广东省六校（茂名一中惠州一中河源一中等）2024-2025学年高一上学期12月联合考试化学答案

2024~2025学年度第一学期高一六校联合学业质量检测·化学参考答案、提示及评分细则一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号12345678910111213141516答案CDCABDCBCCBCCDDC1.C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生反应Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺,属于置换反应，A说法正确；“火树银花”中银花为燃放的烟花属于焰色试验，B说法正确；Fe₃O₄具有磁性，Fe₂O₃不具有磁性，C说法错误；战国时期的“长方形铁炉”为单质铁制作，D说法正确。2.D氯气和Fe需加热才反应，通常状况下，干燥的氯气和Fe不反应，A正确；苏打、小苏打的水溶液均显碱性可用作食用碱，B正确；维生素C具有还原性易被氧化，可作抗氧化剂，C正确；漂白粉久置于空气中变质，该过程中涉及次氯酸钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸、次氯酸分解为盐酸和氧气，D错误3.CCO不能和碱反应，不是酸性氧化物，A错误；冰水混合物中只含有水，属于纯净物，Cl₂是单质，不属于非电解质，B错误；熟石灰是Ca(OH)₂是纯净物，碘酒是碘单质和乙醇的混合物，SiO₂是酸性氧化物，FeO是碱性氧化物，Na₂CO₃在水溶液中能导电，是电解质，乙醇是非电解质，C正确；]Na₂O₂与水发生氧化还原反应生成NaOH和O₂，不属于碱性氧化物，D错误。4.A四种离子相互之间不反应，可以大量共存，A符合题意；HCO3−与OH⁻反应生成CO5.BFe₂O₃是碱性氧化物，碱性氧化物和酸反应生成盐和水，因此用盐酸去除公园铁护栏的铁锈(Fe₂O₃,故A不符合题意；高压钠灯是一种高强度气体放电灯泡，利用的是其物理性质，与钠单质具有强还原性无关，故B符合题意；NaClO具有氧化性，因此常用“84”消毒液(NaClO)对衣物进行消毒，故C不符合题意；NaHCO₃受热分解产生CO₂，因此常用NaHCO₃6.D电子、电荷不守恒，离子方程式应该为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺,A错误；反应原理不符合事实，Fe³⁺与Cu反应产生Fe²⁺,Cu²⁺,离子方程式应该为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺;，B错误；氨水中的NH₃⋅H₂O是弱电解质，应该写化学式，离子方程式应该为：Fe7.C根据流程图可知，反应①的离子方程式为：H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺,故A错误；过程③中消耗氢离子，pH变大，故B错误；根据流程图可知，吸收硫化氢的总反应方程式：2H₂S+O₂=2H₂O+2S↓,回收32gS时，物质的量为1mol，消耗氧气0.5mol，标准状况下体积为11.2L，故C正确；氧化剂氧化性大于氧化产物，过程②中Fe³⁺氧化CuS生成S和Fe²⁺,则氧化性：Fe³⁺>S;过程③中O₂氧化Fe²⁺生成Fe³⁺和水，则氧化性：O₂>Fe³⁺,Cu元素反应整个过程不变价，无法由图中信息得知氧化性：O₂>Cu²⁺>S,故D错误。8.BNa₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液均与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，现象相同不能鉴别，即Na₂CO₃+CaOH₂=CaCO₃↓+2NaOH,2NaHCO₃+CaOH₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O,故A不符合题意；酸性高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子，不能氧化铁离子，KMnO₄溶液不褪色，所以用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别FeSO₄溶液和Fe₂SO₄₃溶液，故B符合题意；NaCl溶液和【高一六校联合学业质量检测·化学卷参考答案第1页(共4页)】5213A9.C铁把氯化铁还原为氯化亚铁，除去FeCl₂溶液中混有FeCl₃的方法为加入足量铁粉，故A正确；碳酸钠、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，除去NaHCO₃溶液中混有的Na₂CO₃的方法为通入过量CO₂,故B正确；碱石灰显碱性，能吸收Cl₂,，应该用浓硫酸，故C错误；饱和NaHCO₃溶液可以除去HCl，故D正确。10.CFe在空气中缓慢氧化生成Fe₂O₃,但Fe₂O₃不能一步转化为FeOH₃,FeOH₃不能一步转化为Fe，A不合题意；Na在空气或氧气中燃烧生成Na₂O₂,Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃,但Na₂CO₃不能一步转化为Na,B不合题意;Cl₂与水反应生成HClO和HCl,HClO见光分解生成HCl和(O₂,浓盐酸和MnO₂加热反应生成Cl₂,或者KMnO₄与浓盐酸反应生成Cl₂,C符合题意;Na与水反应生成NaOH和H₂,NaOH与过量的CO₂反应生成NaHCO₃,11.B2KMnO₄+16HCl浓=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O,2KI+Cl₂=2KCl+I₂,前者氧化性：KMnO₄>Cl₂,后者氧化性Cl₂>I₂,所以氧化性KMnO₄>Cl₂>I₂,A正确；氯水中含有的HClO具有强氧化性，会将pH试纸氧化变为无色，因此不能使用pH试纸测新制氯水的pH，B错误；硫酸与铁反应生成氢气，氢气能把装置A中生成的硫酸亚铁压入装置B，且氢气能排净装置内的空气，可防止氢氧化亚铁被氧化，则用图③制备少量12.C32gO₂和O₃混合气体中氧原子的总质量为32g,2mol氧原子,故A错误;7.8gNa₂O₂为0.1mol,Na₂O₂既做氧化剂又做还原剂，转移0.1mol的电子，故B错误；(Cl₂与5.6gFe完全反应时生成FeCl₃,0.1molFe转移的电子数为(0.3NA,，故C正确；所得NaOH溶液的体积将不是1L，Na⁺的物质的量浓度不是13.CFeS₂中Fe的化合价为+2价，化合物的化合价的代数和为零，则硫元素化合价为1价，A说法正确；氧气在反应中化合价降低，做氧化剂，被还原，B说法正确；每1molFeS₂被氧化，Fe的化合价由+2变为+3价，S的化合价由1价变为+6价，转移电子15mol，C说法错误；“细菌冶金”工艺不产生有毒有害的气体，符合绿色环保理念，D说法正确。14.D得到Fe(OH)₃的方法有Fe₂SO₄₃+6NaOH=2FeOH₃↓+3Na₂SO₄或4FeOH₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃,l，即通过化合反应和复分解反应均能直接得到氢氧化铁，故A正确；a→f:2H⁺+Fe=Fe²⁺+H₂↑,f→g;Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl⁻,g→d;Fe³⁺+3OH⁻=FeOH₃,故能实现a→f→g→d的转化关系，故B正确；高铁酸盐具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化，故C正确；Fe(Ⅲ)的盐类物质与浓碱液反应生成15.D装置A气密性的检查方法，关闭K₁，然后向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好，A不正确；装置B除去A中挥发出来的少量水蒸气和氯化氢等，应盛放碱石灰，B不正确；碳酸钠为粉末且溶于水，应选大理石与稀盐酸反应制取(CO₂,，C不正确；反应结束后，将玻璃管C处固体加水溶解，滴加酚酞变红，不能证明C中生成了NaOH，因为Na₂O₂与水反应也生成NaOH，D正确。16.C流程中，次磷酸钠与硫酸反应生成次磷酸没有化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误；次磷酸为一元酸，B错误；理论上，1mol白磷和浓氢氧化钠反应生产1molPH₃和3mol次磷酸钠，3mol次磷酸钠反应生成3mol次磷酸，根据2H₃PO₂=PH₃↑+H₃PO₄分析,3mol次磷酸分解生成1.5mol磷化氢,故1mol白磷可生成2.5mol磷化氢，C正确；正确化学方程式为P4二、非选择题：本题共3小题，共56分。17.(1)①量筒、500mL容量瓶②12.5③AC(2)①黄绿先变红后褪色Cl₂+2I⁻=2Cl⁻+I₂②NaOH溶液3【高一六校联合学业质量检测·化学卷参考答案第2页(共4页)】5213A②醋酸和ClO⁻反应生成HClO,实验Ⅱ中HClO浓度大于实验Ⅰ中HClO浓度③温度升高次氯酸分解加快，溶液中次氯酸浓度减小，氧化性减弱(每空2分)【分析】配置一定物质的量浓度的溶液需要用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶；洁厕灵的主要成分是次氯酸，与盐酸混合生成氯气。(1)①原液稀释制成480mLc(NaClO)=0.10mol·L⁻¹的溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶,故答案为:量筒、500mL容量瓶;②根据稀释时溶质的物质的量不变进行计算：③A.取用的“84”消毒液原液是久置的，导致溶液含的溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；B.定容操作时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B不选；C.量取“84”消毒液原液时，俯视读数，导致溶液体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C选；D.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，不影响溶质物质的量、溶液体积，所配溶液浓度无影响，故不选D。故答案为AC；(2)①“84”消毒液的主要成分为NaClO，具有强氧化性，盐酸中Cl⁻具有还原性，二者混合后能发生氧化还原反应产生黄绿色气体Cl₂，Cl₂与水反应生成HCl和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，因此pH试纸先变红后褪色，Cl₂能氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，因此湿润的淀粉KI试纸变蓝，其反应的离子方程式为Cl₂+2I⁻=2Cl⁻+I₂;②棉花团的作用是吸收氯气，防止污染，棉花团蘸取的溶液A是NaOH溶液；(3)白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于HClO，可以与(ClO⁻反应生成HClO,即(CH₃COOH+ClO⁻=CH₃COO⁻+HClO,而相同浓度时，HClO的氧化性强于(ClO⁻,，所以加入白醋时，纸片迅速褪色。根据图中可以看出ORP的值与温度有关，且温度越高，ORP的值下降的越快，其可能的原因就是次氯酸受热分解，导致HClO的浓度下降，氧化性减弱。18.(1)圆底烧瓶饱和食盐水2(3)A(4)便于观察D、E装置之间的导管是否堵塞(5)Cl₂、FeCl₃(6)2FeOH(或2Fe【分析】A中浓盐酸与MnO₂在加热条件下制取Cl₂，由于浓盐酸具有挥发性，生成的(Cl₂中含有HCl，则通过B装置中的饱和食盐水除去HCl气体，再通过C装置中的浓H₂SO₄除去水蒸气，再将纯净的(Cl₂通入D中与硬质玻璃管内的铁粉反应生成FeCl₃蒸气，未参与反应的Cl₂和FeCl₃蒸气进入E装置与KOH反应生成K₂FeO₄,，由于氯气有毒，不能直接排放到大气中，利用KOH进行尾气处理。【详解】(1)装二氧化锰的仪器为圆底烧瓶，B的作用是除去氯气中的氯化氢气体，盛放的试剂是饱和食盐水；(2)实验室制取氯气反应的化学方程式为MnO(3)检查装置气密性后，应先点燃A处酒精灯，利用生成的氯气排尽装置中的空气，避免影响后续制备反应；(4)C装置中竖直玻璃管的作用是便于观察D、E装置之间的导管是否堵塞；(5)根据分析，从D装置通过导管进入E装置的物质是(Cl₂、FeCl₃;【高一六校联合学业质量检测·化学卷参考答案第3页(共4页)】5213A(6)进入装置E的气体为氯气和氯化铁蒸气的混合气体，可能发生多个反应：2OH⁻+Cl₂=Cl⁻+ClO⁻+H₂O、Fe³⁺+3OH⁻=FeOH₃↓;制备K₂FeO₄时，可能是Fe³⁺与ClO⁻在碱性条件下反应生成FeO42−,或Fe(OH)₃和ClO⁻在碱性条件下反应生成FeO419.(1)增大接触面积，加快反应速率(2)Ni+2H⁺=Ni²⁺+H₂↑Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O;(3)将“酸浸”后溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺防止双氧水受热分解B(4)3.7≤a<7.1(5)加入几滴KSCN溶液，溶液不变红(6)蒸发浓缩、冷却结晶7N【分析】镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Fe₃O₄、Al₂O₃和不溶性杂质等)，由流程可知，用NaOH溶液溶解镍废渣，除去Al₂O₃,，过滤后的滤渣再用稀硫酸溶解，过滤除去不溶于酸的不溶性杂质固体，滤液中含有Fe²⁺,Ni²⁺和Fe³⁺,加入双氧水将溶液中的Fe²⁺完全氧化为Fe³⁺,再加入NaOH调节溶液pH,使Fe³⁺完全沉淀为Fe(OH)₃,过滤后所得滤液B为NiSO₄溶液，滤渣B为氢氧化铁，调节pH=a后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤后得到NiSO₄⋅7H₂O晶体。【详解】(1)“碱浸”时需将含镍废料粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率；(2)金属Ni与H₂SO₄反应生成NiSO₄和H₂，离子方程式为Ni+2H⁺=Ni²⁺+H₂↑;Fe₃O₄与H₂SO₄反应生成FeSO₄、Fe₂SO₄₃和H₂O，离子方程