选修五有机化学基础人教版全册教案

用投影、动画、多媒体等教学手段，演示有机化合物的结构简式与体会物质之间的普遍联系与特殊性，体会分类思想在科学研究中质，如油脂、糖类与蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直到1828年，德国科学家维勒发现由无机化合物通过加热可以变为尿素的实验事实。我们先第2页么今天我们利用树状分类法对有机物进行分类。今天我们利用有机物结构上的差异做分类标准对有机物进行分类，从结构上有两种分类方法：一是按照构成链状化合物（如CH3－CH2－CH2－CH2－CH3）［讲］在这里我们需要注意的是，链状化合物与脂环化合物统称为脂肪族化合物。而芳香族化合物是指包含苯环的化合物，其又可根据所含元素种类分为芳香烃与芳香烃的衍生物。而芳香烃指的是含有苯环的烃，其中的一个特例是苯除此之外，我们常见的芳香烃还有一类是通过两个或多个苯环的合并而形成的［过］烃分子里的氢原子可以被其他原子或原子团所取代生成新的化合物，这种决定化合物特殊性质的原子或原子团叫官能团，下面让我们先来认识一下主第3页［讲］官能决定了有机物的类别、结构与性质。一般地，具有同种官能团的化我们知道，我们把这种结构相似，在分子组成上相关一个或若干CH2原子团的CHn2n+2烃CHCHn2nCHn2n-2CHn2n-2CHn2n-2烃CHCHn2nCHCHn2n-2CHCHn2n-4CCHCHn2n-4n2n-6［小结］本节课我们要掌握的重点就是认识常见的官能团，能按官能团对有机［课后练习］按官能团的不同可以对有机物进行分类，你能指出下列有机物的教学回顾：2、掌握甲烷、乙烯、乙炔的结构特点与同分异构体通过对同分异构体各题型的练习，要分析总结出对解题具有指正提高学生的思维能力，对同分异构体及同分异构现象有一个整体的1、体会物质之间的普遍性与特殊性2、认识到事物不能只看到表面，要透过现象看本质与HO2H与HO2HO,22而仅由碳元素与氢元素构成的化合物却超过了几百万种，这正是由于有机化合碳原子最外层有4个电子，不易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子。碳原子通过共价键与氢、氧、氮、硫、磷等多种非金属形成共价化合物。科学实验证明，甲烷分子里，1个碳原子与4个氢原子形成4个共价键，构成以碳原键能：以共价键结合的双原子分子，裂解成原子时所吸收的能量称为键能，键第6页CCCH≡CH-C≡C-2008-11-19江苏省徐州矿务集团一中2008-11-19江苏省徐州矿务集团一中2、当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成双键时，形成双键的原子以及与3、当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成叁键时，形成叁键的原子以及与4、烃分子中，仅以单键方式成键的碳原子称为饱与碳原子；以双键或叁键方式示，将有机物分子中的原子连接起来，若省略碳碳单键或碳氢单键等短线，成为结构简式。若将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐2、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分［讲］对于某一烷烃分子怎样判断它是否具有同分异构体，如有，又具有几种第7页碳原子上，能否连接到第2个碳原子上?［讲］以上这种由于碳链骨架不同，产生的异构现象称为碳链异构。烷烃中的511第8页第9页2、写出分子式为CH2、写出分子式为CHO5102、同一个碳上连接的相同基团上的氢等效［讲］上面已经学了碳链异构与位置异构，刚才所学的烯烃由于双键在碳链中位置不同产生的同分异构现象叫位置异构。还有一种同分异构类型是官能团异构。如乙醇与甲醚：CH3—CH2—OH（乙醇，官能团是羟基—OHCH3—O—CH3（甲醚，官能团是醚键像这种有机物分子式相同，但具11CCHCCH2CHOCHOCHO34556氨基酸、硝基化合物CnH2n+1NO2教学回顾：第10页2、通过观察有机物分子模型、有机物结构式，掌握烷2、通过练习书写丙烷CH3CH2CH3分子失去一个氢原子后形成的两种不同烃基的结构简式。体会有机物分子中碳原子数目越多，结构会越复杂，同分异构体数目也越多。体会习惯命名法在应用中的［引入］在高一时我们就学习了烷烃的一种命名方法—习惯命名法，但这种方法有很大的局限性，由于有机化合物结构复杂，种类繁多，又普遍存在着同分有效的科学方法。烷烃的命名是有机化合物命名的基础，其他有机物的命名原碳原子数在1~10的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示，碳原第11页第12页1、定主链，称“某烷1、定主链，称“某烷最长碳链选定分子里最长的碳链为主链，并按主链上碳原子的数目称为“某烷”。碳原子数的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、CH—CH—CH—CH—CHCHCH—CH的一端作为起点，用1、2、3等数字给主链的各碳CH—CH—CH—CH—CH3CHCH—CH相同时，则从较简单的一端开始编号，即最简单原则；有多种支链时，应使支3简单的CHCH–CH［讲］把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注CH—CH—CH—CH—CHCH—CH—CH—CH—CHCH3CH—CH3第13页字要CH—CH—CH—CH—CHCHCH—CHCH烷烃的系统命名遵守：1、最长原则2、最近原则3、最小原则［过渡］前面已经讲过，烷烃的命名是有机化合物命名的基础，其他有机物的第14页第15页命名原则是在烷烃命名原则的基础上延伸出来的。下面，我们来学习烯烃与炔［讲］有了烷烃的命名作为基础，烯烃与炔烃的命名就相对比较简单了。步骤链，称为“某烯”或“某炔”CH3—C=CH—CH—CH2—CH32.从距离双键或三键最近的一端给主链键的位置等表示双键或三键的CH—C=CH—CH—CH=CH［讲］苯的同系物的命名是以苯作母体，苯环上的烃基为侧链进行命名。先读侧链，后读苯环。例如苯分子中的氢原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代［讲］［讲］如果两个氢原子被两个甲基取代后，则生成的是二甲苯。由于取代基位置不同，二甲苯有三种同分异构体。它们之间的差别在于两个甲基在苯环上的第16页第17页［讲］若苯环上有二个或二个以上的取代基时，则将苯环进行编号，编号时从［讲］当苯环上连有不饱与基团或虽为饱与基团但体积较大时，可将苯作为取［讲］当苯环上连有不饱与基团或虽为饱与基团但体积较大时，可将苯作为取教学回顾教学回顾：3、掌握蒸馏、重结晶与萃取实验的基本技能法［引入］我们已经知道，有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学。那么，该怎样对有机物进行研究呢？一般的步骤与方法是什［讲］从天然资源中提取有机物成分，首先得到的是含有有机物的粗品。在工厂生产、实验室合成的有机化合物也不可能直接得到纯净物，得到的往往是混有未参加反应的原料，或反应副产物等的粗品。因此，必须经过分离、提纯才能得到纯品。如果要鉴定与研究未知有机物的结构与性质，必须得到更纯净的第18页［讲］提纯混有杂质的有机物的方法很多，基本方法是利用有机物与杂质物理而且该有机物热稳定性较强，与杂质的沸点相差较大时（一般约大于30ºC要求：含少量杂质，该有机物具有热稳定性，且与杂质沸点相差较大（大于30℃)。第19页含杂质工业乙醇工业乙醇（95.6无水乙醇（99.5%)小结：蒸馏的注意事项3、蒸馏烧瓶盛装的液体，最多不超过容积的1/3；不得将全部溶液蒸干；）；）；6、温度计水银球位置应与蒸馏烧瓶支管口齐平，以测量馏出蒸气称量－溶解－搅拌－加热－趁热过滤－降温、冷却、结晶－过滤－洗涤烘干（1）冷却法：将热的饱与溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适合于溶解度随温度（3）重结晶：将以知的晶体用蒸馏水溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次第20页［讲］若杂质的溶解度很小，则加热溶解，趁热过滤，冷却结［讲］重结晶的首要工作是选择适当的溶剂，要求该溶剂1）杂质在此溶剂中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去2）被提纯的有机物在此溶剂中的3、萃取斗内外空气相通漏斗里液体能够流出第21页、萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作的一个步骤，必须经过充分振、分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从漏斗颈放出，当下层液体刚［小结］本节课要掌握研究有机化合物的一般步骤与常用方法；有机物的分离与提纯。包括操作中所需要注意的一些问题教学回顾：1、掌握有机化合物定性分析与定量分析的相对分子质量的一般方法，并能根据其确定有机化合物的分子式2、通过有机化合物研究方法的学习，了解燃烧法测定有机物的元素组成，了解质谱法、红外光谱、核磁共振氢谱等先进的分析方法感受现代物理学及计算机技术对有机化学发展的推动作用，体验严谨求实的有机化合物研究过程第22页知2、相对分子质量的测定——质谱法（MS）书2、核磁共振氢谱(NMR，nuclearmagneticresonance)）＝［引入］上节课我们已经对所要研究的有机物进行了分离与提纯，接下来进行第23页第24页后，各元素对应产物为：C→CO2，H→H2O，若有机物完全燃烧，产物只有CO2与H2O，则有机物组成元素可能为C、H或C、H、O。定量分析：确定然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定其实验式。以例、某含C、H、O三种元素的未知物A，经燃烧分析实验测定该未知物中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%。（1）试求该未知物A的实验对分子质量与实验式→有机物分子式①根据有机物各元素的质量分数求出分子组成中各元素的原子个数比（最简（3）标况下有机蒸气的密度为ρg/L，M=22.4L/应该说以上所学的方法是用推算的方法来确定有机物的分子式的。在同样计算2、相对分子质量的测定——质谱法（MS）［强调］以乙醇为例，质谱图最右边的分子离子峰表示的就是上面例题中未知第26页物A（指乙醇）的相对分子质量。［过渡］好了，通过测定，现在已经知道了该有机物的分子式，但是，我们知道，相同的分子式可能出现多种同分异构体，那么，该如何进以步确定有机物［讲］从未知物A的红外光谱图上发现右O—H键、C—H键与C—O键的振动吸收，可以判断A是乙醇而并非甲醚，因为甲醚没有O—H键。3650cm-1区域附近的吸收峰由O-H键的伸缩振动产生，波数在2960-2870cm-1C-H(-CH3、-CH21450-650cm-1区域的吸收峰特别第27页密集(习惯上称为指纹区)，主要由C-C、C-O单键的各种振动产生。要说明的［点击试题］有一有机物的相对分子质量为74，确定分子结构，请写出该分子CHCH2C—O—2ANSCH3—CH2—O—CH2—CH3）［板书］2、核磁共振氢谱(NMR)H-NMR)进行分析。氢核磁共振谱的特征有二：一是出现几种信号峰，它表明氢原子的第28页）＝［讲］未知物A的核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰，说明A只能是乙［列题］一个有机物的分子量为70,红外光谱表征到碳碳双键与C＝O的存在，①写出该有机物的分子式：CHOO46H—C—CH=CHCH3有四类不有机物分［小结］本节课主要掌握鉴定有机化合物结构的一般过程与方法。包括测定有机物的元素组成、相对分子质量、分子结构。了解几种物理方法——质谱法、第29页1、有机物中含碳40﹪、氢6.67﹪,其余为氧，又知该有机物的相对分子质量是60。求该有机物的分子式。（C2H4O2）3、燃烧某有机物A1.50g，生成1.12L（标准状况）CO2与0.05molH2O。CH2O）CHO26的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3A、红外光谱B、1H核磁共振谱C、质谱法D、与钠反应5、某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。则A的结构简式教学回顾：与解概念、掌握概念、学会方法、形成能力根据有机物的结果与性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想KMnO4O+O22R1CHC+O22R1CHC第30页第31页(2)加聚反应：nCH2=CHCH=CH2催化剂代烃。甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳与氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃与芳香(1)烷烃：仅含C—C键与C—H键的饱与链烃，又叫烷烃。（若C—C连成环状，称为环烷烃。）通式：CnH2n+2(n≥1)通式：CnH2n(n≥2)[思考与交流]学生阅读表2—1与表2—2：分别列举了部分烷烃与烯烃的沸点与相对密度。请你根据表中给出的数据，以分子中碳原子数为横坐第32页变化的曲线图。通过所绘制的曲线图你能得到什么信息?01相对密度相对密度0碳原子数与沸点变化曲线图碳原子数碳原子数与密度变化曲线图碳原子数有关。烃的碳原子数目越多，分子间的力就越大。支链增多时，使分子间第33页(1)乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应：____________;(2)乙烯与溴的反应：_________________________;(3)乙烯与水的反应：_________________________;(4)乙烯生成聚乙烯的反应：________________________H、X、HO222CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl3n+点CHn2n+2+—O2→nCO2+(n+1)H2O第34页应与加聚反应。烯烃能使酸性KMnO4○1○1燃烧：CnH2n+2O2nCO2+nH2OKMnO4R—CH=CH2R—COOH+CO2ROR1ROR1CR2+R3—COOHR2R2O一O一EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up7(2),1)RCCREQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up3(H),2)32R—CH=CH2R—CH=CH2+O2R1OOR1OO+HR3R1反应与加聚反应。这里我们主要介绍1，34两个碳原子上，即1、4加成反应［讲］若两个双键中的一个比较活泼的键断裂，溴原碳原子上，即1、2加成反应应，1mol的二烯烃需要2mol的溴，CH2=CHCH=CH2+2Br2CH2BrCHBrCHBrCH2BrEQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(*),n)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(*),n)催化剂第35页教学回顾教学回顾：在实践活动中，体会有机化合物在日常生活中的重要应用，同1、乙炔的结构：分子式：C2H2，实验式：CH，电子式：结构第36页设式：H-C≡C-H，分子构型：直线型，键角：180°4CO2+2H2O（1）氧化反应：①可燃性（明亮带黑烟）2C24CO2+2H2OKMnO4外，在烯烃中还有一种称为顺反异构（也称几何异构）的现象。当C＝C第37页的为反式（trans-）。例如，在2-构特征，并推测乙炔可能的化学性质结构式：H-C≡C-H，分子式：CH，实验式：CH，电子式：结构式：H-C≡C-H，22分子构型：直线型，键角：180°(1)反应原理：CaC2＋2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2其中混有H2S，PH3等杂质的缘故。试通过实验证明纯净的乙炔是没有臭味的（提示：PH3可以被硫酸铜溶液吸收）。味。HS与PH都被硫酸铜溶液吸收，不会干扰闻乙炔的气味。23第38页其中的食盐析出，附着在电石表面，能从一定程度上阻碍后边的水与电石4CO2+2H2O①可燃性（明亮带黑烟）2C2H24CO2+2H2OKMnO4KMnO4KMnO4酸性溶液所氧化，具有不饱与烃的性质。碳碳三键比碳碳双键稳定第39页将可以出现顺反异构。请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构现象?重油再进行减压分馏得到润滑油、凡士林、石蜡等。减压分馏是利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行石油催化裂化是将重油成分（如石蜡）在催化剂存在下，在460～520℃及100kPa～200kPa从而大大提高汽油的产量。如C16H34→C8H18+C8H16。石油裂解是深度的裂化，使短链的烷烃进一步分解生成乙烯、丙烯、丁烯第40页教学回顾教学回顾：生以实验事实为依据，严谨求实勇于创新的科学精神理解苯环上碳碳间的化学键是一种介于单键与双键之间的独特的化学书通式：CnH2n-6(n≥6)第41页合物属于芳香烃。我们已学习过最简单、最基本的芳香烃—苯2、苯的分子结构(1)分子式：C6H6最简式(实验式)：CH（2）苯分子为平面正六边形结构，键角为120°。第42页40×10-1040×10-10m，是介于单键HCCCCCCCHHCHCHH或3、苯的化学性质使酸性KMnO4现象：明亮的火焰、浓烟（含碳量大于乙烯）稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，能燃烧，但由于其含碳2（溴苯）+HBr（氯苯）+HCl（溴苯）+HBr（氯苯）+HClEQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up2(象浓H),50℃)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up7(S),6)EQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up1(O烧4),0℃)瓶内2、加入Fe粉是催化剂，但实质起作用的是FeBr33、加入的必须是液溴，不能用溴水，苯不与溴水发生化学反应，只能是4、长直导管的作用是：导出HBr气体与冷凝回流5、纯净的溴苯为无色油状液体，不溶于水，密度比水大。新制得的粗溴第43页第44页苯往往为褐色，是因为溶解了未反应的溴。欲除NaOH溶方程式：Br2＋2NaOH＝＝NaBr＋NaBrO＋H2O锥形瓶中导管末端不插入液面以下，防止倒吸（HBr极易溶于水）要证明有HBr生成。EQ\*jc3\*hps30\o\al(\s\up12(+),gNO3)+Cl2Fe（氯苯）+HCl②硝化（苯分子中的H原子被硝基取代的反应）-NO+HO－NO22-NO+HO－NO22硝基苯，无色，油状液体，苦杏仁味，有毒，密度>水，难溶于水，易溶先浓硝酸，再浓硫酸冷却到50℃以下，加苯2、怎样控制反应温度在60℃左右?用水浴加热，水中插温度计3、试管上方长导管的作用?冷凝回流4、浓硫酸的作用？催化剂硝基苯不纯显黄色（溶有NO2)用NaOH第45页③磺化（苯分子中的H原子被磺酸基取代的反应）+HO－SO3H70℃~80℃-SO3H+H2O-SO3H-SO3HC6H6+Br2C6H5Br+HBrC6H6+3H2C6H1250℃~60℃水浴加热、浓硫酸做催化剂苯的同系物：具有苯环（1个）结构，且在分子组成上相差一个或若干个CH原子团的有机物。2第46页通式：CnH2n-6(n≥6)分别取少量待测物后，再加少量的酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察现烷基侧链受苯环的影响，苯的同系物能被酸性KMnO4可制得三硝基甲苯，又叫TNT。化学方程式为：［讲2］由此证明苯的同系物的侧链对苯环也有很大的影响，它能使[讲3]①TNT中取代基的位置。②TNT的色态与用途。淡黄色固体；烈第47页条件，你从中能得到什么启示?链（-CH3）对苯环之影响；的氧化反应比更易发生，表明苯环对侧链（-CH3）的影响（使-CH3的H活性增大）。教学回顾：2、通过学习溴乙烷的物理性质与化学性质，培养学生使用化学平3、由乙烷与溴乙烷结构异同点引出溴乙烷可能具有尤其是两组不同意见的对比实验，激发同学兴趣，使其产生强烈的体会到劳动的价值，实验不成功的同学，经过了困难的磨炼，通过独立思考，找出存在的问题，既锻炼了毅力，也培养了严谨求实的2、从溴乙烷水解实验的设计体会到严谨求实的科学态度与学习乐趣。通过用化学平衡知识认识溴乙烷水解反应，使学生体会到对化CH3CH2Br+HCH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr第48页第49页CH3CH2BrCH2＝CH2+HBr二、卤代烃.陌生了。它们的分子结构中除了碳、氢原子以外，还包括了卤素原子。我机物.起到了催化剂的作用.第50页子后所得到的产物。其空间构型如下C2H5BrC2C2H5BrC2H5Br—Br？（［小结］溴乙烷与乙烷的结构相似，区别在于C—H键与C—Br的不同。导致C2H5Br分子间作用力增大，其熔点、沸点、密度应大于乙烷。第51页分子间作用力变大，卤代烃溶沸点升高，密度变大。所以卤代烃只有极少［讲］在溴乙烷分子中，由于Br的吸引电子的能力大于C，则C-Br键中的共用电子对就偏向于Br原子一端，使Br带有部分部分正电荷。当遇到－OH、－NH2等试剂（带负电或富电子基团）时，该基团就会进攻带正电荷的C原子Br则带一个单位负电荷离去。［问］已知：CH3CH3与氢氧化钠溶液不能反应，CH3CH2Br能否与氢氧CH2CH2Br＋NaOHCH3CH2OH+NaBr（1）如何用实验证明溴乙烷的Br变成了Br-?（2）该反应的反应物是溴乙烷与氢氧化钠溶液，混合后是分层的，且有第52页不能直接用酒精灯加热，因为溴乙烷的沸点只有38.4℃,用酒精使处于下层的溴乙烷沸腾汽化，以气体的形式通过NaOH溶液与其全与NaOH溶液反应，散失到大气中就会污染空气，你想如何解决本问否在NaOH溶液中发生取代反应。10%NaOH溶液、稀硝酸、2%硝酸银、稀溴化钠溶液、稀氯化钠溶液。（2）溴乙烷、10%NaOH溶液的用量约为2mL［问］加入NaOH溶液加热，冷却后直接加AgNO3为什么不可以？检［讲］结论：CH3CH2Br能与氢氧化钠溶液反应，发生取代反应，反应方CH3CH2Br+HCH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr应生成的HBr，降低了生成物的浓度，使反应正向进行。（该反应是可NaOH中，C—Br键断裂，溴以Br-形式离去，故带负电的原子或原子团如OH-、HS-等均可取代溴乙烷中的溴。[过渡]实验证明CH3CH2Br可以制乙烯，请考虑可能的断键处，以及此反应的特点.加入15mL饱与KOHHNO3酸化.2DAgNO3溶液.现象：产生气体，大试管中有浅黄色沉淀生成.CH3CH2BrCH2＝CH2+HBrHO、HXHO、22NaOH用NaOH水溶液反应将朝着水解的方向进行.第53页KMnO4除去HBr，因为HBr也能使KMnO4酸性溶液褪色.④.C(CH3)3－CH2BrBrCH3CH==CHCH3(81%)CH3CH2CH==CH2(19%)氢原子较少的碳原子上.CH3CH2Br二、卤代烃.一卤代烃的通式：R—X.第54页第55页余为液体或固体.C2H5Br>［讲］比相应烷烃沸点高.例如：C2H6与C2H5Br>C2H6，②C2H5Br的极性比C2H6大，导致C2H5Br分子间作用力增大，2H5Cl)>ρ(CH3CH2CH2Cl).原因是C原子数增多，Cl%减小.随C原子数增多，饱与一氯代烷沸点升高，是因为分子量增大，分子间作用力增越多，分子的直径越大，分子间距增大，分子间作用力下降，沸点越低.第56页学性质中的取代反应，在今后的学习中，同学们要有意识地去运用。如果教学回顾：1、分析醇的结构，了解性质的过程中使学生获得物质的结构与性质之间关系的与科学观点2、学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综1、通过分析表格的数据，使学生学会利用曲线图分析有关数据并3、利用假说的方法引导学生开拓思维，进行科学探究是事物变化的条件，从而使学生了解学习与研究问题的一般方法与多元醇简介：乙二醇：分子式：C2H6O2结构简式：知丙三醇：分子式：C3H8O3结构简式：CHOHCHOHCH2=CH2HO225C2H5C2H5OH+HOC2H5C2H5OC2H5+H2O计2、取代反应：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O断裂的化学键是C-O。第57页么苯环上的一个氢原子被羟基取代后它属于哪类物质呢?是否含有机物都属于醇类呢?这样把思路交给学生，通过让同学自己阅读课文了代后又各属于哪类物质呢?最后讨论得出：含有羟基的有机物有醇类与酚然后让同学讨论：芳香醇与酚有何区别?下列哪些物质属于酚类?团苯分子里一个氢原子被羟基取代第58页酚：羟基与苯环直接相连的化合物。如：─OH醇：羟基与链烃基相连的化合物。如：C2H5─OH（脂肪醇）、─CH─OH（芳香醇）。2为CnH2n+2OxCHOHn2n+1CCHO262密度是1.109g/mL，易溶于水与乙醇，它的水溶液凝固点很低，可用作丙三醇：分子式：C3H8O3结构简式：为主链，根据碳原子数目称为某醇。2、从距离羟基最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。3、羟基的位置用阿拉伯数字表示，羟基的个数48第59页第60页 1.261g/mL，沸点是290℃。它的吸湿性强，能跟水、酒精以任意比混溶，它的水溶液的凝固点很低。甘油用途广泛，可用于制造硝化甘油（一49［讲］在有机化合物中，具有羟基（—OH）、氨基（—NH2）、醛基（—CHO）、羧基（—COOH）等官能团的分子之间，也能形成氢键。因此，与相对分子质量相近的烷烃相比，醇具有较高的沸点；同时，这些有机分第61页专家们进行了周密的研究与部署，经过紧张作业，险情终于安全排除。你认为哪一个建议更合理、更安全？你还有其他方案氢原子与碳原子强，O—H键与C—O键的电子对都向氧原子偏移，因而醇在起反应时，O-H键容易断裂，氢原子可被取代，如乙醇与钠反应；同样，C一O键也易断裂，［投影］实验3-1如图3—4所示第62页课本P51图3－4组装好实验装置，开始反应，认真观察现象，积极思考： 。（3）浓硫酸所起的作用是______________________________________；（6）氢氧化钠溶液是用来除去乙烯气体中的杂质的，那么在生成的乙烯分子内脱水：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O［讲］需要注意的是（1）迅速升温至170℃（2）浓硫酸所作用：催化剂脱水剂（3）配制浓硫酸与乙醇同浓硫酸与水。同，溴乙烷是氢氧化钠醇溶液，而乙醇是浓硫酸，170℃。[讲]如果把乙醇与浓硫酸的混合液共热的温度控制在140℃,乙醇将以另一种方式脱水，即每两个醇分子间脱去一个水分子，反应生成的是乙醇分子间脱水：C2H5OH+HOC2H5C2H5OC2H5+H2O（取代反应）第63页C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O断裂的化学键是C-O。醇，充分振荡，观察并记录实验现象那么，能发生消去反应的醇类必须具备的结构特点是；能发生氧化反应的醇类必须具备的结构特点是什么2R-CH2-CH2OH+O22R-CH2-CHO+2H2O［讲］醇分子内脱去的水分子是由羟基所在的碳原子的相邻位上碳原子［讲］除此以外还必须有浓H2SO4的催化作用与脱水作用，加才可发生。含一个碳原子的醇(如CH3OH)无相邻碳原子，所以不能发生消去反应；与羟基(-OH)相连碳原子相邻的碳原子上没有氢原子的醇也不教学回顾：教教知识使学生掌握苯酚的分子结构特征、重要性质、了解苯酚的用途；第64页1．分子式：C6H6O；结构式：略；结构简式：1．分子式：CHO；结构式：略；结构简式：66第65页第66页NaOH又可以与溴发生加成反应，苯酚与溴水呢？如果发生取代反应，产物除了第67页第68页生从反应条件、试剂与产物几方面，对比苯与苯酚与溴的取代反应，并从器中滴加几滴FeCl3溶液，可以看到溶液呈此色。第69页纯净的苯酚可配成洗剂与软膏，有杀菌与止痛效用。药皂中也掺入少量的教学回顾：通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系分子式：CHO结构简式：CHCHO官能团：—CHO或（醛243乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃,易3．乙醛的化学性质催化氧化：2CH3CHO+3O22CH3COOHAgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OCH3CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O②乙醛被另一弱氧化剂——新制的Cu（OH）氧化2CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O第70页第71页①醛类的结构式通式为：RCHO。CHOn2nR-CHO+H2催化剂△2R-CHO+O催化剂△催化剂△R-CH催化剂△22R-COOHR-CHO+Ag(NH3)2OH→R-COONH+2Ag↓+3NH+HO432③被新制氢氧化铜氧化R-CHO+2Cu(OH)2→2HO2结构简式：HCHOCH结构简式：HCHOCHO2HCHO+H2催化剂△①能与H2HCHO+H2催化剂△R-COOH+EQ\*jc3\*hps42\o\al(\s\up0(Cu),2)O↓+CHOH3［引入］前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热与Cu做催化剂的条件下，［讲］分析—CHO的结构。由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得C=O双键的电子云向氧原子偏移，C—H键电子云向碳原子偏移，C=O双键是不饱与的极性键，C—H键是极性键。因此，在化学反应中，C=O双键与C—H键都可能断键。乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起第72页CHCHO24CHCHO3官能团：—CHO或（醛基）［设问］乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃,易挥［过渡］从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛是，C=O双键与C=C第73页第74页写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的始认识的。在有机化学反应中，通常还可以从加氢或去氢来分析，即去氢就是氧化反应，加氢就是还原反应。所以，乙醛跟氢气的反应也是氧化还原反应，乙醛加氢发生还原反应，乙醛有氧化性。分析碳基对醛基上氢原子的影响，推测乙醛可能被氧化，乙醛又有还原性。根据前面所学的有机物的氧化反应与还原反应的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反气中的氧气氧化成乙酸，工业上就是利用这个反应制取乙酸。在点燃的条B：催化氧化：2CH3CHO+3O22CH3COOH［投影］演示实验3-5：第75页2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。［板书］AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OCH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O随配随用，不可久置。此外，另一种弱氧化剂即新制的Cu(OH)也能使2Cu（OH）2氧化［投影］演示实验3-6：在试管里加入10%的NaOH的溶液2mL,滴入2%的CuSO溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL加热到沸腾，观4CH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O第76页式可知，乙醛被氢氧化铜氧化。实验中的Cu(OH)必须是新制的，制2取氢氧化铜，是在NaOHCuSO4溶液，NaOH是明显过量的。乙醛与新制氢氧化铜的反应，可用于在实验里的检验醛基的存是还原剂。可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。此两个反应【知识拓展】一、乙醛的制法催化剂△CHCHO31、乙炔水化法：CH≡CH+H催化剂△CHCHO3催化剂△2CHCHO32CH=CH+催化剂△2CHCHO3催化剂△2CHCHO+2催化剂△2CHCHO+2HOEQ\*jc3\*hps28\o\al(\s\up10(1),要)然在其主链的边端。异类异构（醛与碳的酮、烯醇为同分异构）。RCHO。②分子式通式可表示为CnH2nO第77页始；名称中不必对醛基定位，因醛基必然在其主链的边端。醛类的同分异构，包括碳链异构，醛基的位置异构，以及官能团异构（醛与碳的酮、烯定作用。推测出醛类物质可能能与H2发生加成反应，与银氨溶液及新制的Cu（OH）2反应。R-CHO+H2R-CHR-CHO+H2R-CHOH催化剂2［讲］醛基上的C=O键在一定条件下可与H2、HX、HCN、NH3、氨的衍生物、醇等发生加成反应，但不与溴加成，这一占与C=C双键的加成不同。但我们要格外注意的是，加成物中带正电的基团与氧相连，而带负有机合成中可以利用醛基与HCN第78页通式：2R-CHO+O2催化剂△2R-COOH通式：R-CHO+Ag(NH3)2OH→通式：R-CHO+2Cu(OH)2→R-COONH+2Ag↓+3NH+HO432R-COOH+Cu2O↓+2H2O要的地位。在工农业生产上与实验室中，醛被广泛用作原料与试剂；而有CHO2结构简式：HCHO结构式：易溶于水。3540％的甲醛水溶液称为福尔马林。HCHO+H2CH3OH①能与HCHO+H2CH3OH(NH)CO＋4Ag↓+6NH3＋2H2O△4(NH)CO＋4Ag↓+6NH3＋2H2O△423+2Cu2O↓+5H2OCO2第79页［讲］丙酮的分子式C3H6O，结构简式CH3COCH3。酮的通式R1COR2。发生氧化反应。丙酮易挥发、易燃烧，可跟水、乙酸及乙醚等以任意比互［投影］丙酮的化学性质：CH3COCH3＋H2→CH3CHCH3［讲］酮能与H2、HCN、HX、NH3镜反应，也不能被新制的Cu(OH)氧化，因此，可用银氨溶液或新制的2Cu(OH)来区分醛与酮。2［讲］饱与一元醛的通式：CnH2n＋1CHO或CnH2nO。饱与一元醛、酮互为同分异构体，它们具有相同的通式CnH2nO。教学回顾：研究探索式，辅以多媒体动画演示242第80页酯哪些特性？羧酸的分类？代表物的化学式与结构简式？饱与一元羧酸的;纯净乙酸（冰乙酸、冰醋1、分子式：C2H4O2、结构式：;纯净乙酸（冰乙酸、冰醋第81页第82页第一组：在一支试管中加入3mL乙醇与2mL乙酸，按教材P63，图3-21连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有第二组：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸与2mL乙酸，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有第三组：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸与2mL乙酸，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有强调：①试剂的添加顺序；②导管末端不要插入到接受试管液面以下；③层现象，并有浓厚的果香气味。从对比结果来看，第一组做法几乎没有收集到产物；第二组做法得到一定量的产物；第三组做法收集到的产物的量第83页［讲］脱水有两种情况1）酸脱羟基醇脱氢2）醇脱羟基酸脱氢。在教学回顾：价值观分析、推理、研究，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从甲酸与银氨溶液的反应：甲酸与Cu(OH)2的反应：1、结构简式通式：RCOOR′分子式通式：CnH2nO2与同碳原子羧酸同第84页中浓H2SO4的作用是什么？思考、回答并找两名同学到黑板上板书。羧酸的分类：可以按烃基的种类的不同分为脂肪酸与芳香酸数目的不同，可以分为一元羧酸、二元羧酸与多元羧酸；按碳原子数目不一元羧酸的通式：R—COOH，饱与一元脂肪酸的分子通式为CnH2nO2或CH—COOH。n2n+12、羧酸的通性R—COOH+R-CHOH122R-COO—CH-R+HO1222C2H5OH+HONO2C2H5-O-NO2+H2OLiAlH4第85页HCOOH+2Ag(NH3)2OH→CO2↑+2H2O+4NH3↑+2Ag甲酸与Cu(OH)2的反应：2HCOOH+Cu(OH)→2(HCOO)2Cu+2H2O1、结构简式通式：RCOOR′分子式通式：CnH2nO2与同碳原子羧酸同？（指导（1）温度不能过高2）闻气味的顺序。分组实验有气味、Ⅰ中仍有气味。推理出Ⅰ、Ⅱ中乙酸乙酯没有反应；Ⅲ、Ⅳ中乙（2）酯化反应H2SO4与NaOH哪种作催化剂好浓H2SO4）第86页RCOOHRCOOH+RCH2OHRCOOCHR2酯+水酯+水+H2O酸+醇HHO21、掌握烃及烃的衍生物性质及官能团相互转化的一些方法通过小组讨论，归纳整理知识，培养学生对物质性质与官能团1、培养学生理论联系实际的能力，会结合生产实际选择适当的合2、通过对新闻资料的分析，使学生关注某些有机物对环境与健康可能产生的影响，关注有机物的安全生产与使用问题第87页第88页上官能团或一段碳链，得到一个中间体；在此基础上利用中间体上的官能按照目标化合物的要求，合成具有一定碳原子数目、一定结构的目标化合官引入-OH烯烃与水加成,醛/酮加氢,卤代烃水解,酯的水团引入-X烃与X2取代,不饱与烃与HX或X2加成,醇与的HX取代引引入C=C某些醇与卤代烃的消去,炔烃加氢入引入-CHO某些醇氧化,烯氧化,炔水化,糖类水解-COOH引入-COO-酯化反应通过有机物加成可消除不饱与键；通过消去、氧化或酯化可消除羧基；通第89页CH3CH2Br+NaCNCH3CH2Br+NaCNCHCHCN+NaBr321、脱羧反应。如：RCOONa+NaOHRH+Na2CO32、氧化反应，包括燃烧，烯、炔的部分氧化，丁烷的直接氧化成乙酸，它含有哪种官能团，与哪些知识信息有关；其次是根据现在的原料、信息与有关反应规律，尽可能合理地把目标化合物分成若干片段，或寻找官能团的引入、转换、保护方法，或设法将各片段拼凑衍变，尽快找出合成目第90页第91页分析法是从已知的原料入手，找出合成所需要的真接或间接的中间体，逐路线时常用的方法。它是将目标化合物倒退一步寻找上一步反应的中间体，该中间体同辅助原料反应可以得到目标化合物，而这个中间体，又可以由上一步的中间体得到，依次类推，最后确定最适B；合物；②官能团从“—C≡C—”变为“—Br”。由顺推法可知：由乙炔第92页聚合可得苯环，如果由苯直接溴代，只能得到溴苯，要想直接得到均三溴再溴代方可；而三溴苯酚中的“—OH”难以除去。而根据资料2可知，中的“—NH2”可通过转化为重氮盐，再进行放氮反应除去。要按一定的反应顺序与规律引入官能团，不能臆造不存在的反应事实，必教学回顾：第93页第94页1、通过有梯度的与生活实际相关的有机合成的训练，逆合成分析法的逻辑思维能力2、通过设计情景问题，培养逆合成分析法在有机合成中的应用能力通过逆合成分析法的研究，培养学生逻辑思维的能力取代反应指的是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团应、醇与氢卤酸的反应、酚的卤代、酯化反应、酯的水解与醇解以及我们1、卤代2、硝化3、磺化4、脱水5、酯化6、水解消去反应指的是一定条件下，有机物脱去小分子物质(如H2O、HX等物质)条件是浓NaOH、醇，加热，要注意区分。第95页化反应；而将有机物分子中加入氢原子或脱去氧原子的反应称为还原反［讲］在氧化反应中，常用的氧化剂为氧气、酸性KMnO4溶液、O3、银氨溶液与新制的Cu(OH)2等；在还原反应中与NaBH等。4KMnO4溶液氧化、醛基被银氨溶液与新制的Cu(OH)溶液氧化，烯烃被臭氧氧化等属于氧化反应；而2不饱与烃的加氢、硝基还原为氨基、醛基或酮基的加氢、苯环的加氢等都相对分子质量小的化合物通过加成反应互相结合成为高分子化合物的反子生成，但生成的高聚物由于n值不同，是混合物。实质上是通过加成反1、含一个C=C键的单体聚合时，双键打开，彼此相连而成的高聚物第96页第97页3、羟基与羧基间的缩聚4、聚乙烯醇与甲醛的缩聚［讲］常见的有苯酚遇FeCl3溶液显紫色，淀粉遇碘单质显蓝色，某些蛋教学回顾：2、理解油脂的组成与结构3、引导学生结合日常生活中所能接触到的油脂知识与其结构联第98页油形成的酯。属于酯类化合物。常温下呈液态的油脂叫做油，呈固态的油天然油脂是未进行分离提纯的油脂，都是由不同的甘油酯分子与其他第99页是否纯净物不是取决于R是否相同，而是组成物质的分子是否相同。液态，油脂的密度比水小，难溶于水，而易溶于汽油、乙醚、氯仿等有机高级脂肪酸的饱与程度，对油脂的熔点影响很大。一般地，由饱与的高级于各类油脂中所含的饱与烃基与不饱与烃基的相对含量不同而具有不同的熔点。饱与烃基越多，油脂的熔点越高，不饱与第100页第101页教学回顾：2、常识性介绍肥皂、合成洗涤剂与人体健康等知识通过对肥皂制取的探究，认识化学对日常生活的重要意义［投影1）取一支试管，放入3mL溴水或碘水。（2）向（1）中滴入1mL食用油，振荡并观察现象。第102页[讲]油脂在碱性（NaOH）条件下的水解反应中生成的高级脂肪酸的钠盐是肥皂的主要成分。所以将油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化油脂、NaOH溶液→高级脂肪酸钠盐、甘油、水→高级脂肪酸钠叫做亲水基，而非极性的烃基-R部分易溶于水，叫做憎水基，具有亲油性。当肥皂与油污相遇时，亲水基的一端溶于水中，而憎水基的一端则用热水好。由于硬脂酸钠易与硬水中Ca2+、Mg2+反应生成不溶性的硬脂酸钙[（C17H35COO)2Ca]与硬脂酸镁[（C17H35COO)2Mg]，而使肥第103页第104页CH3—(CH2)n——SO3Na（或R—SO3Na)种高级脂肪酸的甘油酯的混合物，而高级脂肪酸中，既有饱与的，又有不饱与的。因此有些油脂兼有酯类与烯烃的一些化学性质，油脂分子中［讲］油脂氢化得到的硬化油，就是人造脂肪，也叫硬化油；硬化油性质稳定，不易变质；硬化油便于运输；用于制肥皂、脂肪酸、甘油、人的油脂，多吃油脂容易患高血脂症。油脂在人教学回顾：第105页第106页通过单糖、双糖、多糖的探究实验，使学生进一步体验对化学物们的物质.果蜂蜜)，分子式:C6H12O6(180)最简式:CH2O(30)结构简式:第107页与新制Cu(OH)2作用---斐林反应C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)+2804kJ2、果糖结构简式：CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CHOH22CH2CHOH-CHOH-CHOH-CH-CHO22是因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成,并且分子中的H原子与O原子的个数比恰好是2:1.当时就误认为糖物质.第108页粉、纤维素均不甜，它们属于糖类。有些有甜味的物质，如糖精，不属于分子式:C6H12O6(180)最简式:CH2O(30)结构简式:1、在一支洁净的试管中配制2mL的银氨溶液，加入1mL10%的葡萄糖溶液，振荡，然后在水浴中加热3-2、在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液5滴，再加入2mL10%的葡萄糖溶液，加热。观察并记录实验现象。银镜反应:CH2OH-(CHOH)4-CHO+2[Ag(NH3)2]＋+2OH-银镜反应:CH2OH-(CHOH)4-COO-+NH4＋+2Ag↓+H2O+3NH3与新制Cu(OH)2作用---斐林反应CH2OH-(CHOH)4-COOH+CH2CH2OH-(CHOH)4-COOH+Cu2O+H2OCHO612CHO6126nC6H12O6(C6H10O5)nnC6H12O6C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)+2804kJ分布于植物中，但果糖分子不像葡萄糖分子那样含有醛基，果糖是一种多2、果糖第109页CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CHOH22［讲］分子式:C6H12O6(与葡萄糖同分异构)式量180存在水果蜂蜜比［讲］碱性条件果糖分子结构异构化。果糖分子具有酮羰基，但在碱性条件下易转化为烯二醇中间体，它可异构化为醛式，所以果糖也易被弱个羟基对酮基的影响，使果糖能发生银镜反应与被新制的Cu(OH)2氧CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO2第110页CHOH-CHOH-CHOH-CH-CHO22［小结］手性分子的两种构型，在生理活性等方面有很大差别。能够教学回顾：过程通过合作探究，再次体会到实验是学习与研究物质化学性质的重通过对糖类在实际生活中的应用的了解，认识化学物质对人类社掌握糖类重要的代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成与重识1、蔗糖分子式是C12H22O11。蔗糖水解的化学方程式：结C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6构2、蔗糖与麦芽糖的分子式相同，均为C12H22O11，蔗糖分子结构中不第111页第112页6H10O5)n计（1）(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6C6H12O62C2H5OH+2CO2（2）(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6蔗糖是否具有还原性2）请通过实验回答蔗糖是否具有还原性。（3）第113页（2）实验：分别取1、2号溶液各约1mL，用新制的Cu（OH）检2么方法可证实蔗糖的这一性质3）如果用实验的方法，应采取怎样的1、蔗糖分子式是C12H22O11。蔗糖水解的化学方程式：C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6NaOH或Na2CO3［讲2）蔗糖与麦芽糖的分子式相同，均为C12H22O11，分子结构不（3）可用银氨溶液或新制的Cu（OH）鉴别。葡萄糖、麦芽糖发生22、蔗糖与麦芽糖的分子式相同，均为C12H22O11，蔗糖分子结构中不含C12H22O11+H2O2C6H12O66H10O5)n4mL20%硫酸溶液,在试管2里加入4mL水,都加热3-4分钟.用碱液中壁上有无银镜出现.（1）(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6分水解）与水解已完全的方法原理：淀粉无还原性且遇碘单质显蓝色，葡第114页第115页C6H12O62C2H5OH+2CO2然界中较纯粹的纤维素(92-95%),脱脂棉与无灰滤纸差不多是纯粹的纤[演示实验]把少许棉花或碎滤纸放入试管中,加入70%硫酸3--4mL,15分钟,放冷后倒入盛有20mL水的烧杯里,用氢氧化钠中与.取出一部（2）(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6个醇羟基,因此,纤维素分子也可以用[C6H7O2(OH)3]n表示.由于醇羟基的6H7O2)(OH)3]n+3nHO-NO2[(C6H7O23nH2O［讲］纤维素一般不容易完全酯化生成三硝酸酯(含N:14.14%).N%:12.5--13.8%火棉N%:10.5--12%胶棉，火棉:外表与棉花相似,但在教学回顾：2、培养学生通过观察实验现象，进行分析、推理，得出结论第116页第117页与—NH2叫氨基。可以看成NH3失一个H后得到的，是个碱性基。NH—CO—）称为肽键。—NH2叫氨基。可以看成NH3失一个H后得到的，是个碱性基。［讲］天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高。在200-300℃时熔化而分解。它们能溶于强酸或强碱溶液中，除少数外一般都能溶于水，而难溶［讲］官能团决定有机物的性质。氨基酸结构中均含有-COOH与-NH2，-COOH与-NH2第118页子彼此脱水生成的化合物叫多肽。肽键(-CO-NH-)是一种酰胺键。如：NH—CO—）称为肽键。［讲］氨基酸在酸或碱的存在下加热，通过一分子的氨基与另一分子的羧基间脱去一分子水，缩合形成含有肽键的化合物，叫做成肽反应。成多肽；当分子量大于10000时是蛋白质。存在：动物的肌肉、皮肤、血液、乳汁及毛、发、蹄、角等，或存在于植物的种子里。组成：蛋白质分子中含有C、O、H、N、S等元素。蛋白质的一级结构决定其空间结构蛋白质的二级结构是指多肽链骨架盘绕折叠所形成的有规律性的结第119页构蛋白质的三级结构是整个多肽链的三维构象，它是在二级结构的基础上，多肽链进一步折叠卷曲形成复杂的球状分子结构。具有三级结构的蛋白质的四级结构：蛋白质分子中亚基的立体排布、亚基间的相互作教学回顾：通过学生实验完成蛋白质性质知识的形成，强化“蛋