第四章物质结构元素周期律（考点串讲）高一化学上学期期末考点大串讲

物质结构

元素周期表第四章考点串讲目录CONTENTS0102元素周期律原子结构与元素周期表03化学键思

维

导

图第四章物质结构

元素周期表原子结构与元素周期表化学键

元素周期表核素离子键共价键原子结构与元素性质原子结构元素周期律元素周期表和元素周期律的应用元素性质的周期性变化规律原子结构与元素周期表1考

点

梳

理一、原子结构考点01原子结构与元素周期表原子结构原子原子核核外电子质子中子（正电）不显电性（负电）（正电）（不带电）分层排布与物质化学性质密切相关核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数考

点

梳

理一、原子结构考点01原子结构与元素周期表原子结构原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值即为质量数（A）

质量数（A）=质子数（Z）+中子数

（N）核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数

考

点

梳

理一、原子结构考点01原子结构与元素周期表核外电子排布

电子层在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。考

点

梳

理一、原子结构考点01原子结构与元素周期表核外电子排布

不同电子层的表示及能量关系各电子层由内到外电子层数1234567字母代号_____________________离核远近由___到___能量高低由___到___KLMNOPQ近远低高考

点

梳

理一、原子结构考点01原子结构与元素周期表核外电子排布能量规律：离核由近到远，电子能量由低到高数量规律：每层最多容纳的电子数为2n2个

最外层不超过8个（K层为最外层时不超过2个）

次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个考

点

梳

理一、原子结构考点01原子结构与元素周期表原子结构示意图硒原子的结构示意图铁原子的结构示意图考

点

梳

理二、元素周期表考点01原子结构与元素周期表考

点

梳

理二、元素周期表考点01原子结构与元素周期表编排原则横行纵列电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行——周期最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排成纵列——族考

点

梳

理二、元素周期表考点01原子结构与元素周期表

周期

第一周期：2种元素

第二周期：8种元素第三周期：8种元素第四周期：18种元素第五周期：18种元素第六周期：32种元素第七周期：32种元素短周期

长周期周期数=电子层数考

点

梳

理二、元素周期表考点01原子结构与元素周期表主族序数=最外层电子数主族主族副族副族第Ⅷ族0族

族考

点

梳

理二、元素周期表考点01原子结构与元素周期表类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数稀有气体原子序数位置与结构的关系短周期1H～He周期序数___电子层数23长周期4567Fr～Og(118号)21282108318184361855432686327118＝Li～NeNa～ArK～KrRb～XeCs～Rn考

点

梳

理三、核素考点01原子结构与元素周期表氕H氘D氚T元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素。核素考

点

梳

理三、核素考点01原子结构与元素周期表同位素“6”不同中子数不同质量数不同物理性质不同原子个数百分含量不同相对原子质量不同应用不同“6”相同同一元素在周期表中的位置相同化学性质相同质子数相同核电荷数相同核外电子数相同考

点

梳

理三、核素考点01原子结构与元素周期表同位素考

点

梳

理三、核素考点01原子结构与元素周期表同位素的表达式

实例①质子数为19，中子数为20的核素为____；②质子数为6，中子数为6的核素为____；③核素

的质子数为___，中子数为___。68决定原子(核素)种类的是质子数和中子数考

点

梳

理四、原子结构与元素性质考点01原子结构与元素周期表原子最外层电子数特点得失电子情况化学性质稀有气体元素都为8(氦为2)不易得失稳定金属元素一般＜4易失去不稳定，具有金属性非金属元素一般≥4易得到不稳定，具有非金属性1.

元素的化学性质与其原子的最外层电子数有关。2.原子的最外层电子数决定元素的化学性质。（原子最外层电子数相同，其化学性质相似，但氢和氦除外）考

点

梳

理四、原子结构与元素性质考点01原子结构与元素周期表碱金属元素原子最外层只有一个电子原子结构的相似性元素性质的相似性在化合物中化合价+1易失电子，表现金属性（还原性）随核电荷数增加电子层数逐渐增大原子结构的递变性元素性质的递变性原子半径逐渐增大金属性（还原性）逐渐增强原子失电子能力逐渐增强决定决定表现：①单质与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂；②最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。考

点

梳

理四、原子结构与元素性质考点01原子结构与元素周期表卤族元素原子最外层有7个电子原子结构的相似性元素性质的相似性在化合物中常见化合价-1易得电子，表现非金属性（氧化性）卤族元素原子电子层数逐渐增大原子结构的递变性元素性质的递变性原子半径逐渐增大非金属性（氧化性）逐渐减弱原子得电子能力逐渐减弱决定决定表现在①单质与氢气生成气态氢化物由易到难，氢化物的稳定性逐渐减弱；②最高价氧化物的水化物的酸性强弱逐渐减弱HClO4>HBrO4>HIO4。典

例

精

讲【典例01】【

原子结构】在RO3n-中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是(

)A.A-x+n+48 B.A-x+n+24 C.A-x-n-24 D.A+x-n-24B考点01原子结构与元素周期表举

一

反

三【演练01】【原子结构】有A、B两种元素，已知元素的核电荷数为a，且A2-与Bn+的电子层结构完全相同，则B元素的质子数为(

)A.a-n-2 B.a+n+2 C.a+n-2 D.

a-n+2

B考点01原子结构与元素周期表典

例

精

讲【典例02】【

元素周期表】

下列说法错误的是(

)A.元素周期表有列，共个族B.最外层电子数相同的原子位于元素周期表同一主族C.可在元素周期表的过渡元素中寻找优良的催化剂D.得电子能力最强的元素位于元素周期表第周期第族

B考点01原子结构与元素周期表举

一

反

三【演练02】【元素周期表】1862年法国化学家尚古多对当时所发现的62种元素，创造了元素“螺旋图”，如图所示。有关说法错误的是(

)A.“螺旋图”体现了元素的性质的周期性变化B.“螺旋图”是按照元素的相对原子质量递增顺序进行编排的C.“螺旋图”中区域Ⅱ表示第三周期的元素D.“螺旋图”中a是Si，b是K

C考点01原子结构与元素周期表尚古多的圆柱体“螺旋图”典

例

精

讲【典例03】【

核素】2022年10月31日，中国空间站“梦天实验舱”成功发射，“梦天实验舱”使用砷化镓(GaAs)电池供能，下列说法正确的是(

)A.与

互为同位素

B.的中子数为33C.的质子数为69 D.与

的中子数相同

A考点01原子结构与元素周期表举

一

反

三【演练03】【核素】1898年，居里夫人发现了放射性元素镭

，因而获得诺贝尔化学奖。在现代医学上

，的放射性被用来治疗癌症。下列说法不正确的是(

)A.含有的中子数为135B.Ra元素位于周期表中第七周期族C.Ra单质与水剧烈反应D.镭的某核素衰变过程为

氡

，则X为Be元素

D考点01原子结构与元素周期表典

例

精

讲【典例04】【

原子结构与元素性质】已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是(

)

A考点01原子结构与元素周期表

①

②

③

④A

黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C

黄绿色橙色蓝色无色D

黄绿色无色紫色白色举

一

反

三【演练04】【原子结构与元素性质】下列预测某些碱金属元素及其化合物性质的结论错误的是(

)

D考点01原子结构与元素周期表选项已知某些碱金属元素及其单质的性质预测某些碱金属元素及其单质的性质

A锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在铷元素和铯元素在自然界中都以化合态存在

B钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈，甚至能燃烧铷单质和铯单质比钾单质更容易与氧气反应，遇

到空气就会立即燃烧C

钾单质与水反应比钠单质更剧烈，甚至爆炸铷和铯比钾更容易与水反应，遇水立即燃烧，甚

至爆炸

D锂元素和钠元素在化合物中的化合价都是+1价，钠单质与氧气反应生成的氧化物有Na2O和Na2O2锂单质与氧气反应生成的氧化物有

Li2O和Li2O2元素周期律2考点02元素周期律考

点

梳

理一、元素性质的周期性变化规律元素周期律原子序数原子的核外电子排布考点02元素周期律考

点

梳

理一、元素性质的周期性变化规律主族元素周期性变化规律项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子结构电子层数________________最外层电子数依次增加_______原子半径_____________________元素性质金属性_____________________非金属性______________________化合价最高正化合价：＋1→＋7(O、F除外)，负化合价＝

(H为－1价)相同，最高正化合价＝

(O、F除外)相同依次增加相同逐渐减小逐渐增大逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱主族序数－8主族序数考点02元素周期律考

点

梳

理一、元素性质的周期性变化规律主族元素周期性变化规律化合物性质最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性

，碱性___________酸性

，碱性___________简单气态氢化物的稳定性______________________逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱考点02元素周期律考

点

梳

理一、元素性质的周期性变化规律定性判断金属性、非金属性的一般方法金属性①单质与水或非氧化性酸反应制取氢气越容易，金属性越强②单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强③最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强非金属性①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强考点02元素周期律考

点

梳

理二

、元素周期表和元素周期律的应用寻找材料寻找元素之最确定元素的化合价

预测元素的位置、结构、性质

考点02元素周期律考

点

梳

理二

、元素周期表和元素周期律的应用原子结构元素性质元素在周期表中的位置决定反映决定反映决定反映半径、化合价、金属性（非金属性）原子序数=质子数周期数=原子层数主族序数=最外层电子数价电子数→化合价核电荷数、半径→金属性、非金属性同位置：化学性质相同同主族：相似性和递变性同周期:递变性典

例

精

讲【典例01】【元素周期律】A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述不正确的是A.原子序数：A>B>CB.原子半径：C>B>AC.离子半径：A2－>C－>B2＋D.原子最外层电子数：C>A>B

B考点02元素周期律举

一

反

三【演练01】【元素周期律

】下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3B.碱性：KOH＞NaOH＞LiOHC.热稳定性：H2O＞H2S＞PH3D.非金属性：F＞O＞N

A考点02元素周期律典

例

精

讲【典例02】【元素周期表和元素周期律的应用】4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A.W、Y对应的简单氢化物的稳定性前者高B.阴离子的还原性：W2－＞Q－C.离子半径：Y2－＞Z3＋D.元素的非金属性：Y>W

A考点02元素周期律举

一

反

三【演练02】【元素周期表和元素周期律的应用

】铍元素与铝元素的单质及其化合物的性质相似。下列说法错误的是A.Be溶于NaOH溶液生成H2B.BeO、Be(OH)2均难溶于水C.BeCl2与过量的NaOH溶液反应生成Be(OH)2D.BeSO4溶液呈酸性

C考点02元素周期律化学键3考点03化学键考

点

梳

理一、化学键1.概念辨析考点03化学键考

点

梳

理一、化学键1.概念辨析定义相邻电子间强烈的相互作用叫做化学键。形成类别(1)原子间价电子的得失——离子键。(2)原子间价电子的共用——共价键。化学反应的本质一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。考点03化学键考

点

梳

理一、化学键

离子键共价键非极性键极性键概念带

离子之间的相互作用原子间通过

所形成的相互作用成键粒子_________________成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对与成键原子间的静电作用形成条件活泼

与活泼

经电子得失形成离子键；或者铵根离子与酸根离子之间形成离子键

元素原子之间成键

元素原子之间成键相反电荷共用电子对阴、阳离子原子金属非金属同种不同种考点03化学键考

点

梳

理一、化学键项目离子化合物共价化合物定义含有

的化合物只含有

的化合物构成微粒____________________________________________________化学键类型一定含有

，可能含有______只含有_______离子键共价键阴、阳离子原子离子键共价键共价键考点03化学键考

点

梳

理二、离子键1.概念辨析

阴、阳离子静电作用（静电引力和静电排斥力）成键微粒:成键本质:

阴、阳离子接近到某一定距离时,吸引力和排斥力达到平衡，就形成了离子键。成键过程：离子键——相邻阳离子和阴离子的静电作用离子化合物——阴、阳离子通过离子键形成的化合物（大多数盐、强碱、活泼金属氧化物）NaOH、K2SO4、NH4Cl、Na2CO3、Mg(NO3)2、Na2O等考点03化学键考

点

梳

理二、离子键2.电子式原子NONaMg电子式Na

··Mg

·电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。书写方法：布四方，再成双，对称分布。考点03化学键考

点

梳

理二、离子键2.电子式离子①简单阳离子，电子式用其离子符号表示。

Na+

电子式Na+

如：Cl－、

S2-

、

O2-的电子式分别是

②阴离子在元素符号周围标出最外层的8个电子，并用［］括起来，在［］右上角标上电荷符号。考点03化学键考

点

梳

理二、离子键2.电子式离子③原子团离子方法：表示出离子内原子间的共用电子对，然后加［］，并在［］右上角标上电荷符号原子团离子OH-NH4+O22-电子式考点03化学键考

点

梳

理二、离子键2.电子式用电子式表示离子化合物的形成过程左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，中间用→连接。注意用

表示电子的转移。AB型(如NaCl)：AB2型(如MgCl2)：A2B型(如Na2O)：考

点

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理三

、共价键考点03化学键1.概念辨析1、定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用2、成键粒子：原子3、成键作用力：“共用电子对”与两原子核、内层电子的作用（吸引和排斥）4、成键规律：一般同种或不同种非金属元素之间、不活泼的金属与非金属之间考

点

梳

理三、共价键考点03化学键1.概念辨析

极性键成键原子不显电性一方显正电性，一方显负电性非极性键同种元素不同种元素电子对有偏移电子对没有偏移共价键类型成键元素成键特征成键结果考

点

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理三、共价键考点03化学键2.共价化合物分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合的化合物（分子内只有共价键）

共价化合物

非金属氧化物、酸、弱碱、非金属氢化物、大多数有机物等。

类别考

点

梳

理三

、共价键考点03化学键3.共价键表征单质的电子式与结构分子H2N2Cl2电子式结构式∙∙∙N∙∙∙∙∙∙N∙———NNH∙∙HH—HCl