高考化学一轮复习第一章微专题一“用量改变型”和“信息给予型”离子方程式的书写课件

微专题一“用量改变型”和“信息给予型”离子方程式的书写[专题精讲]1.“用量改变型”离子方程式的书写

与量有关的离子方程式的书写是难点，通过对有关离子方程式书写的强化训练，能多角度、动态地分析化学反应，从定性、定量的角度对化学反应进行研究，形成书写模板。用量改变型反应特点反应连续型反应生成物(离子)因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。常见反应类型有：①可溶性多元弱酸与碱反应；②可溶性多元弱酸对应酸性氧化物与碱反应；③多元弱酸对应酸性氧化物与盐溶液反应；④多元弱酸盐与酸反应；⑤铝盐溶液与强碱反应；⑥偏铝酸盐溶液与强酸反应用量改变型反应特点反应先后型某种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而离子方程式跟用量有关，又称为竞争型物质配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时(一般为复盐或酸式盐)，一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子能不能恰好完全反应(有剩余或不足)跟用量有关(续表)2.“信息给予型”离子方程式的书写

离子方程式的书写是每年高考必考内容，一般在填空题中出现较多，常结合化工生产流程进行考查，除考查教材所涉及的常见且重要的反应外，越来越注重结合新信息书写陌生离子方程式的考查。[典例精析]角度1“与量有关型”离子方程式的书写【典例1】按要求写出指定反应的离子方程式。

(1)向Ca(HCO3)2

溶液中加入少量NaOH溶液：____________________________________________________________________。 (2)NH4HCO3

溶液与足量澄清石灰水混合：_______________________________________。

(3)向NH4HSO4

溶液中滴加Ba(OH)2

稀溶液至SO

刚好沉淀完全：__________________________________________________。(4)向含0.1molFeBr2

和0.1molFeI2的混合溶液中通入0.2molCl2：_____________________________________________。[思维建模]1.连续型离子方程式的书写方法

根据反应条件先分析反应物是否过量，再根据反应原理书写。若无过量，则发生第一步反应；若过量，则反应物发生两步反应。写离子方程式时不必写出第一步反应的中间产物，按终态产物写离子方程式。如多元弱酸或酸酐(如CO2

或SO2)与强碱溶液反应，若CO2(或SO2)少量，产物为正盐；若CO2(或SO2)过量，产物为酸式盐；多元弱酸正盐与强酸反应，先生成酸式盐，酸式盐再进一步与酸反应，生成强酸盐和弱酸。2.先后型离子方程式的书写方法3.配比型离子方程式的书写方法

配比型离子反应按照“以少定多”的原则进行书写，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2

溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为[变式训练1]写出下列指定反应的离子方程式。(1)等体积、等浓度的Ba(OH)2

溶液与NaHSO4

溶液混合：________________________________。

(2)将SO2

通入过量NaClO溶液中：_____________________。 (3)向水玻璃中通入足量CO2：__________________________。 (4)0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2

溶液与0.2mol·L-1Ba(OH)2

溶液等体积混合：____________________________________。 (5)向含有0.4molFeBr2

的溶液中通入0.3molCl2充分反应：____________________________________________。角度2“信息型”离子方程式的书写

【典例2】(2023

年新课标卷节选)铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH，将AlO转化为Al(OH)3沉淀，

解析：由题给流程可知，铬钒渣在氢氧化钠和空气中煅烧，将钒、铬、铝、硅、磷等元素转化为相应的最高价含氧酸盐，煅烧渣加入水浸取、过滤得到含有二氧化硅、氧化铁的滤渣和滤液；过滤得到Al(OH)3滤渣和滤液；向滤液中加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液，将硅元素、磷元素转化为MgSiO3

和MgNH4PO4

沉淀，过滤得到含有MgSiO3、MgNH4PO4

的滤渣和滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH，将钒元素转化为五氧化二钒，过滤得到五氧化二钒和滤液；向滤液中加入焦亚硫酸钠溶液将铬元素转化为三价铬离子，调节溶液pH将铬元素转化为氢氧化铬沉淀，过滤得到氢氧化铬。

(1)由题给信息可知，五氧化二钒既能与酸溶液反应生成盐和水，也能与碱溶液发生反应生成盐和水，故为两性氧化物，C正确。 (2)由题意可知，还原步骤中加入焦亚硫酸钠溶液的目的是将[思维建模]“信息给予型”离子方程式的书写思路

书写陌生情景中的离子方程式时，要有效地接受、吸收、整合题目信息，推断并写出反应物和生成物，然后运用质量守恒定律、得失电子守恒规律(氧化还原反应)、电荷守恒规律，遵循“先电子、再电荷、后原子”的顺序配平，步骤如下：步骤一根据信息分析出反应物和产物(部分)步骤二根据电子守恒配平涉及氧化还原反应的物质或离子步骤三根据电荷守恒、溶液环境补充配平其他离子(H＋、OH－)步骤四根据原子守恒配平其他物质(H2O)说明：非氧化还原反应型离子方程式的书写，通过步骤一、三、四完成[变式训练2](2023年浙江卷)化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：已知：白色固体A用0.0250molHCl溶解后，多余的酸用0.0150molNaOH恰好中和。请回答：

(1)X的组成元素是__________，X的化学式是__________。 (2)写出B→C溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式_____________________________________________________________。 (3)写出生成白色固体H的离子方程式___________________。 (4)设计实验检验溶液Ⅰ中的阳离子：____________________________________________________________________________。

解析：由化合物X与碳酸钠溶液反应生成白色固体A和无色溶液B可知，白色固体A可能为碳酸钙或碳酸钡沉淀，说明化合物X中含有钙离子或钡离子，由多步转化后溶液B得到白色沉淀H(AgCl)，可知化合物X中一定含有氯元素，由白色沉淀H的质量为1.435g可知，化合物X中含有氯元素的物质的量为1.435g/143.5g·mol-1＝0.01mol，由白色固体A用