致浓度偏大；配制溶液必须用容量瓶定容溶液体积。

14、C

【解题分析】

A.NH4a04是强酸弱碱盐，钱根离子水解，溶液显酸性；

B.BaCL是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；

C.HN03是强酸，完全电离，溶液显酸性；

D.K2c是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，溶液显碱性；

溶液中氢离子浓度硝酸溶液中最大，酸性最强，pH最小，故选C。

【题目点拨】

本题的易错点为A,要注意盐类的水解程度一般较小。

15、C

【解题分析】

对表中元素，我们宜从右往左推断。C为第二周期VIA族，其为氧，从而得出A、B、C、D分别为C、N、O、Si。

【题目详解】

A.电子层数越多，半径越大；同周期元素，最外层电子数越多，半径越小，从而得出原子半径大小关系为Si>C>N>O,

A错误；

B.生成的氢化物中，只有水分子和氨分子间可形成氢键，B错误；

C.A与C形成的阴离子可能有CO：、C2O4,C正确；

D.C的单质石墨能导电，Si是半导体材料，常温下也能导电，N、O的单质在常温下不导电，D错误。

故选C。

16、D

【解题分析】

A.根据转化关系，N2O转化N2时，Pt2O+转化为Pt2(h+,则该过程的催化剂是Pt2(r,故A错误；

+

B.根据转化关系，结合得失电子守恒，N2O转化N2时，Pt2(r转化为Pt2Ch+,氧化还原反应方程式为：N2O+Pt2O=

++

N2+Pt2O2,反应中氮元素由+1价得电子变为0价，ImolN2O转化为N2得到2mol电子，则每ImolPt2(X转化为Pt2O2

失电子为2mol,数目为2M,故B错误；

2

C.将生成的CO2通人含大量SiO3>Na+、Cl-的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，SiO3~+CO2(少量)+H2O=C(h2-+H2SiO3l，

有白色沉淀生成，故c错误；

D.CO2和NzO的摩尔质量都为44g/moL一个分子中含有电子数都为22个，贝Ij1gCO2、N2O的混合气体的物质的

量为'-mol,含有电子数为‘-molX22XNA=0.5NA,故D正确；

4444

答案选I)。

【题目点拨】

B项计算转移的电子数时，必须正确写出反应方程式，根据化合价的变化，物质的关系，计算出转移的电子数。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、CHaOH拨基5(^^-COOH+浓H?SO4

COOCH3-H：0

CH3OHr―

A

【解题分析】

314

(1)根据化合物A的质量比分析，n(C):n(H):n(O)=—=1：4:1,因此A的结构简式为CH.QH。

12116

(2)乙苯和酸性高钵酸钾反应生成苯甲酸，因此C中含有竣基。

(3)CH2cH3有五种位置的氢，因此其一氯代物有5种。

(4)反应④是甲醇和苯甲酸酯化反应，其化学方程式为：《一》一COOH+CH3OH--二COOCH3-H.Oo

【题目详解】

314

⑴根据化合物A的质量比分析，n(C):n(H):n(O)=-：-：—=1：4:1,因此A的结构简式为CHQH,故答案为:

CHjOHo

⑵乙苯和酸性高镒酸钾反应生成苯甲酸，因此C中含有瘦基，故答案为：技基。

(3)C^—CH2cH3有五种位置的氢，因此其一氯代物有5种，故答案为：5。

COOH-CHOHCOOCH3-H?

(4)反应④是甲醇和苯甲酸酯化反应，其化学方程式为：《~》一37八二《~》一。,故

答案为:(~COOH-CH30H:-^COOCH3-H20o

18、8碳碳双键、酯基取少量M于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2加热，若没

有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N否KMnOMH+)在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键

CHO+CHCHO-----——>力口成反应6CH2=CH-CHnbs>

O33

CH2=CH-CH2-Br-------刎---->BrCH2-CHBr-CH2-Br

OHOHOH

【解题分析】

由流程：E和N发生酯化反应得到的6为《~^"＜：口=€14—€00«/^|,则E、N分别为

中的一种，C反应得到D,D发生卤代烧水解反应得到E,故E属于醇，E

为HO£CH=CII—COOH』母山八「

,则N为,逆推出M为CH=CH-CHO、L为

H0

CH,CH()»结合信息③，逆推出K为,由E逆推出D为B,结合信息②，逆推

出C为0)，C由B在浓硫酸加热条件下发生消去反应所得、B为II。又知A催化加氢得B,核磁共振氢

谱显示A有两个峰，其强度之比为1：1,即A分子内有2种氢原子且二者数目相同，则A为乂；

(1)据上分析，写出A的结构简式及G中官能团的名称；

⑵检验M已完全转化为N,主要检验醛基即可，碱性环境下检验;

⑶该学生建议是否合理，主要通过用KMnO4(H+)代替02发生转化时，有没有其它基团也被氧化，如果有，那么就不

可行;

,则K-L的反应可通过信息类推，按反应特点确定反应类型;

(5)F是M的同系物，M为JCH=CH-CH0,而F比M多一个碳原子。求满足下列条件的F的同分异构体

数目，主要找出满足条件的基团进行有序组合就可以了，条件①能发生银镜反应，意味着有一CH0,条件②能与漠的四

氯化碳溶液加成意味着有碳碳双键，③苯环上只有2个对位取代基，且取代基中碳原子数目为4,据此回答；

⑹以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，则主要通过取代反应引入一个溪原子，通过加成反应引入2个滨原子,

再水解即可；

【题目详解】

⑴据上分析，A为X，；

答案为：

,N呈酸性，检验M已完全转化为N,主要

检验醛基即可，碱性环境下检验，故检验操作为:取少量M于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的CU(OH)2

加热，若没有破红色沉淀产生，说明M已完全转化为N；

答案为：取少量M于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2加热，若没有砖红色沉淀产生，说

明M已完全转化为N；

⑶学生建议用KMnO4(H+)代替02把M转化为N,醛基确实被氧化为短基，但是碳碳双键同时被氧化，那么建议就

不可行;

答案为：否；KMnO4(H+)在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键；

-CHO

（4）K为则K->L的反应可通过信息③类推，反应为：yCHO+CHJCHO——始_>

0H

,从反应特点看是加成反应;

H—CH2CHO

0H

答案为：（V-CHO+CH^CHO——当~>\;加成反应;

:-CH—CHUCHO

(5)F是M的同系物，M为/jCH=CH—CHO,而F比M多一个碳原子。F的同分异构体，要满足条件

条件①能发生银镜反应，意味着有一CHO,条件②能与澳的四氯化碳溶液加成意味着有碳碳双键，③苯环上只有2个

对位取代基，且取代基中碳原子数目为4,由此可把2个位于对位的取代基分成以下几种情况：①1CHO、

-CH=CH-CH3②一CHO、-CH2-CH=CH2®-CHO>-C（CH3）=CH2©-CH2CHO.-CH=CH2@-CH3.

_CH—CH

-CH=CH-CHO®-CH3,I-'2；故共有6种；

CHO

答案为：6；

(6)由流程图知，C和NBS试剂可通过取代反应引入一个溟原子而碳碳双键不变，故以丙烯和NBS发生取代反应，引

入一个溟原子，得到CH2=CH・CH2-Br,通过加成反应引入2个澳原子，得至11BrCH2・CHBr・CH2-Br,水解即可制备甘

油(丙三醒),流程为：CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2-Br------处——>BrCHi-CHBr-CHi-Br--------——>

CH2—€H—CH2

i

OHOHOH

答案为：CH2=CH-CH34BJCH2=CH-CH2-Br-------——>BrCH2-CHBr-CH2-Br-----------——>

CH2—CH—Clb

一一。

OHOHOH

19、洗气瓶fgtbc—hi—de—>bc先通入一段时间的氮气CO取少量固体溶于硫酸，无气体生成

FeC2O4-2H2O=FeO+COT+CO2T+2H2O

2+f2+3+

3MnO4+5H2C2O4+5Fe+14H=3Mn+5Fe+10CO2T+12H;O

c（h—%）xlO'molx；x碧xl80g/mol

---------------------Z~英------------x100%偏低

mg

【解题分析】

（1）①根据图示分析装置B的名称；

②先用无水硫酸铜检验水，再用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰除去二氧化碳并干燥气体，再用热的氧化铜、澄

清石灰水检验CO,最后用点燃的方法处理尾气；

③用氮气排出装置中的空气；

④CO具有还原性，其氧化产物是二氧化碳；

（2）铁与硫酸反应生成氢气，氧化亚铁和硫酸反应不生成氢气；

（3）依据（1）和（2）,草酸亚铁晶体加热分解为氧化亚铁、CO、CO2、水；

（4）草酸亚铁被酸性高钱酸钾溶液氧化为&3+、CO2；

（5）亚铁离子消耗高铳酸钾溶液VzmL,则草酸根离子消耗高铳酸钾溶液WmL・V2mL,由于样品含有FeSO4杂质，

所以根据草酸根离子的物质的量计算草酸亚铁晶体样品的纯度。

【题目详解】

（D①根据图示，装置B的名称是洗气瓶；

②先用无水硫酸铜检验水，再用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰除去二氧化碳并干燥气体，再用热的氧化铜检验

CO,再用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，最后用点燃的方法处理尾气，仪器的连接顺序是a-fg-bcThiTde-bc；

③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是先通入一段时间的氮气；

④co具有还原性，C处固体由黑变红，说明氧化铜被还原为铜，其后的澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，

则证明气体产物中含有co；

（2）铁与硫酸反应生成氢气，氧化亚铁和硫酸反应不生成氢气，取少量固体溶于硫酸，没有气体放出，则证明是FeO；

（3）依据（1）和（2）,草酸亚铁晶体加热分解为氧化亚铁、CO、CO2.水，反应方程式是

FeCQ厂2H,O=FeO+COT+CO,T+2HQ;

（4）草酸亚铁被酸性高钛酸钾溶液氧化为Fe3+、CO2,反应的离子方程式是

2++2+3+

3MnO4+5H2C2O4+5Fe+14H=3Mn+5Fe+10CO2T+12Hq；

33

⑸25mL样品溶液中亚铁离子消耗高锈酸钾的物质的量是cmol/Lx%xlOL=cV2x10mo/,草酸根离子消耗高

镒酸钾的物质的量为anol/LxKxIOY-cmol/LxV；xIO2=c（K-%）x10根据方程式

>2+

5H2C2O4+2MnO4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,草酸亚铁晶体样品的纯度为

c（K-%）xlOmo/x^x石乂180刎0、00%；若配制溶液时Fe2+被氧化，则%减小，V2不变，测定结果将偏

mg

低。

【题目点拨】

本题通过探究草酸亚铁的性质，考查学生实验基本操作和获取信息解决实际问题的能力，明确实验原理与方法是解题

的关键，知道草酸、亚铁离子都能被高铳酸钾氧化。

20、蓝2「+2NO2-+4H+=l2+2NOT+2H2。三颈烧瓶（三口烧瓶）安全瓶（防倒吸）S尾气处理（吸收多余的SO2气体，

防止污染环境）A38.1

【解题分析】

（1）淀粉遇碘单质变蓝，酸性条件下，亚硝酸根具有氧化性，可氧化碘离子成碘单质，根据氧化还原反应的规律配平

该方程式；

n.A装置制备二氧化硫，C装置中制备Na2s2。3,反应导致装置内气压减小，B为安全瓶作用，防止溶液倒吸，D装

置吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，

（2）根据实验仪器的结构特征作答；b装置为安全瓶，防止溶液倒吸；

（3）二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S,硫与亚硫酸钠反应得到Na2s2O3;氢氧化钠溶液用于吸收装置中残留