贵州省毕节某中学2024年高考化学押题试卷含解析

贵州省毕节二中2024年高考化学押题试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、2019年7月1日起，上海、西安等地纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学

知识息息相关，下列有关说法正确的是

A.废旧电池中含有银、镉等重金属，不可用填埋法处理，属于有害垃圾

B.各种玻璃制品的主要成分是硅酸盐，不可回收利用，属于其他（干）垃圾

C.废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使滨水褪色

D.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O

2、《厉害了，我的国》展示r中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切

联系。下列说法正确的是（）

A.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

B.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料

3、下列说法正确的是（）

A.可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯

B.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

C.一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能与水发生水解反应

D.向蛋白质中加入浓的Na2s0,溶液、CuS（h溶液均能凝结析出，加水后又能溶解

4、下列物质的名称不正确的是

A.（NH4）2CO3：碳较B.CaSO4-2H2O；生石膏

CH3-CH2-C-CH2-CH3

C.Ag（NHj）2+:二氨合银离子D.II:2一乙基一1一丁烯

CHi

5、在实验室中完成下列各组实验时，需要使用到相应实验仪器的是

A.除去食盐中混有的少量碘：坦端和分液漏斗

B.用酸性高铭酸钾溶液滴定Fe2\烧坏、烧瓶

C.配制2501nLimol/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶

D.检验亚硫酸钠是否发生变质：漏斗、酒精灯

6、硫酸铜分解产物受温度影响较大，现将硫酸铜在一定温度下分解，得到的气体产物可能含有SOi,SO3、02,得到

的固体产物可能含有CuO、Cu2Oo已知Cii2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,某学习小组对产物进行以下实验，下列有关

说法正确的是

A.将气体通过BaCL溶液产生白色沉淀，说明混合气体中含有SO.3

B.将气体通过酸性高铳酸钾溶液，溶液褪色，说明混合气体中含有SO2与02

C.固体产物中加稀硝酸溶解，溶液呈蓝色，说明固体产物中含有CuO

D.将气体依次通过饱和Na2sCh溶液、灼热的铜网、酸性高钛酸钾可以将气体依次吸收

7、“84消毒液”的主要成分是NaClO。下列说法错误的是（）

A.长期与空气接触会失效

B.不能与“洁厕剂”（通常含盐酸）同时使用

C.ILO.lmol/LNaCIO溶液含有0.2molQO

D.O.lmoINaClO起消毒作用时转移0.2mole-

8、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.0.1mol/LNaHSCh溶液中，阳离子数目之和为0.2NA

B.标准状况下0.2molCl2溶于水中，转移的电子数为0.2NA

C.常温常压下1.5gNO与1.6gO2充分反应后混合物中原子总数为0.2NA

D.标准状况下，4.48LHF含有的分子总数为0.2NA

9、磺酰氯（SO2a2）在医药、染料行业有重要用途，其熔点为-54.1C,沸点为69.2。（:,易水解。某学习小组在实验室用

SO2和02在活性炭作用下制备so2a2（SO2+Cb.活成'so2a2）,设计如图实验（夹持装置略去）。下列说法不正

A.c中的NaOH溶液可换成NaCl溶液，效果相同

B.e中的冷却水应从下口入上口出

C.d的作用是防止水蒸气进人a中使SO2CI2水解

D.a中冰盐水有助于SO2a2液化，提高SO2和Cl2的转化率.

10、某溶液中含有较大量的cr.CO32.OH-三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试

剂顺序正确的是()

A.先加Mg(NO3)2,再加Ba(NO3)2,最后加AgNCh

B.先加Ba(NO3)2,再力口AgNCh,最后加Mg(NO3)2

C.先加lAgNOj,再加Ba(NO3)2,最后加Mg(NO.02

D.先加Ba(NO3)2,再加Mg(NO3)2最后加AgNCh

11、目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁一倍液流电池储能示范电站。铁一信液流电池总反应为Fe?++

CP+.韬Fe3++Cr2+,工作示意图如图。下列说法错误的是

交流/直流变换》

电池单元

A.放电时a电极反应为Fe3++e'=Fe2+

B.充电时b电极反应为C^+e-=Cr2+

C.放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区

D.该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低

12、下列有关实验正确的是

A.装置用于Na2s03和浓H2s。4反应制取少量的SO2气体

B.装置用于灼烧CUSO4・5H2O

减石灰

C.装置用于收集氯气并防止污染空气

D.装置用于实验室制备少量乙酸乙酯

13、天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫,其涉及的反应:H2(g)+CO(g)+SO2(g).=^H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)0

要提高脱硫率可采取的措施是

A.加催化剂B.分离出硫C.减压I).加生石灰

14、在下列工业处理或应用中不属于化学变化原理的是

A.石油分馆B.从海水中制取镁

C.煤干谓D.用SO2漂白纸浆

15、用下列方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是

选项实验目的实验方案所选玻璃仪器

将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，

A除去KNO3固体中少量NaCl酒精灯、烧杯、玻璃棒

过滤

试管、胶头滴管、烧杯、

将海带剪碎，加蒸储水浸泡，取滤液加入

B测定海带中是否含有碘漏斗

淀粉溶液

量取20.00ml的待测液，用0.1mol-L-l

C测定待测溶液中I•的浓度锥形瓶、碱式滴定管、量筒

的FeCh溶液滴定

配制500mLimol/LNaOH溶将称量好的20.0gNa()H固体、溶解、冷烧杯、玻璃棒、量简、

D

液却、转移、洗涤、定容、摇匀500ml.容量瓶、胶头滴管

A.AB.BC.CD.D

16、反应aX(g)+bY(g)=±cZ(g)；AH=Q,有下图所示关系，下列判断中正确是()

{x体积分数

___TR

!——

t/mm

A.a+b<c,Q>0B.a+b<c,Q<0

C.a+b>c,Q>0D.a+b>c,Q<0

二、非选择题（本题包括5小题）

17、为探究固体A的组成和性质，设计实验并完成如下转化。

林破酸

A溶液

④

己知：X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色。若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只得到

一种强酸，再稀释到1000mL,测得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。请回答：

（1）固体A的化学式.

（2）写出反应①的化学方程式o

（3）写出反应④中生成A的离子方程式o

18、有机物PAS・Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的

路线如接：

制bJ~~

---------------YCH=CHCOOH

圈匕剂，△\=/浓H2so4,4》(J2Hl°)

肉桂酸

XfaO2H2SO4

梆6浓中△

H2sOCOONa

FeHCl试剂dOH

D

NH?

PASTa

回答下列问题:

（I）O~C珥生成A的反应类型是一。

（2）F中含氧官能团的名称是一,试剂a的结构简式为一o

（3）写出由A生成B的化学方程式：_o

（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58,分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学

方程式：—o

（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是—（填字母序号）。

a.NaHCOab.NaOHc.Na2cO3

（6）肉桂酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意一种的结构简式一。

a.苯环上有三个取代基；

b.能发生银镜反应，且Imol该有机物最多生成4moiAg；

c.苯环上有两种不同化学环境氢原子

19、FcCL是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCL有关物质的

性质如下:

C6H5。（氯苯）C6H4。2（二氯苯）FeChFeCh

不溶于C6Hse1、C6H4CI2、苯，

溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇

易溶于乙醇，易吸水

熔点/C-4553易升华

沸点/C132173

⑴用W还原无水FeCb制取FeCL。有关装置如下:

②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是

③该制备装置的缺点为o

（2）利用反应2FeCb+C6Hsel-2FeCL+C6H4ch+HCIt,制取无水FeCL并测定FeCh的转化率。按下图装置，在三颈

烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h,冷却、分离提纯得到粗产品。

①仪器a的名称是__________o

②反应结束后，冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可

以是一，回收滤液中C6H5cl的操作方法是o

③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶

液为19.60mL,则氯化铁的转化率为o

④为了减少实验误差，在制取无水FeCb过程中应采取的措施有：(写出一点即可)。

20、为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳，用如下的装置进行实验。请回答：

ABcDE

(1)写出标有番号的仪器名称：①___________,②______________,③O

⑵装置B中用的试剂是,目的是为了。

(3)当观察到E装置中出现现象时，说明混合气体中一定含有一氧化碳。

(4)如果混合气体中含有一氧化碳，为了保护环境，应在E装置右边的排气管口采取的措施是_____0

(5)A装置的作用是___________,反应的化学方程式是___________________o

(6)假设混合气体中的CO与CuO完全反应，当通入的气体为mg,D增重ng,E瓶增重pg。则混合气体中CO的质

量百分数为：%;如果去掉D装置，这里计算的CO的质量百分数准确吗？为什么？

21、含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。回答下列问题:

(1)N2O

在金粉表面发生热分解反应：2N2O(g)^2N2(g)+O2(g)AH

己知：4NHj（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）

2NH3（g）+3N2O（g）=4N2（g）+3H2O（l）AH2

一（用含△闭、的代数式表示）。

（2）一氧化二氮可反生2N2O（g）=2N2（g）+O2（g）。不同温度（T）,NzO分解半哀期随起始压强的变化关系如图所示（图

中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1_T2（填“>”、"=”或"v"）。当温度为1、起始压强为P。,

反应至tiinin时，体系压强P=（用Po表示）。

1起贻保强/kPa

（3）将NH3与（h按体积比4：5充入刚性容器中，起始体系总压强为PokPa,分别在催化剂M、N作用下发生反应

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）A^=-905.0kJ/mol,NH3的分用（P）与时间和温度的关系如图所示：

②「C时，0~12.5min内P（NH3）减小量一（填“>”、"=”或"v"）12£25min内P（NFh）减小量，理由为

（4）NaCKh是一种绿色消毒剂和漂白剂，工业上采用电解法制备NaCKh的原理如图所示。

①交换膜应选用_（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。

②阳极的电极反应式为O

直流电源

NaCIO

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解析】

A.废旧电池中含有重金属银、镉等，余埋会造成土麋污染，属于有害垃圾，A项正确；

B.普通玻璃的主要成分是硅酸盐，属于可回收物，B项错误；

C.聚乙烯结构中不含碳碳双键，无法使漠水褪色，C项错误；

D.棉麻的主要成分是纤维素，其燃烧后产物只有CO2和H2O；但丝毛的主要成分是蛋白质，其中还含有氮元素，燃

烧产物不止CO2和H2O；合成纤维成分复杂，所以燃烧产物也不止CO2和H20,D项错误；

答案选A。

2、I)

【解析】

A.高温结构陶瓷耐高温、耐腐蚀，是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐，A错误；

B.钢结构防腐蚀涂装体系中，富锌底漆的作用至关重要，它要对钢材具有良好的附着力，并能起到优异的防锈作用,

依据的是牺牲阳极的阴极保护法，B错误；

C.光缆的主要成分是二氧化硅，C错误；

D.高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料，D正确；

故答案选Do

3、A

【解析】

A、乙酸是溶于水的液体，乙酸乙酯是不溶于水的液体，加水出现分层，则为乙酸乙酯，加水不分层，则为乙酸，因

此可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯，故A正确；

B、木材纤维为纤维素，纤维素不能遇微水显蓝色，土豆中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝，故B错误；

C、乙酸乙酯中含有酯基，能发生水解，淀粉为多糖，能发生水解，乙烯不能发生水解，故C错误；

D、CM+为重金属离子，能使蛋白质变性，加水后不能溶解，蛋白质和浓的轻金属无机盐(Na2sOJ)溶液发生盐析，加

水后溶解，故D错误；

答案选A。

4、A

【解析】

A.碳钱是NHsHCOs的俗称，名称与化学式不吻合，A符合题意；

B.生石膏是CaSO4・2H2O的俗称，名称与化学式吻合，B不符合题意;

C.Ag(NH3)2+表示二氨合银离子，名称与化学式吻合，C不符合题意；

CH3fH2-C-CH2-CH3

D.II分子中含有碳碳双键在内的最长碳链上含4个C原子，在2号C原子上有1个乙基，物质

CHi

的名称为2一乙基一1一丁烯，名称与物质结构简式吻合，D不符合题意；

故合理选项是A。

5、C

【解析】

A.除去食盐中混有的少量碘，应当用升华的方法，所需要的仪器是烧杯和圆底烧瓶，A错误；

B.用酸性高钵酸钾溶液滴定Fe?+,应当使用酸式滴定管和锥形瓶，B错误；

C.配制250mLimol/L硫酸溶液，用到量筒、250mL容量瓶，C正确；

D.检验亚硫酸钠是否发生变质，主要是为了检验其是否被氧化为硫酸钠，故使用试管和胶头滴管即可，D错误；

故答案选Co

6、B

【解析】

A.二氧化硫和氧气和氯化钢可以反应生成硫酸铁沉淀，所以不能说明混合气体中含有三氧化硫，故错误；

B.二氧化硫能使酸性高锌酸钾溶液褪色，说明混合气体含有二氧化硫，硫酸铜分解生成二氧化硫，硫元素化合价降低,

应有元素化合价升高，所以产物肯定有氧气，故正确；

C.固体产物加入稀硝酸，氧化铜或氧化亚铜都可以生成硝酸铜，不能说明固体含有氧化铜，故错误；

D.将气体通过饱和Na2s03溶液，能吸收二氧化硫、三氧化硫，故错误。

故选B。

7、C

【解析】

A.空气中含有二氧化碳和水蒸气，长期与空气接触发生反应生成次氯酸，次氯酸不稳定分解，导致消毒液失效，故A

正确；

B.“84消毒液”的主要成分是NaCIO,“洁厕剂”通常含盐酸，二者同时使用发生氧化还原反应生成氯气而失效，不能

同时使用，故B正确；

C.ILONmol/LNaCIO溶液中溶质的物质的量为0.2mol,NaClO属于强碱弱酸盐，CIO•水解生成HC1O,导致溶液中

CIO•的物质的量小于0.2moL故C错误；

D.NaClO具有氧化性，起消毒作用时C1元素化合价降低，由+1价变为价，贝iJO.lmolNaCIO转移0.2mol&,故D

正确；

答案选c。

【点睛】

次氯酸是一种比碳酸还弱的弱酸，它不稳定见光易分解，具有漂白性，强氧化性等性质，在使用时经常制成含氯的化

合物如次氯酸钠，次氯酸钙等，易于保存和运输，在次氯酸钠杀菌消毒时氯的化合价降低为价。

8、C

【解析】

A.未给出体积，无法计算物质的量，A错误；

B.CL溶于水中，部分氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，转移的电子数小于0.2NA,B错误；

C.1.5gNO为0.05moL1.6gO2为0.05mol,充分反应，2NO+O2=2N(h,0.05molNO全部反应生成0.05molNO2,

剩余O2为0.025moL体系中还存在2NO2-N2O4,但化学反应原子守恒，所以0.05molNOz中原子总数0.15NA,

为0.025molO2中原子总数0.05NA,反应后混合物中总共原子总数为0.2NA；C正确；

D.标准状况下，HF不是气体，无法计算，D错误；故答案为：C。

9、A

【解析】

Ac中的NaOH溶液的作用是吸收未反应的CL,不能用NaCl溶液，故A错误；

B.e是冷凝作用，应该下口进上口出，故B正确；

cSO202遇水易水解，所以d防止水蒸气进入，故C正确；

D冰盐水有降温作用，根据题给信息知SO2c12易液化，能提高SO2和02的转化率，故D正确；

故选A。

10、D

【解析】

2

所加每一种试剂只能和一种离子形成难溶物，Mg(NO3)2能与CO3~、OFF两种离子反应；AgNCh能与CT、CO3\

OH一三种离子形成难溶物；Ba(NO3)2只与CO3?一反应，所以先加Ba(N(h)2除去CCh%再加Mg(N(h)2除去OH,最

后加AgNO3只能与反应。

答案选D。

11>C

【解析】

A.电池放电时，是原电池的工作原理，a电极为正极，得电子发生还原反应，反应为Fe3++e=Fe2S故A正确；

B.充电时是电解池工作原理，b电极为阴极，得电子发生还原反应，反应为C^+e=Cr2+,故B正确；

C.原电池在工作时，阳离子向正极移动，所以放电过程中H+通过隔膜从负极区移向正极区，故C错误；

D.根据电池构造分析，该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低，故D正确;

故选C。

12、C

【解析】

A.简易气体发生装置适用于难溶性固体和液体的反应，Na*O3易溶于水，不能用简易气体发生装置制备，故A错误;

B.蒸发皿用于蒸发液体，灼烧固体应在生埸中进行，故B错误；

C.氯气密度比空气大，可与碱石灰反应，装置符合要求，故C正确；

D.乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解，不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯，应用饱和碳酸钠溶液收集，故D错误；

故答案为Co

13、D

【解析】

Hi(g)+CO(g)+SO2(g)#H2O(g)+CO2(g)+S(s)AH<0,正反应是气体体积减小的放热反应，

A、加入催化剂只改变反应速率不改变叱学平衡，能提高单位时间脱硫率，选项A不符合题意；

B.硫是固体，分离出硫对平衡无影响，选项B不符合题意；

C、减压会使平衡逆向进行，脱硫率降低，选项C不符合题意；

D.加生石灰可吸收生成的水和二氧化碳，有利于平衡正向移动，提高脱硫率，选项D符合题意。

答案选D。

【点睛】

本题考查了化学平衡的分析应用，影响因素的分析判断，掌握化学平衡移动原理是关键，正反应是气体体积减小的放

热反应，依据化学平衡的反应特征结合平衡移动原理分析选项判断，高压、降温平衡正向进行，固体和催化剂不影响

化学平衡。

14、A

【解析】

A.石油分馆是根据各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；

B.镁是活泼金属，在海水中一化合态存在，制取镁单质，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；

C.煤的干馆是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质，属于化学变化，故C错误；

D.二氧化硫具有漂白性，能够结合有色物质生成无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；

故选A。

15、D

【解析】

A.过滤需要漏斗，故A错误;

B.取滤液需要先加酸性双氧水，再加入淀粉溶液，过滤时还需要玻璃棒，故B错误；

CFeCh溶液显酸性，滴定时应该用酸式滴定管，故C错误；

D.配制500mLimol/LNaOH溶液，将称量好的20.0gNaOH固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，需要的仪

器主要有烧杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、胶头滴管，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

检验海带中是否含有碘离子，先将海带灼烧后溶解、过滤，向滤液中加入酸性双氧水氧化，再加入淀粉检验。

16>D

【解析】

观察图可知，升高温度，的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，

P1>P2,TI>T2OXQ

<0；增大压强X的体积分数减小，平衡向正向移动，所以a+b>c,故选D。

二、非选择题（本题包括5小题）

22+2+

17、FeSO42FeSO4**FezO^+SOzf+SOjlZFe^+SOj+H2O=2Fe+SO4+2H

【解析】

本题考查无机物的推断以及实验方案设计。X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色，能使品红溶液褪

色的有若将通入足量双氧水中,可全部被吸收且只得到一种强酸,根据化学反应、

SMXXSd+HzOz42sS03+H20=H2SO4

可知，X由S02和S03两种气体组成。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明溶液中有F4+,红棕色固体是氧

化铁。

（1）根据上述分析，固体A加热分解生成SO2、SO3和氧化铁，硫元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，则A

为FeSO4o

（2）根据上述分析，反应①的化学方程式为2FeSO4」LFe2O3+SO2f+SO3T。

（3）气体X为SO2、SO3的混合物气体，通入NaOH溶液中发生反应生成硫酸钠和亚硫酸钠，亚硫酸根离子具有还

原性，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，溶液2为硫酸铁，Fe3+具有氧化性，SO./与Fe3+能发生氧化还原反应生成Fe?

3+22+

+和SO?,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，则反应④中生成A的离子方程式为2Fe+SO3+H2O=2Fe+

2

SO4'+2H\

CH3CH3

18、取代反应（或硝化反应）醛基CH[-0—XcH+Bm上巴a[^pBr+HBr

NO2NO2

浓H#d

△

【解析】

CH3

甲蒸发生硝化反应生成A,A结构简式为©I,A和澳发生取代反应生成B,根据最终产物知，A中苯环上甲基邻

NO2

COOH

位H原子被澳取代生成B,B结构简式为,B被酸性高钵酸钾溶液氧化生成C,C为,C和

NaOH的水溶液发生取代反应然后酸化生成D,D结构简式为D发生还原反应生成E,

COOH

coo^

OHOH

E结构简式为,E和碳酸氢钠反应生,贝！I试剂d为NaHCCh，

NHp

根据信息③知，F为O~CH0,F和a反应生成肉桂酸，a为CH,00

XCH，肉桂酸和b反应生成G,b为醇,

质谱图显示试剂b的相对分子质量为58,分子中不含甲基，且为链状结构，b结构简式为CH2=CHCH2OH,G结构简

式为CH=CHCOOCH^H=CH>

【详解】

(1)通过以上分析知，甲苯发生取代反应生成A,所以反应类型是取代反应，故答案为：取代反应(或硝化反应);

00

(2)通过以上分析知，F为O-CH0,官能团名称是醛基，a结构简式为

CH2_0」CH；故答案为：醛基,

CH3

(4)肉桂酸和丙烯醇发生酯化反应生成G,反应方程式为

CH=CHCOOH*0H80CaCH=CH?•比0,故答案为:

CH=CHCOOH-CH^CHCH/M<^^CH=CHOXXH^=CH:*H:0；

（5）酚羟基和竣基都能和NaOH、碳酸钠反应，但酚羟基不能和碳酸氢钠反应、竣基能和碳酸氢钠反应，故选a；

（6）肉桂酸同分异构体符合下列条件:a.苯环上有三个取代基;b.能发生银镜反应,且Imol该有机物最多生成4molAg

说明含有两个醛基；c.苯环上有两种不同化学环境氢原子，说明含有两种类型的氢原子；符合条件的同分异构体有

19.H2+2FeC13^2FeCl2+2HCIB4CDCE（或BCDCE）碱石灰氯化铁易升华导致导管易堵塞球形

冷凝管苯蒸储滤液，并收集沸点132c的馆分78.4%反应开始前先通N2一段时间，反应完成后继续

通N2一段时间；在装置A和B之间连接一个装有无水氯化钙（或P2O5或硅胶）的球形干燥管

【解析】

（1）①②用Hz还原无水FeCb制取无水FeCh,B装置用锌和稀盐酸制备H2,A装置用来除去氢气中的氯化氢，C装置

用来干燥氢气，可以盛放碱石灰，D装置Hz还原FeCh,再用C装置吸收反应产生的HCI,最后用E点燃处理未反应

的氢气；

③该制备装置的缺点为FeCb固体易升华，蒸气遇冷发生凝华分析；

⑵①根据仪器结构判断其名称；

②三颈瓶内物质为氯化亚铁、C6H5。、C6H4a2等，冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥

后得到粗产品，根据物质的熔沸点和溶解性可知，可以用苯洗涤；根据滤液中各种物质沸点的不同对滤液进行蒸情可

回收C6H5C1,据此答题；

③根据消耗的NaOH计算反应生成的HC1,结合方程式2FeCb+C6H5ClT2FeCL+C6H4CL+HCIT计算转化的FeCl3,最终

计算FeCL的转化率；

@FeCh>FeCb易吸水，反应产生的HQ会在容器内滞留。

【详解】

(1)①Hz具有还原性,可以还原无水FeCh制取FeCL,同时产生HCL反应的化学方程式为Hz+lFeCh^JFeCh+lHCl；

②用H2还原无水FeC13制取无水FeCh,装置连接顺序：首先是使用B装置，用锌和稀盐酸制备H?,所制％中混有

HC1和HS(g),再用A装置用来除去氢气中的氯化氢，然后用C装置干燥氢气，C装置中盛放碱石灰，再使用D装

置使Hz还原FeCh,反应产生的HC1气体用C装置的碱石灰来吸收，未反应的H2通过装置E点燃处理，故按照气流

从左到右的顺序为BACDCE；也可以先使用B装置制取Hz,然后通过C的碱石灰除去氢气中的杂质HQ、水蒸气，

然后通过D发生化学反应制取FeCL,再用碱石灰吸收反应产生的HCL最后通过点燃处理未反应的Hz,故按照装置

使用的先后顺序也可以是BCDCE；

C中盛放的试剂是碱石灰，是碱性干燥剂，可以吸收HC1或水蒸气；

③该制备装置的缺点为FeCh固体易升华，蒸气遇冷发生凝华，导致导气管发生堵塞；

⑵①根据图示装置中仪器a的结构可知该仪器名称为球形冷凝管；

②三颈瓶内物质为氯化亚铁、C6H5。、C6H4a2等，冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥

后得到粗产品，根据物质的熔沸点和溶解性可知，C6Hse1、C6H4a2容易溶解在苯、乙醇中，不溶于水，而FeCh、FeCh

易溶于水、乙醇，难溶于苯，所以洗涤时洗涤剂用苯；根据滤液中C4H5CkC6H(12这两种物质沸点的不同，对滤液

进行蒸馍，并收集沸点132℃的储分，可回收C6H5。；

25()

@n(HCli=n(NaOH)=0.40mol/Lx0.0196Lx--=0.0784mol,根据反应2FeCb+C6Hsel—ZFeCh+C6H4CI2+HCIt,反应

25

的FeCh的物质的量为n(FeCh)反应=2n(HCI)=0.0784molx2=0・1568moLn(FeCb)总=32.5gX62.5g/moI=0.2moL所以氯化

3y八一，0.1568mol“

铁转化率为----------xl00%=78.4%；

0.2〃.”

④FeCh、FeCb易吸水，为防止B装置中的水蒸气进入A装置，导致FeCh等吸水而变质，可以在装置A和B之间连

接一个装有无水氯化钙(或P2O5或硅胶)的球形干燥管；同时为防止FeCh、FCC12与装置内空气中的水蒸气、6等反

应，同时避免反应产生的HC1气体会在容器内滞留，可以反应开始前先通N?一段时间排尽装置中空气，反应完成后

继续通Z一段时间将反应生成的HC1全部排入锥形瓶中。

【点睛】

本题考杳实验室制备氯化亚铁的知识，注意把握实验操作基本原理，把握题给信息，掌握实验操作方法，学习中注意

积累，为了减小误差制取无水FeCh,要排除装置中空气引起的误差或HC1气体在容器内滞留引起的误差。

20、集气瓶铁架台酒精灯澄清石灰水检验混合气体中的二氧化碳是否被完全吸收白色浑浊(或

700P

白色沉淀)验纯后点燃(或套接气球或塑料袋)除去空气中的C()CO2+2NaOH=Na2cO3+H2O

2Um

不准确，因为E瓶增重的pg包含了水蒸汽的质量

【解析】

(1)结合装置图书写装置名称;

⑵根据检验一氧化碳是将一氧化碳转化为二氧化碳检验，从排除干扰方面分析;

⑶根据一氧化碳和氧化铜生成铜和二氧化碳、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析;

(4)根据一氧化碳具有可燃性燃烧生成二氧化碳，二氧化碳无毒分析；

(5)根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析;

(6)根据E中质量的增加量是生成的二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量计算出一氧化碳的质量，再用一氧化碳

的质量除以气体的总质量即可。

【详解】

(1)根据图示：①为集气瓶，②为铁架台，③为酒精灯；

⑵因为实验室检验一氧化碳通常是让它先转化为二氧化碳，然后再用澄清石灰水去检验二氧化碳.但该混合气体中原

来就有二氧化碳，为了避免引起干扰，所以应该先把二氧化碳吸收完，A装置目的就是吸收二氧化碳，B装置用