江苏省淮海中学2024届高考化学四模试卷含解析

江苏省淮海中学2024届高考化学四模试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、25℃时，浓度相同的Na2c03和NaHCO.i溶液，下列判断错误的是（）

A.粒子种类不同B.c（Na+）前者大于后者

C.c（OH-）前者大于后者D.分别加入NaOH固体，c（CO3〉）均增大

2、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.含2.88硅的5»。2晶体中存在的共价键总数为2以

B.1L0.5mol-f的Na3P0,溶液中含有阳离子的总数为1.5NA

C.标准状况下，2.OgD^中含有的质子数和中子数均为NA

D.室温时，pH=12的Ba（0H）2溶液中，氢氧根离子数目为1.OXIO^NA

3、下列各组物质发生反应，生成产物有硫的是（）

A.Na2s2O3溶液和HC1溶液B.H2s气体在足量的。2中燃烧

C.碳和浓硫酸反应D.铜和浓硫酸反应

4、用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是

2.2vil«

OJiBot•W0.1mol•U*

A.装置探究浓度对化学反应速率的影响

SBLOJBMPV1

MttKUoOJS*

FfiQ,|tC«S04

WM1卜溶陵

B.装置探究催化剂对HhO?分解速率的影响

c.今用烟装置制取SO?气体并验证其还原性（可加热）

乳［・性KMnO海痕

S'CMk破酸

5、下列说法正确的是（）

A.将BaSOj放入水中不能导电，所以BaSCh是非电解质

B.氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

C.固态的离子化合物不能导电，熔融态的离子化合物能导电

D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

6、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

+-

A.氯气溶于水：Ch+H2O=2H+Cl~+CIO

--

B.Na2cO3溶液中CO32-的水解：CO.?+H2O=HCO3-+OH

C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：103+r+6H+=l2+3H2O

-2+-

D.NaHCCh溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCOj+Ba+OH=BaCO31+H2O

7、向Ca（HCO3）2饱和溶液中加入一定量的NazOK设溶液体积不变），推断正确的是

A.产生CO2气体B.产生白色沉淀

C.所得溶液的碱性一定减弱D.所得溶液中一定不含HCXV

8、（Chem.sciJ报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物b（结构简式如下）的新方法。下列说法不正确的是

A.b的分子式为G8H17NO2B.b的一氯代物有9种

C.b存在一种顺式结构的同分异构体D.b能使酸性高锌酸锌溶液褪色

9、下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理错误的是

图甲：实验室制氨气B.

底石灰

Z

甲

水图丁：实验室制氨气的尾气处理

•——

j-二T

T

10、下列化学用语正确的是

A.氮分子结构式：N：R：

••

B.乙块的键线式H-G-C-H

C.四氯化碳的模型$

_IS32P

D.氧原子的轨道表示式回回［「小］H

11、面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是

A.医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

B.N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维

C.为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸

D.我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存

12、下列有关叙述不正确的是

A.能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能

B.钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取

C.借助扫描道显微镜，应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵

D.燃料的脱硫脱氮、SO?的回收利用和NO、的催化转化都可以减少酸雨的产生

13、下列变化中只存在放热过程的是（

A.氯化钠晶体熔化B.氢氧化钠晶体溶于水

C.液氮的气化D.水蒸气的液化

14、下列关于氯气性质的描述错误的是（）

A.无色气体B.能溶于水C.有刺激性气味D.光照下与氢气反应

15、中国是最早生产和研究合金的国家之一。春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑,

它们的合金成分可能是（）

A.钠合金B.硬铝C.生铁D.钛合金

16、Na、Al、Fe都是重要的金属元素。下列说法正确的是

头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）—O

18、比鲁卡胺（分子结构见合成线路）是有抗癌活性，其一种合成路线如图:

回答下列问题

（1）A的化学名称为一。

（2）D中官能团的名称是一。

（3）反应④所需试剂、条件分别为_、

（4）写出⑤的反应方程式

（5）F的分子式为一。

（6）写出与E互为同分异构体，且符合下列条件的化合物的结构简式

①所含官能团类别与E相同；②核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为1：1：6

（7）参考比鲁卡胺合成的相关信息，完成如图合成线路（其他试剂任选）_。

4小----------------飞舟a：

19、Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。

L制备Na2S2O3-5H2O

反应原理：Na2s（h（aq）+S（s）2Na2s20"aq）

实验步骤：

①称取15gNa2s2。3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸储水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置，水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3-5H2O,经过滤，洗涤，干燥,得到产品。

回答问题：

(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是一。

(2)仪器a的名称是其作用是_。

(3)产品中除了有未反应的Na2s03外，最可能存在的无机杂质是检验是否存在该杂质的方法是一。

(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因为

II.测定产品纯度

准确称取Wg产品，用适量蒸储水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定，反应原理为：

2S2O32-+l2=S4O62-+2Io

(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化为

(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_mL。产品的纯度为一(设NazS2O3・5H2O相

对分子质量为M)。

20、氯化亚铜(CuCl)是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯离子浓度较大的体系，

形成［CuQjo在潮湿空气中迅速被氧化，见光则分解。右下图是实验室仿工业制备氯化亚铜的流程进行的实验装

置图。

实验药品：铜丝20g、氯化铁20g、65%硝酸10mL、20%盐酸15mL、水。

(1)质量分数为2。％的盐酸密度为1.1g/cm',物质的量浓度为.用浓盐酸配制20%盐酸需要的玻璃仪器有：

、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

⑵实验室制备CuCl过程如下：

①检查装置气密性，向三颈瓶中加入铜丝、氢化核、硝酸、盐酸，关闭K。实验开始时，温度计显示反应液温度低于

室温，主要原因是；

②加热至6070-C,铜丝表面产生无色气泡，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色为红棕色，气囊鼓起。打开K,通入氧

气一段时间，将气囊变瘪，红棕色消失后关闭K,冷却至室温，制得NH/CuC%］。通入氧气的目的为；

三颈瓶中生成NH4［CUCI2］的总的离子方程为；

将液体转移至烧杯中用足量蒸储水稀释，产生白色沉淀，过滤得氧化亚铜粗品和滤液。

③粗品用95%乙醇洗涤、烘干得氧化亚铜。

⑶便于观察和控制产生02的速率，制备氧气的装置最好运用(填字母)。

ABC

(4)下列说法不正确的是______

A.步骤I中HC1可以省去，因为已经加入了HNO3

B.步骤H用去氧水稀释，目的是使NH/CuCl2］转化为CuCl,同时防止CuCl被氧化

C.当三颈烧瓶上方不出现红棕色气体时，可停止通入氧气

D.流程中可循环利用的物质只有氯化钱

⑸步骤W用95%乙醇代替蒸馆水洗涤的主要目的是______、(答出两条)。

⑹氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.250g和10mL过量的FeCI.溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解；

②用O.lOOmoLL"硫酸［Ce(SO4)2］标准溶液测定。已知：

已知：CuCI+FeCl3=CuC12+FeCi2,Fe2*+Ce4+=Fe3++Ce3+

三次平衡实验结果如下表(平衡实验结果相差不能超过1%)：

平衡实验次数123

0.250g样品消耗硫酸镁标准溶液的体积(mL)24.3524.05223.95

则样品中CuCl的纯度为(结果保留3位有效数字)。

误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是_____。

A.锥形瓶中有少量蒸储水B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线

C.所取FeCb溶液体积偏大D.滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

21、乙烯的分子式为C2H4,是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：

(1)乙蜡的制备：工业上常利用反应C2H6(g)2H4(g)+H2(g)△H制备乙烯。

1

己知：I.C2H4(g)+302(g)=2COz(g)+2H2O(I)△H]=・1556.8kJ・mol；

1

II.H2(g)+-O2(g)=H2O(1)△H2=-285.5kJ•moF；

7

m.C2H6(g)+-O2(g)=2COz(g)+3H2O(I)△H3=-1559.9kJ・molL

则△!!=—kJ•mor!o

(2)乙烯可用于制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。向某恒容密闭容器中充入amolC2H4(g)和amol

H2O(g),测得C2H4(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示：

30

10

220250300350rrc

①该反应为一热反应(填“吸”或“放”)，理由为一O

②A点时容器中气体的总物质的量为—o已知分压=总压X气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数

P

叫压强平衡常数(K),测得300c时，反应达到平衡时该容器内的压强为bMPa,则A点对应温度下的KP=MPa'

(用含b的分数表示)。

③己知：C2H4(g)+H2O(g)，C2HsOH(g)的反应速率表达式为vkkiEcCC2H4)・c(H2。)，va=kac(C2H5OH),

其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从25。℃升高到340c的过程中，下列推断合理的是一(填选项

字母)。

A.k正增大♦k逆减小B.k正减小,k逆增大

C.k止增大的倍数大于k逆D.k止增大的倍数小于k亚

④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300七时,C2HKg)的平衡转化率_10%(填“了“v”或J”)。

(3)乙烯可以被氧化为乙醛(CH3CH0),电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为

极(填“阴”或“阳”),对应的电极反应式为

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解题分析】

+2

A项、NaHCO3溶液中存在如下平衡：H2O^H+OH\HCO3^CO3+H\H2O+HCO3#H2CO3+OH,Na2cO3溶液中

+2

存在如下平衡：H2O#H+OH\H2O+CO3^HCO3+OH\H2O+HCO3^HZCOJ+OH,溶液中存在的粒子种类相同，

故A错误；

B项、Na2c。3中c(Na+)=2c(Na2co3),NaHCCh溶液中c(Na+)=c(NaHCOj),二者浓度相等，则c(Na+)前

者大于后者，故B正确；

C项、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，碳酸钠溶液中的c(OH)大于碳酸氢钠溶液中的c(OH),

故C正确；

D项、向浓度相同的Na2c03和NaHC(h溶液分别加入NaOH固体，NaOH会抑制NazCCh的水解，与NaHCCh反应

生成Na2cCh,则两种溶液中c(CO32-)均增大，故D正确；

故选A。

2、C

【解题分析】

A.2.8g硅为O.lmoL所对应的SiCh为O.lmoLSi(h晶体中每个硅原子形成4个硅原子键，全部属于自己，所以O.lmolSiO?

中含有共价键数为0.4NA,A项错误；

B.Na3PO。溶液中阳离子还有H+,所以其阳离子总数大于1.5NA,B项错误；

C.2.0gD2。的物质的量为O.lmol,每个D2O分子中含有10个质子和1。个中子，所以O.lmoHhO中含有的质子数和中

子数均为NA,C项正确；

D.没有溶液的体积数据，无法计算该溶液中的离子数目，D项错误；

所以答案选择C项。

3、A

【解题分析】

A、Na2s2O3溶液和HC1溶液反应，发生氧化还原反应生成二氧化硫、硫单质和氯化钠，生成产物有硫，故A符合题

意；

B、HzS气体在足量的02中燃烧生成二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故B不符合题意；

C、碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故C不符合题意；

D、铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，生成产物中无疏单质生成，故D不符合题意；

故选：A。

4、C

【解题分析】

A.该实验中高铳酸钾溶液过量，不能褪色，因此无法记录褪色的时间，因此该装置不能探究浓度对化学反应速率的影

响，A项错误；

B.欲探究催化剂对HAh分解速率的影响，应保证过氧化氢的浓度是一致的，B项错误；

C.加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性，可与酸性高铳酸钾发生氧化

还原反应，使酸性高镒酸钾溶液褪色，故c正确；

D.该装置为电解池，Fe作阳极，加速被腐蚀，不能防止铁钉生锈，故D错误；

答案选C

【题目点拨】

本题C项涉及二氧化硫的还原性，二氧化硫的化学性质较多，可总结如下：

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，也可与碱反应；

2、还原性：二氧化硫可与酸性高镒酸钾、过氧化氢等强氧化性的物质反应；

3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等，

4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，

性质决定用途，学生切莫混淆，尤其是漂白性与还原性的区别，应加以重视。

5、C

【解题分析】

A.硫酸钦是难溶的盐，熔融状态完全电离，所以BaS(h是电解质，故A错误；

B.氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，故B错误；

C.固态离子化合物不能电离出离子，不能导电；离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故C正确；

D.溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶

液的导电能力强，故D错误；

正确答案是Co

【题目点拨】

本题考杳了电解质可导电关系的判断，羽确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关是解答的关键,

题目难度不大。

6、D

【解题分析】

A、次氯酸是弱酸，不能拆写，应写成HC1O的形式，A错误；

2

B、多元弱酸根应分步水解、是可逆反应，CO3+H2O^HCOj+OH,B错误；

C、反应前后电荷数不等，C错误；

2+

D、少量的系数定为1,HCOj+Ba+OH=BaCO3l+H2O,D正确.

答案选D

7、B

【解题分析】

A.过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，NaOH和Ca(HCO3)2反应生成CaCCh和HzO,不会产生CO2气体，故A错误；

B.过氧化钠固体与溶液中的水反应，生成的NaOH会与Ca(HCO3)2反应，生成碳酸钙白色沉淀，故B正确；

C.当NazOz量较多时，生成的NaOH和Ca(HCO3)2反应后有剩余，会使溶液碱性增强，故C错误；

D.当NazOz量较小时，生成的NaOH较少，没有把Ca(HCCh)2反应完，所得溶液中可能含有HCCV,故D错误;

正确答案是Bo

【题目点拨】

本题考查过氧化钠与水的反应及复分解反应，明确物质之间的化学反应及反应中的现象是解答本题的关键，注意饱和

溶液中溶剂和溶质的关系来解答。

8、B

【解题分析】

A.由结构简式(可知,该有机物分子式为GxHrzNOz,故A正确；

1)不同的H原子，一氯代物有10种，故B错误;

B.有机物b中含有10种

C.C=C两端碳原子上分别连接有2个不同的基团，存在一种顺式结构的同分异构体，故C正确;

D.含有碳碳双键，可发生氧化反应，可使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确；

答案选B。

【题目点拨】

本题的易错点为C,要注意有机物存在顺反异构的条件和判断方法。

9、D

【解题分析】

A.实验室通过加热氯化钱和氢氧化钙的混合物制氨气，故A正确；

B.氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥氨气。故B正确；

C.氨气的密度比空气小，于空气中的物质不反应，可以用排空气法收集，用图示装置收集氨气需要短进长出，故C

正确；

D.氨气极易溶于水，用图示装置进行氨气的尾气处理，会产生倒吸，故D错误；

故选D。

【题目点拨】

本题的易错点为C,要注意理解瓶口向上排空气法的原理。

10、D

【解题分析】

A.氮气分子中存在1个氮氮三键，氮气的结构式为：N三N,选项A错误；

B.键线式中需要省略碳氢键，乙块的键线式为：C三C,选项B错误;

氟原子的相对体制大于速原子，四的比例模型为，I)，巡UC'

C.四氯化碳为正四面体结构，

错误；

132s2P

D.氧原子核外电子总数为8,最外层为6个电子，其轨道表示式为：rTTi(Tnrm*,选项D正确;

答案选D。

【题目点拨】

本题考查了化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握比例模型、电子轨道表示式、键线式、结构式等化学用语

的书写原则，明确甲烷和四氯化碳的比例模型的区别，四氯化碳分子中，氯原子半径大于碳原子，氯原子的相对体积

应该大于碳原子。

11、B

【解题分析】

A.医用酒精灭活新冠肺炎病毒是因为酒精使蛋白质脱水，并非酒精的飙化性，故A错误：

B.聚丙烯材料属于合成有机高分子材料，故B正确；

C.84消毒液和洁厕灵混合会发生氧化还原反应产生有毒气体氯气，所以两者不能混合使用，故C错误；

D.疫苗的成分是蛋白质，因光和热可以导致蛋白变性，所以疫苗需冷藏保存，故D错误；

故选B。

12、B

【解题分析】

A.地球上的能源主要来源于太阳能，通过植物的光合作用被循环利用，故A正确；

B.钛合金工业上可用钠与四氯化钛固体反应制取，钠可以和盐溶液中的水反应，不能置换出单质钛，故B错误；

C.科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可以“看”到越来越

细微的结构，并实现对原子或分子的操纵，故C正确；

D.SO2和NO、的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO、的催化转化都是减少酸雨产生的措

施，故D正确；

答案选B。

13、D

【解题分析】

电解质的电离、钱盐溶于水、固体融化、液体汽化等均为吸热过程，而浓硫酸、氢氧化钠固体溶于、物质的液化、液

体的固化均为放热过程，据此分析。

【题目详解】

A.氯化钠晶体熔化是吸热的过程，选项A错误；

B.氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钠在水中电离吸热，选项B错误；

C.液氮的气化是吸热的过程，选项C错误；

D.水蒸气液化，为放热过程，选项D正确。

答案选D。

14、A

【解题分析】

氯气是黄绿色的、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，熔沸点较低，能溶于水，易溶于有机溶剂，光照下氯气

与氢气反应生成氯化氢，故选A。

15、C

【解题分析】

人们利用金属最早的合金是青铜器，是铜锡合金，春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用

的青铜剑，根据当时的技术水平，结合金属活动性顺序，可以推断它们的合金成分可能是生铁，不可能是其他三种活

泼金属的合金，故答案选C

【题目点拨】

人类利用金属的先后和金属的活动性和在地壳中的含量有关，金属越不活泼，利用的越早，金属越活泼，提炼工艺较

复杂，故利用的越晚。

16、C

【解题分析】

A.Na、AkFc的氧化物中，过氧化钠能跟酸起反应，除生成盐和水外，还生成氧气，不是碱性氧化物，氧化铝不但

可以和碱反应还可以和酸反应均生成盐和水，为两性氧化物，故A错误；

B.氢氧化钠、氢氧化铝为白色固体，而氢氧化铁为红褐色固体，故B错误；

C.钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H?T，生成氢氧化钠和氢气，铁与水蒸汽反应生成氢气与四氧化三铁，

3Fe+4H20(g)量遍J&O4+4H2,在金属活动性顺序表中，铝介于二者之间，铝和水2AI+6H2。高温2Al(OHh+3H2f,

反应生成氢氧化铝和氢气，高温下氢氧化铝分解阻碍反应进一步进行，但铝能与水反应，故C正确；

D.Na在空气中最终生成碳酸钠，不是形成致密氧化膜，A1在空气中与氧气在铝的表面生成一层致密的氧化物保护膜,

阻止AI与氧气的进一步反应，铁在空气中生成三氧化二铁，不是形成致密氧化膜，故D错误；

故答案为Co

二、非选择题(本题包括5小题)

x/,

CH2'cH?'Br+02Cu人r/〔^Y工^CH2CH>B-r+2H.O保护碳碳双键，防止催化氧化时

aCHzOH△^^CHO

被破坏氢氧化钠的醇溶液或氢氧化钠的乙醇溶液bd

1U，2

H2C=CH2—CH3CH2OH^>CHjCHO—

一定条tCH3cH=CHCH3一定条件>^)ZZf

HC=CHoHBt»CHCIbBr-

?一定条件3-H3CCH3

【解题分析】

—CIKClUBrCH2CH2Br

与HBi•发生加成反应生成"IB),(B)催化氧化生成

CIbOHCIIOII

CH20H2

CH/CHzBr(D)与氢氧化钠的醇溶液反应生成CHJ^=CH*

•(E)酸化后生成

00NH4COONH4COONH4

CH4

(G),一定条件下可反应生成

【题目详解】

H=CH2ClhCII.Br

(1)反应①为I与HBr发生加成反应生成•,因此反应类型为加成反应;

CHzOHCIUOII

(3)步骤①将碳碳双键改变，步骤④将碳碳双键还原，两个步骤保护了碳碳双键，防止催化氧化时碳碳双键被破坏;

[^^CHzCHzBr(八的过程，小区反映的条件是氢氧化钠

(4)反应④是发生消去反应反应生成

l^^C00NH4

COONH4

的醇溶液;

(5)a.有机物A中存在羟基，属于亲水基，因此A可溶于水，但不是及易溶于水，•项错误;

b.反应③为银镜反应，银镜反应后的试管可用硝酸洗涤，b项正确;

发生了加成反应和消去反应，不是取代反应，C项错误;

CH?CHBr既可与氢氧化钠水溶液发生取代反应，也可与盐酸发生取代反应，d项正确:

d.物质D为7

OONH4

,与12在在一定条件下反应生成G的化学方程式为:

CH2I

〈+HI；另一有机物与G互为同分异构体，根据结构特点可知该物质的结构

(5川

O

简式为:

（7）根据已知条件可知乙烯与水加成生成乙醇，乙醇催化氧化后得到乙醛；乙烯与HBr发生加成反应生成溟乙烷,

H3c叫

澳乙烷与乙醛反应生成2.丙烯，2.丙烯在一定条件下可生成口

,因此合成路线可表示为:

H3cCH3

HC=CH^^»CH3cH20HCu,O2、

22L-△*CH3CHO—1H3cC%

定条CH3cH=CHCH3定"；

HBr加

HC=CHCH,CHBr-JH3c,CH

22一定条件23

【题目点拨】

对于有机合成和推断题的解法，可概括为“前推后，后推前，两边推中间，关键看条件、信息、官能团”，解题的关

键是快速提取有效信息，具体过程为:

「碳架结构的变化

一官能团的变化

厂正向推断

一逆向推断

一正逆归中推断

厂反应类型

一反应条件

一先后顺序

厂给定条件

设定合成路线|——信息分析

「绿色化学

18、丙酮碳碳双键、较基甲醇浓硫酸、加热

【解题分析】

A和HCN加成得到B,-H加在。原子上，-CN加C原子上，B发生消去反应得到C,C水解得到D,E和甲醇酯化反应得

到E,E发生取代反应生成F,F发生加成、氧化反应生成G,G氧化成比鲁卡胺。

【题目详解】

（1）由A的结构简式可知，A的分子式为：C3H60,故答案为：C3H60;

（2）由D的结构简式可知，D中含碳设双键、竣基，故答案为：碳碳双键、竣基;

（3）D和甲醇酯化反应生成E,酯化反应的条件为浓硫酸、加热，故答案为：甲醇；浓硫酸、加热;

（4）由图可知,E中的烷氧基被取代生成F,烷氧基和H原子生成了甲醇，所以发生的反应为:

5=户++CHOH,故答案为:

^COOCHjFT3

C3C。+CHOH；

^COOCHj+3

（5）数就行了,F的分子式为：C12H9N2OF3,故答案为：Ci2H9N2OF3;

（6）所含官能团类别与E相同，则一定含碳碳双键、酯基，核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为1：1：6,则必有2

个甲基，所以先确定局部结构含C・C=C,在此基础上，酯基中的瘦基只可能出现在3号碳上，那么甲基只可能连在一

号碳上，所以符合条件的只有一种“80CH=〈Y',故答案为：HCOOCH=V'：

CII；ill.

（7）结合本题进行逆合成分析：参照第⑤步可知，（内7广工d可由

cooab^1合成，

<MawO

/aE,由3M:和甲醇合成，。1二“由》「水解而来，。:心由消去而来，由0~匕”，

和HCN加成而来，综上所述故答案为:

如4Q•三也）磔”^cooai,

【题目点拨】

复杂流程题，要抓住目标产物、原料和流程中物质的相似性，本题中的目标产物明显有个酰胺基，这就和F对上了,

问题自然应迎刃而解。

、使硫粉易于分散到溶液中冷凝管（或球形冷凝管）冷凝回流

19Na2sO4取少量产品溶于过量稀盐酸,

+

过滤，向淀液中加BaCL溶液，若有白色沉淀，则产品中含有NazSO』S2O；+2H=S+SO2T+H20由无

3.620x10'molxM.„

色变为蓝色，且半分钟内不褪色18.10--------------------------x10M0%n/

【解题分析】

I.(1)硫粉难溶于水、微溶于乙醇，乙醇湿润可以使硫粉易于分散到溶液中；

(2)根据图示装置中仪器构造写出其名称，然后根据冷凝管能够起到冷凝回流的作用进行解答；

(3)由于S2O32-具有还原性，易被氧气氧化成硫酸根离子可知杂质为硫酸钠；根据检验硫酸根离子的方法检验杂质硫

酸钠；

(4)S2O32-与氢离子在溶液中能够发生氧化还原反应生成硫单质，据此写出反应的离子方程式；

II.(5)滴定终点为最后一滴碘的标准液滴入时，溶液中淀粉遇碘单质变蓝；

(6)滴定管读数从上往下逐渐增大；根据氧化还原反应转移电子守恒解答。

【题目详解】

1.(1)硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反应前用乙醇湿润是使硫粉易于分散到溶液中，故答案为：使硫粉易于

分散到溶液中；

(2)根据题中图示装置图可知，仪器a为冷凝管(或球形冷凝管)，该实验中冷凝管具有冷凝回流的作用，故答案为：

冷凝管(或球形冷凝管)；冷凝回流；

(3)S2O^具有还原性，能够被氧气氧化成硫酸根离子，所以可能存在的杂质是硫酸钠；检验硫酸钠的方法为：取少

量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCL溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2s04,故答案为：Na2SO4;

取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCL溶液，若有白色沉淀，则产品中含有NazSO,；

+

(4)S2O；与氢离子发生氧化还原反应生成淡黄色硫单质，反应的离子方程式为：S2O；+2H=Si+SO2T+H2O；

II.(5)因指示剂为淀粉，当滴定到终点时，过量的单质碘遇到淀粉显蓝色，且半分钟内不褪色；

(6)起始体积为0.00mL,终点体积为18.10mL,因此消耗碘的标准溶液体积为18.10mL；该滴定过程中反应的关系

3-3

式为：2s2。；-I-n(Sp^)=(I2)=2x0.1mol/Lx18.10x10'L=3.620x10mol,则产品的纯度为

3.620x1(r3molxM,^

--------------------------x100%n/.

Wg

20、6.O1110I/L量筒氯化钱溶解于水为吸热过程将三颈瓶中的NO?反应生成HNO3

+

3CU+4H+6C1+NO3=3[CuCI2]+N()t+2H2OBAD除去CuCI表面附着的NH4cl迅速挥发带走CuCI

表面的水份或防止其被氧化95.5%BD

【解题分析】

根据流程：氧气通入Cu、HCkNH4CKHNO3、H2O的混合物中控制温度50〜85℃制得NHdCuCL],加入水，过滤

得到CuCI沉淀和含有NEU。的母液，母液浓缩补充Cu、HC1可循环，沉淀洗涤干燥后得产品；

(1)根据c=—计算，盐酸是液体，量取浓盐酸需要量筒；

M

⑵①氯化铉溶解吸热；

②根据题意有N(h气体生成，通入氧气可与其反应；根据题意铜丝、氯化氨、硝酸、盐酸生成NH”CuCL]和无色气泡

NO,据比书写；

(3)装置A不能观察02产生速率，C不能很好控制产生02的速率；

(4)A.步骤I得到[CuCbRaq),该离子需在氯离子浓度较大的体系中才能生成；

B.CuCI易被氧化，应做防氧化处理；

C.三颈烧瓶上方不出现红棕色NO?气体时，说明Cu已完全被氧化，不再需02氧化；

D.步骤H滤液中还含有HC1和HNO3也可回收利用；

(5)氯化亚铜(CuCI)是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇分析可得;

⑹第一组实验数据误差较大，舍去，故硫酸锦标准溶液平均消耗24mL,根据关系式有：CuCI〜FeCh〜Ce",则

n(CuCl)=n(Ce4+),故m(CuCl)=0.10mol/Lx0.024Lx99.5g/mol=0.2388g,据此计算可得：误差分析依据c(待

c(标准)V(标准)

测)=分析，标准溶液体积变化就是误差的变化。

~~V(待测)

【题目详解】

(1)盐酸的物质的量浓度c=粤吧=100020%4Omoi/L,量取浓盐酸需要量筒，则配制20%盐酸时除烧杯、

M36.5

玻璃棒、胶头滴管外，还需要量筒；

⑵①因为氯化镂溶解于水为吸热过程，故反应开始时液体温度低于室温；

②通入氧气的目的是为了将三颈瓶中的NCh反应生成HNO3；根据题意铜丝、氯化氨、硝酸、盐酸生成NHUCuCh]

和无色气泡NO,则生成CuCL,离子方程式为3Cu+4H++6Cl+NOy=3[CuCl2]+NOt+2H2O；

(3)制备氧气装置A不能观察Ch产生速率，C中NazO2和水反应速率快，不能很好控制产生。2的速率，B装置可以

根据锥形瓶内气泡的快慢判断产生02的速率进行控制，故答案为B；

(4)A.步骤I得到【CuCL「(aq),该离子需在氯离子浓度较大的体系中才能生成，HC1是为了增大氯离子浓度，不可

省略，故A错误；

B.步骤H所得滤渣洗涤干燥得到CuCI,步骤H目的是Na[CuCL]转化为CuCLCuCI易被氧化，应做防氧化处理,

故B正确；

C.三颈烧瓶上方不出现红棕色N(h气体时，说明Cu已完全被氧化，不再需02氧化，故C正确；

D.步骤n滤液中还含有HC1和HNO3也可回收利用，洗涤的乙醇通过蒸储分离后可再利用，故D错误；

故答案为AD；

(5)已知：CuCI微溶于水，采用95%乙醇洗涤，既除去CuCI表面附着的NMCL又能迅速挥发带走CuCI表面的水

份，防止其被氧化;

(6)第二组实验数据误差较大，舍去，故硫酸锦标准溶液平均消耗24mL,根据关系式有：CuCI-FeCh-Ce4+,则