1.2.2离子反应 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章

物质及其变化

第二节

离子反应

第2课时

离子反应

/核心素养学习目标/素养新要求1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2．学会书写离子方程式和正误判断。3．理解离子反应方程式的意义。4．学会常见离子共存的判断方法。

三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。

哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？

原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。新课导入

任务一、

离子反应的实验探究

(实验1－3)向分别盛有2mLNa2SO4稀溶液的两支试管中分别加入2mLBaCl2稀溶液，观察现象并分析。宏观现象微观探析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两溶液中的离子混合后溶液中的离子BaCl2Na2SO4=SO42-

+2Na+BaCl2=Ba2+

+2Cl－

SO42-、Na+、Ba2+

、Cl－+＝BaSO4↓Na+

、Cl－反应本质：离子明显减少生成白色沉淀实质：Ba2+与SO42-结合生成难溶物BaSO4二者的量不变，不反应01离子反应（1）概念：在溶液中有________参加的化学反应。（2）实质：溶液中某种或某些离子会因反应明显减少。电解质思考1：哪些因素可以使离子明显减少？（3）复分解离子反应发生的条件难离（弱酸、弱碱、水）难溶难电离（弱酸、弱碱、水）易挥发01离子反应【例1】探讨下列反应能否发生？并说明理由。(1)硝酸钠与氯化钾溶液混合(2)硝酸银与盐酸混合(3)稀H2SO4与KOH溶液混合(4)CaCO3与盐酸作用(5)Zn与稀H2SO4作用不能、没有离子的减少能、因生成氯化银沉淀Ag+、Cl-减少能、因生成水，H+、OH-减少能、因生成CO2，

H+减少能、因生成H2，

H+减少复分解反应置换反应典例精讲步骤内容举例一写写化学方程式BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl二拆易溶于水且易电离(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式，难溶的物质、气体和水保留化学式Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42-=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－

三删删去不参加反应的离子，将方程式化为最简删去方程式两边不参加反应的Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓四查检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等该离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数都相等02离子反应方程式练习1：AgNO3溶液跟CuCl2溶液反应练习2：把MnO2与浓盐酸反应改写成离子方程式2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)22Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-2Ag++2Cl-=2AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓针对练习练习1：AgNO3溶液跟CuCl2溶液反应练习2：把MnO2与浓盐酸反应改写成离子方程式MnO2+4H++4Cl-Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++4Cl-Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O针对练习任务二、拓展探究：在书写离子方程式时，有哪些特殊的物质需“拆”或“不拆”？拆强酸：盐酸、硝酸、稀硫酸（三大强酸）、氢碘酸、氢溴酸、高氯酸强酸等

；强碱：

NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清）特殊物质：微溶物[如Ca(OH)2]澄清溶液、浓盐酸和浓硝酸等。可溶盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等02离子反应不拆弱酸：醋酸、氢硫酸、磷酸、碳酸（易分解）、氢氟酸、硅酸（不溶）等；水。难溶盐：CaCO3、MaCO3、BaCO3、BaSO4、BaSO4、AgCl等特殊物质：单质、气体、氧化物（水溶液）、浓硫酸、微溶物作生成物、多元弱酸酸式酸根离子（如HCO3-）。弱碱：

NH3·H2O（易分解）、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等02离子反应反应物化学方程式离子方程式两种方程式的不同HCl＋NaOH4个反应的化学方程式_____，但其离子方程式却________HCl＋KOHH2SO4+NaOHH2SO4＋KOHHCl＋NaOH=NaCl＋H2O

H＋＋OH－=H2O

HCl＋KOH=KCl＋H2O

H＋＋OH－=H2O

H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O

H＋＋OH－=H2O

H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O

H＋＋OH－=H2O

不同相同意义：离子方程式不仅表示某一个反应，且能表示同一类型反应。结合教材P19页“思考与讨论”，完成下列表格中的内容：思考：H2SO4与Ba(OH)2

能不能用H++OH-=H2O表示？03理解离子方程式的意义【例2】下列指定溶液之间的反应不能用离子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示的是（

）

A．Na2SO4与Ba(OH)2 B．MgSO4与BaCl2

C．H2SO4与Ba(OH)2D．H2SO4与Ba(NO3)2C【解析】A．Na2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡和氢氧化钠溶液，可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，A不符合；B．MgSO4与BaCl2反应生成硫酸钡和氯化镁，可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，B不符合；C.H2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡和水，不可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，C符合；D．H2SO4与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡和硝酸，可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，D不符合；答案选C。典例精讲04判断离子方程式正误04判断离子方程式正误判断离子方程式正误思路离子反应实质发生条件表示方法应用离子共存离子检验（后续学）离子方程式书写正误判断课堂总结

√√√×××××课后练习2．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是(

)A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合B.锌片投入稀硫酸中C.KClO3和MnO2固体混合物加热制O2D.H2和O2反应生成水答案：B3．在H＋＋OH－===H2O的离子反应中，H＋代表的物质不可以是(

)A.稀硫酸B．稀硝酸C.稀盐酸D．碳酸溶液答案：D课后练习4．酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实际上就是两种电解质在溶液中相互交换离子，此类离子反应发生的条件为(

)A.生成沉淀、放出气体或生成水三者要同时具备B.生成沉淀、放出气体或生成水中只要具备两个即可C.生成沉淀、放出气体或生成水中只要具备一个即可D.以上都不对答案：C5．写出下列反应的离子方程式。(1)碳酸钙和HCl溶液反应_____________________________________。(2)氧化镁和H2SO4溶液反应________________________________。(3)澄清石灰水与少量CO2反应_________________________________。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OMgO＋2H＋===Mg