化学-浙江省2024年12月五校（杭州二中、温州中学、金华一中、绍兴一中、衢州二中）高三第一次联考试题和答案

2025年1月浙江省普通高校招生选考科目考试模拟卷化学试题命题：浙江省温州中学可能用到的相对原子质量:H-1Be-9B-11C-12O-选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)D.铁有还原性，为避免生锈，可以通过加A.装置①可随开随用、随关随停的制备S5.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是A.通过石油的裂化和裂解等化学变化，可以得到乙烯、丙烯等重要化工原料B.碳酸氢铵受热分解产生大量气体，可以作蓬松剂C单晶硅具有特殊的电学和光学性能，可用于制作光导纤维D.聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸甲酯加聚合成，可制成飞机的风挡PO−(aq)ΔH(未配平)。下列说法正确的是A.氧化剂与还原剂的质量比为3：5B.生成的PH₃有毒性，可以用NaOH水溶液吸收C.若生成标准状况下22.4LPH₃,则最终溶液中含有0.6NAPO−D.若将白磷换为等质量相同状态下的更稳定的红磷，发生类似的歧化反应，则△H增大7.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列叙述正确，且结构或性质能解释其用途的是结构或性质ACaSO₄微溶于水制作豆腐时添加CaSO₄B金刚砂中碳原子和硅原子通过共价键连接，具有类似金刚石的结构金刚砂可用作砂纸和砂轮C洗涤剂中的表面活性剂在水中会形成亲水基向内、疏水基向外的胶束，可将油污包裹在胶束的内腔洗涤剂可去油污D抗坏血酸具有酸性抗坏血酸可用作水果罐头8.下列反应方程式正确的是A.向银氨溶液中加入足量硫酸：2H++Ag(NH3)=Ag++2NHB.向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液：CH₂=CHCHO+Br₂→CH₂BrCHBrCHOD.工业上用足量次氯酸钠溶液氧化尿素制肼：NaClO+CO(NH₂)₂=NaCl+N₂H₄+CO₂9.有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3和元素，红外光谱显示A分子中含有苯基和羧基，部分质谱图和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法不正确的是A.A可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.A分子中所有碳原子可能共平面C.pKa:A>苯甲酸D.符合以上信息的A有两种10.某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为：2X+2Y+Z=W下列说法正确的是A.W的基态原子有3个未成对电子B.氢化物的稳定性:Y>ZC.X2Y分子中、X-Y-X的键角小于该化合物中X-Y-X的键角D.该阴离子结构中有σ键与π键数目之比为9：211.氮氧化物(NOx)是常见的大气污染物，Cl2氧化法是处理氮氧化物的方法之一。其原理为2NO(g)+Cl2(g))=2ClNO(g)△H<0。在T1℃、0.1MPa条件下，向一恒压密闭容器中按物质的量之比为2：1通入NO和Cl2的混合气体，20min达到平衡，体系中气体的物质的量分数与时间变化关系如图所示。已知：气体的分压=气体的总压×气体的物质的量分数下列说法不正确的是A.反应在0~20min内ClNO的分压变化速率为0.002MPa·min-1B.若平衡时ClNO的物质的量分数位于图中a点，则改变的条件可能是温度T2,且T1<T2C.T1℃、0.1MPa下、n(NO):n(Cl2):n(Ne)=2:1:2通入气体,平衡时图中所有点平行下移D.恒容下、其它条件相同，平衡时NO的物质的量分数可能位于图中b点12.观察如下反应流程(部分条件已省略)：下列说法不正确的是A.M到N的转化可以用Ag作为催化剂B.P到R的转化为氧化反应C.Q的结构中可能有一个六元环D.R可以发生氧化、还原、加成反应13.一种采用双极膜电解硝酸盐制备NH3的方法，可以提高产生NH3的法拉第效率[FE,FE(B)=生成B物质所需电子数/通过电极的电子数]，FE(NH2)可达90%，其他电极气体的FE为50%。已知工作时双极膜中间层的H2O解离出H+和OH-，并在电场作用下向两极移动。该装置的工作原理如图所示，下列说法正确的是A.电极b连接电源负极发生还原反应B.阴极的电极反应式为：NO+9H+8e一C.电解一段时间后，阳极区电解质溶液pH不变D.当阳极产生22.4L气体(标准状况)时,则阴极产生0.9molNH314.雄黄和雌黄的分子式分别为As4S4、As2S3，它们在古代均曾入药。两者分子结构中As、S原子均以sp³杂化轨道成键，雄黄经如下反应可转化为雌黄：下列说法正确的是，A.雄黄的分子结构可能是B.反应Ⅰ每消耗1mol雄黄分子,转移28mol电子C.反应Ⅲ每生成1mol雌黄分子,同时生成的3molH2OD.雄黄分子不稳定，其熔点低于雌黄15.水体中的重金属离子Co²+和Ni²+可用H2S或Na2S转化为CoS、NiS沉淀除去。已知:室温下,H2SKSP(NiS)=3.2×10-19。假设溶液混合后体积变化忽略不计，当溶液中离子浓度小于10-5mol.L-1时可认为沉淀完全。下列说法不正确的是，A.CoS固液混合物中，上层清液里含硫微粒主要以HS-形式存在B.向c(Co2+)=0.01mol.L-1的溶液中通入H2S气体至饱和，Co²+未沉淀完全C.浓度均为0.10mol.L-¹的Co²+和Ni²+混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,当Co²+完全生成CoS沉淀时，Ni²+已开始沉淀D.0.1mol·L-¹的Na2S溶液中:c(S2)>16.下列实验方案设计、现象、结论均正确的是选项实验方案现象结论A向AgNO3溶液中依次加入足量的NaCl溶液、足量氨水，适量NaBr溶液依次出现白色沉淀、沉淀溶解、淡黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgBB分别将铝和硅投入HF中，观察生成气泡的速率铝生成气泡速率更快铝的金属性比硅强C往过量稀硝酸和浓硝酸中加入等量的铜粉，比较收集的气体体积浓硝酸生成的气体更多浓硝酸氧化性更强D摇晃冰镇可乐以后打开瓶盖快速喷出了大量气体振荡促进了H2CO3=H2O+CO2平衡正移A.富氧焙烧时，粉碎铬铁矿有利于加快反(4)液体E的化学式为CrO2Cl2,其熔点为-96.5℃,沸点117℃,极易水解。请写出E与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式。(5)设计实验检验固体D中的金属元素。19.(10分)乙烯是重要的化工原料，科学家在研发制备乙烯(C2H4)的新方法。①几种物质的标准燃烧热的数值如下表：—890.3—1411.0—285.8该反应在下列哪些温度下能自发进行?((填标号)A.500KB.1000KC.1500KD.2000K②在恒压条件下，n(CH4):n(Ar)=3:1的混合气在不同温度下反应相同时间，测得(C2H4的体积分数及C2H4在不同温度下的平衡体积分数如图1所示：下列关于CH4直接脱氢制备乙烯的说法正确的有(填标号)A.该反应平衡常数K随投料比n(CH4)：n(Ar)增大而减小B.图1中A点正反应速率大于B点逆反应速率C.恒温恒压下，增加Ar的体积分数，C2H4的平衡产率增大D.恒温恒容下，混合气体平均摩尔质量保持不变或2v(CH4)正=v(C2H4)逆,都说明反应已达到平衡状态③随温度升高，图中a、b两条曲线逐渐靠近的原因是。(2)CO2催化加氢合成乙烯：涉及的反应如下：主反应：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H1<0副反应：CO2(g)+H2(g)5=CO(g)+H2O(g)△H2>0恒定压强为pMPa,n(CO2):n(H2)=1:3,在不同的催化剂(M、N)下发生上述反应,测得(CO2的转化率、C2H4的选择性(乙烯中含C的物质的量/参加反应的CO2的物质的量×100%)在相同时间随温度的变化如图2所示：①图2中800K时X点已达到平衡，请写出主反应在800K时化学平衡常数.Kₚ的计算式。②请在图3中画出((800→T₁)之间，相同时间内，以M为催化剂的CO₂的转化率随温度的变化曲线(已知在催化剂M作用下，900K时反应达到平衡，T₁K之前以主反应为主)。(3)电化学法制备乙烯电化学法还原二氧化碳，不仅能缓解温室效应还能得到乙烯。其原理如图所示。若电解后溶液pH基本不变，则阴极电极反应式为。20.(10分)六氯化钨(WCl₆)可用作有机合成催化剂，实验室中可采用分步制备：步骤Ⅰ,采用两段还原法，第一次在630℃左右，将三氧化钨((WO₃)还原为二氧化钨(WO₂),第二次在820℃左右，将二氧化钨(WO₂)继续还原为金属钨(W)；步骤Ⅱ,用金属钨和氯气制备WCl₆,装置如下图所示(夹持装置略)。已知：①六氯化钨的熔点为283℃,沸点为：340°C,易溶于CS₂,极易水解。②研究发现(如上右图)，经过WO3→WO2.9→WO2→α−W可以制备出高质量的超细钨粉，由WO2.9跳过WO₂,直接得到的钨粉β-W，疏松多孔。回答下列问题：(1)仪器B的名称为。检查装置气密性并加入WO₃。先通N₂,一段时间后，加热管式炉，改通H₂,对C处逸出的H₂进行后续处理。证明WO₃已被完全还原的现象是。(2)下列做法不正确的是。A.A中盛有浓硫酸B.步骤Ⅰ中，为加快反应，可将温度维持在820°C左右C.若管式炉发生故障，可以改用酒精灯或酒精喷灯加热D.为了增强冷凝效果，再用一次B作为前期冷却装置(3)WO₃完全还原后，进行的操作为：→→→→(下列操作不重复选)①在C处加装盛有碱石灰的干燥管和尾气处理装置；②以干燥的接收装置替换D；③再次通入N₂;④冷却,停止通H₂;⑤加热,通Cl₂;(4)利用碘量法测定WCl₆产品纯度，实验如下：a.称5.0g产品(不考虑空气中水蒸气的干扰)，先将WCl₆转化为可溶的Na₂WO₄,通过IO离子交换柱b交换结束后，向所得含IO₃溶液中入过量酸化的KI溶液，发生反应：定耗.滴淀粉溶液后继续滴:0黄色，加定耗.滴淀粉溶液后继续滴:0黄色，加W②若先加淀粉溶液，再用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，则样品中WCl₆质量分数的测定值将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。21.化合物J是重要的有机合成中间体，一种合成J的路线如下：已知:①Ph-表示苯基(1)化合物A的结构简式为。(2)化合物D中含有的官能团名称。(3)下列说法错误的是。A.A→B涉及的反应类型有加成反应、消去反应B.化合物B的碱性强于苯胺(O-,)C.化合物F→化合物G的条件：以Pt或Ni为催化剂并加热，足量H₂D.J的分子式为C₁₉H₂₀O₃(4)写出C+E→F的化学方程式。(5)根据以上信息，写出以、HCHO、NH(CH3)₂为原料制备的合成路线。(6)写出同时符合下列条件的E的同分异构体(不考虑立体异构)，①含有两个酯基和两个苯环②核磁共振氢谱显示只有3种不同化学环境的氢原子2025年1月浙江省普通高校招生选考科目考试模拟卷参考答案高三化学学科题序1234567答案ACDACDB题序9答案CCBDBA(1)B(2分)(2)2BF₃+3H₂O=HBF4+2HF+H₃BO3或3BF₃+3H₂O=2HBF₄+HF+H₃BO₃(2分)(3)BF3中B与三个F原子轨道重叠，形成大π键(π4可不写出),而BF4中B与F之间没有大π键，因此BF₃中B-F电子云重登程度比BF₄中大，BF₃中B-F键长比BF₄中键长小(2分)18.(10分)(1)4Fe(CrO₂2+8Na₂CO₃+70₂高温8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂-(2分)(2)ACD(2分)(只写1个不给分，2个1分，3个2分)(3)[Cr(H₂O)Cl