课时把关练高中化学RJ第七章第二节第1课时乙烯

课时把关练第二节乙烯与有机高分子材料第1课时乙烯1.下列说法正确的是（）A.乙烯的电子式为B.乙烯的球棍模型为C.乙烯分子的碳碳双键中有一个键易断裂D.乙烯的分子式可表示为(CH2)22.下列关于乙烯的叙述中，正确的是（）A.乙烯的化学性质比乙烷活泼B.甲烷和乙烯在加热条件下都可以与氯气反应，且反应类型一定相同C.乙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D.乙烯分子的碳碳双键中的一个键易断裂，易发生加成反应和取代反应3.下列有关乙烯化学性质的说法，错误的是（）A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于乙烯发生了氧化反应B.乙烯可在氧气中燃烧，该反应属于乙烯的氧化反应C.将乙烯通入溴水中，反应后得到均一、透明的液体D.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应属于加成反应4.A.二者都褪色且原理相同B.二者都能证明乙烯中有碳碳双键C.二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯D.二者都可用于鉴别乙烷和乙烯5.下列有机化学反应中属于加成反应的是（）A.CH2Cl2+Br2CHBrCl2+HBrB.CH3OH+HClCH3Cl+H2OC.CH2CH2+H2OCH3CH2OHD.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl6.1mol某气态烃能与1mol氯化氢发生加成反应，加成后的产物又最多可与7mol氯气发生取代反应，则该烃的结构简式为（）A.CH2CH2 B.CH3CHCH2C.CH3CH2CHCH2 D.CH3CH2CH2CHCH27.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍。该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是（）A.乙烷和乙烯 B.乙烷和丙烯C.甲烷和乙烯 D.甲烷和丙烯8.科学家在100℃的低温下合成了一种结构简式为的烃X，实验测得其分子中只有一种氢原子，根据分析，下列说法中不正确的是（）A.X的分子式为C5H4B.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.1molX在一定条件下可与2mol氢气发生加成反应D.X的一氯代物只有2种9.既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的最佳方法是（）A.混合气体通过盛有水的洗气瓶B.通过装有过量溴水的洗气瓶C.将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液D.混合气体与过量氢气混合10.下列各组中两个反应所属反应类型相同的是（）A.光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯制备聚乙烯B.乙烷在氧气中燃烧；乙烯生成CO2C.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D.用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷11.某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。据图回答下列问题：（1）写出A、C、D的结构简式：A，C，D。（2）写出①②两步反应的化学方程式，并注明反应类型：① （反应类型：）。② （反应类型：）。12.设计实验探究乙烯与溴的加成反应。已知制取乙烯的化学方程式为CH3CH2OHCH2CH2↑+H2O。（1）甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入新制溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴发生了加成反应。甲同学设计的实验（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴发生了加成反应，其理由是（填字母）。A.使溴水褪色的反应，未必是加成反应B.使溴水褪色的反应，就是加成反应C.使溴水褪色的气体，未必是乙烯D.使溴水褪色的气体，就是乙烯（2）乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应。乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是，在验证过程中必须全部除去。乙烯与溴发生反应的化学方程式是 。（3）设计实验验证乙烯与溴的反应是加成反应而不是取代反应： 。13.乙烯是一种重要的化工原料，某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示。（1）用化学方程式解释B装置中的实验现象：。（2）C装置中的现象是，其发生反应的类型是 。（3）查阅资料可知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置（填字母）中的实验现象可判断该资料是否真实。（4）通过上述实验探究可知除去甲烷中乙烯的方法是 。课时把关练第二节乙烯与有机高分子材料第1课时乙烯参考答案1.C2.A3.C 4.D5.C6.B7.C8.D9.B10.B11.（1）CH2=CH2CH3CH2ClCH3CH2OH（2）①CH2=CH2+H2Ni→△CH3CH3加成反应②CH2=CH2+HCl催化剂CH3CH212.（1）不能AC（2）SO2CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（3）向反