贵州省百所学校2024届高考化学必刷试卷含解析

贵州省百所学校2024届高考化学必刷试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、已知：Ag++SCN-=AgSCNl（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。

酒如油演加0.5mL滴加2满

2moi/L2mol/L2mol/1.

溶液ARNO,溶液KI溶液

满加ImL

0.01m»l/L上层泮液浅红色溶液红色招人.产生

口溶”口产生白色沉淀货色沉淀

AgNOj寓心①

分肉②

滴加2ml.

1mL0.01mol/L白色波泄2mol/L

KSCN溶液KI溶液白色沉淀先转化为黄色沉淀,

讨随坛溶帐得到无色溶液

白色沉淀

下列说法中，不正理的是

A.①中现象能说明Ag+与SCM生成AgSCN沉淀的反应有限度

B.②中现象产生的原因是发生了反应Fe（SCNh+3Ag+=3AgSCNj+Fe3+

C.③中产生黄色沉淀的现象能证明Agl的溶解度比AgSCN的溶解度小

D.④中黄色沉淀溶解的原因可能是Agl与KI溶液中的I•进一步发生了反应

2、下列关于有机化合物的叙述中正确的是

A.用浸泡过高钵酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

B.汽油、柴油、花生油都是多种碳氢化合物的混合物

OOH

C.有机物Imol最多可与3molH2发生加成反应

D.分子式为G5H16O2的同分异构体中不可能含有两个苯环结构

3、下列过程中没有发生电子转移的是（）

A.液氨作制冷剂B.合成氨C.大气固氮D.生物固氮

4、常温下，向20.00mL0.1mol・Lr氨水中滴入0.1mol・L」盐酸，溶液中由水电离出的c（H+）的负对数［・lgc水（H+）］与所

加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是（）

B.b=20.00

C.R、Q两点对应溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加盐酸体积相等

5、下列根据实验操作和现象得出的结论不正确的是

选项操作及现象结论

将乙烯气体通入酸性KMnCh溶液中，

A乙烯具有还原性

溶液褪色

B将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑，体积膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性

向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba（N（h）2溶液，出现白色

C溶液X中可能含有SO32

沉淀

向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入

D淀粉未水解

新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀

A.AB.BC.CD.D

6、下列说法正确的是

A.化合物是苯的同系物

B.分子中所有原子共平面

C.火棉1纤维素三硝酸酯）的结构简式为i

ONOj

L」n

D.1mol阿斯匹林（［j工黑2,）与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为2moi

7、下列能源不属于直接或间接利用太阳能的是（）

A.风能

B.江河水流能

C.生物质能

D.地热温泉

8、下列指定微粒数目一定相等的是

A.等质量的飞2与12c6。中的分子数

B.等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数

C.等体积等浓度的NH4CI与(NH4)2SO4溶液中的NHj+数

D.等质量的Fe与Cu分别与足量Ch反应时转移的电子数

2232

9、某溶液可能含有C「、SO4\CO3\NH4\Al\CU\Fe3+和K+中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如

下实验：取该溶液10mL,加入过量的氢氧化钢溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白

色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CCh气体，产生白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是

A.至少存在4种离子B.Al3\NH4+一定存在，cr可能不存在

C.SO?>CO32-至少含有一种D.Ap+、Cu2\Fe3+一定不存在，K+可能存在

10、稀土元素镁(喘Tm)广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是()

A.质子数为69B.电子数为100

C.相对原子质量为169D.质量数为238

11、下列物质溶于水后溶液因电离而呈酸性的是()

A.KC1B.Na2OC.NaHSO4D.FeCh

12、同温同压下，热化学方程式中反应热数值最大的是

A.2W(l)+Y(l)^2Z(g)+QiB.2W(g)+Y(g)-2Z(l)+Q2

C.2W(g)+Y(g)->2Z(g)+Q3D.2W(1)+Y⑴-2Z(I)+Q4

13、乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下:

OH

O()

III

V()CH-----.

CHO

杏兰索

()

II

(>—c—CH3

(X2H3+CH:(C()()H

CHO

乙酸香兰酯

下列叙述正确的是()

A.该反应不属于取代反应

B.乙酸香兰酯的分子式为CioHMK

C.FeCh溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯

D.乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素

14、下列实验装置能达到实验目的的是（）

用图①装置进行石油的分馅

用图②装置蒸干FeCh溶液得到FeCh固体

用图③装置分离乙酸和乙醇的混合物

用图④装置制取H2并检验H2的可燃性

22-2

15、某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4\Mg\Cu\SO?.SO3~,CF.Bb、CCV一中的若干种，离子浓度

都为0.lmol・L「。往该溶液中加入过量的BaCb和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计

并完成如下实验:

下层柢色溶液

则关于原溶液的判断不正确的是

A.若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCk和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

B.无法确定原溶液中是否存在

C.肯定存在的离子是SO./，Hr",是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定

22

D.肯定不存在的离子是Mg2+、Cu\S(V>CO3-,是否含NH4+另需实验验证

16、2019年2月27日，科技日报报道中科院大连化学物理研究所创新性地提出锌碘单液流电池的概念，锌碘单液流电池

中电解液的利用率达到近100%，进而大幅度提高了电池的能量密度,工作原理如图所示。下列说法正确的是

MN

多

孔

«

取

电

极

离子文换唳

A.该电池放电时电路中电流方向为A-a—b—B—A

B.M为阴离子交换膜,N为阳离子交换膜

C.如果使用铅蓄电池进行充电，则B电极应与铅蓄电池中的Pb电极相连

D.若充电时C区增加的离子数为2N、则A极增重65g

17、某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在的碘元素：

3M竽

下列说法不正确的是

A.步骤①需要将干海带放入均烟中灼烧

+

B.步骤②反应的离子方程式为：21+2H+H2O2=l2+2H2O

C.步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素

D.若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液不变成蓝色

18、同素异形体指的是同种元素形成的不同结构的单质，它描述的对象是单质。则同分异构体、同位素、同系物描述

的对象依次为

A.化合物、原子、化合物B.有机物、单质、化合物

C.无机化合物、元素、有机化合物D.化合物、原子、无机化合物

19、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。向10mL0.3mol・L-iBa(OH)2溶液滴入0.3moHL-NH4HSO4溶液,

其电导率随滴入的NH4HSO』溶液体积的变化如图所示(忽略BaSO4溶解产生的离子)。下列说法不正确的是

电，率f

05101520VcNIitHSO^'mL

A.a-e的过程水的电离程度逐渐增大

B.b点：c(Ba2+)=0.1inol.L'1

+

C.c点：c(NH4)<c(OH)

2-+

D.d点：c(SO4)+c(H)>c(OH)+c(NHyH2O)

20、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P,常温下将0.05molP溶

于水，配成H,溶液，pH=13；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色物质和一种黑色物质。

下列说法错误的是

A.简单离子半径：X>Y>Z

B.气态氢化物的稳定性：W>X

C.单质的熔点：Z>V

D.元素Z形成的单质被称为“国防金属”

21、下列有关有机物的叙述正确的是

A.由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水

B.由甲烷、苯不能使酸性高倍酸钾溶液褪色可知所有的烷烧和苯的同系物都不与高钵酸钾溶液反应

C.由淀粉在人体内水解为葡萄糖，可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖

D.由苯不与滨水反应而苯酚可与滨水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强

22、最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核(只有质子)

和2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是()

A.是氢的一种新的同分异构体B.是氢的一种新的同位素

C.它的组成可用H3表示D.它比一个普通分子多一个氢原子核

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有机材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常见解热镇痛药Aspirin的合成路线如下：

PET

［一定条件

.(DHCN/OH?

r>C-..............>CHiCCH；—>CH，=CCOOH--->PMMA

IT,,

COOHCH3

(D)(E)

—COOH

Q，Na。,国乙酸”C^—OCOCHj

③H2SO4Asp,r,n

OH

O①HCN/。-I

R-C-R'

R-C-RftoOH

(1)A属于烯泾,其结构简式是

(2)A与苯在AlCb催化作用下反应生成B的反应类型是

⑶写出B的一溟代物只有2种的芳香烧的名称写出生成这两种一澳代物所需要的反应试剂和反应条件

(4)B在硫酸催化条件下被氧气氧化可得有机物C与F。

①C由碳、氢、氧三种元素组成，C的结构简式是_________o

②向少量F溶液中滴加几滴FeCh溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相对分子质量最小。G物质中含氧官能团名

称为。

(5)D在一定条件下制取PET的化学方程式是_______。

24、(12分)有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。

(1)石油裂解得到某嫌A,其球棍模型为,它是重要的化工基本原料。

①A的结构简式为,A的名称是

②A与溟的四氯化碳溶液反应的化学方程式为

H,0酸性KMnO』溶液

A-----C-------------------------------

催化剂L----------------------------1

.H?SO「

E

③A-C的反应类型是—,C+D-E的化学方程式为,鉴别C和D的方法是

④A的同系物B的相对分子质量比A大14,B的结构有一种。

(2)生孽果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为

25、(12分)为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO2,进行如下实验.

稀:

V」活塞a

>~^一，尾气处理

Y型试管』A

片0小。

飞/才三_^化reSOi

-KT-%KSCN

已知：FeSO4+NO->|Fe（NO）]SO4,该反应较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）产时突显明显棕色.

（1）实验前需检验装置的气密性，简述操作

（2）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是铜片和稀硝酸

反应的化学方程式为一.

（3）洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是一；本实验只观察到洗气瓶中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程

式一

26、（io分）s2a2是有机化工中的氯化剂和中间体，为浅黄色液体。可由适量氯气通入熔融的硫磺而得。cb能将s2a2

氧化为SCL,SCL遇水发生歧化反应，并且硫元素脱离水溶液。

已知:

物质SS：C1：SCI：

沸点/C44513859

熔点/C113-76-122

回答下列问题。

（1）写出下列反应的化学方程式

①制取氯气：O

②SC12与水反应：。

（2）为获得平稳的氯气气流，应_____°

（3）C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，还是伸入熔融硫的下方？请判断并予以解释一。

（4）D装置中热水浴（60C）的作用是o

（5）指出装置D可能存在的缺点o

27、（12分）辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定

仅含Gif、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中Cii2S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：

①取2.6g样品，加入200.0mL0.2000mol-Lr酸性KMn€>4溶液，加热(硫元素全部转化为SCV5滤去不溶杂质；

②收集滤液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用0.I000mol・L-iFeSO4溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入适量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和MM+,使其不再参与其他反应)，再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反

应：2cli2++4r=2CuI+l2；

2_2-

⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mol・L-iNa2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O3+l2=S4O6+2r).

回答下列问题：

⑴写出Cu2s溶于酸性KMnO4溶液的离子方程式：:

(2)配制。.1。。(^。卜1/四^^溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是,配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、

玻璃棒、容量瓶外还有;

⑶③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是___________；

(4)⑤中滴定至终点时的现象为；

⑸混合样品中CuzS和Q1S的含量分别为%、%(结果均保留1位小数)。

28、(14分)冶金厂的炉渣中主要成分为CuO、Cu、Ag、Bi、Pb,还含有少量的Si(h和Au,从炉渣中回收有价金属

的一种工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)氧化浸取时加入H2O2的目的是(只要回答出一点即可)。

(2)熔炼时加入Na2c03的目的是除硅，该过程的化学方程式是c

(3)加入NaOH溶液的目的是调节溶液的pH,水解时通入水蒸气的目的是________________________。

(4)流程中加入N2H4・％0还原得到银的化学方程式是______________________________o

,o52+

(5)沉银和铅时，已知Ksp(AgCI)=1.8xlO,KSp(PbCI2)=1.8xlO,当AgCI和PbCb共沉且c(Pb)：c(Ag+)=l(f时，溶

液中的c(CI)=mobL^

(6)用流程中得到的铅制取Pb(NO3)2,用石墨作电极，电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2,阳极发

生的电极反应式是,若电解液中不加入CU(NO3)2,阴极反应式是_______________________,

这样做的主要缺点是_____________________________________o

COOHHOOCH

29、(10分)丁烯二酸有顺丁烯二酸()和反丁烯二酸()两种结构，以顺丁烯二酸为原

/\/

HHHCOOH

料合成环酮的中间体F的合成路线如下：

3域野端*端;:哈/

XB(：°D'EF

回答下列问题：

0\/«

(1)根据J吸丁烯二酸和反丁烯二烯的命名原则，的名称为o

IfCH.CH,

(2)C物度的分子式为;D物质中含氧官能团的名称为0

(3)由C生成D的反应类型为

(4)F与B也能发生类似于B生成C的反应，则该反应的化学方程式为o

(5)F可与Hzkl加成得产物G,其分子式为CsHioO,H为G的同分异构体，能与氯化铁溶液发生显色反应，则H的

结构可能有一种，其中核磁共振氢谱有4组峰的H的结构简式为(任写一种)。

(6)根据上述路线图所提供的信息写出以氯代环戊烷(丙烯酸CHz=CHCOOH为原料制备加中的

合成路线(其他试剂任选)

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A、AgN(h与KSCN恰好完全反应，上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出现浅红色溶液，说明上层清液中含有SCN,

即说明Ag+与SCN•生成AgSCN沉淀的反应有限度，故A说法正确：

B、根据②中现象：红色褪去，产生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀为AgSCN,即发生：

Fe(SCN)j+Ag+=3AgSCNl+Fc3+,故B说法正确；

C、前一个实验中滴加0.5mL2moi・L』AgNO3溶液，Ag+过量，反应②中Ag+有剩余，即滴加KI溶液，r与过量Ag+

反应生成Agl沉淀，不能说明Agl溶解度小于AgSCN,故C说法错误；

D、白色沉淀为AgSCN,加入KI后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即AgSCN转化成Agl,随后沉淀溶解，得到无色溶

液，可能是Agl与KI溶液中的r进一步发生了反应，故D说法正确；

故选C。

2、A

【解题分析】

A.乙烯具有较强的还原性，能与强氧化剂高钵酸钾反应，故可用高镭酸钾除掉乙烯，为了延长水果的保鲜期将水果

放入有浸泡过高钛酸钾溶液的硅土的密封容器中，故A正确；

B.汽油、柴油都是含多种烧类的混合物，只含有碳、氢两种元素，花生油是油脂，含有碳、氢、氧三种元素，故B

错误；

OOH

C.有机物中只有碳碳双键可与氢气加成，则Imol该有机物最多可与2moi也发生加成反应，故C错误；

D.分子式为GsHwCh的有机物不饱和度为8,一个苯分子的不饱和度为4,则其同分异构体中可能含有两个苯环结构,

故D错误；

【题目点拨】

后面檎丁他知.碳的个数x2+2一氢的个数一卤素的个数十氮的个数，在册,/如...面砖面话太

有机物不饱和度=-------------------------------------------------------(注：如果有机物有氧和硫，氧4和1r硫不

2

影响不饱和度，不必代入上公式)。

3、A

【解题分析】

A.液氨作制冷剂，液态氨变为气态氨，是物理变化，不存在电子转移，故A错误；

B.合成氨是氢气与氮气反应生成氨气，是氧化还原反应，存在电子转移，故B正确；

C.大气固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故C正确；

D.生物固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故D正确；

故答案为Ao

4、B

【解题分析】

A.常温下，未加盐酸的氨水的-Ige水(H+)=1L则该溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-nmol/L,溶液中

](尸4c(NH：)c(OH~)i(r3xl(r3

35

c(OH)=--mol/I.=10mol/L,c(NH3-H2O)~0.1mol/L,Kb(NH3*H2O)=-^------------------L=-------------=1x10,A®

KT?C(NH3H2O)().1

误；

B.当・lgc*H+)最小时，HC1与氨水恰好完全反应，所以b点NaOH溶液体积为20.00mL,B正确；

C・N点水电离出的H+浓度最大，溶液呈中性，R点碱过量，溶液呈碱性。Q点溶质为HC1和NH40,溶液呈酸性，C

错误；

D.R点氨水略过量，R—N加HCI消耗一水合氨;，促进水的电离；NTQ加HC1,酸过量，抑制水的的电离，所以R

到N、N到Q所加盐酸体积不相等，D错误；

故合理选项是Bo

5、D

【解题分析】

A.乙烯被高锌酸钾氧化，则溶液褪色，体现乙烯的还原性，故A正确；

B.浓硫酸使蔗糖炭化后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，则蔗糖变黑，体积膨胀，体现浓硫酸有脱水性和强氧化性，

故B正确；

C.向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀为硫酸领，由于稀硝酸能够氧化亚硫酸根离子,

则原溶液中可能含有SO3%故c正确；

D.淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至减性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无

红色沉淀，不能检验，故D错误；

故选D。

6、C

【解题分析】

A.结构相似，分子式相差一个或多个C%原子团的物质之间互称同系物，A项错误；

B.分子中的甲基碳原子在成键时形成了4条单键，与这种碳相连的原子不可能都在同一平面内，B项错误；

CM(h

C.火棉即＜35)(i,c项正确；

CM(h

D

D.阿司匹林结构中含有的竣基可以消耗1个NaOH,并且结构中还含有一个酚酯基，可以消耗2个NaOH,所以Imol

阿司匹林水解可以消耗3moi的NaOH,D项错误；

答案选C。

【题目点拨】

若有机物中存在形成4条单键的碳原子，那么有机物中的所有原子不可能共面；普通的酯基水解时消耗1个NaOH,

而酚酯基可以消耗2个NaOHo

7、D

【解题分析】

A.风能是因为地球表面受热不均匀而产生的空气流动，故A不选。

B.江河水流能是利用水循环，水循环是太阳能促进的，故B不选。

C.生物质能是太阳能以化学能形式贮存在生物之中的能量形式，故C不选。

D.地热温泉是利用来自地球内部的熔岩的地热能，故D选。

故选D。

8、A

【解题分析】

A.“N2与12cl6。摩尔质量均为28g/moL故等质量的2N2与12c6。分子数相同，A正确；

B.等物质的量的C?%与C3H碳原子数之比为2:3,B错误；

C.等体积等浓度的NH4cl与(NHJ2sQ,溶液，NH；数之比接近1：2,C错误；

D.铁和氯气生成氯化铁，即56g铁转移3mol电子，铜和氯气生成氯化铜，即64g铜转移2moi电子，故等质量的铁和

铜转移电子数不同，D错误；

答案选Ao

【题目点拨】

等体积等浓度的NH4cl与(NH,^SOj溶液中，根据水解原理，越稀越水解，故NH4cl中铁根离子水解程度更大，

故NH；数之比小于1:2。

9、B

【解题分析】

向溶液中加过量的Ba(OH)?并加热，白于产生了能够使湿润的红石蕊试纸变蓝的气体，所以原溶液中一定有NH；；

又因为同时产生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含C/+和而SO：■■和CO：则至少含有一种；至于AP+,若

含有的话，则在加入过量Ba(0H)2后转化为了A10；；由于向滤液中通入的是过量的CCh,仍能产生白色沉淀，所以

断定原来的溶液中一定有AI3+,那么这样的话S0；和C0；.就只能存在S0：了；综上所述，溶液中一定存在NH；,

AP+和S0：%一定不存在CO：,CM+和卜膏+,不一定存在C「，K\

【题目详解】

A.溶液中至少存在3种离子，Al",NH；以及SO：,A项错误；

B.Al3+,NH；一定存在，C1•不一定存在，B项正确；

C.SO；一定存在于溶液中，而CO〉由于与A产不能共存，所以一定不存在于溶液中，C项错误；

D.一定不存在的离子有CO：,CM+和Fe3+,不一定存在的离子有C「，K+,D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

判断溶液中是否存在某离子时，一方面依据检验过程中的现象进行判断，一方面还可以利用其是否与溶液中一定存在

的离子共存进行判断，最后还可以利用溶液中已经存在的离子是否满足电荷守恒进行判断；此外，在进行检验时，也

要注意检验过程中，前面所加的试剂是否会对后续的检验产生干扰。

10、A

【解题分析】

A.稀土元素锈（喘Tm）的质子数为69,故A正确；

B.稀土元素在（喘Tm）质子数为69,质子数和核外电子数相等都是69,故B错误；

C.其质量数为169,质量数指的是质子与中子质量的和，相对原子质量为各核素的平均相对质量，故C错误；

D.稀土元素铉（唱Tm）的质量数为169,故D错误；

【题目点拨】

一个元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，而不同核素的质量数不同，即一个元素可以有多个质量数，相

对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，C项是易错点。

11、C

【解题分析】

电解质溶液因为因电离而呈酸性，说明该电解质是酸或酸式盐。

【题目详解】

A.KC1为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故A错误；

B.NazO溶于水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，故B错误；

C.NaHSO』是强酸强碱酸式盐，在溶液中不水解，能够电离出氢离子使溶液呈酸性，故C正确；

D.FeCh是强酸弱碱盐，铁离子水解溶液显酸性，故D错误；

故选：3

【题目点拨】

易错点D,注意题干要求：溶液因电离而呈酸性。

12、B

【解题分析】

试题分析：各反应中对应物质的物质的量相同，同一物质的能量g»s,所以反应物的总能量为：W(g)>W(l),Y(g)

>Y(1),生成物的能量为：Z(g)>Z(l),同温同压下，各反应为放热反应，反应物的总能量越高，生成物的总能量越低,

则反应放出的热量越多，故B放出的热量最多，即Qz最大，故选B。

【题目点拨】

本题主要考查物质能量、物质状态与反应热的关系，难度不大，根据能量变化图来解答非常简单，注意反应热比较时

数值与符号均进行比较。

13、C

【解题分析】

A、香兰素中一OH中的H原子，被一COCH3替代，该反应属于取代反应，A项错误；

B、乙酸香兰酯的分子式为G0H10O4,B项错误；

C、乙酸香兰酯中没有酚羟基，可以用FeCh溶液区别香兰素与乙酸香兰酯，C项正确；

D、乙酸香兰酯应在足量酸溶液中水解才能得到乙酸和香兰素，D项错误；

答案选C。

考点：考查有机化学基础(反应类型、分子式的确定、官能团的性质等)。

14、A

【解题分析】

A.用图①装置进行石油的分馆，故A正确；

B.用图②装置蒸干FeCh溶液不能得到FeCb固体，氯化铁要在HC1气流中加热蒸干，故B错误；

C.乙酸和乙醇是互溶的混合物，不能用分液漏斗分离，故C错误；

D.用图④装置制取Hz,先要验纯，在点燃检验Hz的可燃性，故D错误。

综上所述，答案为A。

15、A

【解题分析】

无色溶液中一定不含Cu2+,往该溶液中加入过量的BaCL和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO4。加足量氯水,

无气体，则无CO3%溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则有上层加硝酸钢和稀硝酸有白色沉淀，有SO35无

Mg2+,溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为O.lmoHL-i。根据电荷守恒，一定含有NH&+、Na\K+,一定不存在

Clo滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离子。

A.过程中用氯水与亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，已引入氯离子，若改用BaCL和盐酸的混合溶

液，则对溶液中离子的判断无影响，故A正确；

B.由上述分析可知，C1•不存在，故B错误；

+

C.肯定存在的离子是SO3＞、Br\NH4\Na\K,故C错误；

222-

D.肯定不存在的离子有Mg2+、Cu\SO4\COi\Cl,故D错误；故选A。

16、B

【解题分析】

A.电池放电时，A电极锌单质被氧化成为锌离子，所以A为负极，所以电路中电流方向为B-b-a-A-B,故A错

误；

B.放电时A去产生Z/+,为负极，所以C区cr应移向A区，故M为阴离子交换膜，B区12转化为匕为正极，所

以C区K+应移向B区，故N为阳离子交换膜，故B正确；

C.充电时B电极应与外接电源的正极相连，则B电极应于铅蓄电池中的PbOz电极相连，故C项错误；

D.充电时C1•从A区移向C区、K+从C区移向B区，所以C区增加的离子数为2M,时，电路中有Imol电子通过，A

极的电极反应为Zn2++2e-==Zn,生成0.5molZn,所以A极增重32.5g,故D错误；

故答案为Bo

17、D

【解题分析】

A.固体在用埸中灼烧，所以步骤①需要将干海带放入珀端中灼烧，故A正确；

B.步骤②中碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，反应的离子方程式为：2F+2H*+H202=I2+2H20,故B正确；

C.碘单质能使淀粉溶液变蓝色，步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素，故c正确;

D.若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，可发生4「+4k+02=212+2乩0,步骤③操作后，试管中溶液变为蓝色，故D错

误；选Do

【题目点拨】

本题考查海水提取碘的实验，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、物质的检验，掌握碘离子能被氧气氧化是关

键，侧重分析与实验能力的考查。

18、A

【解题分析】

同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物；同种元素的不同的原子互称同位素；同系物是结构相

似、分子组成相差若干个“CH?”原子团的化合物的互称。同分异构体、同位素、同系物描述的对象依次是化合物、

原子、化合物；故A正确；

答案：A

19、D

【解题分析】

ac段电导率一直下降，是因为氢氧化翎和硫酸氢饯反应生成硫酸饮沉淀和一水合氨，c点溶质为一水合氨，ce段电导

率增加，是一水合氨和硫酸氢钱反应生成硫酸筱，溶液中的离子浓度增大。

【题目详解】

A.a-e的过程为碱溶液中加入盐，水的电离程度逐渐增大，故正确；

B.b点c(Ba2+)="=0.1moI.L-',故正确；

V.U1+U.UUD

c.c点的溶质为一水合氨,一水合氨电离出钱根离子和氢氧根离子,水也能电离出氢氧根离子,所以有c(NH4+)<c(OH),

故正确；

D.d点溶液为等物质的量的一水合氨和硫酸镀，电荷守恒有①c(NHj+)+c(H+)=2C(SO42-)+c(OH),物料守恒有

2-2+

②以NHJ)+C(NH3H2O)=3C(SO4),②-®可得c(SO4)+c(H)=c(OH)+c(NHyH2O),故错误。

故选D。

【题目点拨】

掌握溶液中的微粒守恒关系，如电荷守恒和物料守恒等，注意分清溶液中的成分和数据关系。

20、B

【解题分析】

X与Y可形成一种淡黄色物质P,则P为NazCh,结合原子序数可知X为O,Y为Na,金属Z可在W的一种氧化物

中燃烧，则Z为Mg,W为C,氧化物为CO2,综上所述，W、X、Y、Z分别为：C、O、Na、Mg,据此解答。

【题目详解】

A.O2\Na\Mg?+核外电子排布相同，序小半径大，故离子半径：02>Na+>Mg2+,A正确；

B.非金属性：C<O,则气态氢化物的稳定性：CH4VH2。，B错误；

C.一般情况下，金属离子半径越小，所带的电荷越多，自由电子越多，金属键就越强，熔点就越高，所以，单质的

熔点：Mg>Na,C正确；

D.Z为Mg元素，Mg被称为国防金属，D正确。

答案选B。

21、D

【解题分析】

A.分子中碳原子为1~3的醇能与水以任意比例互溶，比如甲醇，乙醇，丙三醇，碳原子数为4~11的一元醇部分溶于

水，碳原子更多的醇不溶于水，故A错误；

B.苯的同系物如甲苯中由于侧链受苯环的影响，能被酸性高铳酸钾溶液氧化，故B错误；

C.淀粉在淀粉酶的作用下水解最终得到葡萄糖，但人体内没有水解纤维素的酶，纤维素在人体内不水解，故C错误;

D.苯不与浸水反应而苯酚可与溟水反应说明羟基能使苯环上的氢活性增强，故D正确。

故选D。

【题目点拨】

本题考查有机物的结构和性质，掌握有机反应的规律是解题的关键，注意有机物之间的区别和联系以及基团之间的相

互影响，理解物质的特殊性质。

22、D

【解题分析】

A.该粒子为微观粒子，是离子，不是单质，A项错误；

B.相同相同质子数不同中子数的原子互为同位素，该粒子与H的质子数不同，则不是氢的同位素，B项错误；

C.粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的，而H3表示个氢原子核(只含质子)和3个电子构成，C项错误；

D.普通H2分子有2个原子核，而这种新粒子有3个氢原子核,比普通H2分子多一个氢原子核，D项正确；

答案选D。

二、非选择题(共84分)

O

23、CH2=CHCH3加成反应1,3,5—三甲苯Br"光照和BrMFeH羟基、竣基

Ciio-C-Crio

OH产

n

CH3bcH3...........―—>H-{-O-C-CO-JpH+(n-l)H2O

COOHCH3

【解题分析】

A属于烯克，则A结构简式为CH?:CHCH3,根据A、B分子式及苯的分子式可知，丙烯与苯发生加成反应生成B,

o及D发生消去反应生成E,E发生

根据已知信息，由D的结构间式逆推可知C为0口H,则B为

CHo*C*CrioCrl—Uri,

CH,产3

D发生缩聚反应生成，PET为HT-O-士CO-KDH;向少量F溶液中

加聚反应生成PMMA,PMMA为-—土^,

COOCH)

CH,

滴加几滴FeCb溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相对分子质量最小，则F为^^OH,F发生反应生成G,G

和乙酸酊发生取代反应生成Aspirin,根据Aspirin的结构简式知，G结构简式为^也据此分析解答.

【题目详解】

(1)A属于烯络分子式为C3H6,则A结构简式是CH2;CHCH3,故答案为：CH2=CHCH3；

⑵通过以上分析知，A与苯在AICL催化作用下反应生成B的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应;

(3)B为「口，B的一浪代物只有2种的芳香烧为X；,