吉林省长白山高级中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题

2017—2018学年度下学期期中考试试卷高一化学时间：90分钟分值：100分第I卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1.所含阴离子和阳离子的电子结构都与稀有气体元素原子的电子结构相同,且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是(

)

A.MgCl2B.BaF2C2.X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期,它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物,则三种元素原子序数的大小顺序为(

)A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.X>Z>YD.Z>X>Y3.下列排列顺序不正确的是(

)A.原子半径:钠>硫>氯B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

C.最高正化合价:氯>硫>磷D.热稳定性:碘化氢>溴化氢>氯化氢4.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为:。下列有关说法正确的(

)

A.储氢、释氢过程均无能量变化B.、均含有离子键和共价键

C.储氢过程中,被氧化D.释氢过程中,每消耗0.1H2O放出2.24L的H25.下列关于化学键的叙述正确的是(

)A.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

B.单质分子中均存在化学键

C.阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物6.一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:。若HI浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L时,需要15,那么浓度由0.07mol/L降到0.05mol/L时所需反应的时间为(

)A.等于5B.大于10C.等于10D.小于107.在一定条件下,可逆反应；。达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是(

)A.加催化剂,、

都发生变化,而且变化的倍数相等

B.加压、都增大,且增大的倍数大于增大的倍数

C.降温,、都减小,且减小的倍数小于减小的倍数

D.加入氩气,、都增大且增大的倍数大于增大的倍数8.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应,下列不能说明反应达到了平衡状态的是(

)A.N2O4的生成速率与N2O4的分解速率相等时B.混合气体平均相对分子质量保持不变时

C.NO2的分子数与N2O4分子数比为2:1时

D.体系颜色不再发生改变时9.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是(

)

A.反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移8mol电子

B.电池工作时,CO32向电极A移动

C.电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH+2e=2H2O

D.电极B上发生的电极反应为:O2+4e=2O210.下列各组物质中,化学键的类型相同的是(

)A.CaCl2和Na2SB.Na2O和Na2O2C.N2和NeD.HCl和11.随着卤素原子半径的增大,下列变化规律正确的是(

)

A.单质的熔、沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强

C.气态氢化物的稳定性逐渐增强D.单质的氧化性逐渐增强12.如图所示装置中,可观察到电流表指针偏转,棒变粗,棒变细。下表所列、、物质中,可以组合成该装置的是(

)选项A锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液A.AB.BC.CD.D13.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L,W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是(

)

A.原子半径:W＞Z＞Y＞X＞M

B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物

C.由元素形成的单质不一定是导体

D.由X、Y、Z、M、四种元素形成的化合物一定既有离子键,14.有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项m、n均为正整数)。下列说法正确的是(

)A.若X（OH）n为强碱,则Y（OH）n也一定为强碱

B.若为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性

C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2

D.若Y的最高正价为,则X的最高正价一定为15.化学键使得一百多种元素构成了世界万物。关于化学键的下列叙述中,正确的是(

)A.化学键是相邻原子或离子间的相互作用,它存在于分子、原子团中

B.离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键

C.共价键只存在于共价化合物中

D.非金属元素的原子之间不可能形成离子键16.对可逆反应,下列叙述能说明反应已达平衡状态的是(

)A.达到化学平衡时,‍

B.达到化学平衡时,

C.若单位时间内生成的同时,也消耗

D.若单位时间内生成4的同时,也生成417.下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是A.生石灰溶于水B.高温条件下铝与氧化铁的反应C.高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NHCl固体的反应18.反应,经2后,B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是(

)A.B.

C.在2末时,D.的浓度减小,所以19.下列有关化学反应速率的说法正确的是(

)A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变

C.的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢

D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢20.—定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:

,该反应为放热反应，若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是()

A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变

B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快

C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高的转化率

D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变第II卷（填空题）21.(15分)已知5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B,A2B中电子总数为30；D和E可形成四个原子构成的分子，该分子中有10个电子。试完成下列问题:

(1)写出5种元素的名称:A______,B______,C______,D______,E______。

(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:_____________________。

(3)写出下列物质的电子式:D元素形成的单质_______；B与E形成的化合物______；A、B、E形成的化合物_________；D、E形成的化合物_______。

(4)A、B两元素组成的化合物A2B2属于_____(填“离子”或“共价”)化合物,存在的化学键是____,写出A2B2与水反应的化学方程式:______。22.（6分）在下列事实中,各是什么因素影响了化学反应速率。（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸:

。（2）黄铁矿锻烧时要粉碎成矿粒:

。（3）熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2则很快产生气体:

。（4）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和铁粒,产生气体有快有慢:

。（5）同样大小的石灰石分别与0.1mol/L的盐酸和1mol/L盐酸反应,速率不同:

。（6）夏天食品容易变质,而冬天不易发生该现象:

。23.（4分）氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题:（1）Na3N是由

键形成的.（2）Na3N与盐酸反应生成

种盐.（3）Na3N与水的反应属于

(填基本反应类型)反应.（4）比较Na3N中两种微粒的半径:

(填“>”、“=”或“<”)。24.（10分）向2L密闭容器中通入amol气体A和bamol气体B,在一定条件下发生反应:。已知:平均反应速率,反应2时,的浓度减少了,的物质的量减少了,有生成。回答下列问题:（1）反应2内,

，v（B）=

。（2）化学方程式中

、

、

、

。（3）反应平衡时,D为2amol,则B的转化率为

。25.（9分）利用反应Cu+2FeCl3

CuCl2+2FeCl2,设计一个原电池。

（1）选用

为负极,

为正极,电解质溶液为

。

（2）写出电极反应式:负极

,正极

。

（3）画出装置图:26.（16分）试从化学键的角度理解化学反应中的能量变化。(以2H2+O2

2H2O为例说明)

已知E反表示反应物(2H2+O2)所具有的总能量,E生表示生成物(2H2O)所具有的总能量。又知拆开1molH2中的化学键需要吸收436kJ能量,拆开1molO2化学键需吸收496kJ量,形成水分子中的1molH—O能够释放463kJ能量。试说明反应2H2+O22H2O中的能量变化。

（1）从宏观角度看,反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,所以该反应要

(填吸收或放出)能量,能量变化值的大小E=

(用E反和E生表示)。

（2）从微观角度看,断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E吸=

kJ；形成生成物中的化学键放出的总能量为E放=

kJ。E吸

(填“>”或“<”)E放,所以该反应要

(填“吸收”或“放出”)能量,能量变化值的大小E=

(填数值)kJ。

（3）由上图可知,化学反应的本质是

；化学反应中能量变化的主要原因是

。参考答案1.答案：C解析：A~D项中离子化合物的阴、阳离子的电子结构都与稀有气体元素原子的电子结构相同,只有中阳离子比阴离子少2个电子层,C项正确。2.答案：C解析：同一周期自左向右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，所以根据最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，且位于同一周期可知，X的原子序数最大，Z是Al，Y的原子序数小于Al的，答案选C。

考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用

点评：该题的关键是利用两性氧化物判断出Z是Al元素，然后借助于元素周期律进行分析即可。3.答案：D4.答案：B解析：化学反应过程中一定伴随着能量的变化,A项错误;、均为离子化合物,含有离子键,在、中均含有共价键,B项正确;储氢过程中被还原,C项错误;D项没有说明气体所处的状态,错误。5.答案：D6.答案：B解析：化学反应速率.若反应速率不变,浓度由0.07降到0.05时所需反应的时间为。但是物质的浓度越大,反应速率越快,浓度越小,反应速率越慢。因此浓度由0.07降到0.05时,因为反应物的浓度小,所以时间要大于10.因此选项为B。7.答案：D解析：A.加入催化剂,正逆反应速率都增大,且增大的倍数相同,平衡不移动,故A正确;

B.反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数,增大压强,、都增大,平衡向正反应方向移动,说明增大的倍数大于增大的倍数,故B正确;

C.正反应放热,则升高温度平衡向逆反应方向移动,则降低温度,正逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动,减小的倍数小于减小的倍数,故C正确;

D.在体积不变的密闭容器中通入氩气,虽然压强增大,但参加反应的气体的浓度不变,反应速率不变,平衡不移动,故D错误.

故选D.8.答案：C解析：A项正逆反应速率相等可以判断达平衡,B项反应前后混合气体的平均相对分子质量不等,可以判断达平衡,C项不能用各物质的浓度比和分子个数比来判断达平衡,D项反应前后混合气体的颜色发生改变可以判断。答案选C。

点评:判断化学平衡状态的标志有:(1)任何情况下均可作为标志的:①同一种物质);②各组分含量(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化;③某反应物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比;(2)在一定条件下可作为标志的是:①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系,颜色不再变化;②对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系,若反应前后气体的系数和相等,则混合气体平均相对分子质量和反应总压不变(恒温恒容);③对于恒温绝热体系,体系的温度不在变化;(3)不能作为判断标志的是:①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比(任何情况下均适用);②有气态物质参加或生成的反应,若反应前后气体的系数和相等,则混合气体平均相对分子质量和反应总压不变(恒温恒容)。9.答案：B解析：A项,1,的化合价由4价变为+2价,1参加反应共转移6电子,错误;B项,根据原电池工作原理,电极是负极,电极是正极,阴离子向负极移动,正确;C项,电极上的电极反应式为,错误;D项,根据电池原理,、共同参加反应,其电极反应式为,错误。10.答案：A解析：A、氯化钙与硫化钠中都只含离子键，化学键类型相同，正确；B、氧化钠中只含离子键，而过氧化钠中含有离子键和共价键，类型不同，错误；C、氮气中含有共价键，而中不含化学键，错误；D、中含有共价键，而氢氧化钠中含有离子键和共价键，错误，答案选A。

考点：考查化学键类型的判断11.答案：B解析：随着卤素原子半径的增大,单质的熔、沸点逐渐升高;卤素离子的还原性逐渐增强;气态氢化物的稳定性逐渐减弱;单质的氧化性逐渐减弱。12.答案：C解析：棒变粗(正极),棒变细(负极)且在棒(正极)上有固体析出。13.答案：C解析：本题考查元素周期律、化学键,考査考生推理、分析能力。

利用题中“短周期元素、、是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,与可形成分子”可知三种元素一定位于第二周期且为、、三种元素,再利用与形成气体的密度以及的信息可知为、为.A项,原子半径:;B项,即,为离子化合物;C项,为分子晶体,不能导电;D项,由、、、形成的为共价化合物,不含离子键。14.答案：A解析：由题意可知,、是同主族元素且元素位于元素的上方。同主族从上到下,元素的金属性增强,最高价氧化物对应水化物的碱性增强,所以若为强碱,则也为强碱且碱性比强,A项正确;若为,则为强酸,而溶于水呈碱性,B项错误;若是,则形成的单质是红磷或白磷,其分子式不为,C项错误;若为硫元素,则为氧元素,没有+6价,D项错误。15.答案：B解析：A项前半段的叙述不完全,应为强烈相互作用;B项是对离子键形成原因的本质概括;C项忽视了共价单质分子或离子化合物中的原子团中也存在共价键;D项只考虑了一般情况而忽略了特殊情况,如等铵盐,则是全部由非金属元素形成的离子化合物,即存在离子键。故选B项。16.答案：D解析：A、正逆反应速率之比等于化学计量数之比时,反应才达到平衡状态,所以时,反应达到平衡状态,故A错误;

B、没有说明是正反应速率还是逆反应速率,且不符合速率之比等于化学计量数之比,故B错误;

C、生成

和消耗,都是正反应,不能说明正逆反应速率相等,故C错误;

D、生成

和生成的速率之比等于1:1,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,所以D选项是正确的;

所以D选项是正确的.17.答案：B18.答案：B解析：为固体一般不用固体表示反应速率,因为固体的浓度一般视为常数,所以A项错误;同一反应用不同物质表示的化学反应速率,其比值等于方程式中各物质的化学计量数之比,故B项正确;为平均值,表示2内的平均速率并非2末的速率,所以C项错误;化学反应速率均取正值,D项错误。19.答案：D解析：选项A中,98%的浓硫酸与铁片发生钝化,不能产生氢气;选项B中,在原来的盐酸中加入适量的氯化钠溶液,相当于盐酸稀释,所以反应速率减慢;选项C中,无论反应是放热还是吸热,升温,化学反应速率肯定加快;对于有气体参与的反应来说,减小压强,反应速率减慢,故选D。20.答案：D解析：本题主要考查外界条件对化学平衡的影响,同时考查考生应用基础知识解决简单化学问题的能力。

因反应前后气体分子数不等,平衡前容器内压强逐渐变小,A项错误;

硫为固体,减少其量不影响化学反应速率,B项错误;

升温,平衡左移,的转化率降低,C项错误;

只有温度的改变,才能影响反应的平衡常数,故D项正确21.答案：(1)钠

氧

硫

氮

氢(2)(3);;

;

(4)离子;离子键和共价键;22.答案：1.光;2.反应物的接触面积;3.催化剂;4.反应物本身的性质;5.反应物的浓度;6.反应温度解析：影响化