3.3.3三大守恒 课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第3课时溶液中粒子浓度的比较第三节盐类的水解第三章

水溶液中的离子反应与平衡1.电离理论：(1)弱电解质的电离一般是_____的，电离产生的粒子都______，多元弱酸的二步、三步电离逐步_____，同时还要考虑____的电离。如

NH3·H2O溶液中：

c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)如H2S溶液中：H2OH++OH-H2OH++OH-NH3·H2ONH4++OH-

H2SH

S-+H+微弱很少减弱水一、紧抓“两个微弱”

HS-S2-+H+c(H2S)>c(H+)>c(HS–)>c(S2–)>c(OH–)2.水解理论：

弱离子的水解是____的(双水解除外)，多元弱酸根离子水解分步进行，且逐级减弱。由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。（水解促进水的电离）微弱如NH4Cl溶液中：

NH4Cl

=NH4++Cl-

c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)

H2OH++OH-

NH4++H2ONH3·H2O+H+

如Na2CO3溶液中：

Na2CO3=2Na++CO32-

c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

CO32-+H2OHCO3-+OH-H2OH++OH-

HCO3-+H2OH2CO3+OH-

如NaHCO3溶液中：

NaHCO3=Na++HCO3-H2OH++OH-HCO3-H++CO32-

HCO3-+H2OH2CO3+OH-

c(Na+)＞c(HCO3-)

＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)

HCO3-的电离程度小于HCO3-的水解程度单一溶液中离子浓度大小比较：

如NaHSO3溶液中：

NaHSO3=Na++HSO3-H2OH++OH-HSO3-H++SO32-

HSO3-+H2OH2SO3+OH-

c(Na+)＞c(HSO3-)

＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)

HSO3-的电离程度大于HSO3-的水解程度HSO3-、H2PO4-电离程度小于水解程度HCO3-、HS-、HPO42-电离程度大于水解程度61.电荷守恒

例：NH4Cl溶液中阳离子：NH4+

、H+

阴离子：Cl–

、OH–

正电荷总数==负电荷总数n(NH4+

)+n(H+

)==n(Cl–)+n(OH–)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。即c(NH4+)+c(H+)==c(Cl–)+c(OH–)

写法归纳：找离子→分阴阳→乘电荷→列等式“三个守恒”

NH4Cl

=NH4++Cl-H2OH++OH-

NH4++H2ONH3·H2O+H+7阳离子：Na+

、H+

阴离子：

OH–

、

S2–

、

HS–练习：Na2S溶液

Na2S==2Na++S2–H2O⇌H++OH–S2–

+H2O⇌HS–

+OH–HS–

+H2O⇌H2S+OH–

c(Na+

)+c(H+)==c(OH–)+2c(S2–)+c(HS–

)

正电荷总数==负电荷总数c（Na+）+c(H+)=c(HCO-3)+c(OH-)+2c(CO32-)c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)NaH2PO4溶液NaHCO3溶液82.物料守恒（元素质量守恒/原子守恒）是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。

在电解质溶液中，由于有些离子发生电离或水解（如Na2CO3溶液中CO32-水解），离子（CO32-）的存在形式发生了变化（CO32-、HCO3–

、H2CO3

），但离子所含的某种元素的原子总数（C原子）是不变的。例：0.1mol/LNa2CO3溶液中c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L(1)根据C元素守恒来理解含C元素的粒子有：(2)根据Na元素和C元素守恒来理解C(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3

）]注意：抓住守恒元素，找全此元素的各种存在形式。CO32-、HCO3-、

H2CO3

元素质量守恒式

如：NH4Cl溶液中c(Cl–)==c(NH4+)+c(NH3∙H2O)元素质量守恒书写注意事项：①抓住守恒元素在溶液中的各种存在形式；②找准元素间的原始比例关系。元素质量守恒式练习：写出CH3COONa、NaHCO3溶液中元素质量守恒式。CH3COONa溶液中：NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)三、质子守恒OH-去哪儿了①NH4Cl溶液

n水(H+)＝n水(OH－)

电离水解n溶液(OH-)n(NH3·H2O)n水(OH-)OH-变成什么了n水(OH-)＝n溶液(OH-)＋n(NH3·H2O)质子守恒：同除体积V：c水(H+)＝c溶液(OH-)＋c(NH3·H2O)c(H+)＝c(OH-)＋c(NH3·H2O)电解质电离、水解过程中，水电离出的H＋与OH－总数一定是相等的。NH4+H2O得到OH－后的产物方法技巧：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)失去OH－后的产物H＋OH－NH3·H2OOH-去哪儿了①NH4Cl溶液c(H+)＝c(OH-)＋c(NH3·H2O)三、质子守恒H+去哪儿了②

CH3COONa溶液

n水(H+)＝n水(OH－)

电离水解n溶液(H+)n(CH3COOH)n水(H+)H+变成什么了n水(OH-)＝n溶液(H+)＋n(CH3COOH)质子守恒：同除体积V：c水(OH-)＝c溶液(H+)＋c(CH3COOH)c(OH-)＝c(H+)＋c(CH3COOH)方法技巧：H+去哪儿了②

CH3COONa溶液c(OH-)＝c(H+)＋c(CH3COOH)CH3COO-H2O得到H+后的产物失去H+后的产物OH-H+CH3COOHc(OH-)＝c(H+)＋c(CH3COOH)③Na2CO3溶液三、质子守恒H+去哪儿了

n水(H+)＝n水(OH－)

电离水解n溶液(H+)n(HCO3-)n(H2CO3)n水(H+)H+变成什么了n水(OH-)＝n溶液(H+)＋n(HCO3-)＋2n(H2CO3)质子守恒：同除体积V：

c水(OH-)＝c溶液(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)c(OH-)＝c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)方法技巧：H+去哪儿了CO32-H2O得到H+后的产物失去H+后的产物OH-H+③Na2CO3溶液c(OH-)＝c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)HCO3-2H2CO3得2个H+c(OH-)＝c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)④

NaHCO3溶液三、质子守恒H+从哪儿来，到哪儿去

n总(H+)＝n水(OH－)

+n

(CO32-)电离水解n溶液(H+)n(H2CO3)n总(H+)H+变成什么了n水(OH-)＋n(CO32-)＝n溶液(H+)＋n(H2CO3)质子守恒：同除体积V：

c水(OH-)＋c(CO32-)＝c溶液(H+)＋c(H2CO3)c(OH-)＝c(H+)＋c(H2CO3)-c(CO32-)方法技巧：HCO3-H2O得到H+后的产物失去H+后的产物OH-H+④

NaHCO3溶液H2CO3得1个H+H+从哪里来，到哪儿去c(OH-)＝c(H+)＋c(H2CO3)-c(CO32-)CO32-c(OH-)＝c(H+)＋c(H2CO3)-c(CO32-)质子守恒与电荷守恒、原子守恒的关系通过联立电荷守恒和原子守恒，消去与得到和失去质子无关的粒子如Na2S溶液中：c（Na+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)电荷守恒式：元素质量守恒式：c（Na+）=2[c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)]联立，消去Na+得c(HS-

）+c(H+)+2c(H2S)=c(OH-)质子守恒式：3.电离和水解综合运用（1）不同物质同种离子浓度比较如：等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是：

①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2CO3④>⑤>③>①>②两份正常水解两份促进水解一份抑制水解一份正常水解一份促进水解①相同浓度的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl水解程度，则：________________________________c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)（2）混合溶液中离子浓度比较①相同浓度的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl水解程度，则：________________________________②相同浓度的HAc和NaAc混合溶液中，HAc的电离程度大于NaAc水解程度，则：________________________________③相同浓度的HCN和NaCN混合溶液中，HCN的电离程度小于NaCN水解程度，则：________________________________c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)c(Ac-)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(OH－)c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH－)＞c(H＋)考虑电离考虑水解考虑电离考虑水解（分清主次）根据过量情况考虑电离或水解电解质溶液单一溶液混合溶液酸溶液：c(H+)最大盐溶液