【考点突破】第四章第6课时 离子键高一化学同步课件（人教版2019必修第一册）

第三节

化学键第三章物质结构元素周期律第6课时离子键离子键和离子化合物01电子式02课堂练习0304

考点

·

突破ExamPointsBreakthrough巩固提升EPB考点突破01离子键和离子化合物【情境】钠和氯气的反应实验装置实验操作实验现象实验结论

取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸干表面的煤油后，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，观察现象钠在氯气中剧烈燃烧，产生黄色火焰，反应生成的小颗粒悬浮在集气瓶中钠在氯气中燃烧生成氯化钠，反应的化学方程式为2Na＋Cl22NaCl【问题探究】1．从原子结构的观点解释NaCl是怎样形成的？【解析】钠原子和氯原子都有达到8电子稳定结构的趋势，形成钠离子(Na＋)和氯离子(Cl－)，通过静电作用，二者形成稳定的氯化钠。如下图变化：2．Na＋和Cl－通过“静电作用”相结合形成稳定的NaCl，这种“静电作用”指的是静电吸引力吗？【解析】离子键的“静电作用”包括静电吸引力和静电排斥力，即阴、阳离子间的相互吸引力和原子核之间、核外电子之间的相互排斥力，当引力和斥力相等时，形成稳定的离子键。3．哪些微粒间易形成离子键？4．离子键和离子化合物有何关系？【解析】离子化合物中一定含有离子键；含离子键的化合物一定是离子化合物；离子化合物中一定有阴离子和阳离子。5．如何通过实验方法证明某化合物是离子化合物？【解析】将化合物加热至熔融状态，检测其导电性，如果能导电，证明是离子化合物；如果不能导电，则不是离子化合物。归纳总结离子键和离子化合物

课堂练习1．下列化合物中，含离子键的是A．H2O B．NaCl C．CO2 D．CH4【答案】B【解析】A．H2O为共价化合物，只含共价键，不含离子键，A错误；B．NaCl为离子化合物，只含离子键，B正确；C．CO2为为共价化合物，只含共价键，不含离子键，C错误；D．CH4为共价化合物，只含共价键，不含离子键，D错误；故答案为：B。【解析】选B

A项，钠原子的最外层只有1个电子，易失去1个电子达到稳定结构，氯原子的最外层有7个电子，易得到1个电子达到稳定结构，正确；B项，钠原子具有强还原性，而Na＋具有弱氧化性，Na＋与钠原子的化学性质不相似，错误；C项，Na＋与Cl－以较强的离子键结合形成稳定的NaCl，正确；D项，NaCl属于离子化合物，正确。3．下列说法正确的有A．强酸都是离子化合物B．共价化合物一定不含离子键C．离子化合物中一定含有金属元素D．含有金属元素的一定是离子化合物【答案】B【解析】A．酸是由分子组成的共价化合物，A说法错误；B．只含共价键的化合物为共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，B说法正确；C．离子化合物是由阴离子和阳离子通过离子键结合的化合物，不一定含金属元素，如氯化铵，C说法错误；D．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，比如氯化铝含有氯元素，属于共价化合物，D说法错误；故答案为：B。4．有下列常见物质：①Na②NaCl③NaOH④CaO⑤Na2CO3

⑥NaHCO3

⑦CO2

⑧H2SO4

⑨Na2SO4

⑩CaCl2请思考探究下列问题(1)含有离子键的物质有________(填序号，下同)。(2)含有离子键的盐有________。(3)属于离子化合物的有________。[答案](1)②③④⑤⑥⑨⑩(2)②⑤⑥⑨⑩(3)②③④⑤⑥⑨⑩EPB考点突破02电子式【情境】将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。将这块经过处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。氯化铵是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。【问题探究】(1)氯化铵处理棉布作防火布的化学原理是什么？【答案】

氯化铵受热分解产生的白色烟雾隔绝空气中的O2，棉布不能燃烧。(2)氯化铵中含有什么键？属于哪类化合物？【答案】

离子键和共价键，离子化合物。(3)NH4Cl受热分解生成NH3和HCl的过程中什么化学键断裂？形成了什么化学键？【答案】

离子键与共价键断裂，共价键形成。(4)写出NH4Cl的电子式_________________________________。(5)写出NH3和HCl的结构式____________________________。(6)N2H4也是氮的一种氢化物，是一种重要燃料。写出N2H4的电子式________，结构式________。归纳总结1．电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。(2)粒子的电子式(3)用电子式表示离子化合物的形成过程2．离子化合物电子式书写的四大错因3．用电子式表示离子化合物的形成过程

课堂练习EPB考点突破04巩固提升01练习与应用练习与应用0203练习与应用练习与应用044．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相结合形成稳定化合物的是(

)A．10与19 B．6与16C．11与17 D．14与8【解析】选C

Ne是稀有气体元素，性质稳定，不能与K以离子键相结合形成稳定化合物，A项错误；C与S都是非金属元素，都难失去电子成为阳离子，B项错误；Na与Cl通过电子得失能形成Na＋、Cl－，Na＋、Cl－可通过离子键结合成稳定的化合物NaCl，C项正确；Si与O都是非金属元素，都不易失去电子而成为阳离子，D项错误。练习与应用05练习与应用05练习与应用066．用电子式表示下列化合物的形成过程。(1)碘化钙：____________________________________________________。(2)硫化钠：