高考化学一轮复习第十章第二节物质的分离、提纯和检验课件

第二节物质的分离、提纯和检验课标要求核心素养1.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。2.掌握常见离子的检验方法。1.科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学探究活动；能发现和提出有探究价值的问题，从问题和假设出发，确定物质的分离和提纯以及检验探究方案，进行科学探究；善于合作，敢于质疑，勇于创新。2.科学态度与社会责任：在物质分离和提纯的方案设计中，要具有环境保护和合理开发、利用资源的意识；能关心并积极参与和化学有关的社会热点问题的讨论，有社会责任感，参与相关实践活动。[目标导航][自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)除去NO中混有的少量NO2：用水洗涤后再干燥。()(2)除去食盐中混有的少量NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干。()(3)分离溴的CCl4

溶液：可选用分液的方法。()(4)能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体可能是Cl2。()(5)某溶液焰色试验呈黄色，则溶液中一定含有Na＋，不含有K＋。(

)(6)检验未知液中是否含有Fe2+，先加入氯水再加入KSCN，若溶液变红色，则含有Fe2+。(

)有K。答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×＋(6)×错因：会产生新的杂质NaOH，应改为热分解法。错因：溴溶解在CCl4中，应改为蒸馏法。错因：需使用蓝色钴玻璃滤去黄光后，再判断是否含错因：应先加入

KSCN无现象，再加入氯水，若溶液变红则含有Fe2+。2.(2021年山东实验中学一模)某化学学习小组为验证海带中含有碘元素，设计了如图所示的实验。下列说法正确的是()A.步骤①中使用到的仪器是坩埚和三脚架B.步骤②中用稀硫酸作催化剂C.步骤③中加入淀粉若呈蓝色，则说明海带中含有碘元素D.省略步骤②也能实现实验目的答案：C3.有如图所示的两套装置。甲乙

(1)上述两套装置中都要用到玻璃棒，其作用相同吗？

(2)能否采用乙装置将NH4Cl饱和溶液蒸干制备NH4Cl晶体？说明理由。

答案：(1)不相同。甲装置为过滤，玻璃棒的作用是引流；乙装置为蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。(2)不能。因为NH4Cl受热易分解生成NH3

和HCl，若采用该装置蒸干NH4Cl饱和溶液，得不到NH4Cl晶体。考点一物质的分离和提纯1.物质分离与提纯的含义各组分杂质(1)物质的分离：将混合物中的_________分离开来，获得几种纯净物的过程。

(2)物质的提纯：将混合物中的________除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。2.分离、提纯物质遵循的“四个原则”“四个必须”过量除尽最佳先后顺序方法装置或主要仪器说明过滤①适用范围：把难溶固体与液体进行分离。②注意事项：a.“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；“三靠”：烧杯紧靠________，玻璃棒轻靠__________一侧，漏斗颈下端紧靠___________。b.若滤液浑浊，需_____________________3.物质分离、提纯的常用物理方法玻璃棒三层滤纸烧杯内壁更换滤纸，重新过滤方法装置或主要仪器说明萃取和分液①适用范围：a.萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。b.分液：两种液体互不相溶，易分层。用于分离两种互不相溶的液体混合物。(续表)方法装置或主要仪器说明萃取和分液②注意事项：a.溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中________。b.萃取剂与原溶剂__________。c.萃取剂与溶质__________。d.分液时，分液漏斗中的下层液体从______放出，________液体从上口倒出(续表)大互不混溶不反应下口上层方法装置或主要仪器说明蒸发①适用范围：分离固体溶质和溶剂。②注意事项：a.玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成_____________。b.当有__________析出时，停止加热，用余热蒸干(续表)溶液飞溅大量晶体方法装置或主要仪器说明蒸馏(分馏)①适用范围：分离互溶的_______相差较大的液体混合物。②注意事项：a.温度计的水银球在蒸馏烧瓶的________。b.蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片防暴沸。c.冷凝管中水流方向应为__________________________(续表)沸点支管口处低进高出(或下口进上口出)方法装置或主要仪器说明升华①适用范围：混合物中某种组分易升华，利用物质易升华的性质在加热条件下使其分离。②注意事项：应与物质的分解反应区分，如NH4Cl

NH3↑＋HCl↑，属于化学变化(续表)方法装置或主要仪器说明渗析①适用范围：分离提纯________与小分子(或离子)组成的混合液。②注意事项：要不断更换烧杯中的蒸馏水(或用流动水)以提高渗析效果(续表)胶体方法装置或主要仪器说明盐析①适用范围：利用蛋白质在加某些____________________[如Na2SO4、(NH4)2SO4等]时，其溶解度降低而析出的性质来分离。②注意事项：盐析后需过滤(续表)轻金属盐或铵盐方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为________气化法将杂质离子转化为________杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)4.物质分离、提纯的常用化学方法沉淀气体方法原理杂质成分氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用________________除去CO2中的SO2，用__________除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过量的________溶液可除去Fe2O3中的Al2O3(续表)酸性KMnO4溶液灼热的CuNaOH方法原理杂质成分电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属作________极，纯金属(M)作________极，含M的盐溶液作电解质溶液洗气法利用某种气体能与溶液反应而除去将混合气体通过装有__________的洗气瓶除去CO中混有的CO2水解法利用水解反应的原理除去杂质可以用CuO、Cu(OH)2等试剂除去CuCl2溶液中的FeCl3(续表)阳阴NaOH溶液

物质分离提纯方法的选择

物质分离提纯可选用物理方法或化学方法，选择依据是物质本身的性质(包括聚集状态、物理性质、化学性质、溶解度等)。选择分离提纯方法时应首先分析混合物中各组分的聚集状态，再根据是否互溶选择相应的分离提纯方法，最后考虑性质是否适合该提纯方法。主要成分所含杂质除杂试剂主要操作方法N2O2灼热的铜丝网—COCO2___________洗气CO2CO灼热CuO—CO2HCl__________________洗气Cl2HCl_____________洗气CO2SO2饱和_____________洗气5.常见的提纯实验NaHCO3

溶液NaOH溶液饱和NaHCO3溶液饱和食盐水主要成分所含杂质除杂试剂主要操作方法Fe2O3Al2O3______________过滤NaHCO3溶液Na2CO3CO2—FeCl3溶液FeCl2________—FeCl2溶液FeCl3________过滤I2晶体NaCl—加热升华NaCl晶体NH4Cl—加热分解(续表)NaOH溶液Cl2Fe

使气体干燥可根据具体情况采用浓硫酸洗气或用固体干燥剂干燥。考点二物质的检验和鉴别1.物质检验的三原则一看(颜色、状态)；二嗅(气味)；三实验(加试剂)。根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为如下四类。2.物质检验的一般步骤观察外观→取少量样品→加入试剂→观察现象→得到结论3.常见阳离子的检验(1)Cu2+

产生_____________蓝色沉淀白浅绿红褐无明显现象红(5)NH4(4)Al3+产生白色沉淀，继续加入________溶液，白色沉淀又会________红褐红NaOH溶解＋共热，生成使湿润的红色石蕊试纸________的气体变蓝(6)K＋(7)Na＋火焰呈________色(透过蓝色钴玻璃)

火焰呈________色浅紫黄石蕊甲基橙(1)阳离子的检验除了一些特殊的方法(焰色反应、KSCN溶液显色反应)外，我们一般用NaOH溶液即可鉴别。(2)在没有特殊要求时，如果有多种检验方法，应该选择教材中给定的方法，如检验Fe3+用KSCN溶液。

(3)含Fe3+、Fe2+的混合溶液中检验Fe2+的方法是加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀或滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4紫红色褪去。4.常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验产生白色沉淀沉淀溶解，产

①生______色______味气体红蓝无无④HCO3⑤HSO3②产生________无色________气味气体白色沉淀有刺激性白色沉淀③无明显现象产生_______－无明显现象产生无色无味－气体无明显现象现象产生无色刺激性气味气体(3)Cl－、Br－、I－的检验Cl－Br－I－①硝酸酸化的硝酸银溶液②氧化—萃取检验法(检验Br－、I－)Br－I－蓝③特征反应检验法都能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，其区别在于生成的CO2无气味，而SO2有刺激性气味，能使品红或酸性高锰酸钾溶液褪色。

(3)物质检验的两大注意：①选取试剂要最佳；②描述现象要规范。5.常见气体的检验(1)常见气体的检验方法②试纸检验：如NH3

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。③溶液检验：如用澄清石灰水检验CO2，用品红溶液检验SO2。④点燃法检验：如H2、CH4

的检验。(2)可燃性气体的检验明亮褪色红棕色CO2和H2O淡蓝色水蓝色只有CO2淡蓝色(3)酸性气体的检验先变浑浊，后变澄清变红熄灭褪去出现红色白烟变红白烟变蓝(4)碱性气体的检验(NH3)(5)强氧化性气体的检验复燃变蓝红棕变红变蓝(1)检验气体时，要防止气体之间的互相干扰，如Cl2、SO2

均能使品红溶液褪色。(2)中学阶段只学过一种碱性气体，所以只要使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一般都是氨气。物质试剂与方法现象与结论饱和烃与不饱和烃加入溴水或酸性KMnO4溶液褪色的是_______________苯与苯的同系物加酸性KMnO4溶液褪色的是______________6.有机化合物的检验不饱和烃苯的同系物物质试剂与方法现象与结论醛基化合物加银氨溶液、水浴加热有________产生加新制Cu(OH)2、加热煮沸后有_____________生成醇加乙酸、浓硫酸有果香味液体生成羧酸加Na2CO3

溶液有气体逸出加紫色石蕊溶液溶液显________(续表)银镜砖红色沉淀红色物质试剂与方法现象与结论淀粉加碘水溶液显________蛋白质灼烧有________________加浓硝酸微热显________(只用于检验部分蛋白质)(续表)蓝色烧焦羽毛的气味黄色考向1分离提纯方法的选择

1.(2023年浙江卷)苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：下列说法不正确的是()A.操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量B.操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaClC.操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹D.操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体

解析：苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。操作Ⅰ中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正确；操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，B不正确；操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正确；苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D正确。答案：B2.(2021年浙江卷)下列说法正确的是()

A.减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀

B.实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火

C.制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含FeSO4

和(NH4)2SO4

的溶液浓缩至干

D.将热的KNO3饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体

解析：减压过滤时胶状沉淀物易穿透滤纸，A错误；二氧化碳没有腐蚀作用，不导电，不会导致设备损坏，可用于电器设备的灭火，B正确；铵盐易分解，故将含FeSO4

和(NH4)2SO4

的溶液浓缩至干，得不到硫酸亚铁铵晶体，C错误；将热的KNO3

饱和溶液快速降温，得不到颗粒较大的晶体，D错误。答案：B[归纳提升]物质分离提纯方法的选择思路考向2分离提纯装置及操作的选择3.下列实验的试剂、装置选用不合理的是()选项实验目的选用试剂选用装置A除去Cl2中少量的HCl、H2O

试剂a为饱和氯化钠溶液甲B除去NH3中少量的H2O试剂b为无水氯化钙乙C除去H2中少量的HCl、H2O试剂b为碱石灰乙D除去N2中少量的O2试剂c为足量铜网丙

解析：甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸可除去H2O，A正确；干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收NH3，B错误；干燥管中碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠，可除去HCl和H2O，C正确；在加热条件下，O2

可与铜网反应而被除去，D正确。答案：B4.(2022年重庆卷)下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是()A.装置甲气体干燥C.装置丙Cl2制备B.装置乙固液分离

D.装置丁pH测试

解析：由图可知，装置甲可用于干燥反应生成的氢气，A正确；由图可知，装置乙固液分离的过滤操作中缺少玻璃棒引流，B错误；二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，由图可知，装置丙中缺少酒精灯加热，不能用于制备氯气，C错误；测定溶液pH时，应将溶液滴在pH试纸中央，不能将pH试纸插入溶液中，D错误。答案：A考向3离子(或物质)的检验与鉴别5.(2023年辽宁卷)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是(

)A.用石灰水鉴别Na2CO3

与NaHCO3B.用KSCN溶液检验FeSO4

是否变质C.用盐酸酸化的BaCl2

溶液检验Na2SO3

是否被氧化D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛

解析：石灰水的主要成分为Ca(OH)2，能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误；Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B正确；Na2SO3

被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2

后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3

是否被氧化，C正确；含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混有的乙醛，D正确。

答案：A选项AB目的检验1-氯丁烷中氯元素检验SO

是否沉淀完全操作6.(2023年海南卷)下列实验操作不能达到实验目的的是()选项CD目的制备检验醛基用的Cu(OH)2制备晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O操作(续表)

解析：检验1-氯丁烷中氯元素，向1-氯丁烷中加入氢氧化钠溶液，加热条件下水解，再加入硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则含有氯元素，A错误；向上层清液中加入氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明SO

已经沉淀完全，B正确；向2mL10%的氢氧化钠溶液中滴加5滴5%的硫酸铜溶液，制得新制氢氧化铜，且氢氧化钠过量，可用于检验醛基，C正确；硫酸四氨合铜在乙醇溶液中溶解度小，加入乙醇，析出硫酸四氨合铜晶体，D正确。答案：A选项实验目的实验方案A证明铜与浓硫酸反应生成了SO2将铜单质与浓硫酸在试管中加热，产生的气体通入石蕊溶液，观察石蕊是否变红B检验稀硫酸催化纤维素水解的产物含有还原糖向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2，加热，观察是否有砖红色沉淀生成C检验Na2SO3是否变质向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2和稀硝酸，观察是否产生白色沉淀D证明1­溴丁烷发生了消去反应将1­溴丁烷与NaOH醇溶液共热，将产生的气体通入溴水，观察溴水是否褪色考向4气体的检验与鉴别7.下列实验方案能达到相应实验目的的是()答案：D

8.(2022年蚌埠模拟)用如图所示装置及表中的药品(装置Ⅰ中的试剂足量)并依据装置Ⅱ中的现象，检验混合气体中的某种成分，方案合理的是()选项实验目的装置Ⅰ中试剂装置Ⅱ中试剂A检验CO2中混有的CH4澄清石灰水溴水B检验H2S中混有的SO2酸性KMnO4溶液品红溶液C检验溴蒸气中混有的NO2CCl4石蕊溶液D检验HI中混有的HCl饱和食盐水AgNO3溶液

解析：CH4

不能使溴水褪色，不能达到检验的目的，A错误；二者均能被酸性高锰酸钾氧化，Ⅰ中褪色，不能检验二氧化硫，B错误；溴易溶于四氯化碳，二氧化氮可使石蕊溶液先变红后褪色，图中装置可检验二氧化氮，C正确；HCl和HI均能溶于饱和食盐水中，不能检验HCl，D错误。答案：C选项试剂①试剂②A氨水AgNO3溶液BNaOH溶液Al2(SO4)3溶液CH2C2O4溶液酸性KMnO4溶液DKSCN溶液FeCl3溶液

考点5离子的检验与推断

9.(2023年湖南卷)取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1mol·L-1)，反应现象没有明显差别的是()

解析：向氨水中滴加AgNO3

溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为AgNO3＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2NO3＋2H2O；向AgNO3

溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多，发生的反应为AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3，当氨水过量后，继续滴加氨水沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，A不符合题意；向NaOH中滴加Al2(SO4)3

溶液并振荡，由于开始时NaOH过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为8NaOH＋Al2(SO4)3===2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O；向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多，发生的反应为6NaOH＋Al2(SO4)3===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4，当NaOH过量后，继续滴加NaOH沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B不符合题意；向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液并振荡，由于开始时H2C2O4是过量的，KMnO4可以被H2C2O4完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4===2MnSO4

＋K2SO4

＋10CO2↑＋8H2O；向KMnO4

溶液中滴加酸性H2C2O4

溶液并振荡，由于开始时KMnO4

是过量的，KMnO4

逐渐被H2C2O4

还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C不符合题意；向KSCN溶液中滴加FeCl3

溶液，溶液立即变为血红色；向FeCl3

溶液中滴加KSCN溶液，溶液同样立即变为血红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D符合题意。答案：D并完成了如下的实验。根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是(

)答案：B1.(2023年山东卷)鉴别浓度均为0.1mol·L-1

的NaClO、Ba(OH)2、)Al2(SO4)3

三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是( A.测定溶液pH B.滴加酚酞试剂

C.滴加0.1mol·L-1KI溶液

D.滴加饱和Na2CO3

溶液

解析：NaClO

溶液显弱碱性，Ba(OH)2

溶液显强碱性，Al2(SO4)3溶液显酸性，则测定溶液pH是可以鉴别出来的，A正确；NaClO

溶液显弱碱性，Ba(OH)2

溶液显强碱性，滴入酚酞溶液，两种溶液颜色变色深浅不一样，Al2(SO4)3溶液显酸性，滴入酚酞不变色，则滴加酚酞试剂是可以鉴别出来的，B正确；向NaClO

溶液中滴加碘化钾溶液，发生氧化还原反应生成碘，液面会由无色变成黄色，振荡后会变成无色，而Ba(OH)2溶液、Al2(SO4)3溶液与碘化钾不反应，没有现象，则仅用滴加0.1mol·L-1KI溶液无法鉴别，C错误；饱和Na2CO3

溶液和NaClO

溶液不反应，和Ba(OH)2

溶液反应生成碳酸钡沉淀，和Al2(SO4)3

溶液发生双水解反应生成沉淀和气体，则滴入饱和Na2CO3

溶液是可以鉴别出来的，D正确。答案：C选项实验目的实验及现象结论A.(2022年全国甲卷)检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁B.(2021年浙江卷)探究Na2SO3固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生样品已经变质2.(高考组合题)根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是()选项实验目的实验及现象结论C.(2022年全国甲卷)检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水D.(2019年江苏卷)检验X溶液中是否含有Fe2+向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+(续表)

解析：浓盐酸也能与KMnO4

发生反应，使溶液紫色褪去，A错误；加入稀盐酸，亚硫酸根离子会转化为二氧化硫气体，加入氯化钡生成的沉淀只能是硫酸钡沉淀，可以说明样品已经变质，B正确；乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，C错误；先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，但不能确定Fe3+是否由Fe2+氧化而来，D错误。答案：B选项实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象C判断反应后Ba2+是否沉淀完全将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液D检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水3.(2022年辽宁卷)下列实验能达到目的的是()

解析：酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和反应的反应热，A错误；NaClO和Na