四川省南充市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题2

【考试时间：2024年1月21日晚上8：109：25】南充市20232024学年度上期普通高中二年级学业质量监测化学试题(考试时间75分钟，满分100分)本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)组成，共4页；答题卡共2页。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：第I卷(选择题共42分)一、选择题(包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质属于弱电解质的是A. B. C. D.2.化学与生产、生活息息相关，下列措施不是为了改变化学反应速率是A.将食物存放在冰箱中 B.制作馒头时添加膨松剂C.合成氨工业中使用铁触媒催化剂 D.在轮船的船壳水线以下部位装上锌锭3.下列有关说法错误的是A.硅太阳能电池和锂离子电池的工作原理不同B.暖宝宝的发热原理与金属的吸氧腐蚀原理相同C.和下，反应在点燃和光照下的不同D.反应物和生成物具有的总能量高低，决定了该反应是放热还是吸热反应4.一定条件下，密闭容器中发生反应：。达到平衡后，下列措施不能提高乙烷平衡转化率的是A.升高反应的温度 B.增大容器的容积C.恒容下通入氦气 D.分离出部分乙烯5.室温下，对于1L0.1mol•L1醋酸溶液，下列判断正确的是A.该溶液中CH3COO的粒子数为6.02×1022B.加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低C.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑D.滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol6.下列叙述正确的是A.电子云中的一个小黑点代表一个电子B.各能层的能级都是从s能级开始到f能级结束C.从空间角度看，轨道比轨道大，其空间包含了轨道D钠原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态7.下列是常规电化学示意图，其标注完全正确的是A．锌铜原电池示意图B．电解精炼铜示意图C．锌铜原电池示意图D．电解饱和食盐水示意图A.A B.B C.C D.D8.甲、乙两溶液的分别为2和4，那么甲溶液中与乙溶液中的比值为A.100 B.2 C. D.9.元素周期表是学习化学的重要工具。下列说法正确的是A.周期表中s区、d区、ds区都是金属元素B.周期表中p区元素均为主族元素C.同周期的第ⅠA族元素与第ⅢA族元素原子序数一定相差2D.价电子排布式为5s25p2的元素在周期表第五周期第ⅣA族10.已知的反应机理和反应过程中能量变化图如下，下列说法错误的是反应I：反应Ⅱ：A. B.是该反应的催化剂C.总反应速率由反应Ⅱ决定 D.催化剂能降低该反应的活化能11.下列用于解释事实化学用语表达错误的是A.氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞，变红色：B.明矾常用作净水剂：C.用惰性电极电解溶液，阳极上有气泡产生：D.用饱和溶液处理锅炉水垢中的12.已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=92.4kJ/mol。若断裂1molH－H、1molN－H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为A.431.3kJ B.945.6kJ C.649.1kJ D.869.7kJ13.常温下，一种解释乙酰水杨酸(用表示，)药物在人体吸收模式如图(只有未电离的可自由穿过组织薄膜且达到平衡)，不考虑溶液体积的变化，下列说法错误的是A.血液中与胃中相等 B.血液中小于胃中C.在血液中， D.在胃中，14.利用下列装置(部分夹持装置已略去)或操作进行实验，不能达到实验目的的是A.实验1测定锌与稀硫酸反应速率 B.实验2测定中和反应的反应热C.实验3比较和溶解度大小 D.实验4铜牌表面镀银第II卷(非选择题共58分)注意事项：必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷、草稿纸上无效。二、非选择题(本题包括4小题，共58分。)15.现有五种元素，其中W、X、Y、Z为短周期主族元素，M为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。元素结构或性质信息W基态原子核外p电子数比s电子数少1X基态原子最外层电子排布为Y基态原子的M能层只有1种自旋电子Z基态原子第一至第四电离能如下：M位于元素周期表第八列（1）W元素基态原子的核外电子排布式为_______。（2）X元素基态原子核外电子的运动状态有_______种，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_______形。（3）某同学根据上述信息，推断Z元素基态原子核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了_______。（4）W、X、Y、Z四种元素中，电负性最大的是_______(填元素符号，下同)，原子半径最大的是_______。（5）按照核外电子排布，M元素属于_______区，其基态核外未成对电子数为_______。16.电化学在现代生活、生产和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。如图所示装置，所有电极材料均为，回答下列问题：（1）甲装置是_______(填“原电池”或“电解池”)，b极电极反应式为_______。（2）乙装置中c为_______极，电解过程中向_______(填“c”或“d”)电极移动。（3）丙装置用来电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，气体C为_______(写化学式，下同)。其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则溶液A中的溶质为_______，M为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。（4）电解一段时间后，若向乙池剩余溶液中加入恰好使之恢复到电解前的状态，则甲装置中消耗_______。17.中学教材所涉及的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。I．痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，有关平衡如下：①，②。（1）关节炎发作大多在脚趾和手指的关节处，夏天症状减轻，冬天症状加重，说明反应②是_______(填“放热”或“吸热”)反应。（2）下列事实可以证明尿酸是弱电解质的是_______(填字母标号)。A.溶液显碱性B.溶液可使石蕊溶液变红C.时，溶液D.溶液与等体积溶液恰好中和（3）某学习小组在实验室配制“模拟关节滑液”。当向其中加入至时，_______(填“有”或“无”)析出，(时，)Ⅱ．近年来，我国大力加强二氧化碳氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，减少排放并合成清洁能源。其反应为：。（4）在恒温恒容条件下，下列叙述能表明该反应达到平衡状态的是_______(填字母标号)。A.混合气体的密度保持不变 B.容器中与之比为C.容器中气体压强保持不变 D.（5）某温度下，将和充入容积不变的密闭容器中，初始总压为，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：时间/h123450.920.850790750.75①用表示前的平均反应速率_______。②该条件下的分压平衡常数为_______(结果用分数表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。18.化学是一门以实验为基础的学科。I．粗制晶体中常含有杂质。为制得较纯净的晶体，某化学兴趣小组设计如下实验方案：请回答下列问题：（1）溶解时，为了防止溶液变浑浊，应将粗制晶体溶解在_______中。（2）适合本实验的试剂X是_______(填字母标号)。A. B. C. D.（3）用必要的化学用语和文字说明，结合平衡移动原理解释加入的作用是_______。II．用中和滴定法测定某烧碱的纯度。称取烧碱样品，将其配成待测液备用。请回答下列问题：（4）中和滴定实验中不需要的仪器是_______(填字母标号)。A.量筒 B.碱式滴定管 C.锥形瓶 D.滴定管夹（5）以酚酞为指示剂，用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，达到滴定终点的现象是_______。（6）根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为_______%(结果保留2位小数)