2024年高考化学临考押题卷01-2024年高考化学临考题号押题（新高考）含解析

2024年高考化学临考押题卷01

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

1.“定州花凭瓯，颜色天下白“。定窑烧制的白瓷胎质洁白细腻，釉色匀净，薄而坚硬，素有“白如玉、薄

如纸、声如磬”的美誉.下列物质材质与之相同的是

2.下列物质的性质与用途对应关系错误的是

A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造晶体管、集成电路等

B.蛋白质遇酶能发生水解，用加酶洗衣粉洗涤真丝织品可快速去污

C.血液中H2co「NaHCOi平衡体系能缓解外来酸碱的影响，可以平衡人体的pH

D.金属电子从激发态跃迁回基态时，释放能量而呈现各种颜色，常制作烟花

3.下列装置正确，且能达到实验目的的是

A.甲装置：用FeCIGH?。制取无水FeC'

B.乙装置：鉴别纯碱与小苏打

C.丙装置：铁制品表面镀铜

D.丁装置：验证某补铁口服液（含维生素C）中存在Fe?+

4.酸性高镭酸钾氧化H2O2的离子方程式为2MnO,+（2X+5）乩。2+6田=2Mn2++（x+5）O?+（2x+8）H2O。

与该反应有关的说法正确的是

A.H2O2的球棍模型为O-^—

B.02的电子式为：：o••：o••：

3d4s

C.基态MM+价电子的轨道表示式为mm1im

D.标准状况下收集到56LO2时，最多消耗ImolMnO；

5.高中生应德智体美劳全面发展。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

劳动项目化学知识

A烹饪活动：向沸汤中加入蛋液做蛋花汤加热使蛋白质变性

B烘焙活动：碳酸钠可以用来调节面团的酸度Na2c03能与酸反应

C家务活动：擦干己洗净铁锅表面的水，以防生锈铁与水蒸气反应生成Fe3O4

D学农活动：施肥时钺态氮肥和草木灰不能同时使用NH；与CO：在一定条件反应

6.下列叙述正确的是

A.盐酸和氨水均可使Cu(OH”溶解

B.Na和Fe均能与HzO反应生成碱

C.N%和SO2均可使红色石蕊试纸变蓝

D.SiO2和Fe2O3均能与C反应生成CO2

7.化合物M和N是合成紫草酸药物的两大中间体，下列说法错误的是

A.除氢原子外，M中其他原子可能共平面

B.M和N均含有两种官能团

C.ImolN最多消耗3moiNaOH

D.N在酸性条件下水解的产物均可与Na2c03溶液反应

8.SiCl4的水解反应可用于军事工业中烟雾剂的制造，其部分反应机理如图。下列说法错误的是

①

A.SiCl,为非极性分子

B.电负性:0>Cl>H>Si

C.沸点：SiCL大于SiH4

D.过程①中Si的sp'杂化轨道接纳O的孤电子对形成配位键

9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素•，由这4种元素组成的常见物质转化关系如图所示

（反应条件略去），已知m是单质，Q是由三种元素组成的盐。下列推断错误的是

产国4n强耽

A.元素电负性：W<YB.Q可能是酸式盐

C.物质沸点：a<dD.b、c、e、f都是极性分子

10.已知环己胺（液体）微溶于水。实验室分离溟、澳苯、环己胺混合溶液的流程如图。下列说法正确的

是

浓NaOH45%硫酸CCI4

混.液桐t水脑2卜>③

I

浓NaOH废液

!

盐酸T有机相i"H水相34②

~I~

①

A.上述过程未发生氧化还原反应B.②③均为两相混合体系

C.澳、浪苯、环己胺依次由③②①得到D.由②③获得相应产品采取的操作方法不同

11.根据卜列实验操作和现象能得到相应结论的是

选项实验操作和现象结论

向Na2s溶液中通入足量CO2,然后再将产生的气体导

A^（H2CO3）＞Kal（H2S）

入CuSCh溶液中，产生黑色沉淀

取一定量未知溶液于试管中，滴入NaOH溶液并加热，

B试纸变蓝，说明溶液中含有镂盐

试管口放置湿润红色石蕊试纸

常温下，用pH计分别测定IrnolL'和同温下，不同浓度的CH3coONHj溶液中

C

0.1mol♦L"CH3coONH4溶液的pH,pH均为7水的电离程度相同

D将炽热的木炭与浓硝酸混合，产生红棕色气体加热条件下，浓硝酸被木炭还原成NO?

12.科学家利用图装置（其中A和B均为惰性电极）进行电化学固氮，在常温常压下得到阴。下列有关说

法正确的是

已知①MA,M(OH)2均为难溶物；②初始c(Na2A)=0.2mol/L。

下列说法错误的是

A.c(A〉)=c(H2A)时，pH=8.5

B.初始状态a点发生反应：A2-+M2+=MAj

C.I曲线上的点满足c(M2+)./(OH-)=Ksp[M(OH)2]

D.初始状态的b点，平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)R.2moi/L

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)某废旧三元锂离子电池正极材料的主要成分是LiNiosCOgMn。4%还有少量有机粘结剂和铝

箔基底等，下图是处理电池正极材料回收锂、钻、银、镭的一种流程。回答下列问题：

滤液C02Co、Ni、MnO

己知：①常温下，碳酸锂微溶丁水，碳酸氢锂易溶丁水。

②LiNi。6cOgMinO2中Ni和Co元素的化合价均为+2价。

③焙烧时LiNioSOo?MnoQ:没有发生变化，焙烧还原时Li元素转化为LiC03。

④常温时,氢氧化铝。K5P=1.3x10-33,igi3=l.lL

(1)LiNi06CO02Mnf(2O2中Mn元素的化合价为。

(2)为提高焙烧效率，可采取的措施有(填写一种方法)，焙烧的目的是。

(3)除杂时发牛反应的离子方程式为(仟写一个”

(4)焙烧还原时发生反应的化学方程式为。

(5)水浸时，通入C02的目的是______o

(6)若废旧的锂离子电池拆解后先使用酸溶解，最终也可以得到，AI(OH)3、CoSO中Li£C)3等物质，在

酸浸中若AP+浓度为O.lmol/L,则常温时pH>(结果保留两位小数)才能够形成氢氧化铝沉淀。

(7)已知MnO晶胞结构如图所示,晶胞参数为叩m,NA为阿伏加鎏罗常数的值,该晶体密度为g/cm%写

出表达式)。

OO2

•Mn2-

16.（14分）无水二氯化钛常用于铝合金冶炼、有机氯化物触媒制备等。某研究小组用四水醋酸镐

［（CH,COO）2Mn-4H2O］和乙酰氯（CH,COO）为原料制备无水氯化镒，按如图流程和装置进行实验（夹

持仪器已省略）：

苯乙酰氯

图1

已知：①无水二氯化锦极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯，沸点1190C。乙酰氯是无色液

体，沸点5FC,熔点-112C,易水解。

②制备无水二氯化锦的主要反应：（CH3coMn+2CH3COCl->MnCI2>L+2（CHACO）2O

回答卜.列问题：

（1）图1装置中仪器a的名称为,作用是,该装置存在缺陷，改进方法

为。

（2）步骤1反应化学方程式为；步骤1设置室温下反应，而步骤H设置在加热回流下反

应，原因是<>

（3）步骤W：将装有粗产品的圆底烧瓶接到纯化装置上（图2）,打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭

安全瓶上旋塞，开启加热器，进行纯化，纯化完成后的操作排序：纯化完成一关闭加热器，待烧瓶冷却至

室温一-将产品转至干燥器中保存（填标号）。

a.打开安全瓶上旋塞

b.拔出圆底烧瓶的瓶塞

c.关闭抽气泵

装置中U型管内NaOH固体的作用是（写一条即可）。

（4）可通过沉淀法测定产品纯度，甲同学通过滴入Na2col溶液测定生成的MnCO,沉淀质量来计算纯度;

乙同学通过滴入硝酸酸化的AgNO,溶液测定生成的AgCI沉淀质量来计算纯度。方法更合理的是

（填“甲同学”或“乙同学”）。

17.（15分）L是一种重要的有机试剂，其工业合成路线如下图

CH

ICISOHPCIPOCIF

)3/1)SOCI23NaN

»K——

2)NII3U,O2)NH3H2ODmFSONH

SO.NH,22

L

已知：©R-COOH^^->R-COCI>R-CONH,

CISO3H/PCI3

问答下列问题:

（1）物质C的名称为

（2）反应条件D应选择（填标号）

.HNO/H2so4b.Fe/HCIc.NaOH/C2H5OHd.AgNO3/NH,

（3）写出H的结构简式.,K-L的反应类型是

（4）写出一定条件下，F生成G的第二步反应的方程式

（5）有机物M是A的同系物，相对分子质量比A大28,符合下列条件的M的芳香同分异构体有,种。

①能水解

②能与盐酸反应

③能发生银镜反应

④有四种不同化学环境的H,其个数比为6：2：2：1

（6）以乙醇为主要原料，设计路线合成

NNH

\l=N

18.（15分）船舶柴油机发动机工作时、反应产生的NO,尾气是空气主要污染物之一，研究N0、的转化方

法和机理具有重要意义。

已知：2NO(g)+O2(g)^=+2NO式g)AH,=-113kJmor'

6NO2(g)+O3(g)^^3N2O5(g)AH,=-227kJmor

4NO2(g)+02(g)2N2O5(g)△氏=-57kJmoL

(1)。，氧化脱除NO的总反应是NQ(g)+Oi®NO2(g)+O2(g)AH”

》NO,Oj、°，

(2)该反应过程有两步：NO^N2O5,反应中各物质浓度变化如图所示C则速率常数

卜八填,二^或飞”)，原因是

700

6

9oo

,

05oo

7

、

。4oo

®

3

彘oo

2OO

100

0

0.00.51.01.52.02.53.03.54.0

时间/s

(3)已知:2NO(g)+O2(g)2NO式g)的反应历程分两步:

步骤反应活化能正反应速率方程逆反应速率方程

v=k,-c2(NO)

I2NO(g)=-N2O2(g)(^)EaIliEvli)£=k2-c(N2O2)

N2O2(g)+O2(g).^2NO2(g)v?正=k3，c(N2O2>c(C)2)

IIEV2逆=k//(NO2)

(慢)a2

①则反应I与反应II的活化能：EaI£42(填“>”“<”或“=")。

反应2NO(g)+CMg)=*2NO2(g)的平衡常数K「=(用、、&、跖、K,表示)。

②在400k、初始压强为3xl0*a的恒温刚性容器中，按2:1通入NO和O?,一定条件下发生反应。达平衡

时NO转化率为90%,02转化率为40%。则2NO(g)=的平衡常数K,=(分压=总压x

,,

物质的量分数；理想气体状态方程pV=nRT,R=8314PaLmOr.K-)o

(4)某研究小组将2moiNH；、3moiNO和一定量的O?充入2L密闭容器中，在Ag/)催化剂表面发生反应

(4NH3+6NO=5N24-6H2O),NO的转化率随温度的变化情况如图所示：

%

、

榔

苫

解

f

q

N

T

q

却

O

N

①5min内，温度从420K升高到58OK,此时段内NO的平均反应速率v(NO)=(保留3位有效数

字)。

②无氧条件下，NO生成N?的转化率较低，原因可能是。2024年高考化学临

考押题卷01

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的.

1.“定州花瓷瓯，颜色天下白定窑烧制的白瓷胎质洁白细腻，釉色匀净，薄而坚硬，素有“白如玉、薄

如纸、声如磬”的美誉，下列物质材质与之相同的是

【答案】D

【解析】定州花瓷瓯的材质为陶瓷，属于传统无机非金属材料，据此分析解题：

A.黄花梨四撞提盒的材质为纤维素，属于有机高分子材料，A不合题意；

B.女史箴图的材质为纸张，主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，B不合题意；

C.青铜是Cu和Sn或Pb的合金，曾侯乙青铜编钟由合金材料制成，C不合题意；

D.青花山水长形瓷枕的材质为陶瓷，属于传统无机非金属材料，D符合题意；

故答案为：D。

2.下列物质的性质与用途对应关系错误的是

A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造晶体管、集成电路等

B.蛋白质遇酶能发生水解，用加酶洗衣粉洗涤真丝织品可快速去污

C.血液中H2cO'-NaHCOi平衡体系能缓解外来酸碱的影响，可以平衡人体的pH

D.金属电子从激发态跃迁回基态时，释放能量而呈现各种颜色，常制作烟花

【答案】B

【解析】A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，属于半导体材料，常用于制造晶体管、集成电路等,

性质与用途对应关系正确，A不符合题意；

B.蛋白质遇酶能发生水解，用加酶洗衣粉洗涤真丝织品，会使织品中的蛋白质水解，性质与用途对应关系

不正确.B符合题意：

C.血液中H2cO「NaHCOa平衡体系能缓解外来酸碱的影响，使血液的pH稳定在7.4左右，平衡人体的

pH.性质与用途对应关系正确，C不符合题意；

D.金属电子从激发态跃迁回基态时，释放能量形成发射光谱，呈现各种颜色，常制作烟花，性质与用途对

应关系正确，D不符合题意;

故选B。

3.下列装置正确，且能达到实验目的的是

酸

,性L

I5

—KM

溶not

铜铁-液

-

『

某

铁

『

)补

液

r「

服

CuS04溶液

甲乙丙丁

A.甲装置:用FeQ/6Hq制取无水FeCy

B.乙装置：鉴别纯碱与小苏打

C.闪装置：铁制品表面镀铜

D.丁装置：验证某补铁口服液(含维生素C)中存在Fe?+

【答案】C

【解析】A.加热FeCL6Hq时失去结晶水,FeCh溶于结晶水发生水解反应:FeCb+3H2O*FC(OH)3+3HC1,

加热时由于HC1的挥发，上述水解平衡正向移动，最终不能制取无水FeC13,而且加热固体不使用蒸发皿,

A项不符合题意：

B.加热固体的试管口应略向卜.倾斜，装置错误，B项不符合题意；

C.Cu为阳极，铁为阴极，铁电极的电极反应式为Cu2++2e=Cu,铁的表面有Cu析出，铁制品表面镀上了

Cu,C项符合题意：

D.某补铁口服液中滴加酸性KMnCh溶液，可观察到紫红色褪为无色，但不能证明补铁口服液中存在Fe?+,

因为补铁口服液中还添加抗氧化物质(如维生素C)、甜味剂、香精等，而抗氧化物质等具有还原性，也能

使酸性KMnO4溶液褪色，D项不符合题意；

答案选C。

4.酸性高锌酸钾氧化离子方程式为2MnO；+(2x+5)HQ2+6H+=2Mn2++(x+5)O2+(2x+8)HQ。

与该反应有关的说法正确的是

A.H2O2的球棍模型为O..。

B.的电子式为：：6：6：

••••

3d4s

C.基态Mn2+价电子的轨道表示式为

HUMim

D.标准状况下收集到56LO2时，最多消耗ImolMnO；

【答案】D

【解析】A.比02中两个氧都是sp3杂化，是半开书页型的，两个O在书轴上，两个氢分别和两个O相连,

但不在同一平面上，四个原子不共线，故A错误；

B.02的电子式为：O••：：O••,故B错误；

3d

D.02由H2O2氧化生成，linolH2O2失去2mol电了•生成1molO2,标准状况下收集到56LCh时，即生成2.5mol

O2,转移5moi电子，由反应可知ImolMnO；在反应中得5moi电子，则2.5mol氧气生成消耗ImolMnO：,故

D正确；

故选：Do

5.高中生应德智体美劳全面发展。下列劳动项忖与所述的化学知识没有关联的是

劳动项目化学知识

A烹饪活动：向沸汤中加入蛋液做蛋花汤加热使蛋白质变性

B烘焙活动：碳酸钠可以用来调节面团的酸度Na2c03能与酸反应

家务活动：擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈

C铁与水蒸气反应生成Fe3O4

D学农活动：施肥时钱态氮肥和草木灰不能同时使用NH；与CO：在一定条件反应

【答案】C

【解析】A.蛋液中含蛋白质，在加热条件下蛋白质会发生变性，故A正确：

B.Na2c03在溶液中能发生水解从而使溶液呈碱性，可与酸反应，因此可用碳酸钠调节面团酸度，故B正

确；

C.擦干已洗净铁锅表面的水，避免铁锅在潮湿环境中形成原电池腐蚀，从而起到防锈作用，而铁与水蒸气

生成Fe3O4需在高温条件下进行，两者并无关联，故C错误；

D.铉态氮肥中含铉盐，水解呈酸性；草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，两者混合使用会发生双水解，

从而降低肥效，故D正确；

故选：Co

6.下列叙述正确的是

A.盐酸和匆:水均可使Cu(OH)2溶解

B.Na和Fe均能与H20反应生成碱

C.NH3和S02均可使红色石蕊试纸变蓝

D.SiO2和PcQJ匀能与C反应生成CO-

【答案】A

【解析】A.盐酸与CU(OH)2发生酸碱中和反应,氨水与CU(OH)2发生络合反应，盐酸和氨水均可使CU(0H)2

溶解，A正确；

B.Fc与水蒸气反应生成FC3O4，不是做，B错误；

C.SO2能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不能使红色石蕊试纸变色，C错误:

D.SiO2在高温下与C反应生成CO,D错误；

故选A。

7.化合物M和N是合成紫草酸药物的两大中间体，下列说法错误的是

A.除氢原子外，M中其他原子可能共平面

B.M和N均含有两种官能团

C.ImolN最多消耗3moiNaOH

D.N在酸性条件卜.水解的产物均可与Na2cO3溶液反应

【答案】A

【解析】

A.OHC中“”标示的饱和碳原子和与其直接相连的3个碳原子不都在同一平面上，故

M中除氢原子外其他原子不可能共平面，A项错误:

B.M中含有醛基和酚羟基两种官能团，N中含有懒键和酯基两种官能团，B项正确；

C.I个N中含1个普通晶基和1个酚酯基，故ImolN最多消耗3moiNaOH,C项正确；

,OH

D.N在酸性条件下的水解产物为CH3coOH和『|COOH,CH3coOH中含皎基,

OCH

OH

含竣基和酚羟基，故两者都能与Na2c03溶液反应，D项正确;

OCH,

答案选Ao

8.SiCl4的水解反应可用于军事工业中烟雾剂的制造，其部分反应机理如图。下列说法错误的是

A.SiCL为非极性分子

B.电负性:O>Cl>H>Si

C.沸点:Si。,大于SiH4

D.过程①中Si的sp3杂化轨道接纳O的孤电子对形成配位键

【答案】D

【解析】A.SiCI4的中心原子上的价层电子对数是4,采用sp3杂化，SiCL的中心原子上没有孤电子对，

分子的空间结构为正四面体形，属于非极性分子，A正确：

B.非金属性越强电负性越强，O>Cl>H>Si,B正确；

C.组成结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，沸点：SiCL大于SiH,,C正确；

D.Si原子无孤电子对，但有3d空轨道，而H2。中的。的孤电子对个数为2,可提供孤电子对与Si形成配

位键，中间体Si采用的是sp的杂化,D错误；

故选D。

9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素、由这4种元素组成的常见物质转化关系如图所示

（反应条件略去），已知m是单质，Q是由三种元素组成的盐。下列推断错误的是

—'强时

当<：44强班

A.元素电负性：W<YB.Q可能是酸式盐

C.物质沸点：a<dD.b、c、e、f都是极性分子

【答案】D

【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，Q是由三种元素组成的盐，Q能与强酸、

强碱都能反应，产物氧化最终生成强酸，则Q可能是（NHRS或NH」HS,m是02。a是H2S、b是SO?、c

是SO3、n是FhO、g是H2so4；d是NH3、e是NO、f是NO2、h是HNCh。则X是H元素、Y是N元素、

Z是0元素、w是s元素。

【解析】A.元素非金属性越强，电负性越大，元素电负性：S<N,故A正确；

B.根据以上分析，Q可能是（NHi）2s或NHJHS,故B正确：

C.a是H2S,d是NH3,氨分子间能形成氢键，沸点H?S<NH3,故C正确；

D.SO3中S原子价电子对数为3,无孤电子对，空间构型为平面三角形，结构对称，是非极性分子，故D

错误；

选D。

10.已知环己胺（液体）微溶于水。实验室分离澳、溟苯、环己胺混合溶液的流程如图。下列说法正确的

是

①

A.上述过程未发生氧化还原反应B.②③均为两相混合体系

C.澳、澳苯、环己胺依次由③②①得到D.由②③获得相应产品采取的操作方法不同

【答案】D

【分析】由题给流程可知，澳、澳苯、环己胺的混合溶液中加入氢氧化钠溶液.Bn与氢氧化钠溶液反应3B方

+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O,5NaBr+NaBrO3+3H2so4=3Na2so4+3H2O+3Bn,故用CCL萃取水相中2

得到③（浪的四氯化碳溶液）；有机相1中含有浪苯与环己胺，加入盐酸环己胺与盐酸生成林类溶于水中，通

过分液得到①（澳苯），成盐后的环己胺与氢氧化钠反应再生成环己胺，通过分液得到②（环己胺），据此分析

解题。

【解析】A.Br2与氢氧化钠溶液反应3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrCh+3H2O,为氧化还原反应，故A错误；

B.②是水和环己胺基本不相溶，采用分液得到环己胺的纯净物；③是CCL,从澳水中萃取得到的澳的四氯

化碳溶液，只有③是两相混合体系，故B错误；

C.由分析可知，溟、澳苯、环己胺品依次由③、①、②获得，故C错误；

D.由分析可知，②获得的方式为分液，③获得的方式为萃取，故D正确；

故选D。

11.根据卜列实验操作和现象能得到相应结论的是

选项实验操作和现象结论

向Na2s溶液中通入足量C02,然后再将产生的气体导

A治（凡COJ>降（H§

入CuSO4溶液中，产生黑色沉淀

取一定量未知溶液于试管中，滴入NaOH溶液并加热，

B试纸变蓝，说明溶液中含有铁盐

试管口放置湿润红色石蕊试纸

常温下,用pH计分别测定ImolL-i和同温下，不同浓度的CH3coONH」溶液中

C

O.lniol-L,CH3COONH4溶液的pH,pH均为7水的电离程度相同

D将炽热的木炭与浓硝酸混合，产生红棕色气体加热条件下，浓硝酸被木炭还原成N02

【答案】A

【解析】A.产生黑色沉淀，说明向Na2s溶液中通入足量CO?生成了H2s气体，强酸制弱酸，所以

K£H2co."（"HF）,A正确；

B.试纸变蓝，该溶液也可能为短水溶液，也可以是酰胺水解，不能说明溶液中含有铉盐，B错误；

C.测得的pH都等于7,说明醋酸根离子和彼根离子水解程度相同，但浓度越小，水解程度越大，所以同

温下，不同浓度的CHKOONH,溶液中水的电离程度不同，C错误；

D.可能是浓硝酸受热发生分解生成N02,由实验现象不能证明木炭与浓硝酸反应生成NO2,D错误；

故选Ao

12.科学家利用图装置（其中A和B均为惰性电极）进行电化学固氮，在常温常压下得到明。下列有关说

法正确的是

硫酸铉质子稀硫酸

溶液交换膜

A.电极B为阴极

B.H+穿过质子交换膜向B电极一侧移动

+

C.A电极的反应式为：N2+4H-4e-=N2H4

D.相同条件下，A电极每消耗22.4LN2,B电极理论上生成22.4LO?

【答案】D

【分析】已知科学家利用图装置（其中A和B均为惰性电极）进行电化学固氮，在常温常压二得到胧，所

+

以A为阴极，发生还原反应，电极反应式：N2+4H+4e-=N2H4,B为阳极，发生氧化反应，电极反应式：

+

ja；O-4e-=02?T；

【解析】A.由分析知，电极B为阳极，A错误；

B.H+穿过质子交换膜向阴极移动，即向A电极一侧移动，B错误；

C.A电极的反应式为：N2+4H+4e=N2H4,C错误；

D.根据电极反应式知，相同条件下，A电极消耗N2物质的量等于B电极生成02的物质的量，相同条件下，

气体体积与物质的量成正比，所以相同条件下，A电极每消耗22.4LN?,B电极理论上生成22.4LO2,D正

确；

故选D。

A.苯和过氧化氢为非极性分子，水和苯酚为极性分子

B.中间产物5转化为3的过程中，还生成了H2O

C.反应涉及0-H、V-0、C-H键的断裂和生成

D.中间产物2和3之间的转化是氧化还原反应

【答案】R

【解析】A.苯的正负电荷中心是重合的，故苯是非极性分子，而H2O2、水和苯酚均是正负电荷中心不重

合，故它们为极性分子，A错误；

B.可以结合O原子和H原子守恒思想，故5生成3和苯酚的同时，还生成了1个H?0,B正确：

C.H92和1生成3和HzO时，断裂了0-H键，同时形成了V-0犍；5和H+反应生成苯酚和3、及水的过

程，形成了H-0键；同时也断裂了V-0键，7生成苯酚和V0；时，有C-H键的断裂，但整个过程中没有C-H

犍的形成，C错误；

D.2和3中V元素化合价均为+5价，尢元素化合价发生变化，故小是氧化还原反应，D错误；

答案选B。

14.一定温度下,M2♦在不同pH的Na2A溶液中存在形式不同,Na2A溶液中pM[pM=lgW)]随pH的变

化如图1,Na2A溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。

已知①MA,M(OH”均为难溶物；②初始c(Na2A)=0.2mol/L。

下列说法错误的是

A.c(A*)=c(H2A)时,pH=8.5

B.初始状态a点发生反应：A2-+M2+=MAj

C.I曲线上的点满足。(1\42+)/(0H)=心皿(014)2]

D.初始状态的b点，平衡后溶液中存在c(A?>c(HA-)+c(H2A)=0.2mol/L

【答案】D

【分析】由K,p[M(OH)JRM2+)d(OH)可得，—lgc(M"户2pH-lg(JM(OH)2]—28,故曲线【表示M(OH)2

的溶解平衡曲线，曲线H表示MA的溶解平衡曲线。

【解析】A.由图2可得，H2A的电离平衡常数，r?A)=]x[0F,K襄/《等=1x10皿，

C(H2A)C(HA)

C(H(A)651057

^3­=t?=1*10-X1X10=1XIO-',则当c(A2-尸c(H2A)时，

C(H2A)

-,7

dir)=VlxlOmol/L=1X10招IT101/L,即pH=8.5，故A正确；

B.初始状态a点在曲线H的上方，曲线【的下方，故生成MA,故发生反应：A2-+M2+=MA1，故B正确；

C.曲线I表示M(0H)2的溶解平衡曲线，故I曲线上的点满足C(M2+)C2(OH)=K4M(OH)21，故C正确；

D.初始状态的b点在曲线0的上方，曲线I的下方，生成MA,故平衡后溶液中存在C(A2-)+C(HA)+C(H2A)

<0.2mol/L,故D错误；

故选D。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)某废旧三元锂离子电池正极材料的主要成分是LiNi。6cOgM%。?,还有少量有机粘结剂和铝

箔基底等，下图是处理电池正极材料回收锂、钻、银、钵的一种流程。回答下列问题：

滤液C02Co、Ni、MnO

已知：①常温下，碳酸锂微溶于水，碳酸氢锂易溶于水。

②LiNioKOozMnoa中Ni和C。元素的化合价均为+2价。

③焙烧时LiNi。,6cogMngO:没有发生变化，焙烧还原时Li元素转化为LiCO*

④常温时，氢氧化铝。—=1.3x10-33,igi3=l.Ho

（1）LiNi06CO02Mn02O2中Mn元素的化合价为。

（2）为提高焙烧效率，可采取的措施有（填写一种方法），焙烧的目的是。

（3）除杂时发生反应的离子方程式为（任写一个）。

（4）焙烧还原时发生反应的化学方程式为。

（5）水浸时，通入CO2的目的是o

（6）若废旧的锂离子电池拆解后先使用酸溶解，最终也可以得到，A1（OH）3、COSO4Li。。?等物质，在

酸浸中若AP+浓度为O.lmol/L，则常温时pH>（结果保留两位小数）才能够形成氢氧化铝沉淀。

（7）已知MnO晶胞结构如图所示:晶胞参数为apm,NA为阿伏加嗯罗常数的值，该晶体密度为g/cm3（写

出表达式）。

OO2

・Mn2*

【答案】（1）+7

（2）升高焙烧温度、增大空气浓度、电池止极材料和空气逆向流动、搅拌、将正极材料研磨等除去

正极材料中含有的有机粘结剂

-

(3)2AI+2OH-+6H.O=2[Al(0H)4]+3H,T(或A12O3+2OH+3H2O=2[A1(OH)4)

(4)20LiNio.6Coo.2Mno.202+13C1OLi2c+12Ni+4Co+4MnO+3CO2

（5）将微溶的Li2cO3转化为易溶的LiHCCh,更好与Ni、Co、MnO分离，提高锂元素的回收率

（6）3.37

284

⑺正

（a?10-10）3

【分析】某废旧三元锂离子电池正极材料的主要成分是口砧06。)。2乂m202，还有少量有机粘结剂和铝箔基底

等，经过空气焙烧后，除去有机粘合剂，铝转化为氧化铝，浸碱后氧化铝溶解在滤液中，焙烧还原时Li元

素转化为Li£€)3，同时有CO2、Co、Ni、MnO生成，通过水浸后得到LiHCQ,热解后得到Li£C>3,据此

分析解题。

【解析】(1)根据物质的化合价之和为0,且LiNi0.6cogMn°a中Ni和Co元素的化合价均为+2价，Mn

元素的化合价为+7价。

(2)为提高焙烧效率，可采取的措施有升高焙烧温度、增大空气浓度、电池正极材料和空气逆向流动、搅

拌、将正极材料研磨等；据分析可知，焙烧的目的是除去正极材料中含有的有机粘结剂。

(3)除杂时铝，或氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为：

2AI+2OH'+6H2。=2[Al(OH)J+3H2T(或A12O3+2OH+3H,O=2[A1(OH)4]\

(4)焙烧还原时Li元素转化为Li£03,同时有二氧化碳生成，反应的化学方程式为：

焙烧

20LiNio.6Coo.2Mn(),202+13ClOLiaCO,^12Ni+4Co+4MliO+3CO2。

(5)水浸时，通入CO2的目的是将微溶的Li2cCh转化为易溶的LiHCCh,更好与Ni、Co、MnO分离，提

高锂元素的回收率。

3+333-,,

(6)KSP|AI(OH)3|=C(A1)X^(OH)=1.3X10-,AF+浓度为O.lmol/L,c(OH-)=>/i3xIOmol/L,

(H*)==詈0___=-1=x1O-mol/L,H=-log(H+)=

、7c(OH)37^x10"3V13Ppf

--1

+lgl03=3-lg3

xlO=3+lgl3=3+-lgl3=3.37o

(7)MnO晶胞结构如图所示，038x1+6xl=4,Mn2+：12x1-H=4,晶胞的质量为：16gx4+55gx4=284g,

o24

284

晶胞参数为apm=axlO」Ocm,NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为<g/cm\

(a?1010)3

16.(14分)无水二氯化钵常用于铝合金冶炼、有机氯化物触媒制备等。某研究小组用四水醋酸钵

[(CH,COO)2Mn-4H2O]和乙酰氯(CH3COCI)为原料制备无水氯化锌，按如图流程和装置进行实验(夹

持仪器已省略)：

苯乙酰氯

乙酰氯

已知：①无水二氯化钵极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯，沸点1190℃。乙酰氯是无色液

体，沸点51℃,熔点-112℃,易水解。

②制备无水二氯化钵的主要反应：（CHCOO）,Mn+2cH3coe1fMndtJ+2（CHCO）,O

回答下列问题:

（l）图1装置中仪器a的名称为，作用是,该装置存在缺陷，改进方法

为。

（2）步骤【反应化学方程式为；步骤I设置室温下反应，而步骤n设置在加热回流下反

应，原因是,

（3）步骤IV：将装有粗产品的圆底烧瓶接到纯化装置上（图2）,打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭

安全瓶上旋塞，开启加热器，进行纯化，纯化完成后的操作排序：纯化完成一关闭加热器，待烧瓶冷却至

室温一一将产品转至干燥器中保存（填标号）。

a.打开安全瓶上旋塞

b.拔出圆底烧瓶的瓶塞

c.关闭抽气泵

装置中U型管内NaOH固体的作用是（写一条即可）。

（4）可通过沉淀法测定产品纯度，甲同学通过滴入Na2c0；溶液测定生成的MnCO,沉淀质量来计算纯度;

乙同学通过滴入硝酸酸化的AgNO,溶液测定生成的AgCl沉淀质量来计算纯度。方法更合理的是

（填“甲同学”或“乙同学”）。

【答案】（1）球・形・冷凝管冷・凝・回・流•乙酰氯和苯，提•高•原料利用率在a上方加上装有碱石灰的干

燥管

（2）4CH,COC1+（CH5COO）,Mn4H2O=（CH,COO）,Mn+4CH3COOH+4HC1（或

CH3coe1+H20=CH3coOH+HCI）步骤I常温下可防止反应生成MnCl2,步骤H加热回流能促进反

应•生•成•MnCl?

（3）acb吸收产生的酸性气体、防止外部水蒸气进入样品

（4）乙同学

【分析