人教版初中化学总复习资料

初中化学总复习资料第I部分(基本概念和基本原理)1.物理变化是分子运动的结果；化学变化是原子运动的结果；离子运动的结果可能是物理变化，也2.同位素的原子的化学性质是相同的，如'²C、l⁴C等。3.同种元素的离子，因带电荷数不同，性质不同。如Fe²+、Fe³+。4.同种原子组成的分子的化学性质完全相同，例如金刚石、石墨。5.元素周期表：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。周期表中有18个纵行，除第8,9,10三个纵行共同组成一个族外，其余十五个纵行，每一个纵行叫做一族，共16个族。物理性质化学性质氧化性、还原性、可燃性、助燃性、稳定性、碱性、酸性、毒性等2.确切地说，凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧(可燃物燃烧一定有发光发热的现象)(发光不等于有火焰，燃烧不一定产生火焰，例如铁丝在氧气中燃烧)。燃烧不一定有氧气参加，例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应。3.原子团在化学反应中不一定不变。如分解KCIO₃的反应，氯酸根经化学反应后就不复存在了。4.碘(I)不溶于水，但溶于酒精。1.书写化学式的时候，+价在前，一价在后。有机物(C)元素写在前。2.金属原子，最外层电子数一般<4个。非金属原子，最外层电子数一般>4个。1.溶解度与溶解性的关系：溶解度/g(20℃)溶解性易溶可溶微溶难溶2.物质溶解时的吸热、放热现象：人教版初中化学总复习资料NH₄NO₃溶于水吸热；H₂SO₄(浓)和水混合、固体NaOH溶于水放热。3.蔗糖的水溶液、乙醇溶液不能导电，是因为不存在能自由移动的带电的粒子；而不是因为不7.浓盐酸和浓硝酸有强挥发性。在空气中溶质会挥发(H₂O挥发的很慢可以忽略),所以溶液质量变第Ⅱ部分(常见的化学物质)1.物质的用途(3)二氧化碳：灭火、致冷剂、人工降雨、供植物光合作用或温室肥料、工业原料(如制汽水)(4)一氧化碳：燃料、冶炼金属(如工业上用赤铁矿石冶炼生铁)(6)石墨：铅笔芯、电机、润滑剂(高温下)(7)木炭：作燃料、冶炼金属、制黑火药、制活性炭、吸附剂(8)焦炭：冶炼生铁5.钢的含碳量：0.03%-2%。机械性能：硬而韧，弹性好。6.生铁的含碳量：2%-4.3%。机械性能：硬而脆。9.还原反应的条件(加热、高温):还原剂C人教版初中化学总复习资料氧化剂加热加热高温高温高温高温高温高温高温有机高分子材料天然有机高分子材料合成有机高分子材料(简称合成材料)棉花、羊毛、天然橡胶合成纤维塑料(热固性塑料、热塑性塑料)合成橡胶11.热固性：不可盘绕、质硬、网状。例如：电视12.热塑性：能盘绕、有延展性、质软、链状结构。例如：塑料凉鞋、电线外面塑料护套碳碳单质金刚石石墨无定形碳木炭焦炭活性炭炭黑1.能使紫色石蕊试液变蓝的一定是碱性溶液。3.常见的酸、碱、盐的用途：(1)盐酸：①金属表面除锈②人体胃液，帮助消化③制药④重要化工产品广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。(4)氢氧化钙：①实验室鉴别CO₂②砌砖抹墙③改良酸性土壤或废液④工业上制取NaOH(Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH)⑤配制波尔多液(5)碳酸氢钠：①制汽水②焙制糕点(蛋糕饼干等，是发酵粉的主要成分。反应为NaHCO₃+HC1)③治疗胃酸过多(7)氯化钠：①调味品②配制生理盐水③除去公路上的积雪④农业上溶液选种⑤工业上制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等⑥作食品防腐剂(10)治疗胃酸过多可以用：①氢氧化铝②碳酸氢钠③碳酸钙(胃溃疡者不宜)(11)高锰酸钾：消毒(注意和硫酸铜杀虫区别)4.浓硫酸为粘稠状液体，无气味；浓盐酸易挥发，有酸味。5.注意几种微溶的物质(大多数相当于沉淀):Ca(OH)₂、Ag₂SO₄、CaSO₄6.把盐酸加热煮沸不可能除尽HCl。8.关于氧化性、还原性、氧化剂、还原剂、被氧化、被还原、氧化还原反应：(1)常见还原剂(有还原性，得O):C、CO、H₂(2)常见氧化剂(有氧化性，失O):CuO、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄(3)在反应中，得O的被氧化，失O的被还原。即氧化剂被还原，还原剂被氧化。9.肥料鉴别方法(简易):方面氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水溶解全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰放出刺激性气味的氨气无刺激性气味的氨气放出第Ⅲ部分(化学实验)2.烧杯、锥形瓶、烧瓶：加热时应垫石棉网，使之受热均匀。3.广口瓶：盛放固体试剂。细口瓶：盛放液体试剂。4.托盘天平：称量物不能直接放到托盘上。称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张质量相同的纸；称量潮湿或易潮解或有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量。5.夹持试管：试管夹(不是坩埚钳)6.取用固体药品用药匙，有些块状药品可用镊子夹取。7.液体倾倒的时候试管要微微倾斜(如图1)。1.取用药品的规则。不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口闻药品；不能尝任何药品的味道。若没有说明用量，按最少量取用：液体1—2mL;固体只需盖满试管底部。2.取用固体药品的方法。粉末或粒状药品：一斜二送三直立。3.浓酸：立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的碳酸氢钠溶液冲洗。浓碱：要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。入眼：立即用水冲洗，不要用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛，必要时请医生或个人医师治疗。人教版初中化学总复习资料1.火焰的颜色：(1)氢气在空气中：淡蓝色火焰(2)一氧化碳在空气中：蓝色火焰(3)甲烷在空气中：蓝色火焰(4)硫在氧气中：明亮的蓝紫色火焰(5)硫在空气中：微弱的淡蓝色火焰2.<酸+活泼金属=盐+氢气〉的反应不能用HNO₃。(1)酸溶液(H+):紫色石蕊试液或pH试纸。(2)碱溶液(OH-):酸碱指示剂或pH试纸。(3)硫酸根离子(S02-):先加BaNO₃再加HNO₃。〈硝酸作用：排除诸如BaCO₃沉淀〉(4)可溶性氯化物(Cl-):AgNO₃溶液和HNO₃。《硝酸作用：排除诸如Ag₂CO₃沉淀〉(5)碳酸盐(CO3-):盐酸和澄清石灰水。1.干燥剂的选用(注意：NaOH溶液无吸水性)干燥剂可以干燥(常见)不能干燥固体NaOH(潮解)、CaO中性和碱性气体如H₂、O₂、CH₄、NH₃酸性气体如CO₂、SO₂、HCl浓硫酸中性和酸性气体如H₂、O₂、CH₄、CO₂、SO₂、HCl等碱性气体如NH₃CaCl₂固体适合多种气体第IV部分(专题：化学与生活、人体健康、农业生产、社会发展)2.几种常用灭火器的灭火原理和适用范围：灭火器名称灭火原理适用范围泡沫灭火器Na₂CO₃+2HCI(浓)=2NaCl+H₂O+CO₂1可用来扑灭木材、棉布等燃烧而引起的失火干粉灭火器干粉灭火器是利用压缩的二氧化碳吹出干具有流动性好、喷射率高、不腐蚀容器和不易变质等优良性能，除可用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火人教版初中化学总复习资料二氧化碳灭火器在加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时喷出，有降温和隔绝空气的作用。图书、档案、贵重设备、精密仪器的失火化肥种类举例作用缺乏表现过量表现氮肥尿素CO(NH₂)₂、氨水NH₄NO₃、NaNO₃蛋白质、核酸、叶绿素的组成元素。促进植物生长。植物生长发育迟缓或停滞。蛋白质下降使其品质降低。磷肥磷矿粉Ca₃(PO₄)₂核酸、蛋白质、酶的组增强抗寒、抗旱能力。生长迟缓、产量降低。钾肥硫酸钾K₂SO₄氯化钾KCl草木灰KCO₃利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。茎杆软弱易倒伏复合肥料硝酸钾KNO₃等同时均匀地给作物提供几种养分微量元素肥料肥、钼肥促进生长发育增强抗病能力4.元素组成和分布(按照质量分数大小排列)人体常量(>0.01%)0、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg(11种，占人体质量99.95%)微量(<0.01%)Fe、Co(钴)、Cu、Zn、Cr(铬)、Mn、Mo(钼)、F、I、Se(硒)非必需元素铝、钡、钛(Ti)有害元素汞、铅(Pb)、镉(Cd)我国海水地壳0、硅、Al、Fe一边沉到杯底(自然下沉),一会儿又慢慢上浮(7.油脂和糖类物质(氧化)都能够(为人体)提供能量。脂肪是备用能源。8.体育锻炼中，消耗的能量主要来自：葡萄糖60%-70%,脂肪20%-30%。14.石油的炼制会导致空气污染。16.乙醇属于可再生能源。17.造成空气中CO污染的最大污染源是汽车尾气。(大于50%)18.活性炭净水：逆行效果更好。(见图2)图2棉纤维易燃，无味，灰黑色灰烬，能压成粉末羊毛纤维先卷缩，有烧毛发的焦糊味。能压成粉末锦纶迅速卷缩，燃烧缓慢，难闻气味，趁热能拉丝。灰烬是球状涤纶同锦纶。(化纤衣物，石油)加碱有氨味有白色沉淀无沉淀加硝酸银溶液有白色沉淀无沉淀氯化铵硝酸铵无氨味尿素备注：倒数第1、2步骤不可颠倒。因为AgCl为白色沉淀，Ag₂SO₄白色微溶物，区分不明显。元素对人体的作用过量或缺乏的影响钙幼儿、青少年缺钙会得佝偻病、发育不良；老年人缺钙会发生骨质疏(99%存在于骨骼和牙齿中)钾和钠它们各自保持一定的浓度对于维持人体内的水分和维持体液恒定的p(以K和Na*的形式存在于细胞内液和细胞外液中)铁是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输。缺铁会引起贫血锌影响人体发育食欲不振、生长迟缓、发育不良硒防癌、抗癌缺硒会引起皮角质化和癌症。过量会使人中碘甲状腺激素的重要成分缺碘或过量引起甲状腺肿大。幼儿缺碘影响生长发育，思维迟钝氟防止龋齿缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨营养素用途常见食物其他相关、注意事项蛋白质蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。维持人体的生鱼、瘦肉、奶粉、蛋(2)有些物质如甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质。可用甲醛溶液(福尔马林)制作动物标本糖类食物淀粉在人体内经酶的作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖。葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖，输送到人体的各个组织器官，为人体提供营养，又在酶的作用下，转变为糖原贮藏在肝脏和肌肉中。人类食物供给总能量植物种子或块茎中，如稻、麦、马铃薯等，以及玉米、土豆、米饭、糖果等。(1)在人体组织中，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能(2)蔗糖是贮藏在某些植物(如甘蔗、甜菜)中的糖，它的化学式为C1₂H₂₂O11。日常生活中使用的白糖、冰糖和红糖的主要成油脂重要的营养、供能物质，每日摄取的油脂供给人体日需能量各种油、花生、肥肉等常温下，植物油脂呈液态，称为油；动物油成人储存10%-20%的脂肪，是生命活动的备维生素可以调节新陈代谢、预防疾病、肝脏、肌肉、鱼类、鱼肝油、蛋类、奶维生素有20多种，大多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取。需要量很小。缺乏维生素A引起夜盲症；缺乏维生素C引起坏无机盐构成骨、齿、体液的重要成分，调节新陈代谢水调节体温，溶解食物，排泄废物人教版初中化学实验总复习一、实验常用仪器人教版初中化学总复习资料反响容器加热间接——烧杯、锥形瓶、烧瓶不能加热——量筒、水槽称质量——托盘天平谋略仪器量体温——量筒测温度——温度计漏斗分散仪器洗气瓶、干燥管取用试剂药匙、镊子胶头滴管的取用存放仪器固体——广口瓶分存放仪器液体——细口瓶类气体——集气瓶加热仪器——酒精灯、铁架台(铁夹和铁圈)(1)药品的取用不能用手打仗药品原则不能把鼻子凑近容器口闻气味药固体——一横、二放、三竖立品要领的液体——一倒、二向、三紧靠取固体(托盘天平)——一调、二放、三回零用一定量药品的取用液体(量筒)——一平、二看、三读数酸碱液体流到桌上——一中和、二水洗、三擦干酸碱液粘在皮肤上——一擦、二洗、三涂液(2)物质的加热人教版初中化学总复习资料火焰：外焰、内焰、焰心酒精灯一要：要用火柴来点燃使用二查：查灯芯和酒精量物三禁：阻止向燃着的酒精灯增加酒精；阻止酒精灯对点；阻止用嘴吹灭酒精灯的固体：一斜：试管口略向下倾斜；二匀：对试管均匀加热；三稳定：有药品的部位热液体：一量：液体量不能超过试管溶剂的13;二斜：45°;三向：试管口不向人(3)物质的溶解解振荡：腕动臂不动要领搅拌：不可碰壁浓硫酸稀释：注酸入水，不断用玻璃棒搅拌仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸滤滤纸边缘稍低于漏斗边缘作漏斗内液面低于滤纸边缘要上烧杯紧靠玻璃棒点三靠玻璃棒下端轻靠三层滤纸处(5)蒸发(6)仪器的装配和气密性的查验气密性查抄操纵：管端入水—使容器内气体受热—出现气泡—冷却—出现水柱(7)仪器的洗涤难溶物的洗涤：A油脂：热的纯碱或洗涤剂B难溶氧化物、碱或碳酸盐：加稀盐酸洗净的标志：水膜均匀，不成滴不成股(8)溶液的配制谋略：准确谋略溶质的质量和溶剂的体积。称量或量取：用托盘天平称量固体，用量筒量取液体。(9)常见酸碱指示剂的使用酚酞指示剂的颜色："本身无色、遇酸不变、遇碱变红"。二、气体的制取、净化和除杂1.气体制取的仪器组合顺序制备纯净干燥气体的步骤是：实验仪器组装公式：气体产生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理(1)制气装置的选择：A所需药品的状态；B反响条件(2)集气装置的选择：A气体的溶解性；B气体的密度(3)除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。(4)处理装置：一般有三种，一是用溶液吸收；二是点燃尾气；三是回收。氧气氢气化碳药品氯酸钾和二氧化锰或过氧化氢溶液与二氧化锰酸石(或石)和酸人教版初中化学总复习资料高锰酸钾化学反响原理反响物状态固体与固体混合固体与液体混合反响条件加热不需加热加热加热制得气体在水中的溶解性氧气不易溶于水于水于水制得气体的密度与空气的比较氧气密度比空气密度大度小密度气密度大收集要领排水法或向上排空气法气法气法查验要领将带火星的木条插入集气瓶内，若复燃，说明是氧气。体，查物。体通石灰水，若其变浑浊，说明验满或验纯将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，说明已收集满。满氢试管，靠近火焰移开手指，若为瓶口，条熄灭，说纯。实验装置有孔塑料板有孔塑料板三、物质的鉴别和推测(一)初中化学物质的查验人教版初中化学总复习资料[2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，查看杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.[4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.[5]水蒸气：议决无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，查看烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳.[7]氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。2、离子的查验.(1)酸液(H):用紫色石蕊试液或PH试纸(2)碱液(OH):紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸(4)硫酸和SO₄²:硝酸钡溶液Ba(NO₃)₂和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl₂(5)CO₃²:用盐酸和石灰水色石蕊试纸变蓝的气体。(二)常见物质的物理性质概括：1、固体物质的颜色(1)黄色固体：硫粉S(2)红色固体：红磷P、氧化铁Fe₂O₃、铜Cu(3)蓝色固体：胆矾CuSO₄5H₂O(4)黑色固体：木炭C、氧化铜Cu0、二氧化锰MnO₂、四氧化三铁Fe₃O₄、生铁Fe(5)绿色固体：碱式碳酸铜Cu₂(OH)₂CO₃(6)紫黑色固体：高锰酸钾KMn0₄(7)无色固体：冰，干冰，金刚石红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)₃蓝色沉淀：氢氧化铜Cu(OH)₂3、溶液的颜色蓝色溶液Cu²黄色溶液Fe³+浅绿色溶液Fe²无色液体：水，双氧水紫红色溶液：高锰酸钾溶液紫色溶液：石蕊溶液红棕色气体：二氧化氮黄绿色气体：氯气提纯(除杂):利用物质和杂质的性质不同，选择适当实验要领除去该物质中的少量杂质而得到纯净物的历程。提纯时只保留混合物的提纯成分，除去的杂质不保留。①"不增":除杂时不能引人新杂质，加人的过量除杂剂也应最后除去。②“不变”:选择的除杂剂一般只与杂质反响，不能使被提纯物质的性质改变。(1)过滤：用于固体不溶物与液体的分散。(2)蒸发：用加热使溶剂不断挥发，从而使溶液浓缩或使溶质析出。2