专题十 物质的组成（解析版）

专题十物质的组成目录TOC\o"1-1"\h\u练习一原子与元素 1练习二元素周期表 9练习三元素符号的意义 19练习一原子与元素1．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，下列说法错误的是A．化学变化中，分子可分，原子不能再分B．冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化C．原子的质量主要集中在原子核上D．、和表示的微粒都带电荷【答案】D【详解】A、原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中，分子可分，原子不能再分，选项说法正确，不符合题意；B、冰雪融化的过程中，固体变为液体，水分子之间的间隔发生了变化，故选项说法正确，不符合题意；C、原子的质量主要集中在原子核上，选项说法正确，不符合题意；D、是原子，不带电荷，和表示的微粒都带电荷，选项说法错误，符合题意。故选D。2．冰天雪地，为了防止飞机运行事故的发生，飞机常使用除冰液。除冰液的主要成分是乙二醇（C2H6O2）下列关于乙二醇的说法正确的是A．乙二醇是由碳、氢、氧三个元素组成B．一个乙二醇分子中含有10个原子核C．乙二醇是由两个碳原子、六个氢原子、两个氧原子构成D．乙二醇属于氧化物【答案】B【详解】A、根据乙二醇的化学式为，可知乙二醇是由碳、氢、氧三种元素组成，但元素是宏观概念，不能讲个数，选项错误；B、根据乙二醇的化学式为，一个乙二醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子、2个氧原子，共10个原子构成，每个原子有一个原子核故一个乙二醇分子中含有10个原子核，选项正确；C、乙二醇是由碳、氢、氧三种元素组成，一个乙二醇分子由2个碳原子、6个氢原子、2个氧原子构成，故选项错误；D、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，乙二醇含三种元素，不属于氧化物，选项错误；答案为：B。3．下列说法中正确的个数是①元素是质子数相同的一类原子的总称②质子数相同的粒子一定属于同种元素的粒子③分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子④质子数和电子数都相同两种微粒不可能是一种分子和一种离子⑤具有稳定结构的粒子，最外层电子数一定是8⑥离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子⑦所有原子的原子核都是由质子和中子构成A．1个 B．2个 C．3个 D．4个【答案】B【详解】①元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，正确；②质子数相同的粒子不一定属于同种元素的粒子，例如水分子和氖原子，错误；③分子、原子都是不带电的粒子，不带电的粒子不一定是分子或原子，例如中子不带电，错误；④分子不显电性，离子带正电荷或负电荷，故质子数和电子数都相同两种微粒不可能是一种分子和一种离子，正确；⑤具有稳定结构的粒子，最外层电子数不一定是8，例如氦原子最外层电子数为2，错误；⑥离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子，例如质子一带正电荷，错误；⑦不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成，例如有些氢原子中不含中子，错误。故选B。4．某元素原子A的质子数为z，已知B3﹣和A2+具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为A．z﹣2+3 B．z﹣2﹣3 C．z+2+3 D．z+2﹣3【答案】B【详解】核外电子数等于质子数，原子A有z个核外电子，A失去2个电子，带上正电荷变成离子A2+，核外有z-2个电子，所以B3-的核外电子数也为z-2，是由B得到3个电子形成的，所以B核外电子数为z-2-3，B的质子数为z-2-3。故选B。5．南京理工大学胡丙成团队用新方法制得了NaN5·3H2O，该化合物中含有等微粒,下列有关说法正确的是A．是一种单质B．一个带一个单位的正电荷C．一个中共有36个质子D．一个中共有36个电子【答案】D【详解】A、是带有一个单位负电荷的离子，故错误；B、带一个单位的负电荷，故错误；C、一个氮原子的质子数为7，一个中含有的质子数为57=35，故错误；D、N5中含有的电子数为5中含有的电子数为57+1=36，故正确。故选D。6．1998年7月8日，全国科学技术名称审定委员会公布了101-109号元素的中文定名.而早在1996年2月，德国达姆施塔特重离子研究所就合成出当时最重的人造元素，它是由7030Zn撞入一个20882Pb的原子核，并立即释放一个中子而产生的一种新元素的原子.该元素的原子序数是()A．111 B．112 C．113 D．114【答案】B【详解】7030Zn撞入一个20882Pb的原子核，并立即释放一个中子而产生的一种新元素的原子，形成的新原子的质子数为30+82＝112，原子中：原子序数＝质子数，所以该元素的原子序数是112，故选B。7．已知12克碳中含有N个碳原子，那么一个水分子的质量（单位：克）的计算表达式为A．N/18 B．1/N C．1/18N D．18/N【答案】D【详解】相对原子质量是原子质量与碳12原子质量的十二分之一的比值；一个碳原子质量为，水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量（单位：克）的计算表达式为；故选D。8．一个分子质量为a千克，一个分子质量为b千克，若以氧原子质量的1/16作为标准，则的相对分子质量为（

）A． B． C． D．【答案】A【详解】由化学式可知，3个分子（N3O6）与一个分子的质量之差相当于1个分子的质量，所以1个分子的质量=(3a-b)千克，2个分子的质量2a千克，2个分子比一个分子多1个氧原子，可知个O原子的质量=(2a-b)千克，以氧原子质量的1/16作为标准，则的相对分子质量：。故选A。9．已知甲原子与乙原子的质量比为a∶b,而乙原子与碳12原子的质量比为c∶d,则甲原子的相对原子质量为()A． B． C． D．【答案】A相对原子质量是某原子的一个原子质量与一个碳12原子质量的1/12的比值。相对原子质量计算的标准一样，所以原子的质量比等于相对原子质量之比。【详解】碳12原子的相对原子质量为12，由乙原子与碳12原子的质量比为c：d，可知乙原子的相对原子质量为，又知甲原子与乙原子的质量比为a：b，则甲原子的相对原子质量为。故选A。10．已知由A、B两元素组成的化合物中，A、B两元素的质量比为7：3，A、B两元素的相对原子质量之比为7：2，则该化合物的化学式是______。【答案】或【详解】先设此化合物的化学式为，由A、B元素的质量比为7：3，相对原子质量之比为7：2，则A、B两元素的质量比为：7x：2y=7：3，得x：y=2：3，则化合物化学式为或（注意：由于A、B的位置不固定，故化学式有两种形式）。11．人类对原子结构的认识永无止境。

(1)“α粒子轰击金箔实验”为建立现代原子理论打下了基础。该实验中大多数α粒子穿过金箔且没有改变原来运动方向，说明了______；极少数α粒子被反弹了回来，说明了______，在图中所示的线条中，不可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是_________。(2)正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质。请你推测反氢原子的结构：①反氢原子中含有一个带______电荷的质子和一个带_____电荷的电子；②反氢原子失去一个电子后所形成的离子符号_______。【答案】(1)

原子核外有相对较大的空间

原子核的质量很大，体积很小

a(2)

负

正

H-(1)该实验中大多数α粒子穿过金箔且没有改变原来运动方向，说明了原子核外有相对较大的空间；极少数α粒子被反弹了回来，说明了原子核的质量很大，体积很小；原子核带正电，α粒子也带正电，受到原子核的斥力，不可能偏向原子核，故不可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是a；(2)①氢原子含有1个带正电荷质子和1个带负电荷的电子，故反氢原子中含有一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子；②反氢原子失去一个电子后，带1个单位的负电荷，所形成的离子符号为H-。12．在下列微粒中①分子；②原子；③质子；④中子；⑤电子；⑥离子(1)能构成物质的微粒有_________；(2)显示电中性的微粒有_______________(3)质量最小的微粒是_____________；(4)一定带正电荷的微粒有____________(5)一定带负电荷的微粒有_____；(6)可能带正电荷也可能带负电荷的是______【答案】

①②⑥

①②④

⑤

③

⑤

⑥【详解】（1）水、氧气、二氧化碳等物质是由分子构成，铁、锌、硫、镁等物质是由原子构成，氯化钠等是由离子构成，故填①②⑥；（2）中子不带电所以显电中性。因为原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核所带电量和核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。又因为分子是由原子构成的，所以分子也不显电性，故填①②④；（3）一个质子质量约等于一个中子质量都约等于一个电子质量的1536倍，所以质量最小的是电子，故填⑤；（4）一个质子带一个单位正电荷，故填③；（5）一个电子带一个单位的负电荷，故填⑤；（6）阴离子带负电荷，阳离子带正电荷。可能带正电荷也可能带负电荷的是离子，故填⑥；点睛：有的物质是由分子构成、有的物质是由原子构成、有的物质是由粒子构成；显电中性的粒子就是指整体不显电性或不带电的粒子；粒子带什么电要看该微粒的组成。13．下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。请回答下列问题：(1)图中A、B、C、D粒子共表示________种元素。(2)D中x=_________。(3)一个银原子的中子数为________个。(4)已知铝元素的原子序数为13，氯元素的原子序数为17，请写出A、C形成的化合物的化学式__________【答案】

3

8

61

AlCl3【详解】(1)核内质子数相同的一类原子属于同种元素，图中A、B、C、D粒子共表示3种元素。(2)原子中核内质子数=核外电子数，故D中x=18-2-8=8。(3)相对原子质量=质子数+中子数，一个银原子的中子数为108-47=61。(4)化合物中各元素化合价的代数和为零，故铝元素与氯元素组成的化合物的化学式是AlCl3。14．比较与分析归纳会使你变得更聪明。请分析下表中信息，回答有关问题：名称符号原子结构示意图单质的化学式常温常压下状态单质与氢气反应氟FF2气态黑暗处爆炸氯ClCl2气态光照爆炸溴BrBr2液态加热反应碘II2固态持续加热缓慢反应⑴上述表中X=⑵①试归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律（答一点即可）：；②试归纳氟、氯、溴、碘对应单质的性质变化规律（答一点即可）：；⑶已知：Cl2和Br2的化学性质相似，Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO也是一种酸，它与氢氧化钠溶液反应的反应方程式为：HClO+NaOH=NaClO+H2O，试分别写出Br2与水，Br2与NaOH溶液反应的化学方程式：；。【答案】（1）17；（2）①随着原子核电荷数的增加，电子层数也逐渐增加（或最外层电子数相同）；②随着原子核电荷数的增加，其在常温常压下单质的状态由气态逐渐变为液态、固态（或随着原子核电荷数的增加，其单质的化学活泼性逐渐减弱）；（3），。【详解】（1）根据原子中质子数=核电荷数=核外电子数，可得X=2+8+7=17；（2）①根据上表原子结构示意图归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律为：随着原子核电荷数的增加，电子层数也逐渐增加（或最外层电子数相同）；②根据常温常压下对应单质的状态和性质进行比较，总结变化规律为：随着原子核电荷数的增加，其在常温常压下单质的状态由气态逐渐变成液态、固态（或随着原子核电荷数的增加，其单质的化学活泼性逐渐减弱）；（3）根据题目中给出的信息可知：Cl2与水反应生成HCl和HClO，然后再与NaOH反应，故Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：；则利用知识迁移的方法书写Br2与水，Br2与NaOH溶液反应的化学方程式为：；。练习二元素周期表1．下列“一定”的说法中正确的是

A．由同种元素组成的物质一定是单质 B．纯净物一定是由不同种元素组成的C．质子数相同的粒子一定是一种元素 D．由同种分子构成的物质一定是纯净物【答案】D【详解】A、由同种元素组成的物质不一定是单质，例如由氧元素组成的氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素，错误；B、纯净物不一定是由不同种分子构成的，例如铁属于纯净物，是由铁原子构成的物质，错误；C、质子数相同的粒子不一定是同种元素，例如1个水分子和1个甲烷分子中都含有10个质子，不属于同种元素，错误；D、由同种分子构成的物质一定是纯净物，正确。故选D。点睛：一种元素可以组成多种物质，即同素异构现象，例如磷元素可以组成红磷和白磷，碳元素可以组成金刚石、石墨等。2．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．可燃物燃烧时需要温度达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就会燃烧B．氧化物一定含氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物C．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素D．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质【答案】D【详解】A、可燃物燃烧的条件是与氧气接触，同时温度达到可燃物的着火点，错误；B、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，但含有氧元素的化合物不一定由两种元素组成，错误；C、质子数决定元素的种类，质子数相同元素的种类也相同，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如氖和水含有相同的质子数，但不是同种元素，错误；D、单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，正确。故选D。3．2020年2月4日，中国工程院院土李兰娟的研究团队发现：达芦那韦（化学式：C27H37N3O7S）能显著抑制新冠肺炎病毒复制。下列关于达芦那韦的说法正确的是（

）A．该物质中有7个氧原子 B．C、H元素的质量比为27：37C．由C、H、N、O、S五种元素组成 D．氢元素的质量分数最大【答案】C【详解】A、达芦那韦是由达芦那韦分子构成的，1个达芦那韦分子中含有7个氧原子，故错误；B、C、H元素的质量比为（12×27）：（1×37）=324:37，故错误；C、达芦那韦是由C、H、N、O、S五种元素组成，故正确；D、C、H、N、O、S的质量比为（12×27）：（1×37）：（14×3）：（16×7）：32=324:37:42:112:32，故碳元素的质量分数最大，故错误。故选C。4．关于下列四种粒子的说法中，错误的是（

）A．以上四种粒子分属于三种元素B．上述粒子中有二个是离子，二个是原子C．粒子Y若得到一个电子就可以变成原子D．如果X和Y能形成稳定的化合物，则化学式应为XY2【答案】D【详解】A、同种元素粒子的质子数相同，图示四种粒子中，核内质子数分别为8、11、10，分属于三种元素，故选项说法正确；B、X的质子数为8，核外电子数为10，质子数小于核外电子数，为阴离子；Y的质子数为11，核外电子数为10，质子数大于核外电子数，为阳离子；M、N的质子数=核外电子数，为原子，故选项说法正确；C、粒子Y的质子数为11，核外电子数为10，带1个单位的正电荷，若得到一个电子就可以变成原子，故选项说法正确；D、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，X带2个单位的负电荷，Y带1个单位的正电荷，故X、Y的化合价分别是−2价、+1价，如果X和Y能形成稳定的化合物，则化学式应为Y2X，故选项说法错误。故选D。5．下列说法中正确的个数是①同种元素组成的物质一定是单质②质子数相同的粒子一定属于同种元素③分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子④质子数和电子数都相同的两种微粒不可能是一种分子和一种离子⑤具有稳定结构的粒子，最外层电子数一定是8

⑥离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子⑦构成原子核必不可少的粒子是质子⑧同一物质中的相同元素可能显不同的化合价A．1个 B．2个 C．3个 D．4个【答案】C【详解】①同种元素组成的纯净物一定是单质，同种元素也可以组成的混合物，如氧气和臭氧的混合物不是单质，该说法错误；②质子数相同的原子一定属于同种元素，质子数相同的原子和分子不是同一种元素，如氖原子和水分子质子数都是10，但不是同一种元素，该说法错误；③分子、原子都是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子或原子，如中子也不带电，该说法错误；④分子中质子数一定等于电子数，离子中质子数一定不等于电子数，所以质子数和电子数都相同的两种微粒不可能是一种分子和一种离子，该说法正确；⑤离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如质子带正电，电子带负电，但它们不是离子，该说法错误；⑥具有稳定结构的粒子，最外层电子数不一定是8，如氦原子具有稳定结构，但最外层电子数是2，该说法错误；⑦一般的原子核由质子和中子构成，但氢原子核内只有质子，没中子，所以构成原子核中必不可少的粒子是质子，该说法正确；⑧同一物质中的相同元素可能显不同的化合价，如硝酸铵中氮元素有-3价和+5价，，该说法正确；正确的说法有④⑦⑧，故选C。6．宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、下列说法正确的是①最外层电子数相同的粒子，元素的化学性质一定相同

②水由水分子构成、铁由铁原子构成、氯化钠由氯化钠离子构成

③“热胀冷缩”现象一定是改变了微粒之间的间隔

④2N，3，5H2O符号前的数字都只表示微观粒子数目

⑤同种元素组成的物质化学性质一定相同

⑥钠元素与氯元素的本质区别在于核电荷数不同A．①④⑥ B．②③④ C．③④⑤ D．③④⑥【答案】D【详解】①最外层电子数相同的粒子，元素的化学性质不一定相同，例如氦原子和镁原子，错误；②水由水分子构成、铁由铁原子构成、氯化钠由氯离子、钠离子构成，错误；③微粒之间有间隔，“热胀冷缩”现象一定是改变了微粒之间的间隔，正确；④表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；2N，3，5H2O符号前的数字都只表示微观粒子数目，正确；⑤同种元素组成的物质化学性质不一定相同，例如氧气和臭氧分子构成不同，化学性质不同，错误；⑥钠元素与氯元素的本质区别在于核电荷数不同，正确；故选D。7．X、Y、Z、W是位于短周期（前三周期）四种元素，它们的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述不正确的是A．X元素可以与W元素形成WX2和WX3两种化合物B．Y元素的单质一定条件下可以与O2反应C．Z原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价D．X与Y、Z与W都属于同一周期【答案】D短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数总数的3倍，因此X有两个电子层，最外层电子数是6，因此X是氧元素；Y原子的最外层只有2个电子，因此Y应该是三个电子层，最外层是2，因此Y是镁；Z单质可制成半导体材料，因此Z是硅；W与X属于同一主族，因此W由有三个电子层，最外层电子数是6，因此W是硫。【详解】A、X是氧元素，W是硫元素，形成二氧化硫和三氧化硫，故A正确；B、Y是镁，镁在一定的条件下可以与氧气反应，故B正确；C、Z是硅元素，最外层电子数是4，可以失去4个电子，表现为+4价，故C正确；D、氧元素位于第二周期，镁元素位于第三周期，硅和硫都位于第三周期，故D错误；故选D。8．走进微观世界，探索微观奥秘。(1)原子理论的发展。卢瑟福的实验建立了原子的有核模型，卢瑟福实验中用带正电、质量比电子大很多的高速运动的a粒子轰击金箔时，观察到了一小部分a粒子运动方向发生了偏转、极少数被反弹回来，根据这一现象可以推理得出的结论是___________、___________（答两条）。(2)原子的结构。1869年，俄国化学家门捷列夫排列出第一张元素周期表。成为科学家探索未知世界的有力工具。图1A是镓原子（镓：Ga）的结构示意图，图1B是某原子的结构示意图，请回答下列问题。①镓元素广泛应用于第三代半导体材料中，它的化学性质与图2中___________（填序号）位置的元素相似。②图1中B是某元素的原子结构示意图。标出该元素在图2中的位置___________（填序号）。③氧原子在化学反应中容易___________（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为___________。【答案】(1)

原子核质量大

原子核体积小(2)

①

②

得到

(1)卢瑟福的实验建立了原子的有核模型，卢瑟福实验中用带正电、质量比电子大很多的高速运动的a粒子轰击金箔时，观察到了一小部分a粒子运动方向发生了偏转，说明原子核的体积很小，原子核外空间很大；根据同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引的规律，同时也说明原子核带正电荷；极少数被反弹回来说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大。(2)原子的最外层电子数相同，化学性质相似。镓元素原子的最外层电子数是3，则它的化学性质与图2中最外层电子同样为3的铝元素的化学性质相似。所以填序号①。图1中B是某元素的原子结构示意图，其核内质子数为14，元素周期表中一格左上角的数字表示原子序数，对应14号元素的位置是②。氧原子最外层6个电子，容易得到2个电子形成带2个负电荷的氧离子。符号。9．元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：(1)地壳中含量最高的金属元素的原子序数是___________。原子序数18是___________元素（填金属元素或者金属元素或者稀有气体元素）。(2)X2+与Ne的核外电子排布相同，则X2+与的符号是___________。(3)在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布的变化是___________。(4)写出原子序数为17的离子结构示意图是___________。原子序数8和16的元素化学性质相似的原因是___________。(5)化学符号2OH-表示的意义为___________。【答案】(1)

13

稀有气体元素(2)(3)最外层电子数依次递增(4)

最外层电子数相同(5)2个氢氧根离子(1)地壳中元素含量较多的元素分别是氧、硅、铝、铁，故含量最高的金属元素是铝，原子序数为13；原子序数18的元素是氩元素，属于稀有气体元素；故填13，稀有气体元素；(2)氖原子核外有10个电子，X2+离子带两个单位正电荷，且与氖原子核外电子排布相同，说明X原子在形成离子时失去两个电子后核外还有10个电子，故X原子核外总电子数为12，在原子结构中核外电子数=核内质子数=原子序数，所以X原子是镁原子，故离子符号为：Mg2+；(3)在元素周期表中，同一周期的元素原子，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次递增，故填最外层电子数依次递增；(4)17号元素氯元素核外最外层电子数为7，易得到1个电子，达到8电子稳定结构，故氯离子的结构示意图为：；元素的化学性质与原子结构中最外层电子有关，而8号元素和16号元素按照原子核外电子结构排布最外层电子数都为6，所以化学性质相似；(5)离子符号前面加阿拉伯数字只具有宏观意义，所以表示2个氢氧根离子；10．从微观认识化学物质是我们学习化学的方法之一。Ⅰ.现有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子核内只有一个质子，B元素是地壳中含量最多的元素，C元素的原子失去一个电子后和氖原子的核外电子排布相同，D元素的原子核外有三个电子层，第一层与第三层电子数之和比第二层的电子数多1个。下列说法不正确的是_____（填序号）。AA元素的符号为HB只由B元素组成的物质可能是单质，也可能是化合物或混合物CC元素与D元素组成化合物的化学式是KClⅡ.根据下图回答下列问题：（1）写出C的微粒符号_____，D中X=_____；（2）A、B、C、D属于同种元素的粒子是_____（填序号）；Ⅲ．锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示，则下列说法不正确的是_____（填序号）。A①所表示的粒子在化学反应中容易失去电子B从③可知该元素是金属元素C②是锶离子结构示意图，符号为Sr2﹣【答案】

BC

Cl-

8

B、C

C【详解】Ⅰ.A元素原子核内只有一个质子，结合质子数等于原子序数，所以A是氢元素，B元素是地壳中含量最多的元素，所以B是氧元素，C元素的原子失去1个电子后和氖原子的核外电子排布相同，氖原子核外有10个电子，所以C原子核外有11个电子，所以C是钠元素，D元素的原子核外有三个电子层，第一层与第三层电子数之和比第二层多1个，所以D原子核外有17个电子，所以D是氯元素。A、A元素为氢元素，符号为H，正确；B、B元素是氧元素，只由氧元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物，但不可能是化合物，故错误；C、C元素是钠元素，D元素是氯元素，C元素与D元素组成化合物的化学式是NaCl，故错误；故选：BC；Ⅱ.（1）质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子；17号元素为氯元素，C为氯离子，其离子符号为：Cl-；D是18号元素氩，属于稀有气体原子，质子数=核外电子数，故x=8；故填：Cl-；8；（2）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为B、C的核内质子数相同，所以B、C属于同种元素的粒子．故填：B、C；Ⅲ．A．①所表示的粒子最外层电子数是2，在化学反应中容易失去电子，该选项说法正确；B．从③可知该元素是金属元素，该选项说法正确；C．②是锶离子结构示意图，质子数比电子数多2个，符号为Sr2+，该选项说法不正确；故填：C。11．新型冠状病毒肺炎疫情发生以来，全国多地需要大量医疗物资(1)医用口罩。口罩鼻条的材质为金属条，采用镀锌细铁丝外包塑料制作而成。如图是锌元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。锌离子核外电子数为_______，若一个碳-12原子质量为ag，则一个锌原子的质量_______g。(2)消毒液。溶质质量分数为75%的酒精溶液可用于消毒。溶质的质量分数为46%的酒精溶液中碳、氢元素的质量比为_______。(3)负压救护车。鉴别负压救护车内的电木插座具有热塑性还是热固性的方法是_______。负压救护车内有些物品使用了聚丙烯【(C3H6)n】材料，一定质量的聚丙烯材料在氧气中不完全燃烧，生成CO、CO2和H2O的质量之比可能为_______(填字母)。A14：44：27

B14：11：18

C7：11：27

D28：22：27【答案】

28

(或)

2：1

加热，观察是否熔化

AD（1）当原子得到或失去核外电子从而带上电荷以后形成离子，最外层电子小于4易失去电子，最外层电子大于4易得到电子，原子的质量跟相对原子质量进行计算。（2）根据个元素在混合物在质量进行计算。（3）根据有机物的性质，以及质量守恒定律进行分析，计算。【详解】（1）锌原子的质子数为30，核外电子数=质子数，所以x=30-2-8-18=2，小于4，容易失去电子，所以锌离子核外电子数为2+8+18=28，若一个碳-12原子质量为ag，设一个锌原子的质量为y，所以，所以y=（或），故填：28，（或）。（2）酒精的化学式是C2H5OH，它的相对分子质量是122+15+16+1=46，水的化学式是H2O，它的相对分子质量是12+16=18，在46%的酒精溶液中，假设溶液为100克，则有46克乙醇，有54克水，乙醇中含有H元素的质量为，含C元素的质量为，水中含H元素的质量为，所以46%的酒精溶液中碳，氢两种元素质量比=24:（6+6）=2:1。故填：2:1；（3）鉴别负压救护车内的电木插座具有热塑性还是热固性的方法是取样加热，融化的是热塑型塑料，不熔化的是热固型塑料，聚丙烯和氧气反应生成二氧化碳和水时，生成二氧化碳和水的质量比为22：9，当聚丙烯和氧气反应生成一氧化碳和水时，生成一氧化碳和水的质量比为14：9，所以当不完全燃烧时，生成9份质量的水，生成二氧化碳与一氧化碳的质量和应小于22份质量，大于14份质量，故选AD。练习三元素符号的意义1．正确理解化学用语是学好化学的基础。下列有关说法正确的是A．保持氮气化学性质的最小微粒为NB．锰酸钾中锰元素的化合价是+6价C．H2O中的数字“2”表示水中含有2个氢原子D．氯化铁溶液中大量存在的阳离子为Fe2+【答案】B【详解】A、保持氮气化学性质的最小微粒为氮分子，N2，错误。B、钾元素+1价，氧元素-2价，根据化学式中正负化合价的代数和为零，锰酸钾中锰元素的化合价是+6价，正确。C、H2O中的数字“2”表示一个水分子中含有2个氢原子，错误。D、氯化铁溶液中大量存在的阳离子为Fe3+，错误。故选：B。2．下列化学符号中数字“2”表示的意义，正确的是A．SO2：表示二氧化硫中含有2个氧原子B．2Fe：表示2个铁原子C．：表示一个镁离子带2个单位正电荷D．S2-：表示硫元素的化合价为﹣2价【答案】B【详解】A、化学式右下角的数字表示一个分子中某原子的个数，则SO2中的“2”表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子，故不符合题意；B、元素符号前面的数字只具有微观意义，表示原子个数，则2Fe中的“2”表示2个铁原子，故符合题意；C、元素符号正上方的数字表示该元素的化合价，则中的“2”表示镁元素的化合价为+2价，故不符合题意；D、元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，则S2-中的“2”表示一个硫离子带2个单位的负电荷，故不符合题意。故选B。3．对下列化学用语中“2”所表示意义的理解，错误的是A．Ca2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷B．2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子C．2H中的“2”表示两个氢原子D．2O中的“2”表示两个氧元素【答案】D【详解】A、化学符号右上角的数字表示个离子所带的电荷数，Ca2+中2表示一个钙离子带两个单位正电荷，故选项正确；B、化学符号前面的数字表示微观粒子的数目，2CO中2表示两个一氧化碳分子，故选项正确；C、化学符号前面的数字表示微观粒子的数目，2H中2表示两个氢原子，故选项正确；D、化学符号前面的数字表示微观粒子的数目，元素是宏观概念只讲种类不讲个数，2O中2表示两个氧原子，故选项错误。故选D。4．在H2、H2O、Ca(OH)2、H2SO4四种物质的一个分子中，都含有（）A．两个氢原子 B．两个氢元素 C．氢元素 D．1个氢分子【答案】A【详解】A、在H2、H2O、Ca(OH)2、H2SO4四种物质的1个分子中都含有2个氢原子；故选项正确。B、元素只讲种类，不讲个数，且元素是描述宏观物质的组成；故选项错误。C、元素只讲种类，不讲个数，且元素是描述宏