2024年上海市高考化学模拟试卷及答案解析

2024年上海市高考化学模拟试卷

一.选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）

1.（2分）（2021秋•湖北期末）每年的3月22日为世界水日,联合国2019世界水资源发展

报告显示，预计到2050年，全球将有20亿人口生活在严重缺水的国家或地区。下列说

法不正确的是（）

A.H2O是V形的极性分子

B.用明矶处理污水，可以杀菌消毒，有效净水

C.冰中水分子间存在氢键

D.水结冰后体积膨胀，密度变小

2.（2分）（2021春•西城区期末）汽车的启动电源常用钳酸蓄电池，其结构如图所示。放电

时的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4—2PBSO4+2H2O下列说法中，正确的是（）

A.Pb作电池的负极

B.PbO2作电池的负极

C.PbO2得电子，被氧化

D.电池放电时，溶液酸性增强

3.（2分）（2021秋•淮北期末）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A.蓝矶可用于饮用水的杀菌消毒

B.纯碱能除去物品表面的油污

C.回收处理废旧电池，主要是为了变废为宝

D.燃煤时加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

4.（2分）（2018春•腾冲市校级期末）已知aX"和bYm.的电子层结构相同，则下列关系式

正确的是（）

A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n

5.（2分）（2021春•玉溪期末）下列有关化学用语表示王确的是（)

A.硫离了•的结构示意图:

B.四氯化碳分子的填充模型:

C.乙烯的结构简式：CH2CH2

D.丙烷分子的球棍模型:

6.（2分）（2021秋•金华期末）某学生以铁丝和C12为原料进行如图三个实验。下列从分类

角度分析不正确的是（）

(JlFeCW于水

A.实验①铁丝过量时产物为FeC12

B.实验②中玻璃棒的作用为搅拌加速溶解

C.实验①、②涉及化合物均为电解质

D.实验③发生化学变化，最终得到的分散系为胶体

7.（2分）（2021秋•榆林期末）下列有关说法正确的是（）

A.用饱和Na2s03溶液可除去SO2中含有的HC1杂质

B.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化

C.SO2能使品红溶液褪色，是囚为SO2具有漂白性

D.常温下，铁、铝不与浓硫酸发生反应

8.（2分）（2021秋•淮北期末）常温下,物质的分浓度相同的三种盐NaA、NaB、NaX的

溶液，其pH依次为8、9、10,则HA、HB、HX的酸性由强到弱的顺序是（；

A.HX>HB>HAB.HB>HA>HXC.HA>HX>HBD.HA>HB>HX

9.（2分）（2021秋•运城期末）化学与社会、科学、技术、生活等密切相关，下列说法正确

的是（

A.“凡引水种盐，待夏秋之交，南风大起，则一宵结成”该过程属于蒸发结晶

B.制作“嫦娥”太空飞行器使用的碳纤维复合材料是一种新型有机高分子材料

C.“青蒿一提，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要

成分是天然纤维素，属于高分子化合物

1（）.（2分）（2021秋•遂宁期末）下列叙述不正确的是（）

A.同温同压下，反应H2（g）+C12（g）—2HC1（g）在光照和点燃条件下的△H相同

B.灼热的钳丝与NH3、02的混合气接触，粕丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放

热反应

C.水结冰的过程不能自发进行的原因是嫡减的过程，改变条件也不可能自发进行

D.混乱度减小的吸热反应一定不能自发讲行

II.（2分）（2021秋•宝山区校级期末）下列反应不属于氯碱工业的是（）

A.2NaCI+2H2O通直流电.2NaOH+H2t+CI2t

占燃

B.H2+CI2八'2HC1

C.2Ch+2Ca（OH）2=CaCh+Ca（CIO）2+2H2O

D.MnO2+4HCl（浓）匕MnC12+C12t+2H2O

12.（2分）（2021秋•齐齐哈尔期末）下列实验不能达到预期目的的是（）

编号实验内容实验目的

A室温下，JUpH试纸测定浓度均为0.1mol・L/比较HC1O和CHsCOOH的酸

'NaClO溶液和CHsCOONa溶液的pH性强弱

B向含有酚酗的Na2c03溶液中加入少量BaC12固体，证明Na2c03溶液中存在水解

溶液红色变浅平衡

C等体积等pH的HX和HY两种酸分别与足量的锌证明HX酸性比HY弱

反应，HX放出的氢气多且反应速率快

D把两只装有N02和N2O4混合气体的连通烧瓶，一探究温度对化学平衡的影响

只放冷水里，一只放热水里，观察颜色变化

A.AB.BC.CD.D

13.（2分）（2021秋•金华期末）固体粉末可能由Na2c03、KCRMgC”、C11SO4、FeCh、

FeCh中的几种等物质的量混合而成，进行如下实验：

①取11.46g固体溶于足量水中，得到澄清透明溶液，将溶液分为三等份

②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，再滴加足量BaCh溶液，过滤、洗涤、

干燥,得到2.33g固体

③在第二份溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，继续滴加双氧水，溶液显血红色

④在第三份溶液中滴加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体2.00g

下列说法正确的是（）

A.固体粉末中肯定没有Na2co3、CuSCU、FeCh

B.根据④中的沉淀颜色能判断固体粉末中是否含有MgCh

C.固体粉末中肯定含有MgC12、CuS04>FeCh

D.上述实验无法确定固体粉末是否含有KC1,需讲一步通过焰色试验确定

14.（2分）（2021秋•鞍山期末）V（帆）能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所

示（注：图中所加试剂均足量），下列说法正确的是（）

（世色）（货色）（公色）

V'♦《绿色）

A.图中转化关系只有部分存在电子转移

B.由图中转化可•知，「比Zn还原性强

C.可加入氧化剂实现VO2+溶液由黄色转化为蓝色

D.V（锐）有+2、+3、+4、+5等多种化合价

15.（2分）（2021秋•晋中期末）2021年1（）月4日，美国两位科学家因为发现了温度和触

觉受体荣获诺贝尔生理学或医学奖，他们利用辣椒素来识别皮肤神经末梢中对热有反应

的传感器。辣椒素的结构如图所示，下列有关说法正确的是（）

A.分子式为Cl8H26NO3

B.分子中甲基上的一氯:取代物有三种

C.它的含有苯环的同分异构体中可能含有两个碳碳双键

D.能使滨水和酸性高镒酸钾溶液褪色，且反应类型而同

16.（2分）（2021秋•南岸区校级期末）下列选用的相关仪器符合实验要求的是（)

分离Fe（OH）3胶体和蔗糖溶液

B.

C.

17.（2分）（2021秋•包头期末）1,3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）与HBr发生1,2

4H、

-加成反应分两步进行：第一步H+进攻1,3-T二烯生成碳正离子（CH3CHGCH2）；

第二步Bd进攻碳正离子完成I,2-加成反应，反应过程中的能量变化如下图所示。下

列说法正确的是（）

能

里

第一步第二步反应过程

A.两步均为吸热反应

B.该总反应为放热反应

C.第一步反应速率大于第二步反应速率

D.加入催化剂可以改变该反应的反应热

18.（2分）（2021秋•重庆期末）一种浓差电池的放电原理是利用电解质溶液的浓度不同而

产生电流。某CuSO4浓差电池的装置示意图如图所示，该电池使用前先将K与a连接一

X/

I巾。卜3CuSQ溶液

A.K与a连接的目的是形成两电极区溶液的浓度差

B.K与b连接时，正极的电极反应式为C「++2e-—Cu

C.交换膜适合选择阳离子交换膜

D.K与b连接时，导线中通过2mol电子，约有Imol离子通过交换膜

19.（2分）（2021秋•茂名期末）常温下向二元弱酸（H2A）中滴加NaOH溶液，混合溶液

里lgX[X表示且:电-g或，C（A2）魄pH变化如图所示。下列说法不正确的是（）

-

C（HA）

A.NaHA显酸性

B.H2A第二步电离平衡常数为10一4

C.pH=7时，c（Na+）=c（HA"）+2c（A2'）

D.1.22VpHV4.19时,c（HA'）>c（A2"）>c（H2A）

20.（2分）（2021秋•广州期末）某温度下某气体反应达到化学平衡，平衡常数K=

q皆）恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法正确的是（）

C2（E）-C（F）

A.正反应为放热反应

B.增大c(A)、c(B),平衡向正反应方向移动

C.恒容时，向容器中充入稀有气体，反应速率不变

D.增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率

二.解答题(共4小题，满分60分，每小题15分)

21.(15分)(2021秋•阿拉善盟期末)按要求回答下列问题：

(1)25℃时，O.lmolL।的下列溶液：①KC1溶液、②Ba(OH)2溶液、③NaHSCU溶

液，④FeC13溶液，水的电离程度由大到小顺序为(填标号)，O.lmoll”的

NaHSCM溶液中水电离出的c(H+)=molL1.

(2)已知H3P04的电离是分步进行的,常温下Kai=7.6X10'3,Ka2=6.3XIO_8,Ka3

=4.4X10"NazHPCU溶液显性(填“酸”、“碱”或“中”)，该溶液中c(H2PCM

')c(P0?)(填或"V”).

(3)25℃时，aLpH=x的盐酸和bLpH=y的氢氧价.钠溶液(xW6,y28)混合后，二

者恰好完全中和，若x+y=12,则旦=(填数据).

b

(4)常温310mLbmolL、CH3coOH溶液与lOmLO.Olmol-L**NaOH溶液充分反应后,

溶液pH=7,则CH3C00H的电离常数Ka=(用含b的代数式表示).

(5)向含有Mg2+、R?+的混合溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=

12时，°,Mg2)=_____[KsP[Mg(OH)2]=2.0X10'",KsP[Fe(OH)3]=4.0X10"

(Fe3+)

3力

22.(15分)(2021秋•张家II期末)氮和碳的单质和化合物与生产、生活关系密切，其综合

利用是科研领域的传统热点。己知：

I.N2O(g)+CO(g)与N2(g)+CO2(g)AH=-356kJ•mol'1

II.2N?0(g)-2N2(g)+02(g)AH=-146kJ•mol'1

回答下列问题：

(1)CO的燃烧热AH=o

(2)图1为反应I的能量变化示意图，两步过程中第(填“1”或“2”)步的

速率较快，Fe在反应中的作用是。

S

裳

蟆3

生&

£

*

Fe*NX)*COQ

N

FcO*N,*CO

FgNfCO：t

反应iSF；

Oon次度

（3）起始向10L恒温恒容的密闭容器中中充入lmolN2O和ImolCO,发生反应I和反应

IK5min达到平衡时，测得CO的转化率为60%,N2和。2的分压之比为8：1。

①0〜5min内，平均反应速率v（O2）=。

②反应I的平衡常数Kc=0

③若在起始容积和温度与甲相同的恒容绝热密闭容器乙中充入ImolNzO和ImolCO,重

复实验。则N2O的平衡分压：甲乙（填“大于•小于"或'等于"），理由为。

（4）小同压强下，以物质的量之比为1：I向密闭容器中充入N2O和CO,发生反应I

和反应II。实验测得N2O的平衡转化率与温度的关系如图2所示。pi、p2、p3由大到小

的顺序为;温度高于To℃时，容器内发生的主要反应为（填“I”“0”

或“I和II”）。

23.（15分）（2021秋•威每期末）一种抑制肿瘤活性的药物G的合成路线如图：

“ccII・CH]COOH

A(iB©HQNiCgHD(C刑QN)1C^H

oa

"NW||I

已知：①◎上"3。（易被氧化）②-C-NH--

回答下列问题：

（I）C的结构简式为,D中所含官能团名称为.

（2）F-G的反应类型为.

（3）检验C中是否含有B的化学方程式为.

（4）J是A的同分异构体，符合下列条件的J的同分异构体有种.

o

II

①含有2个酚羟基②不能发生银镜反应③含有5种化学环境的氢④含有一C-

（5）参考题给信息，设计以

成路线（其他试剂任选）

24.（15分）（2021秋♦银川期末）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固

体，用不同的方法做了以下实验，如图I〜IV所示.

（1）只根据图I、H所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）；

（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为；

与实验HI相比，实验【V的优点是（填选项序号）；

A.IV比HI复杂B.IV比HI安全

C.IV比山操作简便D.IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不

行

（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好

是;

（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应.当石灰水过量时，其离子方程式

为

2024年上海市高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一.选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）

1.（2分）（2021秋•湖北期末）每年的3月22日为世界水日，联合国2019世界水资源发展

报告显示，预计到2050年，全球符有20亿人口生活在严重缺水的国家或地区。下列说

法不正确的是（）

A.H2O是V形的极性分子

B.用明研处理污水，可以杀菌消毒，有效净水

C.冰中水分子间存在氢键

D.水结冰后体积膨胀，密度变小

【考点】常见的生活环境的污染及治理.

【专题】化学键与晶体结构：化学应用.

【分析】A.水分子中氧原子价层电子对数为4,杂化方式为sp3,有2对孤电子对，水

分子中正负电荷中心不能重合；

B.明州溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，具有吸附性；

C冰中水分子之间能形成氢键；

D.依据水分子中存在的氢键的方向性判断。

【解答】解：A.水分子中氧原子价层电子对数为4,杂化方式为sp3,有2对孤电子对,

H2O是V形，水分子中正负电荷中心不能重合，属于极性分子，故A正确；

B.明矶溶丁水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，具有吸附性，可

以净水，但是明矶不具有杀菌消毒作用，故B错误；

C.冰中水分子之间能形成氢键，平均每个水分子存在2个氢键，所以每摩尔冰最多存在

2moi氢键，故C正确；

D.氢键具有方向性，氢键的存在迫在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4

个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大

的空隙，所以水结成冰时，体积增大。当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部

分解体，水分子间的间隙减小，密度反而增大，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题以水为载体考查分子空间构形判断、分子极性判断、氢键对物质的性质的

影响等知识点，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确分子结构、配位键形成

条件、基本概念内涵等知识点是解本题关键，D为解答易错点。

2.（2分）（2021春•西城区期末）汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电

时的电池反应：PbO2+Pb+2H2so4=2PbSO4+2H2O。下列说法中，正确的是（）

H2s0,溶液

PbO2电极

Pb电极

A.Pb作电池的负极

B.PbO2作电池的负极

C.PbO2得电子，被氧化

D.电池放电时，溶液酸性增强

【考点】常见化学电源的种类及其工作原理.

【专题】电化学专题.

【分析】由放电时总反应可知，Pb由。价升高为+2价，失电子作负极，电极反应式为

Pb-2e+SO42=PbSO4,PbO2作电池的正极，电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO#=

PbSO4+2H2O,充电时Pb电极为阴极，电极反应式为PbSO4+2e「=Pb+SO42-,Pb（h作

阳极，电极反应式为PbSO4+2H2O-2c.=PbO2+4H++SOj"据此作答。

【解答】解：A.Pb由0价升高为+2价，失电子作负极，故A正确；

B.PbO2作电池的正极，故B错误；

C.PbCh得电子，作氧亿剂，被还原，故C错误；

D.电池放电时，消耗硫酸，溶液酸性减弱，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据反应物价态变化判断正负极是解

题的关键，难点是电极反应式的书写。

3.（2分）（2021秋•淮北期末）化学与生产、生活密切用关，下列说法正确的是（）

A.蓝矶可用于饮用水的杀菌消毒

B.纯碱能除去物品表面的油污

C.回收处理废旧电池，主要是为了变废为宝

D.燃煤时加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

【考点】物质的组成、结构和性质的关系.

【专题】物质的性质和变化专题.

【分析】A.蓝机是五水硫酸铜的俗名，属丁•重金属盐，有危害；

B.碳酸钠水解显碱性，能够促进油脂水解；

C.废旧电池中含有重金属，能污染水源和土壤；

D.燃煤时加入适量生石灰，可减少二氧化硫的排放，但不能减少温室气体的排放。

【解答】解•：A.蓝研是五水硫酸铜的俗名，属于重金属盐，能使蛋白质变性，可用于水

的杀菌消毒，但不能用于饮用水的杀菌消毒，故A错误：

B.纯碱是碳酸钠的俗幺，水解使溶液显碱性，有利干油脂的水解牛成可溶性物质，故B

正确；

C.废旧电池中含有重金属，能污染水源和土壤，I可收处理废旧电池，主要是为了防止污

染地下水和土壤，故C错误；

D.加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放

量减少，高温下碳酸苗分解生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不

能减少温室气体的排放量，故D错误；

故选:Bo

【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途、保

存为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度

不大。

4.（2分）（2018春•腾冲市校级期末）已知aX"和bY^的电子层结构相同，则下列关系式

正确的是（）

A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+ni-nD.a=b-m-n

【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系.

【分析】aX"和bY01-两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则离子的核外电

子数相等，阳离子的电子数=质子数-电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数.

【解答】解：aX"和bY”「两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则离子的核

外电于数相等，阳离子的电子数=质子数-电荷数，阴离子的电子数=质于数+电荷数；

所以a-n=b+m,即a=b+m+n；

故选：Ao

【点评】本题考查电子层结构相同离子的比较，侧重考查学生分析判断能力，知道阴阳

离子核外电子数的计算方法，题目难度不大.

5.（2分）（2021春•玉溪期末）下列有关化学用语表示正确的是（)

A.硫离子的结构示意图:

B.四氯化碳分子的填充模型:3

C.乙烯的结构简式：CHzCH?

D.丙烷分子的球棍模型:

【考点】球棍模型与比例模型.

【专题】化学用语专题.

【分析】A.硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子;

B.四氯化碳中0原子当径大于C原子半径；

C.烯烧的结构简式中碳碳双键不能省略:

D.用小球和小棍表示的模型为球棍模型。

288

【解答】解:A.硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，其结构示意图为''）,

故A错误;

B.四氯化碳中Cl原子半径大于C原子半径，故四氯化碳的填充模型为,故B

错误;

C.烯短的结构简式中碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2=CH2,故C错误；

D.用小球和小棍表示的模型为球棍模型，丙烷中含3个碳原子，呈锯齿形结构，H原子

半径小于C原子半径，其球棍模型为,故D正确;

故选：D。

【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，涉及良子结构示意图、球棍模型和结构简

式等知以，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及

规范答题能力，题目难度不大。

6.（2分）（2021秋•金华期末）某学生以铁丝和C12为原料进行如图三个实验。下列从分类

角度分析不正确的是（）

(ZlFeCMff于水

A.实验①铁丝过量时产物为FeC12

B.实验②中玻璃棒的作用为搅拌加速溶解

C.实验①、②涉及化合物均为电解质

D.实睑③发生化学变化，最终得到的分散系为胶体

【考点】铁的化学性质.

【专题】几种重要的金属及其化合物.

【分析】由实验可知，Fe与氯气反应生成氯化铁，溶于水得到氯化铁溶液，在沸水中水

解可制备胶体，以此来解答。

【解答】解:A.实验①铁丝过量时产物为FeCE产物与Fe的量无关，故A错误；

B.实验②中固体溶丁水，玻璃棒的作用为搅拌加速溶解，故B正确；

C.化合物只有氯化铁，为电解质，故C正确；

D.实验③发生化学变化为氯化铁的水解反应，最终得到的分散系为胶体，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查铁的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键,

侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题FI难度不大。

7.（2分）（2。21秋•榆林期末）下列有关说法正确的是（)

A.用饱和Na2s03溶液可除去SO2中含有的HC1杂质

B.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化

C.S02能使品红溶液褪色，是因为S02具有漂白性

D.常温下，铁、铝不与浓硫酸发生反应

【考点】二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质.

【专题】氧族元素.

【分析】A.二者均与亚硫酸钠溶液反应；

B.浓硫酸可使蔗糖脱水；

C.二氧化硫与品红化合生成无色物质；

D.常温下，铁、铝遇浓硫酸发生钝化。

【解答】解：A.二者均与亚硫酸钠溶液反应，不能除杂，故A错误；

B.浓硫酸可■使蔗糖脱水，使蔗糖碳化，与吸水性无关，故B错误：

C.二氧化硫与品红化合生成无色物质，品红溶液褪色.体现S02具有漂白性，故C正确；

D.常温下，铁、铝遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故D

错误；

故选：Co

【点评】本题考查含硫物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答

的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

8.（2分）（2021秋•淮北期末）常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaA、NaB、NaX的

溶液，其pH依次为8、9、10,则HA、HB、HX的酸性由强到弱的顺序是（）

A.HX>HB>HAB.HB>HA>HXC.HA>HX>HBD.HA>HB>HX

【考点】盐类水解的应用.

【专题】盐类的水解专题.

【分析】强碱弱酸盐水解显碱性，且等浓度时盐溶液的pH越大，对应酸的酸性越弱，以

此来解答。

【解答】解：物质的最浓度相同的三种盐NaA、NaB、NaX的溶液，其pH依次为8、9、

10,可知X-的水解程度最大，A-的水解程度最小，则酸性为HX>HB>HA,只有A正

确，

故选：Ao

【点评】本题考查盐类水解、电解除埋，为高频考点，把握盐的类型、盐类水解的规律

为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意pH与浓度的关系，题目难度不大。

9.（2分）（2021秋•运城期末）化学与社会、科学、技术、生活等密切相关，下列说法正确

的是（）

A.“凡引水种盐，待夏秋之交，南风大起，则一宵结成”该过程属于蒸发结晶

B.制作“嫦娥”太空飞行器使用的碳纤维复合材料是一种新型有机高分子材料

C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要

成分是天然纤维素，属于高分子化合物

【考点】物质的组成、结构和性质的关系；物理变化与化学变化的区别与联系.

【专题】物质的性质和变化专题.

【分析】A.依据“南风大起，则一宵结成”判断：

B.碳纤维屈于无机物：

C.有新物质生成的变化为化学变化；

D.丝绸的主要成分是蛋白质。

【解答】解：A.依据“南风大起，则一宵结成”可知，该过程通过蒸发水分得到固体,

为蒸发结晶的操作，故A正确；

B.碳纤维属于无机物，不是有机高分子材料，故B错误；

C.屠呦呦对青蒿素的提取利用的是萃取原理，过程中没有新物质生成，属于物理变化，

故C错误；

D.丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查了化学与生活有关知识，熟悉相关物质的组成和性质是解题关键，题

FI难度中等，注意对相关知识的积累。

10.（2分）（2021秋•遂宁期木）下列叙述不正确的是（）

A.同温同压下，反应H2（g）+Ch（g）=2HC1（g）在光照和点燃条件下的AH相同

B.灼热的伯丝与NH3、02的混合气接触，伯丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放

热反应

C.水结冰的过程不能自发进行的原因是牖减的过程，改变条件也不可能自发进行

D.混乱度减小的吸热反应•定不能自发进行

【考点】反应热和焰变.

【专题】化学反应中的能量变化.

【分析】A.焰变与反应条件无关；

B.伯丝继续保持红热，说明反应放出热量：

C.降温时，水结冰；

D.根据反应或过程自发进行的条件分析，△H-T7XSV0的反应或过程可自发进行。

【解答】解：A.燧变与反应条件无关，则同温同压下，反应H2(g)+C12(g)-2HC1

(g)在光照和点燃条件下的AH相同，故A正确；

B.伯丝继续保持红热，说明反应放出热量，可说明反应放热，故B正确；

C.水结冰的过程是烯减的放热过程，通常情况下不能自发进行，但降温时该过程能自发

进行，故C错误；

D.乱度减小的吸热反应△§<(),△H>0的反应，则该反应的△H・TZ\S>0,一定不能

自发进行，故D正确，

故选：Co

【点评】本题考查反应热与焰变，为高频考点，把握焙变、端变与反应进行方向的关系

为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意复合判据的应用，题目难度不大，

11.(2分)(2021秋•宝山区校级期末)下列反应不属于氯碱工'业的是()

A.2NaCl+2H2O通直流电2NaOH+H2t+C12\

占燃

B.H2+C12---2HC1

C.2Ch+2Ca(OH)2—CaC12+Ca(CIO)2+2H2O

D.MnO2+4HCl(浓)一二一MnCi2+C12t+2H2O

【考点】氯碱工业.

【专题】电化学专题.

【分析】氯碱工业指的是电解饱和食盐水得到NaOH、氯气和氢气，生成的氯气和氢气

可以制取HC1,氯气可用来制取漂白粉。

【解答】解：氯碱工业指的是电解饱和食盐水得到NaOH、氯气和氢气，方程式为

2NaCl+2H20通直流电2NaOH+H2t+CI2t,生成的氯气和氢气可以制取HC1,方

占燃

程式为H2+C12"--2HCh氯气可用来制取漂白粉2Ch+2Ca(OH)2—CaCh+Ca

（CIO）2+2H2O,二氧化锦和浓盐酸反应为实验室制取氯气的方法，不属于氯碱工业，

故选：Do

【点评】本题考查电解原理的应用，题H难度中等，掌握氯碱工业的原理是解题的关键。

12.（2分）（2021秋•齐齐哈尔期末）下列实验不能达到预期目的的是（）

编号实验内容实验目的

A室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol・L/比较HC1O和CH3coOH的酸

,NaClO溶液和CHsCOONa溶液的pH性强弱

B向含有酚献的Na2c03溶液中加入少量BaC12固体，证明Na2c03溶液中存在水解

溶液红色变浅平衡

C等体积等pH的HX和HY两种酸分别与足量的锌证明HX酸性比HY弱

反应，HX放出的氢气多且反应速率快

D把两只装有N02和N2O4混合气体的连通烧瓶，一探究温度对化学平衡的影响

只放冷水里，一只放热水里，观察颜色变化

A.AB.BC.CD.D

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.NaCIO溶液可使pH试纸褪色；

B.钢离子与碳酸根离子反应，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱；

C.等体积等pH的HX和HY两种酸分别与足量的锌反应，HX放出的氢气多且反应速率

快，可知HX的浓度大；

D.只有温度不同。

【解答】解：A.NaCIO溶液可使pH试纸褪色，应选pH计测定等浓度盐溶液的pH,故

A错误；

B.铁离子与碳酸根离子反应，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，则溶

液红色变浅，可证明水解平衡，故B正确；

C.等体积等pH的HX和HY两种酸分别与足量的锌反应，HX放出的氢气多且反应速率

快，可知HX的浓度大，则HX酸性比HY弱，故C正确；

D.只有温度不同，由操作和现象可探究温度对化学平衡的影响，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、盐类水解、弱

电解质的电离、化学平衡为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价

性分析，题目难度不大。

13.(2分)(2021秋•金华期末)固体粉末可能由Na2c03、KCkMgCh>CuSCM、FeCb、

FeC12中的几种等物质的量混合而成，进行如下实验：

①取11.46g固体溶于足量水中，得到澄清透明溶液，将溶液分为三等份

②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，再滴加足量BaC12溶液，过滤、洗涤、

干燥，得到2.33g固体

③在第二份溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，继续滴加双氧水，溶液显血红色

④在第三份溶液中滴加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体2.00g

下列说法正确的是()

A.固体粉末中肯定没有Na2co"C11SO4.FeCh

B.根据④中的沉淀颜色能判断固体粉末中是否含有MgC12

C.固体粉末中肯定含有MgC12、C11SO4、FcCh

D.上述实验无法确定固体粉末是否含有KQ,需进一步通过焰色试验确定

【考点】物质检验实验方案的设计.

【专题】物质检验鉴别题.

【分析】第一份溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，则一定没有Na2c03,再滴加足量

BaC12溶液得到2.33g固体,该固体为BaSCM,说明含有CuSCM,n(C11SO4)=n(BaSO4)

=,2-33§=0.01mol；

233g/mol

第二份溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，说明原溶液一定不含FeCE继续滴加双氮水，

溶液显血红色，说明原溶液中含有FeC12,原混合物等物质的量混合，则n(FeCk)=

0.01mol；

第三份溶液中滴加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体2.00g,该固体一定含

有CuO>Fe2O3,根据原子守恒n(CuO)=n(CuS04)=0.01mol,则m(CuO)=0.01mol

X80g/mol=0.80g,而n(Fe20?)=An(FeCh)=-lx0.01mol=0.005mol,m(FezO?)

22

=0.005molX160g/mol=0.8g,m(CuO)+m(Fe2Oa)=O.8g+O.8g=1.6g<2.00g,由题

目给出的物质可知该固体还含有MgO,其质量为2.00g-1.6g=0.4g,其物质的量为

.Ql4g=0.01mol,符合原混合物等物质的量混合，故原溶液一定含有MgC12；

40g/mol

每一份的质量为坦当g=3.828，每一份中m（CuS04）+m（FeCh）+m（MgClz）=0.01mol

X160g/mol+0.01molX127g/mol+0.01molX95g/mol=3.82g,故原混合物一定不含KCL

【解答】解：A.由分析可知，固体粉末中肯定没有Na2c03、FeC13,但CuSCM一定存

在，故A错误；

B.④中的沉淀一定含有氢氧化铜、氢氧化亚铁，FeC12与NaOH反应生成白色沉淀干扰

镁离子的检验，故B错误；

C.由分析可知，固体粉末中肯定含有MgC12、CuS04>FeC12,一定没有KCk、Na2co3、

FeCh，故C正确；

D.由分析可知，固体粉末一定含有KCL不需要需进一步通过焰色试验确定，故D错

误；

故选：Co

【点评】本题考查物质的检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象为解

答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

14.（2分）（2021秋•鞍山期末）V（帆）能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所

示（注：图中所加试剂均足量），下列说法正确的是（）

V2*卫VO/一VO24

（紫色）（ttfi）（8色）

11

V”《绿色）

A.图中转化关系只有部分存在电子转移

B.由图中转化可知，「比Zn还原性强

C.可加入氧化剂实现VO2.溶液由黄色转化为蓝色

D.V（锐）有十2、十3、十4、十5等多种化合价

【考点】氧化还原反应.

【专题】氧化还原反应专题.

【分析】A.氧化还原反应中存在电子转移；

B.根据氧化剂中元素化合价降低的多少，可以判断所加入的还原剂还原性的强弱；

C.VO2+溶液由黄色转化为蓝色VO2+的过程中，V元素的化合价是降低了，VO2+做氧化

剂；

D.根据化合价规则计算元素的化合价即可。

【解答】解：A.图示中的转化都属于氧化还原反应，都存在电子转移，故A错误：

B.碘离子可以让V元素的化合价从+5降低为+3,降低了2价，金属锌可以让V元素的

化合价从+5降低为+2,降低了3价，即1一比Zn还原性弱，故B错误；

C.V02+溶液由黄色转化为蓝色V02+的过程中，V元素的化合价是降低了，V02+做氧化

剂，即可加入还原剂实现V02+溶液由黄色转化为蓝色，故c错误；

D.根据化合价规则计穿V元素在不同物质中的化合价，可以知道V元素有+2、+3、+4、

+5等多种化合价，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查学生有关氧化还原反应的知识，注意知识的迁移应用以及概念的灵活

应用是关键，难度不大。

15.（2分）（2（）21秋•晋中期末）2021年10月4日，美国两位科学家因为发现了温度和触

觉受体荣获诺贝尔生理学或医学奖，他们利用辣椒素来识别皮肤神经末梢中对热有反应

的传感器。辣椒素的结构如图所示，下列有关说法正确的是（）

A.分子式为Ci8H26NO3

B.分子中甲基上的一氯取代物有三种

C.它的含有苯环的同分异构体中可能含有两个碳碳双键

D.能使滤水和酸性高镒酸钾溶液褪色，且反应类型用同

【考点】有机物的结构和性质.

【专题】有机物的化学性质及推断.

【分析】A.由结构可知分子式；

B.分子中有2种甲基；

C.侧链有I个酰胺键、1个碳碳双键；

D.含碳碳双键，与澳水发生加成反应，与酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应。

【解答】解：由结构可知分子式为Cl8H27NO3,故A错误；

B.分子中甲基上的一氯取代物有两种，故B错误；

C.从不饱和度上可以判断，除苯环外有两个双键，同分异构体中可能有两个碳碳双键,

故c正确；

D.能使澳水和酸性高钵酸钾溶液褪色，但反应类型不同，与汰水反应可能是加成反应或

苯环上的取代反应，与酸性高锌酸钾溶液发生的是氧化反应，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、官能团、性

质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不

大。

16.（2分）（2021秋•南岸区校级期末）下列选用的相关仪器符合实验要求的是（）

分离Fe（OH）3胶体和蔗糖溶液

B.

C.称量8.55g氯化钠固体

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.胶体粒子、分子、离子均可透过滤纸;

B.在用烟中加热碳酸氢钠分解;

C.托盘天平的感量为0.1g；

D.容量瓶具有固定的规格。

【解答】解：A.胶体粒子、分子、离子均可透过滤纸，图中过滤装置不能分离，应选渗

析法，故A错误；

B.在坨烟中加热碳酸氢钠分解，不需要蒸发皿，故B错误；

C.托盘天平的感量为0.1g,不能称量8.55g氯化钠固体，故C错误；

D.容量瓶具有固定的规格，可选图中250mL容量瓶配制240mL0.10mol/L的NaCl溶液，

故D正确；

故选：Do

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离

提纯、仪器的使用、溶液的配制、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，

注意实验的评价性分析，题目难度不大。

17.（2分）（2021秋•包头期末）I,3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）与HBr发生I,2

-加成反应分两步进行：第一步H+进攻1,3-T二烯生成碳正离子（CH3cHgCH：）.

第二步Br进攻碳正离子完成1,2-加成反应，反应过程中的能量变化如下图所示。下

列说法正确的是（）

能］广、

里/\一

CH2=CH-CH=CH

第一步第二步反应过程

A.两步均为吸热反应

B.该总反应为放热反应

C.第一步反应速率大于第二步反应速率

D.加入催化剂可以改变该反应的反应热

【考点】反应热和焰变.

【专题】化学反应中的能量变化.

【分析】A.第一步中反应物总能量小于生成物总能量，第二步中反应物总能量大于生成

物总能量；

B.由图可知，生成物总能量小于反应物总能量；

C第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能；

D.催化剂不改变反应的反应热；

【解答】解：A.第一步中反应物总能量小于生成物总能量，则第一步为吸热反应，第二

步中反应物总能量大于生成物总能量，第二步为放热反应，故A错误；

B.由图可知，生成物总能量小于反应物总能量，则该总反应为放热反应，故B正确；

C.第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，则第一步反应速率小于第二步反应速

率，故C错误：

D.加入催化剂不可以改变该反应的反应热，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查反应热与焰变，为高频考点，把握反应中能量变化、活化能与反应速

率为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

18.（2分）（2021秋•重庆期末）一种浓差电池的放电原理是利用电解质溶液的浓度不同而

产生电流。某CuSCU浓差电池的装置示意图如图所示，该电池使用前先将K与a连接一

段时间。下列说法错误的是（）

A.K与a连接的目的是形成两电极区溶液的浓度差

B.K与b连接时，正极的电极反应式为Cu2++2h=Cu

C.交换膜适合选择阳嘀子交换膜

D.K与b连接时，导线中通过2mol电子，约有1mol离子通过交换膜

【考点】原电池和电解池的工作原理.

【专题】电化学专题.

【分析】K与a连接，为电解装置，阳极金属铜被氧化，阴极析出铜，SO4z一向阳极移动,

右侧SO42-浓度增大，左侧SO42-浓度减小；K与b连接时，形成浓差电池，电流计指针

偏转（C「+的浓度越大，其氧化性越强），可知右侧为正极，发生还原反应，左侧铜为负

极，发生氧化反应，SO4?一向负极移动，以此来解答。

【解答】解：A.K与a连接，为电解装置，阳极金属铜被氧化，阴极析出铜，SO4?一向

阳极移动，右侧SO4?.浓度增大，左侧SO『-浓度减小，形成浓度差，故A正确:

B.K与b连接时，形成浓差电池，右侧为正极，发生还原反应，正极的电极反应式为

Cu2++2e=Cu,故B正确;

c.S042-向阳极移动，交换膜适合选择阴离子交换膜，故C错误；

D.由电荷守恒知，K与b连接时，导线中通过2moi电子，约