2019《》高考化学总复习（人教版）基础课时练8钠及其重要化合物

基础课时练(八)钠及其重要化合物1．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大答案：B2．(2018·衡水中学模拟)下列反应与Na2O2＋SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是()A．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4=Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3=2Na2CrO4＋Na2O答案：D3．(2017·山西怀仁一中期中)将0.05molNa分别投入到盛有100mL水、100mL盐酸、100mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是()A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应缓和些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成气体的物质的量一定相同解析：选A钠投入溶液中，发生反应的实质是钠与酸或水电离产生的H＋反应，钠在盐酸中发生的反应为2Na＋H＋=2Na＋＋H2↑，A项错误；三种溶液中，H＋浓度由大到小的顺序为盐酸>CuSO4溶液>H2O，H＋浓度越大，反应越剧烈，水中H＋浓度最小，反应最缓和，B项正确；钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，C项正确；依据得失电子守恒可知，相同物质的量的钠失去电子数目相等，生成H2的量相同，D项正确。4．(2018·江西宜春三中检测)利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是()A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色解析：选B某些非金属单质燃烧时的火焰也有颜色，例如H2在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氯气中燃烧产生苍白色火焰，A项错误；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的火焰颜色相同，B项正确；只有观察钾元素的焰色反应时须透过蓝色钴玻璃，防止钠元素的黄光造成干扰，C项错误；焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时，火焰呈现特征颜色的反应，是元素的性质，而不是单质的性质，D项错误。5．(2017·黑龙江鹤岗一中期末)Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是()A．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀解析：选C小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，胃溃疡病人不能服用小苏打类药物来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部胀气，易造成胃穿孔，A项正确；NaHCO3与酸反应生成二氧化碳气体，使得馒头或面包暄软多孔，B项正确；Na2CO3和NaHCO3溶液都与澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀，所以不能用澄清石灰水来鉴别，C项错误；Na2CO3比NaHCO3易溶于水，所以在饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体可得到NaHCO3沉淀，D项正确。6．(2018·宁德调研)往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是()A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙答案：B7．(2018·长沙联考)下列说法正确的是()A．3.9gNa2O2含离子数目为0.2B．Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.4molC．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D．向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2，充分反应后，溶液中c(Na＋解析：选C3.9gNa2O2的物质的量为0.05mol，所含离子数目为0.05mol×3＝0.15mol，A项错误；由2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2及Na2O2中氧元素为－1价知，每生成1molO2时会转移2mol电子，B项错误；Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，C项正确；Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH溶解度增大，导致溶液中c(Na＋8．(2018·陕西考前调研)下列关于Na2O2的说法正确的是()A．Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2B．Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液变红C．Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物解析：选C过氧化钠具有强氧化性，与二氧化硫反应生成Na2SO4，A错误；过氧化钠与H2O反应生成了NaOH，溶液变红，过氧化钠具有强氧化性，能使红色溶液褪色，B错误；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，C正确；碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，此反应中除了盐和水，还有氧气生成，D错误。9．有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是()A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用氯化钡溶液鉴别D．NaHCO3溶液能与碱溶液反应而Na2CO3溶液不能解析：选C碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性，A错误；相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的，B错误；Na2CO3溶液与氯化钡溶液反应生成沉淀，NaHCO3溶液不与氯化钡溶液反应，C正确；Na2CO3溶液可以和氢氧化钙反应，D错误。10．对于下列事实的相应解释不正确的是()选项事实解释A钠保存在煤油中煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气B用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应C滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深NaHCO3分解生成了Na2CO3D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3是钠与空气中氧气、水和二氧化碳反应的结果解析：选C钠与煤油不反应，且钠的密度大于煤油，因此少量钠保存在煤油中，A正确；脱脂棉着火，说明过氧化钠与水、CO2反应产生O2且放出大量的热，B正确；NaHCO3属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，水解为吸热反应，微热促进水解，但NaHCO3不分解，故红色加深，C错误；钠长期暴露在空气中变化过程为银白色表面变暗(生成Na2O)→变白色固体(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→结块(吸收CO2生成Na2CO3·10H2O)→最后变成Na2CO3粉末(风化)，D正确。11．(2018·河南郸城一中月考)一定量的Na2O2与CO2反应，得到固体物质41.8g，恰好与1L1mol·L－1A．41.8g固体物质为Na2B．41.8g固体物质为0.1molNa2CO3和0.4molNa2OC．一定量的Na2O2为78D．41.8g固体物质为31.2gNaHCO3和10.6g解析：选B如果41.8g固体全为Na2CO3，其物质的量为0.39mol，则其不可能恰好与1L1mol·L－1的稀盐酸完全反应，A项错误；设41.8g固体物质中，含Na2CO3的物质的量为xmol，Na2O2的物质的量为ymol，则有106g·mol－1×xmol＋78g·mol－1×ymol＝41.8g,2(x＋y)mol＝1mol·L－1×1L＝1mol，解得x＝0.1，y＝0.4，B项正确；根据Na元素守恒，可知n(Na2O2)＝eq\f(1,2)n(NaCl)＝eq\f(1,2)n(HCl)＝0.5mol，即原Na2O2的质量为3912．(2018·江西模拟)将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是()选项n(Na2O2)/moln(NaHCO3)/mol剩余的固体物质A12Na2CO3B1.52Na2O2、Na2CO3C21Na2O2、NaOH、Na2CO3D22NaOH、Na2CO3解析：选B将Na2O2与NaHCO3混合加热，有关的反应方程式依次为2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O、2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为1∶2时，二者反应的总方程式为2Na2O2＋4NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))4Na2CO3＋O2↑＋2H2O；当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为1∶1时，二者反应的总方程式为2Na2O2＋2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))2Na2CO3＋O2↑＋2NaOH，即当n(Na2O2)∶n(NaHCO3)≤1∶2时，反应后剩余固体为Na2CO3，当1∶2＜n(Na2O2)∶n(NaHCO3)≤1∶1，反应后剩余固体的成分为Na2CO3和NaOH，当n(Na2O2)∶n(NaHCO3)＞1∶1时，反应后剩余固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3，由此可以判断A、C、D项正确，B项错误。13．(2018·安徽江淮十校联考)班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题：(1)甲组做金属钠在空气中燃烧实验。实验室取用金属钠的方法是_________________。(2)金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是______________、______________。(3)某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2)，可利用的装置如下。回答下列问题：①装置Ⅳ中盛放的药品是________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有________，其反应的化学方程式为_______________________________________________。②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入________，________接________，________接________，________接________(填字母标号)。③装置Ⅱ的作用是_________________________________________________________。解析：(1)钠保存在煤油中，质软且具有腐蚀性，化学性质活泼，在取用时需用镊子取出，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下所需大小，余下的要放回原试剂瓶。(2)钠燃烧过程中生成黑色固体，该黑色固体可能是炭黑，可考虑来自于含碳元素的物质。(3)要制备高纯度的Na2O2，需要除去空气中的CO2和水蒸气。装置Ⅲ的作用是除去水蒸气，装置Ⅳ的作用是用NaOH溶液除去CO2，如果不除去CO2，则CO2会与Na2O2反应生成Na2CO3；装置Ⅱ连接在硬质玻璃管末端，作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置Ⅰ，所以连接顺序为空气→h→g→f→e→a→b→c。答案：(1)打开盛放金属钠的试剂瓶，用镊子取出，放在滤纸上吸干表面的煤油，再用小刀切下所需大小的钠块，余下的放回原瓶，盖好即可(2)来自表面的煤油来自空气中的二氧化碳来自酒精灯挥发的酒精金属钠存在杂质铁元素，燃烧时生成铁的氧化物(答任意两点即可)(3)①氢氧化钠溶液Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2②hgfeabc③防止空气中的水和二氧化碳进入装置Ⅰ14．(2018·哈尔滨三中模拟)食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱和小苏打。甲、乙两位同学想根据高中阶段学习的知识设计实验测定食用碱中小苏打的质量分数。甲同学认为可以根据食用碱中两成分的热稳定性差异，利用加热前后的质量差求小苏打的质量分数。(1)写出小苏打受热分解的化学方程式：_______________________________________。(2)甲同学的实验方案中需要使用的仪器有________(填序号)。①三脚架②托盘天平③瓷坩埚④坩埚钳⑤泥三角⑥石棉网⑦烧杯⑧蒸发皿⑨铁坩埚⑩干燥器⑪酒精灯A．①②③④⑤⑥⑪B．①②④⑤⑨⑩⑪C．①②⑥⑦⑧⑪乙同学设计了另一种实验方案来测定13.7g食用碱中NaHCO3的质量分数，(3)操作Ⅱ的名称是________，最终称量的物质的化学式是________。(4)如果最终称量固体质量为11.7g，则该食用碱中NaHCO3的质量分数为(5)如果该食用碱在测定前已经受潮，则用甲同学的实验方案测得的NaHCO3的质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。解析：(1)NaHCO3不稳定，受热易分解，反应的化学方程