4.1.3碱金属元素的化学性质 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

碱金属元素的化学性质人教版必修一2019第四章第一节原子结构与元素周期表第3课时PERIODICLAWOFELEMENTSINMATERIALSTRUCTURE-CHEMICALPROPERTIESOFALKALIMETALELEMENTS【思考】金属原子最外层电子一般多少个？在化学反应中容易“得”还是“失”电子？非金属呢？并思考元素性质主要由什么决定？金属原子——少于4个——易失去电子非金属原子——多于4个——易得到电子元素化学性质（主要由最外层电子数决定）

金属性：元素原子失电子的能力。非金属性：元素原子得电子的能力。【环节一】认识碱金属元素完成表格。元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265LiNaKRbCs3111937551111123456【环节一】认识碱金属元素【环节二】认识碱金属元素性质的相似性与递变性(1)在周期表中，从上到下碱金属元素原子的最外层电子数、核电荷数、电子层数、原子半径的变化有什么特点？相似性：碱金属元素的最外层电子数均为1，均易失电子，均具有较强的还原性；递变性：从上到下，碱金属元素原子的电子层数增多，原子半径逐渐增大。（2）基于钠的化学性质，请你预测钾可能具有哪些与钠相似的化学性质？NaK钠和钾最外层都只有1个电子，都容易失去最外层电子，表现出较强的金属性。钾和钠元素相似，其单质都能与氧气、水发生化学反应。【环节二】认识碱金属元素性质的相似性与递变性(3)原子半径增大，对碱金属元素的金属性有什么影响？递变性：原子核对核外电子的束缚力减弱，失电子能力增强(4)钠和钾元素的金属性，谁更强？如何设计实验验证你的猜想？钾的电子层数更多，半径更大，对电子束缚力更弱，失电子能力越强，金属性越强。判断标准1：单质与水/酸反应置换出氢气的难易程度判断标准2：最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱【环节二】认识碱金属元素性质的相似性与递变性【任务3】认识碱金属元素性质的递变性【思考交流】钾和钠与水反应及现象有什么不同之处？写出钾与水反应的化学方程式。钾比钠和水反应现象更剧烈。钾燃烧发出紫色火焰2K＋2H2O

=

2KOH＋H2↑【环节二】认识碱金属元素性质的相似性与递变性【思考交流】预测锂、铷、铯金属单质的化学性质。都能与H2O、O2反应，其产物中碱金属元素均呈现+1价。与水反应生成相应的氢氧化物和H2。反应剧烈程度从Li到Cs逐渐增强。【环节二】认识碱金属元素性质的相似性与递变性4Li+O22Li2O△元素符号最外层电子数电子层数原子半径失电子能力（金属性）LiNaKRbCs1逐渐增多逐渐变大逐渐增强【环节二】认识碱金属元素性质的相似性与递变性已知镁分别能与氧气和水反应。1.请预测钙的性质2.请设计实验验证镁与钙金属性的强弱【环节三】总结应用比较金属性的方法1.预测钙的性质活动四巩固与应用【环节三】总结应用比较金属性的方法结构性质位置最外层电子数2IIA族能与O2、H2O反应。生成+2价化合物周期序数4电子层数（4），比Mg多一层与水或氧气反应更容易，也更剧烈与Mg相似金属性比Mg强决定金属性预测钙的性质【环节三】总结应用比较金属性的方法2.设计实验验证镁与钙金属性的强弱方案一比较钙、镁单质分别与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度【环节三】总结应用比较金属性的方法碱性强弱：Ca(OH)2>Mg(OH)21.氢氧化钙是强碱，氢氧化镁是中强碱资料金属性：钙>镁2.IIA族金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性递变次序如下：Be(OH)2<Mg(OH)2<Ca(OH)2<Sr(OH)2<Ba(OH)2金属性强弱：Be<Mg<Ca<Sr<Ba方案二比较最高价氧化物对应的碱的碱性强弱【环节三】总结应用比较金属性的方法【环节四】认识碱金属元素物理性质的相似性与递变性【思考交流】碱金属单质在物理性质上也表现出一些相似性和递变性。请根据以下碱金属单质的主要物理性质表进行总结。碱金属单质颜色和状态密度（g·㎝-3）熔点（℃）沸点（℃）Li银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金色光泽，柔软1.87928.40678.4【任务4】认识碱金属元素原子结构与性质之间的关系【思考交流】碱金属单质在物理性质上也表现出一些相似性和递变性。请根据以下碱金属单质的主要物理性质表进行总结。物理性质：相似性颜色：银白色（Cs略带金色光泽）硬度、密度：较小熔沸点：较小延展性、导电导热性：良好物理性质：递变性密度：从上到下呈增大趋势（NaK反常）熔沸点：自上而下，逐渐降低【思考交流】能否通过强制弱的规则来比较钠、钾或者钙、镁的金属性？理论上可行，但是过于活泼的金属优先与水反应，难以置换出金属熔融态的时候能否实现强制弱？理论上可行，但是从上到下，金属性增强，熔沸点降低。越活泼的金属越容易以气体的形式溢出。【任务4】认识碱金属元素原子结构与性质之间的关系【课堂小结2】周期族元素位置元素位置性质核电荷数（原子序数）电子层数（周期）最外层电子数（主族）原子半径金属元素原子失电子能力金属元素的金属性单质还原性【课后练习】1．以下关于碱金属元素(钫除外)的叙述不正确的是(

)C①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性依次增强A①③⑤B②④⑥C②③④⑥D①⑤【课后练习】2．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是(

)CA还原性B与水反应的剧烈程度C熔点D原子半径【课后练习】3．下列叙述中，能说明金属a的活泼性肯定比金属b