湖南省高考化学总复习：推断题

2021年湖南省高考化学总复习：推断题

1.如图图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日

常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，M为红褐色胶体。

+G

回WQ斗叵!

+C

前一F-

（固体）（饱和溶液）（胶体）

（1）D与G反应的化学方程式8Al+3Fe3O4——4A2O3+9Fe。

（2）L-N的离子方程式3Fe2++NO3+4FT=3Fe"+NOt+2FhO。

催化剂

（3）H-I的化学方程式4NH3+5O2—；—4NO+6H2O。

△

（4）现将一试管J气体倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整个

试管，应向试管中通人一定量.02（填气体的化学式）,此时试管中溶液的浓度为

0.045mol/L（气体体积按标准状况计算）（保留两位有效数字）。

高温

解：（I）AI与四氧化三铁发生铝热反应，反应方程式为8Al+3Fe3O4—4Al2O3+9Fe,故

高温

答案为：8Al+3Fe3O4^4A12O3+9Fe；

（2）L是Fe（NO3）2,N为Fe（NO3）3,L-N的离子方程式是3Fe2++NO3'+4H+—3Fe3++NO

t+2H2O,故答案为：3Fe2++NO.3+4H+=3Fe3++NOt+2H2O；

（3）H为NH3,I为NO,氨气催化氧化生成NO和水，该反应方程式为：

催化剂

4NH3+5O2-：—4NO+6H2O,

△

催化剂

故答案为：4NH3+5O2―：—4NO+6H2O；

△

（4）现将一试管气体J（NO2）倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水

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充满整个试管，应向试管中通入一定量氧气，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO2,溶

液浓度依据化学方程式进行计算得到，4NO2+O2+2H2O=4HNO3,设原试管中二氧化氮

VLV

气体体积为VL,则物质的量为­;=—mol,所得溶液中溶质物质的量为

22AL/mol22.4

V.

V。7巾°’

---mol,溶液浓度为：一:-----«0.045mol/L,

22.4VL

故答案为：。2;0.045。

2.已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：

(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式，AFe,BFe?04,DFeCh>EFe

(OH)2»

(2)写出③、④、(©的离子方程式。

③Fe3CU+8H+—Fe2++2Fe3++4H2O；

④2Fe2++Q2=2Fe3++2C「；

⑥4Fe(OH)2+2H2O+O2-4Fe(OH)3。

高'温

(3)写A出在高温下与水蒸气反应的化学方程式：3Fe+4H20S)——氏3。4+4比。

解：(1)A为常见金属，系列转化得到红褐色固体F为Fe(OH)3,所以A为Fe,E发

生氧化反应生成F,可推知E为Fe(OH)2,由转化关系可知C中含有亚铁离子，D中

含有铁离子，故黑色晶体为B为Fe3O4,则C为FeC12,D为FeCb,

故答案为：Fe；FeaO4；FeCh；Fe(OH)2：

(2)③的离子方程式为：Fe3O4+8H+—Fe2++2Fe3++4H2O：④的离子方程式为：2Fe2-+C12

=2Fe3++2Cl'；⑥的离子方程式为：4Fe(OH)2十2H2O十。2-4Fe(OH)3,

故答案为：Fe3O4+8H+-FC2++2FC3++4H2O：2Fc2++Ch-2FC3++2C1：4Fe(OH)2+2H2O+O2

=4Fe(OH)3；

高温

(3)A在高温下与水蒸气反应的化学方程式：3Fe+4H20(g)^Fe3O4+4H2,

高遢

故答案为：3Fe+4H2O(g)—Fe3。什4H2。

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3.如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知在常温常压下，

A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色

固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；D和E反应

生成一种刺激性气味的气体。

请回答卜.列问题：

(1)E和J的化学式分别是一N2和NH3。

(2)写出F和CO2反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2。

(3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方

程式为C12+2「=l2+2C「。

(4)标况下3.36L气体B与A完全反应，转移电子的数目为1.806X1()23。

—41]

解：(1)由上述分析可知，E为N2,J为NH3,故答案为：N2；NH3;

(2)F是Na2O2,F和CO2反应的化学方程式是2NQO2+2CO2=2Na2co3+O2,

故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02；

(3)将少量CI2单质通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，发生反应C12+2l.-l2+2C「，

生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，

故答案为:C12+2I=I1+2C「；

△336L

(4)A和B反应方程式为：2Na+02—NazO2,参加反应氧气为———=0.15inoL

22AL/mol

反应中氧元素由0价降低为-1价，转移电子的数目为0.15molX2X6.02X1023mo「i=

1.806X1()23,

故答案为：1.806X1()23。

4.A为金属单质，B、C均含有氯元素，E为红褐色沉淀。

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(1)B是一FeCb，E是Fc(OH)30(填化学式)

(2)写出D—E的化学方程式4Fe(OH)2+2H")+O2=4Fe(OH)3。

(3)同学甲欲用酸性高锌酸钾溶液检验B溶液中的金属阳离子。请判断同学甲实验方

案的可行•性，并说明理由。

解：(1)由以上分析可知B为FeC12,E为Fe(OH)3,故答案为：FeCh:Fe(OH)3；

(2)D-E的化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,故答案为：4Fe(OH)

2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；

(3)B为氯化亚铁，氯离子可被酸性高钵酸钾氧化，一般不能用酸性高钵酸钾检验，否

则无法确定Fe?*的存在，

答：不可行，C「可使酸性高锦酸钾溶液褪色，无法确定Fe2+的存在。

5.A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示(反应条件未标出)。

(1)若A、D为每周期元素单质，H.所含元素的原子序数A星D的2倍，所含元素的

原子最外层电子数D是A的2倍，③与④两个反应中都有红棕色气体生成，则A的原

〜\\

领2,2&

子结构示意图为/)],反应④的化学方程式是C+4HNO3(浓)282」

+4N6(+2H2O。

(2)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F、所含

高温

元素同周期，则，反应①的化学方程式是一2C+SiO2——Si+2COt；B固体属于原

子晶体,E固体与B固体比较，B熔点高(填“B”或"E”)。

(3)若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需

要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的结构式为N三N反应①和③的化学

催化剂

方程式分别是NH3+6C12=6HC1+N2、4NH3+5O2—：—4NO+6H2O。

△

A-koFc*E

B-ILD

fFI

④

解：(1)若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，则A原子

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序数是偶数，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍-，A最外层电子数小于4且为

偶数，D位于第二周斑、A位于第三周期，则A是Mg、D是C元素；③与④两个反应

中都有红棕色气体生成，即F与A、D反应都有红棕色气体生成，红棕色气体是N02,

则F是HN03,C和HN03浓溶液反应生成C02、N02和H2O,B能和Mg反应生成碳单

质，则B是CO2,C是MgO,MgO和硝酸反应生成Mg(NO3)2和H2O,Mg和诡酸反

应生成Mg(NO3)2,则E是Mg(NO3)2,

则A为Mg,原子序数为12,其原子结构示意图为//,反应④的化学方程式为：

△

C+4HNO3(浓)—CO2t+4NO2t+2H2O,

故答案为：//；C+4HNO3(浓)—CO2t+4NO2t+2H2O；

(2)A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素

同周期，则A为C,D为Si,F为0,B为SiCh,反应①为C与二氧化硅的反应，该反

高温

应为：2C+SiO2^Si+2cot；

SiO2固体属于原子晶体，根据转化关系可知，CO与氨气反应生成E,则E为CO2,C02

属于分子晶体，常温下为气体，熔点较低，则熔点高的为B,

高温

故答案为：2C+SiO2^Si+2cot；原子；B；

(3)若B、C、F都是气态单质，且B有毒色，则B为C12,反应②需要放电条件才能

发生，为氮气与氯气反应，③和④两个反应中都有水生成，可以推知C为N2,F为02,

E为NO,A为NH3，反应①为置换反应，A、D相遇有白烟生成，可推知D为HC1,

C为氮气，氮气分子中含有1个氮氮三键，其结构式为N^N；

反应①为氨气与氯气反应生成HC1和氮气，反应方程式为：NH3+6C12=6HC1+N2,

催化剂

反应③为氨气的催化氧化，该反应的化学方程式是：4NH3+5O2—：—4NO+6H2O,

△

催化剂

故答案为：N三N；NH3+6Cl2=6HCl+N2；4NH3+5O?4NO+6H2OO

A

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6.A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，存在如图所示的转化关系°(部

分生成物和反应条件略去)

(1)若A为第三周期元素，通常状况下其单质为黄绿色的气体，C为二氧化碳，则A

的原子结构示意图为L,B的化学式为HC1。

(2)若A为常见的非金属氧化物，通常状况下为红棕色有毒的气体，X为金属单质，则

X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为Fe+NO3、4H+=Fe3++NOt+2H2。。

(3)若A为金属氧化物，通常状况下为淡黄色固体，其摩尔质量与两性物质D的摩尔

质量相等，且D为白色沉淀，则A的化学式为Na2O2,反应③的离子方程式为

A13++3A1O2+6H2O=4A1(0H)3I。

(4)若A、B、C、D均为常见的有机物，D(H4c2O2)为酸性物质，而且B的摩尔质

量和E的摩尔质量相等，则请写A的结构简式HCOOCH2cH3；反应②的实验反应

条件为6、Cu或A*力口热。

11,0-田/犷

A-^一E

解：(1)若A为第三周期元素，通常状况卜.其单质为黄绿色的气体，C为二氧化碳，则

A为02、B为HQ、E为HC10、X为碳酸盐、D为碳酸氢盐，C1元素的原子结构示意

52)8/7

图为：/,

故答案为：);HCI；

(2)若A为常见的非金属氧化物，通常状况下为红棕色有毒的气体，X为金属单质，则

A为N02、B为HNO3、E为NO、X为Fe、C为Fe(NO3)3、D为Fe(NOs)2,则X

+3+

与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O,

故答案为：Fe+NCh+4H+=Fe3++NOt+2H?O：

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（3）若A为金属氧化物，通常状况下为淡黄色固体，其摩尔质量与两性物质D的摩尔

质量相等，且D为白色沉淀，则A为Na2O2、B为NaOH、E为02、X是铝盐、C为偏

铝酸盐、D为Al（0H）3，反应③的离子方程式为：A13++3A1O2+6H2O=4AI（OH）3

J,

故答案为：Na2O2：A13++3A1O2+6H2O=4A1（OH）3I：

（4）若A、B、C、D均为常见的有机物，D（H4c2O2）为酸性物质，而且B的摩尔质

量和E的摩尔质量相等，则A为HCOOCH2cH3、B为CH3cH2OH、E为HCOOH、X

为02、C为CH3CHO、D为CH3coOH,反应②是乙醺催化氧化生成乙醛，实验反应条

件为：02、Cu或Ag、加热，

故答案为：HCOOCH2cH3；02、Cu或Ag、力口热。

7.A和X是前20号元素组成的化合物，其中A是常见的二元强酸；X是难溶的二元离子

化合物,阳囱子比阴离子多I个电子层"以R和纯碱等为原料制备冰晶石（N/3AIF6）的

流程如图，其中B是一种气体。

回答下列问题：

（1）物质A的名称是硫酸，其中所含的原子半径最大的元素在周期表中的位置是

第三周期第VIA族。

（2）①B的电子式为,它属于CD。（填序号，下同）

A.强酸

B.盐

C.氢化物

D.电解质

@B的水溶液应盛放在C中。

A.无色玻璃瓶

B.棕色玻璃瓶

C.塑料瓶

（3）反应1【中有气体产生，其化学方程式为

△

3Na2co3+A+O3+12HF-2Na3AIF6+6H2O+382

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ZhAHD

叵!」下一*b0产q冰品石

解：（1）物质A为H2so4,物质A的名称是硫酸，其中所含的原子半径最大的元素为S

元素，在周期表中的位置是：第三周期第VIA族，

故答案为：硫酸；第三周期第VIA族；

（2）①B为HF,电子式为H：E：,它属于弱酸，是氨化物，也属于电解质，

故答案为：H：F:：CD：

②氢氟酸能与二氧化硅反应，不能用玻璃瓶盛放，可以盛放在塑料瓶中，

故答案为：C；

（3）反应n中有气体产生，其化学方程式为：

△

3Na2cO3+AI2O3+12HF-2Na3AlF6+6H2O+3CO2，

△

故答案为：3Na2cO3+AI2O3+I2HF—2Na3AlF6+6H2O+3CO2。

8.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Y的最外层电子数比内

层电子数多1,A,B、C、D、E为上述五种元素中的两种或三种所B组成的化合物。已

知A的相对分子质量为28,它的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B分子

中含有18个电子，且B为一元强酸，五种化合物间的转化关系如图所示。回答卜列问题：

（I）元素M在周期表中的位置为第三为期第VIIA期。

（2）物质的沸点高低：B<D（填“低于”、“高于”或“等于”），原因是H20分

子之间形成氢键。

H：6：ci：

（3）元素X、W和M形成的化合物XMW的电子式为••…。

（4）元素X、Y与W形成的化合物X3YW3在水中只存在以下解离反应：

X3YW3+X2W=X++Y（WX）4,则X3YW3与足量氨水反应的离子方程式为H3BO3-NH3

♦H2（）=NH4++B（0H）;.

（5）M的单质M2与W、M形成的化合物MW2都是常用的自来水消毒剂，分别处理等

质量的自来水，若M2与MW2均完全反应，所需的M2与MW2的物质的量之比为5：

2

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解：(1)元素M为Q,在周期表中的位置为：第三周期第VHA族，

故答案为：第三周期第VIIA族；

(2)B为HCLD为H2O,由于H2O分子之间形成氢键，故沸点HCKH2O,

故答案为：V;H20分子之间形成氢键；

H»6iCH

(3)元素X、W和M形成的化合物XMW为HQO,其电子式为

H：6：CU

故答案为:

(4)元素X、Y与W形成的化合物X3YW3为H3BO3,水中只存在以下解离反应：

H3BO3+H2OWH++B(0H)4一，则H3BO3与足量氨水反应的离子方程式为：H3BO3-NH3

•H2O^NH4++B(OH)4',

故答案为:H3BO3+NH3•H2O^NH4++B(OH)"；

(5)C12与CIO2作自来水消毒剂时都表现氧化性，都生成C「，则1molC12转移2moi

电子，ImolCKh转移5moi电子，分别处理等质量的自来水，所需的C12与C102的物质

的量之比为5：2,

故答案为：5：2o

9.已知常温下X为无色液体、C为黄绿色气体、E为无色气体，A、B为金属单质，M为

红褐色沉淀，K常用作调味品，H能使某些有机色素褪色，L在空气中最终能转化为M。

如图所示为各物质间的转化关系。

D

-{T]»[M

Lf-45F

请回答下列问题:

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(1)请写出H的名称次氯酸，F的化学式FC3O4.

(2)请写出C与D反应的离子方程式C12+2OH-=C「+CKT+H2O。

(3)请描述L转化为M过程中的现象并写出反应的化学方程式白色沉淀迅速变为灰

绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

(4)请写出A与X反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目

2b

I-I

2Na+2H>O—-4NaOH+H，t

解：(1)通过分析可知，H是HQO,名称为次氯酸；F的化学式为Fe3O4,

故答案为：次氯酸；Fe3O4；

(2)C为C12,D为NaOH,氯气与氢氟化钠溶液反应的离子方程式为：CI2+2OH=C1

+CIO+H2O,

故答案为：C12+7OH'=cr+C1O■4-H2O：

(3)L转化为M是氢氧化亚铁变成氢氧化铁的过程，所以现象为：白色沉淀迅速变为灰

绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4FC(OH)3,

故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)

3；

(4)A是Na,X是H2O,Na与H2O反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H:t,

该反应中Na元素化合价从0变为+1,H元素化合价从+1变为0,用单线桥法表示电子

2c-

I~I

转移的方向和数目为2H0—4NaOH+FM,

2c-

I-I

故答案为：2Na+2H:O=-4NaOH+H2tc

10.如图图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的

焰色反应均为黄色。请填写下列空白：

(1)写出化学式：ANa,BNa?Q2o

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（2）以上反应中，届于氧化还原反应的有①②③④。（填写编号）

（3）A-C反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2t。

△

（4）E->D反应的化学方程式是2NaHCO3—Na2cO3+CO2t+H2O。

解：（1）由分析可知，A为Na,B为Na2O2,

故答案为：Na；Na2O2：

（2）以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，@为过

氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，

故答案为：①②③④；

（3）A-C的离子方程式为：2Na+2H20—2Na++2OHlH2t,

故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2t；

△

（4）E-D的化学方程式为：2NaHCO3—Na2CO3+CO2t+H2O,

△

故答案为：2NaHCO3-Na2cO3+CO2t+H2O。

11.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的

焰色反应均为黄色。

点燃S?+co

B2

（反应①）（反应④）

((

反

反

加

应

应

一

+H.O③热⑥

))

+HO通过量CO2

2C

（反应;2）（反应⑤）

请填写下列空白：

（I）以上反应中，届干氧化还原反应的有①②③④。（填写编号）

（2）A-C反应的离子方程式是2Na+2H20—2Na++2OH'H2t。

（3）B-C反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O—4NaOH+O2f。

△

（4）E->D反应的化学方程式是2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2t。

解：（1）以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为

过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，

故答案为：①②③④；

（2）钠和水反应牛成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2—2Na++20H.+14）

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t,

故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH'+H2t；

（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O

-4NaOH+O2t,

故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t；

（4）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为

△

2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2t,

△

故答案为：2NaHCO3-Na2CO3+H2O+CO2t。

12.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期元素。已知：

①化合物MuYbXc中a、b、c均为整数，三者之和为13。

②取O.lmol上述化合物与过量的水反应产生4.8g气体A,同时生成O.lmol白色胶状沉

淀B,B既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸。

③A是最简单的有机物，可导致地球表面温室效应不断增加。

④C、D、E、F、G五种物质均含有W元素，C为单质，E和F均为二元化合物且相对

分子质量相差16。它们之间有如图转化关系。

⑤Z与W族序数相差5。

回答下列问题：

（1）Y和Z的名称分别为碳、钠。W在周期表中的位置为第三周期第VIA

族。

（2）B、F的化学式分别为Al（OH）3、SO3。Y与W形成的二元化合物电子

式为“Cp。

（3）MaYbXc与水反应的化学方程式为AIC3H9+3H2O=3CH41+A1（OH）3I，

点燃

（4）在④中，D-E）学方程式为2H2S+3O2^2SO2+2H2O。

（5）若C、D、E、F、G五种物质均含有Z元素，且发生如图所示的转化关系。C为淡

黄色固体，惰性电极电解F的水溶液可生成D和两种气体单质，则F-G的化学方程式

为NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3I.

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c

E

D

解：(1)由分析可知，Y和Z的名称分别为碳、钠，W为硫元素，在周期表中的位置为:

第三周期第VIA族,

故答案为：碳；钠；第三周期第VIA族；

(2)由分析可知B、F的化学式分别为Al(0H)3、S03,Y与W形成的二元化合物为

CS2,电子式为

••••

故答案为：Al(0H)3：S03；5：：C：：5；

(3)MaYbXc与水反应的化学方程式为：A1C3H9+3H2O=3C反1+A1(OH)3I,

故答案为：A1C3H9+3H2O=3CH4t+A1(OH)3I;

点燃

(4)在④中，D-E亿学方程式为：2H2S+3O2^2SO2+2H2O,

点燃

故答案为：2H2S+3O2——2SO2+2H2O：

(5)若C、D、E、F、G五种物质均含有Z(Na)元素，且发生如图所示的转化关系,

C为淡黄色固体，则C为Na2O2,惰性电极电解F的水溶液可生成D和两种气体单质,

则F为NaCl、D为NaOH,故E为Na2co3、G为NaHCO3,则F-G的化学方程式为:

NaCI+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3I,

故答案）九NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3I。

13.中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，F为黄绿

色气体单质，I为红褐色固体.回答下列问题:

回安区TM][F

0

回

回

回

(1)B的化学式为为。3;C溶液的颜色为：浅绿色；E在F中燃烧的火焰颜色

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为：苍白色。

（2）N长期置于空气中，最后形成的物质是：Na2c030（填化学式）

（3）N和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2」。

高温

（4）M生成A的化学方程式为：3Fe+4H20（Q——Fe3O4+4H2。

（5）C和F在溶液中反应生成B的离子方程式为2Fe2++C12=2Fe3++2C1°

（6）C、D在溶液中反应的实验现象（在空气中）先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰

绿色，最后变为红褐色。

（7）向P和水反应后的溶液中滴入几滴酚猷溶液的现象为溶液先变红，后褪色。

解：（I）由以上分析可知BFeC13,C为FeC12,溶液呈浅绿色，氢气在氯气中燃烧，火焰

为苍白色，

故答案为：FeCh：浅绿色：苍白色：

（2）钠防止在空气中，可生成氧化钠，进而与水反应生成氢氧化钠，最终可生成Na2c03,

故答案为：Na2c03；

（3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H23

故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2t；

（4）铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H20

高温

（g）---Fe?O4+4H2»

高温

故答案为：3Fe+4H2。（g）^Fe3O4+4H2：

（5）氯气具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为2Fe2-+C12

=2Fe3++2Cl',

故答案为：2Fe2++C12=2Fe3+-t-2Cl-；

（6）氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，为白色絮状沉淀，氢氧化亚铁不稳定，

可被氧化生成氢氧化铁，现象是迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，

故答案为：先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；

（7）过氧化钠具有强氧化性，与水反应生成氢氧化钠和氧气，如滴加酚醐，则溶液先变

红，后褪色，

故答案为：溶液先变红，后褪色。

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14.A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E,

此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石

灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请

回答下列问题：

（1）写出A、C、D、E的化学式；

ANaOHCNa2CO3DNaHCChENaCI。

（2）写出B+水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH一+H2」。

（3）常温常压下制取100mL纯净的H,将其通入装有F粉末的两通玻璃管中。

①反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02。

②若反应后收集的气体体积为65mL,则反应消耗H的体积是一70mL。

解：（1）由分析可知，A为NaOH,C为Na2co3，D为NaHCO3,E为NaCI,

故答案为：NaOH：Na2co3：NaHCOs：NaCI：

（2）B是Na,与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2f,

故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2t；

（3）①H为CO2,F为Na2O2,二者反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,

故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02；

②设反应消耗的二氧化碳为xmL,贝

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2体积减少4V

22-1=1

xmL100mL-65mL=35mL

2：1=xmL：35mL

解答x=70,

故答案为：70o

15.如图所示，B为一种常见的单质，C、D、E、F是含有B元素的常见化合物.它们的焰

色反应均为黄色。

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请填写下列空白：

（I）写出下列物质的化学式：CNa2O2；FNaHC03。

（2）以上反应中属于氧化还原反应的有①⑵⑶⑷。（填写编号）

（4）反应③的离子方程式2Na2Ch+2H2c=4Na++4NH"+f）2t•

（4）反应⑤的化学方程式NaOH+CO2=NaHCO3。

（5）向E溶液中逐滴滴入盐酸至过量的实验现象开始无明显现象，一段时间后产生气

泡。

解：（1）由以上分析可知C为Na2O2,F为NaHCO3,

故答案为：NaaOi;NaHCO.3：

（2）以上反应中①为衲的燃烧，④为过氧化钠与二氧化碳反应，②为Na与水反应，

③为过氧化钠与水反应，均属于氧化还原反应，

所以不属于氧化还原反应的有⑤是过量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，⑥

是碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应中无元素化合价变化属于非氧化还原反应，

故答案为：①②③④；

（3）反应③是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：

2Na?O2+2H2O=4Na++4OH+02\,

故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++40H+02t；

（4）反应的化学方程式为NaOH+CO2=NaHCO3，

故答案为：NaOH+CO2=NaHCO3；

（5）向碳酸钠溶液中滴加盐酸，开始生成碳酸氢钠，无明显现象，继续滴加盐酸，碳酸

氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，可观察到有气泡生成，

故答案为：开始无明显现象，•段时间后产生气泡。

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16.A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，相关物质间的关系如图所示:

已知：X、Y是生活中常见的金属单质，A、B都是氧化物且A是红棕色粉末。回答下列

问题：

花温

（1）单质X与A反应的化学方程式是.Fe2O3+2Al^AbO3+2Fe。

（2）若试剂I和试剂2均是强电解质。

①若试剂1和试剂2的酸碱性相同，则C溶液显酸性。（填“酸性”、“碱性”或“中

性”）

②若试剂1和试剂2的酸碱性小同，试剂1和B的离子反应方程式是A12O3+2OH-=

2AIO2+H2O。

（3）若试剂2是稀硝酸。

①Y单质与稀硝酸反应生成E时，Y单质必须过量，写出该反应的离子方程式

3Fe+8H++2NO3-=3Fe"+2NOf+4生0。

②D的阳离子检验可以用试剂KSCN溶液检验。

解：（1）单质X与A发生的反应为铝热反应，铝和氧化铁在高温下发生置换反应生成氧

高'温

化铝和铁，反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al---A12O3+2Fe,

同温

故答案为：Fe2O3+2Al—Al2O3+2Fe；

（2）①若试剂I和试剂2的酸碱性相同，则试剂I为强酸，铝和氧化铝与强酸反应生成

铝盐，铝离子在溶液中水解使溶液呈酸性，则C溶液显酸性，

故答案为：酸性；

②若试剂1和试剂2的酸碱性不同，则试剂1为强碱，试剂1和B的反应为氧化铝与强

碱反应生成偏铝酸盐和水，反应的离子反应方程式为：AI2O3+2OH-=2A1O2+H20,

故答案为:A12O3+2OH-=2A1O2+H2O；

（3）©Y单质与稀硝酸反应生成E的反应为过量的铁与稀硝酸反应呈硝酸亚铁、一氧

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化氮和水，反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3'=3Fe2++2NOt+4H2O,

故答案为：3Fe+8H++2NO3'=3Fe2++2NOt+4H2O；

②D为铁盐，可以用KSCN溶液检验铁离子，溶液;H现血红色，

故答案为：KSCN溶液。

17.已知A〜I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为

金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。

加热

的“血__

L[D]―•同」~

1妄气中

i(红褐•固体)|

回答下列问题：

(1)写出F的化学式Al(OH)3°

(2)①A能与氢氧化钠溶液反应，写出反应的禽子方程式2人1+20丁+2出0=2人102二

+3H2t。

高温

②A与B在高温下反应的化学方程式2Al+Fe2O3—AbO3+2Fe,写出该反应的一个

用途焊接铁轨。

③H在空气中转化为[的化学方程式4Fc(OH)2+O2+2HtO=4Fc(OH)3。

(3)已知E呈碱性，E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(AlOf)

>c(OH)>c(H+)。

(4)用离子方程式表示G溶液呈酸性的原因Fe2++2H2O=Fe(OH)因2H*。

解：(1)由以上分析可知F为Al(0H)3，故答案为：Al(OH)3；

(2)①铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2A1+20H.

+2H2O=2A1O2+3H23

故答案为：2A1+2OH'-2H2O=2A1O2+3H2t；

高温

②A与B在高温下发生铝热反应，反应的化学方程式为2AI+Fe2O3—A12O3+2Fe,可用

于焊接铁轨,

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高温

故答案为：2AI+Fe2O3—A12O3+2Fe；焊接铁轨；

③H在空气中转化为I,为氧化还原反应，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O

=4Fe(OH)3，

故答案为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)NaAIO2溶液中，偏铝酸根水解，溶液呈碱性，所有离子浓度由大到小的顺序是c

(Na+)>c(AIO2)>c(OH)>c(H+),

故答案为：c(Na+)>c(A1O2")>c(OH)>c(H+)；

(4)FeC12溶液中亚铁离子水解，溶液呈酸性，离子方程式为Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+,

故答案为：Fe2++2H2O^Fe(OH)2+2H+。

18.如图中A〜H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，其中A为黄绿色气体，

它们之间有如下转化关系。(反应中牛成的水已略去)

请回答以下问题：

(1)F是HC1°(填化学式)

(2)C物质在日常生活中可作漂白剂。

(3)写出反应①的化学方程式：2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(CIO)2+2H2O.写

光照

出反应⑤的化学方程式：2HCIO—2HC1+O2t,

解：(1)由分析可知，F为HC1,

故答案为：HC1；

(2)C为Ca(CIO)2,在日常生活中可作漂白剂，

故答案为：漂白；

(3)反应①的化学方程式：2Ch+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O,反应⑤的

光照

化学方程式：2HCIO^2HC1+O2t,