鲁科版高中化学必修第一册第2章第2节第3课时离子反应的应用和与量有关的离子方程式书写能力课课件

第3课时离子反应的应用和与量有关的离子方程式书写(能力课)第2章元素与物质世界第2节电解质的电离离子反应探究任务探究要点典例导航

离子的检验和推断(4)检验方法：

(4)检验方法：

(4)检验方法：4．离子推断的“四项基本原则”肯定性原则互斥性原则在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂颜色的变化等)电中性原则溶液呈电中性，有阳离子，则一定有阴离子，溶液中正电荷总数与负电荷总数相等，这一原则可帮助我们判断一些隐含的离子是否存在进出性原则通常在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的影响

√

√

答题模板

H＋、Ba2+

Cl－

1．物质除杂和分离的基本原则(1)不增(不引入新的杂质)。(2)不减(不减少被提纯的物质)。(3)易分离(被提纯的物质与杂质易分离)。(4)易复原(被提纯的物质易复原)。食盐的精制2．物质除杂和分离注意的问题(1)除杂试剂要过量。(2)后续试剂应能除去过量的前一试剂。(3)尽可能将杂质转化为所需物质。(4)除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。3．除去粗盐中可溶性杂质的原理通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。制备精盐的各步操作流程如下：(1)在第⑦步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是_________________________________________。(2)第②、④步操作的目的分别是除去粗盐中的Na2SO4和CaCl2，需要加入的试剂依次是______________________(填化学式)。防止液体局部受热温度过高，造成液体飞溅BaCl2、Na2CO3(3)第⑥步操作中发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________。(4)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能是KOH溶液，理由是_________________。(5)第⑤步操作中，需要的玻璃仪器有_______、_______、________。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑会引入新杂质K＋漏斗烧杯玻璃棒方法技巧物质分离提纯的方法(1)过滤一般用于不溶性固体和液体的分离。实验装置及注意事项(“一贴”“二低”“三靠”)如图：(2)蒸发结晶①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅。②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。1．下列关于粗盐提纯的说法中正确的是(

)A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤√C

[溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗更多的能量和更长时间才能蒸干，A项错误；滤液应该移至蒸发皿加热浓缩，B项错误；蒸发时，当蒸发到剩余少量液体时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，C项正确；晶体应该用少量水洗涤，加水至浸没沉淀即可，否则制得的晶体会有很多溶于水，D项错误。]

A．NaOH的作用是除去Cu2+B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2C．流程图中，操作x为过滤D．试剂c为盐酸√B

[废水中，只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+，故A正确；试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，且碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量钡离子，故B错误；操作x为过滤，过滤分离出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3，故C正确；试剂c为盐酸，可除去过量碳酸钠，故D正确。]向溶液中所加入反应物的量不同，所发生的离子反应可能不同，类型如下：1．连续型：主要指反应生成的离子又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。此类离子方程式的书写应首先分析判断出物质是否过量，再根据反应原理书写。与量有关的离子方程式书写2．先后型：指由于离子反应的先后顺序不同而导致其离子方程式与用量有关。此类离子方程式的书写应首先判断反应发生的先后顺序，再根据反应物量的多少来书写。3．配比型：离子反应按照“以少定多”的原则进行书写，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。写出下列反应的离子方程式。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱过量：___________________________________________________；碱不足：___________________________________________________。

(2)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足：_______________________________________________；NaOH过量：_______________________________________________。(3)Ca(HCO3)2溶液中加入NaOH溶液的反应NaOH少量：_______________________________________________；NaOH过量：_______________________________________________。H＋＋OH－===H2O

1．多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：

____________________________；盐酸过量：

_______________________________。[解析]

向Na2CO3溶液中逐滴加稀盐酸，依次发生反应为Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，合并得：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。

OH－＋H＋===H2O

规律技法反馈1．离子检验的答题模板：操作、现象、结论。2．物质分离提纯的操作：过滤、结晶。3．与量有关的离子方程式：连续型、先后型、配比型。知能反馈随堂评估1．离子检验的常用方法有三种，如表所示：243题号15检验方法沉淀法显色法气体法判断的依据反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生

√D

[Cl－的检验用AgNO3、HNO3，发生离子反应为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，该方法为沉淀法。]243题号152．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是(

)23题号145选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl－B向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体23题号145选项实验操作及现象实验结论C向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成D室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红该溶液一定呈碱性√

23题号145

23题号41√5

23题号415

243题号15√

243题号155．已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1mol·L-1，请回答下列问题：(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：

___________________________________。243题号15

(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的_______，你的选择理由是_______________________________________________________________。盐

NaHSO4在水溶液中电离出的离子既有金属阳离子又有酸根阴离子(3)①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比2∶1混合，反应的离子方程式是_________________________________________________。243题号15②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比1∶1混合，反应的离子方程式是_________________________________________。

＋2H2O

243题号15

题号13524687910111213课时分层作业(十二)离子反应的应用和与量有关的离子方程式书写√2．下列气体的制备或检验过程中，发生的反应不是离子反应的是(

)A．实验室制取二氧化碳B．实验室制取氢气C．实验室用高锰酸钾制取氧气D．用澄清石灰水检验二氧化碳气体题号13524687910111213C

[用高锰酸钾制取O2不是在溶液中发生的反应，所以C项不是离子反应。]√

题号13524687910111213√

题号13524687910111213

题号13524687910111213√

题号13524687910111213

题号13524687910111213√

题号13524687910111213

题号13524687910111213√

题号135246879101112137．取某固体样品，进行如下实验：①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是(

)A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3B．Na2CO3、AgNO3、KNO3C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D．KNO3、MgCl2、NaOH题号13524687910111213√C

[A项中固体溶于水后产生的有BaSO4沉淀，BaSO4沉淀不溶于稀盐酸，不满足实验③现象，A项错误；B项中固体溶于水后，生成Ag2CO3沉淀，加入稀盐酸，虽然有气体产生，但又会生成AgCl沉淀，不满足实验③现象，B项错误；C项中固体溶于水后，产生BaCO3沉淀，加入稀盐酸，沉淀全部溶解且放出CO2气体，若K2CO3过量，则滤液中过量的K2CO3可与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，C项正确；D项中固体溶于水后，产生Mg(OH)2沉淀，加入稀盐酸，沉淀全部溶解，但不产生气体，不满足实验③现象，D项错误。]题号13524687910111213

题号13524687910111213√√

题号135246879101112139．以下实验方案设计中，不能达到实验目的的是(

)A．除去Cl2中混有的少量HCl：通过饱和NaOH溶液B．检验Na2CO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察现象C．鉴别NaOH固体和NH4NO3固体：加水溶解，测量温度D．除去CaO中混有的少量CaCO3：加入足量水，过滤题号13524687910111213√√AD

[A项，NaOH溶液能与Cl2反应，会把主要物质除去，错误；B项，向Na2CO3样品中先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若观察到生成白色沉淀，则Na2CO3中混有NaCl，否则没有，正确；C项，NaOH固体溶于水，溶液温度升高，NH4NO3固体溶于水，溶液温度降低，可以鉴别，正确；D项，H2O能与CaO反应，会把主要物质除去，错误。]题号1352468791011121310．下列各组溶液，不用其他试剂就能将组内的物质鉴别出来的是(

)A．CuSO4、NaOH、BaCl2、HClB．NaCl、HCl、H2SO4、AgNO3C．KCl、HCl、NaOH、BaCl2D．NaOH、KOH、MgCl2、H2SO4题号13524687910111213√A

[A项，溶液呈蓝色的为CuSO4溶液，利用溶液相互滴加法，能与CuSO4反应生成蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4反应生成白色沉淀的为BaCl2溶液，另外一种为HCl溶液，可以鉴别四种物质，正确；B项，利用溶液相互滴加法，与其他三种溶液均生成白色沉淀的为AgNO3溶液，其余三种溶液无法鉴别，错误；C项，四种溶液相互滴加均没有气体或沉淀产生，故无法鉴别，错误；D项，利用溶液相互滴加法，与其中两种溶液反应有白色沉淀生成的是MgCl2溶液，加入MgCl2溶液，没有现象的为H2SO4溶液，NaOH溶液和KOH溶液无法鉴别，错误。]题号13524687910111213

题号13524687910111213√D

[实验室的粗盐提纯包括溶解、过滤、蒸发等主要操作，所需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿等，配制0.1000mol·L-1的NaCl溶液所需要用到的仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，结合题中所给仪器可知，本实验必须用到的仪器有天平、容量瓶、烧杯、酒精灯，故选D。]题号13524687910111213三、非选择题12．在含有4molHCl和1molMgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量(m)与加入Ba(OH)2的物质的量(n)之间的关系如图所示，回答下列问题：题号13524687910111213(1)Oa段生成的沉淀为__________________(填化学式)。(2)写出ab段发生反应的离子方程式：

______________________。(3)bc段，沉淀质量继续增加，请用离子方程式解释原因：____