鲁科版高中化学必修第一册第3章章末复习建构课课件

章末复习建构课第3章物质的性质与转化知识体系构建一、铁及其化合物的转化二、硫及其化合物的转化三、氮及其化合物的转化主题探究专攻主题1铁及其化合物的转化关系1．(2023·黑龙江合格考)长江以南的低山丘陵区普遍存在着红色土壤，有人说主要因其含铁质(三价铁)相对较多。某研究小组设计简单实验验证该说法是否正确，应选择的试剂是(

)A．KCl

B．KNO3

C．K2SO4

D．KSCN√D

[验证土壤中是否含有Fe3+，可以使用KSCN溶液检验，向盐酸中加入少量的土壤后搅拌，土壤中的离子可以进入到盐酸中，过滤后得到澄清溶液，向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变成红色，则说明土壤中含有Fe3+，选D。]2．(2023·黑龙江合格考)下列关于铁及其化合物性质和用途的叙述中，错误的是(

)A．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料B．打印机或复印机使用的墨粉中添加Fe3O4是利用其磁性C．铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应D．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2√D

[Fe2O3为红棕色，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，A正确；打印机或复印机使用的墨粉中添加Fe3O4是利用其磁性，B正确；铁的氧化物均不溶于水，均不能与水反应，C正确；铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和氢气，不能生成Fe2O3，D错误。]主题2硫及其化合物的转化1．(2023·辽宁合格考)硫是一种重要的非金属，位于元素周期表中第3周期ⅥA族。根据硫及其化合物的性质回答问题。下列说法正确的是(

)A．硫在空气中燃烧有SO3生成B．硫为白色晶体C．硫与铁反应时生成硫化铁D．硫是一种难溶于水的晶体√D

[硫在空气中燃烧生成的是SO2，A错误；硫是浅黄色固体粉末，不是白色的，B错误；硫的氧化性不强，所以与铁反应生成的是硫化亚铁，C错误；硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，D正确。]2．(2023·湖南合格考)下列物质能使品红溶液褪色的是(

)A．O2

B．CO2C．SO2

D．N2C

[二氧化硫具有漂白性，能与品红溶液生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，故选C。]√3．(2023·辽宁合格考)硫是一种重要的非金属，位于元素周期表中第3周期ⅥA族。根据硫及其化合物的性质回答问题。下列物质的转化中，浓硫酸只表现了氧化性的是(

)A．Cu→CuSO4 B．C→CO2C．CuO→CuSO4 D．Fe2O3→Fe2(SO4)3√

主题3氮及其化合物的转化1．(2023·四川合格考)氨溶于水的喷泉实验如图所示。下列说法错误的是(

)A．实验前需检查装置气密性B．胶头滴管中预先吸入水C．该实验证明氨极易溶于水D．喷泉呈红色说明氨水显酸性√D

[为确保形成压强差，实验前需检查装置气密性，A正确；胶头滴管中预先吸入水，挤压使氨溶于水，形成喷泉，B正确；挤压胶头滴管，氨极易溶于水，从而在短时间内形成了较大的压强差，C正确；NH3的水溶液能够使酚酞溶液变红，说明氨水呈碱性，D错误。]

√D

[加入NaOH溶液并加热产生气体，氨为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故选D。]合格考真题体验1．(2023·天津合格考)铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是(

)A．FeO

B．Fe3O4C．Fe2O3 D．Fe2O3和Fe3O4题号13524687√合格考真题体验

题号135246872．(2023·四川合格考)除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3杂质，宜加入的物质是(

)A．O3

B．FeC．Cu

D．Cl2√题号13524687B

[通入O3将亚铁离子氧化成杂质离子，A错误；加铁粉发生反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2，除去了杂质，B正确；加入铜粉发生反应Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+，引入Cu2+，C错误；通入Cl2将亚铁离子氧化成杂质离子，D错误。]3．(2023·黑龙江合格考)下列关于SO2的说法错误的是(

)A．SO2是无色、有毒的气体B．SO2的大量排放形成酸雨C．可以超量使用SO2作食品添加剂D．SO2可以使品红溶液褪色√题号13524687C

[二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，A正确；二氧化硫与空气中的氧气和水反应生成硫酸使溶液呈酸性，所以大量排放二氧化硫会使雨水的pH小于5.6，形成酸雨，B正确；二氧化硫有毒，可以作红酒的添加剂，起到杀菌和抗氧化的作用，但超量使用会对人体健康造成伤害，C错误；二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，D正确。]题号135246874．(2023·天津合格考)酸雨的形成示意图如图，下列关于酸雨的叙述中，不正确的是(

)A．酸雨的pH小于5.6B．酸雨形成的过程中不涉及氧化还原反应C．汽车尾气及含硫物的燃烧都会形成酸雨D．酸雨能直接损伤农作物，破坏森林和草原√题号13524687B

[酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，A正确；酸雨形成的过程中SO2被氧化为SO3，B不正确；酸雨分硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，汽车尾气及含硫物的燃烧都会形成酸雨，C正确；酸雨有较强的酸性，能直接损伤农作物，破坏森林和草原，D正确。]题号135246875．(2023·天津合格考)下列事实表明浓硫酸具有脱水性的是(

)A．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大B．浓硫酸在加热的条件下与铜反应C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑D．浓硫酸可用来干燥某些气体√题号13524687C

[空气中敞口久置的浓硫酸质量增大，是因为浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气导致质量增大，A错误；浓硫酸在加热的条件下与铜反应，体现了浓硫酸具有强氧化性，B错误；用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，使纸张中的植物纤维脱水炭化所致，C正确；浓硫酸可用来干燥某些气体，利用了浓硫酸的吸水性，D错误。]题号135246876．(2023·黑龙江合格考)NO2是典型的氮氧化物，危害人体健康。下列关于NO2叙述正确的是(

)A．有毒气体 B．黄绿色气体C．难溶于水 D．密度比空气小√题号13524687A

[NO2为有毒气体，A正确；NO2为红棕色气体，B错误；NO2可以与水反应生成硝酸，NO2易溶于水，C错误；NO2的相对分子质量为46，大于空气的平均相对分子质量，故NO2的密度比空气大，D错误。]7．(2023·北京合格考)氯化铁(FeCl3)是常用的金属刻蚀剂。工业上用硫铁矿渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO)制备氯化铁溶液，流程如下。题号13524687(1)FeO中铁元素的化合价是________。(2)反应釜中Fe2O3与盐酸反应的化学方程式为_____________________________。(3)下列说法正确的是________(填字母)。a．加入反应釜中的盐酸可用稀硫酸代替b．混合器中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+氧化为Fe3+(4)用FeCl3溶液刻蚀覆铜板可制作印刷电路板，在刻蚀过程中，FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2。写出FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式：__________________________。题号13524687＋2价Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2Ob2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+[解析]

硫铁矿渣主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO，用盐酸溶解，发生反应Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O、Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O、FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O，得到氯化铁、氯化亚铁的混合溶液，加入H2O2溶液把氯化亚铁氧化为氯化铁，得到氯化铁溶液。题号13524687(1)FeO中氧元素化合价为－2，根据化合价代数和等于0，铁元素的化合价是＋2。(2)反应釜中Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。(3)铁的氧化物和稀硫酸反应生成硫酸盐，引入新杂质，所以反应釜中的盐酸不能用稀硫酸代替，a错误；H2O2具有氧化性，混合器中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，得到氯化铁溶液，b正确。(4)FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，反应离子方程式为2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+。题号135246878．(2023·黑龙江合格考)SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。题号13524687(1)仪器a的名称为________。(2)向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是___________________。(3)实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为_________________(填化学式)。(4)装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有________性。(5)装置D的作用是_____________________________________。题号13524687分液漏斗排除空气的干扰BaSO3(或亚硫酸钡)氧化吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气[解析]

A中先通入氮气，排除空气，然后关闭弹簧夹，然后A中用浓硫酸和亚硫酸钠发生反应制取SO2，生成的SO2在B中不生成沉淀，C中生成S沉淀，变浑浊，二氧化硫尾气用氢氧化钠溶液吸收。(1)根据图中信息得到仪器a的名称为分液漏斗。(2)装置中有空气，空气中氧气在装置中容易氧化二氧化硫而影响实验，因此向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是排除空气的干扰。题号13524687(3)由于亚硫酸的酸性比氯化氢弱，则二氧化硫和氯化钡溶液不反应，则实验时，装置B中没有明显变化，滴加适量氨水使溶液呈碱性，反应生成的白色沉淀为BaSO3。(4)装置C中出现淡黄色浑浊，氢硫酸中硫化合价升高，二氧化硫中硫化合价降低，因此二氧化硫具有氧化性。(5)二氧化硫是酸性气体且有毒，可被NaOH溶液吸收生成亚硫酸钠，装置D的作用是吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气。题号13524687章末综合测评(三)物质的性质与转化题号135246879101112131415(满分：100分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求)1．(2023·浙江高考)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是(

)A．SO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂B．金属钠导热性好，可用作传热介质C．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂D．Fe2O3呈红色，可用作颜料√1617181920题号135246879101112131415C

[SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，A正确；钠导热性好，液态钠可用作核反应堆的传热介质，B正确；NaClO溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具有强氧化性，C不正确；Fe2O3的颜色是红棕色，可用作红色颜料，D正确。]16171819202．下列有关铁及其化合物说法不正确的是(

)A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得氢氧化铁胶体B．FeCl2既有氧化性又有还原性C．铁与硫酸铜溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红D．铁在氧气中点燃生成Fe3O4题号1352468791011121314151617181920√

题号13524687910111213141516171819203．(2023·重庆高考)下列叙述正确的是(

)A．Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物相同B．SO2分别与H2O和H2S反应，反应的类型相同C．Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同D．浓硫酸分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同题号1352468791011121314151617181920√C

[镁在空气中燃烧也会部分和氮气反应生成氮化镁，A错误；SO2与H2O发生化合反应生成亚硫酸，而和H2S会发生氧化还原反应生成硫单质，反应的类型不相同，B错误；Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体均为氧气，C正确；浓硫酸与Cu反应生成二氧化硫气体，而和C反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性气体不相同，D错误。]题号13524687910111213141516171819204．下列实验中，仪器的下端必须插入液面以下的是(

)①制备氢气的简易装置中用来加稀硫酸的长颈漏斗②实验室用MnO2和浓盐酸制备氯气装置中的分液漏斗③用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管④将氯气溶于水制取氯水时的导气管A．②③

B．①③④C．②④ D．全部题号1352468791011121314151617181920√

题号13524687910111213141516171819205．下列反应中因反应物用量不同导致反应产物不同的是(

)①Na2CO3与稀盐酸；②Fe与稀HNO3；③Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液；④FeBr2溶液与Cl2；⑤Fe与Cl2A．①②④ B．②④⑤C．①③⑤ D．①③④题号1352468791011121314151617181920√

题号13524687910111213141516171819206．实验室制备下列气体的方法可行的是(

)题号1352468791011121314151617181920

气体方法A氨气加热氯化铵固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物√D

[氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体，所以不能用于制备氨气，A不可行；将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B不可行；硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备硫化氢气体，C不可行；实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，可用此方法制备氧气，D可行。]题号13524687910111213141516171819207．(2023·海南高考)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NAB．5.6g铁粉与0.1L1mol·L-1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NAC．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NAD．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA题号1352468791011121314151617181920√A

[2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为＋2价，故转移的电子数目为0.2NA，A正确；5.6g铁粉与0.1L1mol·L-1的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为0.05NA，B错误；标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的SO3分子数目无法计算，C错误；1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，发生反应：NH3＋H2O⥫⥬NH3·H2O，生成的NH3·H2O微粒数目小于0.1NA，D错误。]题号13524687910111213141516171819208．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是(

)①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加KNO3

③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．① B．①②C．①②③ D．全部题号1352468791011121314151617181920√

题号13524687910111213141516171819209．将足量SO2通入BaCl2溶液的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊。若再通入另一种气体A，产生白色沉淀，则制备气体A的试剂不能是(

)

A．大理石和稀盐酸B．NaOH和NH4ClC．Cu和浓硝酸D．MnO2和浓盐酸题号1352468791011121314151617181920√

题号135246879101112131415161718192010．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(

)A．加入KSCN溶液，溶液一定不变红B．溶液中一定含有Fe3+C．溶液中可能含Cu2+D．剩余固体中一定有铜题号1352468791011121314151617181920√B

[Fe3+的氧化性强于Cu2+，加入铁粉，反应的顺序为Fe＋2Fe3+===3Fe2+(先)、Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu(后)。铜与Fe3+不能共存：Cu＋2Fe3+===2Fe2+＋Cu2+。A选项，因为有固体存在，该固体可能是Fe、Cu的混合物、也可能是Cu，无论哪种情况，得出溶液中一定不含Fe3+，因此加入KSCN溶液后，溶液不变红，正确；B选项，根据A选项分析，溶液中一定不含Fe3+，错误；C选项，如果铁粉与Cu2+反应，铁粉不足，溶液中有Cu2+，固体为Cu单质，也符合题意，正确；D选项，根据上述分析，剩余固体中一定含有铜，正确。]题号1352468791011121314151617181920二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11．如图是进行气体性质实验的常用装置，下列选项对有关实验现象的描述错误的是(

)题号1352468791011121314151617181920A．若水槽中盛有水，试管中盛满SO2，可看到试管中液面上升B．若水槽中盛有水，试管中盛满NO2，可看到试管中液面上升且溶液充满试管C．若水槽中盛有水(滴有酚酞)，试管中是NH3，可看到液体充满试管并呈红色D．若水槽中盛有NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到试管内液面上升，黄绿色褪去题号1352468791011121314151617181920√B

[二氧化硫易溶于水，可以看到液面上升，A项正确；二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO难溶于水，则可以看到液面上升，但溶液不会充满整个试管，B项错误；氨气极易溶于水，且能与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O部分电离生成OH－，使溶液显碱性，遇酚酞变红，则看到液体充满试管并呈红色，C项正确；氯气能与NaOH溶液反应，则可以看到液面上升、试管中黄绿色褪去，D项正确。]题号135246879101112131415161718192012．如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是(

)题号1352468791011121314151617181920选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠√C

[A项，氯化氢是酸性气体，不能用碱石灰干燥，A不正确；B项，氨气密度小于空气，应该是短口进，长口出，B不正确；C项，二氧化硫是酸性气体，能用氯化钙干燥，且二氧化硫的密度大于空气，用向上排空气法收集，C正确；D项，一氧化氮极易被空气氧化生成二氧化氮，不能用排空气法收集，D不正确。]题号135246879101112131415161718192013．类推的思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是(

)A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．盐酸与镁反应生成氢气，故硫酸与镁反应也生成氢气C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化

题号1352468791011121314151617181920√BD

[A项中CO2无还原性，不能使酸性KMnO4溶液褪色；C项中CO2无漂白性，不能使品红溶液褪色。]√

题号1352468791011121314151617181920√A

[当X是盐酸时，A是金属或金属氧化物或氢氧化物或弱酸的盐类或氨气，A和盐酸反应生成B，B可能是盐、氢气、水、二氧化硫、铵盐等，如果B能和氯气反应生成C，则C为高价盐、HCl等，C不能和氧气继续反应，所以不能最后生成硝酸，故A错误；当X是氢氧化钠时，如果A是铵盐，铵盐和氢氧化钠反应生成氨气B，氨气和氯气反应生成氮气和氯化铵，氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，则F题号1352468791011121314151617181920是硝酸，符合条件，故B正确；当X是氢氧化钠时，如果A是铵盐，铵盐和氢氧化钠反应生成氨气B，氨气和氯气反应生成氮气和固体氯化铵，有白烟生成，故C正确；当X是氢氧化钠时，如果A是硫化氢，硫化氢和氢氧化钠反应生成硫化钠B，硫化钠有还原性，酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，所以硫化钠能使高锰酸钾溶液褪色，故D正确。]题号135246879101112131415161718192015．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(

)题号1352468791011121314151617181920选项①②③实验结论A浓氨水碱石灰酚酞溶液NH3属于碱B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀D浓盐酸二氧化锰碘化钾溶液氧化性：Cl2>I2√B

[A选项，NH3是碱性气体，但不是碱；B选项，浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热，进而与C反应生成了SO2，使溴水褪色，通过蔗糖变黑、溴水褪色可以得出浓硫酸具有脱水性、氧化性；C选项，稀盐酸与Na2SO3反应生成的SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成BaSO4白色沉淀，SO2与BaCl2溶液则不反应；D选项，浓盐酸与MnO2在加热条件下才能反应生成Cl2，图中没有加热装置，因此不能得出相应实验结论。]题号1352468791011121314151617181920三、非选择题(本题共5小题，共60分)16．(12分)已知生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，实验室利用此原理向生石灰中滴加浓氨水制取氨气并探究其性质(部分夹持装置已略去)。题号1352468791011121314151617181920回答下列问题：(1)仪器a的名称为________；装置B中的干燥剂为________________。(2)装置C如图Ⅱ所示，用于收集氨气，装置B应连接________(填“b”或“c”)。(3)装置E中倒置漏斗的作用为__________。(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象为______________；向装置E中滴入1～2滴酚酞溶液，装置E中溶液颜色为________。题号1352468791011121314151617181920分液漏斗碱石灰(合理即可)c防止倒吸产生白烟红色17．(14分)硫元素广泛存在于自然界中，是动植物不可缺少的元素。SO2的生成及性质检验装置如图所示。题号1352468791011121314151617181920(1)生成SO2的化学方程式为___________________________________________。(2)试管A中盛的试剂为品红溶液，可验证SO2的________。(3)试管B中盛的试剂为__________________________，可验证SO2为酸性氧化物。题号1352468791011121314151617181920

＋2H2O漂白性滴有酚酞的氢氧化钠溶液(4)设计实验，探究试管C溶液中的＋4价硫元素是否被完全氧化。可选用的试剂：酸性KMnO4溶液、H2O2溶液、KI溶液、FeCl3溶液、淀粉溶液、Na2S溶液、Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、铁粉、稀硫酸、稀盐酸

题号1352468791011121314151617181920序号步骤现象结论①取少量试管C中溶液，向其中滴加______________________________溶液中存在＋4价硫元素

紫色褪色题号1352468791011121314151617181920序号步骤现象结论②取少量试管C中溶液，加入稀盐酸酸化，向其中滴加_____________________________溶液中存在____价硫元素；结合①，溶液中＋4价硫元素部分被氧化BaCl2溶液生成白色沉淀＋618．(10分)某粗氧化铜样品中含少量FeO、Fe2O3和不溶于酸的杂质，化学兴趣小组利用该样品制取硫酸铜晶体，设计实验流程如下：题号1352468791011121314151617181920(1)步骤(Ⅰ)中为了提高粗氧化铜样品与稀硫酸的反应速率，可采取的方法是____________(写一种)，分离溶液A和沉淀的操作名称是________。(2)步骤(Ⅱ)中发生反应的离子方程式：2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O，该反应中H2O2作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。(3)步骤(Ⅲ)中生成的红褐色沉淀的化学式是__________[填“Fe(OH)2”或“Fe(OH)3”]。(4)步骤(Ⅳ)中析出硫酸铜晶体的操作过程：加热、浓缩、冷却、________(填“结晶”或“分液”)。题号1352468791011121314151617181920加热或搅拌过滤氧化剂Fe(OH)3结晶19．(12分)如图表示某些物质之间的转化关系，每个字母代表一种物质，部分产物已略去。A是一种酸式盐，也是一种常用的化学肥料，B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，D是无色无味气体。题号1352468791011121314151617181920回答下列问题：(1)物质A的名称是___________。(2)写出物质B的一种主要用途__________________________________________。(3)写出实验室制取气体B的化学方程式：

______________________________________________；题号1352468791011121314151617181920碳酸氢铵制氮肥(或制硝酸或作制冷剂，合理即可)

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O写出工业上制取气体B的化学方程式：_________________________。N2＋3H2

2NH3(4)写出下列反应的化学方程式：B―→E：______________________________；F―→G：________________________________。题号13524687910111213141516171819203NO2＋H2O===2HNO3＋NO

[解析]

A与NaOH固体加热反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体B，则B是NH3，A是铵盐。D是无色无味气体，由B＋D―→E，E＋D―→F可推测D为O2，则E为NO，F为NO2，NO2与H2O反应生成HNO3(G)，在加热条件下浓HNO3与木炭反应生成NO2和CO2，即C为CO2，A为NH4HCO3。题号1352468791011121314151617181920

题号1352468791011121314151617181920已知：加入的试剂①为NaOH溶液。回答下列问题：(1)在实验室进行操作a时需要用到的玻璃仪器有_________________________；溶液A中所含的溶质主要有___________(填化学式)。(2)溶液C中的一种离子可与固体F反应，该反应的离子方程式为__________________________。题号1352468791011121314151617181920烧杯、漏斗、玻璃棒Na2SO4

2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+(3)若取溶液G加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象为______________________________________________________，此现象中涉及氧化还原反应的化学方程式为__________________________________。(4)FeSO4可用来制备Na2FeO4，原理为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，转移5mol电子，标准状况下生成氧气的体积为________L。题号1352468791011121314151617181920先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)311.2[解析]

由流程可知，废水中加入①氢氧化钠溶液经过操作a(过滤)得到溶液A和固体B，溶液A的主要成分是Na2SO4，固体B的主要成分是Fe(OH)2、Fe(OH)3和Cu(OH)2；固体B中加入稀硫酸得到溶液C，其溶质主要为FeSO4、Fe2(SO4)3和CuSO4，溶液C中加入②铁粉经操作b过滤得到溶液D(FeSO4溶液)和固体E(铁和铜)，固体E中加入③稀硫酸经操作c(过滤)得到溶液G(FeSO4溶液)和固体F(铜)，溶液D和溶液G经过操作d(蒸发浓缩、冷却结晶)得到FeSO4·7H2O。题号1352468791011121314151617181920模块综合测评题号135246879101112131415(满分：100分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求)1．分类可以使我们更好地认识物质的性质。下列物质的分类正确的是(

)A．混合物：生铁

液氯

盐酸B．酸性氧化物：CO2

CO

NOC．电解质：HCl

BaSO4

CH3COOHD．胶体：雾豆浆AgCl悬浊液√1617181920模块题号135246879101112131415C

[液氯属于纯净物，A项错误。CO、NO不能与碱反应，不属于酸性氧化物，B项错误。HCl、BaSO4均为强电解质，CH3COOH属于弱电解质，C项正确。雾属于气溶胶，豆浆属于液溶胶，AgCl悬浊液不属于胶体，属于浊液，D项错误。]16171819202．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列物质中的微粒数一定为NA的是(

)A．22.4L乙醇中的分子B．1L1mol·L-1盐酸中的HCl分子C．16gO2中的氧原子D．0.1mol·L-1NaCl溶液中的Na＋题号1352468791011121314151617181920√C

[乙醇在标准状况下为液体，因为缺少密度数据，故无法计算，A项错误；盐酸中的HCl完全电离为H＋、Cl－，没有HCl分子，B项错误；16gO2的物质的量n(O2)＝0.5mol，n(O)＝1mol，N(O)＝NA，C项正确；因缺少溶液体积数据而无法计算，D项错误。]题号13524687910111213141516171819203．下列物质的性质与应用，对应关系不正确的是(

)A．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料B．生石灰可以吸收水分，可用作食品干燥剂C．氯化铁溶液能氧化铜，可用于腐蚀铜箔制造印刷线路板D．过氧化钠能与水或二氧化碳反应产生氧气，可用作供氧剂题号1352468791011121314151617181920√A

[氧化铁是红棕色粉末，可用于制作红色涂料，与能与酸反应无关，A项错误；生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂，B项正确；Fe3+具有氧化性，可以氧化铜，C项正确；过氧化钠与H2O或CO2反应均可生成O2，可用作供氧剂，D项正确。]题号13524687910111213141516171819204．下列物质在空气中不易变质的是(

)①NaOH溶液②漂白粉③FeCl2溶液④NaHCO3溶液A．只有④

B．只有①②C．只有②③ D．全易变质题号1352468791011121314151617181920√

题号1352468791011121314151617181920

题号1352468791011121314151617181920√

题号13524687910111213141516171819206．除去下列试样中的杂质(括号内的物质为杂质)，选用的试剂正确的是(

)题号1352468791011121314151617181920选项ABCD试样Fe(Cu)NO(NO2)CO2(HCl)SO2(CO2)除杂试剂盐酸水√B

[Fe与盐酸反应，而杂质Cu不与盐酸反应，A项不符合题意；杂质NO2与H2O反应可生成NO，B项符合题意；CO2、HCl均能与Na2CO3溶液反应，C项不符合题意；SO2、CO2均能与Ca(OH)2溶液反应，D项不符合题意。]题号13524687910111213141516171819207．下列关于元素及其化合物的说法正确的是(

)A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成NaHCO3C．Cl2能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且既作氧化剂又作还原剂D．因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳是电解质题号1352468791011121314151617181920√C

[铁在常温下能被浓硫酸、浓硝酸钝化，A项错误；钠久置于空气中，最终得到的是Na2CO3，B项错误；Cl2和NaOH溶液反应中Cl2发生歧化反应，氧化剂和还原剂都是Cl2，C项正确；碳酸、氨水能导电是由于CO2、NH3与水反应的产物能电离，故液氨、二氧化碳不是电解质，D项错误。]题号13524687910111213141516171819208．对如图四个实验装置，下列表述中合理的是(

)A．装置1可用于NH4Cl分解制备NH3B．装置2可用于实验室Cu与稀硝酸反应获得NOC．装置3可用于实验室Zn与浓硫酸反应获得H2D．装置4可用于碳酸氢铵的分解实验题号1352468791011121314151617181920√B

[A项，NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合生成固体NH4Cl，不能用于制备NH3，错误；B项，分液漏斗中加入稀硝酸，烧瓶中加入Cu，打开分液漏斗的活塞控制稀硝酸加入量，Cu与稀硝酸在烧瓶内反应得到NO，正确；C项，Zn与浓硫酸反应的主要产物是SO2，且Zn与稀硫酸反应制备H2时不需加热，错误；D项，由于NH4HCO3受热分解会产生H2O，试管口应略向下倾斜，错误。]题号13524687910111213141516171819209．用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是(

)A．若②中为浓盐酸，有大量气体产生，说明硫酸的酸性比盐酸强B．若②中为铜片，有气泡产生，底部生成灰白色固体，说明浓硫酸有强氧化性C．若②中为蓝色硫酸铜晶体，蓝色晶体变为白色，说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化D．若②中为蔗糖，白色固体变为黑色海绵状，有气体放出，说明浓硫酸有脱水性、氧化性题号1352468791011121314151617181920√D

[选项A，在浓盐酸中加入浓硫酸时，浓硫酸溶解放出大量的热，使氯化氢气体逸出，这一现象与浓硫酸酸性无关；选项B，铜与浓硫酸的反应需要加热才能进行，无加热装置反应不能发生；选项C，硫酸铜晶体遇浓硫酸，晶体由蓝色变为白色，是因为浓硫酸具有吸水性，硫酸铜晶体失去结晶水发生的是化学变化；选项D，蔗糖由白色变黑说明浓硫酸具有脱水性，产生刺激性气体二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性。]题号135246879101112131415161718192010．有a、b、c、d、e五种气体，进行如表所示的四组实验。根据相关实验现象，可判断出a、b、c、d、e依次可能是(

)题号1352468791011121314151617181920实验操作实验现象①a和b混合气体变成红棕色②c和d混合产生白烟③c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体④b和e分别通入硫化氢溶液中都产生黄色沉淀A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO2C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4题号1352468791011121314151617181920√C

[由a和b混合，气体变成红棕色，为二氧化氮，由此可知a和b分别为NO与O2(或a和b分别为O2与NO)；b通入硫化氢溶液中产生淡黄色沉淀，则b为O2，a为NO；c和d混合产生白烟，为氯化铵，则c和d分别为NH3、HCl(或c和d分别为HCl与NH3)；c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，反应生成了铵盐，则c为NH3，d为HCl；e通入硫化氢溶液中产生淡黄色沉淀，产生了单质硫，则e为SO2，e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，二氧化硫与溴水反应生成硫酸和溴化氢；则a为NO，b为O2，c为NH3，d为HCl，e为SO2，故合理选项是C。]题号1352468791011121314151617181920

题号1352468791011121314151617181920√

题号135246879101112131415161718192012．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”理念的是(

)题号1352468791011121314151617181920①实验室收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与HCl反应生成铵盐的实验④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④ B．①②③C．①②④ D．①③④题号1352468791011121314151617181920√C

[“绿色化学实验”是指实验对环境“无污染或少污染”。①中多余的NH3用水吸收，②中未反应的Cl2用碱液吸收，④中反应产生的NO用气球收集，三个实验都没有向环境中排放废气，C项正确。]题号135246879101112131415161718192013．下列操作能达到实验目的的是(

)题号1352468791011121314151617181920选项目的操作A测定新制氯水的pH用洁净的玻璃棒蘸取少量新制氯水点在pH试纸上B证明Cl2的氧化性强于Br2向FeBr2溶液中通入少量氯气C验证FeCl3能催化H2O2分解向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液，有气体产生D取少许溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀√C

[氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能将pH试纸漂白，则测定新制氯水的pH时不能用pH试纸，可用pH计，故A错误；由于还原性：Fe2+>Br－，则向FeBr2溶液中通入少量氯气时，发生反应Cl2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Cl－，不能证明Cl2的氧化性强于Br2，故B错误；向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液，有气体产生，说明H2O2发生了分解反应生成了氧气，验证FeCl3能催化H2O2分解，故C正确；需要先加入盐酸除去干扰离子，故D错误。]题号135246879101112131415161718192014．某氧化还原反应的反应物和产物有KI、H2SO4(稀溶液)、I2、H2O、KIO3、K2SO4，下列说法不正确的是(

)A．该反应的还原剂是KIB．该反应的实质是KI把电子转移给KIO3，KI被KIO3氧化C．每消耗1molKIO3，转移6mol电子D．反应中，KI与KIO3的物质的量之比为1∶5题号1352468791011121314151617181920√√CD

[根据元素化合价与氧化性、还原性的关系、得失电子守恒及原子守恒可配平该化学方程式：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O。由化学方程式可知KI中碘元素的化合价升高，KI为还原剂，A项正确；氧化剂为KIO3，电子由KI转移给KIO3，B项正确；由化学方程式可知反应每消耗1molKIO3，转移5mol电子，C项错误；由化学方程式可知KI与KIO3的物质的量之比为5∶1，D项错误。]题号135246879101112131415161718192015．Ca3N2是一种极易潮解的试剂。某小组利用氨气与钙反应制备氮化钙。下列说法正确的是(

)题号1352468791011121314151617181920

题号1352468791011121314151617181920√

题号1352468791011121314151617181920三、非选择题(本题共5小题，共60分)16．(10分)A、B、C、D是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示。题号1352468791011121314151617181920(1)若A是一种黄绿色气体，D是生产、生活中使用最广泛的金属单质。写出A的一种用途：___________________，B转化为C的离子方程式为___________________。(2)若A是一种气态氢化物且水溶液呈碱性，D是一种气体单质，则C的化学式为________，A转化为B的化学方程式为_____________________________________。题号1352468791011121314151617181920用于制杀菌消毒剂2Fe3+＋Fe===3Fe2+NO24NH3＋5O2

(3)若A是一元强碱且焰色试验为黄色，D是具有刺激性气味的酸性氧化物，则B的化学式为___________，A与C反应的离子方程式为______________________________。题号1352468791011121314151617181920Na2SO3

题号1352468791011121314151617181920

题号135246879101112131415161718192017．(12分)实验室要配制500mL、0.1mol·L-1Na2CO3溶液，回答下列问题。(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体________g。(2)若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时实际称量的碳酸钠晶体是________g(1g以下用游码)。题号135246879101112131415161718192014.313.7(3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为______________(操作步骤可用多次)。A．调整零点B．将游码移至刻度尺的零刻度处C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量D．称量空的小烧杯E．将砝码放回砝码盒内F．记录称量结果题号1352468791011121314151617181920BADFCFEB(4)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有_________________________________________________________。(5)若配制溶液时遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？A．加水时超过刻度线________。B．忘记将洗涤液加入容量瓶________。C．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理________。D．定容后摇匀，液面低于刻度线________。题号1352468791011121314151617181920烧杯、天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙偏低偏低不变不变18．(12分)铁是人体必需的微量元素，人体缺铁就会出现贫血症状，严重缺铁时需要服用补铁剂。某化学兴趣小组为了探究一种常见补铁剂有效成分的性质和含量，展开如下探究。已知：补铁剂的有效成分为硫酸亚铁，其他成分不含铁元素且性质稳定，不与酸或碱反应。(1)探究补铁剂有效成分的性质小组成员将补铁剂捣碎后加酸溶解，滤去不溶物，取少量滤液，向其中加入KSCN溶液，溶液变为_______色，说明该补铁剂的有效成分具有__________(填“氧化性”或“还原性”)。题号1352468791011121314151617181920还原性红

(2)测定补铁剂有效成分的含量①将ag补铁剂捣碎、酸溶、过滤后得滤液A，向A中加入适量的过氧化氢溶液，完成其中主要反应的离子方程式：2Fe2+＋H2O2＋2_____===2_____＋2H2O。题号1352468791011121314151617181920H＋Fe3+②在不断搅拌下向①中所得溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为_____________________________。充分反应后过滤、________(填操作名称)、干燥，将所得固体放在________(填仪器名称)中灼烧至恒重，冷却后称得固体质量为bg。则该补铁剂有效成分的质量分数为__________________________________(用