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文档简介
第七章水溶液中的离子反应与平衡
第22讲盐类的水解
1.(2022•江苏卷・12)一种捕集烟气中CO?的过程如图所示。室温下以0.1mol-L1
KOH溶液吸收C0〃若通入CO」所引起的溶液体积变化和H20挥发可忽略,溶液中含碳
C(H£Q)+C(HCO3)+C(CO,
物种的浓度c总二)0H2c03电离常数分别为《「4.4X10\
(2=4.4X10”。
下列说法正确的是()0
A.KOH吸收CO2所得到的溶液中:C(H£0»C(HCO3)
B.KOH完全转化为K2c时,溶液中:。(OH)=c(H')+&HCOg)+c(H2c。3)
C.KOH溶液吸收CO“总二0.1mol-L।溶液中:c(IMa)>c(C0;)
D.如图所示的“吸收〃"转化”过程中,溶液的温度下降
答案:C
解析:KOH吸收C(X所得到的溶液,若为K£()3溶液,则C0i主要发生第一步水解,溶
液中:c(H£0NaHCO3),若为KHCO,溶液厕HCO3发生水解的程度很小,溶液
中:c(H2c0J<C(HC03),A不正确;KOH完全转化为K2c。3时,依据电荷守恒溶液
中:c(K)+c(H)=c(0H)+c(HC()3)+2c(CO专),依据元素质量守恒,溶液
中%(K)=2[c(C0.)+c(HC09+c(儿C0J],贝!Jc(0H)=c(H)+“〃。3)+2C(乩0):)1不正
确;KOH溶液吸收CO“(KOH)=O.1mol-匚,总=0.1mol-L:则溶液为KHCO,溶
液酶2二詈一产2.3X10,(2=4.4X10”,表明HC03以水解为主,所以溶液
中:刑£OJ>c(COU),C正确;如题图所示的“吸收"〃转化”过程中,发生反应为
KC0+H0
C02+2K0H—2;12XK2C0;i+Ca0+H20-CaC0;iI+2K0H(若生成KHCO或K2co与
KHC03的混合物厕原理相同),二式相加得:CO2+CaO-CaCO3I,该反应放热,溶液的
温度升IWI,D不正确。
2.(2022•辽宁卷・15)甘氨酸(NH2cH£0011)是人体必需氨基酸之一。在25c
时,NHKHzCOOH、和NHCHCOO的分布分数[如
NHJCH2COO22
以)m小二Ag]与溶液pH关系如图。下列说法错误的是()。
c(H2/l)4-c(HA)+c'.A)
1.0
A.甘氨酸具有两性
-
B.曲线c代表NH2CH2COO
11,65
C.NH^CILCOO+H2O^^NHJCH2COOH+OH的平衡常数於10
D.?(NHjCH2C00)<C(NHJCH2C00H)•C(NH2CH2C00)
答案:D
解析:NHXH,COOH具有一NH、—COOH两种官能团甘氨酸具有两性,A正确;酸性条
件下消耗NH2cH2C00H水解产生的0H,促进甘氨酸水解,使溶液中NH^CHXOOH浓
度较大,故曲线a代表NH+CH2COOH的分布分数,同理可知曲线c代表NH2CH2COO的
分布分数,B正确;NH]CH£OO+H2O^NHJCH2COOH+OH的平衡常数
户口由第黑产「25℃时,根据坐标(2.35,0.5。)可知,加二2.35
CUNnjCri2Cc/U)
时,c(NH:CH2co())=c(NH]CH2C()0H)厕K=c(0\\)二磊二10”吃正确;由©项的分析
C\n)
可知,啜㈱黑=吟,对坐标(9.78050)进行分析可得电离平衡NHJCIW00
CkninjCn2tt/U)Clun,
0附到£。。川「的电离常数K=1。"蓝黑§冷焉喘篙则
~c(NHCHCOO)_10-11-6510-9.78
v________X一…〜2f2'-wX
_+<1,即
C(NHJCH2COO)C(NHJCH2COO)c(OH)c(H)
2
C(NH^CH2C00)>C(NHJCH2C00H)•c(NH2cH£00),D错误。
3.(2021•浙江6月选考・23)取两份10mL0.05mol-L的NaHCO3溶液,T分滴
加0.05mol-L的盐酸另一份滴加0.05mol•LNaOH溶液,溶液的pH随加入
酸(或碱)体积的变化如图。下列说法不正确的是()0
A.由&点可知:NaHCO,溶液中IICO3的水解程度大于电离程度
B.a一力一C过程中:HHCO3)+2c(COr)+c(0H)逐渐减小
C.l4e过程中:GNabaHCOJ+aCOgOJH2cO3)
D.令。点的c(Na')+c(H)=%e点的c(Na)+c(H)=匕贝Ux>y
答案:C
解析:结合图像可进行如下分析:
a点PH=8.3,即NaHCO:,溶液呈碱性说明HCO3的电离程度小于水解程度;L后C点
溶液PH逐渐增大,即该曲线表示滴入的是NaOH溶液,该过程发生反应:NaHC(VNaOH
—NaEOs+HM/f4e点溶液pH逐渐减小,即该曲线表示滴入的是盐酸,该过程发
生反应:^设03+1口——3口+(:0"+H20O根据a点pH=8.3,可判断HCO3的水解程度
大于其电离程度,A项正确泡一尸c过程中,由电荷守恒得
⑴下列有关MCnO,溶液的说法正确的有o
A.加入少量硫酸,溶液的pH不变
B.加入少量水稀释,溶液中离子总数增加
C.加入少量NaOH溶液反应(i)的平衡逆向移动
D.加入少量K£rO固体,平衡时F(HCrO4)与2。/的比值保持不变
答案:BD
解析:加入少量硫酸,溶液PH变小,A错误;加入少量水会促进平衡(i)正向移动,
从而导致Her。,浓度增大,进而促进平衡(日)正向移动,平衡(i)(打)均为离子数增
大的反应力正确;加入少量NaOH溶液,平衡(ii)正向移动,使浓度变小,促使
平衡(i)正向移动,C错误洲电喘,平衡常数只与温度有关,加入少量K£r。固
以b2。7)
体,平衡时c?(HCrO4)与UCmO外的比值保持不变』正确。
(2)25℃时,0.10mol-LRCr。溶液中1g平嚓随pH的变化关系如图1。当
c(Cr2O7)
pH=9.0时,设50歹、HCr()4与CrO;的平衡浓度分别为x、y、zmol・1」,则x、y、
2之间的关系式为=0.10;计算溶液中HCN)4的平衡浓度(写出计算过程,
结果保留两位有效数字)。
答案:出出z
由题图1可知,当溶液PH=9.0时,1g嘿U>4・0,则嘿因此溶液中Cr07
c(Cr2O7)c(Cr2O7)
的浓度可忽略不计,即e(HCr04)+c(Cr0r)^Q.20mol・L,反应(ii)的平衡常数
外吗磬2二吗给2:3.3义10:联立上述两个方程可得c(HCrO4)^
CknLrv47ClHUrU"
6.0X10"mol・L-1
解析:题述溶液中c<Cr)=0.20mol-L,根据Cr原子守恒可得2户户北0.20故
xMz=0.10e由题图1可知,当溶液pH=9.0时,1g嘿U>4・。,则嘿U>10’,因此
22c(Cr2O7)c(Cr2O7)
溶液中Cr2O^的浓度可忽略不计,c(HCrO4)+c(Cr0:)^0.20mol-L:反应(ii犯勺
平衡常数长四三岩鲁二与一*3.3X10:联立上述两个方程可得c(HCrO4)
clHCrU"clHLrUj
^6.OX101mol•L1
⑶在稀溶液中,一种物质对光的吸收程度㈤与其所吸收光的波长(1)有关;在一定
波长范围内,最大力对应的波长(心冰)取决于物质的结构特征;浓度越高,力越大。
混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究pH对反应(i)和(ii)
平衡的影响酒己制浓度相同、PH不同的稀溶液,测得其力随/I的变化曲线
如图2。波长3、九和九中,与CrO系的入皿最接近的是;溶液pH从a
变到b的过程中,2曲吟的值(填〃增大…减小〃或〃不变)
。(仃2。7)
图2
答案:工增大
解析:由平衡(i)(ii)可知,pH增大,两个平衡都会正向移动,则Cr。,的物质的量分
数增大,对比题图2中pH=7和pH=9的曲线可知,波长为九时,对应力值接近最大
值,且随PH增大,对应的力的最大值增大,说明与CrO:的
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