河南平顶山市2023-2024学年高考化学五模试卷含解析

河南平顶山市2023-2024学年高考化学五模试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AHi=-572k.J/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ/mol

C2H5OHil)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH3=-1367kJ/mol

贝!J2C(s)+3H2(g)+；O2(g尸C2H5OH(I),AH为()

A.+278kJ/molB.-278k.T/molC.+401.5k.J/molD.-401.5k.J/mol

2、工业上常用水蒸气蒸储的方法(蒸储装置如图)从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油，

大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯。提取柠檬烯的实验操

作步骤如下：柠檬烯rS

①将1-2个橙子皮剪成细碎的碎片，投人乙装置中，加入约30mL水，

②松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸储

即开始进行，可观察到在储出液的水面上有一层很薄的油层。下列说法不正确的是

长导管

A.当储出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馈完成

B.为达到实验目的，应将甲中的长导管换成温度计

C.蒸储结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热

D.要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：分储、蒸储

3、已知N2H4在水中电离方式与NH3相似，若将NH.?视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱，下列关于N2H4的说法

不正确的是

A.它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4

B.它溶于水所得的溶液中共有4种离子

C.它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4+H2OF=^N2HS+OIT

D.室温下，向O.lmol/L的N2H4溶液加水稀释时，n(H+)・n(OHF)会增大

4、下列离子方程式正确的是

+2

A.氯化铝溶液与一定量的碳酸钠溶液反应：AP+3CO3+3H2O=A1(OH)31+3HCO3-

B.氯化钠固体与浓硫酸混合微热：C1+H+微热，HC*

-

C.氯气通入石灰乳：CI2+2OH=CI+CIO+H2O

-

D.苯酚钠溶液呈碱性的原理：C6H5O+H2O->C6H5OH+OH

5、如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由有机光敏染料(R)涂覆在TiOz纳米晶体表面制成,

另一电极由导电玻璃镀伯构成，下列关于该电池叙述不正确的是()

A.染料敏化Ti(h电极为电池负极，发生氧化反应

B.正极电极反应式是：L+2e-=3r

+

C.电池总反应是：2R+3I=I3+2R

I).电池工作时将太阳能转化为电能

6、下列变化中只存在放热过程的是()

A.氯化钠晶体熔化B.氢氧化钠晶体溶于水

C.液氮的气化D.水蒸气的液化

7、下列有关物质的用途叙述中，不正确的是

A.用稀硫酸除钢铁表面的铁锈利用了硫酸的酸性

B.干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热

C.胃药中含氢氧化镁是因为氢氧化镁能给人提供镁元素

D.碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉是利用了碳酸氢钠能与发醇面团中的酸性物质反应

8、如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，如表方案正确的是()

选项XYZ

A食盐、浓硫酸HCI碱石灰

、浓氨水

BCaONH3无水CaCl2

CCu、浓硝酸NOz碱石灰

D电石、食盐水C2H2含滨水的棉花

A.AB.BC.CD.D

9、下列实验方案正确且能达到实验目的的是（）

证明碳酸的酸性比硅酸强

验证草酸晶体是否含结晶水

IK介气体一.度

检验混合气体中和

足里事件高T.澄清H2sCO?

K・鲫溶液、封存

冰**

制备乙酸乙酯

10、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是（）

直流电源

A.铁片上镀铜时，Y是纯铜

B.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁

A.含CIJ2+B.含Fc?+C.呈中性D.含Fc2+和CM+

15、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，O.lmolCb溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为O.INA

C.1.0L1.0molL_,的NaAKh水溶液中含有的氧原子数为2NA

D.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

16、元素络(€r)的几种化合物存在下列转化关系：

Cr：O3固体空等今KCrO:溶满屈等fKCrCU溶满”的60溶满

⑧

(绿色)(黄色)•错红色,

已知：ZCKV-ZH+krrzChrlhO。下列判断不正确的是()

A.反应①表明。*2。3有酸性氧化物的性质

B.反应②利用了血。2的氧化性

C.反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的

D.反应①②③中格元素的化合价均发生了变化

17、面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无

纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法错误的是

A.医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染

B.聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料

C.医用酒精中乙醇的体积分数为95%

D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性

18、下列说法中不正确的是()

A.蛋白质溶液中加入稀的硫酸筱溶液，会有固体析出，该固体能重新溶解

B.苯与液滨的反应和苯酚与浓溟水的反应对比可以说明基团之间的影响作用

C.丙三醇是无色、黏稠、有甜味的液卷，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品

D.在浓氨水作用下，甲醛过量时，苯酚与甲醛反应可得到体型酚醛树脂

n(CU)

19、已知反应：CH=CHCH3(g)+CI(g)CH=CHCHCI(g)+HCl(g)o在一定压强下，按3二_「口「口、向密

2222n^L✓ii2—CHCH3)

闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(夕)与温度(T)、。的关系，图乙表示反应的平衡常数K

与温度T的关系。则下列说法正确的是

丙能的体根分散（F）平的常效K

B.若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变

C.温度Ti、（0=2,CL的转化率约为33.3%

D.图乙中，线A表示正反应的平衡常数

20、下图为一定条件下采用多孔情性电极的储氢电池充电装置（忽略其他有机物）。已知储氢装置的电流效率

生成目标产物消耗的电子数

X100%,下列说法不亚俄的是

转移的电子总数

l.bmolt体

高分子电解质膜

（只允许H♦通过）

A.采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失

B.过程中通过C-H键的断裂实现氢的储存

C.生成目标产物的电极反应式为06H6+6e*6HJuGIk

D.若〃=75%,则参加反应的苯为0.8mol

21、面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是

A.医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

B.N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维

C.为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸

D.我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存

22、下列各项反应对应的图像正确的是（）

溶液的pHBaSO,的溶解度/g

7\―

V/mL°?i(Na2SO|)/mol

甲

A.图甲为252时，向亚硫酸溶液中通入氯气

B.图乙为向NaAKh溶液中通入HC1气体

C.图丙为向少量氯化铁溶液中加入铁粉

D.图丁为向BaSO」饱和溶液中加入硫酸钠

二、非选择题（共84分）

23、（14分）I.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素知识回答问题：

⑴按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是o

a.原子半径和离子半径均减小

b.金属性减弱，非金属性增强

c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

（1.单质的熔点降低

⑵原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素为（填名称）；氧化性最弱的简单阳离子是

________________（填离子符号）。

（3）P2Os是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用PzOs干燥的是（填字母）。

a.NH3b.HIc.SO2d.COz

（4）KCIOa可用于实验室制O2,若不加催化剂，400C时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离

子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：。

II.氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生Hz的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。将6.00g甲加热至完

全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生Hz,同时还产生一

种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到和另一种单质气体丙，丙在

标准状态下的密度为l.25g/L。请回答下列问题：

（5）甲的化学式是____________________；乙的电子式是___________。

（6）甲与水反应的化学方程式是______________________o

⑺判断：甲与乙之间（填“可能”或“不可能”）发生反应产生H2O

（＞

24、（12分）已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：I-Ilo请根据如图回

R-CH-OH■R-C-H

答:

•Br

©

（D物质A的化学式为C8H”写出A的名称鉴别A和/：|CH7可选用的试剂是

（2）写出反应①的化学反应方程式—o

（3）反应①〜⑤中，属于加成反应的是一；反应⑤的反应条件为

（4）写出2种满足下列条件的。一.。出同分异构体的结构简式。_,—.

①含苯环结构②能发生银镜反应

0〃,制备［）的合成路线（无机试剂任选）。

（5）设计由

反底以内

合成路线常用的表示方式沏A--B

25、（12分）S2cL是有机化工中的氯化剂和中间体，为浅黄色液体。可由适量氯气通入熔融的硫磺而得。Cb能将S2cL

氧化为SCL,SCh遇水发生歧化反应，并且硫元素脱离水溶液。

已知:

物质SS：C1：SCI：

沸点/C44513S59

熔点/C113-76-122

回答下列问题。

（1）写出下列反应的化学方程式

①制取氯气：o

②SC12与水反应：。

（2）为获得平稳的氯气气流，应

（3）C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，还是伸入熔融硫的下方？请判断并予以解释

（4）D装置中热水浴（60七）的作用是o

（5）指出装置D可能存在的缺点。

26、（10分）化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验

装置（夹持设备己略）制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题：

ABCEF

（1）仪器a的名称是o

（2）A装置中发生的化学反应方程式为°若将漂白粉换成KCIOj,则反应中每生

成21.3gCh时转移的电子数目为—NAO

（3）装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到0

（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C中I、II、HI依次可放入—（填选项a或b或。。

选项IIIm

a干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条

b湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条

c湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条

（5）设计装置D、E的目的是比较氯、漠、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为

红棕色，说明氯的非金属性大于滨，打开活塞，将D中少量溶液加入E中，振荡E,观察到的现象是

,该现象（填“能”或“不能”）说明溟的非金属性强于碘，原因是

27、（12分）西安北郊古墓中曾出土一青铜锤（一种酒具），表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26kg

青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒工这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。

⑴上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。

提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？

猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。

实验步骤：

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解.观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝

色，C装置中澄清石灰水变浑浊.

②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸.观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色，

③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝.观察到铁丝表面有红色物质析出。

④实验结论：绿色固体物质中含有、、、_______等元素。（提示：装置内的空气因素忽略

不计）

（2）表达与交流：①图中标有a、b的仪器名称是：a：：b：0

②上述实验步骤③中发生反应的离子方程式为o

③反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是______________________o

④如果将B、C两装置对调行吗？—o为什么？o

28、（14分）新型储氢材料是开发利用氢能的重要研窕方向。

（1）Ti（BHS是一种储氢材料，可由TiCL和LiBEU反应制得。

①基态Q原子中，电子占据的最高电子层符号为该电子层具有的原子轨道数为一。

②LiBHa由Li+和BHj构成，BH4-的立体构型是B原子的杂化轨道类型是一。

③Li、B元素的电负性由小到大的顺序为

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径：Li+_FT（填”或“

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

Ii/kJ.mol'1Iz/kJemor1IVkJmoF1Is/kJmol1

738145177331054013630

M是一族元素。

（3）图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“•”和涂”分别标明B与N的相对位置

图】图2

（4）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm,Na+半径为102pm,H•的半径为NaH的

理论密度是_g・cm-3（保留3个有效数字）。

29、（10分）镁、铝、硅、银、铁的单质及其化合物在建筑业、飞机制造业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。

回答下列问题:

（1）Fe3+价层电子的轨道表达式（电子排布图）为

（2）硅能形成多种化合物（如竽出、Si2H4等），Sikh的中心原子的杂化轨道类型为其分子的立体构型为键角

为SizHj分子中含有的。键和n键的数目之比为一。

（3）Mg、Al的第一电离能：Mg_Al（填或“

（4）Ca和Fe属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ca的熔点、沸点等都比金属Fe低，原因是一。

（5）Ag晶体的堆积方式为面心立方最密堆积（如图所示），晶胞中Ag原子的配位数为一；设Ag原子半径为rem,阿

伏加德罗常数的值用NA表示，则Ag晶体的密度为_g-cm4（写出表达式）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

@2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）AHi=-572k.J/mol

@C（s）+O2（g）=CO2（g）AH2=-393.5kJ/mol

③C2H50H⑴+3O2（g）=2CO2（g）+3H2。。）AH=-1367kJ/moi

3

根据盖斯定律

31

②x2+①X，一③得2c(s)+3H2(g)+-O2(g)=C2H5OH(1),AH=-278k.J/mol,故选B。

22

【点睛】

根据盖斯定律，反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应历程无关；在用盖斯定律计算时，要准确找到反应物

和生成物及它们的系数，这样有助于准确的对已知方程进行处理。

2、B

【解析】

A.柠檬能不溶于水，密度比水的密度小，则当馈出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸谯完成，故A正确；

B.长导管可作安全管，平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸，而温度计在甲装置中不能代替长导管，且甲为水蒸

气发生器，不需要温度计控制温度，故B错误；

C.蒸储结束后，为防止倒吸，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热，故C正确；

D.精油中90%以上是柠檬烯，可利用其中各组分的沸点的差别进行分离，故还需要用到以下分离提纯方法：分馆、

蒸储，故D正确；

故答案为Bo

3、A

【解析】

++2+

A、N2H4+H2O^^N2H5+OH\N2H5+H2O^^N2H6+OH,它属于二元弱碱，和硫酸形成的酸式盐应为N2H6

(HSO4)2,选项A不正确；

2

B、所得溶液中含有N2H§+、N2H6\OH\H+四种离子，选项B正确；

C、它溶于水发生电离是分步的，第一步可表示为：N2H4+H2OF=IN2H；+OH，选项C正确；

D、Kw=c(H+)-c(OIT)在一定温度下为定值，因加水体积增大，故n(H+)-n(OH—)也将增大，选项D正确；

答案选A。

4、A

【解析】

A.氯氯化铝与碳酸钠溶液过量时发生双水解生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式：APU3CO32-

+3H2O=Al(OH).4+3HCO.r,选项A正确；

B.氯化钠固体与浓硫酸混合微热，离子方程式：H2SO4(»)+NaCl(E)=NaHSO4+HCl(g),选项B错误；

2+

C.氯气通入石灰乳，离子方程式：Ca(OH)2+2Cl2=2Ca+2CI+2ClO+2H2O,选项C错误；

D.酚钠溶液呈碱性是因为苯氧根离子水解生成氢氧根离子和苯酚，离子方程式：C6HsCr+bhOUC6HsOH+OH,

选项D错误：

答案选A。

【点睛】

本题考查了离子方程式的书写，侧重考查化学式的拆分，注意浓硫酸、固体氯化钠、石灰乳应保留化学式，易错点为

D.酚钠溶液呈碱性是因为苯氧根离子水解生成氢氧根离子和苯酚，离子方程式：C6HsO-+H2O=C6HsOH+OH，

5、C

【解析】

根据图示装置可以知道：染料敏化Ti6电极为电池负极，发生氧化反应，R-e=R+,正极电极发生还原反应，电极

反应式是：13一十21—31，总反应为：2R+3I-13+2R\据此回答。

【详解】

A.根据图示装置可以知道染料敏化Ti6电极为电池负极，发生氧化反应R・e=R+,故A正确；

B.正极电极发生还原反应，电极反应式是：b+2e--3「，故B正确；

C.正极和负极反应相加可以得到总反应：2R+3「-l3-+2R+,故C错误；

D.太阳能电池工作时，将太阳能转化为电能，故D正确。

故选C。

6、D

【解析】

电解质的电离、核盐溶于水、固体融化、液体汽化等均为吸热过程，而浓硫酸、氢氧化钠固体溶于、物质的液化、液

体的固化均为放热过程，据此分析。

【详解】

A.氯化钠晶体熔化是吸热的过程，选项A错误；

B.氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钠在水中电离吸热，选项B错误；

C.液氮的气化是吸热的过程，选项C错误；

D.水蒸气液化，为放热过程，选项D正确。

答案选Do

7、C

【解析】

A.铁锈氧化铁可与硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水，而除去钢铁表面的铁锈；故A正确；

B.干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热；故B正确；

C.胃药中含氢氧化镁是因为氢氧化镁能给人提供氢氧根，中和胃中的过量的酸；故C错误；

D.加有发酵粉的面团发酵产生的酸与碳酸氢钠反应生成的二氧化碳气体可使焙制的糕点松软，故D正确；

答案选C

【点睛】

物质的性质次定它的用途，用途反应出它的性质，胃药中含氢氧化供主要是因为氢氧化便能给人提供氢氧根，中和胃

中的过量的酸。

8、A

【解析】

A.浓硫酸和食盐制取氯化氢可以用固液混合不加热型装置，HC1密度大于空气且和氧气不反应，所以可以采用向上

排空气法收集，HCI能和碱石灰反应，所以可以用碱石灰处理尾气，选项A正确；

B.氨气密度小于空气，应该用向下排空气收集，选项B错误；

C.二氧化氮和碱石灰反应可能有NO产生，NO也能污染空气，选项C错误；

D.乙块密度小于空气，应该用向下排空气法收集，选项D错误；

答案选A。

9、C

【解析】

A.盐酸挥发出的HCI也能和硅酸钠反应，应先除去，A项错误；

B.草酸受热易熔化，所以试管口不能向下倾斜，且草酸受热分解也会产生水，B项错误；

C.足量酸性高钵酸钾溶液可检验并除去H?S,可通过澄清石灰水变浑浊检验的存在，C项正确；

D.导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，否则会引起倒吸，D项错误；

所以答案选择C项。

10、B

【解析】

根据图中得出X为阳极，Y为阴极。

【详解】

A.铁片上镀铜时，铜为镀层金属，为阳极，因此X是纯铜，故A错误；

B.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁，镁离子再阴极生成镁单质，故B正确；

C.电解精炼铜时，阳极开始是锌溶解，阴极始终的铜离子得电子变为铜单质，因此Z溶液中的Cu"浓度减小，故C

错误；

I).电解饱和食盐水时，X极的电极反应式为2C「-2c-=CLT，故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】

电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极；电镀，镀件作阴极，镀层金属作阳极，镀层金属盐溶液为电解液。

11、C

【解析】

4

因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示(II®;1分子该物质与2分子Brz加成时，可以在①②的位置上发生加

成，也可以在①③位置上发生加成或在②③位置上发生加成，还可以1分子Br?在①②发生1,4加成反应，另1分子

1什2在③上加成，故所得产物共有四种，故选C项。

12、C

【解析】

b和c均为10电子分子，b在常温下为液体，则b可能为HzO,c可能为HF、NH3,根据转化关系推测X为氧气，Z

为氢气，则Y可能为氟气或氮气，又a为双原子分子，则a为NO,则Y为氮气。

A.根据上述分析，单质Y为Nz,故A正确；

B.NO不能溶于HzO中，故B正确；

C.NO和NH3在一定条件下可以反应，故C错误；

D.HzO比NH,稳定.故DTF确.

故选C。

13、C

【解析】

A.①加热后溶液不变红，湿润的淀粉磷化钾试纸不变蓝，说明没有氯气，则CL被完全消耗，选项A正确；B.当二氧

化硫过量，加热后二氧化硫与碘发生氧化还原反应SO2+l2+2H2O==H2SO4+2HL②中试纸褪色，选项B正确；C.

硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将RaCL溶液换成BMNOG溶液，不能说明SO?被CL氧化为SO产，选

项C不正确：D.实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化，故加热后溶液不恢复红色，选项正确。答案选以

点睛：本题考查二氧化硫和氯气的漂白性及还原性和氧化性。注意分清两者漂白性的区别，易错点为选项C,硝酸根

离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCL溶液换成Ba(NCh)2溶液，不能说明SO?被CL氧化为SO』?-。

14、B

【解析】

试题分析：FeChsC11CI2的混合溶液中加入铁粉，Fc先和FcCh反应生成FcCk,然后Fc再和C11CI2发生置换反应

生成FeCL、Cu,用KSCN溶液检验无明显现象，则溶液中一定没有F/+,一定有Fe?卡，因为不清楚铁粉是否过量，

所以不能确定CuCk是否反应完，则不能确定溶液中是否有CiB,故选B。

【点睛】

本题考杳金属的性质，明确离子、金属反应先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶液中溶质成分，侧重考查分

析能力，题目难度中等。

15、D

【解析】

A.氯气和水反应为可逆反应，所以转移的电子数目小于O.INA,故A错误；

B.标准状况下，6.72LNO2的物质的量为0.3mol,根据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，0.3mol二氧化氮完全反应

生成O.lmolNO,转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA,故B错误；

C.NaAKh水溶液中，除了NaAKh本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于2NA个，故C错误；

14P

D.14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为：——;--=0.5mol,含有Imol原子，含有的原子数目为N、，故D

28g/mol

正确。

故答案选Do

16、D

【解析】

A.O2O3作为金属氧化物，能与酸反应，题给反应①又告知O2O3能与KOH反应：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O,可

知O2O3具有酸性氧化物的性质，A项正确；

B.反应②中过氧化氢使Cr的化合价从+3价升高到+6价，表现了氧化性，B项正确；

C.反应③中发生反应：2CrOF+2H+u€r2O7"+H2O,加入硫酸，增大了田浓度，平衡向右移动，溶液由黄色变为橙

色，C项正确；

D.反应①和③中铭元素的化合价并没有发生变化，D项错误；

所以答案选择D项。

17、C

【解析】

A.医用口罩能够有效阻挡病毒的进入人体感染，故A不符合题意；

B.聚丙烯树脂为合成树脂材料，属于合成有机高分子材料，故B不符合题意；

C.医用酒精中乙醇的体积分数为75%,故C符合题意；

D.疫苗中主要成分为蛋白质，若温度过高，蛋白质会发生变性，故D不符合题意；

故答案为：Co

18、A

【解析】

A.蛋白质溶液中加入浓的硫酸核溶液发生盐析，会有固体析出，故A错误；

B.苯与液溪的反应是一澳取代，且需要澳化铁催化，苯酚与浓溟水的反应为三滨取代，对比可以说明是酚羟基活化了

苯环上的氢，能说明基团之间的影响作用，故B正确；

C.丙三醇俗称甘油，是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品，故C正确；

D.苯酚与甲醛能在在浓氨水作用下，日醛过量时，发生酚醛缩合反应，可得到体型酚醛树脂，故D正确；

综上所述，答案为A。

19、C

【解析】

AM增大，CH2=CHCH3的转化率增大，则cp减小，由上述分析可知：o)2>wi,则故A错误；

B.该反应在反应前后气体分子数不变，根据图甲升高温度丙烯的体积分数增大，即升高温度平衡逆向移动，正反应放

热，在恒容绝热装置中进行题述反应，体系内温度升高，根据PV=nRT,达到平衡时，装置内的气体压强将增大，故

B错误；

C.由图乙可知，Ti时平衡常数为1,设起始时CH2=CHCH3和CL的物质的量分别为amol和2amol,达到平衡时转化

的CL的物质的量为xmol,根据三段式进行计算：

CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2CI(g)+HCI(g)

起始(mol)a2a00

转化(mol)xxxx

平衡(mol)a-x2a-xxx

Yn—x2〃一X

则(彳)2+(—―X)=1,解得x=2/3a,则Cb的转化率2/3a+2aX100%=33.3%,

故C正确；

D.由图甲可知，C)一定时，温度升高，(p增大，说明正反应是放热反应，故温度升高，正反应平衡常数减小，故图乙

中，线A表示逆反应的平衡常数，故D错误。

故选C。

【点睛】

在做图像题是应注意两个原则：1.先拐先平：例如在转化率一时间图象上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向

推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高；2.定一议二：当图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两

个量的关系。

20、B

【解析】

A.多孔电极可增大电极与电解质溶液接触面积，降低能量损失，故A正确；

B.该过程苯被还原为环己烷，CH键没有断裂，形成新的CH键，故B错误；

C.储氢是将苯转化为环己烷，电极反应式为金H6+6e-+6H==CN2,故C正确；

D.根据图示，苯加氢发生还原反应生成环己烷，装置中左侧电极为阳极，根据放电顺序，左侧电极反应式为

2H2O-4e-O2t+4H*,生成1.6molCh失去的电子量为6.4moL根据隹阳得失电子守恒，阴极得到电子总数为6.4mol,

若n=75%,则生成苯消耗的电子数为6.4molX75%=4.8mol,苯发生的反应C此+6e+6H'==C6H⑵参加反应的苯的物

质的量为4.8mol/6=0.8mol,故D正确；

故选B。

21、B

【解析】

A.医用酒精灭活新冠肺炎病毒是因为酒精使蛋白质脱水，并非酒精的氧化性，故A错误；

B.聚丙烯材料属于合成有机高分子材料，故B正确；

C.84消毒液和洁厕灵混合会发生氧化还原反应产生有毒气体氯气，所以两者不能混合使用，故C错误；

D.疫苗的成分是蛋白质，因光和热可以导致蛋白变性，所以疫苗需冷藏保存，故D错误；

故选B。

22、C

【解析】

A.亚硫酸为酸性，其pH小于7,与怪象不符，发生CL+H2sO3+H2O=2C「+4H++SO42-后，随着氯气的通入，pH会降

低，直到亚硫酸反应完全，pH不变，故A错误；

++

B.NaAKh溶液中通入HC1气体，发生H++AIO2-+H2O=A1(OH)31、A1(OH)3+3H=AP+3H2O,图中上升与下降段对

应的横坐标长度之比应为1：3,故B错误；

C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉，发生Fe+2FeCh=3FeCL,则Fe元素的质量增加，。元素的质量不变，所以。的

质量分数减小，至反应结束不再变化，故C正确；

D.BaSCh饱和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸钠，硫酸根离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，溶解度减小，故D错

误；

故答案为Co

二、非选择题(共84分)

H

+

23、bMNab4KCIOjKCI+3KCIO4AIH3H：H：H2AIH3+6H2O=2AI(OH)3+6H2t

可能

【解析】

1.(1)根据同周期元素性质递变规律回答；

⑵第三周期的元素，次外层电子数是8；

⑶浓硫酸是酸性干燥剂，具有强氧化性，不能干燥碱性气体、还原性气体；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥剂，

不能干燥碱性气体；

(4)根据题干信息可知该无氧酸盐为氯化钾，再根据化合价变化判断另一种无氧酸盐，最后根据化合价升降相等配平即

可；

n.甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和Hz,说明甲是金属氢化物，甲与水反应也能产生Hz,同

时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液，说明含有铝元素；化合物乙在催化剂存在下可分解得到

出和另一种单质气体丙，则乙是非金属气态氢化物，丙在标准状态下的密度L25g/L,则单质丙的摩尔质量M=l.25

g/Lx22.4L/mol=28g/inob丙为氮气，乙为氨气。

【详解】

(1)

a.同周期的元素从左到右，原子半径依次减小，金属元素形成的阳离子半径比非金属元素形成阴离子半径小，如/XNa+)

<r(Cl),故a错误；

b.同周期的元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，故b正确；

c.同周期的元素从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，故c错误；

d.单质的熔点可能升高，如钠的熔点比镁的熔点低，故d错误。选b。

(2)第三周期的元素，次外层电子数是8,最外层电子数与次外层电子数相同的元素为氧；元素金属性越强，简单阳离

子的氧化性越弱，所以第三周期元素氧化性最弱的简单阳离子是Na+；

(3)浓硫酸是酸性干燥剂，具有强氧化性，不能用浓硫酸干燥NH3、HI；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥剂，不能

干燥N%;所以不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是HL选b；

(4)若不加催化剂，400c时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1,则该无氧

酸为KC1,KQ中氯元素化合价为-1,说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，

由于氯酸钾中氯元素化合价为+5,则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等

400C

配平该反应为：4KC1O3=KC1+3KCIO4O

H

⑸根据以上分析，甲是铝的氢化物，闺为+3价、H为价，化学式是Al%；乙为氨气，氨气的电子式是H：H：H。

⑹AIH3与水反应生成氢氧化铝和氢气，反应的化学方程式是2AIH3+6H2O=2AI(OH)J+6H2TO

⑺AIH3中含・1价H,NH3中含+1价H,可发生氧化还原反应产生H2。

【解析】

⑴物质A的化学式为C8H“则苯与CH3cH2cl发生取代反应生成A为①ouoh,A的名称为:乙苯；

叫和都可以被酸性高铝酸钾溶液氧化，后者能与滨水发生加成反应，而前者不能，可以滨水区别二

者，故答案为:乙莘；溟水;

Bi

⑵反应①是苯与液溟在Fe作催化剂条件下生成漠苯，反应方程式为：Q+Brz:0/+HBr5

(3)对比物质的结构，可知①②④属于取代反应、③属于加成反应，而⑤先发生卤代煌的水解反应，再发生分子内脱水

反应，反应条件为:NaOH水溶液、加热,

故答案为:③;NaOH水溶液、加热；

U

(4)满足下列条件的|Qp-cCH3同分异构体:①含苯环结构，②能发生银镜反应，含有醛基，可以有1个取代基为

•CH2CHO,可以有2个取代基为(出、-CHO,符合条件的同分异构体有:

BrBr

,再与澳发生加反应生成3,最后发生

消去反应生成C，合成路线流程图为:

25、2KMnO4+16HC1=2KCl+2M11CI2+5CLT+8H2O或KCIOj+6HC1=KCI+3CI2t+3H2O2SC12+2H2O=S；+

SO2f+4HC1控制分液漏斗的活塞，使浓盐酸匀速滴下深入熔融硫的下方，使氯气与硫充分接触、反应，减少

因氯气过量而生成SCL除去SCL没有吸收CL、SCL等尾气的装置

【解析】

(1)①不加热条件下可用KMnO4或KCIO3与浓HC1作用制氯气；

②SCL与水发生水解反应；

(2)为获得平稳的氯气气流，应控制分液漏斗的活塞，使浓盐酸匀速滴下。

(3)可通过控制分液漏斗的活塞，来调节反应的快慢；

(4)SCI2的沸点是59C,60℃时气化而除去；

(5)CL、SCL等尾气有毒，污染环境。

【详解】

(1)①不加热条件下可用KMnO4或KClOj与浓HC1作用制氯气，化学方程式为2KMnO4+16HCI=2KCI+2

MnCh+5CI2T+8H2O或KC1O3+6HCI=KC1+3CLT+3H2O；

②SCh与水发生水解反应：2SCI2+2H2O=Sj+SO2T+4HCI；

(2)为获得平稳的氯气气流，应控制分液漏斗的活塞，使浓盐酸匀速滴下。

(3)C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，深入熔融硫的下方，使氯气与硫充分接触、反应，减少因氯气

过量而生成SCh。

(4)SCh的沸点是59℃,60C时气化而除去。D装置中热水浴(60C)的作用是除去SCL。

(5)CL、SCL等尾气有毒，污染环境。装置D可能存在的缺点：没有吸收CL、SCL等尾气的装置

26、长颈漏斗Ca(CIO)2+4HCl(浓尸CaCL+2C12T+2H2。0.5液体进入长颈漏斗中，锥形瓶内液面下降，长

颈漏斗内液面上升，形成一段液柱b溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色不能过量的CL也可将I氧

化为h

【解析】

⑴根据图示装置中仪器结构识别名称；

⑵次氯酸钙具有强氧化性，能够氧化盐酸，依据化合价升降总数相等配平方程式，若换为KC1O.,,该物质也有强氧化

性，可以氧化HC1为CL,根据方程式物质变化与电子转移关系计算；

(3)装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，

形成水柱；

(4)为了验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白

性；

⑸氯气氧化性强于溪，氯气能够置换溟；嗅氧化性强于碘，能够置换碘；氯气的氧化性强于碘，能够置换碘，结合碘

在有机物中溶解性及颜色解答。

【详解】

⑴根据图示可知仪器a名称为长颈漏斗；

⑵漂白粉固体和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，化学方程式为：Ca(ClO)2+4HCI(浓尸CaCL+2C12T+2H20,若将

漂白粉换为KC1O3,根据电子守恒、原子守恒，可得方程式为KC1O3+6HCI(浓户KQ+3CLT+3H20,由方程式可知：

每转移5niol电子，反应产生3moi氯气，质量是21.3gC12的物质的量是0.3moL所以反应转移了0.5mol电子，转移电

子数目为0.5NA；

⑶反应产生的CL中混有氯化氢和水蒸气，装置B中饱和食盐水的作用是除去CL中的HC1；装置B亦作安全瓶，监

测实验进行时C中是否发生堵塞。若发生堵塞时B中的气体压强增大，使B中液体进入长颈漏斗中，锥形瓶内液面下

降，长颈漏斗中的液面上升而形成一段液柱；

(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，在湿润的有

色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，

a.I为干燥的有色布条不褪色，II中浓硫酸只吸收水分，再通入湿润的有色布条会褪色，能验证氯气的漂白性，但U形

管中盛放的应是固体干燥剂，a错误；

b.I处是湿润的有色布条褪色，II是干燥剂无水氯化仍不能吸收氯气，只吸收水蒸气，III中干燥的有色布条不褪色，

可以证明，b正确；

C.I为湿润的有色布条褪色，II为干燥剂碱石灰，碱石灰能够吸收水蒸气和C12,进