湖南省2024届高考化学一模试卷含解析

湖南省2024届高考化学一模试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、依据反应2KIO3+5SO2+4H2O=b+3H2SO4+2KHSO4（KIO3过量），利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的CCL

溶液并回收KHSO』。下列说法不正确的是

B.

从水溶液中提取KHSO4D.

2、下列有机物命名正确的是（）

a

A.H,NCH，8OH氨基乙酸B.（他一c-ai.2—二氯丙烷

I

a

CH.CHCH.aH

2—甲基丙醇D.C17H33COOH硬脂酸

3、最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。这种电池具有寿命长、安全可靠等优

点，下列说法错误的是

A.硫酸水溶液主要作用是增强导电性

B.充电时，电极b接正极

C.d膜是质子交换膜

Oil0

D.充放电时，a极有［Q,-2〃屋;忙乳,+2nlP

()H0

4、卤代炒c3H3a3的链状同分异构体(不含立体异构)共有

A.4种B.5种C.6种D.7种

5、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是B

HQzm

A.Fe->Fe2O3—^->Fe2(SO4)3

B.Cl2HC10^->02

C.CuOH。>CuC12(aq)一^无水CuCl?

D.S°?/点燃>SO；(JHROj

6、200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与过量的NazOz充分反应后，固体质量增加了3.6g,再将反应后剩余固体

2

冷却后加入含有Na+、HCO3\S03\COj等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是

A.原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/mol

B.混合气体与Na?。?反应过程中电子转移的物质的量为0.25mol

C.溶液中SO产的物质的量浓度基本保持不变

D.溶液中HC03-的物质的量浓度减小，C(V-的物质的量浓度增大，但是HCOJ和ca”的物质的量浓度之和基本保持不变

7、某二元弱碱B(0H)2(K产5.9X1(T、K尸6.4X10-5)。向10位稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B(OH”、B(OH)\

B?•的浓度分数6随溶液POH［POH=-lgc(OH)-］变化的关系如图，以下说法正确的是

A.交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL

B.当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在C(C「)>C(B(0H)-)>C(H+))C(0H-)>C(B2.)

C.交点b处c(0H)=6.4X10-5

D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cn+c(0lT)=c®.)+c(B(0H).)+cGD,

8、磷酸(H3P04)是一种中强酸，常温下，H3P04水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒

总浓度的分数)与pH的关系如图，下列说法正确的是()

02468101214pH

+3

A.H3P。4的电离方程式为：H3PO4^=3H+PO4

B.pH=2时.溶液中大量存在的微粒有：H3PMH2Po」、HPO?\PO?

C.滴加NaOH溶液至pH=7,溶液中c（Na+）=c（H2PO4，）+2c（HPO/）+3c（PO43・）

D.滴加少量Na2cO3溶液，3Na2co3+2H3Po4=2Na3Po4+3H2O+3CO2T

9、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.NazSiOj易溶于水，可用作木材防火剂

B.NaHCCh能与碱反应，可用作食品疏松剂

C.Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂

D.石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料

10、我国改革开放以来取得了很多世界瞩目的科技成果。下列有关说法正确的是（）

选项ABCD

蛟龙号潜水器探取到的

港珠澳大桥斜拉桥锚具国产大飞机C919用到的中国天眼传输信息用的

科技成果多金属结核样品中的主

材料采用的低合金钢氮化硅陶瓷光纤材料

要成分有铳、铜等

这些金属元素均属于主具有强度大、密度小、耐

相关说法属于新型有机材料主要成分是单晶硅

族元素腐蚀性高等性能

A.AB.BC.CD.D

11、化合物A（（y°）可由环戊烷经三步反应合成:

反应1反应2反应3

7--

则下列说法错误的是（）

A.反应1可用试剂是氯气

B.反应3可用的试剂是氧气和铜

C.反应1为取代反应，反应2为消除反应

D.A可通过加成反应合成Y

12、化学与环境、生产、生活关系密切，下列说法正确的是

A.84消毒液和医用酒精都可以起到杀菌消毒的作用，其作用原理相同

B.防控新冠病毒所用的酒精，其浓度越大，杀毒效果越好。

C.工业上常用高纯硅制造光导纤维

D.推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

13、关于钢铁电化学保护两种方法的说法错误的是

A.牺牲阳极阴极保护法利用的是原电池原理

B.外加电流阴极保护法利用的是电解原理

C.牺牲阳极阴极保护法中钢铁为负极

D.外加电流阴极保护法中钢铁为阴极

14、将足量SO2气体通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是（）

22

A.Ba2+、Ca?+、Br\ClB.CO3\SOj\K+、NH?

2+

C.Na\NH4\I、HSD.Na\Ca>CIO>NO3'

15、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用滨水鉴别异戊二烯和对二甲苯

C.对二甲苯的二氯代物有6种D.M能发生取代，加成，加聚和氧化反应

16、已知2AI+2NaOH+2H2O=2Na/MO2+3H2To该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）

A.每生成6.72L的Hz,溶液中AKh-的数目就增力口0.2NA

B.每生成0.15molH2,被还原的水分子数目为0.3NA

C.当加入2.7gAl时，转移的电子数日为0.3NA

D.溶液中每增加0.1mol的AKhZNk的数目就增加0.1NA

二、非选择题（本题包括5小题）

17、盐酸阿比朵尔，适合治疗由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020年入选新冠肺炎试用药物，其合成路

（1）有机物A中的官能团名称是_______________和。

（2）反应③的化学方程式o

（3）反应④所需的试剂是________________o

（4）反应⑤和⑥的反应类型分别是_______________、o

（5）I是B的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出具有六元环结构的有机物H的结构

简式。（不考虑立体异构，只需写出3个）

（6）己知：两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成0—羟基酯的反应称为酯缩合反应，也称为Claisen（克莱森）

①NaH

缩合反应，如:，设计由乙醇和制备

②H，

的合成线路.。（无机试剂任选）

18、化合物A含有碳、氢、氧三种元素，其质量比是3:1:4,B是最简单的芳香煌，D是有芳香气味的酯。它们之间的

转换关系如下:

[*SK1—

I牛-回

回修Q-CH.CH,叵」

0)

回答卜列问题:

(DA的结构简式为o

(2)C中的官能团为o

(3)CH2cH3的一氯代物有种。(不考虑立体异构)

(4)反应④的化学方程式为。

19、扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，实验室用如下原理制备：

.55*-6OPHiO*

CHO+CHClsNrfJH-------------CHCXX>H

OH

笨甲展后桃睢

合成扁桃酸的实验步骤、装置示意图及相关数据如下：

物质状态熔点/℃沸点/,c溶解性

扁桃

无色透明晶体119300易溶于热水、乙醛和异丙醇

酸

乙醛无色透明液体-116.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水

苯甲微溶于水，能与乙醇、乙醛、苯、

无色液体-26179

醛氯仿等混溶

氯仿无色液体-63.561.3易溶于醇、酸、苯、不溶于水

实验步骤:

步骤一：向如图所示的实验装置中加入0.lm°l(约10.1mL)苯甲醛、。.2mol(约16mL)氯仿，慢慢滴入含19g氢氧

化钠的溶液，维持温度在55〜60C,搅拌并继续反应lh,当反应液的pH接近中性时可停止反应。

步骤二：将反应液用200mL水稀释，每次用20mL。乙醛萃取两次，合并酸层，待回收。

步骤三：水相用50%的硫酸酸化至pH为2〜3后，再每次用40mL乙醛分两次萃取，合并萃取液并加入适量无水硫酸

钠，蒸出乙酸，得粗产品约11.5g。

请回答下列问题；

(1)图中仪器C的名称是—。

(2)装置B的作用是一。

(3)步骤一中合适的加热方式是—o

(4)步骤二中用乙醛的目的是

(5)步骤三中用乙醛的目的是_;加入适量无水硫酸钠的目的是_。

(6)该实验的产率为一(保留三位有效数字)。

20、某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

操作现象

取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色

过漉，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12),后褪色

注片送入SQ)--*•是.虻"

液面上方出现白雾；

稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

[11%一小物》波

A稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

(1)CL和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是

(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是________。

(3)向水中持续通入SO2,未观察到白秀。推测现象i的白翁由HC1小液滴形成，进行如卜实验：

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b.用酸化的AgNCh溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a目的是o

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1,理由是________o

(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1一发生反应。通过进一步实验

确认了这种可能性，其实验方案是______。

(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCL无明显变化。取上层清液，加入BaCh溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：

21、合成氨是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。回答下列问题:

⑴科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。

,70

5

a/

反应历程

13

由图可知合成氨反应-N(g)+-H(g)=NHKg)的八〃=_kJmol*1。该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为

4242

⑵工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)02NHKg),当进料体积比V(N2)：V(H2)=1：3时平衡气体中NH3的物质的量分

数随温度和压强变化的关系如图所示：

&

会

・80

注60

三40

姿20

者

，

200300400500600

温度/C

①500c时，反应平衡常数%(30MPa)—Kp(lOOMPa)。(填“<”、"二"、“>”)

2

②500℃、30MPQ时，氢气的平衡转化率为一(保留2位有效数字)，Kp=—(MPa)(列出计算式)。

⑶科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观示意如图，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和

乙醇的惰性有机溶剂。

选择性透过膜

N,

NH,

CH3cH20H

CH-CHO"

①阴极区生成NH3的电极方程式为

②下列说法正确的是—(填标号)。

A.三氟:甲磺酸锂的作用是增强导电性

B.该装置用金(Au)作催化剂目的是降低N2的键能

C.选择性透过膜可允许Nz和NH3通过，防止H?O进入装置

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解题分析】

A.加热条件下Cu和浓硫酸反应生成二氧化硫，所以该装置能制取二氧化硫，故A正确；

B.二氧化硫具有还原性，碘酸钾具有氧化性，二者可以发生氧化还原反应生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以

能用该装置还原碘酸根离子，故RTF确：

C.从水溶液中获取硫酸氢钾应该采用蒸发结晶的方法，应该用蒸发皿蒸发溶液，珀烟用于灼烧固体物质，故C错误;

C.四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分离，故D正确；

答案选C

2、A

【解题分析】

A.Hf-ahCOOH为氨基乙酸，A正确;

a

B.（皿一：一01,为2,2・二氯丙烷，B错误；

a

cn.Qiai.aH

C.2•甲基・1・丙醇,C错误;

CH.

D.G7H33COOH为油酸，D错误；故答案为：A。

3、C

【解题分析】

根据图中电子移动方向可以判断a极是原电池的负极，发生氧化反应，b极是原电池的正极，发生还原反应，为了形

成闭合电路，以硫酸水溶液作为电解质溶液，据此分析解答。

【题目详解】

A.硫酸水溶液为电解质溶液，可电离出自由移动的离子，增强导电性，A选项正确；

B.根据上述分析可知，b为正极，充电时就接正极，B选项正确；

C.d膜左右池都有硫酸水溶液，不需要质子交换膜，d膜只是为了防止高分子穿越，所以为半透膜，C选项错误;

D.放电时，a极是负极，酚失去电子变成酸，充电时，a极是阴极，醍得到电子生成酚，故充放电发生的反应是

(Ml0

-2ne-=忙4/2〃H+,D选项正确；

()H0

答案选C。

4、C

【解题分析】

由C3H3cb的不饱和度为3+l・g=l可知碳链上有一个双键，C3H3cb的链状同分异构体相当于丙烯的三氯代物，采用

定二移一的方法进行讨论。

【题目详解】

卤代燃C3H3a3的链状同分异构体中三个氯原子在一个碳原子的有一种：CH2=CH-CCl3；两个氯原子在一个碳原子上

一个氯原子在另一个碳原子上的有四种：CCh=CCl-CH3.CC12=CH-CH2CRCHCl=CH-CHCh>CH2=CCl-CHCh；

三个氯原子在三个碳原子上的有一种：CHCI=CC1-CH2C1,共6种。

答案选C。

【题目点拨】

卤代烧的一氯代物就是看等效氢，二氯代物可以看作是一氯代物的一氯代物，三氯代物可以看作是二氯代物的一氯代

物。

5、B

【解题分析】

A.铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，不是生成三氧化二铁，不能一步实现，故A错误；

B.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸分解放出氧气，能够一步实现转化，故B正确；

C.氧化铜溶于盐酸生成氯化铜，直接加热蒸干得不到无水氯化铜，需要在氯化氢氛围中蒸干，故C错误；

D.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，不能一步实现，故D错误；

故选B。

【题目点拨】

本题的易错点为C要注意氯化铜水解生成的氯化氢容易挥发，直接蒸干得到氢氧化铜，得不到无水氯化铜。

6、A

【解题分析】

向足量的固体NazCh中通入lL6gCO2和H2O,固体质量增加3.6g,是因为生成O2,根据质量守恒定律可知

8g

m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g,所以n(C)2)=7i—；7=0.25mol,设混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为xmoLymoL

32g/mol

则；

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,

xmolO.Sxmol

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

ymol0.5ymol

所以0.5x+0.5y=0.25,44x+18y=11.6,解得：x=0.1>y=0.4<>

().1molx44g/mol+0.4molxl8g/mol

A.原混合气体的平均摩尔质量=----------~~~-——=23.2g/mol,故A正确；

B.反应中生成氧气为0.25mol,故转移电子为0.25molx2=0.5mol,故B错误；

C.过氧化钠有剩余，可以氧化SO3%溶液中SO3?一的物质的量浓度减小，故C错误；

D.由于反应后固体中含有碳酸钠，溶液HCO3-和CO3?-的物质的量浓度之和增大，故D错误；

答案选A.

7、C

【解题分析】

图中曲线①B(OH)2,②为B(OH)♦③为B*；交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL时，反应生成等浓度的B(OH)C1

和B(OH)2混合液，由于两种溶质水解电离能力不同，所以B(0H)2、B(OH).浓度分数6不相等，A错误；当加入的盐

酸溶液的体积为10mL时，溶液为B(OH)CL溶液显酸性，根据B(0H)2(K尸5.9X10々、儿=6.4X10为可知，

42+42

c(Cr)>c(B(OH))>c(H*)>C(B)>C(OH),B错误；交点b处时，c(B(OH))=c(B*),根据B(OH)，UB"+Off,K2=

c(0H-)=6.4X10-5,C正确；当加入的盐酸溶液的体积为15mL时，生成等体积等浓度B(OH)Cl和BCh的混合液，存在

电荷守恒为c(C「)+c(Of)=2c(B")+cG(0H)+)+cOT),D错误；正确选项C。

8、C

【解题分析】

2

从图中可以看出，随着pH的不断增大，溶质由H3P04逐渐转化为H2P0八HPO4\PO?,但不管pH的大小如何，

3

溶液中同时存在H3P04、H2Po4、HPO42、PO4O

【题目详解】

A.H3P04为多元弱酸，电离应分步进行，电离方程式为：H3P04=H++H2PoeA错误；

B.pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H3P04、H2PO4,B错误；

C.滴加NaOH溶液至pH=7,依据电荷守恒，溶液中c(Na+)=c(H2PO4»2c(HPO4>)+3c(PO产)，C正确；

D.滴加少量Na2cO3溶液，发生反应为Na2co3+2H3Po4=2NaH2PO4+H2O+CO2T，D错误；

故选C。

9、C

【解题分析】

A.NazSKh可用作木材防火剂是因为其具有较好的耐热性，与其是否易溶于水无直接关系，A项错误；

B.NaHCCh可用作食品疏松剂是利用其与有机酸反应或受热分解生成二氧化碳，B项错误；

CFe粉具有还原性，易和空气中的氧气反应，可用作食品袋中的抗氧化剂，C项正确；

D.石墨可用作干电池的正极材料，主要利用的是石墨具有良好的导电性，与还原性无关，D项错误；

答案选C。

10>B

【解题分析】

A.Cu>Mn是副族元素，A错误；

B.低合金钢属于合金，用于港珠澳大桥斜拉桥锚，说明它具有具有强度大、密度小、耐腐蚀性高等性能，B正确；

C.氮化硅陶瓷是新型无极非金属材料，C错误；

D.光纤材料主要成分是二氧化硅，D错误；

故合理选项是B。

11、C

【解题分析】

实现此过程，反应1为与卤素单质发生取代反应，反应2为卤代环戊烷与氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇，反

应3为醇的催化氧化。

【题目详解】

A.反应1为与卤素单质发生取代反应，可用试剂是氯气，A正确；

B.反应3为醇的催化氧化，可用的试剂是氧气和铜，B正确；

C.反应1和反应2都为取代反应，C错误；

D.酮可催化加氢生成相应的醇，D正确；故答案为：Co

12、D

【解题分析】

A.84消毒液具有强氧化性，使蛋白质分子结构发生变化而失去其生理活性，因而具有杀菌消毒作用；医用酒精能够使

蛋白质变性，因而可杀菌消毒，二者作用原理不相同，A错误；

B.酒精浓度小，渗透性强，但杀菌消毒作用能力小；浓度太大，杀菌消毒作用能力强，但渗透性又差，仅使蛋白质表

面分子发生变性，病毒褪去外壳后，仍然具有破坏作用，因此不是浓度越大，杀毒效果越好，B错误；

CSiOz对光具有良好的全反射作用，工业上常用SKh作光导纤维的材料，C错误；

D.塑料不能降解，导致“白色污染”，则推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”，D正确；

故合理选项是Do

13、C

【解题分析】

A.将还原性较强的金属与需要保护的金属连接，形成原电池，A正确；B.:外加电流的阴极保护法是外加电源，形成

电解池，让金属称为阴极得电子，从而保护金属，B正确C.为保护钢铁，钢铁为电池正极，C错误；D.利用电解原

理，钢铁为阴极得到电子，从而受到保护，D正确。故选择C。

点睛：原电池中，失去电子的为负极，得到电子的为正极；电解池中，失去电子的为阳极，得到电子的为阴极。

14、A

【解题分析】

A.SO2不会膨响各离子，因此还能大量共存，A项正确；

B.SO?溶于水得到亚硫酸，亚硫酸的酸性强于碳酸，因此CO；.和亚硫酸反应得到H?0和CO”B项错误；

C.HS中的硫元素是-2价的，具有强还原性，而SO?中的硫是+4价的，具有一定的氧化性，因此二者要发生氧化还原

反应得到单质硫，C项错误；

D.C1O具有很强的氧化性，SO?具有一定的还原性，因此二者要发生氧化还原反应，D项错误；

答案选A。

15、C

【解题分析】

A.丙烯醛分子中的碳碳双键是平面结阂，醛基也是平面结构，中间是一个可以旋转的单键，所以分子里所有原子有

可能在同一平面，A正确；

B.异戊二烯里含有碳碳双键，可以与溟水发生加成反应而导致滨水褪色，而对二甲苯与滨水不反应，可以鉴别，B

正确；

C.对二甲苯里面有两种类型的H,其二氯代物共有7种：①当两个氯取代甲基上的H时有两种，②当有一个氯取代

甲基上的H,另一个取代苯环上的H,有邻、间两种结构，③当两个氯都取代苯环上的H,采用定一议二的方法，当

其中一个氯在甲基邻位时，另一个氯有3种结构，此二氯代物有3种，C错误；

D.M中有碳碳双键，可以发生加成、加聚反应，醛基可以发生氧化、加成反应，足基可以发生取代反应，D正确；

答案选C

16、B

【解题分析】

A.非标准状况下，6.72L的的物质的量不一定是0.3moL所以生成6.72L的H2,溶液中AIO?一的数目不一定增加

0.2NA,故A错误：

B.2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t，反应中只有水是氧化剂，每生成0.15mol%,被还原的水分子数目为0.3NA,

故B正确;

C.当2.7gAl参加反应时，转移的电子数目为0.3NA,加入2.7gAL参加反应的铝不一定是O.lmoL故C错误；

D.根据钠元素守恒，溶液中Na+的数目不变，故D错误。

【题目点拨】

本题考查化学方程式有关计算，侧重考查学生分析计算能力，注意：该反应中氢氧化钠不作氧化剂，易错选项是B,

注意气体摩尔体积适用范围及适用条件。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、埃基酯基Br2取代反应取

COOH・COOH.COOIL

NH”

代反应（任写3个）

NH2P

/催化剂°>CH3coOHCHdUOH/浓磕战

CH3cH20H>CH3CHO加热

【解题分析】

根据合成路线图中反应物和生成物的结构变化分析反应类型；根据题给信息及路线图中反应类型比较目标产物及原料

的结构设计合成路线图。

【题目详解】

（1）根据A的结构简式分析，A中的官能团有埃基和酯基，故答案为：谈基；酯基；

（2）根据比较C和E的结构及反应物，的结构，分析中间产物D的结构简式为:0nx

I

则反应③的化学方程式为:+HC1；故答案为:

I

11

(3)比较D和E的结构,反应④为取代反应，所需的试剂是Bn,故答案为：Bn；

(4)比较E和F的结构变化及F和G的结构变化,反应⑤为取代反应；反应⑥也为取代反应，故答案为：取代反应;

取代反应；

(5)I是B(；')的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，则结构中含有氨基和

COOH^COOH.COOHCOOH.

竣基，其中具有六元环结构的有机物H的结构简式有：占附”6一212cb-NHy；

NH2^

(6)乙醇氧化可以得到乙酸，乙酸与乙醇酯化反应反应得到乙酸乙酯(),乙酸乙酯发生酯缩合反应

000

生成AA。、J/与yNH：发生合成路线中反应①的反应即可得到

故答案为：

0J催化剂、cucccuCH，CH,OH/^硫酸、II

CH3cH20H—CHjCHO-,加加-------->CH3C5JH--黑田-->

上二11a人。

近人人。/、・人人

18、CHjOH竣基5(""COOH+CH3OH-〈

COOCH3-H:0

【解题分析】

314

⑴根据化合物A的质量比分析，n(C):n(H):n(O)=—：y：—=1:4:1,因此A的结构简式为CH3OHo

(2)乙苯和酸性高倍酸钾反应生成苯甲酸，因此C中含有瘦基。

(3)CH2cH3有五种位置的氢，因此其一氯代物有5种。

(4)反应④是甲醇和苯甲酸酯化反应，其化学方程式为：-\-COOH茉口2&。4/\

+CH3OH(!AC00CH3-H。

A

【题目详解】

314

（1）根据化合物A的质量比分析，n（C）:n（H）:n（O）=-：-：—=1:4:1,因此A的结构简式为CH.QH,故答案为：

12116

CH3OHo

⑵乙苯和酸性高镒酸钾反应生成苯甲酸，因此C中含有竣基，故答案为：竣基。

（3）CH2cH3有五种位置的氢，因此其一氯代物有5种，故答案为：5。

（4）反应④是甲醇和苯甲酸酯化反应，其化学方程式为：《一》一COOH+CH30H-八^COOCH；-H:0,故

19、（球形）冷凝管吸收逸出的有机物（乙酶），并防止倒吸水浴加热除去反应液中未反应完的反应物

萃取扁桃酸作干燥剂75.7%

【解题分析】

苯甲醛与氯仿在氢氧化钠溶液中发生反应，生成扁桃酸等，需要加热且维持温度在55〜60℃。由于有机反应物易挥发,

所以需冷凝回流，并将产生的气体用乙醇吸收。反应后所得的混合物中，既有反应生成的扁桃酸，又有剩余的反应物。

先用乙酰萃取剩余的有机反应物，然后分液；在分液后所得的水溶液中加硫酸，将扁桃酸钠转化为扁桃酸，再用乙醛

萃取出来，蒸储进行分离提纯。

【题目详解】

（1）图中仪器C的名称是（球形）冷凝管,答案为：（球形）冷凝管；

（2）装置B中有倒置的漏斗，且蒸储出的有机物易溶于乙醇，所以其作用是吸收逸出的有机物（乙酸），并防止倒吸。

答案为：吸收逸出的有机物（乙醛），并防止倒吸；

（3）步骤一中，温度需控制在55〜60c之间，则合适的加热方式是水浴加热。答案为：水浴加热；

（4）步骤二中，“将反应液用200mL水稀释”，则加入乙酸，是为了萃取未反应的有机反应物，所以用乙醛的目的是

除去反应液中未反应完的反应物。答案为：除去反应液中未反应完的反应物；

（5）步骤三中，“水相用50%的硫酸酸化至pH为2〜3后，再每次用40mL乙酸分两次萃取”，因为加酸后扁桃酸钠转

化为扁桃酸，所以用乙醛的目的是萃取扁桃酸；为了去除扁桃酸中溶有的少量水，加入适量无水硫酸钠，其目的是作

干燥剂。答案为：萃取扁桃酸；作干燥剂；

115。

（6）该实验中,0.Imol（约10.1mL）苯甲醛理论上可生成0.Imol扁桃酸，则其产率为大;~।浩,―7><1（X）%=75.7%。

0.1molxl52g/mol

答案为：75.7%。

【题目点拨】

当反应混合物需要加热，且加热温度不超过100*C时，可使用水浴加热。水浴加热的特点：便于控制温度，且可使反

应物均匀受热。

20、2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaCh4-2H2O漂白性检验氯气也能和酸化的硝酸银生成白色沉淀

要证明现象II中黄绿色为溶液酸性的增强引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，观察溶液的颜色变化即可CaSO4

+

C12+SO：+2H2O===2CH-4H+SO?*

【解题分析】

(1)漂粉精的制备，氯气和碱反应，利用氢氧化钙和氯气发生反应生成次氯酸钙、氯化钙和水；

(2)pH试纸先变蓝(约为12),后褪色说明溶液呈碱性，具有漂白性；

(3)①反应中生成CE用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否。2,排除C12干扰；

②白雾中含有SO2,可以被硝酸氧化为硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；

(4)依据次氯酸根离子和氯离子在酸溶液中会发生归中反应生成氯气，向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色

是否变为黄绿色；

(5)二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根离子具有强氧化性可以氧化二氧化硫为硫酸和钙离子形成硫

酸钙沉淀；二氧化硫继续通入后和生成的氯气发生反应生成硫酸和盐酸。

【题目详解】

(1)氯气和碱反应，利用氢氧化钙和氯气发生反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，反应的化学方程式为：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O；

故答案为2a2+2Ca(OH)2=CaCL+Ca(ClO)2+2H2。；

(2)pH试纸先变蓝(约为12)溶液呈碱性，后褪色溶液具有漂白性，所以说明溶液呈碱性，具有漂白性；

(3)向水中持续通入SCh,未观察到白雪.推测现象的白雾由HCI小液滴形成，

①用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；为了检验白雾中是否含有氯气，因为含有氯气在检验氯化氢存在时产

生干扰；故答案为检验白雾中是否含有CL,排除Cb干扰；

②用酸化的AgNCh溶液检验白雾，产生白色沉淀，若含有二氧化硫气体，通入硝酸酸化的硝酸银溶液，会被硝酸氧化

为硫酸,硫酸和硝酸银反应也可以生成硫酸银沉淀,所以通过实验不能证明一定含有氯化氢;故答案为白雾中混有SO2,

SO2可与酸化的AgNCh反应产生白色沉淀；

(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1•发生反应.通过进一步实验

确认了这种可能性，漂粉精中成分为次氯酸钙、氯化钙，次氯酸根具有强氧化性在酸性溶液中可以氧化氯离子为氯气;

故答案为：向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色；

(5)①取上层清液，加入BaCL溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SO3,故沉淀X为CaSO4;

2+

②溶液呈黄绿色，有CL生成，Cb与S02反应生成盐酸与硫酸；反应的离子方程式为：SO2+C12+2H2O=SO4+2C1+4Ho

(30x20%)

21、-46Nad+3Had=NHad+2Had=33%----------------------------------r