2024高考化学一轮复习课练12氮及其化合物含解析

PAGE17-课练12氮及其化合物—————————[狂刷小题夯基础]—————————[练基础]1．下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是()A．人工固氮可以得到硝酸盐B．细菌对氮元素的循环有重要作用C．雷电作用可以将氮气干脆转化为二氧化氮D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化2．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列试验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性3．相同的试验仪器可以有不同的用途。下列有关试验操作正确的是()4．中学试验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉试验来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是()A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B．选用合适的溶液，CO2也能用于做喷泉试验C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉试验D．用NO2和N2O4的混合气体做喷泉试验，烧瓶中将充溢稀硝酸5．如图所示，向肯定量的铁粉中加入肯定体积12mol·L－1的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中肯定大量存在的是()①NOeq\o\al(－,3)②Fe3＋③H＋④NO⑤NO2A．①B．①⑤C．②④⑤D．①②③⑤6．已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如表所示。pH范围>7<7产物NOeq\o\al(－,3)NO、N2O、N2中的一种下列有关说法错误的是()A．碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NOeq\o\al(－,2)＋ClO－=NOeq\o\al(－,3)＋Cl－B．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2D．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色7．厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，原理如图所示。下列说法正确的是()A．1molNHeq\o\al(＋,4)所含的电子总数与1mol—OH所含的电子总数相同B．1mol联氨(N2H4)中含有5mol共价键C．过程Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为还原反应D．用该方法每处理1molNHeq\o\al(＋,4)，须要的NOeq\o\al(－,2)为0.5mol8．(多选)将11.2g单质铁与150mLamol·L－1的稀硝酸混合，二者恰好完全反应并收集到3.36L(标准状况下)NO，下列说法正确的是()A．反应后溶液中既有Fe3＋，又有Fe2＋B．反应后溶液中n(NOeq\o\al(－,3))＝0.4molC．a＝4D．转移电子的物质的量为0.6mol[练高考]1．[2024·全国卷Ⅰ]我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水2．[2024·全国卷Ⅱ]探讨表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是()A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关3．[2024·北京卷]下述试验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是()①②③A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体肯定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭肯定与浓硝酸发生了反应4．[2024·上海卷](多选)将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是(假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况)()A．231.5mLB．268.8mLC．287.5mLD．313.6mL5．[2013·四川卷]1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是()A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL[练模拟]1．[2024·湘潭模拟]NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是()A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NO2与水反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1C．NH3和NO2在肯定条件下可发生氧化还原反应D．利用上述关系制取NaHCO3的操作为向饱和NaCl溶液中依次通入过量的CO2、NH3，然后过滤得到NaHCO32．[2024·赣州联考]次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强的还原性，有关次磷酸及其盐的说法正确的是()A．次磷酸的电离方程式为H3PO2=H＋＋H2POeq\o\al(－,2)B．NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性C．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为P4＋9NaOH=3Na3PO2＋PH3↑＋3H2OD．利用H3PO2进行镀银反应时，1molH3PO2被氧化成H3PO4时还原4molAg＋3．(多选)[2024·湖北部分重点中学考试]三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是()A．NF3既是氧化剂，又是还原剂B．HF是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体4．[2024·唐山模拟]“绿色化学”试验已走进课堂。下列做法符合“绿色化学”的是()①试验室中收集氨气采纳图甲所示装置②做氯气与钠反应的试验时采纳图乙所示装置③用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的试验④采纳图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④

————————[综合测评提实力]——————————一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。1．[2024·山东省试验中学一诊]关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是()A．它们都能以游离态存在于自然界中B．二氧化硫、氮氧化物的随意排放会形成酸雨C．浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S等气体，但不能干燥NH3D．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应2．[2024·山东济南历城二中检测]“封管试验”具有简易、便利、节约、绿色等优点，视察下面四个“封管试验”(夹持装置未画出)，下列说法正确的是()A．加热时，①封管上部汇合了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管试验”中所发生的化学反应都是可逆反应3．[2024·云南玉溪月考]亚硝酸钠(有毒性，市场上很简单与食盐混淆)是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相像，相关化学性质如图所示，下列说法不正确的是()A．NaNO2的热稳定性强于NH4NO2B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂C．可用淀粉－KI试纸和食醋鉴别NaNO2和NaClD．分解NaN3，每产生1molN2转移6mole－4．[2024·湖北公安车胤中学月考]某无色气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过如图所示试验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成为()A．NH3、NO、CO2B．NO、CO2、N2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、NO25．[2024·河北衡水中学联考]资料显示：肯定条件下NH3能还原CuO。为了证明资料的真实性，利用下列装置(含药品)进行试验，其中错误的是()6．生物脱氮工艺是目前广泛采纳的污水处理工艺，可将废液中的NHeq\o\al(＋,4)转化为N2和水，该工艺流程如图：已知反应Ⅰ的离子方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋2O2=NOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋H2O。下列说法正确的是()A．反应Ⅱ中NHeq\o\al(＋,4)转化为N2和水的离子方程式为5NHeq\o\al(＋,4)＋3NOeq\o\al(－,3)=4N2↑＋9H2O＋2H＋B．两池中投放的废液体积相等时，NHeq\o\al(＋,4)能完全转化为N2C．常温常压下，反应Ⅱ中生成22.4LN2转移的电子为3.75molD．两池发生的反应中，氮元素只被氧化7.[2024·湖南株洲一模]某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中渐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体，下同)。向另一份中渐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的改变如图所示。下列说法正确的是()A．c点时，溶液中的溶质为Fe2(SO4)3B．ab段发生反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋=2Fe2＋C．原混合酸中硝酸的物质的量浓度为0.4mol·L－1D．原混合酸中硫酸的物质的量浓度为4mol·L－1二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。8．某化学爱好小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的试验，试验过程如图所示。下列有关说法正确的是()A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NOB．③中滴加稀硫酸，铜片接着溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C．③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2OD．由上述试验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应9．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不正确的是()A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B．反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂相同C．Ⅵ的产物可在上述流程中被再次利用D．Ⅴ中发生反应：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl10．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中渐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g，向另一份中渐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的改变如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是()A．H2SO4浓度为5mol·L－1B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生氢气C．其次份溶液中最终溶质为FeSO4D．原混合酸中HNO3的物质的量为0.1mol三、非选择题：本题共3小题。11．(13分)NOCl(名称为亚硝酰氯，熔点为－64.5℃，沸点为－5.5℃)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，遇水发生反应：2NOCl＋H2O=NO＋NO2＋2HCl。某学习小组在试验室用Cl2和NO按如图装置制备NOCl，并测定其纯度。请回答下列问题：(1)仪器a的名称是________；a中反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)试剂X、Y分别为________、________。(3)试验时，先在三颈烧瓶内通入Cl2，待其中充溢黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是______________________________________________。(4)从三颈烧瓶逸出的尾气不能干脆通入NaOH溶液中，缘由是________________________________________________________________________。(5)NOCl与NaOH溶液反应的化学方程式为______________________________。(已知：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O)(6)反应完成后，取三颈烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol·L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL。则产物中NOCl纯度的计算式为____________。12．(10分)[2024·广东中山一中统测]氮元素形成的化合物种类非常丰富。请依据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物的相关问题。(1)下列有关NH3的说法中，不正确的是________(填序号，多选)。A．工业合成NH3须要在高温高压下进行B．NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥C．NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥D．NH3受热易分解，须置于冷暗处保存(2)NH3易溶于水，标准状况下，用充溢NH3的烧瓶做喷泉试验，水充溢整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。(3)氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为________________________________。(4)“汲取塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消退它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：①纯碱溶液汲取法。纯碱溶液与NO2的反应原理为Na2CO3＋2NO2=NaNO3＋________＋CO2(请完成化学方程式)。②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为________。13．(12分)[2024·甘肃武威一中期末]亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示(A中加热装置、部分夹持装置已省略)。已知：室温下，①2NO＋Na2O2=2NaNO2；②3NaNO2＋3HCl=3NaCl＋HNO3＋2NO↑＋H2O；③酸性条件下，NO或NOeq\o\al(－,2)都能与MnOeq\o\al(－,4)反应生成NOeq\o\al(－,3)和Mn2＋。请按要求回答下列问题：(1)A装置中反应的化学方程式为__________________________________。(2)B装置中主要的现象是____________________________________________。(3)检验C装置产物中有亚硝酸钠的方法是________________________________。(4)预料C装置中反应起先阶段，固体产物除NaNO2外，还含有副产物Na2CO3和________。为避开产生这些副产物，应在B、C装置间增加E装置，则E装置中盛放的试剂名称为________。(5)检查装置气密性并装入药品后，以下试验操作步骤正确的依次为________________(填序号)。a．打开弹簧夹，向装置中通入N2b．点燃酒精灯c．向三颈烧瓶中滴加浓硝酸d．熄灭酒精灯e．关闭分液漏斗旋塞f．停止通入N2(6)利用改进后的装置，将7.8gNa2O2完全转化为亚硝酸钠，理论上须要木炭________g。课练12氮及其化合物[狂刷小题夯基础][练基础]1．C工业上以氮气合成氨，然后通过氨的催化氧化等一系列反应可制得硝酸，再制得硝酸盐，故通过人工固氮可以得到硝酸盐，A正确；由题图可知，豆科植物中的根瘤菌可以固氮，硝酸盐可被细菌分解为N2，所以细菌对氮元素的循环有重要作用，B正确；雷电作用可以将大气中的氮气转化为NO，不能干脆转化为NO2，C错误；亚硝酸盐中氮元素的化合价为＋3，硝酸盐中氮元素的化合价为＋5，所以氮元素被氧化，D正确。2．D硝酸能使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，缘由是硝酸和NaOH发生了酸碱中和反应，体现的是硝酸的酸性，D错。3．D选项A，NH3密度比空气小，收集NH3时应短管进长管出，错误。选项B，导气管插入到水中简单引起倒吸，错误。选项C，NH3不能用酸性干燥剂干燥，错误。选项D，植物油隔绝了NH3与水，流出的水的体积即为收集的NH3的体积，正确。4．DNO2、N2O4与H2O反应生成不溶于水的NO，因此烧瓶中不行能充溢稀硝酸。5．BFe与浓HNO3由于相对量不同而得到不同产物，Fe与浓HNO3反应可能生成Fe(NO3)2(Fe过量)或Fe(NO3)3(Fe不足)和NO2，故肯定大量存在NOeq\o\al(－,3)和NO2。6．B由表中数据知，碱性条件下，HNO2可被氧化为NOeq\o\al(－,3)，而ClO－有强氧化性，A正确；HNO2的酸性比碳酸强但比硫酸弱，故B错、C正确；酸性条件下，NaNO2有氧化性，而I－具有强还原性，NOeq\o\al(－,2)能将I－氧化成I2，D正确。7．B1molNHeq\o\al(＋,4)和1mol—OH中分别含有10mol、9mol电子，A错误。联氨的结构式为,1mol联氨中含有4molN—H键和1molN—N键，B正确。过程Ⅱ，N2H4转化为N2H2，氮元素的化合价由－2变为－1，因此过程Ⅱ属于氧化反应；过程Ⅲ，N2H2转化为N2，氮元素的化合价由－1变为0，因此过程Ⅲ属于氧化反应；过程Ⅳ，NOeq\o\al(－,2)转化为NH2OH，氮元素的化合价由＋3变为－1，因此过程Ⅳ属于还原反应，综上可知C错误。NHeq\o\al(＋,4)中氮元素为－3价，NH2OH中氮元素的化合价为－1，N2H4中氮元素的化合价为－2，依据得失电子守恒，参与反应的NHeq\o\al(＋,4)与NH2OH的物质的量之比为1:1，即每处理1molNHeq\o\al(＋,4)，须要的NH2OH为1mol，依据氮原子守恒可知所需n(NOeq\o\al(－,2))＝n(NH2OH)＝1mol，D错误。8．AC由NOeq\o\al(－,3)＋3e－→NO及生成的n(NO)＝0.15mol知，反应中转移电子3×0.15mol＝0.45mol，D项错误；11.2g(0.2mol)Fe完全转化为Fe2＋或Fe3＋时失去电子的物质的量分别为0.4mol、0.6mol,0.4mol<0.45mol<0.6mol，故反应后的溶液中既有Fe2＋也有Fe3＋，设二者物质的量分别为xmol、ymol，则x＋y＝0.2、2x＋3y＝0.45，解得x＝0.15、y＝0.05，反应后溶液中n(NOeq\o\al(－,3))＝0.45mol，A项正确、B项错误；反应前HNO3总物质的量为0.45mol＋0.15mol＝0.6mol，c(HNO3)＝4mol·L－1，C项正确。[练高考]1．B“能蚀五金”说明该溶液具有强酸性，且硝酸可存放在玻璃瓶中，故选B。2．C雾和霾的分散剂均为空气，但分散质不同，A项正确；由图示可知形成雾霾的无机颗粒物中含NH4NO3和(NH4)2SO4，B项正确；由图示可知空气中NOx、SO2等转化为HNO3、H2SO4后，再汲取空气中NH3生成NH4NO3和(NH4)2SO4，即NH3为反应物，并非催化剂，C项错误；过度施用氮肥导致空气中挥发的NH3浓度增大，与雾霾的形成有关，D项正确。3．D①中碎玻璃的主要成分是硅酸盐，与浓硝酸不反应，但仍有红棕色气体产生，说明是浓硝酸受热分解产生了二氧化氮和氧气，A项正确；对比①②可知，反应中产生的红棕色气体可能是炭与硝酸发生反应生成了二氧化氮，也可能是硝酸受热分解产生了二氧化氮，B项正确；③中浓硝酸与红热木炭未接触，仍有NO2生成，无论NO2是浓硝酸与炭反应产生还是受热分解产生，可说明浓硝酸具有挥发性，C项正确；③中气体产物中含CO2可能是木炭与氧气反应产生的，D项错误。4．CD第一步反应为4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，则其次步溶于水的反应为4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，将两方程式叠加可得NH3＋2O2=HNO3＋H2O，由此可得，若最终反应收集到气体为44.8mLO2，则原混合气中含有O2的体积为44.8mL＋(448mL－44.8mL)×eq\f(2,3)＝313.6mL；若剩余气体为NO，则原混合气中含有O2的体积为(448－44.8×eq\f(9,4))mL×eq\f(2,3)＋44.8mL×eq\f(5,4)＝287.5mL，故答案为CD。5．DA项，反应后向溶液中加入NaOH，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，固体质量增加的是OH－的质量，且有n(OH－)＝n(e－)，设合金中镁、铜的物质的量分别为x、y，则有eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(24x＋64y＝1.52质量守恒,2x＋2y＝\f(2.54－1.52,17)电子守恒))，解得x＝0.01，y＝0.02；B项，该硝酸的物质的量浓度c＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(50×1.40×63%,63)mol,50×10－3L)＝14mol/L；C项，NO2和N2O4都来自硝酸，设混合气体中有NO2xmol，据电子守恒得x＋(0.05－x)×2＝0.06，x＝0.04，NO2的体积分数为80%；D项，得到2.54g沉淀时溶液中的溶质只有NaNO3，故n(NaOH)＝n(HNO3)＝0.7mol，则NaOH溶液的体积是700mL。[练模拟]1．CNaHCO3不是化肥，A项错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，B项错误；制NaHCO3时是向饱和NaCl溶液中依次通入NH3和CO2，D项错误。2．D次磷酸是一元中强酸，电离方程式中应当用可逆号，A项错误；因为次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，所以NaH2PO2是次磷酸的正盐，NaH2PO2溶液由于H2POeq\o\al(－,2)水解而呈碱性，B项错误；白磷(P4)与NaOH溶液反应生成的次磷酸盐应为NaH2PO2，故反应的化学方程式为P4＋3NaOH＋3H2O=3NaH2PO2＋PH3↑，C项错误；利用H3PO2进行镀银反应时，1molH3PO2被氧化成H3PO4时失去4mol电子，依据得失电子守恒知，可还原4molAg＋，D项正确。3．AD由可知，该反应中3molNF3参与反应时，2molNF3被还原成NO,1molNF3被氧化成HNO3，即NF3既是氧化剂又是还原剂，还原剂和氧化剂物质的量之比为1:2，NO为还原产物，HNO3为氧化产物，HF既不是氧化产物也不是还原产物，B、C项错误，A项正确；NF3在潮湿的空气中泄漏生成NO，NO能被空气中的O2氧化为红棕色的NO2，D项正确。4．C“绿色化学”的要求是无污染，③挥发出的NH3和HCl易造成污染。[综合测评提实力]1．C本题考查C、N、S等非金属元素及其化合物的性质。它们都能以游离态存在于自然界中，如木炭、氮气、硫黄，A正确；二氧化硫、氮氧化物的随意排放会形成酸雨，B正确；浓硫酸能将H2S氧化，不能用于干燥H2S，浓硫酸能与碱性气体反应，而不能用于干燥NH3，C错误；加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应，被氧化生成二氧化碳、二氧化硫，D正确。2．C本题考查氯化铵的性质、化学试验方案的评价等。NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，说明NH4Cl的热稳定性不好，NH3和HCl在温度降低时，相遇又生成固体NH4Cl，所以在封管上部汇合了固体NH4Cl，A项错误；加热含NH3的酚酞溶液，NH3逸出，酚酞溶液变为无色，B项错误；2NO2N2O4ΔH<0，升温时平衡逆向移动，c(NO2)增大，颜色加深，降温时平衡正向移动，c(NO2)减小，颜色变浅，C项正确；四个“封管试验”中②、④发生可逆反应，D项错误。3．D本题考查亚硝酸盐和铵盐的性质。NH4NO2加热易分解，而NaNO2加热较难分解，所以NaNO2的热稳定性强于NH4NO2，A正确；NaNO2与N2H4反应生成NaN3，NaNO2中氮元素的化合价由＋3价降低为－eq\f(1,3)价，NaNO2是氧化剂，B正确；NaNO2具有氧化性，在酸性条件下可以将KI氧化为碘单质，淀粉溶液遇碘单质变蓝，NaCl在酸性条件下不能氧化碘化钾，所以可用淀粉－KI试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2，C正确；NaN3中氮元素的化合价可看作是－eq\f(1,3)价，分解NaN3生成1molN2转移eq\f(2,3)mole－，故D错误。4．A本题主要考查试验过程分析，涉及氮的单质及其化合物的性质。气体甲无色，则肯定不含有色气体NO2，经过足量的浓硫酸后剩余气体80mL，说明含有NH3，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明含有NO且经过足量Na2O2时产生了O2，说明含有CO2，最终几乎无气体剩余，说明不含N2，故选A。5．A本题考查氨气还原氧化铜的试验装置，涉及氨气的制备、干燥、尾气汲取等。A项，氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口旁边氨气和氯化氢遇冷又生成了白色固体氯化铵，故不能用于制备氨气，错误；B项，可以在硬质玻璃管中进行氨气还原氧化铜的反应，正确；C项，碱石灰可以干燥氨气，正确；D项，氨气极易溶于稀硫酸，利用该装置汲取尾气中的氨气，可以防止倒吸，正确。6．A反应Ⅱ的离子方程式为5NHeq\o\al(＋,4)＋3NOeq\o\al(－,3)=4N2↑＋9H2O＋2H＋，故A正确；反应Ⅰ中1molNHeq\o\al(＋,4)转化为1molNOeq\o\al(－,3)，反应Ⅱ中1molNOeq\o\al(－,3)完全反应转化为N2消耗eq\f(5,3)molNHeq\o\al(＋,4)，两个反应中消耗的废液体积不同，故B错误；标准状况下，反应Ⅱ中生成22.4LN2转移的电子数为3.75NA，故C错误；反应Ⅱ中N元素既被氧化又被还原，故D错误。7．D本题以图像为载体，考查有关铁和混酸的反应原理及相关计算。由题图可知，Oa段发生反应：Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，ab段发生反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，bc段发生反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。依据上述分析可知：c点溶质为硫酸亚铁，A错误；ab段发生反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，B错误；依据图像可知，Oa段中，NOeq\o\al(－,3)全部被还原为NO，依据得失电子守恒可知n(NOeq\o\al(－,3))＝n(Fe)＝eq\f(11.2g,56g·mol－1)＝0.2mol，混合酸中HNO3的物质的量浓度为eq\f(0.2mol,0.1L)＝2mol·L－1，C错误；22.4g铁的物质的量为0.4mol，依据Fe元素守恒可知n(FeSO4)＝0.4mol，再依据S元素守恒，每份含硫酸的物质的量是0.4mol，所以c(H2SO4)＝eq\f(0.4mol,0.1L)＝4mol·L－1，D正确。8．ACA项，①中发生3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO；B项，③中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，接着与Cu反应；C项，试验③中硝酸根离子在氢离子作用下被还原，发生反应的化学方程式为：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O；D项，铜不与稀硫酸反应。9．BA项，由题给反应过程可知，甲、乙、丙、丁分别是N2、NO、NO2、NaHCO3；B项，反应Ⅱ、Ⅲ的氧化剂均为氧气，反应Ⅳ的氧化剂为NO2；C项，该反应生成CO2，可被再次利用；D项，该反应为工业制纯碱过程的反应。10．AD其次次反应消耗14.0g铁时，物质的量为0.25mol，溶质只有硫酸亚铁，依据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.25mol，所以原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2.5mol·L－1，故C不符合题意；由图像可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，AB段发生反应为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段发生反应为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故B不符合题意；OA段发生反应为：Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，由于原溶液分成2等份进行试验，故原混合液中n(NOeq\o\al(－,3))＝2n(Fe)＝2×0.1mol＝0.2mol，故D符合题意。11．答案：(1)蒸馏烧瓶3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(2)浓硫酸饱和食盐水(3)排尽装置内的空气，避开NO与O2反应(4)NaOH溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶中会与NOCl反应，导致产品不纯(5)NOCl＋2NaOH=NaCl＋NaNO2＋H2O(6)eq\f(0.655cV,m)×100%(其他合理答案均可)解析：(1)仪器a的名称是蒸馏烧瓶；a中Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(2)由上述分析可知试剂X是浓硫酸，试剂Y是饱和食盐水。(3)NO不稳定，易被空气中的氧气氧化成二氧化氮，所以先通入氯气，排尽装置中的空气，防止NO和O2反应。(4)从三颈烧瓶逸出的尾气不能干脆通入NaOH溶液中，因为NOCl易水解，NaOH溶液中的水蒸气会进入三颈烧瓶与NOCl反应，导致产品不纯。(5)由2NOCl＋H2O=NO＋NO2＋2HCl，HCl和NaOH反应生成氯化钠和水，结合NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，可知NOCl和NaOH溶液反应的化学方式为NOCl＋2NaOH=NaNO2＋NaCl＋H2O。(6)由题意可知250mL溶液中含有n(Cl－)＝0.001cVmol×10＝0.01cVmol，依据Cl原子守恒得n(NOCl)＝n(Cl－)＝0.01cVmol，m(NOCl)＝0.01cVmol×65.5g·mol－1＝0.655cVg，产物中NOCl纯度＝eq\f(0.655cVg,mg)×100%＝eq\f(0.655cV,m)×100%。12．答案：(1)CD(2)eq\f(1,22.4)(3)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O(4)①NaNO2②1:3解析：本题考查氨气的性质及相关计算、化学方程式的书写。(1)工业合成氨气在高温高压条件下进行，故A正确；氨气可以制取碳铵和尿素等化肥，故B正确；氨气为碱性气体，能被浓硫酸汲取，无水氯化钙可与氨气形成CaCl2·8NH3，不能用浓硫酸或无水氯化钙干燥氨气，故C错误；氨气受热不简单分解，故D错误。(2)假设整个烧瓶的