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课时把关练第二节水的电离和溶液的pH第2课时酸碱中和滴定1.下列有关酸碱滴定实验操作的叙述错误的是()A.准备工作:先用蒸馏水洗涤滴定管,再用待测液和标准液润洗对应的滴定管B.量取15.00mL待测液:在25mL滴定管中装入待测液,调整初始读数为10.00mL后,将剩余待测液全部放入锥形瓶C.判断滴定终点:指示剂颜色突变,且半分钟内颜色不再变化D.读数:读数时眼睛要平视,末读数减去初读数即为反应消耗溶液的体积2.实验室现有3种酸碱指示剂,其变色范围如下:甲基橙:3.1~4.4、石蕊:5.0~8.0、酚酞:8.2~10.0用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,恰好完全反应时,下列叙述中正确的是()A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂3.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，造成测定的盐酸浓度偏高的原因可能是（）A.未用标准液润洗碱式滴定管B.滴定到终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D.滴定前，滴定管尖嘴部分无气泡，到终点读数时发现滴定管尖嘴内有气泡4.mol·L1NaOH溶液中加入0.1mol·L1的一元酸HA溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(HA)>c(H+)B.水的电离程度：a点>b点C.pH=7时，c（Na+）=c（A）+c（HA）D.b点所示溶液中c（A）>c（HA）5.滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法：Ⅰ.氧化还原滴定：双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中H2O2的含量：取25.00mL双氧水至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定，其反应的离子方程式为2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。(1)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______(填“酸”或“碱”)式滴定管中。(2)滴定到达终点的现象是_____________________。Ⅱ.酸碱中和滴定：常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：(1)滴定盐酸的曲线是图______(填“1”或“2”)。(2)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a______(填“>”“<”或“＝”)b。课时把关练第二节水的电离和溶液的pH第2课时酸碱中和滴定参考答案1.B2.

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