专题33 流程题分析（原卷版）

专题33流程题分析一、单选题1．（2023·山东威海中考真题）芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程(石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3)。下列说法正确的是

A．溶液a中的溶质是FeCl3和Al2O3 B．①中发生还原反应的物质是碳C．②中反应需要在无氧环境下进行 D．该流程中可以循环利用的物质是CO和HCl2．（2022·湖南永州中考真题）工业上常采用氨碱法生产纯碱。其工业流程如图：上述过程的化学反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑下列说法正确的是A．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度大B．析出晶体后剩余溶液中的溶质只有NH4ClC．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液D．在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成3．（2021·江苏镇江中考真题）如图为一种烟气脱硫的流程。下列说法不正确的是A．烟气脱硫能减少酸雨的形成B．脱硫塔中发生的主要反应为CaS+SO2+O2CaSO4+SC．理论上，生产过程中无需补充CaSD．理论上每处理64.0gSO2，可回收32.0gS粉，同时排放出44.0gCO24．（2021·内蒙古包头中考真题）某电镀厂排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如下图所示：下列说法正确的是A．流程中四步操作都是过滤B．实验方案中X是Zn，Y是CuSO4溶液C．滤液b中加适量X有气体产生D．最终所得硫酸锌的质量等于原废液中溶质的质量二、流程题5．（2023·广东深圳中考真题）某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备（Au）和Cu的流程如图所示：琴琴同学查阅资料已知：①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。(1)“预处理”中会产生SO2，若SO2直接排放会导致。(2)“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是。(3)“过程Ⅲ”分离Au的操作是，加入过量稀硫酸的目的是。(4)“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为，该反应属于反应（填写基本反应类型）。(5)ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O的化学方程式为。6．（2023·山东济宁中考真题）某一工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁。工作人员设计了如图所示的工艺流程。请回答：(1)滤液A的溶质为。(写化学式)(2)固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式；(3)操作1和操作2为同一操作，两操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和。(4)往滤液B中加入的物质X是。7．（2023·湖北随州中考真题）捕获和转化可减少排放并实现资源利用。一种捕集烟气中并转化利用的流程如图：

(1)CaO俗称。(2)催化转化器中发生反应的化学方程式是。(3)甲醇()属于(填“无机物”或“有机物”)。(4)我国力争在2060年前实现“碳中和”。下列措施不利于大气中减少的是_________(只有一个选项符合题意)。A．用氨水捕集废气中的，将其转化为氮肥B．大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情C．利用和开发风能、太阳能、氢能等清洁能源 D．通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的8．（2023·广东中考真题）电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。

(1)传统方法:CaCO3在900℃以上完全分解生成CaO和(填化学式)。(2)新方法:i.电解水属于反应(填基本反应类型)，反应前后氢元素的化合价(填“升高”“降低”或“不变”)。ii.反应器1:一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O。CO与H2O的分子个数比为。CaCO3还可以直接分解。反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如下图所示。℃时，抑制CO2生成的效果最好。

iii.反应器2:一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，化学方程式为。(3)与传统方法相比，新方法的优点有(写两条)。9．（2023·湖南岳阳中考真题）为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是。(2)物质Y的化学式为。(3)请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式：。(4)请写一条保护金属资源的有效途径：。10．（2023·湖北武汉中考真题）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌和为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）

回答下列问题：(1)菱锌矿属于（填“纯净物”或“混合物”）。(2)“酸浸”中观察到的现象是。(3)滤液1中含有的阳离子是。（填离子符号）(4)“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有：和（写一个即可）。(5)下列说法正确的是______（填标号）。A．“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应B．在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量C．滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体D．滤液2的质量一定比滤液1的质量大11．（2023·湖南株洲中考真题）某校化学兴趣小组的同学在实验室里用废铜屑（假设不含其他金属杂质）制取胆矾（CuSO4·5H2O，相对分子质量为250）。实验流程如下：

(1)图中“A溶液”呈（填“酸”或“碱”）性，用来洗涤废铜屑表面的油污。(2)图中“操作1”的名称是。(3)在固体与稀硫酸的混合物中通入氧气并加热，一段时间后，固体完全溶解，得到硫酸铜溶液。反应的化学方程式为。(4)若要制取25g胆矾，至少需要废铜屑g。(5)某温度下，25g胆矾可完全溶于75g水中，此时所得溶液中溶质的质量分数为。12．（2023·江西中考真题）烧碱-纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有及少量的和。下图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备的操作流程：(1)步骤①中操作a的名称是。(2)步骤②中发生中和反应的化学方程式为。(3)步骤③中的试剂X应选下列物质中的_______（填序号）。A．溶液B．溶液C．溶液 D．溶液(4)步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明的溶解度随温度的降低而。13．（2023·内蒙古通辽中考真题）下图是用粗硅原料（含氧化镁杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅和金属镁的流程。

已知：硅不与稀盐酸反应。请回答下列问题。(1)操作1的名称是。(2)上述流程中，可循环利用的物质是。(3)滤液中含有的阳离子为。(4)MgCl2制备Mg的化学方程式为。14．（2023·内蒙古赤峰中考真题）早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。其反应过程如下：

完成下列问题：(1)操作a的名称。(2)反应I（填“吸收”或“放出”）热量。(3)整个过程中能够循环利用的物质是。(4)写出该过程中任意一个反应的化学方程式。15．（2023·湖北恩施中考真题）《梦溪笔谈》中记载了“苦泉水”制取铜的方法“抱其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，文中描述的制钢工艺如图。

(1)步骤①的操作名称是。(2)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中发生化学反应的基本类型是。(3)步骤②中存在硫酸铜在高温条件下分解生成氧化铜、二氧化硫和一种气体单质，请你写出该反应的化学方程式。16．（2023·山东枣庄中考真题）某化学兴趣小组根据侯氏制碱法原理，探究利用CaCl2、NH3、H2O、CO2制备氯化铵(NH4Cl)。已知：NH3极易溶于水得到氨水，通入CO2时发生如下反应：2NH3+H2O+CO2=(NH4)2CO3。其具体流程设计如下：

回答下列问题：(1)该流程最终产物可作为肥料的是。(2)操作Ⅰ的名称是，要用到的玻璃仪器有漏斗、(任写一种)等。(3)第③步反应的化学方程式为，该反应属于(填基本反应类型)。17．（2023·重庆中考真题）氢气是重要的化工原料。下图是通过热化学循环用硫化氢气体（H2S）制备氢气的模拟工艺流程。

(1)吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供SO2，写出该反应的化学方程式。(2)HI进入产品室中发生的反应属于（填基本反应类型）。(3)写出一种上述流程中可以循环利用的物质。(4)硫化氢气体制备氢气时生成两种单质，写出化学方程式。18．（2022·四川攀枝花中考真题）以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下：已知：硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：温度/℃-3.9~1.81.8~48.248.2~67.567.5~200析出晶体MgSO4·12H2OMgSO4·7H2OMgSO4·6H2OMgSO4·H2O回答下列问题：(1)“酸浸”时，MgCO3发生反应的化学方程式是。(2)“转化”时主要反应是NaClO+MnSO4+H2O=MnO2↓+NaCl+H2SO4，氯元素反应前后化合价变化情况是（选填“升高”或“降低”）。(3)“操作Ⅰ”是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥。降温结晶应控制的温度范围是（填选项编号）。A．-3.9~1.8℃

B．1.8~48.2℃

C．48.2~67.5℃

D．67.5~200℃若降温结晶的温度高于应控制范围，得到的产品中镁元素质量分数（选填“大于”、“等于”或“小于”）9.76%。(4)无水硫酸镁是低钠盐的一种成分。将产品加热脱水制取无水硫酸镁，发现高于900℃时剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是。19．（2022·江苏南通中考真题）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂。一种以FeCO3为原料制备K2FeO4的流程如下：已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解。(1)“酸浸”时发生反应的化学方程式为。(2)“氧化”时FeSO4与NaOH、NaClO反应转化为Na2FeO4①Na2FeO4中铁元素的化合价为。②该过程中需加入过量NaOH，其目的是。(3)“转化”时发生的反应为Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH，该反应属于基本反应类型中的反应。(4)“操作”的名称是。(5)K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，可悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。20．（2022·四川资阳中考真题）为缓减全球变暖趋势，中国向世界庄严承诺：“力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。(1)上述工艺流程中可以循环利用的物质有。（填化学式，写一种即可）(2)二氧化碳气体可以被压缩的原因是。(3)流程中①的化学方程式为。(4)“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO2含量的是______。A．在汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料B．大力推广使用太阳能C．大力植树造林21．（2022·江苏淮安中考真题）某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨气（NH3），同时可得到副产品碳酸氢铵。其工艺流程如图所示：回答下列有关问题：(1)煤加入煤气发生炉前需经过粉碎处理，其目的是。(2)“合成塔”中发生反应的化学方程式是。(3)部分氨气通入“碳化塔”的目的是。(4)氨气被广泛认为是未来理想的零碳燃料，其燃烧的微观示意图如图所示。①参加反应的甲、乙分子个数比是。②该反应属于（填基本反应类型）反应。22．（2021·广西柳州中考真题）为了充分利用资源、保护环境，柳州市大力推行垃圾分类投放。某校化学课外小组进行垃圾分类活动时，在垃圾处理厂发现一些铜锌合金材料(主要含Cu、Zn),查阅资料后，同学们设计利用此铜锌合金回收铜并制取ZnSO4的工艺流程如下图：(反应条件已略去)(1)从垃圾分类的角度分析，金属材料属于________。A．厨余垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾(2)金属活动性ZnCu(填“>”或“<”)。加入稀硫酸之前须将合金粉碎，目的是。(3)请写出步骤①溶解过程中Cu发生反应的化学方程式。(4)“溶解池”中也可在酸性条件下通入过量氧气代替H2O2，与加入过量H2O2相比的优点是。(5)步骤②中加入NaOH溶液的量不能太多，请说出原因：。23．（2022·四川宜宾中考真题）碳酸钡（BaCO3）是制造高级光学玻璃的重要原料，工业上以重晶石（主要成分为BaSO4）为原料生产碳酸钡的流程如下图：已知：焙烧温度为1000-1200℃：BaS易于水。回答下列问题：(1)BaSO4又名“钡白”，据此推测BaSO4具有的物理性质是。（NH4）2CO3的化学名称是。(2)“焙烧”时生成BaS，该反应的化学方程式是，该反应中化合价降低的元素是（填元素名称）。(3)“沉钡”时，发生反应的化学方程式是。(4)检验“滤液2”中是否含有Ba2+的方法是。24．（2022·江苏无锡中考真题）燃煤电厂产生的脱硫废水（含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质）软化的一种工艺流程如下：(1)“脱硫”过程中发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2R+O22CaSO4+2CO2。R的化学式为。(2)“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是。(3)写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式：（任写一个）。(4)“二级沉淀”中固体Y的化学式为；加入稀盐酸的目的是。(5)软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是。25．（2022·四川绵阳中考真题）硫酸铁铵是一种重要的铁盐，常用作分析试剂。在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2•12H2O]，具体流程如图所示：回答下列问题：(1)NH4Fe(SO4)2中铁元素的化合价为。与其类似的物质(NH4)2Fe(SO4)2的名称为。(2)步骤②中主要反应的化学方程式为，所属化学反应基本类型为。反应后采取的分离操作用到的玻璃仪器有。(3)步骤③发生的反应是2FeSO4＋H2O2＋X=Fe2(SO4)3＋2H2O，X为。(4)步骤⑤的具体操作为、、过滤、洗涤。(5)下列三种物质中含氮量从高到低依次排列顺序为（用序号表示）。①(NH4)2SO4②NH4Fe(SO4)2（相对分子质量266）

③(NH4)2Fe(SO4)226．（2022·江苏镇江中考真题）民以食为天，人类主要通过食用淀粉获得能量。(1)大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过合成、转化形成的。(2)2021年9月，中国科学家发表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果预示着人类能节约土地资源、解决粮食短缺，同时减少CO2排放，缓解（填环境问题）等。(3)如图为人工合成淀粉的关键步骤。①图中转化Ⅰ的化学方程式为。②经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室可用初步检验出有淀粉生成。(4)获得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。如图是制氢、贮氢与释氢的一种方法。①虚线框内制氢的总反应化学方程式为。②释氢释放的H2比贮氢吸收的H2（选填“多”或“少”）。27．（2022·江苏常州中考真题）涂覆在铺路石表面的TiO2可净化路面空气。实验室制备TiO2的流程如下：(1)焙炒时，钛铁矿的主要成分FeTiO3在蒸发皿（如图）中发生反应，。实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是。(2)焙炒物冷却后，加水溶解浸取。①浸取时，水温易升高的原因是。②浸取后，混合物经（填操作名称）弃去废渣，得到浸出液。(3)浸出液除铁后，所得滤液中含TiOSO4和H2SO4。加热煮沸滤液，TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4，该反应的化学方程式为。(4)煅烧H2TiO3沉淀得产品TiO2。整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有。28．（2022·山东菏泽