人教版高中化学选择性必修1第三章真题实训课课件

真题实训课第三章水溶液中的离子反应与平衡1题号2345678910111213考点11．(2022·全国乙卷)常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10-3。在某体系中，H＋与A－离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是(

)弱电解质的电离平衡

1题号2345678910111213√1题号2345678910111213

1题号2345678910111213

2．(2022·浙江卷)已知25℃时二元酸H2A的Ka1＝1.3×10-7，Ka2＝7.1×10-15。下列说法正确的是(

)A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH＝3，则H2A的电离度为0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，则c(A2-)＞c(HA－)D．取pH＝a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH＝a＋1√1题号2345678910111213

1题号2345678910111213(2023·山东卷)阅读下列材料，完成3～5题。一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O＋ROH―→CH3COOR＋CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。1题号2345678910111213滴定原理及应用②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O―→2CH3COOH。③加指示剂并用cmol·L-1NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1mL。④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用cmol·L-1

NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。1题号23456789101112133．对于上述实验，下列做法正确的是(

)A．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直D．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管1题号2345678910111213√C

[检验容量瓶是否漏水，应向容量瓶中注入适量水，左手托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，倒置看是否漏水，如果不漏，将容量瓶正放后，把瓶塞旋转180°，再倒置后看是否漏水，故共需要倒置两次，A错误；滴入半滴标准溶液，锥形瓶内溶液变色，若30s后溶液颜色不变化，方可判定达到滴定终点，B错误；滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直，C正确，D错误。]1题号2345678910111213

√1题号2345678910111213

1题号23456789101112135．根据上述实验原理，下列说法正确的是(

)A．可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验B．若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小C．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小D．步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大√1题号2345678910111213B

[本实验使用乙酸酐的优点：(1)乙酸酐容易断键，反应较快；(2)乙酸酐能吸水，有利于反应的进行；(3)无副反应，生成物较纯，故不可以用乙酸代替乙酸酐进行该实验，A错误；甲醇在该实验中充当溶剂的作用，滴定过程中消耗NaOH的物质的量不变，但甲醇挥发会使NaOH-甲醇标准溶液浓度变大，消耗NaOH-甲醇标准溶液的体积的差值偏小，导致测定结果偏小，B正确；步骤③中不慎将锥形瓶内溶液溅出，导致V1偏小，导致测定结果偏大，C错误；步骤④中，若加水量不足，则乙酸酐水解不充分，导致生成的乙酸偏少，V2偏小，导致测定结果偏小，D错误。]1题号2345678910111213

√1题号2345678910111213盐类的水解B

[A.热的纯碱溶液因碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下能水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，故可用热的纯碱溶液去除油脂，A不符合题意；B.重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃，与水解反应无关，B符合题意；C.蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸，C不符合题意；D.Fe3+能发生水解反应生成Fe(OH)3，加热能增大Fe3+

的水解程度，D不符合题意。]1题号2345678910111213

1题号2345678910111213实验操作与现象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

1题号2345678910111213√

1题号2345678910111213

√1题号2345678910111213沉淀溶解平衡

1题号23456789101112139．(2023·辽宁卷)某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)＝0.1mol·L-1，通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离，体系中pH与－lg

c关系如图所示，c为HS－、S2-、Ni2+和Cd2+的浓度，单位为mol·L-1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列说法正确的是(

)√1题号2345678910111213A．Ksp(CdS)＝10-18.4B．③为pH与－lg

c(HS－)的关系曲线C．Ka1(H2S)＝10-8.1D．Ka2(H2S)＝10-14.7

1题号234567891011121310．(2023·海南卷)25℃下，Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是(

)√1题号2345678910111213电解质溶液中的图像A．c(Na2CO3)＝0.6mol·L-1时，溶液中c(OH－)＜0.01mol·L-1B．Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小C．在水中H2CO3的Ka2＜4×10-11D．0.2mol·L-1的Na2CO2溶液和0.3mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合，得到的溶液c(OH－)＜2×10-4mol·L-1

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1题号2345678910111213A．Ka(CH3COOH)约为10-4.76B．点a：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．点b：c(CH3COOH)<c(CH3COO－)D．水的电离程度：a<b<c<d1题号2345678910111213√

1题号234567891011121312．(2023·北京卷)利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。已知：ⅰ.图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。1题号2345678910111213

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