高考化学一轮复习第三章第一节钠及其化合物课件

第三章

第一节钠及其化合物金属及其化合物课标要求核心素养1.掌握钠的主要性质及其应用。2.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。3.了解钠及其重要化合物的制备方法。1.宏观辨识与微观探析：认识物质的多样性，能从钠元素的原子结构认识钠的性质，理解“结构决定性质”的内涵。2.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关钠及其化合物性质的探究方案并进行实验探究。3.科学态度与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与钠及其重要化合物性质有关的社会热点问题作出正确的价值判断。[目标导航][自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)金属钠在陶土网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰。()(2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火。()(3)金属钠具有强还原性，可与TiCl4

溶液反应制取金属Ti。()(4)1molNa2O和1molNa2O2固体中含有的离子总数均为3NA。()(5)Na2O和Na2O2

都属于碱性氧化物，与CO2反应均生成Na2CO3。()(6)相同温度下溶解度：小苏打<苏打，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3。()(7)向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出。(

)(8)进行焰色试验时，火焰呈黄色，则待测溶液中含有Na＋，不含K＋。(

)(9)碱金属元素从Li到Cs，随着核电荷数增大，单质的还原性增强，与水反应剧烈程度增大。(

)答案：(1)√(2)×错因：钠燃烧后的产物Na2O2能与CO2反应产生O2，使燃烧加剧。(3)×(4)√错因：钠先与TiCl4

溶液中的水反应，故得不到Ti。(5)×

(6)√

(7)√

(8)×

(9)√2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是________(填序号)。①MgSO4

溶液②BaCl2溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2

溶液⑤CuSO4

溶液⑥饱和食盐水⑦浓盐酸答案：①③④⑥

3.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。ⅠⅡⅢⅣ

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是_______(填装置序号)。

(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为______________________、_________________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填字母)。A.Ⅳ比Ⅲ复杂B.Ⅳ比Ⅲ安全C.Ⅳ比Ⅲ操作简便D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________(填化学式)。答案：(1)Ⅱ(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O

D(3)NaHCO3颜色状态密度硬度熔点_______色固体，有金属光泽比水小，比煤油_____，通常保存在煤油中

较小，

很软较低，97.8℃考点一钠的性质1.钠的物理性质银白大2.从原子结构角度认识钠的化学性质三ⅠA

钠元素在元素周期表中处于第_____周期第______族，其原子结构示意图为_________________，最外层有1个电子，在反应中易_______电子，表现出很强的______性。钠元素在自然界中都以化合态形式存在。失去还原O2常温：4Na＋O2===2Na2O(白色固体)加热：2Na＋O2

Na2O2(淡黄色固体)Cl22Na＋Cl2

2NaCl(1)与非金属单质的反应反应原理__________________________________(离子方程式)现象及分析浮—密度比水____熔—熔点______，反应____热游—生成气体，使钠受力不均衡响—反应______，产生气体红—生成了碱(NaOH)(2)与水的反应小低放剧烈2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑反应的实质是钠与酸电离出的H＋反应生成H2，离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(3)与酸的反应____________________________。钠与酸溶液反应时，无论酸是否过量，钠都不会剩余，且消耗的钠与产生的氢气存在关系：2Na～H2。

(4)与盐的反应 ①与盐溶液反应(钠不能从盐溶液中置换出其他金属单质)

先考虑钠与水反应，再考虑生成的NaOH是否与盐发生反应。例如，钠投入CuSO4

溶液中，总反应方程式为__________________________________________________。 ②与熔融盐反应

高温下，常用钠还原冶炼某些金属，例如，高温下，钠与熔融TiCl4反应置换出Ti，化学方程式为TiCl4＋4Na4NaCl＋Ti。2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑3.钠的制备和用途2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑

(1)制备

采用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠：___________________________。 (2)用途钠在空气中的变化过程项目相似性递变性原子结构最外层均有1个电子电子层数逐渐增多，原子半径逐渐________元素性质具有较强的金属性，最高正价均为_____金属性逐渐______4.碱金属焰色试验增大＋1增强(1)碱金属的相似性和递变性(由Li→Cs)项目相似性递变性单质性质物理性质都是银白色金属(Cs除外)，密度小，熔、沸点低密度呈增大趋势(K除外)，熔、沸点逐渐______化学性质都具有强还原性，类似于金属钠还原性逐渐______(续表)降低增强(2)焰色试验(与电子跃迁有关，是物理变化)

①概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，据此可以判断试样所含的金属元素，这在化学上叫做焰色试验。②实验操作流程金属元素钠钾(透过蓝色钴玻璃)钙铜焰色____________砖红色绿色③常考元素的焰色黄色紫色项目Na2ONa2O2电子式________________________________氧元素化合价－2－1颜色、状态白色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比1∶21∶2考点二钠的化合物1.氧化钠、过氧化钠的组成和性质(写出化学方程式)项目Na2ONa2O2存在化学键离子键离子键和非极性共价键物质类别碱性氧化物过氧化物(不是碱性氧化物)与水反应____________________________________________________________________与CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO3______________________________________________(续表)Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2项目Na2ONa2O2与盐酸反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O______________________________________________主要用途—供氧剂、漂白剂等(续表)2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑项目Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打颜色状态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水易溶于水(溶解度比Na2CO3小)2.碳酸钠和碳酸氢钠(1)碳酸钠、碳酸氢钠的性质项目Na2CO3NaHCO3与足量盐酸反应CO＋2H＋===CO2↑＋H2OHCO＋H＋===H2O＋CO2↑与NaOH反应—HCO＋OH－===CO＋H2O与足量Ca(OH)2溶液反应Ca2+＋CO===CaCO3↓Ca2+＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(续表)项目Na2CO3NaHCO3与CO2反应—热稳定性较稳定，不易分解2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O用途重要的化工原料焙制糕点、治疗胃酸过多相互转化Na2CO3

NaHCO3(续表)(2)碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别和除杂①碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别方法序号混合物(括号内为少量杂质)除杂方法①Na2CO3(s)(NaHCO3)加热法(转化法)②NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2③Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加适量NaOH溶液②碳酸钠和碳酸氢钠混合物的除杂方法3.【教材拓展】侯氏制碱法氨气二氧化碳

(1)工业上制纯碱是向饱和NaCl溶液中依次通入足量的_____和足量的___________，此时会有晶体析出，过滤得到NaHCO3

固体，最后将所得固体加热分解即得到纯碱。(2)工艺流程(3)反应原理①产生NaHCO3

的反应：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl②产生Na2CO3

的反应：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

考向1钠与水及酸、碱溶液的反应

1.向分别盛有100mL水、100mL0.1mol·L-1

盐酸、100mL0.01mol·L-1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各加入0.05molNa。下列有关说法不正确的是()A.三个烧杯中均先发生的反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且Y烧杯中的反应最剧烈C.三个烧杯发生反应后，溶质的物质的量浓度不同D.三个烧杯发生反应后，生成的气体在相同条件下的体积相同(1)钠与水、酸反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，解析：钠与溶液反应的思路反应顺序是有酸酸在前，无酸水为先。(2)钠与盐溶液反应的原理分析(1)与NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液反应：实质上是与溶液中的水反应。(2)与CuSO4溶液反应：钠先与溶液中的水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，2OH－＋Cu2+===Cu(OH)2↓。钠与盐酸反应时，钠先与盐酸反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，若钠剩余再与水反应，A错误；钠与水及酸、碱溶液反应的实质都是Na与H＋反应，盐酸中c(H＋)最大，故Y烧杯中反应最剧烈，B正确；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl和NaOH，Z烧杯中生成NaOH，且原溶液中含NaOH，据Na元素守恒推知，三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C正确；钠与反应生成的H2存在关系式：2Na～H2，三个烧杯中加入n(Na)相同且均完全反应，故生成H2的量相同，在相同条件下气体的体积相同，D正确。答案：A2.分别向CuSO4

溶液和FeSO4

溶液中加入等量的金属钠，下列说法一定正确的是()A.两溶液中均有金属单质析出B.CuSO4

溶液中最终有蓝色沉淀生成C.FeSO4溶液中最终有白色沉淀生成D.钠在CuSO4

溶液中的反应更剧烈

解析：钠是活泼金属，投入盐溶液中首先与水反应生成NaOH和H2，两溶液中均没有金属单质析出，A错误；CuSO4

溶液中最终生成蓝色沉淀Cu(OH)2，B正确；FeSO4

溶液中首先产生白色沉淀Fe(OH)2，最终转化为红褐色沉淀Fe(OH)3，C错误；钠在溶液答案：B中反应的剧烈程度与溶液中c(H＋)有关，不能确定两溶液中的c(H＋)，不能比较二者反应的剧烈程度，D错误。[思维拓展]钠与水、酸、碱、盐溶液及乙醇的反应规律序号实验①实验②实验③实验现象出现白色沉淀无明显现象出现白色沉淀

考向2过氧化钠性质实验探究

3.(2023年锦州模拟)某化学实验小组为探究过氧化物的性质，进行如图所示实验。经检验，实验①③中的白色沉淀为BaO2。下列说法合理的是(

)A.实验①②说明H2O2在碱性条件下电离得到OB.实验①②③证明Na2O2与H2O反应过程中发生反应：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2C.实验①③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应D.可用BaCl2、H2O检验长期放置的Na2O2中是否含有Na2CO3

解析：实验①中Na2O2

可提供O

，实验①和②对照不能判断H2O2

是否电离，实验②③说明H2O2

在碱性条件下电离得到O

，A错误；实验②③说明H2O2

与BaCl2

溶液在碱性条件下反应生成BaO2，对比实验①可证明Na2O2与H2O反应过程中发生反应：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2，B正确；实验①③生成白色沉淀的反应属于复分解反应：BaCl2＋H2O2===BaO2↓＋2HCl，不是氧化还原反应，C错误；由上述实验可知，Na2O2

和Na2CO3

均可以与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，不能检验，D错误。答案：B4.某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2

与水的反应，下列说法不正确的是()A.②中的大量气泡的主要成分是氧气B.③中的溶液变红，说明有碱性物质生成C.④中现象可能是溶液中的强酸性物质造成的D.⑤中MnO2

的主要作用是催化

解析：向Na2O2

中加入足量水，反应生成的气体只能是O2，故②中大量气泡的主要成分是O2，A正确；气泡消失后，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性，有碱性物质生成，B正确；③中溶液轻轻振荡，红色褪去，说明溶液中存在强氧化性物质，使酚酞褪色，C错误；向④溶液中加入少量MnO2，产生较多气泡，说明④中溶液存在H2O2，在MnO2

催化下分解生成H2O和O2，D正确。答案：C反应先后规律从反应结果看，Na2O2与CO2、H2O(g)的混合气体反应时，可看作Na2O2先与CO2反应，后与H2O(g)反应电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O(g)反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)固体质量的变化关系CO2、H2O(g)分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”和H2O(g)中的“H2”，则CO2或H2O(g)或二者的混合气体与Na2O2反应时，固体增加的质量为28g·mol-1×n(CO2)或2g·mol-1×n(H2O)或二者之和[思维拓展]Na2O2与CO2、H2O(g)反应的“三大规律”

考向3Na2CO3、NaHCO3

的混合物的求算

5.在200g8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2

后，再向溶液中逐滴滴加稀盐酸至150g时开始产生气体，继续滴加稀盐酸至200g时，气体质量最大(假设CO2

全部逸出)。溶液中产生CO2

的质量与加入盐酸的质量如图所示。下列说法正确的是(设盐酸的密度为1g·mL-1)()A.B点时所得溶液的溶质为NaHCO3B.AB段发生的反应只有Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaClC.最初通入的CO2

的质量为8.8gD.加入盐酸的物质的量浓度为2mol·L-1-1＝0.4mol，根据图像，滴加稀盐酸至150g时开始解析：200g8%的NaOH溶液中含有氢氧化钠16g，物质的量为

16g40g·mol产生气体，继续滴加稀盐酸到200g时，气体质量最大，发生的反应为，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，B点溶液中的溶质为NaHCO3

和NaCl，C点溶液中的溶质为NaCl，结合守恒关系分析解答。B点时所得溶液的溶质为NaHCO3

和NaCl，A错误；碳酸氢钠完全反应需要消耗50g稀盐酸，Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，则碳酸钠完全反应转化为NaHCO3，也需要消耗50g稀盐酸，因此AB段发生的反应除了Na2CO3

＋HCl===NaHCO3

＋NaCl，还有盐酸与氢氧化钠的反应，B错误；最终生成4.4g二氧化碳，则最初通入的CO2的质量为4.4g，C错误；C点溶液中的溶质为NaCl，根据守恒关系，稀盐酸中HCl的物质的量＝200g8%的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量＝0.4mol，200g盐酸的D正确。答案：D6.下列实验方案中，不能测定出Na2CO3

和NaHCO3的混合物中Na2CO3

质量分数的是()

A.取ag混合物充分加热，质量减少bg B.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C.取ag混合物与NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bgNa2CO3

的质量分数，B正确；取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液，不能计算碳酸钠质量，C错误；取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，可知二氧化碳的质量为bg；设Na2CO3和NaHCO3质量，进而计算出Na2CO3

的质量分数，D正确。答案：C[方法突破]1.依据图像特点判断溶液溶质成分的方法①化学原理：向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，依次CO2↑，两反应完成时消耗盐酸的量相等。②图像分析依据图像特点判断溶液溶质成分。若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相等)溶液中的溶质为Na2CO3若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积)溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积)溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3若a＝0(即图像从原点开始)溶液中的溶质为NaHCO3(续表)2.测定碳酸钠质量分数的常用方法(1)气体法①测定原理：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。②实验操作：向mg纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为V

mL(已折算为标准状况)。③数据处理(2)沉淀法(杂质不与氯化钡生成沉淀)①测定原理：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。依据BaCO3

沉淀的质量，确定Na2CO3

的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3

的含量。

②实验操作：先将mg纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2

溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3

沉淀的质量为ng。③数据处理

考向4实验探究侯氏制碱法原理

7.(2023年山东肥城模拟)实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原理为NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，下列说法错误的是()A.通过活塞K可控制CO2

的流速B.装置b、d依次盛装饱和Na2CO3

溶液、稀硫酸C.装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率D.反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO3

晶体

解析：关闭活塞K时，气压增大，可使碳酸钙脱离液面，反应停止，通过调节活塞K可控制CO2的流速，A正确；装置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢，故装置b内应盛装饱和NaHCO3

溶液，B错误；装置c中含氨的饱和食盐水呈碱性，CO2的溶解度增大，C正确；反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水，NaHCO3降温结晶，过滤得NaHCO3

晶体，D正确。答案：B8.以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是()A.A气体是NH3，B气体是CO2B.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

解析：因为NH3极易溶于水，且水溶液显碱性，可以提高CO2的吸收，因此先通NH3后通CO2，A正确；NaHCO3

的溶解度小于Na2CO3的溶解度，利用了溶解度的差异，B正确；操作Ⅲ是过滤，因此用到玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；晶体是Na2CO3

＋NaHCO3，利用NaHCO3的不稳定性，2NaHCO3CO2↑＋H2O，D错误。答案：D[思维拓展]侯氏制碱法工艺流程1.(高考组合题)下列说法正确的是()

A.(2022年海南卷节选)钾能置换出NaCl溶液中的钠

B.(2021年广东卷节选)23gNa与足量H2O反应生成的H2

分子数目为NA

C.(2022年全国甲卷节选)检验乙醇中是否含有水，向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体，则乙醇中含有水

D.(2020年北京卷节选)淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

解析：钠和钾都是极活泼的金属，都能与水剧烈反应生成相应碱和H2，故钾不能置换出NaCl溶液中的Na，A错误；Na与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，23gNa为1mol，故反应生成0.5molH2，B错误；乙醇和水都能与金属钠反应产生H2，故不能用金属钠检验乙醇中是否含有水，C错误；空气中含有CO2和H2O(g)，都可与Na2O2

反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，NaOH继续与二氧化碳反应，最终白色物质为Na2CO3，D正确。答案：D2.(高考组合题)下列说法正确的是()

A.(2022年海南卷节选)小苏打的主要成分是Na2CO3

B.(2022年全国乙卷节选)焰火中红色来源于钠盐灼烧 C.(2021年辽宁卷节选)把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃，则反应生成了O2

D.(2021年浙江6月选考节选)探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分：取少量固体粉末，加入2～3mL蒸馏水，若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2

解析：小苏打的主要成分是NaHCO3，A错误；焰火中黄色来源于钠盐灼烧，B错误；把水滴入盛有少量Na2O2

的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃，则反应生成了O2，C正确；探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分：取少量固体粉末，加入2～3mL蒸馏水，若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，气体可能为氢气或者氧气或者氧气与氢气的混合气体，无法判断固体粉末成分，D错误。答案：C3.下列说法正确的是()

A.(2022年全国乙卷节选)碳酸氢钠可做食品膨松剂 B.(2022年广东卷节选)Na2CO3

可与酸反应，故面包师用小苏打做发泡剂烘焙面包 C.(2020年浙江7月选考节选)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强 D.(2020年江苏卷节选)在给定条件下能实现转化：NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)

解析：NaHCO3

受热分解释放出CO2

气体，可使面制食品疏松多孔，故可做食品膨松剂，A正确；小苏打的主要成分是NaHCO3，不是Na2CO3，面包师用小苏打做发泡剂烘焙面包是利用其受热分解释放CO2的性质，B错误；加热时，NaHCO3分解转化为Na2CO3，故Na2CO3的热稳定性强，C错误；由于酸性：HCl>H2CO3，故向NaCl溶液中通入CO2，不发生反应，D错误。答案：A

4.(2020年全国Ⅱ卷)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3

中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为()A.KCl、NaClC.KCl、CaCO3B.KCl、MgSO4D.MgSO4、NaCl

解析：根据实验①，混合物溶于水，得到澄清溶液，说明混合物中无CaCO3，C错误；根据实验②，通过钴玻璃观察到焰色显紫色，说明混合物中一定含有KCl，D错误；根据实验③，向溶液中加碱可以生成白色沉淀，说明混合物中含有MgSO4，A错误。答案：B

5.(2021年河北卷)化工专家侯德榜发明的侯