湖北省十一校2024-2025学年高三上学期第一次联考化学试题2

2025届高三湖北省十一校第一次联考化学试题(考试时间：75分钟试卷满分：100分)注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Fe：56Cu：64一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.我国是古代文明发源地。下列文物主要由传统无机非金属材料制成的是A．红珊瑚树B．夜明珠C．窃曲垂鳞纹青铜鼎D．原始瓷青釉双系陶罐A.A B.B C.C D.D2.生活中处处有化学，下列叙述错误的是A.传统提取中药有效成分的方法之一溶剂提取法利用了萃取原理B.尿毒症患者进行血液透析的治疗方法，利用了胶体的性质C.将变黑的银首饰浸泡在装有浓食盐水的锡纸容器中清洗，利用了原电池原理D.药皂中加入少量苯酚来杀菌消毒，利用了苯酚的强氧化性3.港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是A.若将钢梁与直流负极相连，也可减慢腐蚀速率B.防腐过程中铝和锌均作为负极，失去电子C.方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除D.钢梁在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀4.下列化学用语表达错误的是A.氯化钙的电子式：B.的名称：甲基戊烷C.基态的价电子排布图：D.的键形成的示意图为：5.学习结构化学有利于了解原子和分子的奥秘。下列叙述正确的是A.溶液中的水合离子：B.的模型：C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：D.分子和分子都可以用空间填充模型表示6.广藿香酮是一种来自薄荷具有抗菌和抗癌活性的抗生素，其结构简式如图所示，下列关于广藿香酮的叙述错误的是A.分子式为B.分子中没有手性碳原子C.该分子与足量的发生加成反应最多消耗D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色7.下列离子方程式能用来解释相应实验现象或正确描述其反应的是选项实验操作或现象离子方程式A向悬浊液中滴加几滴溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀B向溶液通入过量产生淡黄色沉淀C向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体D二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色A.A B.B C.C D.D8.研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释错误的是选项实例解释A由与组成的离子液体常温下呈液态与其离子的体积较大有关B和都能作制冷剂具有完全相同类型的分子间作用力C晶体中配位数为8，而晶体中配位数为6比的半径大D逐步断开中的键，每步所需能量不同各步的键所处化学环境不同A.A B.B C.C D.D9.五种短周期主族元素的原子半径依次增大，其中基态X原子未成对电子数目最多，Y和W同主族，基态Q原子填充3个能级，有1个未成对电子，基态Z原子电子填充了3个原子轨道，Z周期表中的位置与Y相邻。下列说法正确的是A.X与W形成的化合物属于分子晶体 B.Q的氢化物的水溶液存在3种氢键C.化合物含有配位键 D.X的氢化物沸点一定高于Y的氢化物沸点10.冠醚与碱金属离子()可形成如图所示超分子。下列有关叙述错误的是A.图示杂化方式为的原子有两种B.图示冠醚空腔中适配的碱金属离子从左往右顺序为：C.向溶液中加入冠谜(冠)可加快其与乙烯的反应D.图示超分子中的碳原子均在同一平面11.室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是选项实验过程和现象实验结论A向溶液通入气体有黑色沉淀生成酸性：B将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶解液中滴加几滴溶液，无明显现象铁粉未发生变质C将相同大小的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧烈金属活动性：D向的水溶液中滴加硝酸银溶液无明显现象该配合物中的配位数是6A.A B.B C.C D.D12.我国科学家研究成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”取得重要进展，其中一步核心反应如下图所示。下列说法正确的是A.反应②生成转移B.反应④原子利用率C可与足量溶液产生D.淀粉属于非电解质13.溶液滴定溶液时，所加溶液体积、各含磷元素微粒的物质的量浓度的对数和的关系如图。下列说法错误的是A.②为的与的关系B.b点时，溶液中存在C.由图可知D.当时，14.我国科研人员设计了一条从乳酸增值至丙氨酸的电化学转化路径，同时可以实现废水的再利用，原理如图所示。已知：在外电场作用下，水分子会在双极膜的界面层解离为和。下列说法错误的是A.理论上将废水中还原到羟胺需转移电子B.阳极发生的反应为C.阴极发生的反应为D.双极膜在阳极区产生，阴极区产生15.某种离子型铁的氧化物晶胞如图2所示，它由图1中单元组成。若通过嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料。图1图2已知：下列有关说法错误的是A.一个晶胞能够嵌入的最多数目为4B.放电时，该锂电池的正极反应为C.若该正极材料中，，则脱嵌率为D.中M原子分数坐标为，晶胞边长为1，则中N原子分数坐标为二、非选择题(本题共四小题，共55分)16.工业上常用软锰矿(主要成分为，含少量)和合成电极材料并回收净水剂明矾，其工艺流程如图所示。已知：①在酸性条件下比较稳定，高于5.5时易被氧化；②当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的如下表所示：

回答下列问题：（1）在元素周期表中位置为：___________。（2）“酸浸”时，软锰矿中的成分与反应的离子方程式：①___________；②___________。（3）加入“调”时，调节的范围为的原因是：___________。（4）已知滤渣Ⅲ”主要成分为，则“氧化”操作中主反应的离子方程式为___________。（5）为节能减排，整个工艺过程中可循环使用的物质为___________。（6）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤即可得到明矾，洗涤时若用乙醇洗涤的目的是___________。(写两点)17.“双碳战略”有助于我国实现高质量的发展，中科院研究人员通过利用光催化转化为甲醇从而实现对光能的存储和利用，研究人员给这个方案起了一个贴切的名字——“液态阳光”。在某催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应有：I．II．III．（1）同时有利于提高平衡产率和反应速率的是___________(填字母)。A．加入催化剂B．升高温度C．降低温度D．增大压强E．降低压强（2）已知：，常温常压下，在一密闭钢瓶中通入和只发生反应Ⅲ，当生成的时放出___________的能量。（3）在实际生产过程中还会发生副反应，如IV．，若某温度下，反应I、Ⅱ的平衡常数分别为，则反应IV的平衡常数___________(用含的表达式表示)。（4）某压强下，往密闭容器中按投料比充入和，测得各组分平衡时的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。①图中Y代表___________(填化学式)。②体系中的物质的量分数受温度影响不大，原因是___________。③体系中X与Y的交点纵坐标为0.04，则该条件下的转化率为___________。(结果保留一位小数)④湖北省是冶金工业大省，为了实现湖北省低碳冶金产业转型发展，某炼钢厂将生产过程中产生的烟道气(主要含有和粉尘)作为碳源，在贵金属催化剂的作用下加氢生产甲醇，发现甲醇的产率远低于理论计算值，造成这个情况的可能原因是___________。18.某实验小组在完成铜与浓硫酸、浓硝酸的反应实验后，为了探究铜与浓盐酸的反应，设计了如下实验方案：实验序号试管①中试剂实验现象A稀盐酸无明显现象B浓盐酸铜丝溶解，溶液由无色缓慢变黄最终变为浅蓝色反应装置图如下：已知：物质颜色白色无色深蓝色浅蓝色无色黄色I．在实验过程中，甲同学发现铜丝溶解缓慢，溶液中有些许气泡冒出，于是用足量铜粉代替铜丝，重新进行实验。II．同学们对变黄前的无色溶液的成分进行了讨论，认为其中含有，为了验证猜想，同学们进行了如下实验：甲同学：将试管①中产生的气体通入试管②中吸收，发现气体通过试管②中足量氢氧化钠溶液后，试管③中仍然有气泡冒出；乙同学：取试管①无色溶液少许加水稀释发现有白色沉淀生成，对白色沉淀过滤，充分洗涤，进行下列检测实验；丙同学：取试管①无色溶液少许加入溶液，发现溶液由无色变为黄色，经检测，溶液中含有，放置一段时间后溶液逐渐变为绿色，最终溶液变为浅蓝色。根据实验现象，回答下列问题：（1）甲同学用铜粉代替铜丝的目的是___________。（2）a．运用化学平衡原理解释试管①加水稀释后产生白色沉淀的原因___________。试管③中的气体是___________填化学式。b．乙同学实验中，第i步实验的离子方程式为___________。第ⅱ步深蓝色配离子的空间结构为___________(填“平面正方形”或“正四面体”)。c．写出丙同学实验中溶液由无色到浅蓝色的总反应离子方程式___________。d．结合该实验推测王水溶金实验中(已知可与形成配离子)，浓盐酸的作用是___________。19.某研究小组对一除草剂的有效成分喹草酮的合成路线进行了探究：回答下列问题：（1）的反应类型是___________。（2）化合物G所含的官能团名称为___________。（3）写出的化学方程式___________。